第7单元 溶液 训练-2024-2025学年九年级化学科粤版（2024）下册

第7单元 溶液 训练2024-2025学年化学科粤版（2024）九年级下册 一、选择题。 1、下列溶液中的溶质，常温下为气体的是（　　） A．稀盐酸 B．碘酒 C．白酒 D．KNO3溶液 2、把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌,可以得到溶液的是(　　) A.面粉 B.牛奶 C.蔗糖 D.植物油 3、日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化的是(　　) A．修车工用汽油洗去手上的油污 B．用洗发剂洗去头发上的油脂 C．用洗面奶洗去皮肤上的油脂 D．用洗洁精洗去餐具上的油污 4、下列有关水的认识错误的是（　　） A. 水是一种常见的溶剂                B. 自然界中的水过滤后变成纯水 C. 水的蒸馏是物理变化                D. 硬水和软水可用肥皂水鉴别 5、某“天气瓶”通过樟脑在酒精中的结晶情况反映气温变化。如图为该“天气瓶”在三种不同气温下的结晶状况,则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑的饱和溶液的是 (　　) A.甲、乙 B.甲、丙 C.乙、丙 D.甲、乙、丙 6、下表为NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度。下列说法不正确的是（　　） 温度/℃ 0 20 40 60 NaCl的溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 KNO3的溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 A．NaCl和KNO3都属于易溶固体 B．可用冷却热饱和溶液的方法从海水中提取氯化钠 C．NaCl和KNO3的溶解度曲线20～40℃之间有交点 D．其他条件不变，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液 7、合物加入到100g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸中，恰好完全反应，反应后将所有溶液蒸干得到20.6g固体，则反应后所得溶液质量为( ) A．79.4g B．109.6g C．114.6g D．120.6g 8、如图所示是KNO3的溶解度曲线，下列说法不正确的是（　　） A．a、b点对应的都是饱和溶液 B．将a点溶液从20℃升温到60℃（不考虑水分蒸发），溶质的质量分数不变 C．从c点对应的溶液降温到a点，一定有晶体析出 D．向c点溶液加60g硝酸钾晶体，溶液一定变成饱和状态 9、配制100g 6%的NaCl溶液，不需要的仪器是( ) 10、】“低钠盐”是用部分KCl代替NaCl所得的食盐。NaCl和KCl的溶解度曲线如图1所示。 分别取40gNaCl和KCl放入100g60oC的热水中，按上图2所示进行实验，下列说法正确的是 A．步骤I所得溶液中溶质的质量分数相等 B．步骤II中乙烧杯无现象 C．步骤III中乙溶液中溶质的质量分数更大 D．三步操作所得溶液中，只有一份溶液不饱和 11、下图是A、B两物质的溶解度曲线，下列信息中，正确的是（ ） A．t1℃时，A、B两物质溶解度相同 B．t2℃时，A物质的饱和溶液中溶质的质量分数为55％ C．除去固体A中的少量杂质B可采取蒸发结晶法 D．图中阴影部分表明A、B两溶液都是饱和溶液 12、下列物质中，属于溶液的是（   ） A. 牛奶               B. 糖水                 C. 蒸馏水            D. 果酱 13、甲和乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（　　） A．甲的溶解度随温度的升高而增大 B．40℃时，使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温、冷却降温和蒸发溶剂三种方法 C．20℃时，向50g溶剂中加入20g的乙固体并充分溶解，溶液的溶质质量分数约为28.6% D．将甲和乙的饱和溶液分别从40℃降温至10℃，甲析出晶体的质量大 14、a，b两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A．20℃时，a，b溶液的溶质质量分数一定相等 B．30℃时，a的饱和溶液溶质质量一定等于140g C．20℃时，a、b两种物质的溶解度相等 D．将30℃时a，b的饱和溶液都降温到20℃，所得溶液溶质质量分数相等 15、用6%的氯化钠溶液配制质量分数为3%的氯化钠溶液，其操作顺序正确的是( ) A．计算、量取、混匀、装瓶 B．量取、计算、混匀、装瓶 C．称取、计算、混匀、装瓶 D．计算、称量、量取、溶解 16、甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法中，正确的是（ ） A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数 C．