湖南省常德市临澧县第一中学2024-2025学年高二下学期开学化学试题

2025年上学期高二年级入学考试 化学试卷 时量：75分钟满分：100分 可能用到的相对原子量：H-1C-120-16Zn-65Na23 一、单选题（本题共14小题，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的.) 1.化学与生活、技术和生产密切相关，下列说法错误的是 A.农业生产中不能同时使用铵态氮肥和草木灰 B.泡沫灭火器利用了硫酸铝和小苏打溶液水解的性质 C.明矾溶于水会形成胶体，因此用于自来水的杀菊消毒 D、海轮船体镶嵌锌块利用了牺性阳极的阴极保护法，防止船体被腐蚀 2.下列有关化学用语表示正确的是 A基态硅原子的价层电子轨道表示式，回田☐ 3p B基态铝原子最高能级的电子云轮瑞图： C.基态错原子的简化电子排布式：[Ar]4s4p D.HC的形成过程H.:→用0】 3.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.22.4LCO2与足量NaOH溶液完全反应，则溶液中 N(CO)+N(HCO)+N(HCO,)=N B1mol(g)和2molH2(g)反应后体系中分子数目小于3N C.常温下，pH为5的醋酸和pH为9的NaOH两种溶液中，由水电离的c(H) 之比为1：1 D.常温下，】L0.5mo/L CH.COONH4溶液的pH=7,溶液中的NH数目为 0.5Nx 4.下列说法错误的是 A.将0.1mol/LCH,COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH)增大 B、牙荷中添加氟化物用于预防龋齿，原因是生成了更难溶的氟磷灰石 回▣特彩▣ 。夸克扫描王好瓣 极速扫描，就是高效百盛 C.高护炼铁可通过增加高炉的高度使反应物接触时间延长。从而减少尾〔C0的港放 D.已知NH,与HC1反应生成NH,CI体是放热反应，则该反应在较低盟度下能自发进r 5,下列物质的用途与盐的水解有关的是 A.酸酸钡用于月肠X射线造影检資 B.保存FeC2溶液时，要加阳入少m的Fc粉 C.氢氧化细用于治疗胃酸过多 D.用TiC和大量水反应，饲时加热削备TiO2·xH,O 6.工业合成氨是人类科学技术的重大突破，其合成原理为N(g)+3L(g)一2州，(g)△K0, 下列说法不正确的是 A.能用粉疑特列原理解释通常采用500℃有利于氨的合成 B.合成氨反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能 C.为了防止混有的杂质使催化剂“中毒”，原料气必须经过净化 D.增大压强，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增多，反应速率增大 7:相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池，它利用物质从高浓度向低浓度状态转移的 自发性面获得电动势。如下图所示装置是利用浓差电池电解Na,SO,溶液(A、B电极均为 格性电极，左图SO的迁移方向：图所示)，可制得O,、H2、H,SO,和NaOH。下列说法 不正确的是〈) Cu(1) 2 Na2SO4浴液 离子交换膜 离子交换膜 A.A电极的电极反应为：2H,0+2e=H,↑+2OH B.b为稀氢氧化钠溶液，©为稀硫酸 C,c离子交换膜为阴离子交换膜 D.电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可别得I60gNOH 8.连二亚随酸钠(NSO,)俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化。用 NaHS()方还原法制备保险粉的流程如下。 0, 锌粉 0-→区面→0，一→反应一N批一酷晶不保俊粉 溶液 溶波 溶液 c0, Zn(OH. 下列说法错误的是 A.反应1说明酸性：HSO>HCO) B.反应1结束后，可用硝酸酸化的BaCl,溶液检验NaHSO:是否被氧化 C.反应2中指耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：I D,反应2最好在无氧条件下进行 。夸克扫描王 色 极速扫描，就是高效 ▣6 9.,可充电水系Z-C0,电池用锌和催化剂材料作两极，电池工作示意阁如图所示，其中双极 膜是出网阳膜和阴膜制成的复合膜，在直流电场的作用下，双极膜复合层间的H,0电离出的 H矿和OH可以分别通过膜移向两极。下列说法错炎的是 01 C02 电解厨 液 +放电 0 充电 H.O 金属锌 HCOOH 双极膜 选择性俄化材料 A.放电时，右侧电极的电极反应式为C0,+2H'+2心一HC00H B。充电时，每生城22,4L(标准状况)0，阴极增重130g C.放电时，金属锌为负极，发生氧化反应 D.充电时，双极膜产生的H向阳极室移动 10.下列装置不能达到实验日的的是 电旋计 最阴极区少量 落液于试晋中 盐桥 再躺加2落铁 氯化钾溶被 的铁钉 Fe 经过酸化的 3%a溶液 US0.落液 甲 乙 丙 A图甲：在铁件表面镀钥 B.图乙：依据2Fe'(aq)十Cu(sCu(aq)十2Fe2(aq)设计原电池 C,图丙：探究腰氧腐烛 D.图丁：禄究牺胜阳极法保护金属铁 11.C,H在的活化下可放出CH。,其反应历程如图所示： Ek+moH) 50.00Ni* 过渡态2间H) 0D0 Cg中间过接1 49.50 +CH/g) 0.00 -50.00 体1 2889 脑657 3 -10000 -150.00 200.00 下列关于活化历程的说法不正确的是 A.该转化过程△H<0 B.在此反应过程中N的成键数日发生了变化 3 ▣▣ ○夸克扫描王 极速扫描，就是高效窗盘 C,袋下不过中，是核反应的继化剂 D.该反应址中，最人德角（化佛）力204.32k:o 12.下列有关实验操作、现象和解释或结伦都正确的见 进 实验操作 现象 解释成纳论 向上ml,.1mol/LΛgNO溶液 先生成白色沉 中加人10滴0.1mol/LNaC1溶 K(Agl)< A 淀，后产生黄色 液，振%，加入10滴0.】mol/L K(AgCl) 沉淀 Nal溶液，再报荡 将充满N的密闭玻璃球没泡 反应2N(= 红棕色变深 在热水中 N0O,的△>0 常温下，用pH计分别测定0.1 C mol/L,NaA溶液和0.Imol/LpH:NaA>NaB 酸性：HA<HB NaB溶液的pH 向2ml0.01mol/L FeCl.溶液 证明Fe和I D 中加入1mL0.01mo/L,K1溶溶液变红色 之间的反应是可 液，充分反应后，滴加KSCN溶液 逆的 13.向密闭容器中充人2 mol CO2和6molH2,发生反应C)2(g)+3H:(g)一 CH,OH(g)+H2O(g)AH,测得反应在不同压强、不同温度下，平衡混合物 中CHOH体积分数如图1所示，测得反应时逆反应速率与容器中 (CH,OH)的关系如图Ⅱ所示。下列说法错误的是 ↑CH,OH% e(CH,OH) 图1 周 A压强：p:>:,平衡常数：K(C)>K(A)>K(B) B图I中条件下，A和C两点反应速率，(A)是>(C)正 C恒温恒压时，若反应从开始到A点达平衡，则C门的平衡转化事约 为66.7% D.图Ⅱ中当x点平衡体系降温至某一温度时，反应可重新达平衡状态，新平 衡点可能是c ▣ 。夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣ 1A,在H,C,O,溶液中如入OH济液，不断调整落液H,湖山H,C,O、HCOa和C,O分 c(x) 布系数X)与关系图如图所示，[知(X) cH,c,0,+c0)+cC,0J.下 列说法不正确的是( 104 HCO C时 HCO 08 0.6 0.4 02 0220 44256 PH A、D点c(C0含)=c(HC0),pH=2.7 B.将等物质的量的NaHC,04、NazC,0,溶于水中，所得溶液pH恰好为4.2 C.向草酸溶液中滴加氢氧化钠溶液至pH为4.2时：c(Na*)+c(H)=3c(CzO了)+c(O开) D.0.1mol-L'NaHC2O (aq):c(HC2O)>c(C2)>c(H2C2O) 二、填空题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)m、X、Y、乙、鼎、Q是元素周期表中前四周期的元紫，原于序数依次增大，其有关 信息如求所示： 元素 相关信息 核外电子数与其电子层数相同 最外层电子数是核外电子总数的一半 Y 原了核外P电了数比S电了数少1 Z与e其有相同的电了层结构 女 原子序数为X、Y、Z三者原子序数之和 过鍍元素，基态原子核外没有未成对电子 回答下列问题： (1)基态X原子核外电子的运动状态有 种 (2)基态M原子的核外电子排布式为 (3)基态Q+的价层地子轨道表示式为 (4)M的第一电离能 (填“大于”或“小于”)Q的第一电离能，原州为 (5)电解尿素[C0NH,):]的碱性溶液制氢的装置示意图如下（电解池中隔膜仅阻止气体通过， 阴、阳极均为惰性电极)。 N、H 阳极上阴极 尿素分子中0键和π键数目之比为】 电解 推出被 电解时，阳极的电极反应式为 隔殿 ▣▣ 。夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣6 16.(16分)1.根据表中数据（常温下），完战下列填空。 物质 CHO)HNIH·l,(O HCN HCK HCO HS 电离前 K4.3X10 K.m1.5X10 1.7X10% 1.7×10*2 4.9X10m 3X10 数(K. Ktm5.6X101 Kt=1.0×10 (I)常温下，aCN溶液呈（填“酸”“碱”或“中”）性，其原因是（用离子方程 式表示)。 (2)常温下，浓度均为0.1mol·L的下列4种溶液：①CH,C0ONa溶液，②NaCN溶液，③NaHC0 溶液，④NCI0溶液：这4种溶液pH由大到小的顺序是 (填序号)。 (3)常温下，向NaC10溶液中通入少量C0发生反应的离子方程式为 (4)常温下，aS0,溶液中c(0H)-cH)=c(s0)+ Ⅱ.菜兴趣小组设计的以甲烷为燃料的电池的工作原理示意图如图所示（两个电极上分别通 入CH,和0)。 e 气体】 气体且 KOH溶液 CS0,溶被（是量） 饱和纸S0落被 分 乙 丙 (⑤)电极b为燃料电池的 (填“正极”或“负极”)，电极a上的电 极反应式为 (6)若丙中盛装25g质量分数为10%的KS0溶液，整个过程中无晶体析出。当外电路中转移 的电子为1m©l时，丙中电极g上生成气体在标准状况下的体积为 L。 17(14分)实验室以含锌废液（主要成分为ZS0,含少量的Fe2+、Mn2、H)为原料制备 活性Zn(CHC00)2·2H,0的实验流程如图所示： C1O,Zn(OH),NH,HCO; 含锋废液一 除国一除铁一沉锌一过，洗涤 MnO,Fe(OH), 滤液 酯酸 ZnCH,C00.·2H,0一家列操作 ZmC01·22n(0H)2 ▣▣ 。夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣ 已知：常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所术（当溶 液中金属阳离子浓度为1.0X10◆mol·L时恰好完金沉淀)， 物质 Fe(()H): Fe(OH) Zn(OH) 开始沉淀的pH 1.9 6.8 6.2 完全沉淀的pH 2.8 8.3 8.2(注：pH≥10,5开始溶解) 请回答下列问恩： (1)基态锌原子的价层电子排布式为 处于周期表的区： 2)“除锰”阶段、被氧化的离子方程式为 3)“除铁“时需调节溶液的p出范围为 (4)“沉锌”时发生反应的离子方程式为： (5)利用Zn(OHD,与醋酸反应也能制备Z(CH(O)2。若KZ(OH):]、 K(CHCO)H)、K分别用a、b、c表示，则Zm(OH2(s)十2 CH.COOH (agZn(aq)+2H,(C()(q)+2H()(1)的化学平衡常数K= (用含u、、c的代数式表示)。 (6)“一系列操作“包括 过透、洗涤，干燥等。 18.(14分)将C0,其转化为燃料或增值化学品成为了新的研究热点。回答下列问题： (1)①CO,催化加氢可制取甲醇，其反应为C0,(g)+3H,(g CH0Hg)+H2O(g),AH· 己知键能如下表所示，则估算△1= 化学键 C=0 C-0 H-H C-H 0-H 键能（kJ.mol) 745 351 436 413 463 ②向恒容绝热的帝闭容器中充入molC0,与3molH,(g),发生该反应，下列能判断反应已 达化学平衡状态的是 (填标号) A.容器中混合气体密度不变 B.混合气体中c(H,)与c(C0,)之比不变 C.H2)=3v(H,0) D.养器内温度不变 ③一定物质的量之比的CO,和H,在装有催化剂的反应器中反应12小时.体系中甲醇的产率 和催化剂的催化活性与温度的关系如下图所示。温度为470K时，图中p点」 （填“处 于”或“不处于")平衡状态。490K之后，甲醇产举下降的原因是 ▣▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣6 100 20 0 60480500520540560 470490 K 图2 )CO斜批甲壁应中发生脚反应生成C0·C0,g)+L,(g)CO(g)+H,Og): △醒=rol、不网条件下，按照aC0,):H,)=:3投科同时发生C0,制取甲感的反应 和别反迹、CO.的学衡转化率如图所示。（已知：甲醇的达择性 产物中CHO州物疑的量 x009%). 产物CH,OHO物婚的量之和 60 餐P ◆500.6 ★P 01002003004005006007008009001000 nC ®乐强R、P,、R由大到外的顺序是 ·②图中点M500,60),此时R强P为 0P·CH,OH的造择性为2 ，C0,的平衡转化宰为60%。则该温度时CO、制取甲兽反 应的平衡常数K。= Ma(分压=总压×物质的量分数). 《3)CO,化加氢合成CH,OH的过程中，往往伴随脚反应，从而导致CH,OH的选择性下 降。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和CH,OH选择性，应当 Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣0