化学（江西卷）-学易金卷：2025年中考第一次模拟考试

2025年中考第一次模拟考试（江西卷） 化学·全解全析 第I卷（选择题 共21分） 一、单项选择题（本大题共10小题，1-5每题1分，6-10每题2分，共15分）在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置。错选、多选或未选均不得分。 1．化学小组归纳厨房里发生的变化，其中不包含化学变化的是 A．瓶子破裂 B．煤气燃烧 C．菜刀生锈 D．蔬菜腐烂 【答案】A 【详解】A、瓶子破裂，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； B、煤气燃烧，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化； C、菜刀生锈，有铁锈等新物质生成，属于化学变化； D、蔬菜腐烂，发生了缓慢氧化，一定有新物质生成，属于化学变化。 故选A。 2．下面是四位同学在小组学习群中的交流记录，其中错误的是 A．小云：硝酸铵溶于水后，溶液温度降低 B．小丁：饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液的溶质质量分数 C．小丽：具有均一性、稳定性的液体一定是溶液 D．小凯：利用洗洁精的乳化作用，可洗去餐具上的油污 【答案】C 【详解】A、硝酸铵溶于水吸热，导致溶液温度降低，故A正确； B、 饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液的溶质质量分数，因为温度和溶质都不确定，故B正确； C、具有均一性、稳定性的液体不一定是溶液，例如水，故C错误； D、洗洁精具有乳化作用，可除去餐具上的油污，故D正确。 故选C。 3．使用智能手机APP采集环境中的压强数据可用于“测定空气中氧气的含量”，实验装置如图甲所示，使用激光笔引燃烧杯内的红磷，红磷燃烧前后测得压强曲线如图乙所示。下列有关说法错误的是 A．实验前需检查装置的气密性 B．曲线a→b说明红磷燃烧放出热量 C．装置内温度，c点和a点相同 D．通过图乙数据分析可知，足量的红磷已将瓶内的氧气完全耗尽 【答案】D 【详解】A、该实验气体参与了反应，故实验前需检查装置气密性，否则会导致测定结果偏小，选项正确； B、曲线 a→b 压强增大，是因为红磷燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，选项正确； C、a点的温度为温度的初始值，即室温，c点压强达到最低，说明c点时温度已经恢复到原温度，即室温，选项正确； D、通过图乙数据可知，测得空气中氧气的体积分数=，结果偏小，说明红磷燃烧不能耗尽瓶内氧气，选项错误； 故选D。 4．抚州的文昌里大街青石铺地，独具特色的建筑，丰富得让你目不暇接。下列有关说法正确的是 A．街道路面铺设的花岗岩方石属于金属材料 B．大街的灯饰外框用的黄铜主要成分是铜和锡 C．有的商铺采用了欧式的铁艺广告牌，使用的铁合金属于化合物 D．街道建筑用到的金属材料有生铁和不锈钢，生铁和钢的主要区别是含碳量不同 【答案】D 【解析】A、花岗岩方石属于天然材料，而不是金属材料，故A说法错误；B、黄铜主要成分是铜和锌，青铜主要成分是铜和锡，故B说法错误；C、铁合金中含有铁、碳等多种物质，属于混合物，故C说法错误；D、街道建筑用到的金属材料有生铁和不锈钢，生铁和钢的主要区别是含碳量不同，生铁是含碳量为2％～4．3％的铁合金，钢是含碳量为0．03％～2％的铁合金，故D说法正确。 5．规范的实验操作是进行科学探究的重要保障，下列操作规范的是 A．倾倒液体 B．氧气的验满 C．稀释浓硫酸 D．称量 NaOH 固体 【答案】C 【详解】A、倾倒液体瓶塞倒放、标签朝向手心，试剂瓶口与试管口紧靠在一起，错误。 B、氧气的验满要将带火星木条放在集气瓶口，错误。 C、稀释浓硫酸将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，正确。 D、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量。错误。 故选C。 6．核桃中含有的亚麻酸（化学式为）具有降低血脂、软化血管、调节血压等功效。下列有关亚麻酸的说法正确的是 A．亚麻酸属于氧化物 B．亚麻酸分子由碳、氢、氧元素组成 C．亚麻酸中碳元素的质量分数最大 D．亚麻酸中氢、氧元素的质量比为 【答案】C 【详解】A、氧化物由两种元素组成，亚麻酸是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，说法不正确； B、亚麻酸由碳，氢，氧元素组成，一个亚麻酸分子是由18个碳原子、32个氢原子、2个氧原子构成的，说法不正确； C、亚麻酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×18）：（1×30）：（16×2）=108：15：16，则碳元素的质量分数最大，说法正确； D、亚麻酸中氢，氧元素的质量比为（1×30）：（16×2）=1：16，说法不正确； 故选：C。 7．开采出的天然气中含有硫化氢气体，在燃烧过程中容易产生二氧化硫而产生污染，故天然气使用前需进行脱硫处理。下图为脱硫过程中某化学反应的微观示意图，下列有关说法错误的是 A．化学反应前后，原子的种类和数目均不变 B．参加反应的反应物分子个数比为3：1 C．该反应中有两种元素的化合价发生了改变 D．该反应的化学方程式为：2H2S+O22S+2H2O 【答案】B 【分析】由微观示意图可知，硫化氢与氧气在一定条件下反应生成硫单质和水，化学方程式为：2H2S+O22S+2H2O。 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类数目不变，故正确； B、由化学方程式可知，反应物分子个数比为2:1，故错误； C、参加反应的硫化氢中氢元素化合价为+1价，根据化合物正负化合价代数和为0可知，硫元素化合价为-2价，反应后硫单质中硫元素化合价为0；参加反应的氧气中氧元素化合价为0，反应后水中氢元素化合价为+1价，氧元素为-2价，故硫元素和氧元素化合价发生了改变，故正确； D、由分析可知，D正确； 故选B。 8．Fe3O4是合成氨催化剂的主要成分。催化过程中部分Fe3O4会在高温条件下与氢气反应而使催化剂“失效”，可用氧气在一定温度下使失效后的催化剂“再生”，如图。通入氧气加热，将64．8gFeO进行再生，反应过程中固体质量随温度变化的关系如图2。已知：T1℃-T2℃时，FeO转化为Fe3O4；T3℃-T4℃时，Fe3O4转化为Fe2O3。下列说法正确的是 A．再生过程中固体含氧量降低 B．a点对应的物质为FeO和Fe2O3 C．m=69．6 D．再生的最佳温度是T3℃-T4℃ 【答案】C 【解析】A．由图2可知，在再生过程中，固体质量先增加后减少，说明在反应过程中，固体中氧元素的含量先增加后减少，所以固体中氧元素含量不是一直降低，A错误； B．T1℃-T2℃时，FeO转化为Fe3O4；因此a点对应的物质为FeO和Fe3O4，故错误； C．T1℃-T2℃时，FeO转化为Fe3O4；因此T2℃对应的物质为Fe3O4，根据质量守恒定律可知，氧化亚铁中铁元素的质量等于四氧化三铁中铁元素的质量；；四氧化三铁的质量为：，故正确； D．由图2可知，T1℃-T2℃时，FeO转化为Fe3O4；T3℃-T4℃时，Fe3O4转化为Fe2O3。T2℃-T3℃时，Fe3O4的质量不变，所以再生的最佳温度应该是T2℃-T3℃，D错误。故选：C。 T1℃-T2℃时，FeO转化为Fe3O4；T3℃-T4℃时，Fe3O4转化为Fe2O3。 9．“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理正确的是 A．碱性溶液能使无色酚酞试液变红，能使无色酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液 B．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易受腐蚀 C．阴离子带负电，所以带负电的粒子都是阴离子 D．向某物质中加入稀盐酸产生气泡，则原物质一定含有 【答案】A 【详解】A、碱性溶液能使无色酚酞试液变红，能使无色酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液，该选项推理正确； B、虽然铝的金属活动性比铁强，由于铝在常温下能和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，则铝比铁耐腐蚀，该选项推理不正确； C、阴离子带负电，电子也带负电，则带负电的粒子不都是阴离子，该选项推理不正确； D、碳酸盐或碳酸氢盐和盐酸反应生成二氧化碳气体，而活泼金属能和盐酸反应生成氢气，则向某物质中加入稀盐酸产生气泡，原物质不一定含有碳酸根，该选项推理不正确。 故选：A。 10．图所示四个图象，分别对应四个过程，其中正确的是（　　） A B C D A．恒温条件下向一定量的氯化铵溶液中不断加水 B．向盛有未打磨氧化膜的铝片的试管中加稀盐酸 C．向一定量稀盐酸中逐滴加入pH＝9的NaOH溶液 D．分别向等质量的Mg和Zn中加入等浓度的稀硫酸 【答案】B 【分析】根据固体物质的溶解度的影响因素；酸与金属、金属氧化物的反应过程；中和反应中溶液的pH的变化；金属与酸反应的原理分析解答。 【详解】A、温度不变，氯化铵在水中的溶解度不变化，说法错误；故不符合题意； B、向盛有未打磨氧化膜的铝片的试管中加稀盐酸，开始与氧化铝反应不产生氢气，然后与铝反应产生氢气，说法正确；故符合题意； C、向一定量稀盐酸中逐滴加入pH＝9的NaOH溶液，最终溶液的pH＜9，说法错误；故不符合题意； D、消耗相同质量的等浓度的稀硫酸时，产生氢气的质量相同，说法错误；故不符合题意； 故选B 二、选择填充题（本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分） 在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置，然后填充D选项使其符合题目要求。 11．《天工开物》中介绍了用碳和氧化锌在高温条件下冶炼锌的方法，化学方程式为aZnO+C2Zn+CO2↑。下列关于该反应说法正确的是 A．该反应属于分解反应 B．该反应中出现了两种氧化物 C．该反应中体现了碳的氧化性 D．a的值为 ______ 【答案】B 2 【解析】A、该反应的反应物有两种，因此该反应不属于分解反应，故A说法错误； B、该反应中涉及到氧化锌和二氧化碳两种氧化物，故B说法正确； C、在该反应中，碳得到氧，因此发生了氧化反应，体现了碳具有还原性，故C说法错误； D、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与质量不变，则a=2 12．已知氯化钾、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表： 温度/℃ 0 20 40 60 溶解度/g 氯化钾 27．6 34．0 40．0 45．5 硝酸钾 13．3 31．6 63．9 110．0 依据上表数据和溶解度曲线判断，下列说法正确的是 A．能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是乙和甲 B．t1℃时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，在32．0g至34．0g之间 C．t2℃时，将接近饱和的丙物质的溶液升高温度，可使其变成饱和溶液 D．氯化钾中混有少量的硝酸钾，可采用 的方法提纯 【答案】C 蒸发结晶 【解析】A、通过分析溶解度表中的数据可知，硝酸钾、氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，但硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，所以能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙，故A错误； B、通过分析溶解度表中的数据和溶解度曲线可知，t1℃时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，在34g至35g之间，故B错误； C、丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以t2℃时，将接近饱和的丙物质的溶液升高温度，可使其变成饱和溶液，故C正确； D、氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，所以氯化钾中混有少量的硝酸钾，可采用蒸发结晶的方法提纯。 13．下列实验方案设计合理的是( ) 选项 实验目的 实验方案 A 除去氯化钾溶液中的少量碳酸钾 滴入适量氯化钙溶液并过滤 B 检验CO2中混有HCl 将气体通入紫色石蕊试液中 C 比较Fe、Cu、Ag的金属活动性 将Fe和Cu分别放入AgNO3溶液中 D 除去二氧化锰中混有的少量高锰酸钾 【答案】 A 加入足量水中溶解，过滤，洗涤，干燥 【详解】A、滴入适量氯化钙溶液，氯化钙与杂质碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，氯化钙与碳酸钾恰好完全反应，过滤掉碳酸钙沉淀，所得溶液就是氯化钾溶液，选项正确； B、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸呈酸性，都能够使紫色石蕊试液变红，不能检验CO2中是否混有HCl，选项错误； C、将Fe和Cu分别放入AgNO3溶液中，铁、铜都能够与硝酸银反应，只能够证明铁、铜的金属活动性比银强，但不能检验铁、铜活动性的关系，选项错误； D、二氧化锰不溶于水，高锰酸钾易溶于水，除去二氧化锰中混有的少量高锰酸钾的方法是加入足量水中溶解，过滤，洗涤，干燥，故填A，加入足量水中溶解，过滤，洗涤，干燥。 第II卷（非选择题 共49分） 三、填空与说明题（本大题共4小题，共23分） 14．（6分）国家5A级景区明月山冬季的雪景格外美丽，小妍和家人一起登山观景。 （1）进入景区前，工作人员用额温枪给游客量体温。某种额温枪的红外温度传感器所用材料含有钽酸锂(LiTaO3)。钽酸锂中锂元素(Li)的化合价为+1价，则钽元素(Ta)的化合价为 价。钽酸锂中，阴离子化学符号为 。 （2）登山时，发现森林之间有防火隔离带，从燃烧的条件解释防火原理是 。 （3）登顶后，可见阳光直射处冰雪融化。“莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰”，其中涉及有关物质的说法正确的___________。(填序号，双选) A．冰和水的化学性质不同 B．冰和水的相对分子质量相同 C．雪和水的分子间隔相同 D．冰水混合物属于纯净物 （4）游玩结束就餐时，餐桌上温汤有名的富硒米饭散发着特有的清香。富硒米饭中的“硒”是指 (填“元素”、“原子”或“单质”)；从微观解释米饭散发清香的原因是 。 【答案】（1）+5（1分） （1分） （2）清除可燃物（1分） （3）BD（1分） （4）元素（1分） 分子在不断运动（1分） 【详解】（1）钽酸锂中锂元素显+1价，氧元素显-2价，设钽元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，x=+5； 钽酸锂中含有钽酸离子是阴离子，符号为; （2）隔离带是清除可燃物，达到灭火的目的； （3）A、冰是固态的水，冰和水均是由水分子构成，化学性质相同，故错误； B、冰是固态的水，冰和水的相对分子质量相同，均是16+2=18，故正确； C、雪融化成水，分子之间的间隔变小，雪和水的分子间隔不同，故错误； D、冰是固体的水，冰水混合物由同种物质组成，属于纯净物，故正确。 故选BD； （4）富硒米饭中的“硒”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关； 米饭散发清香，是因为分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散。 15．（6分）跨学科实践活动的开展对同学们提高核心素养水平具有重要意义。 【活动一】水质检测及自制净水器。小华用去底倒置的可乐瓶作为容器，制作简易净水器(如图1)。 （1）理论上，经过该净水器净化后的水，硬度会变 (填“大”或“小”)。 （2）在实验室，小华若要降低水的硬度，可以采取的方法是 。 【活动二】基于特定需求设计和制作简易供氧器。小华和同学经过市场调研发现，市面上有一种品牌的制氧机工作原理如图2。该制氧机利用过碳酸钠(化学式为2Na2CO3•3H2O2，M为314)和二氧化锰产生氧气，制氧原理有两步反应，第一步反应的化学方程式为2Na2CO3•3H2O2=2Na2CO3+3H2O2。 （3）第二步反应的化学方程式为 。 （4）加湿仓中水的作用有_______(填序号)。 A．判断氧气的产生速率 B．增加氧气的湿度 C．加快氧气的生成 （5）小华和同学欲用该制氧机制取12g氧气，则至少需要加入过碳酸钠的质量为 g。 【答案】（1）小（1分） （2）蒸馏（1分） （3）2H2O22H2O+O2↑（2分） （4）AB（1分） （5）78．5（1分） 【详解】（1）由图1可知，通过离子交换树脂后，水中的钙、镁离子含量降低，水的硬度降低，即理论上，经过该净水器净化后的水，硬度会变小；故答案为：小； （2）在实验室，小华若要降低水的硬度，可以采取的方法是蒸馏，因为蒸馏可以除去水中的所有杂质；故答案为：蒸馏； （3）第二步反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；故答案为：2H2O22H2O+O2↑； （4）加湿仓中水的作用有判断氧气的产生速率（根据气泡产生的作用）、增加氧气的湿度（气体通过水会带有水蒸气，增加湿度），但不能加快氧气的生成；故答案为：AB； （5）设制取12g氧气需要过氧化氢的质量为x，则： x＝25．5g 设生成25．5g过氧化氢至少需要加入过碳酸钠的质量为y，则： y＝78．5g 故答案为：78．5。 16．（6分）纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于石油精炼、纺织印染和洗涤剂生产等领域。 Ⅰ.工业上采用氨碱法生产纯碱，其工艺流程如下： （1）盐水中含有Na2SO4、CaCl2、MgCl2等少量杂质，可选择①Na2CO3溶液②BaCl2溶液 ③NaOH溶液三种试剂除去杂质。向盐水中依次加入过量所选试剂，过滤，再向滤液中加入适量稀盐酸，将溶液调为中性。三种试剂依次加入的顺序是______（填序号）。 （2）向饱和氨盐水中通入CO2，化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+X，X的化学式是 ______。 Ⅱ.为探究碳酸钠的化学性质，兴趣小组的同学进行了以下实验，请回答下列问题。 （1）A试管中观察到的现象是 ______。 （2）如图是B试管中发生反应的微观示意图，其中参与反应的离子是 ______。当观察到试管中不再有气泡产生时，溶液中的阴离子是 ______。 （3）D试管中观察到的现象是______。 【答案】Ⅰ.（1）②①③或③②①或②③①（1分） （2）NH4Cl（1分） Ⅱ.（1）无色溶液变红（1分） （2）H+、CO32-（1分） 氯离子或Cl-（1分） （3）有白色沉淀产生（1分） 【解析】Ⅰ.（1）ⅠBa2+能与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，CO32-能与Ca2+、Ba2+分别反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀，OH-能与Mg2+反应生成氢氧化镁沉淀。因此过量的碳酸钠溶液一定要在过量的氯化钡溶液之后加入，以达到去除原有的钙离子和引入的钡离子的目的，所以三种试剂依次加入的顺序是②①③或③②①或②③①。 （2）由现有化学方程式可知，反应前各物质中N、H、C、O、Na、Cl的原子个数为1、5、1、3、1、1，而反应后（X除外）各物质中N、H、C、O、Na、Cl元素的原子个数为0、1、1、3、1、0，根据化学反应前后原子种类和数目不变的原则，还差1个N原子、4个H原子和1个Cl原子，即X为NH4Cl 。故答案为：NH4Cl ； Ⅱ.（1）碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，故A试管中的现象是无色溶液变红。故答案为：无色溶液变红； （2）由图可知，当碳酸钠与稀盐酸反应时，实际上是H+与CO32发生反应生成碳酸，继而分解成水和二氧化碳，因此该过程中参加反应的离子是H+和CO32。当观察到不再有气泡产生时，说明溶液中的碳酸根恰好完全反应，此时溶液中的阴离子只有氯离子。故答案为：H+与CO32；氯离子； （3）在D试管中，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应现象是有白色沉淀产生；该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。故答案为：有白色沉淀产生；复分解反应。 17．（5分）五氧化二钒（V2O5）广泛用于化工行业。工业钒废催化剂中主要含硫酸氧钒(VOSO4)和少量的K2SO4、SiO2等杂质，现要除去钒废催化剂中的杂质并得到五氧化二钒固体，其流程如图所示。请回答下列问题：【提示：氨水(NH3▪H2O)就是氨气(NH3)的水溶液】。 （1）操作a的名称是 ______ 。 （2）步骤b反应的化学方程式为① ________________________ 。其反应的基本类型为② ______ 反应(选填“化合”、“分解”或“置换”)。 （3）该流程中可循环利用的物质是 ______ 。 【答案】（1）过滤（1分） （2）2NH4VO32NH3↑+H2O+V2O5（2分） 分解（1分） （3）氨气和水（1分） 【解析】（1）操作a是将固体和液体进行分离，因此是过滤操作；故答案为：过滤； （2）反应物是NH4VO3，生成物是NH3、V2O5和H2O，化学方程式为：2NH4VO32NH3↑+H2O+V2O5，属于分解反应；故答案为：2NH4VO32NH3↑+H2O+V2O5；分解； （3）由于开始氨水为反应物，后来生成了氨气，所以该工艺流程中可以循环利用的物质是氨气和水；故答案为：氨气和水。 四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分） 18．（8分）某小组以“气体制备”为主题开展项目式学习。 （1）基础实验：实验室现有高锰酸钾、二氧化锰、过氧化氢溶液，以及如图仪器。请回答下列问题： ①装置B中仪器a的名称是 ______ 。 ②甲同学选用装置B制备O2，请写出该反应的化学方程式 ________________________ ， ③通过查阅资料得知：加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物可制取氧气，利用该方法制备并收集较纯净氧气的装置是 ______ (填字母编号)。 （2）拓展探究：该兴趣小组用高锰酸钾制氧气，实验结束后清洗仪器时，发现加热高锰酸钾的试管内壁有用水洗刷不掉的黑色固体。黑色固体是什么？怎样洗去？于是小组同学进行了下面探究活动。 探究：黑色固体是什么？ 【交流讨论】同学们交流讨论后，对黑色固体物质作出了判断： 分析判断 依据 1．不是高锰酸钾 高锰酸钾能溶于水，形成紫红色溶液 2．不是锰酸钾 冲洗试管时出现深绿色溶液，说明锰酸钾能溶于水 3．是MnO2 ______ 。 【进行实验】 向未洗净的试管中加入 ______ ，产生能使带火星木条复燃的气体，证明上面判断正确。 （3）自制简易制氧机 ①原料选择：用过氧化氢溶液比高锰酸钾更合适的原因是 ______ 写此一条。 ②组装仪器：化学小组利用塑料瓶、注射器、吸管、输液管灯设计并制作如图简易制氧器。下列说法错误的是： ______ 填序号。 a．甲瓶是气体发生装置 b．试剂B只能是二氧化锰 c．注射器可以控制滴加液体的速率 d．乙瓶可以使氧气湿润 【答案】（1）①分液漏斗（1分） ②2H2O22H2O+O2↑（2分） ③AE（1分） （2）二氧化锰是难溶于水的黑色固体（1分） 过氧化氢溶液（1分） （3）①用过氧化氢溶液制取氧气不需加热，节约能源(合理即可)（1分） ②b（1分） 【解析】（1）①由图可知，装置B中仪器a的名称是分液漏斗； ②甲同学选用装置B制备O2，即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；③加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物可制取氧气，属于固固加热型，选择的发生装置为A，氧气的密度比空气大，不易溶于水，可采用向上排空气法或排水法收集，采用排水法收集气体较纯净，选择的收集装置为E； （2）交流讨论：由于二氧化锰是不溶于水的且为黑色固体，故此判断黑色固体是二氧化锰； 进行实验：由于二氧化锰能加快过氧化氢溶液分解氧气的速率，因此加入过氧化氢溶液，若黑色固体是二氧化锰，则会出现冒气泡的现象； （3）①高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，用过氧化氢溶液比高锰酸钾更合适的原因是用过氧化氢溶液制取氧气不需加热，节约能源； ②a、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，属于固液混合不加热型，甲瓶是气体发生装置，制取氧气，故选项说法正确； b、试剂B是过氧化氢分解的催化剂，过氧化氢的催化剂还有氧化铁、氧化铜，故选项说法不正确； c、注射器可以控制滴加液体的速率，从而控制反应速率，故选项说法正确； d、氧气从乙瓶中的水通过，可以使氧气湿润，故选项说法正确。 19．（8分）冬季下雪后，人们常使用融雪剂消除路面的积雪。化学兴趣小组的同学们对融雪剂消除积雪的原理、融雪剂的成分、使用融雪剂对环境的影响等产生了浓厚的兴趣，在老师的指导下，他们开启了项目式学习之旅。 项目一：了解融雪剂消除积雪的原理。 【信息检索】 常见的融雪剂中主要含有氯化钠、氯化钙、氯化钾。融雪剂溶于水后使混合物的凝固点改变，从而融雪化冰，保障道路交通安全。 【表达交流】 ①融雪剂中所含化合物所属物质类别是 ______ 。填“酸”“碱”或“盐” ②融雪剂溶于水后可 ______ （“降低”或“升高”）混合物的凝固点，从而防止雪水结冰。 项目二：探究融雪剂中是否含有氯化钙。 【进行实验】 实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取少量融雪剂，向其中加入一定质量的蒸馏水，搅拌、静置。 得到无色澄清溶液 融雪剂能溶于水 ② 取步骤①所得溶液于试管中，向其中滴加适量 ______ 溶液，振荡。 有白色沉淀生成 该融雪剂中含有Ca2+ ③ 取步骤①所得溶液于另一支试管中，滴加 ______ 溶液，再滴加稀硝酸，振荡。 有 ______ 生成 该融雪剂中含有Cl- 【讨论交流】②中发生反应的化学方程式是 ________________________ 。 项目三：评价使用融雪剂对环境的影响。 【反思评价】长期使用融雪剂可能会腐蚀路边的钢铁制品，请写出一种路边护栏（钢铁材质）的防锈方式 ______ 。 【答案】盐（1分） 降低（1分） 碳酸钠（1分） 硝酸银（1分） 白色沉淀（1分） （1分） 喷漆（合理即可）（1分） 【解析】【表达交流】①融雪剂中主要含有氯化钠、氯化钙、氯化钾，都是金属离子和酸根离子构成的盐，故答案为：盐； ②融雪剂溶于水后形成溶液，溶液的凝固点降低，以防止雪水结冰；故答案为：降低； 【进行实验】②融雪剂溶液中有钙离子，则加入碳酸钠溶液和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠；故答案为：碳酸钠； ③融雪剂溶液中有氯离子，则加入硝酸银溶液和氯化钙反应产生氯化银沉淀和硝酸钙，氯化银不溶于稀硝酸，则会观察到白色沉淀产生；故答案为：硝酸银；白色沉淀； 【讨论交流】②中发生的反应是碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式是：；故答案为：； 【反思评价】路边护栏（钢铁材质）的防锈方式为喷漆（合理即可），故答案为：喷漆（合理即可）。 五、综合计算（本大题共1小题，共10分） 20．化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有50g废液的锥形瓶中加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用温度传感器等电子设备采集信息并绘制成下图，请据图回答相关问题。(杂可溶但不参加反应) （1）该反应是 (选填“吸热”或“放热”)反应。 （2）恰好完全反应时，溶液的温度为 ℃。 （3）计算废液中硫酸的质量分数 。(写出计算过程) （4）配制上述实验所用的氢氧化钠溶液。 ①氢氧化钠固体应放在玻璃器皿中称量的原因是 ； ②用量筒量水时仰视读数，会导致测定废液中硫酸的质量分数结果 (选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 【答案】（1）放热 （2）t3 （3）解：设废液中硫酸的质量分数为x x=19．6% 答：废液中硫酸的质量分数为19．6% （4）①氢氧化钠固体易潮解，且腐蚀性较强 ②偏大 【详解】（1）由图可知，随着反应的进行，温度逐渐升高，说明该反应是放热反应； （2）由图可知，恰好完全反应时，溶液的温度为t3℃； （3）见答案； （4）①氢氧化钠固体易潮解，且腐蚀性较强，故需要放在玻璃器皿中称量； ②配制氢氧化钠溶液时，量取水时仰视读数，所量取水的体积偏大，导致所配的氢氧化钠溶液浓度偏小（小于20%），因此测定时消耗氢氧化钠溶液的质量偏大，但浓度却按20%计算，因此所测定硫酸的质量分数偏大。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考第一次模拟考试（江西卷） 化学·参考答案 第I卷（选择题 共21分） 一、单项选择题（本大题共10小题，1-5每题1分，6-10每题2分，共15分）在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置。错选、多选或未选均不得分。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A C D D C C B C A B 二、选择填充题（本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分）在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置，然后填充D选项使其符合题目要求。 11.B 2 12.C 蒸发结晶 13.A  加入足量的水中溶解，再过滤、洗涤、干燥 第II卷（非选择题 共49分） 三、填空与说明题（本大题共4小题，共23分） 14．（6分）（1）+5（1分） （1分） （2）清除可燃物（1分） （3）BD（1分） （4）元素（1分） 分子在不断运动（1分） 15．（6分）（1）小（1分） （2）蒸馏（1分） （3）2H2O22H2O+O2↑（2分） （4）AB（1分） （5）78．5（1分） 16．（6分）Ⅰ.（1）②①③或③②①或②③①（1分） （2）NH4Cl（1分） Ⅱ.（1）无色溶液变红（1分） （2）H+、CO32-（1分） 氯离子或Cl-（1分） （3）有白色沉淀产生（1分） 17．（5分）（1）过滤（1分） （2）2NH4VO32NH3↑+H2O+V2O5（2分） 分解（1分） （3）氨气和水（1分） 四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分） 18．（8分）（1）①分液漏斗（1分） ②2H2O22H2O+O2↑（2分） ③AE（1分） （2）二氧化锰是难溶于水的黑色固体（1分） 过氧化氢溶液（1分） （3）①用过氧化氢溶液制取氧气不需加热，节约能源(合理即可)（1分） ②b（1分） 19．（8分）盐（1分） 降低（1分） 碳酸钠（1分） 硝酸银（1分） 白色沉淀（1分） （1分） 喷漆（合理即可）（1分） 五、综合计算（本大题共1小题，共10分） 20．（1）放热 （2）t3 （3）解：设废液中硫酸的质量分数为x x=19．6% 答：废液中硫酸的质量分数为19．6% （4）①氢氧化钠固体易潮解，且腐蚀性较强 ②偏大 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( 11 ) 2025年中考第一次模拟考试（江西卷） ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷(请用2B铅笔填涂) ( 一、选择题（每小题 2 分，共 2 0 分） 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] 1 2 . [ A ] [ B ] [ C ] 13 . [ A ] [ B ] [ C ] ) ( 二、 选择填充题（本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分） 11 ． D 1 2 ． D 1 3 ． D 三、填空与说明题（本大题共4小题，共23分） 14 ． （ 6分 ） （1） ________ ________ ________________ （2） ________________ （3） ________ （4） ________________ ________________ 1 5 ． （ 6分 ） （1） ________ （2） ________ （3） ________________ （4） ________ （5） ________ )第Ⅱ卷 ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 16 ． （6分） Ⅰ .（1） ________________ （ 2 ） ________________ Ⅱ . （ 1 ） ________________ （ 2 ） ________________ ________________ （ 3 ） ________________ 17 ． （ 5分 ） （ 1 ） ________________ （2） ________________________ ________ （3） ________________ 四、实验与探究题（本大题共 2 小题，共 16 分） 18 ． （ 8分 ） （ 1 ）① ________________ ② ________________________ ③ ________ （2） ________________________________ ________________ （ 3 ）① ________________________________________________________ ② ________ 19 ． （ 8分 ） ________ ________ ________ ________ ________ ________________ ________ 五 、 综合计算 （本大题共 1 小题，共 10 分） 20 ． （1） ________ （2） ________ （3） （4） ① ________________________________ ② ________ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$1 2025年中考第一次模拟考试（江西卷） 化学·答题卡 第Ⅰ卷(请用 2B铅笔填涂) 第Ⅱ卷 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 二、选择填充题（本大题共 3小题，每小题 2 分，选择和填充各 1分，共 6分） 11．D 12．D 13．D 三、填空与说明题（本大题共 4 小题，共 23分） 14．（6 分）（1）________________ ________________ （2）________________ （3）________ （4）________________ ________________ 15．（6 分）（1）________ （2）________ （3）________________ （4）________ （5）________ 一、选择题（每小题 2 分，共 20 分） 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] 姓 名：__________________________ 准考证号： 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 16．（6分）Ⅰ.（1）________________ （2）________________ Ⅱ.（1）________________ （2）________________ ________________ （3）________________ 17．（5分）（1）________________ （2）________________________ ________ （3）________________ 四、实验与探究题（本大题共 2 小题，共 16 分） 18．（8分）（1）①________________ ②________________________ ③________ （2）________________________________ ________________ （3）①________________________________________________________ ②________ 19．（8分）________ ________ ________ ________ ________ ________________ ________ 五、综合计算（本大题共 1 小题，共 10分） 20．（1）________ （2）________ （3） （4）①________________________________ ②________ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025年中考第一次模拟考试（江西卷） 化 学 （考试时间：65分钟 试卷满分：70分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Ca 40 Fe 56 Zn 65 第I卷（选择题 共21分） 一、单项选择题（本大题共10小题，1-5每题1分，6-10每题2分，共15分）在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置。错选、多选或未选均不得分。 1．化学小组归纳厨房里发生的变化，其中不包含化学变化的是 A．瓶子破裂 B．煤气燃烧 C．菜刀生锈 D．蔬菜腐烂 2．下面是四位同学在小组学习群中的交流记录，其中错误的是 A．小云：硝酸铵溶于水后，溶液温度降低 B．小丁：饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液的溶质质量分数 C．小丽：具有均一性、稳定性的液体一定是溶液 D．小凯：利用洗洁精的乳化作用，可洗去餐具上的油污 3．使用智能手机APP采集环境中的压强数据可用于“测定空气中氧气的含量”，实验装置如图甲所示，使用激光笔引燃烧杯内的红磷，红磷燃烧前后测得压强曲线如图乙所示。下列有关说法错误的是 A．实验前需检查装置的气密性 B．曲线a→b说明红磷燃烧放出热量 C．装置内温度，c点和a点相同 D．通过图乙数据分析可知，足量的红磷已将瓶内的氧气完全耗尽 4．抚州的文昌里大街青石铺地，独具特色的建筑，丰富得让你目不暇接。下列有关说法正确的是 A．街道路面铺设的花岗岩方石属于金属材料 B．大街的灯饰外框用的黄铜主要成分是铜和锡 C．有的商铺采用了欧式的铁艺广告牌，使用的铁合金属于化合物 D．街道建筑用到的金属材料有生铁和不锈钢，生铁和钢的主要区别是含碳量不同 5．规范的实验操作是进行科学探究的重要保障，下列操作规范的是 A．倾倒液体 B．氧气的验满 C．稀释浓硫酸 D．称量 NaOH 固体 6．核桃中含有的亚麻酸（化学式为）具有降低血脂、软化血管、调节血压等功效。下列有关亚麻酸的说法正确的是 A．亚麻酸属于氧化物 B．亚麻酸分子由碳、氢、氧元素组成 C．亚麻酸中碳元素的质量分数最大 D．亚麻酸中氢、氧元素的质量比为 7．开采出的天然气中含有硫化氢气体，在燃烧过程中容易产生二氧化硫而产生污染，故天然气使用前需进行脱硫处理。下图为脱硫过程中某化学反应的微观示意图，下列有关说法错误的是 A．化学反应前后，原子的种类和数目均不变 B．参加反应的反应物分子个数比为3：1 C．该反应中有两种元素的化合价发生了改变 D．该反应的化学方程式为：2H2S+O22S+2H2O 8．Fe3O4是合成氨催化剂的主要成分。催化过程中部分Fe3O4会在高温条件下与氢气反应而使催化剂“失效”，可用氧气在一定温度下使失效后的催化剂“再生”，如图。通入氧气加热，将64．8gFeO进行再生，反应过程中固体质量随温度变化的关系如图2。已知：T1℃-T2℃时，FeO转化为Fe3O4；T3℃-T4℃时，Fe3O4转化为Fe2O3。下列说法正确的是 A．再生过程中固体含氧量降低 B．a点对应的物质为FeO和Fe2O3 C．m=69．6 D．再生的最佳温度是T3℃-T4℃ 9．“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理正确的是 A．碱性溶液能使无色酚酞试液变红，能使无色酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液 B．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易受腐蚀 C．阴离子带负电，所以带负电的粒子都是阴离子 D．向某物质中加入稀盐酸产生气泡，则原物质一定含有 10．图所示四个图象，分别对应四个过程，其中正确的是（　　） A B C D A．恒温条件下向一定量的氯化铵溶液中不断加水 B．向盛有未打磨氧化膜的铝片的试管中加稀盐酸 C．向一定量稀盐酸中逐滴加入pH＝9的NaOH溶液 D．分别向等质量的Mg和Zn中加入等浓度的稀硫酸 二、选择填充题（本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分） 在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置，然后填充D选项使其符合题目要求。 11．《天工开物》中介绍了用碳和氧化锌在高温条件下冶炼锌的方法，化学方程式为aZnO+C2Zn+CO2↑。下列关于该反应说法正确的是 A．该反应属于分解反应 B．该反应中出现了两种氧化物 C．该反应中体现了碳的氧化性 D．a的值为 ______ 12．已知氯化钾、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表： 温度/℃ 0 20 40 60 溶解度/g 氯化钾 27．6 34．0 40．0 45．5 硝酸钾 13．3 31．6 63．9 110．0 依据上表数据和溶解度曲线判断，下列说法正确的是 A．能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是乙和甲 B．t1℃时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，在32．0g至34．0g之间 C．t2℃时，将接近饱和的丙物质的溶液升高温度，可使其变成饱和溶液 D．氯化钾中混有少量的硝酸钾，可采用 的方法提纯 13．下列实验方案设计合理的是( ) 选项 实验目的 实验方案 A 除去氯化钾溶液中的少量碳酸钾 滴入适量氯化钙溶液并过滤 B 检验CO2中混有HCl 将气体通入紫色石蕊试液中 C 比较Fe、Cu、Ag的金属活动性 将Fe和Cu分别放入AgNO3溶液中 D 除去二氧化锰中混有的少量高锰酸钾 第II卷（非选择题 共49分） 三、填空与说明题（本大题共4小题，共23分） 14．（6分）国家5A级景区明月山冬季的雪景格外美丽，小妍和家人一起登山观景。 （1）进入景区前，工作人员用额温枪给游客量体温。某种额温枪的红外温度传感器所用材料含有钽酸锂(LiTaO3)。钽酸锂中锂元素(Li)的化合价为+1价，则钽元素(Ta)的化合价为 价。钽酸锂中，阴离子化学符号为 。 （2）登山时，发现森林之间有防火隔离带，从燃烧的条件解释防火原理是 。 （3）登顶后，可见阳光直射处冰雪融化。“莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰”，其中涉及有关物质的说法正确的___________。(填序号，双选) A．冰和水的化学性质不同 B．冰和水的相对分子质量相同 C．雪和水的分子间隔相同 D．冰水混合物属于纯净物 （4）游玩结束就餐时，餐桌上温汤有名的富硒米饭散发着特有的清香。富硒米饭中的“硒”是指 (填“元素”、“原子”或“单质”)；从微观解释米饭散发清香的原因是 。 15．（6分）跨学科实践活动的开展对同学们提高核心素养水平具有重要意义。 【活动一】水质检测及自制净水器。小华用去底倒置的可乐瓶作为容器，制作简易净水器(如图1)。 （1）理论上，经过该净水器净化后的水，硬度会变 (填“大”或“小”)。 （2）在实验室，小华若要降低水的硬度，可以采取的方法是 。 【活动二】基于特定需求设计和制作简易供氧器。小华和同学经过市场调研发现，市面上有一种品牌的制氧机工作原理如图2。该制氧机利用过碳酸钠(化学式为2Na2CO3•3H2O2，M为314)和二氧化锰产生氧气，制氧原理有两步反应，第一步反应的化学方程式为2Na2CO3•3H2O2=2Na2CO3+3H2O2。 （3）第二步反应的化学方程式为 。 （4）加湿仓中水的作用有_______(填序号)。 A．判断氧气的产生速率 B．增加氧气的湿度 C．加快氧气的生成 （5）小华和同学欲用该制氧机制取12g氧气，则至少需要加入过碳酸钠的质量为 g。 16．（6分）纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于石油精炼、纺织印染和洗涤剂生产等领域。 Ⅰ.工业上采用氨碱法生产纯碱，其工艺流程如下： （1）盐水中含有Na2SO4、CaCl2、MgCl2等少量杂质，可选择①Na2CO3溶液②BaCl2溶液 ③NaOH溶液三种试剂除去杂质。向盐水中依次加入过量所选试剂，过滤，再向滤液中加入适量稀盐酸，将溶液调为中性。三种试剂依次加入的顺序是______（填序号）。 （2）向饱和氨盐水中通入CO2，化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+X，X的化学式是 ______。 Ⅱ.为探究碳酸钠的化学性质，兴趣小组的同学进行了以下实验，请回答下列问题。 （1）A试管中观察到的现象是 ______。 （2）如图是B试管中发生反应的微观示意图，其中参与反应的离子是 ______。当观察到试管中不再有气泡产生时，溶液中的阴离子是 ______。 （3）D试管中观察到的现象是 ______。 17．（5分）五氧化二钒（V2O5）广泛用于化工行业。工业钒废催化剂中主要含硫酸氧钒(VOSO4)和少量的K2SO4、SiO2等杂质，现要除去钒废催化剂中的杂质并得到五氧化二钒固体，其流程如图所示。请回答下列问题：【提示：氨水(NH3▪H2O)就是氨气(NH3)的水溶液】。 （1）操作a的名称是 ______ 。 （2）步骤b反应的化学方程式为① ________________________ 。其反应的基本类型为② ______ 反应(选填“化合”、“分解”或“置换”)。 （3）该流程中可循环利用的物质是 ______ 。 2NH4VO32NH3↑+H2O+V2O52NH4VO32NH3↑+H2O+V2O52NH4VO32NH3↑+H2O+V2O5 四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分） 18．（8分）某小组以“气体制备”为主题开展项目式学习。 （1）基础实验：实验室现有高锰酸钾、二氧化锰、过氧化氢溶液，以及如图仪器。请回答下列问题： ①装置B中仪器a的名称是 ______ 。 ②甲同学选用装置B制备O2，请写出该反应的化学方程式 ________________________ ， ③通过查阅资料得知：加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物可制取氧气，利用该方法制备并收集较纯净氧气的装置是 ______ (填字母编号)。 （2）拓展探究：该兴趣小组用高锰酸钾制氧气，实验结束后清洗仪器时，发现加热高锰酸钾的试管内壁有用水洗刷不掉的黑色固体。黑色固体是什么？怎样洗去？于是小组同学进行了下面探究活动。 探究：黑色固体是什么？ 【交流讨论】同学们交流讨论后，对黑色固体物质作出了判断： 分析判断 依据 1．不是高锰酸钾 高锰酸钾能溶于水，形成紫红色溶液 2．不是锰酸钾 冲洗试管时出现深绿色溶液，说明锰酸钾能溶于水 3．是MnO2 ______ 。 【进行实验】 向未洗净的试管中加入 ______ ，产生能使带火星木条复燃的气体，证明上面判断正确。 （3）自制简易制氧机 ①原料选择：用过氧化氢溶液比高锰酸钾更合适的原因是 ______ 写此一条。 ②组装仪器：化学小组利用塑料瓶、注射器、吸管、输液管灯设计并制作如图简易制氧器。下列说法错误的是： ______ 填序号。 a．甲瓶是气体发生装置 b．试剂B只能是二氧化锰 c．注射器可以控制滴加液体的速率 d．乙瓶可以使氧气湿润 19．（8分）冬季下雪后，人们常使用融雪剂消除路面的积雪。化学兴趣小组的同学们对融雪剂消除积雪的原理、融雪剂的成分、使用融雪剂对环境的影响等产生了浓厚的兴趣，在老师的指导下，他们开启了项目式学习之旅。 项目一：了解融雪剂消除积雪的原理。 【信息检索】 常见的融雪剂中主要含有氯化钠、氯化钙、氯化钾。融雪剂溶于水后使混合物的凝固点改变，从而融雪化冰，保障道路交通安全。 【表达交流】 ①融雪剂中所含化合物所属物质类别是 ______ 。填“酸”“碱”或“盐” ②融雪剂溶于水后可 ______ （“降低”或“升高”）混合物的凝固点，从而防止雪水结冰。 项目二：探究融雪剂中是否含有氯化钙。 【进行实验】 实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取少量融雪剂，向其中加入一定质量的蒸馏水，搅拌、静置。 得到无色澄清溶液 融雪剂能溶于水 ② 取步骤①所得溶液于试管中，向其中滴加适量 ______ 溶液，振荡。 有白色沉淀生成 该融雪剂中含有Ca2+ ③ 取步骤①所得溶液于另一支试管中，滴加 ______ 溶液，再滴加稀硝酸，振荡。 有 ______ 生成 该融雪剂中含有Cl- 【讨论交流】②中发生反应的化学方程式是 ________________________ 。 项目三：评价使用融雪剂对环境的影响。 【反思评价】长期使用融雪剂可能会腐蚀路边的钢铁制品，请写出一种路边护栏（钢铁材质）的防锈方式 ______ 。 五、综合计算（本大题共1小题，共10分） 20．化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有50g废液的锥形瓶中加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用温度传感器等电子设备采集信息并绘制成下图，请据图回答相关问题。(杂可溶但不参加反应) （1）该反应是 (选填“吸热”或“放热”)反应。 （2）恰好完全反应时，溶液的温度为 ℃。 （3）计算废液中硫酸的质量分数 。(写出计算过程) （4）配制上述实验所用的氢氧化钠溶液。 ①氢氧化钠固体应放在玻璃器皿中称量的原因是 ； ②用量筒量水时仰视读数，会导致测定废液中硫酸的质量分数结果 (选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考第一次模拟考试（江西卷） 化 学 （考试时间：65分钟 试卷满分：70分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Ca 40 Fe 56 Zn 65 第I卷（选择题 共21分） 一、单项选择题（本大题共10小题，1-5每题1分，6-10每题2分，共15分）在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置。错选、多选或未选均不得分。 1．化学小组归纳厨房里发生的变化，其中不包含化学变化的是 A．瓶子破裂 B．煤气燃烧 C．菜刀生锈 D．蔬菜腐烂 2．下面是四位同学在小组学习群中的交流记录，其中错误的是 A．小云：硝酸铵溶于水后，溶液温度降低 B．小丁：饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液的溶质质量分数 C．小丽：具有均一性、稳定性的液体一定是溶液 D．小凯：利用洗洁精的乳化作用，可洗去餐具上的油污 3．使用智能手机APP采集环境中的压强数据可用于“测定空气中氧气的含量”，实验装置如图甲所示，使用激光笔引燃烧杯内的红磷，红磷燃烧前后测得压强曲线如图乙所示。下列有关说法错误的是 A．实验前需检查装置的气密性 B．曲线a→b说明红磷燃烧放出热量 C．装置内温度，c点和a点相同 D．通过图乙数据分析可知，足量的红磷已将瓶内的氧气完全耗尽 4．抚州的文昌里大街青石铺地，独具特色的建筑，丰富得让你目不暇接。下列有关说法正确的是 A．街道路面铺设的花岗岩方石属于金属材料 B．大街的灯饰外框用的黄铜主要成分是铜和锡 C．有的商铺采用了欧式的铁艺广告牌，使用的铁合金属于化合物 D．街道建筑用到的金属材料有生铁和不锈钢，生铁和钢的主要区别是含碳量不同 5．规范的实验操作是进行科学探究的重要保障，下列操作规范的是 A．倾倒液体 B．氧气的验满 C．稀释浓硫酸 D．称量 NaOH 固体 6．核桃中含有的亚麻酸（化学式为）具有降低血脂、软化血管、调节血压等功效。下列有关亚麻酸的说法正确的是 A．亚麻酸属于氧化物 B．亚麻酸分子由碳、氢、氧元素组成 C．亚麻酸中碳元素的质量分数最大 D．亚麻酸中氢、氧元素的质量比为 7．开采出的天然气中含有硫化氢气体，在燃烧过程中容易产生二氧化硫而产生污染，故天然气使用前需进行脱硫处理。下图为脱硫过程中某化学反应的微观示意图，下列有关说法错误的是 A．化学反应前后，原子的种类和数目均不变 B．参加反应的反应物分子个数比为3：1 C．该反应中有两种元素的化合价发生了改变 D．该反应的化学方程式为：2H2S+O22S+2H2O 8．Fe3O4是合成氨催化剂的主要成分。催化过程中部分Fe3O4会在高温条件下与氢气反应而使催化剂“失效”，可用氧气在一定温度下使失效后的催化剂“再生”，如图。通入氧气加热，将64．8gFeO进行再生，反应过程中固体质量随温度变化的关系如图2。已知：T1℃-T2℃时，FeO转化为Fe3O4；T3℃-T4℃时，Fe3O4转化为Fe2O3。下列说法正确的是 A．再生过程中固体含氧量降低 B．a点对应的物质为FeO和Fe2O3 C．m=69．6 D．再生的最佳温度是T3℃-T4℃ 9．“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理正确的是 A．碱性溶液能使无色酚酞试液变红，能使无色酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液 B．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易受腐蚀 C．阴离子带负电，所以带负电的粒子都是阴离子 D．向某物质中加入稀盐酸产生气泡，则原物质一定含有 10．图所示四个图象，分别对应四个过程，其中正确的是（　　） A B C D A．恒温条件下向一定量的氯化铵溶液中不断加水 B．向盛有未打磨氧化膜的铝片的试管中加稀盐酸 C．向一定量稀盐酸中逐滴加入pH＝9的NaOH溶液 D．分别向等质量的Mg和Zn中加入等浓度的稀硫酸 二、选择填充题（本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分） 在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置，然后填充D选项使其符合题目要求。 11．《天工开物》中介绍了用碳和氧化锌在高温条件下冶炼锌的方法，化学方程式为aZnO+C2Zn+CO2↑。下列关于该反应说法正确的是 A．该反应属于分解反应 B．该反应中出现了两种氧化物 C．该反应中体现了碳的氧化性 D．a的值为 ______ 12．已知氯化钾、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表： 温度/℃ 0 20 40 60 溶解度/g 氯化钾 27．6 34．0 40．0 45．5 硝酸钾 13．3 31．6 63．9 110．0 依据上表数据和溶解度曲线判断，下列说法正确的是 A．能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是乙和甲 B．t1℃时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，在32．0g至34．0g之间 C．t2℃时，将接近饱和的丙物质的溶液升高温度，可使其变成饱和溶液 D．氯化钾中混有少量的硝酸钾，可采用 的方法提纯 13．下列实验方案设计合理的是( ) 选项 实验目的 实验方案 A 除去氯化钾溶液中的少量碳酸钾 滴入适量氯化钙溶液并过滤 B 检验CO2中混有HCl 将气体通入紫色石蕊试液中 C 比较Fe、Cu、Ag的金属活动性 将Fe和Cu分别放入AgNO3溶液中 D 除去二氧化锰中混有的少量高锰酸钾 第II卷（非选择题 共49分） 三、填空与说明题（本大题共4小题，共23分） 14．（6分）国家5A级景区明月山冬季的雪景格外美丽，小妍和家人一起登山观景。 （1）进入景区前，工作人员用额温枪给游客量体温。某种额温枪的红外温度传感器所用材料含有钽酸锂(LiTaO3)。钽酸锂中锂元素(Li)的化合价为+1价，则钽元素(Ta)的化合价为 价。钽酸锂中，阴离子化学符号为 。 （2）登山时，发现森林之间有防火隔离带，从燃烧的条件解释防火原理是 。 （3）登顶后，可见阳光直射处冰雪融化。“莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰”，其中涉及有关物质的说法正确的___________。(填序号，双选) A．冰和水的化学性质不同 B．冰和水的相对分子质量相同 C．雪和水的分子间隔相同 D．冰水混合物属于纯净物 （4）游玩结束就餐时，餐桌上温汤有名的富硒米饭散发着特有的清香。富硒米饭中的“硒”是指 (填“元素”、“原子”或“单质”)；从微观解释米饭散发清香的原因是 。 15．（6分）跨学科实践活动的开展对同学们提高核心素养水平具有重要意义。 【活动一】水质检测及自制净水器。小华用去底倒置的可乐瓶作为容器，制作简易净水器(如图1)。 （1）理论上，经过该净水器净化后的水，硬度会变 (填“大”或“小”)。 （2）在实验室，小华若要降低水的硬度，可以采取的方法是 。 【活动二】基于特定需求设计和制作简易供氧器。小华和同学经过市场调研发现，市面上有一种品牌的制氧机工作原理如图2。该制氧机利用过碳酸钠(化学式为2Na2CO3•3H2O2，M为314)和二氧化锰产生氧气，制氧原理有两步反应，第一步反应的化学方程式为2Na2CO3•3H2O2=2Na2CO3+3H2O2。 （3）第二步反应的化学方程式为 。 （4）加湿仓中水的作用有_______(填序号)。 A．判断氧气的产生速率 B．增加氧气的湿度 C．加快氧气的生成 （5）小华和同学欲用该制氧机制取12g氧气，则至少需要加入过碳酸钠的质量为 g。 16．（6分）纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于石油精炼、纺织印染和洗涤剂生产等领域。 Ⅰ.工业上采用氨碱法生产纯碱，其工艺流程如下： （1）盐水中含有Na2SO4、CaCl2、MgCl2等少量杂质，可选择①Na2CO3溶液②BaCl2溶液 ③NaOH溶液三种试剂除去杂质。向盐水中依次加入过量所选试剂，过滤，再向滤液中加入适量稀盐酸，将溶液调为中性。三种试剂依次加入的顺序是______（填序号）。 （2）向饱和氨盐水中通入CO2，化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+X，X的化学式是 ______。 Ⅱ.为探究碳酸钠的化学性质，兴趣小组的同学进行了以下实验，请回答下列问题。 （1）A试管中观察到的现象是 ______。 （2）如图是B试管中发生反应的微观示意图，其中参与反应的离子是 ______。当观察到试管中不再有气泡产生时，溶液中的阴离子是 ______。 （3）D试管中观察到的现象是 ______。 17．（5分）五氧化二钒（V2O5）广泛用于化工行业。工业钒废催化剂中主要含硫酸氧钒(VOSO4)和少量的K2SO4、SiO2等杂质，现要除去钒废催化剂中的杂质并得到五氧化二钒固体，其流程如图所示。请回答下列问题：【提示：氨水(NH3▪H2O)就是氨气(NH3)的水溶液】。 （1）操作a的名称是 ______ 。 （2）步骤b反应的化学方程式为① ________________________ 。其反应的基本类型为② ______ 反应(选填“化合”、“分解”或“置换”)。 （3）该流程中可循环利用的物质是 ______ 。 2NH4VO32NH3↑+H2O+V2O52NH4VO32NH3↑+H2O+V2O52NH4VO32NH3↑+H2O+V2O5 四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分） 18．（8分）某小组以“气体制备”为主题开展项目式学习。 （1）基础实验：实验室现有高锰酸钾、二氧化锰、过氧化氢溶液，以及如图仪器。请回答下列问题： ①装置B中仪器a的名称是 ______ 。 ②甲同学选用装置B制备O2，请写出该反应的化学方程式 ________________________ ， ③通过查阅资料得知：加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物可制取氧气，利用该方法制备并收集较纯净氧气的装置是 ______ (填字母编号)。 （2）拓展探究：该兴趣小组用高锰酸钾制氧气，实验结束后清洗仪器时，发现加热高锰酸钾的试管内壁有用水洗刷不掉的黑色固体。黑色固体是什么？怎样洗去？于是小组同学进行了下面探究活动。 探究：黑色固体是什么？ 【交流讨论】同学们交流讨论后，对黑色固体物质作出了判断： 分析判断 依据 1．不是高锰酸钾 高锰酸钾能溶于水，形成紫红色溶液 2．不是锰酸钾 冲洗试管时出现深绿色溶液，说明锰酸钾能溶于水 3．是MnO2 ______ 。 【进行实验】 向未洗净的试管中加入 ______ ，产生能使带火星木条复燃的气体，证明上面判断正确。 （3）自制简易制氧机 ①原料选择：用过氧化氢溶液比高锰酸钾更合适的原因是 ______ 写此一条。 ②组装仪器：化学小组利用塑料瓶、注射器、吸管、输液管灯设计并制作如图简易制氧器。下列说法错误的是： ______ 填序号。 a．甲瓶是气体发生装置 b．试剂B只能是二氧化锰 c．注射器可以控制滴加液体的速率 d．乙瓶可以使氧气湿润 19．（8分）冬季下雪后，人们常使用融雪剂消除路面的积雪。化学兴趣小组的同学们对融雪剂消除积雪的原理、融雪剂的成分、使用融雪剂对环境的影响等产生了浓厚的兴趣，在老师的指导下，他们开启了项目式学习之旅。 项目一：了解融雪剂消除积雪的原理。 【信息检索】 常见的融雪剂中主要含有氯化钠、氯化钙、氯化钾。融雪剂溶于水后使混合物的凝固点改变，从而融雪化冰，保障道路交通安全。 【表达交流】 ①融雪剂中所含化合物所属物质类别是 ______ 。填“酸”“碱”或“盐” ②融雪剂溶于水后可 ______ （“降低”或“升高”）混合物的凝固点，从而防止雪水结冰。 项目二：探究融雪剂中是否含有氯化钙。 【进行实验】 实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取少量融雪剂，向其中加入一定质量的蒸馏水，搅拌、静置。 得到无色澄清溶液 融雪剂能溶于水 ② 取步骤①所得溶液于试管中，向其中滴加适量 ______ 溶液，振荡。 有白色沉淀生成 该融雪剂中含有Ca2+ ③ 取步骤①所得溶液于另一支试管中，滴加 ______ 溶液，再滴加稀硝酸，振荡。 有 ______ 生成 该融雪剂中含有Cl- 【讨论交流】②中发生反应的化学方程式是 ________________________ 。 项目三：评价使用融雪剂对环境的影响。 【反思评价】长期使用融雪剂可能会腐蚀路边的钢铁制品，请写出一种路边护栏（钢铁材质）的防锈方式 ______ 。 五、综合计算（本大题共1小题，共10分） 20．化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有50g废液的锥形瓶中加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用温度传感器等电子设备采集信息并绘制成下图，请据图回答相关问题。(杂可溶但不参加反应) （1）该反应是 (选填“吸热”或“放热”)反应。 （2）恰好完全反应时，溶液的温度为 ℃。 （3）计算废液中硫酸的质量分数 。(写出计算过程) （4）配制上述实验所用的氢氧化钠溶液。 ①氢氧化钠固体应放在玻璃器皿中称量的原因是 ； ②用量筒量水时仰视读数，会导致测定废液中硫酸的质量分数结果 (选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$