浙江省新阵地联盟2024-2025学年高三下学期第二次联考化学试题

阅密女张假返佼为试结束前 浙江省新阵地教育联盟2025届第二次联考 化学试题卷 命题：嵊州中学唐新民、张立新 商圈：路桥中学盛强浙鉴中学付金阁 校稿：苏艳丽 可能用到的相对原子质量：H-1,C-12,N-14,0-16,Na-23,S-32,C1-35.5,K-39,Ca40 选择题部分 一选择题（本大题共16小愿，每小题3分，共48分。每小题列出四个备选项中只有一个是符合 题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.按物质组成分类，下列物质不属于新型无机非金属材料的是 A.金刚砂 B.石墨烯 C.陶瓷 D.BN 2.下列表示不正确的是 A.HO的VSEPR揽型： B.异戊二烯的键线式为： C.HC1o的电子式：H0:: D.CO2的空间填充模型： 3.下列说法不正确的是 A,低碳钢含碳量低，强度高，弹性差，可用于制造器械、弹簧和刀具等 B.Na2CO,的水溶液呈碱性，可用作食用碱或工业用碱 C.C1O2和O,具有强氧化性，可用于自来水消毒 D.Ti-Fe合金和La-Ni合金能大量吸收H2,可作为储氢材料 4.下列说法正确的是 硫酸 ① ② ③ ④ A.图①从溶液中得到NaHCO,固体 B.图②配制一定浓度的KM如O4溶液 C.图③标识表示实验中会用到明火 D.图④制备二氧化硫 5.FeSO4溶液可用于吸收处理烟气中的污染物NO,其原理为Fe2*+2NO亡Fe(NO)2]2+。在微生 物的作用下FeNO)+与CH1zOs反应即可实现FSO4的再生，反应原理为： CcH20s十Fc(NO)-P+磁生物Fe2+X+C02+H0(未配平)。下列说法正确的是 A.X表示NH+ B.氧化剂与还原剂物质的量之比为1：6 C.Fe2+是还原产物 D.若生成标准状况下气体22.4L,则反应转移电子数为2N(N为阿伏加德罗常数的值) 浙江省新阵地教育联盟2026届第二次联考化学试图卷，第1页共，8页 6.化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是 A,硫酸亚铁、硫酸铝、次氯酸钠可作为污水处理的混凝剂 B.亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可用于一些肉制品如腊肉、香肠停的生产 C.以淀粉或淀粉水解生成的葡苟糖等为原料发酵可得白酒、食醋答多种产品 D。低级酯是具有香味的液体，可作为饮料、筋果和糕点等食品中的香料 7。物质微观结构决定宏观性质，进而彩响物质用途。下列结构或性质不能解飛共用途的是 选项 结构或性质 用途 A 壁虎仿生胶带上覆盖几十万条纤细纳米级长纤维 该仿生胶带可用作新型黜着材料 B 聚乳酸C oH)中含有酯基 聚乳酸可用于制备可降解塑料 CH 碳酸钡难溶于水 可用作“钡餐” D 石墨烯中每个C原子未杂化的p轨道重叠使电子 石墨烯可用于制造超级电容器 在整个平面内运动 A.A B.B C.C D.D 8.下列化学反应表示不正确的是 A.含CONH)2的碱性废水无害化处理的阳极反应： C00NH)2-6e+80H=N2↑+C02+6H20 B.Fe与HCN溶液反应：Fe+2HCN=H2t+Fe2+2CNT OH CH,OH C.在酸催化下，苯酚与甲醛反应可生成羟甲基苯酚： +HCH0 D.丙烯与足量酸性高锰酸钾溶液反应： CH CH-CH2+2MnO+6H-CH3COOH+CO2+2Mn2*+4H2O 9.有机物A经元素分析仪测得只含碳、氢、氧三种元茶，通过质谱法测得其相对分子质量为88， A的核磁共振氢谱和红外光谱如下图所示。下列有关A的说法正确的是 100 90 80 350030002500200015001000 波数/cm A,能发生银镜反应 B.能与NaHCO,溶液反应生成CO2 C.能与O2反应生成醛类物质 D.能与酷酸在一定条件下发生反应 10.已知X、Y、Z、W、Q是前四周期原子序数依次增大的五种元素。X的原子半径在元素周期表 中最小：Y的基态原子中电子占据三种能级轨道，且每个能级轨道中的电子总数相同：Z、W 位于同一主族且原子均有2个未成对电子：Q原子最外层只有一个电子，其余原子轨道全部充 满，下列说法不正确的是 浙江省新阵地教育联盟2025届第二次联考化学试理卷第2页共8页 A.上述元素中，元素电负性最大的是Z B.氢化物的沸点Z>WbY C.X与W形成的化合物中可能有非极性超 D.W与Mg形成的化合物：共价键成分<离子键成分 1山.烯烃与溴反应过程的机理如下图所示，下列有关说法不正确的是 Br一Br 快 >c=c< C-C 烯烃 浪代烷经 A.乙烯与澳水反应比与溴的CCL溶液反应快 B.丙烯与溴反应比乙烯与澳反应速率慢一些 C.烯烃与澳反应的速率大小主要由第②步反应决定 D.乙烯与溴水反应可能还有BCH2CH2OH等副产物生成 12.汽车尾气中含C0、N0等多种污染物，已成为城市空气的主要污染源，在催化剂作用下将尾 气转化为无污染的气体而除去，脱除汽车尾气中的NO和C0包括以下两个反应： I.2NO(g)+CO(g)-N2O(g)+CO2(g)AH<0 Ⅱ.N2O(g)+C0g)→N2(g+CO2(g)△H<0 将恒定组成的NO和CO混合气体通入不同温度的反应器，相同时间内检测物质的浓度，结果 如图所示。 已知：NO的脱除率=传化为N,的NO) ×100%。 n(初始的NO】 3500- 3500 (4503125 日3000 日3000- 2500 a2500: 200- Ξ2000- (450,1625) NO 张1500 *b 1500- 1000 (450,500) 1000- 500 500- (450,125) 450200) 0 c 100150200250300350400450 100150200250300350400450 温度℃ 温度rC 下列说法不正确的是 A.b表示N2的浓度变化曲线 B.450℃，该时间段内N0的脱除率约为88% C.420℃，该时间段内几乎不发生反应I,主要发生反应Ⅱ D.高于340℃后，升高温度，·反应Ⅱ速率增加的程度大于反应I增加的程度 13.一种采用新型双极膜电解硝酸盐制备NH的方法，可以提高 产生N的法拉第效率)，已知双极膜是由阳离子交换膜 电源● 梢性 性 和阴离子交换膜复合而成，工作时内层的H出2。在催化剂作用 电极 电极 下解离成H和OH向两极移动：阴极副产物有NH等。该 装置的工作原理如图所示，下列说法不正确的是 己知：EX)=生成X到的电子×100% ·。(通过电极的总的电子) KNO3 KOH md0 浙江省新阵地放育联盟2025届第二次联考 化学试愿卷第3页共8页 A.电源两极电势：Y极高于X极 B.双极膜中出0解腐出的OH移向电极b C.电解一段时间后，阴极区电解质溶液pH下降 D.当阳极产生44.8L气体（标准状况）时，阴极产生0.9如moNH,则FE(NH90% 14.疏的含氧酸根有很多，如$02、S202、S202梦，焦亚硫酸钠NaS20s)在医药、橡胶、印染、 食品等方面应用广泛，生产NaS2O5通常是由NaHSO].过饱和溶液经结晶脱水制得。下列有关 说法不正确的是 A.焦亚疏酸钠CNa2S20)的水溶液呈骇性 B.结晶脱水制NaS2Os的反应：2NaHS0=NaS2Os+HO C.HO2中的氧和S20g2中疏均为s驴杂化 D.Na2S2Os久置空气中，易被氧化，该产品应密封保存 15.25C时，通过加入酸或碱调节0.1mol·L-INaHCO0,溶液的pH值（忽略溶液体积变化），溶液 中各含碳微粒的物质的量分数与pH的关系如图1所示。研究Mg在不同pH时的可能产物， cMg与pH的关系如图2所示，曲线I的离子浓度关系符合cMg2·c(C02户Ksp(MgC0) 曲线Ⅱ的离子浓度关系符合cQMg2·c(OH=Ksp[Mg(O田]。 1. 0.8 0.6 0.4 0.2 IMR(OH) 1025 12 10 图1 图2 下列说法不正确的是 A.0.1mol·L1的NaHC0,溶液中，cHCo,)>c(H2CO)>c(CO>c B.Q点的体系中，发生反应：Mg2*+2HC03=MgCO3+H2 +COz↑ C.25C时，Ksp(MgCO.)Ksp[Mg(OHJ] D.N点溶液中一定满足：3cCO3+c(OH=c(H+cNa 16。碘（紫黑色固体，微溶于水，易升华）及其化合物广泛用于医药、染料等方面，五与淀粉形成的 包合物显较深的蓝色，用于检验淀粉的存在。可用下列方法制备： AgNO Fe粉 C 方法【：净化除氯后含I海→高集 →悬浊液→转化→氧化 →2 沉淀 滴入到 方法Ⅱ： 过滤 CuSO4(ag) 滤液 水蒸气蒸馏 高纯碘 下列有关说法不正确的是 A.方法I中，加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为：2AgI+Fe一2 Ag+Fe2r+2 B.方法I中氧化时，当n(Ch)hFe>l.5时，单质碘的收宰会降低 C.方法Ⅱ中，试剂的添加方式不能颏倒且KI溶液需过量 D.Na2S2O,测定2纯度时，应在碘水中先加入少量淀粉溶液，然后用标NSzO,溶液滴定至终点 浙江省新阵地牧育联盟2025届第二次联考化学试恩卷第4页共8页 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小愿，共52分） 17.(16分) 】,铁、铜、锌、汞、银是重要的过波金风元素，在工业上具有广泛的应用。 (1)下列描述正确的是▲一。 A.基态铜原子和锌的第一电离能：Z>Cu B.铁元素在周期表的位置：第四周期第VIB族 C.[Cu但2O)2的空间构型为平面正方形 D. 氯化银易溶于氨水生成[AgNH),则澳化银也易溶于氨水生成[AgH) (2)一种二茂铁为骨架的新型手性除氮配合物结构示意图如下，Ph为苯基，r为铱元素。该 结构中P原子的杂化方式为▲一，分子中含有的化学键类型是▲（英标号）。 A.离子键 B.配位键 C.非极性共价健 D.氢键 ●Hg Ocl ⑦H “垂宜于纸面向里 一垂直于纸面向外 相同条件下，Fe3比Fe2稳定的原因是 (3)HgC和不同浓度NH3NH,C反应得到某种含汞化合物的晶体结构M如图所示： (部分 微粒不在晶胞内) ①写出该含汞化合物的化学式▲· ②该含汞化合物中Hg的配位数▲一· Ⅱ. 粉煤灰是燃煤产生的重要污染物，主要成分有AhO、Fe2zO、FC304和Si02等物质。综合利 用粉煤灰不仅能够防止环境污染，还能获得纳米F2O3、MgCL2·6H0等重要物质。 粉 S0,酸漫 有 ①过量H02,分液 NaCI溶液 水 ①过量N,H Fe0OH(s) 1烧 纳米 灰 液 ②怕肢-煤油 反萃取 层 ②02 Fe,O, 层 过程I 过程Ⅱ 过程Ⅲ 过程V 过程V 己知：①伯胺R一N阳2能与Fe3+反应（萃取原理）： 3R-NH2+Fe3++S02+H2O→H+FQNH一R)(O田SO4(易溶于煤油)。 ②Fe3*在水溶液中能与CI反应：Fc3++6C1→FeCl6-,回答下列问题： (1)下列说法正确的是▲。 A.可以通过适当提高硫酸浓度、加热和搅拌等方法提高过程酸沒速率 B.NH4分子中有σ键和π键，且σ键和π键个数比为5：】 C.将FeOOH置于蒸发皿中灼烧至恒重即得到纳米Fe2Og D.可用KFe(C)检验分液操作所得水层中是否还有Fe剩余 (2)从化学平衡角度解释过程Ⅲ利用NaC1溶液进行反萃取的原理▲一。 浙江省新阵地敏育联盟2025届第二次联考化学试图卷第5页共8页 (3)N,兵有碱性，可与日结合生成N6',过程V中分两步反应，第·步过的H躺 水层2中cCl6转化为FC2同时生成~种气休单质，第二步得到的F℃`再校O银化为 F®0OH,该过程第一步的离子方程式为▲， 18。(12分)氯氧化物的邂标排放会造成酸雨和臭氧空祠综环保问愿、处里氨氧化物的工艺主要 包括选择性非催化还原法(SNCR)和选择性张化还原法(SCR)。 (I)CH一SNCR还原法：相关的主耍反应如下，无随化剂时，温度商于I000C时才能发生， I.CH(g+4NO2(g一CO2(g2HOg+4NO(g)△1▣-566kmo Ⅱ.CH4g+2NO2(g一CO2(gt2HOg+N(g) △=-859kJ/mol Ⅲ.CH(g+4NO(g)CO2(gr2HOg+2N(g）△H=akJ-mol ①反应Ⅱ在▲ (选埃“低温”、“高温”、“任意温度”)下自发进行， ②下列说法正确的是▲一· A.△H<△H B.密闭容器中，当混合气体密度不变时，可说明该反应体系己经达到平衡 C.恒温、恒压条件下，达平衡后的体系中通入A,平衡Ⅲ不移动 D.其他条件不变，缩小容器体积时，NO2的平衡转化岸减小 ③某研究小组，在2L密闭容器中通入1.00 molCH4和2.00moN0仅发生反应印，在3MPa 和一定温度下测得NO的物质的与反应时间关系如下表： 反应时间min 0 2 4 6 8 10 NO物质的量/mol 2.00 1.20 0.80 0.60 0.50 0.50 该温度下的压强平衡常数K,二 ▲ (用分压表示，分压物质的量分致×总压)。 (2)Hz-SCR法：主要涉及以下三个反应， IV.2N0+4H2+O2=N2+4H20 V.2N0+3H2+02=N20+3H2O VM.02+2H2=2H20 ①科学家用原位漫反射红外结合质谱研究了P基催化剂上N2O的生成，其基元反应为： N*+NO一N2O+*(*表示吸附态)：研究表明还可能通过NOH的分解产生O,写 出此基元反应的化学方程式▲一。 ②以Pt为催化剂，研究H2SCR法中温度改变对脱氮效果的影响。研究表明，在指定时 间段内体积分数与反应温度关系如图（实验时其它初始条件均相同且能化剂不失 活)。请解释曲线如图所示变化的原因▲ 体积分数 气体 耀环刚用 石团电极 思QN0后 0200400600800温度（℃） 的吸牧液 种酸 浙江省新阵地教有联盟2025届第二次联考化学试题卷第6页共8页 (3)电解法：用6%的稀硝澉吸收N0,生成亚硝酸，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为 硝酸，电解装置如图所示。阳极的电极反应式为△一。 19、（12分)磺酰胺S02NH)]主要用于喇造医药、农药、染料等，某实验小组用如下图的装置榄拟 用NH和磺酰氯(SO2C2)反应剜各磺酰胺。 已知：诚酰肢SO2NH2门是白色结晶体，易溶于醇，溶于热水，不溶于冷水、醚和苯，在酸性、 中性、碱性水溶液中性质稳定。磺酰氯(S0zC)熔点为541℃，泅潮湿空气会水解。 L.磺酰胺的制各 搅拌 多孔 球泡 SO.CL 甲 丙 (1)装置乙中发生反应的化学方程式为▲ (2)磺酰胺的制备连接顺序为a→▲→bc+ 试式剂X (3)下列有关说法不正确的是 。 A.装置甲若用右图A装置代替，试剂X可以为浓氨水 B.装凰乙中多孔球泡的作用主要是防倒吸 生石灰 C.磺酰氯(SO2C)過潮湿空气会反应生成SO2和HCl D、装置丙中可装碱石灰或无水氯化钙 (4)反应后从乙中溶液获得到磺酰胺粗产品的实验流程为：向溶液加入冰水、 ▲干燥。 磺酰胺的测定 用如下装置测定产品SO2QNH22的含量（假设只含NH4CI杂质，部分装置已省略） 液封装置1 液封装置2 浓NaOH H20 浴液 磨砂浮子 浓NaOH 仪器M 溶液 H2S04 样品溶液 气孔 标准溶液 蒸氨装置 放大图 吸收装置 (5)蒸氨：取ag样品进行测定。添加药品后，加热仪器M,蒸出的N旺通入含有 VmLc,mol·L'H,SO,标准溶液的锥形瓶中。吸收装置中通气管未端多孔玻璃泡内置一密度 小于水的磨砂浮子（见放大图），目的是▲ (6)滴定：将液封装置2中的水注入锥形瓶中，再将其转移至容量瓶中配制成250mL溶液，取 出25mL于锥形瓶中，用c2mol-L的NaOH标准溶液滴定过量的SO4,消耗标准溶液 V2mL,则产品中SO20NH)2的质量分数为▲（列出计算式）。 浙江省新阵地牧育联盟2025届第二次联考化学试愿卷第7页共8页 0.有机物【可作为合成治疗低钠血症的药物托我普坦的中间体，【的合成步粟如下图所示（部分 试剂和条件已略去)。 D A (CE)SO4 B SnCh CE;CIOS CECINO KCOj CH.CINO CHCINO CIHLCINOS c00C马 B S-0 孩性条件 且 (1HS0/水解 I CxoH2CINOS 回△.-62 CisHJoCINO 已知：( RcCH-&oHA 0,→RCCH ②CHC00C25骇胜系件CH,C0CH2C00CH5 ③H的结构中含有3个环 回答下列问题： (1)B中含氧官能团的名称▲一。 (2)I的结构简式▲。 (3)写出由C生成B的化学反应方程式▲一。 (4)下列说法正确的是▲。 A.化合物A能形成分子内氢键 B.由B生成C可以推知S加Ch2具有较强还原性 C.由A生成B的过程中，KCO,的主要起到催化作用 D.化合物G的分子式为C2H2 CINO6S (5)分子组成比F少一个-C讯原子团的有机物M有多种同分异构体，同时满足下列条件a、b 的可能结构有▲种（不考虑立体异构）：写出同时满足条件、b和c的有机物的 结构简式。 a.与F属于同系物b.能发生银镜反应 c.核磁共振氢谱峰面积比例为62：1 OE (6)参照上述合成路线，以乙醇为有机原料，设计合成化合物(C,Cc0oa的合成路线： ▲一。（用流程图表示，无机试剂任选) 浙江省新阵地敏育联里2025届第二次联考化学试愿卷第8页共8页