广东省阳江市高新区2024-2025学年高二下学期2月月考化学试题

启用前★注意保密 2024-2025学年度第二学期高二2月测试 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将相应试卷类型填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中华文化源远流长、博大精深，云南省馆藏文物是中华文化的重要代表。下列文物主要是由硅酸盐材料制成的是 文物 战国牛虎铜案 溪山行旅图 西汉滇王编钟 新石器时代鸡形陶壶 选项 A B C D A．A B．B C．C D．D 2．劳动创造幸福生活。下列离子方程式正确且符合题意的是 A．环保员用石灰乳中和硫酸厂排放的酸性废水： B．化验员用稀硝酸酸化的溶液检验氯气处理的饮用水： C．质检员用白醋和淀粉试纸检验碘盐中： D．实验员用烧碱溶液吸收实验尾气中少量： 3．下列根据实验操作和现象，所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 向水中滴加少量鸡蛋清，搅拌后液体澄清、透明，用强光照射后液体内出现光亮的通路 所得液体为胶体 C 用玻璃棒蘸取氯水滴在pH试纸上，pH试纸先变红，很快褪色 有酸性和漂白性 D 用洁净铂丝蘸取溶液，在酒精喷灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 溶液一定是钠的盐溶液 A．A B．B C．C D．D 4．连二亚硫酸钠俗称保险粉，造纸工业中用作漂白剂，可将部分有色物质还原为无色物质，提高纸浆白度。实验室利用进行制备，总反应为，装置如图所示： 已知：与性质相似。下列有关制备实验的说法中正确的是 A．实验室利用亚硫酸钠制备时，应选择浓硫酸 B．单向阀的作用只让气体单向通过并防倒吸 C．为了提高转化为的效率，应滴加过量的18%的NaOH溶液 D．装置中也可用苯代替 5．锰在汽车电池、高端装备制造和新材料等领域有广泛应用。如图为锰元素在元素周期表中的相关信息，下列说法错误的是 A．锰元素的一种核素可表示为 B．锰属于金属元素 C．锰原子的质子数为25 D．锰元素的相对原子质量约为54.94 6．下列说法不正确的是 A．装置①产生气泡后，试管内气体先变红棕色后变无色 B．图②标识表示会用到或产生有害气体、烟、雾，应开启排风扇 C．装置③可用于通过实验证明非金属性强弱： D．装置④可用于比较和的热稳定性 7．铊(Tl)在光导纤维、辐射屏蔽材料、催化剂和超导材料等方面具有潜在的应用价值。利用一种含铊酸性废液(含、、、等离子)制备金属铊的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 已知：难溶于水，而溶于水。 A．“反应1”有沉淀生成 B．“转化”加入的为稀硫酸 C．“滤液”溶质的主要成分为 D．为提高“溶解”速率，可采用温度较高的蒸馏水 8．下列实验操作中，其现象、解释及结论均正确的是 实验操作 实验现象 解释或结论 A 分别向两份相同的蛋白质溶液中滴入饱和硫酸铵溶液和醋酸铅溶液 均有固体析出 前者是物理变化，后者是化学变化 B 分别向两份相同的溶液中滴入5滴等浓度的溶液和溶液率 前者产生气泡速率更快 比的催化效果好 C 向溶液中通入和X气体 产生白色沉淀 气体X一定具有强氧化性 D 用试纸测定“84”消毒液 试纸最终显蓝色 在溶液中水解显碱性 A．A B．B C．C D．D 9．下列实验室突发事件的应对措施错误的是 选项 突发事件 应对措施 A 制备金属镁的电解装置失火 可以使用二氧化碳灭火器灭火 B 蒸馏实验忘记加碎瓷片 停止加热，冷却后加入碎瓷片，继续蒸馏 C 不慎将金属汞洒落桌面 尽量收集至密封的试剂瓶中，剩下的立刻撒上硫粉处理 D 轻微割伤 用药棉清理伤口，然后用碘酒擦洗，最后用创可贴外敷 A．A B．B C．C D．D 10．利用和生成，再与反应制备的方案如下： 已知易溶于水；步骤Ⅳ生成沉淀。下列说法错误的是 A．步骤Ⅰ中冰水浴能提高的浓度 B．步骤Ⅱ需要加入过量提高利用率 C．步骤Ⅲ滴加饱和是为了除去多余 D．步骤Ⅴ可采用蒸发浓缩、降温结晶的方法获得 11．CaSO4与热解气(H2、CO、CO2、CH4、)混合，发生如下反应：；。如图所示为CaSO4在模拟热解气气氛条件下气体体积分数随时间(对应不同温度)的变化关系。 下列说法错误的是 A．H2与CaSO4反应活化能较CO与CaSO4反应低 B．在高温下可能发生裂解反应 C．低温下，CaSO4几乎不与热解气反应 D．反应32 min后CO含量升高，促使H2含量升高 12．二氧化碳的原料化是“碳达峰”“碳中和”的重要措施。以CO2为原料合成甲醇的反应：  ΔH=-49.2kJ·mol-1。温度为T℃时，在密闭容器中通入1molCO2(g)、3molH2(g)，一段时间后反应达到化学平衡。下列说法正确的是 A．v正(H2)=3v正(CO2)时反应达到平衡状态 B．增大压强，平衡常数增大 C．使用合适催化剂，CO2平衡转化率增大 D．恒压下，通入一定量He，CO2平衡转化率减小 13．保持温度不变，在含足量和一定量的溶液中，存在如下平衡关系：                   K分别为平衡常数，设的溶解度为。下列说法不正确的是 A．的 B． C．平衡体系中适量增大且足量，达到新平衡后一定减小 D．平衡体系中适量增大且足量，达到新平衡后一定增大 14．1836年，英国化学家John Frederic Daniell制成了第一个如图所示的双液电池，标志着化学电池进入生产和生活中。 已知反应：      K为反应在常温下的平衡常数。下列说法不正确的是 A． B．盐桥中向溶液移动 C．若将盐桥换成铜棒，电流计不会发生偏转 D．若向溶液中加入适量固体，电流计偏转程度增大 15．X、Y、Z、W、T五种元素为前四周期的主族元素，五种元素在周期表中的相对位置如图。其中X、Y、Z、W四种元素的原子最外层电子数之和为21。下列说法正确的是 A．基态原子中，未成对电子数：X>T>Y>Z B．X的氢化物的沸点一定比Y的氢化物要低 C．最高价氧化物对应水化物的酸性：T>Z D．TZ3、WZ4的VSEPR模型相同 16．哈尔滨工业大学的研究团队发现，以非晶态基硫化物为催化剂，能有效催化(析氧反应)和(尿素氧化反应)，从而降低电解水制氢过程中的能耗，其工作原理和反应机理如图所示： 下列说法错误的是 A．电极B上的总过程为 B．电解过程中，阳离子从电极B室移向电极A室，电极A附近溶液的增大 C．分四步进行时，没有涉及非极性键的形成与断裂 D．若将光伏电池换成铅酸蓄电池，电极A应连接铅酸蓄电池的电极 试卷第1页，共3页 第 1 页 共 11 页 学科网（北京）股份有限公司 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17．实验小组制备高铁酸钾()并探究其性质。 资料：为紫色固体，微溶于溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速反应产生，在碱性溶液中较稳定。 (1)制备(夹持装置略) ①A为氯气发生装置，其中装有浓盐酸的仪器名称为 。 ②C中有多个反应发生，其中生成高铁酸钾的化学反应方程式为 。 (2)探究的性质 ①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有。为证明是否氧化了而产生，设计以下方案： 方案I 取少量a，滴加溶液至过量，溶液呈红色。 方案Ⅱ 用溶液充分洗涤C中所得固体，再用溶液将溶出，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有产生。 I．由方案I中溶液变红可知a中含有 离子，但该离子的产生不能判断一定是将氧化，该离子还可能由反应 产生(用离子方程式表示)。 Ⅱ．方案Ⅱ可证明氧化，用溶液洗涤的目的是排除 的干扰。 ②根据的制备实验得出：氧化性 (填“>”或“<”)，而方案Ⅱ实验表明，和的氧化性强弱关系相反，原因是 。 (3)若在制备装置C中加入的质量为，充分反应后经过滤、洗涤、干燥得固体，则的产率为 。(保留3位有效数字) 18．“消洗灵”()是一种高效低毒的消毒洗涤剂，其消毒原理与“84消毒液”相似，实验室中制备“消洗灵”的装置如图所示(夹持装置略)。回答下列问题： (1)中氯元素的化合价为 ；使用仪器 (填“a”或“b”)时需取下玻璃塞或玻璃塞凹槽与磨口小孔相对。 (2)装置A中发生反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为 。 (3)装置B中盛装的试剂为 ；装置C中多孔球泡的作用为 。 (4)实验操作步骤如下： ①打开仪器a的活塞及活塞K，制备NaClO碱性溶液； ②关闭仪器a的活塞及活塞K，打开仪器b的活塞； ③一段时间后，装置C中溶液经一系列操作得到粗产品。 装置C中与的物质的量之比为1：2，则步骤②中生成的化学方程式为 。 19．柠檬酸亚铁(，摩尔质量：)在食品工业中作营养增补剂，可用于乳制品。一种用硫铁矿(主要成分为，含有、杂质)为原料来制备柠檬酸亚铁的流程如图所示： 已知：①“焙烧”生成了铁红；②柠檬酸的结构简式为。 回答下列问题： (1)“焙烧”时气体与矿料逆流而行，目的是 ，“焙烧”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (2)“溶浸”后滤渣的主要成分是 (写化学式)，已知：与不反应，“还原”时作用是 (用离子方程式表示)。 (3)“沉铁”时需控制温度在32℃左右的原因是 。 (4)柠檬酸亚铁是一种 (填“正”“酸式”或“碱式”)盐。某兴趣小组同学检验柠檬酸亚铁中的铁元素，可取少量柠檬酸亚铁样品于试管中，加水溶解，然后加入少量稀硝酸，再滴加几滴 溶液，现象为 ，则证明含铁元素。 20．我国学者研制成功了一种简单的低成本二氟(草酸)硼酸钠(NaDFOB)的合成方法(如图所示)，该物质可作为钠离子电池(SIB)的电解质盐。 回答下列问题： (1)草酸和3-庚烯()的相对分子质量分别为90、98，前者常温下为固态，后者常温下为液态，二者沸点存在差异的主要原因是 。 (2)硼酸中B原子的杂化类型为 ；硼酸中B与3个O形成的空间构型是 。 (3)NaF晶体中，离子半径：r(Na+) r(F-)(填“>”“<”或“=”)。 (4)NaDFOB的晶体类型为 ，构成晶体的非金属元素的电负性从大到小的顺序是 (用元素符号表示)。 【化学试题】第 7 页（共9页） 学科网（北京）股份有限公司 2024-2025学年度第二学期高二2月测试 化学试题参考答案及评分标准： 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D B B B A C B A 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 A B D D B C D C 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17．（本题共14分，除特殊说明外，每空2分） (1) 恒压滴液漏斗 （4分） (2) Fe3+ （1分） ClO- （1分） > 溶液的酸碱性的不同会影响物质氧化性的强弱 (3) 18．（本题共14分，除特殊说明外，每空2分） (1) +1 b (2)2:5 (3) 饱和食盐水 增大反应物的接触面积，加快反应速率 (4)Na3PO4+2Na2HPO4+NaClO+2NaOH=Na10P3O13Cl+2H2O（4分） 19．（本题共14分，除特殊说明外，每空2分） (1) 增大固体与气体的接触面积，提高焙烧速率 11:4 (2) （1分） (3)温度过低，反应速率慢；温度过高，发生分解 (4) 酸式（1分） 或硫氰化钾 溶液变红 20．（本题共14分，除特殊说明外，每空2分） (1)草酸能形成分子间氢键，而3-庚烯不能形成分子间氢键（4分） (2) sp2 平面三角形 (3)< (4) 离子晶体 F>O>C>B 【化学试题参考答案及评分标准】第 1 页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $$