第八章溶液基础练习-2024-2025学年九年级化学北京版（2024）下册

第八章溶液基础练习 一、选择题 1．某化学兴趣小组利用如图装置进行实验：打开弹簧夹，将液体a滴入试管①中与固体b接触，若试管②中的导管口没有气泡产生，则液体a和固体b的组合可能是（　　） A．水和生石灰 B．稀盐酸和碳酸钠 C．水和硝酸铵 D．过氧化氢溶液和二氧化锰 2．高氯酸钾（KClO4）可用作火箭推进剂，其溶解度如表，下列说法正确的是 温度/℃ 20 40 60 80 溶解度/g 1.68 3.73 7.3 13.4 A．高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小 B．20℃时，将 2g 高氯酸钾溶液于 98g 水可以配制 2%的溶液 C．60℃时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是 7.3% D．80℃的 56.7g 高氯酸钾饱和溶液中含有溶质 6.7g 3．如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　） A．甲中含有少量乙，可用冷却热饱和溶液的方法提纯乙 B．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定等于乙溶液的溶质质量分数 C．t3℃时，等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液中含有的溶质的质量可能相等 D．t1℃时，均可通过降低温度的方法将甲、乙的不饱和溶液变成饱和溶液 4．类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义。下列类比推理正确的是 A．点燃CO和氧气的混合物可能爆炸，则点燃甲烷和氧气的混合物也可能爆炸 B．金刚石和石墨均是碳的单质，金刚石十分坚硬，则石墨也十分坚硬 C．NaCl溶液能够导电，则所有溶液都能导电 D．原子和分子均是微观粒子，原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分 5．如图是三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．物质c的溶解度随温度的升高而增大 B．物质a的溶解度大于物质c的溶解度 C．t2℃时，60g物质a与100g水充分混合后所得溶液的总质量为160g D．将t1℃时b、c两种物质的饱和溶液升温至t2℃，溶液中溶质质量分数均不变 6．下列有关饱和溶液的说法正确的是(　　) A．在一定量溶剂里，不能再溶解任何物质的溶液 B．很浓的溶液 C．不是稀溶液，也不是浓溶液 D．在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液 7．配置50g8%的食盐溶液时，不需要的仪器是①100ml量筒②50ml量筒③托盘天平④烧瓶⑤烧杯⑥玻璃棒⑦铁架台 A．①⑤⑥ B．①④⑦ C．②③⑤⑥ D．②③④⑦ 8．如图为氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的： A．氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度 B．碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大 C．20℃时向50g水中加入20g氯化钠可形成70g溶液 D．40℃时150g碳酸钠饱和溶液降温至30℃可析出晶体 9．如图是某温度下，某固体物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量曲线，下列说法正确的是 A．N点表示的溶液为不饱和溶液 B．该物质的溶解度随温度的升高而增大 C．该温度时，该物质的溶解度为20 D．图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系：N<M<P<Q 10．甲、乙，丙三种均不含结晶水的固体物质溶解度曲线如下图所示，则下列说法错误的是    A．在t1℃时甲和丙的饱和溶液溶质质量分数相等 B．在t2℃时三种物质的溶解度大小关系是：甲＞乙＞丙 C．等质量甲，乙两种物质的溶液从t2℃降到t1℃时，析出晶体最多的是甲溶液 D．三种物质的饱和溶液从t2℃降列t1℃，所得溶液的溶质质量分数：乙＞甲＞丙 11．实验方案的设计是培养创新能力的重要途径。下列实验方案的设计能达到目的的是 A B C D             探究影响物质溶解性的因素 探究可燃物燃烧的条件 比较不同催化剂的催化效果 探究铁生锈的所有条件 A．A B．B C．C D．D 12．图1是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，图2是30℃时，取其中两种固体各1g分别放进盛有10g水的两支试管中，充分振荡后的溶解情况，下列说法正确的是 A．甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大 B．加入试管1的固体是丙 C．向烧杯中加入NH4NO3固体后，试管2中一定有晶体析出 D．将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g降温至20℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙>甲=丙 二、填空题 13．卤水的主要成分及其溶解度曲线如图所示。    (1)t1° C时, MgSO4的溶解度 (选填“>”“<”或“=”)KCl的溶解度。 (2) t2° C时,50 g水中最多溶解MgCl2的质量为 g。 14．写出下列溶液中溶质的化学式： （1）澄清的石灰水 （2）医用酒精 （3）生理盐水 （4）盐酸 （5）碘酒溶液     15．溶液与人类生产、生活密切相关。 （1）A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。    ①t1℃时，A物质的溶解度为 g。 ②将接近饱和的C物质的溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、 （填“升温”或“降温”）等方法。 ③将t2℃时等质量A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶剂质量最少的是 。 ④t1℃时将A、B、C三种物质各5 g分别加入20 g水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为 （填“>”、“=”或“<”）。 （2）欲对粗盐样品进行提纯及配制。 ①实验室欲除去粗盐样品中含有的不溶性泥沙，在过滤时需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 。 ②用提纯后的精盐配制60 g10%的NaCl溶液，需要水的质量是 g。 16．溶解是生活中常见的现象，下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度。请回答： 温度（℃） 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 KNO3/g 13.3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202 246 NaCl/g 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 39.8 (1)20℃时，NaCl的溶解度是 。 (2)40℃时，将70gKNO3固体加入100g水中，充分搅拌，形成的溶液质量为 。 (3)60℃时，KNO3的饱和溶液中含有少量NaCl，通过 方法获得较纯净的KNO3晶体。 (4)某温度下，将一定质量的KNO3溶液进行恒温蒸发结晶，实验过程如图所示，则是蒸发前原溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，n的数值是 。    17．下图是某同学设计的趣味实验装置图，其气密性良好。如图所示，向小试管中分别加入一定量的下列物质：①氢氧化钠固体，②硝酸铵晶体，③氯化钠晶体。回答下列问题： (1)使U形管右边液面升高的物质是 。 (2)使U形管左边液面升高的物质是 。 18．某市中考化学实验操作考试有四道题：①酸的化学性质；②粗盐提纯；③CO2的制取、收集和验满；④配制50g溶质质量分数6%的氯化钠溶液。考试方法是由考生抽签确定考题。小敏抽签后被监考老师引导至准备了下列仪器和药品的实验台前。 （1）指出下图中仪器a的名称 ； b仪器的一种用途是 。 （2）小敏抽到的是第 （填序号）个考题。 （3）下列五个示意图是小敏完成实验的主要操作过程。按评分标准，实验完毕后，小敏得3分，造成他失分的操作是 （填序号）。 （4）若要完成考题④，除了选用上述部分仪器外，还需补充哪些实验仪器： 。若配置的氯化钠溶液质量分数小于6%，可能由哪些原因造成？ （举两点说明） 19．农业上使用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液进行选种。现实验室用氯化钠固体配制100 g 16%的氯化钠溶液，实验步骤为计算、称量、 、溶解；所需氯化钠固体的质量为 g；将配制好的溶液装瓶时有少量溅出，会使所配溶液的溶质质量分数 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 20．如图所示一瓶硫酸铜溶液，请用正确的化学用语填空。    (1)该溶液中溶剂的化学式是 。 (2)该溶液显蓝色，是因为其含有大量的 (填离子符号)。 (3)硫酸铜中硫元素的化合价是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 1．C 【详解】A.生石灰与水反应放出大量的热，试管②中的导管口有气泡产生，故选项错误。 B.稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，试管②中的导管口有气泡产生，故选项错误。 C.硝酸铵溶于水吸热，使试管中温度降低，试管②中的导管口没有气泡产生，故选项正确。 D.过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，试管②中的导管口有气泡产生，故选项错误。 故选C。 【点睛】本题难度不大，明确试管②中的导管口没有气泡产生应具备的条件是正确解答本题的关键。 2．D 【详解】A、由高氯酸钾在不同温度下的溶解度数据，可以看出高氯酸钾的溶解度温度的升高而增大，不符合题意； B、20℃时，高氯酸钾的溶解度为1.68g，则20℃时，将2g高氯酸钾溶于98g水中，形成饱和溶液，所得溶液中溶质的质量分数：<2%，不符合题意； C、60℃时，高氯酸钾的溶解度为7.3g，60℃时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为，不符合题意； D、80℃的56.7g高氯酸钾饱和溶液中含有溶质，符合题意。故选D。 3．D 【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 【详解】A、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中含有少量乙，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，故A错误； B、t2℃时，溶液状态不能确定，所以甲溶液的溶质质量分数不一定等于乙溶液的溶质质量分数，故B错误； C、t3℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液中含有的溶质的质量不可能相等，故C错误； D、甲、乙物质的溶解度随温度的降低而减小，所以t1℃时，均可通过降低温度的方法将甲、乙的不饱和溶液变成饱和溶液，故D正确。 故选D。 【点睛】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 4．A 【详解】A、一氧化碳和甲烷都是可燃性气体，因此点燃CO和氧气的混合物可能爆炸，则点燃甲烷和氧气的混合物也可能爆炸，故A正确； B、金刚石和石墨均是碳的单质，金刚石十分坚硬，但石墨很软，故B错误； C、NaCl溶液能够导电，但乙醇溶液不能导电，故C错误； D、化学变化中原子不能再分，但分子可以再分，故D错误。 故选A。 5．C 【详解】A、根据固体的溶解度曲线可知：c的溶解度都随温度的升高而减小，故错误； B、要比较物质的溶解度大小，须限定温度，否则无法比较，故错误； C、t2℃时a的溶解度是60g，即100g水中最多溶解60g的a，故60克a物质加入到100克水中，刚好完全溶解，所得溶液溶质为160g，故正确； D、由图可知：b的溶解度都随温度的升高而增大，c的溶解度都随温度的升高而减小，将b、c两种物质的饱和溶液由t1℃升温至t2℃，b变为不饱和溶液，溶质和溶剂的质量不变，b物质的溶液中溶质质量分数不变，c析出晶体，溶质质量分数减小，故错误。 故选C。 6．D 【详解】A、饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂不能再继续溶解该溶质的溶液，故本选项错误；B、很浓的溶液不一定是饱和溶液，故本选项错误；C、饱和溶液与溶液的稀稠没有必然的联系，故本选项错误；D、在一定温度下，在一定量的溶剂里，不再溶解某种溶质的溶液是饱和溶液，故本选项正确。故选D。 点睛：一定量溶剂在一定温度下溶解某种溶质的量是有限的，不可能无限量地溶解某种溶质，我们把一定温度下一定量溶剂溶解某溶质达到最大值时所形成的溶液称为饱和溶液，此时该溶液不能继续溶解该溶质，但是，不影响其他溶质的影响，即还可以溶解其他物质。 7．B 【详解】配置50g8%的食盐溶液，需要水的质量为50g×（1-8%）=46g，水的密度为1g/mL，46g水为46ml，则需要的量筒是50ml，需要托盘天平称量氯化钠，烧杯和玻璃棒进行溶解。所以需要的仪器是②③⑤⑥，不需要的是①④⑦。 故选B。 8．D 【详解】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故A错误； B、小于40℃时，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大，大于40℃时，碳酸钠的溶解度随温度的升高而减小，故B错误； C、20℃时，氯化钠的溶解度小于40g，所以向50g水中加入20g氯化钠不能全部溶解，所以不能形成70g溶液，故C错误； D、小于40℃时，碳酸钠的溶解度随温度的降低而减小，40℃时，150g碳酸钠饱和溶液降温至30℃，溶解度减小，所以可析出晶体，故D正确。 故选D。 9．A 【详解】A、由图可知，N点对应的水的质量为80g，80g的水最多能溶解20g的固体，故N点表示的溶液为不饱和溶液，故A正确； B、图像中没有温度和溶解度的关系数据，无法判断温度对该物质溶解度的影响，故B错误； C、由图可知，该温度下，80g的水最多能溶解20g的固体，则100g水中最多溶解该物质的质量为，故该温度时，该物质的溶解度为25g，故C错误； D、M点所示的溶液中溶质质量分数为；N点所示的溶液中溶质质量分数为；由C选可知，该物质的溶解度为25g，P、Q两点表示都是该温度下的饱和溶液，溶质质量分数为，图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系：N<M<P=Q，故D错误。 故选A。 10．C 【详解】 A、在t1℃时，甲和丙的溶解度相等，则t1℃是甲和丙的饱和溶液，溶质质量分数也一定相等，故A正确； B、在t2℃时三种物质的溶解度曲线对应的点甲最高，乙次之，丙最低，所以它们的溶解度大小关系是：甲＞乙＞丙，故B正确； C、只有等质量甲、乙两种物质的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，析出晶体最多的才是甲溶液，没有强调饱和溶液则无法比较，故C错误； D、三种物质的饱和溶液从t2℃降到t1℃，乙、甲仍为饱和溶液且乙＞甲，丙降温后溶液成分没有发生改变，向左平移至t1℃等高位置，降温后对应物质的高度乙>甲>丙，溶质质量分数乙>甲>丙，故D正确。 故选：C。 11．B 【详解】A、图中实验，溶质和溶剂的种类均不同，不能探究影响物质溶解性的因素，故选项实验方案不能达到相应实验目的。 B、细沙上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧温度需要达到可燃物的着火点，细沙上的白磷燃烧，细沙里的白磷不燃烧，说明燃烧需要氧气，故正确； C、过氧化氢的浓度不同，不能比较不同催化剂的催化效果，故错误； D、铁生锈的条件是与氧气和水共同接触，该实验缺少将铁钉隔绝氧气的实验，验证没有氧气是否能生锈，故错误； 故选：B。 12．B 【详解】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，说法错误； B、30℃时三种物质只有丙的溶解度小于10g，即100g水中溶解溶质的质量小于10g，则10g水中溶解溶质的质量小于1g，所以30℃时，取其中两种固体各1g分别放进盛有10g水的两支试管中，充分振荡后有剩余固体的是丙，即试管1，说法正确； C、向烧杯中加入NH4NO3固体后，温度降低，若降到20℃以下，才有晶体析出，高于此温度，则无晶体析出；所以向烧杯中加入NH4NO3固体后，试管2中不一定有晶体析出，说法错误； D、将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至20℃，甲乙溶解度减小，均析出晶体，溶质的质量减小，溶质的质量分数减小，丙溶解度增大，溶液中溶质、溶剂的质量不变，溶质的质量分数与降温前相等；饱和溶液中溶质质量分数，即溶解度越大质量分数也就越大，20℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于30℃时丙的溶解度，故所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙＞甲＞丙，说法错误； 答案：B。 13． > 50 【详解】（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，MgSO4的溶解度＞KCl的溶解度； （2）t2℃时，氯化镁的溶解度是100g，所以50g水中最多溶解MgCl2的质量为50g； 14． Ca(OH)2 C2H5OH NaCl HCl I2 【详解】（1）澄清的石灰水中的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙由钙离子和氢氧根离子构成，其中钙元素的化合价为+2价，氢氧根的化合价为-1价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则氢氧化钙的化学式为Ca(OH)2，故填Ca(OH)2。 （2）医用酒精就是75%的酒精溶液，其中的溶质是酒精，酒精的化学式为C2H5OH，故填C2H5OH。 （3）生理盐水就是0.9%的氯化钠溶液，溶质是氯化钠，氯化钠中钠元素的化合价为+1价，氯元素的化合价为-1价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则氯化钠的化学式为NaCl，故填NaCl。 （4）盐酸是氯化氢气体的水溶液，其中的溶质为氯化氢气体，氯化氢的化学式为HCl，故填HCl。 （5）碘酒溶液中的溶质为碘，碘单质是由碘分子构成的，一个碘分子中含有两个碘原子，所以碘的化学式为I2，故填I2。 15． 20 升温 A B>A=C 漏斗 54 【详解】（1）根据A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线可知： ①t1℃时，A物质的溶解度为20g。 ②C的溶解度随着温度的升高而减小，将接近饱和的C物质的溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、升温等方法。 ③t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小为A＞B＞C，三种物质饱和溶液溶质的质量分数的大小关系为A＞B＞C，t2℃时等质量A、B、C三种物质的饱和溶液中溶剂的质量大小关系为A＜B＜C，降温至t1℃，所得溶液中溶剂质量最少的是A。 ④t1℃时A和C的溶解度均为20g，20g水中所能溶解的最大质量为，该温度下B的溶解度比A大，20g水中溶解B的质量大于4g，将A、B、C三种物质各5 g分别加入20 g水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为B＞A=C。 （2）①实验室欲除去粗盐样品中含有的不溶性泥沙，在过滤时需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗。 ②用提纯后的精盐配制60 g10%的NaCl溶液，需要水的质量是。 16．(1)36g (2)164g (3)降温结晶 (4) 不饱和 9 【详解】（1）由表可知，20℃时，NaCl的溶解度是36g。 （2）40℃时，硝酸钾溶解度为64g，将70gKNO3固体加入100g水中，充分搅拌，最多溶解64g溶质，形成的溶液质量为64g+100g=164g。 （3）由表可知，硝酸钾溶解度受温度影响较大；60℃时，KNO3的饱和溶液中含有少量NaCl，通过降温结晶方法获得较纯净的KNO3晶体。 （4）分析流程可知，第二个烧杯中溶液为饱和溶液，再蒸发10g水，共析出5g硝酸钾，则此温度下硝酸钾溶解度为40g；故继续蒸发10g水，共析出ng硝酸钾，n=5g+4g=9g；原溶液蒸发10g水析出1g硝酸钾，则蒸发前原溶液是不饱和溶液。 17．(1)① (2)② 【分析】①氢氧化钠固体溶于水放热，瓶中的气体受热膨胀，使U形管左边液面下降，右边液面升高； ②硝酸铵晶体溶于水吸收热量，瓶中的气体遇冷体积收缩，使U形管左边液面升高，右边液面下降； ③氯化钠晶体溶于水没有热量变化，瓶中的气体的体积不变，U形管中的液面不变。 【详解】（1）由分析可知，使U形管右边液面升高的物质是氢氧化钠固体，故填①。 （2）由分析可知，使U形管左边液面升高的物质是硝酸铵晶体，故填②。 18． 试管 收集气体 ③ ②④ 托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、玻璃棒 氯化钠固体不纯、量水读数时仰视或称好的氯化钠固体洒落等（合理即可） 【分析】本题考查溶液的配制和实验操作。 【详解】（1）由图可知图中仪器a是试管；仪器b是集气瓶，集气瓶的作用是收集和暂时贮存气体； （2）由仪器和药品碳酸钙和稀盐酸可知，小敏抽到的CO2的制取、收集和验满，即第③个考题； （3）倾倒液体时，瓶塞应倒放，标签要向着手心；二氧化碳的验满应将燃着的小木条放在集气瓶口； （4）考题④是配制溶液，配制溶液的一般步骤是：计算、称量、溶解。需要的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯；溶质的质量分数= ，配置的氯化钠溶液质量分数小于6%，可能是溶质的质量偏小或溶剂的质量偏大，氯化钠固体不纯、量水读数时仰视或称好的氯化钠固体洒落等均会导致溶质质量分数偏小。 【点睛】结合实验仪器进行分析。 19． 量取 16 不变 【详解】实验室配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解；所需氯化钠固体的质量为100g×16%=16g；由于溶液已配制好，所以溶液少量溅出并不影响溶液的溶质质量分数。故填：量取；16；不变。 20．(1)H2O (2)Cu2+ (3)+6 【详解】（1）硫酸铜溶液中溶剂是水，水的化学式为H2O，故填：H2O。 （2）硫酸铜溶液显蓝色，是因为其含有大量的铜离子，表示为Cu2+，故填：Cu2+。 （3）硫酸铜中铜元素的化合价为+2，氧元素的化合价为-2，设硫元素的化合价x，则，故填：+6。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$