40℃时，分别在100 g水中加入40g 甲、乙，所得溶液溶质的质量分数相等 D．分别将甲和乙的饱和溶液从40℃降低到20℃，甲会析出晶体，乙则不会 二、填空题。 17、为了探究影响物质溶解性的因素，某同学设计并进行了如下实验。 实验 现象 固体溶解，形成紫色溶液 固体几乎不溶解 固体溶解，形成棕色溶液 (1)对比实验①②的现象，可得出的结论是：______________________________。 (2)设计实验②③的目的是：________________________________________。 (3)通过以上实验，归纳影响物质溶解性的因素有_______________________。 18、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗去，是由于洗涤剂具有________作用。 19、已知20 ℃时，10 g水中最多能溶解3.6 g食盐，那么100 g水中最多能溶解食盐______g。20 ℃时将5.4 g食盐投入20 g水中，充分溶解后所得到的溶液是_______________。欲使其成为该温度下的饱和溶液还需加入_______g食盐，或蒸发掉______g水。 20、如图所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）40℃时，溶解20gA物质，至少需要_________g水。 （2）30℃时，用等质量的三种物质配成饱和溶液，所需水的质量的大小关系是： ______________。 （3）能将A、B、C三种物质的不饱和溶液都变为饱和溶液的方法是： ______________。 （4）10℃时，将三种物质的饱和溶液各100g分别加热蒸发10g水后，再恢复到10℃，剩余溶液的质量由大到小的顺序是_______________，此时A溶液的溶质质量分数是_________________（精确至0.1%） （5）探究比较A和B在水中的溶解性，必须控制的相同条件是______________。 A水的质量 B固体的颗粒大小 C温度 D搅拌速率 21、农业上常用溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，良种会下沉，次种会漂浮。 （1）若需要配制100 g 16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为________g。 （2）室温下氯化钠的溶解度约为36 g。上述选种用的氯化钠溶液是_________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 22、实验室配制50g溶质质量分数为3%的NaCl溶液，操作示意图如下。请回答： (1)配制50g溶质质量分数为3%的NaCl溶液，需要NaCl的质量为___________。 (2)图示中正确的操作顺序为___________(填序号)。 (3)溶解时用玻璃棒搅拌的目的是__________。 三、实验题。 23、在日常生活和工农业生产中,溶液有着广泛应用,比如:氯碱工业用到的是饱和食盐水,医疗上使用的则是0.9%的生理盐水。请按照设计完成以下实验。 实验用品:氯化钠溶液、氯化钠、硝酸钾、蒸馏水、烧杯、试管、玻璃棒、药匙。 (1)探究实验一:澄清透明的氯化钠溶液是不是饱和溶液。 实验步骤 取一支试管,倒入约5 mL氯化钠溶液,用药匙加入少量氯化钠固体,振荡并观察现象 实验现象 氯化钠固体溶解 实验结论   (2)探究实验二:将不饱和氯化钠溶液变为饱和溶液。 实验步骤 实验现象 实验结论         氯化钠不饱和溶液变为饱和溶液 (3)探究实验三:探究氯化钠饱和溶液还能否溶解硝酸钾。 实验步骤 实验现象 实验结论   硝酸钾固体溶解   四、计算题。 24、某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现取废硫酸4.9 t与足量的废铁屑反应，得到硫酸亚铁1.52 t，计算该废硫酸中溶质的质量分数。 25、某品牌补钙剂的主要成分是碳酸钙，实验小组的同学取该补钙剂2.5g，加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸至不再有气泡产生，共收集到二氧化碳0.88g(补钙剂中其他成分均不与稀盐酸反应)。请计算： （1）该补钙剂中碳酸钙的质量分数。 （2）所用稀盐酸的质量。 第7单元 溶液 训练2024-2025学年化学科粤版（2024）九年级下册 一、选择题。 1、下列溶液中的溶质，常温下为气体的是（　　） A．稀盐酸 B．碘酒 C．白酒 D．KNO3溶液 【答案】A 2、把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌,可以得到溶液的是(　　) A.面粉 B.牛奶 C.蔗糖 D.植物油 【答案】C　 3、日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化的是(　　) A．修车工用汽油洗去手上的油污 B．用洗发剂洗去头发上的油脂 C．用洗面奶洗去皮肤上的油脂 D．用洗洁精洗去餐具上的油污 【答案】A　 4、下列有关水的认识错误的是（　　） A. 水是一种常见的溶剂                B. 自然界中的水过滤后变成纯水 C. 水的蒸馏是物理变化                D. 硬水和软水可用肥皂水鉴别 【答案】B 5、某“天气瓶”通过樟脑在酒精中的结晶情况反映气温变化。如图为该“天气瓶”在三种不同气温下的结晶状况,则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑的饱和溶液的是 (　　) A.甲、乙 B.甲、丙 C.乙、丙 D.甲、乙、丙 【答案】C　 6、下表为NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度。下列说法不正确的是（　　） 温度/℃ 0 20 40 60 NaCl的溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 KNO3的溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 A．NaCl和KNO3都属于易溶固体 B．可用冷却热饱和溶液的方法从海水中提取氯化钠 C．NaCl和KNO3的溶解度曲线20～40℃之间有交点 D．其他条件不变，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液 【答案】B 7、合物加入到100g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸中，恰好完全反应，反应后将所有溶液蒸干得到20.6g固体，则反应后所得溶液质量为( ) A．79.4g B．109.6g C．114.6g D．120.6g 【答案】B 8、如图所示是KNO3的溶解度曲线，下列说法不正确的是（　　） A．a、b点对应的都是饱和溶液 B．将a点溶液从20℃升温到60℃（不考虑水分蒸发），溶质的质量分数不变 C．从c点对应的溶液降温到a点，一定有晶体析出 D．向c点溶液加60g硝酸钾晶体，溶液一定变成饱和状态 【答案】D 9、配制100g 6%的NaCl溶液，不需要的仪器是( ) 【答案】A 10、】“低钠盐”是用部分KCl代替NaCl所得的食盐。NaCl和KCl的溶解度曲线如图1所示。 分别取40gNaCl和KCl放入100g60oC的热水中，按上图2所示进行实验，下列说法正确的是 A．步骤I所得溶液中溶质的质量分数相等 B．步骤II中乙烧杯无现象 C．步骤III中乙溶液中溶质的质量分数更大 D．三步操作所得溶液中，只有一份溶液不饱和 【答案】D 11、下图是A、B两物质的溶解度曲线，下列信息中，正确的是（ ） A．t1℃时，A、B两物质溶解度相同 B．t2℃时，A物质的饱和溶液中溶质的质量分数为55％ C．除去固体A中的少量杂质B可采取蒸发结晶法 D．图中阴影部分表明A、B两溶液都是饱和溶液 【答案】A 12、下列物质中，属于溶液的是（   ） A. 牛奶               B. 糖水                 C. 蒸馏水            D. 果酱 【答案】B 13、甲和乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（　　） A．甲的溶解度随温度的升高而增大 B．40℃时，使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温、冷却降温和蒸发溶剂三种方法 C．20℃时，向50g溶剂中加入20g的乙固体并充分溶解，溶液的溶质质量分数约为28.6% D．将甲和乙的饱和溶液分别从40℃降温至10℃，甲析出晶体的质量大 【答案】B 14、a，b两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A．20℃时，a，b溶液的溶质质量分数一定相等 B．30℃时，a的饱和溶液溶质质量一定等于140g C．20℃时，a、b两种物质的溶解度相等 D．将30℃时a，b的饱和溶液都降温到20℃，所得溶液溶质质量分数相等 【答案】C 15、用6%的氯化钠溶液配制质量分数为3%的氯化钠溶液，其操作顺序正确的是( ) A．计算、量取、混匀、装瓶 B．量取、计算、混匀、装瓶 C．称取、计算、混匀、装瓶 D．计算、称量、量取、溶解 【答案】A 16、甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法中，正确的是（ ） A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数 C．40℃时，分别在100 g水中加入40g 甲、乙，所得溶液溶质的质量分数相等 D．分别将甲和乙的饱和溶液从40℃降低到20℃，甲会析出晶体，乙则不会 【答案】C 二、填空题。 17、为了探究影响物质溶解性的因素，某同学设计并进行了如下实验。 实验 现象 固体溶解，形成紫色溶液 固体几乎不溶解 固体溶解，形成棕色溶液 (1)对比实验①②的现象，可得出的结论是：______________________________。 (2)设计实验②③的目的是：________________________________________。 (3)通过以上实验，归纳影响物质溶解性的因素有_______________________。 【答案】(1)同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同 (2)探究不同溶质在同一种溶剂中的溶解性 (3)溶质种类(或性质)和溶剂种类(或性质) 18、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗去，是由于洗涤剂具有________作用。 【答案】乳化　 19、已知20 ℃时，10 g水中最多能溶解3.6 g食盐，那么100 g水中最多能溶解食盐______g。20 ℃时将5.4 g食盐投入20 g水中，充分溶解后所得到的溶液是_______________。欲使其成为该温度下的饱和溶液还需加入_______g食盐，或蒸发掉______g水。 【答案】36 不饱和溶液 1.8 5 20、如图所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）40℃时，溶解20gA物质，至少需要_________g水。 （2）30℃时，用等质量的三种物质配成饱和溶液，所需水的质量的大小关系是： ______________。 （3）能将A、B、C三种物质的不饱和溶液都变为饱和溶液的方法是： ______________。 （4）10℃时，将三种物质的饱和溶液各100g分别加热蒸发10g水后，再恢复到10℃，剩余溶液的质量由大到小的顺序是_______________，此时A溶液的溶质质量分数是_________________（精确至0.1%） （5）探究比较A和B在水中的溶解性，必须控制的相同条件是______________。 A水的质量 B固体的颗粒大小 C温度 D搅拌速率 【答案】（1）50 （2）B<A<C（或C>A> B） （3）加入溶质（或蒸发溶剂） （4）A=C>B 16.7% （5）C 21、农业上常用溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，良种会下沉，次种会漂浮。 （1）若需要配制100 g 16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为________g。 （2）室温下氯化钠的溶解度约为36 g。上述选种用的氯化钠溶液是_________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 【答案】16g 不饱和。 22、实验室配制50g溶质质量分数为3%的NaCl溶液，操作示意图如下。请回答： (1)配制50g溶质质量分数为3%的NaCl溶液，需要NaCl的质量为___________。 (2)图示中正确的操作顺序为___________(填序号)。 (3)溶解时用玻璃棒搅拌的目的是__________。 【答案】(1)1.5g (2)②①⑤③④ (3)加速溶解 三、实验题。 23、在日常生活和工农业生产中,溶液有着广泛应用,比如:氯碱工业用到的是饱和食盐水,医疗上使用的则是0.9%的生理盐水。请按照设计完成以下实验。 实验用品:氯化钠溶液、氯化钠、硝酸钾、蒸馏水、烧杯、试管、玻璃棒、药匙。 (1)探究实验一:澄清透明的氯化钠溶液是不是饱和溶液。 实验步骤 取一支试管,倒入约5 mL氯化钠溶液,用药匙加入少量氯化钠固体,振荡并观察现象 实验现象 氯化钠固体溶解 实验结论   (2)探究实验二:将不饱和氯化钠溶液变为饱和溶液。 实验步骤 实验现象 实验结论         氯化钠不饱和溶液变为饱和溶液 (3)探究实验三:探究氯化钠饱和溶液还能否溶解硝酸钾。 实验步骤 实验现象 实验结论   硝酸钾固体溶解   【答案】(1)该氯化钠溶液不是饱和溶液 (2)向不饱和的氯化钠溶液中不断加入氯化钠固体　 开始时固体溶解,后不再溶解 (3)向饱和的氯化钠溶液中加入少量硝酸钾固体　 氯化钠饱和溶液还能溶解硝酸钾固体 四、计算题。 24、某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现取废硫酸4.9 t与足量的废铁屑反应，得到硫酸亚铁1.52 t，计算该废硫酸中溶质的质量分数。 【答案及解析】设4.9 t该废硫酸中溶质的质量为x。 Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑ 98 152 x 1.52 t ＝，x＝0.98 t 该废硫酸中溶质的质量分数为×100%＝20% 答：该废硫酸中溶质的质量分数为20%。 25、某品牌补钙剂的主要成分是碳酸钙，实验小组的同学取该补钙剂2.5g，加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸至不再有气泡产生，共收集到二氧化碳0.88g(补钙剂中其他成分均不与稀盐酸反应)。请计算： （1）该补钙剂中碳酸钙的质量分数。 （2）所用稀盐酸的质量。 【答案】：(1)该补钙剂中碳酸钙的质量分数为80%。 (2)所用稀盐酸的质量为20g。 【详解】(1)设该补钙剂中碳酸钙的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 73 44 x y 0.88g ＝　x＝2g ＝　y＝1.46g 该补钙剂中碳酸钙的质量分数为×100%＝80% (2)所用稀盐酸的质量为1.46g÷7.3%＝20g。 学科网（北京）股份有限公司 $$