精品解析：广东省18校联考2024-2025学年高一上学期1月期末化学试题

2024-2025学年度高一年级上学期期末联考 化学试题 本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 K：39 Fe：56 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 对物质进行正确的分类有利于化学的学习。下列说法正确的是 A. 含有金属元素的化合物一定属于碱或盐 B. 溶液与溶液之间的反应既属于离子反应也属于复分解反应 C. 颗粒大小介于的微粒属于胶体 D. 非金属氧化物可能是酸性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物 2. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A. 过氧化钠可用作于潜水艇中的供氧剂 B. 可同时使用“84”消毒液和洁厕灵，以增强杀毒效果 C 氢氧化铝和纯碱均能和胃酸反应，故它们都可用作胃药 D. 生石灰和铁屑常用于制作食品包装袋中的抗氧化剂 3. 下列实验装置或操作正确且能够达到相应实验目的的是 A．制备胶体 B．制备硫酸亚铁晶体 C．比较和的热稳定性 D．配制溶液 A A B. B C. C D. D 4. 下列说法正确的是 A. 分散系中分散质粒子的直径：悬浊液>胶体>溶液 B. 金属单质在化学反应中失电子越多，还原性越强 C. 金属阳离子只表现氧化性 D. 所有的盐类物质在水溶液中和熔融状态下均可导电 5. 下列说法正确的是 A. 互为同位素 B. 、碳纳米管、金刚石互为同素异形体 C. 均为电解质 D. 均为化合物 6. 下列物质既能与强酸反应又能与强碱反应，且发生的都是氧化还原反应的是 A B. C. D. 7. 下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A. 无色澄清透明的溶液中： B. 滴加无色酚酞试液显红色的溶液中： C. 溶液中： D. 无色澄清透明的溶液中： 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上： B. 向液中滴入稀硫酸： C. 向溶液中通入少量： D. 将少量溶液滴入澄清石灰水中： 9. 下列物质既含离子键又含非极性键的是 A. B. C. D. 10. 下列溶液中的物质的量浓度与溶液中的物质的量浓度相同的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 11. 由下列实验操作得出的实验现象和结论均正确且相对应的是 选项 操作 现象 结论 A 向含的溶液中滴加少量氯水 溶液变为黄色 氧化性： B 用铁丝蘸取少量待测溶液在酒精灯外焰灼烧 焰色呈黄色 该溶液的溶质是钠盐 C 将干燥氯气通过湿润的红色布条 红色布条褪色 氯气具有漂白性 D 检验液中是否含有时，可滴入适量酸性溶液 溶液紫红色褪去 证明溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 12. BrF3溶于水可发生反应：。下列说法正确的是 A. 该反应属于氧化还原反应，HF为还原产物 B. 当反应转移3mol电子时，理论上生成0.5molBr2 C. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为3:5 D. 每生成1molO2，被水还原BrF3的物质的量为2mol 13. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下中含有原子的数目为 B. 和的混合气体中含有O原子的数目为 C. 在反应过程中得到电子的数目不一定为 D. 溶液中含有数目为 14. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X元素的某种核素没有中子，Z原子最外层电子数比内层电子总数少4，Y与W同主族。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. 稳定性： D. 单质沸点： 15. 部分含铁物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 通过化合反应和复分解反应均能直接得到e B. b和g均为碱性氧化物 C. a在氧气中燃烧生成g D. 存在c→d→e→f→c的转化关系 16. 自由滑动的隔板(体积不计)将密闭容器分成左、右两部分，恒温条件下，向左边充入和的混合气体，右边充入时，隔板处于如图所示的位置。下列有关左侧混合气体的说法正确的是 A. 相同条件下，混合气体的密度是氢气密度的倍 B. 与的物质的量之比为 C. 混合气体中，碳原子与氧原子的个数比为 D. 若充入和一定量上述混合气体后，隔板位于处，则混合气体的质量一定为 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17. 完成下列问题。 （1）有以下几种物质：①熔融的、②、③液态氯化氢、④盐酸、⑤乙醇、⑥食醋(醋酸的质量分数为)、⑦、⑧石墨，其中属于电解质的是___________(填序号，下同)；能导电的是___________。 （2）等质量的和中所含质子数之比为___________，所含中子数之比为___________。 （3）某金属硫酸盐中含有，则M的摩尔质量为___________。 （4）的结构式为___________；的电子式为___________。 （5）已知在一定条件下可以将氧化为，同时自身被还原为，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 18. 元素周期表体现了元素位置、结构和性质的关系，揭示了元素间的内在联系。如表所示是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。 回答下列问题： （1）第一张元素周期表是由___________(填科学家姓名)制出；短周期中共有___________种主族元素。 （2）②的最高价含氧酸()为一元弱酸，其电离方程式为(“”表示部分电离)，中X元素的化合价为___________，与足量反应得到的盐的化学式为___________。 （3）③④⑤⑥对应简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为___________(用化学式表示，下同)；⑥、⑩的单质中，氧化性较强的是___________。 （4）⑤⑥⑦⑧⑨⑩对应简单离子的离子半径由小到大的顺序为___________(用离子符号表示)。 （5）证明⑧的金属性比强：___________(用化学方程式表示)。 （6）⑦的最高价氧化物对应的水化物与⑧反应的离子方程式为___________。 （7）用电子式表示⑦⑨形成简单化合物的形成过程：___________。 19. 由(熔融)在电解条件下衍生出的物质之间的转化关系如图所示： 已知：A、B、F、H为单质。 回答下列问题： （1）B中原子的结构示意图为___________；C的名称为___________。 （2）漂白液的有效成分为___________(填化学式，下同)；漂白粉的有效成分为___________。 （3）已知C、D均为离子化合物，则两者阳离子与阴离子的个数比：C___________D(填“>”、“=”或“<”)。 （4）反应②的离子方程式为___________。 （5）写出反应③的化学方程式，并用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：___________。 （6）反应①中，每生成的同时，能生成标准状况下B的体积为___________L。 20. 现有、、稀盐酸和稀硫酸，利用上述物质制取溶液和溶液并进行实验。回答下列问题： （1）和在加热条件下反应生成___________(填化学式，下同)，和稀硫酸反应生成___________。 （2）探究的氧化性。取适量溶液于试管中，滴加几滴淀粉溶液，反应现象为___________，反应的离子方程式为___________。 （3）为了验证的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的实验，其中实验设计不合理或预测实验现象错误的是___________(填序号)。 （4）利用溶液制备胶体。通过___________(方法)可以证明所得溶液属于胶体。 （5）将适量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的和浓度相等，则已反应的与未反应的的物质的量之比是___________。 （6）探究的还原性：取适量溶液于试管中，滴加几滴酸性溶液，反应现象为___________，反应的离子方程式为___________。 （7）为了更清楚地观察生成的现象，将溶液与溶液混合的正确操作是___________(填选项字母)。 A． B． C． 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年度高一年级上学期期末联考 化学试题 本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 K：39 Fe：56 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 对物质进行正确的分类有利于化学的学习。下列说法正确的是 A. 含有金属元素的化合物一定属于碱或盐 B. 溶液与溶液之间的反应既属于离子反应也属于复分解反应 C. 颗粒大小介于的微粒属于胶体 D. 非金属氧化物可能是酸性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属氧化物中含有金属元素、某些酸(如HMnO4)中也可能含有金属元素，A项错误； B．溶液与溶液发生反应：，该反应既属于离子反应也属于氧化还原反应，不属于复分解反应，B项错误； C．颗粒大小介于的微粒可能属于纯净物而不是分散系，C项错误； D．等非金属氧化物属于酸性氧化物，等非金属氧化物不属于酸性氧化物，金属氧化物可能属于酸性氧化物(如、等)、两性氧化物(如等)或碱性氧化物(如、等)，而碱性氧化物一定是金属氧化物，D项正确； 故选D。 2. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A. 过氧化钠可用作于潜水艇中的供氧剂 B. 可同时使用“84”消毒液和洁厕灵，以增强杀毒效果 C. 氢氧化铝和纯碱均能和胃酸反应，故它们都可用作胃药 D. 生石灰和铁屑常用于制作食品包装袋中的抗氧化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．过氧化钠可与、反应生成，可用作潜水艇中的供氧剂，A项正确； B．同时使用“84”消毒液和洁厕灵会产生有毒的氯气，B项错误； C．氢氧化铝能和胃酸反应，从而减少胃酸的酸度，达到抗酸的目的，但纯碱碱性太强，不能用作胃药，C项错误； D．氧化钙可与水反应，可用作食品干燥剂，但其没有还原性，不可作抗氧化剂，D项错误； 本题选A。 3. 下列实验装置或操作正确且能够达到相应实验目的的是 A．制备胶体 B．制备硫酸亚铁晶体 C．比较和的热稳定性 D．配制溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．制备胶体的操作是把新配制的饱和氯化铁溶液逐滴滴人沸水中，继续加热至溶液呈红褐色为止，A项不符合题意； B．蒸发结晶应该在蒸发皿中进行，且需蒸发浓缩、冷却结晶才能得到硫酸亚铁晶体，二价铁容易被空气中氧气氧化，不能使用坩埚加热的方法，B项不符合题意； C．碳酸氢钠不稳定，受热分解生成二氧化碳和碳酸钠，为了更好地对比效果，应将碳酸氢钠放在内部小试管中，C项符合题意； D．容量瓶不能用于溶解固体，D项不符合题意； 故选C。 4. 下列说法正确的是 A. 分散系中分散质粒子的直径：悬浊液>胶体>溶液 B. 金属单质在化学反应中失电子越多，还原性越强 C. 金属阳离子只表现氧化性 D. 所有的盐类物质在水溶液中和熔融状态下均可导电 【答案】A 【解析】 【详解】A．依据分散质的粒子直径对分散系进行分类，分散质粒子的直径小于的是溶液，大于的是乳浊液或悬浊液，分散质粒子直径介于和之间的是胶体，则分散系中分散质粒子直径：悬浊液>胶体>溶液，A项正确； B．金属单质在化学反应中越易失电子，还原性越强，与失电子多少无关，B项错误； C．既有氧化性又有还原性，C项错误； D．有的盐难溶于水，其水溶液不导电，如，D项错误； 本题选A。 5. 下列说法正确的是 A. 互为同位素 B. 、碳纳米管、金刚石互为同素异形体 C. 均为电解质 D. 均为化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．同位素指的是质子数相同(即元素种类相同)而中子数不同的原子之间的关系，A项错误； B．、碳纳米管、金刚石都是由碳元素组成的单质，它们互为同素异形体，B项正确； C．电解质指在水溶液中或熔融状态下能导电化合物，且必须是自身电离出离子，而不是依靠反应生成离子，其中因与水反应生成一水合氨而导电，但本身不属于电解质，C项错误； D．是氢元素形成的单质，D项错误； 本题选B。 6. 下列物质既能与强酸反应又能与强碱反应，且发生的都是氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．为两性金属氧化物，既能和强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成，但都不是氧化还原反应，A项错误； B．为两性氢氧化物，既能和强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成，但都不是氧化还原反应，B项错误； C．与强酸发生复分解反应生成和、与强碱发生复分解反应，生成，C项错误； D．与强酸反应，生成铝盐和氢气，与强碱反应生成，反应中均有元素化合价的变化，均为氧化还原反应，D项正确； 答案选D。 7. 下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A. 无色澄清透明的溶液中： B. 滴加无色酚酞试液显红色的溶液中： C. 溶液中： D. 无色澄清透明的溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．显蓝色，与无色澄清透明的溶液矛盾，A项不符合题意； B．滴加无色酚酞试液变红的溶液显碱性，所有离子均可以大量共存，B项符合题意； C．与、不能大量共存，C项不符合题意； D．和会生成，不能大量共存，D项不符合题意； 故选B。 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上： B. 向液中滴入稀硫酸： C. 向溶液中通入少量： D. 将少量溶液滴入澄清石灰水中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜不能与稀硫酸反应，A项错误； B．向溶液中滴入稀硫酸发生反应，B项错误； C．由于还原性：，故向溶液中通入少量，只有被氧化，离子方程式为，C项错误； D．根据“以少定多”的原则可知，少量，与发生反应，D项正确； 故选D。 9. 下列物质既含离子键又含非极性键的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．中只含极性键，A项不符合题意； B．中钠离子和过氧根离子间存在离子键，过氧根离子内存在O-O非极性键，B项符合题意； C．中钠离子和氢氧根离子间存在离子键，氢氧根离子内存在O-H极性键，C项不符合题意； D．中铵根离子和氯离子之间存在离子键，氮原子和氢原子之间存在极性键，D项不符合题意； 本题选B。 10. 下列溶液中的物质的量浓度与溶液中的物质的量浓度相同的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】C 【解析】 【详解】溶液中的物质的量浓度，单一溶液中离子浓度与溶液体积无关； A．溶液中，，A项错误； B．溶液中，B项错误； C．溶液中，，C项正确； D．溶液中，，D项错误； 答案选C。 11. 由下列实验操作得出的实验现象和结论均正确且相对应的是 选项 操作 现象 结论 A 向含的溶液中滴加少量氯水 溶液变为黄色 氧化性： B 用铁丝蘸取少量待测溶液在酒精灯外焰灼烧 焰色呈黄色 该溶液的溶质是钠盐 C 将干燥的氯气通过湿润的红色布条 红色布条褪色 氯气具有漂白性 D 检验液中是否含有时，可滴入适量酸性溶液 溶液紫红色褪去 证明溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向含KBr的溶液中滴加少量氯水，Cl2将Br-氧化为Br2，故氧化性：Cl2>Br2，A项符合题意； B．焰色试验显黄色的溶液还可能是溶液，B项不符合题意； C．干燥的氯气和湿润的红色布条反应会生成具有漂白性的次氯酸，红色布条褪色是因为次氯酸的存在，不能说明干燥的氯气是否具有漂白性，C项不符合题意； D．Fe2+、Cl-均可被酸性高锰酸钾溶液氧化，则紫色褪去不能证明溶液中含有，D项不符合题意； 故答案选A； 12. BrF3溶于水可发生反应：。下列说法正确的是 A. 该反应属于氧化还原反应，HF为还原产物 B. 当反应转移3mol电子时，理论上生成0.5molBr2 C. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为3:5 D. 每生成1molO2，被水还原BrF3的物质的量为2mol 【答案】B 【解析】 【分析】在反应中，Br元素由+3价一部分升高为+5价，一部分降低为0价，O元素由-2价部分升高为0价，则BrF3既作氧化剂又作还原剂，H2O作还原剂；HBrO3为氧化产物、Br2为还原产物，O2为氧化产物。 【详解】A．由分析可知，该反应中，Br、O元素的化合价发生改变，则该反应为氧化还原反应，氧化产物为、，还原产物为，HF中所含元素化合价都未改变，它不是还原产物，A项错误； B．由反应可得出，生成1个转移，则反应转移电子时，理论上生成，B项正确； C．该反应中，若参加反应的BrF3为3mol，则有1molBrF3作还原剂，2molBrF3作氧化剂，2molH2O作还原剂，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为，C项错误； D．每生成，H2O失去4mole-，1molBrF3作氧化剂，得到3mole-，则被水还原的BrF3物质的量为，D项错误； 故选B。 13. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下中含有原子的数目为 B. 和的混合气体中含有O原子的数目为 C. 在反应过程中得到电子的数目不一定为 D. 溶液中含有的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下中含有原子的数目为，题中条件不是标准状况下，A项错误； B．和中混合气体的物质的量为，而和中含有O原子的数目不同，故混合气体中含有O原子的数目介于之间，B项错误； C．当金属钠在氧气中燃烧生成时，只能得到个电子，C项正确； D．缺少溶液体积，无法确定的数目，D项错误； 答案选C。 14. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X元素的某种核素没有中子，Z原子最外层电子数比内层电子总数少4，Y与W同主族。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. 稳定性： D. 单质沸点： 【答案】C 【解析】 【分析】由题意知，XX元素的某种核素没有中子，X是H；Z最外层电子数比内层电子总数少4，则Z是第三周期第VIA族元素S，又由于W是原子序数比Z大的短周期主族元素，则W是，Y与W同主族，则Y为F，据此答题。 【详解】A．根据元素周期表位置关系，同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素，从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径：，A项错误； B．根据同周期元素，元素非金属性从左往右逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，故最高价氧化物对应水化物的酸性：，B项错误； C．由于非金属性：，故氢化物的稳定性：，C项正确； D．卤素单质沸点随原子序数的增大而逐渐升高，沸点：，D项错误； 本题选C。 15. 部分含铁物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 通过化合反应和复分解反应均能直接得到e B. b和g均碱性氧化物 C. a在氧气中燃烧生成g D. 存在c→d→e→f→c的转化关系 【答案】C 【解析】 【分析】根据含铁物质的价类二维图关系可知a是Fe，b是FeO，c是亚铁盐，d是氢氧化亚铁，e是氢氧化铁，f是铁盐，g是氧化铁，据此解答。 【详解】A．得到的方法有或，A项正确； B．b为，g是，均可以和酸反应生成盐和水，则和均属于碱性氧化物，B项正确； C．g是，铁在氧气中燃烧的产物为，而不是，C项错误； D．c→d：，d→e：，e→f：，f→c：，D项正确； 故选C。 16. 自由滑动的隔板(体积不计)将密闭容器分成左、右两部分，恒温条件下，向左边充入和的混合气体，右边充入时，隔板处于如图所示的位置。下列有关左侧混合气体的说法正确的是 A. 相同条件下，混合气体的密度是氢气密度的倍 B. 与的物质的量之比为 C. 混合气体中，碳原子与氧原子个数比为 D. 若充入和一定量上述混合气体后，隔板位于处，则混合气体的质量一定为 【答案】A 【解析】 【详解】A．相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，结合B的分析可知，混合气体的平均相对分子质量为，相同条件下，混合气体的密度是氢气密度的倍，A项正确： B．由于左右两侧气体所处的温度、压强相同，气体体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为，即物质的量之比为，混合气体为，再结合混合气体为，得，，则与的物质的量之比为，B项错误； C．结合B分析可知，混合气体中，碳原子与氧原子的个数比为，C项错误； D．相同条件下，体积之比等于物质的量之比，若隔板位于处，则混合气体的物质的量为，质量为，D项错误； 故选A。 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17. 完成下列问题。 （1）有以下几种物质：①熔融的、②、③液态氯化氢、④盐酸、⑤乙醇、⑥食醋(醋酸的质量分数为)、⑦、⑧石墨，其中属于电解质的是___________(填序号，下同)；能导电的是___________。 （2）等质量的和中所含质子数之比为___________，所含中子数之比为___________。 （3）某金属硫酸盐中含有，则M的摩尔质量为___________。 （4）的结构式为___________；的电子式为___________。 （5）已知在一定条件下可以将氧化为，同时自身被还原为，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 【答案】（1） ①. ①③⑦ ②. ①②④⑥⑧ （2） ①. ②. （3） （4） ①. ②. （5） 【解析】 【小问1详解】 ①熔融的含有自由移动的离子，能导电，熔融的属于电解质；②是金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质；③液态氯化氢中不含离子，不导电，其水溶液能导电，液态氯化氢属于电解质；④盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质；⑤乙醇自身不能电离，不导电，属于非电解质；⑥食醋是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质；⑦中离子不能自由移动，不导电，熔融状态能导电，属于电解质；⑧石墨是非金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质；①③⑦为电解质；能导电的是①②④⑥⑧； 【小问2详解】 设和的质量都为，物质的量分别、，则所含质子数之比为，所含中子数之比为。 【小问3详解】 设该硫酸盐相对分子质量为x，则，，故M的摩尔质量为。 【小问4详解】 分子中每个C原子与2个O原子形成共价键，的结构式为；中含有离子键和非极性键，电子式为。 【小问5详解】 转化为，R元素化合价由+7降低为+6，作氧化剂；转化为，Mn元素化合价由+2升高为+7，作还原剂，根据氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相同，设氧化剂为，还原剂为，可得，。 18. 元素周期表体现了元素位置、结构和性质的关系，揭示了元素间的内在联系。如表所示是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。 回答下列问题： （1）第一张元素周期表是由___________(填科学家姓名)制出；短周期中共有___________种主族元素。 （2）②的最高价含氧酸()为一元弱酸，其电离方程式为(“”表示部分电离)，中X元素的化合价为___________，与足量反应得到的盐的化学式为___________。 （3）③④⑤⑥对应简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为___________(用化学式表示，下同)；⑥、⑩的单质中，氧化性较强的是___________。 （4）⑤⑥⑦⑧⑨⑩对应简单离子的离子半径由小到大的顺序为___________(用离子符号表示)。 （5）证明⑧的金属性比强：___________(用化学方程式表示)。 （6）⑦的最高价氧化物对应的水化物与⑧反应的离子方程式为___________。 （7）用电子式表示⑦⑨形成简单化合物的形成过程：___________。 【答案】（1） ①. 门捷列夫 ②. 15 （2） ①. ②. （3） ①. ②. （4） （5） （6） （7） 【解析】 【分析】根据题给信息可推知①为H，②为B，③为C，④为N，⑤为O，⑥为F，⑦为，⑧为，⑨为S，⑩为。 【小问1详解】 1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表；18种短周期元素中有三种稀有气体，只有15种为主族元素； 【小问2详解】 氢元素为价，氧元素为价，再根据化合物中元素正、负化合价的代数和等于零，可知中B元素的化合价为；根据题给电离方程式可知与足量反应得到盐的化学式为； 【小问3详解】 非金属性越强，对应简单氢化物的稳定性越强，由于非金属性：，故C、N、O、F对应简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为；由于F的非金属性比强，故的氧化性比强； 【小问4详解】 电子层越多，原子半径越大，对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径越小，故O、F、、、S、对应简单离子的离子半径由小到大的顺序为； 【小问5详解】 利用和发生置换反应来证明的金属性比强，故答案为：； 【小问6详解】 ⑦为，⑧为，溶液与反应的离子方程式为； 【小问7详解】 与S形成的过程中，钠原子失去电子形成钠离子，S原子得到2个电子形成硫离子，故用电子式表示的形成过程为。 19. 由(熔融)在电解条件下衍生出的物质之间的转化关系如图所示： 已知：A、B、F、H为单质。 回答下列问题： （1）B中原子的结构示意图为___________；C的名称为___________。 （2）漂白液的有效成分为___________(填化学式，下同)；漂白粉的有效成分为___________。 （3）已知C、D均为离子化合物，则两者阳离子与阴离子的个数比：C___________D(填“>”、“=”或“<”)。 （4）反应②的离子方程式为___________。 （5）写出反应③的化学方程式，并用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：___________。 （6）反应①中，每生成的同时，能生成标准状况下B的体积为___________L。 【答案】（1） ①. ②. 氧化钠 （2） ①. ②. （3）= （4） （5） （6）5.6 【解析】 【分析】由图示转化关系可推知A为，B为，C为，D为，E为溶液，F为，G为石灰乳，H为； 【小问1详解】 B中原子为Cl原子，原子结构示意图为；C的名称为氧化钠； 【小问2详解】 漂白液的有效成分为；漂白粉的有效成分为； 【小问3详解】 和中阳离子与阴离子个数比均为，则两者阳离子与阴离子的个数比相等； 【小问4详解】 反应②的离子方程式为； 【小问5详解】 与水发生氧化还原反应生成和，是还原剂，是氧化剂，双线桥为：； 【小问6详解】 根据，解得a=5.6，可知每生成11.5gNa的同时，能产生标准状况下5.6LCl2。 20. 现有、、稀盐酸和稀硫酸，利用上述物质制取溶液和溶液并进行实验。回答下列问题： （1）和在加热条件下反应生成___________(填化学式，下同)，和稀硫酸反应生成___________。 （2）探究的氧化性。取适量溶液于试管中，滴加几滴淀粉溶液，反应现象为___________，反应的离子方程式为___________。 （3）为了验证的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的实验，其中实验设计不合理或预测实验现象错误的是___________(填序号)。 （4）利用溶液制备胶体。通过___________(方法)可以证明所得溶液属于胶体。 （5）将适量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的和浓度相等，则已反应的与未反应的的物质的量之比是___________。 （6）探究的还原性：取适量溶液于试管中，滴加几滴酸性溶液，反应现象为___________，反应的离子方程式为___________。 （7）为了更清楚地观察生成的现象，将溶液与溶液混合的正确操作是___________(填选项字母)。 A． B． C． 【答案】（1） ①. ②. 、 （2） ①. 溶液变成蓝色 ②. （3）③④ （4）丁达尔效应 （5） （6） ①. 滴加的酸性高锰酸钾溶液紫色褪去 ②. （7）B 【解析】 【小问1详解】 在加热条件下与反应生成；与稀硫酸反应生成和； 故答案为：；和； 【小问2详解】 溶液中所含的可以将氧化成，淀粉溶液遇变为蓝色；反应的离子方程式为； 故答案为：溶液变成蓝色；； 【小问3详解】 ①Fe3+与Fe反应生成氯化亚铁，得到浅绿色溶液，①正确； ②与结合生成红色的，②正确； ③FeCl3和CuSO4不反应，且溶液不是无色，③错误； ④实验现象正确，但是与的性质无关，④错误； ⑤与反应生成红褐色的沉淀，⑤正确 故答案为：③④； 【小问4详解】 可通过丁达尔效应区分溶液和胶体； 故答案为：丁达尔效应； 【小问5详解】 根据题意可知：设起始浓度为amol/L，的转化浓度为2xmol/L，则有 可得，在同一个溶液中，浓度之比等于物质的量之比，则已反应的与未反应的的物质的量之比为； 故答案为：2:3； 【小问6详解】 溶液中所含的与酸性高锰酸钾溶液反应生成、和，滴加的酸性高锰酸钾溶液紫色褪去；反应的离子方程式为； 故答案为：溶液紫色褪去；； 【小问7详解】 为了更清楚地观察生成的现象，正确操作是在溶液的液面上覆盖一层煤油，以隔绝空气，然后将吸有溶液的长胶头滴管伸到液面以下后再滴加溶液，这样就可以减少生成的与氧气的接触，从而可防止被氧化成，干扰实验现象， B项符合题意； 故答案为：B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$