2026年中考九年级化学专项冲刺训练科学探究题

2026年中考九年级化学专项冲刺训练：科学探究题 1．学习了“过氧化氢制氧气”后，某兴趣小组进行了“甲-戊”的探究活动： (1)下列相关说法不正确的是__________。 A．对比实验甲和乙，探究浓度对分解速率的影响 B．对比实验乙和丁，探究对分解速率的影响 C．对比实验甲和丙，探究温度对分解速率的影响 D．对比实验丁和戊，探究不同催化剂对分解速率的影响 (2)有同学认为仅仅用实验戊来证明CuO是分解的催化剂不严谨。理由是 。为解决这一问题，同学们设计实验，继续探究。 【实验目的】 证明CuO是过氧化氢反应的催化剂。 【设计实验】 【实验记录】 (3) 步骤①现象 步骤③和步骤⑦现象 步骤⑥现象 无明显现象 试管中有气泡产生，带火星的木条复燃 称得氧化铜的质量为 g 【实验分析】 (4) 步骤对比可以证明氧化铜能够加快过氧化氢的分解速率。 (5)步骤④利用了CuO （选填“不溶于水”或“密度比水大”）的性质进行过滤操作，进行步骤⑤烘干操作时，要用酒精灯的 焰加热，步骤⑥称重操作时，烘干的固体应放在天平的 （选填“左”或“右”）托盘。 (6)步骤⑦的目的是 。 【实验结论】CuO是过氧化氢反应的催化剂。 2．控制变量法是科学实验中的重要方法。下列两个实验的设计均运用了控制变量的方法。 (1)图一是探究燃烧条件的实验。实验中观察到浸在 (填“热水”或“冷水”)里的Y型管中白磷燃烧；该实验可证明燃烧的条件是 。 (2)图二是探究二氧化碳性质的实验。图中①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。在实验中发生变色的棉球为 (填序号)，首先发生变色的棉球为 (填序号)；棉球发生变色的原因为 。(用化学方程式回答) 3．随着“双碳”目标的提出，氨（）作为氢的载体，能源化应用成为研究热点，氨正由肥料走向燃料。某实践小组的同学们对氨气的制取方法、应用优势和发展前景产生兴趣，展开了项目式学习探究。 任务一：调研氨能制取方法 【咨询专家】小组同学通过数字化平台向专家进行咨询，知道了氨气可用多种工艺制备。 【模型构建】用太阳能、风能等可再生能源电解水制氢，将是应用广泛、技术成熟的一种手段。 过程如下：可再生电力→电解水→绿氢→绿氨。 (1)【交流讨论】用作为催化剂，利用太阳光可直接将水分解，反应的化学方程式为 。 (2)“氢制氨”流程是利用制得的绿氢与空气中的氮气反应。利用氮气和氢气合成氨气反应的基本反应类型为 。 任务二：探究氨能应用优势 【提出问题】氨气作为燃料具有什么优势？ 【信息检索】氢气与氨气在相同条件下的参数对比见下表： 参数 氢气 氨气 颜色、气味 无色、无味 无色、有刺激性气味 燃烧热（） 12.77 17.10 爆炸极限/% 4~75.6 15~28 沸点/℃ -252.9 -33.5 (3)【反思评价】与氢气相比，氨气作为燃料（在纯氧中燃烧生成氮气和水）的优点有 。 任务三：调研绿氨的发展模式 (4)【查阅资料】科研人员在氨气中添加其他燃料，以提高氨气的燃烧速率。如图是在不同当量比（燃料完全燃烧理论上所需的空气量与实际供给的空气量之比）下，向氨气中掺混不同燃料进行燃烧速率的检测实验结果。分析图像，可得出的结论是 ；为验证氨气中掺混上述燃料提高了燃烧速率，需要补充的一组实验为 。 任务四：展望氨能利用前景 (5)【总结展望】氨既是重要的化工原料，也可以作为海上远洋船只发动机的绿色燃料补给，发动机工作过程中能量转换方式是将化学能转化为 能。 4．实验室里有碳酸钠、石灰石、稀硫酸、稀盐酸、过氧化氢溶液、二氧化锰以及下列仪器（a~h）。 (1)仪器c的名称是 。 (2)实验室利用上述试剂制取的化学方程式为 。 (3)若选择h装置采用排空气法收集二氧化碳，则气体应从 （填“m”或“n”）口进入。 (4)利用上述仪器和试剂制取一瓶，应选择的四种仪器分别是e和 （填字母）。 (5)兴趣小组同学将持续通入澄清石灰水中，用浊度传感器测定反应过程中石灰水浑浊的情况，反应过程中透光率与时间变化的曲线如图所示。 已知： a.浊度传感器用于测量溶液中悬浮物的多少，悬浮物越多则透光率越小，溶液透明时透光率为100%。 b.二氧化碳与水、碳酸钙能通过化合反应生成碳酸氢钙。 c.20℃时，每100 g水中最多能溶解0.0013 g碳酸钙，每100 g水中最多能溶解16.6 g碳酸氢钙。 ①BC段透光率上升的原因是 。 ②最终液体的透光率并未达到100%，原因可能是 。 5．空气与人类生产生活紧密相关。 项目一：认识空气组成 (1)化学社团成员利用图1的实验方案测定空气中氧气含量。红磷燃烧时产生大量 (填“白烟”或“白雾”)，放出热量。 项目二：检测空气污染 化学社团成员在城郊某工厂外收集了空气样品，探究工厂附近空气中是否含有二氧化硫。 【查阅资料】二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊，也能使红色的品红溶液褪色；二氧化碳不能使红色的品红溶液褪色。 【实验步骤】 (2)将收集到的空气样品通入到盛有少量品红溶液中，充分反应后，观察到品红溶液 ，证明该工厂附近空气中不含有二氧化硫。 【反思与评价】 (3)不选用澄清石灰水检验二氧化硫的原因是 。 项目三：智能监控空气质量 (4)据统计某省13个市州2024年空气质量指数(AQI)平均值为74.12，依据空气质量分级标准表，2024年该省空气质量指数类别为 。 空气质量分级标准表 空气质量指数 0~50 51~100 101~150 151~200 201~300 >300 空气质量指数级别 一级 二级 三级 四级 五级 六级 空气质量指数类别 优 良 轻度污染 中度污染 重度污染 严重污染 图2为微型空气质量“检测站”。其需布设在污染源的下风口(指风吹过该污染源后，污染物被风吹走的方向)。 (5)某工厂所在地全年盛行东风，为监测该工厂的空气质量，不考虑其他因素，“检测站”需要在 (填“东”、“南”、“西”或“北”)侧布设。 6．下图是初中化学的一些基本实验，请回答相关问题： (1)小明同学设计的家庭小实验:用鸡蛋壳和酸浓度为 3%的食醋制取，并利用矿泉水瓶、烧杯、导管、弹簧夹等组装了如图所示的甲、乙两套装置。 ①比较甲、乙装置，乙装置的优点: ； ②实验过程中，为解决反应速率较慢的问题,小明同学将鸡蛋壳研磨的更碎，请你再写出另一种解决方法: ； (2)小明发现家里的化学制氧机是用双氧水和二氧化锰做药包制氧气的。于是根据说明书上的“内桶模型图”自己做了一个微型模拟制氧机。在实践的过程中,他认识到过滤加湿仓的作用。请分析他的推断所依据的现象: 过滤加湿仓的作用 依据的现象 降温 A瓶: 观察氧气生成的速率 B瓶: (3)小明和同学完成下列实验探究，请写出正确结论或现象 A．探究铁生锈的条件    B．探究燃烧条件    C．测定空气里氧气的含量    D．电解水的实验 A．实验中一段时间后可根据观察到 的现象，得出铁生锈需要与氧气和水共同接触的结论。 B．实验中，观察到薄铜片上的乒乓球碎片先燃烧,滤纸碎片后燃烧,可以说明燃烧条件之一是 。 C．实验可得到的结论是 。 D．实验结论是 。 7．某同学学了构成物质的微粒后，对教材中的实验产生了浓厚的兴趣，经过反复思考设计了如图所示的实验装置，探究分子的基本性质。请回答下列问题： 【查阅资料】浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气极易溶于水，与水反应生成氨水，氨水显碱性可以使无色酚酞试液变红色。 【实验改进】对图Ⅰ所示的装置进行了改进（如图Ⅱ所示），并进行了以下操作： ①取一条滤纸，在滤纸条上等距离滴加无色酚酞试液； ②将滴加了无色酚酞试液的滤纸条放入一洁净的试管中，并在试管口塞一团脱脂棉； ③在脱脂棉上滴加几滴浓氨水。 【分析讨论】 (1)观察到的现象是 ，实验过程中若发现滤纸条没有变红而棉花变红，可能原因 。改进后的装置有何优点 。 【拓展延伸】同学们经过讨论后认为，图Ⅰ、图Ⅱ所示装置虽能证明分子的基本性质，但不能证明影响分子基本性质的因素，于是又设计了如图Ⅲ所示的装置。 【实验改进】在A、D两试管中分别加入等量的少许浓氨水，B、C两试管中加入等量的少许无色酚酞溶液，立即用带导管的橡皮塞按图Ⅲ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察。分析讨论： (2)按照图Ⅲ所示的装置进行操作，观察到的现象是 ，该现象得出的结论是 。 8．为验证质量守恒定律和测定某塑料的组成元素，设计如图实验。回答下列问题： 实验一： (1)实验一验证质量守恒定律，其中能达到实验目的的是 （填甲或乙）。 (2)图甲所示实验：此实验中气球的主要作用 。 实验二： (3)定性检测塑料组成元素（已知：无水遇水变蓝色） 实验操作 实验现象 结论 连接装置，检查气密性，装入试剂按图进行实验。通入，一段时间后，点燃J处酒精灯。 装置K中无水 塑料燃烧产物中有 装置L中 塑料燃烧产物中有 (4)由实验可知，该塑料一定含有的元素是 （填元素符号）。 9．我国向世界承诺：努力争取2060年前实现“碳中和”——排放量和转化量相等，达到相对零排放，为人类社会可持续发展贡献中国力量。船山化学兴趣小组以“助力碳中和”为主题，设计并开展了如下项目式探究活动。 项目Ⅰ．了解二氧化碳来源 (1)空气中的主要来自_______。 A．动植物的呼吸作用 B．化石燃料的燃烧 C．植物的光合作用 项目Ⅱ．探究二氧化碳的制取 (2)实验室制备。根据下列仪器装置，回答问题。 ①实验室制取二氧化碳的化学方程式 。 ②制取并收集一瓶可在A~E中选用装置 ；装置F是在装置B基础上的改进，其优点是 。 项目Ⅲ．探究使用不同物质吸收的效果 【进行实验】同学们分别使用等体积的、饱和溶液和溶质质量分数为的溶液，利用图2装置分别进行3次实验，测得瓶内压强随时间变化的曲线如图3所示： (3)结合图3数据分析，从压强和吸收效果两个角度对比分析，得到的结论是 。 10．热水瓶用久后瓶胆内壁常附着一层水垢，水垢成分是CaCO3、Mg(OH)2及少量结晶水，其组成可简单表示为xCaCO3•yMg(OH)2•zH2O。实验室现有一份水垢样品，为测定其具体组成，某兴趣小组的同学利用如图所示装置进行实验。资料：①装置A、C、D中所装试剂均足量；②充分加热时，水垢样品先失去结晶水，350℃时Mg(OH)2分解，825℃时CaCO3分解。两者均能分解为两种氧化物且反应中各元素化合价保持不变；③浓硫酸能吸收H2O但不能吸收CO2，NaOH溶液能吸收CO2，碱石灰固体既能吸收H2O又能吸收CO2。 【实验步骤】 (1)连接并检查装置气密性后，将16.7g样品装入装置B中，关闭弹簧夹，充分加热；装置B中发生的反应有：和 (写化学方程式)。 (2)待样品充分反应后，应先进行的操作是 (选填序号)。 a．打开弹簧夹缓缓通入空气          b．熄灭酒精喷灯 (3)实验结束，测得装置C、D的质量分别增加2.7g、4.4g，则剩余固体的质量为 g；将剩余固体转移至烧杯中，加入足量稀盐酸，观察到固体全部溶解， (选填“有”或“无”)气泡产生，则样品中已无CaCO3。 【实验反思】 (4)该水垢样品中 。 (5)装置A的作用为 。 (6)实验步骤不变，若没有装置A，会导致Mg(OH)2的测定结果 (选填“偏大”、“偏小”或“无法判断”)。 11．化学兴趣小组以“催化剂”为主题，进行大单元学习。 活动：探究影响过氧化氢分解速率的因素 【猜想假设】猜想1：催化剂的种类；猜想2：过氧化氢溶液的浓度；猜想3：温度 【实验探究】学生利用如图1所示装置，用相同体积的过氧化氢溶液（40 mL），以收集50 mL的气体为标准，比较反应的快慢，实验方案如表所示： 序号 温度/℃ 过氧化氢溶液浓度 1 g催化剂 时间/s 1 20 5% 二氧化锰 36 2 20 10% 二氧化锰 14 3 20 5% 氧化铜 56 4 80 5% 二氧化锰 28 (1)催化剂在化工生产中起着重要作用，其质量和 在化学反应前后都不变。 (2)通过对比实验 的数据，得出二氧化锰的催化效果比氧化铜强。 (3)通过对比实验1和4的数据，可以总结出分解速率随温度变化的规律是 。 【拓展延伸】在实验3中，学生将注射器换成了压强传感器，测得了实验过程中装置内压强随时间的变化如图2所示。实验过程中，学生触摸锥形瓶外壁，有发烫的感觉，至反应结束后，发生装置的温度慢慢趋于常温。 (4)根据实验探究推知，过氧化氢分解过程中 （填“吸收”或“放出”）热量。 (5)图2中，CD段压强降低的主要原因是： 。 12．小金同学利用下图装置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO与Fe2O3反应的影响(固定装置未画出)。 (1)甲、乙实验安装好装置后，都要检查 。 (2)甲、乙实验在给氧化铁加热之前要进行的操作是 ，目的是 。 (3)甲、乙实验过程中观察到相同的现象：①玻璃管中 色固体变为黑色；② 。 (4)从环保角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是 。 (5)完全反应后，两组的生成物均为黑色粉末(纯净物)，分别用两组生成物进行以下实验： 步骤 操作 甲组现象 乙组现象 1 称量黑色粉末质量 m1g m2g 2 取黑色粉末，用磁铁吸引 能被吸引 能被吸引 3 取黑色粉末，加入稀盐酸 全部溶解，有大量气泡 无明显现象 4 取黑色粉末，加入足量CuSO4溶液 有红色物质生成 无明显现象 ①甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是 。 ②小金查阅资料后发现Fe3O4在常温下不与稀盐酸、CuSO4溶液反应，故猜想乙组的生成物为Fe3O4，他又发现m2恰好为 g，这可成为支持上述猜想的新证据。 ③甲、乙两组实验说明温度对CO与Fe2O3的反应 (选填“有”或“没有”)影响。 13．氧气是一种化学性质比较活泼的气体。它可以与许多物质发生化学反应。 Ⅰ．实验室制取氧气 (1)写出仪器①的名称 。 (2)实验室用高锰酸钾制备并收集一瓶较纯的氧气，应选用的装置组合是 （填序号）。 (3)若用F装置收集氧气，验满的方法是 。 Ⅱ．探究催化剂种类对过氧化氢分解制氧气速率的影响 兴趣小组的同学将不同催化剂分别加入30 mL等浓度的过氧化氢溶液中，记录收集所用的时间，数据如下表。 实验序号 催化剂 收集所用的时间/s 1 无 >200 2 粉末 15 3 粉末 34 4 粉末 27 (4)为比较反应速率，兴趣小组的同学除了可以测定收集所用的时间，还可以测定 。 (5)通过本实验数据，得出催化效果最好的物质是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．(1)B (2)未证明氧化铜质量和化学性质在反应前后没有发生变化 (3)0.1 (4)①③ (5) 不溶于水 外 左 (6)证明氧化铜的化学性质不变 2．(1) 热水 可燃物温度需要达到可燃物的着火点 (2) ①、④/④、① ④ CO2+H2O=H2CO3 3．(1) (2)化合反应 (3)泄漏时易被发现；便于贮存和运输；热值高；更安全 (4) 相同条件下，在氨气中添加氢气且当量比为1.10时，燃烧速率最快（合理即可） 在相同条件下，测定纯氨气的燃烧速率 (5)机械能 4．(1)长颈漏斗 (2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (3)m (4) c 、d和f (5) 二氧化碳与碳酸钙、水反应生成了可溶于水的碳酸氢钙，沉淀逐渐减少 CaCO3未全部转化为可溶的碳酸氢钙（合理即可） 5．(1)白烟 (2)不褪色 (3)二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊，无法区分是二氧化硫还是二氧化碳导致的浑浊 (4)良 (5)西 6．(1) 可以控制反应的发生和停止 加热（或增加醋酸浓度，合理即可） (2) 外壁发热 瓶内气泡产生的快慢 (3) ①铁钉生锈，②③铁钉没生锈 燃烧需要温度达到可燃物的着火点 氧气约占空气体积的五分之一 水是由氢元素和氧元素组成的 7．(1) 滤纸条从右向左逐渐变红 酚酞溶液滴在了脱脂棉上，浓氨水滴在了滤纸条上 节约试剂、现象更明显（合理即可） (2) C试管中的酚酞试液比B试管更快变红 温度越高，分子运动速率越快 8．(1)甲 (2)平衡装置内外压强，避免胶塞被冲开 (3) 变蓝 澄清石灰水变浑浊 (4)H、C 9．(1)AB (2) BD 可以控制反应的发生与停止 (3)相同条件下，吸收CO2能力：40% NaOH溶液>饱和Ca(OH)2溶液>H2O（合理即可） 10．(1) (2)a (3) 9.6 无 (4) (5)吸收鼓入空气中的二氧化碳和水，防止进入装置，影响实验结果 (6)偏小 11．(1)化学性质 (2)1和3 (3)其他条件相同时，温度越高，过氧化氢的分解速率越快 (4)放出 (5)过氧化氢分解反应结束后，不再产生气体，同时反应放出的热量逐渐散失，装置内温度降低，气体遇冷收缩，导致装置内压强降低 12．(1)装置的气密性 (2) 先向装置中通入一段时间一氧化碳 排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸 (3) 红棕 澄清石灰水变浑浊 (4)在装置末端放一盏燃着的酒精灯点燃尾气 (5) 4.64 有 13．(1)酒精灯 (2) AE (3)将带火星的木条放在b导管口，若木条复燃，说明氧气已收集满 (4)相同时间内收集到氧气的体积 (5)MnO2粉末/二氧化锰粉末 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $