山东省潍坊市临朐第一中学2024-2025学年高一下学期开学考试化学试题

高一开学检测化学试题 （时间：90分钟 满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．化学与生活、生产、社会、环境密切相关,下列说法错误的是 A．酸雨、光化学烟雾等环境问题与汽车尾气有关 B．小苏打可用于烘焙糕点，也可作为一种治疗胃酸过多的药物 C．用漂白粉漂白的棉、麻、纸张等长期露置在空气中会恢复原色 D．油墨中含有的Fe3O4是一种具有磁性的物质 2．物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A．石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了Ca（OH）2的碱性 B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了Fe3+的氧化性 C．制作豆腐时添加石膏，体现了CaSO4的难溶性 D．用过氧碳酸钠（Na2CO4）漂白衣物，体现了Na2CO4具有较强氧化性 3．一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是 A 硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀 B 硫化钠溶液出现浑浊颜色变深 C 溴水颜色逐渐褪去 D 胆矾表面出现白色粉末 4．实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法错误的是 A．反应为 B．酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好 C．用木柴点燃肥皂泡检验生成的氢气 D．使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉 5．实验室利用以下装置配制2的稀硝酸并制取NO，其中装置及操作均正确且能达到实验目的的是 A．用装置甲制备NO气体 B．用装置乙收集NO气体 C．用装置丙进行NO的尾气吸收 D．用装置丁配制100mL2溶液 6．嫦娥五号带回的月壤中含有大量安全无污染的核聚变原料He-3（如图所示），下列关于He-3的说法正确的是 A．He-3是一种新元素 B．He-3原子中含有1个质子，2个电子 C．He-3原子中含有3个质子，没有中子 D．He-3原子中含有2个质子，1个中子，2个电子 7．下列各组元素性质递变的情况中，错误的是 A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高化合价依次升高 C．N、O、F原子半径依次增大 D．P、S、Cl元素的最低化合价依次为-3、-2、-1 8．X＋的核外电子排布为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是 A．第3周期0族 B．第4周期第ⅠA族 C．第3周期第ⅠA族 D．第3周期第ⅦA族 9．下列除杂方法中（括号里为杂质）错误的是 A．CO2（CO）：将混合气体通过灼热的氧化铜 B．Na2CO3：固体（NaHCO3固体）：将混合物加热至恒重 C．FeCl3溶液（FeCl2）：向混合溶液中通入氯气 D．NH3（水蒸气）：将混合气体通过盛有CaCl2固体的干燥管 10．下列说法不正确的是 A．自然界中较为常见的O和N互为同位素 B．近年的材料新宠黑磷（仅由P构成），它与白磷互为同素异形体 C．1H、2H、3H属于氢元素的三种核素 D．Na2O和Na2O2中阴阳离子个数比相等 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．根据下列实验方案和现象，所得结论正确的是 实验方案 现象 结论 A 往FeCl2溶液中加入Zn片 短时间内无明显现象 Fe2+的氧化能力比Zn2+弱 B 将H2S水溶液久置于空气中 出现淡黄色浑浊 H2S不稳定，易分解 C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有+3价铁 D 向沸水中逐滴加5~6滴饱和FeCl3溶液，持续煮沸 溶液先变成红褐色再析出沉淀 Fe2+先生成Fe（OH）3胶体再聚集成Fe（OH）3沉淀 12．某同学用含有铁锈（主要成分为Fe2O3）的废铁屑来制取氯化铁晶体，实验装置如图所示（夹持装置略，气密性已检查），下列推断不合理的是 A．B中收集到的气体是氧气 B．烧杯中双氧水的作用是将Fe3＋还原为Fe2＋ C．A中的氧化铁与盐酸反应生成氯化铁 D．烧杯中的溶液在氯化氢气氛下，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到氯化铁晶体 13．微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究SO2性质的微型实验，滤纸①~④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法不正确的是 A．滤纸①变红，体现了SO2酸性氧化物的性质 B．滤纸②、③褪色均证明SO2具有还原性 C．滤纸④上有黄色固体生成，证明SO2具有氧化性 D．实验中可用固体代替固体 14．某小组探究NH3的催化氧化，实验装置图如下。③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟。下列分析中正确的是 A．②中只放NH4Cl不能制备NH3 B．③中的反应是 C．④中白烟的主要成分是NH4NO3 D．⑤中只发生一个氧化还原反应 15．如图是部分1～18号元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 A．原子半径：Z>Y>X B．离子半径：X>Y>Z C．元素W的最高价和最低价代数和为4 D．Z和R两者的最高价氧化物对应的水化物不反应 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）钠及其化合物在生活和生产中有重要用途。 Ⅰ．Na2O2常作潜水艇和呼吸面具里的供氧剂。 （1）写出Na2O2与H2O反应的化学方程式： 。 （2）将一定量的Na2O2固体投入含有下列离子的溶液中：，完全反应后，溶液中上述离子数目几乎不变的是 （填离子符号）。 Ⅱ．Na2CO3和NaHCO3是两种重要的化工原料。 （3）某探究学习小组在实验室中模拟侯氏制碱法制备Na2CO3，实验流程如图： ①该流程中可循环利用的物质是 （填化学式）。 ②该流程中操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中不涉及过滤的操作有 （填序号）。 ③将二氧化碳和氨气通入饱和食盐水中所发生反应的离子方程式为 。 （4）侯氏制碱法中所得纯碱样品中常含有少量NaCl。 ①设计实验方案检验纯碱样品中NaCl的存在： 。 ②该小组拟测定纯碱样品Na2CO3的质量分数。实验方案：Ⅰ．称取mg样品，溶于水中；Ⅱ．加入足量氯化钙溶液；Ⅲ．过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀质量为ng。则样品中Na2CO3的质量分数为 （用含m、n的代数式表示）。 17．（12分）铁及其化合物在生产生活中具有重要的应用。铁及其化合物的化合价—物质类别二维图如图所示。 （1）工业上冶炼常用的方法是 （填字母）。 a．电解法      b．还原法      c．热分解法   d．物理方法 （2）下列有关铁及其化合物的说法正确的是 （填字母）。 a．纯净的铁是银白色 b．铁在空气中加热得到物质A c．物质E受热分解生成物质D d．除去C溶液中混有的少量CuCl2杂质，可以向混合液中加入NaOH溶液 （3）若上述二维图中的F为硫酸盐，请写出由物质D转化为物质F反应的离子方程式： 。 （4）某实验小组欲采用下图装置制备物质B及验证其性质，其实验步骤如下所示。 实验步骤： I．检查装置的气密性后，关闭K2、K5，打开K1、K3、K4，使装置1中产生的气体进入装置2中，排尽装置2中的空气。 II．待装置2中的空气排尽后，………，将装置1中溶液压入装置2中并观察现象。 III．关闭K1、K2，打开K3，使装置3中产生的气体通入装置2中并观察现象。 回答下列问题： ①仪器a的名称是 ，装置2中的长玻璃管的作用 。 ②请补充步骤II实验操作： 。 ③步骤III装置2中的现象是 ，其发生反应的化学方程式为 。 18．（12分）某化学兴趣小组对SO2的性质进行实验探究。回答下列问题： （1）关闭旋塞2，打开旋塞1，将硫酸注入三颈烧瓶中并浸没其中固体，装置A中发生反应的化学方程式为 。装置B中实验现象为 ，写出装置C中过量NaOH溶液吸收少量SO2的离子方程式： 。 （2）打开旋塞2后，关闭旋塞1，观察到装置D中出现了明显的白色沉淀。经分析，SO2与2mlL 0.1mol•L-1 Ba（NO3）2溶液反应可能有以下两种情况： a．若通入少量SO2，则反应为 b．若通入过量SO2，则反应为 为了探究发生了哪一种情况，取上述反应后过滤所得的溶液，分别装入A、B、C、D四支试管中（如图所示），进行如下实验： ①如果发生情况a，则试管A中产生的气体是 （填化学式）。 ②下列关于该实验说法正确的是 （填字母）。 a．试管B中产生气体且溶液变为蓝色可证明发生了情况b b．试管C中有气体生成无法证明发生了哪种情况 c．试管D中有白色沉淀生成，可证明发生了情况b （3）为了消除SO2的污染，工业上可用NaClO碱性溶液吸收SO2。 ①该反应的离子方程式为 。 ②在pH=5.5时，NaClO也可将SO2和NO转化为SO42-和NO3-。标准状况下，22.4L的混合气体中SO2和NO体积比为4：1，将该混合气体通入NaClO溶液，脱除率如图所示。则50℃时所消耗的NaClO的物质的量为 mol。 19．（12分）硫酰氯（SO2Cl2）常用于制造医药品、染料等。某实验小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯，装置如图所示： 已知：SO2Cl2的沸点为69℃，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。 （1）仪器m的名称为 。 （2）②中所盛试剂为 ；③的作用是 。 （3）④采用 （“热水浴”或“冰水浴”，下同）；⑤采用 。 （4）“尾气处理”装置最好选用 。（填字母序号） A．盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 B．盛有浓硫酸的洗气瓶 C．盛有碱石灰的U型管 （5）下图为地康法制氯气的反应原理示意图（反应I温度为450℃）： ①反应II的化学方程式为 。 ②一定条件下将Cl2通入填充有固体NaClO2的反应柱内，充分反应可制得新型自来水消毒剂ClO2。若消耗标准状况下1.12LCl2，则理论制得ClO2 g。 20．（12分）下表为元素周期表的一部分,请回答下列问题： （1）在①~⑩元素中：金属性最强的元素是　 　（填元素符号,下同）,原子半径最小的是　 　，化学性质最不活泼的是　 　。 （2）中国学者雷晓光被国际组织推选为“元素①代言人”，元素①的原子结构示意图是　 　。 （3）②~④三种元素分别形成的简单离子中，离子半径最小的是　 　（用离子符号表示）。 （4）⑤的最高价氧化物和④的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式为 　 　。 （5）砷在周期表中的位置是　 　。镓与砷同周期,与元素⑤同主族。下列说法错误的是　 　（填标号）。 A．原子半径：Ga>Al B．热稳定性：AsH3>NH3 C．酸性：H3PO4>H3AsO4 D．碱性：Al（OH）3>Ga（OH）3 （6）设计一个实验方案来比较⑦、⑩单质氧化性的强弱（可供选择的试剂有溴化钾溶液、四氯化碳、新制氯水），你的实验方案是　 　 。 高一化学试题 第8页 （共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 答案 1—5 CCDBB 6—10 DCBDA 11—15 D AB B AC BC 16．(1) (2) (3) Ⅱ (4) 取少量样品于试管中，加水溶解，先加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则证明样品中含有NaCl。 17. (1)b (2)ac (3) (4)①恒压滴液漏斗 平衡气压(或辅助排除装置2中的空气) ②关闭K3，打开K2 ③白色沉淀逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色 18.　(1)Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑ 有淡黄色沉淀生成 SO2+2OH-=+H2O (2) NO bc (3) SO2+ClO-+2OH-=+Cl-+H2O 1.04 19.(1)圆底烧瓶 (2)饱和食盐水 干燥氯气 (3)热水浴 冰水浴 (4)C (5) 2CuCl2+O2=2CuO+2Cl2 6.75 20.(1) K F Ar （2）(3) Na+ (4) Al2O3+2OH-+3H2O===2[Al(OH)4]- (5) 第4周期第ⅤA族 BD (6) 向溴化钾溶液中滴加新制氯水,充分反应后,再加入四氯化碳,振荡后,溶液分层,若下层溶液显橙色,说明氧化性Cl2>Br2 学科网（北京）股份有限公司 $$null