主题3 选择题6 离子反应及离子方程式-【步步高】2024年新高考化学考前三个月（鄂京津辽冀湘黑吉皖赣甘贵桂渝闽）

选择题6　离子反应及离子方程式 1．(2022·湖北，4)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是(　　) A．在0.1 mol·L－1氨水中：Ag＋、Cu2＋、NO、SO B．在0.1 mol·L－1氯化钠溶液中：Fe3＋、I－、Ba2＋、HCO C．在0.1 mol·L－1醋酸溶液中：SO、NH、Br－、H＋ D．在0.1 mol·L－1硝酸银溶液中：K＋、Cl－、Na＋、CO 答案　C 解析　氨水显碱性，会与Ag＋、Cu2＋反应，不能大量共存，A项错误；Fe3＋、I－会发生氧化还原反应，不能大量共存，且Fe3＋与HCO发生相互促进的水解反应，也不能大量共存，B项错误；醋酸溶液显酸性，在醋酸溶液中SO、NH、Br－、H＋均不会发生反应，能大量共存，C项正确；硝酸银中的银离子会与Cl－、CO反应，不能大量共存，D项错误。 2．(2023·浙江1月选考，7)下列反应的离子方程式不正确的是(　　) A．Cl2通入氢氧化钠溶液：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O C．过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓ D．H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：SO＋Ca2＋===CaSO3↓ 答案　D 3．(2022·广东，14)下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．碱转化为酸式盐：OH－＋2H＋＋CO===HCO＋2H2O B．碱转化为两种盐：2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O C．过氧化物转化为碱：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑ D．盐转化为另一种盐：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋ 答案　B 解析　向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子方程式为CO2＋OH－===HCO，故A错误；将氯气通入NaOH溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，故B正确；钠的过氧化物为Na2O2，可以和水反应生成氢氧化钠，但在离子方程式中Na2O2不能拆成离子，故C错误；硅酸钠溶于水，在离子方程式中要写成离子，故D错误。 4．(2023·湖南，5)下列有关电极方程式或离子方程式错误的是(　　) A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO2＋H2O＋e－===MnO(OH)＋OH－ B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2＋＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋ C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓ D．TiCl4加入水中：TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4H＋＋4Cl－ 答案　B 解析　碱性锌锰电池放电时正极得到电子生成MnO(OH)，电极反应为MnO2＋H2O＋e－===MnO(OH)＋OH－，A正确；铅酸蓄电池在充电时阳极失电子，发生反应：PbSO4－2e－＋2H2O===PbO2＋4H＋＋SO，B错误；K3[Fe(CN)6]溶液与Fe2＋反应生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓，C正确；TiCl4容易发生水解，反应的离子方程式为TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4H＋＋4Cl－，D正确。 5．(2022·全国乙卷，9)某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验： ①溶于水，得到无色透明溶液；②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，离心分离；③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。 该样品中确定存在的是(　　) A．Na2SO4、Na2S2O3 B．Na2SO3、Na2S2O3 C．Na2SO4、Na2CO3 D．Na2SO3、Na2CO3 答案　A 解析　向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，说明固体中存在Na2S2O3，发生反应：S2O＋2H＋===S↓＋H2O＋SO2↑，由于盐酸过量，向②的上层清液中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，则沉淀为BaSO4，说明固体中存在Na2SO4，不能确定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3、Na2CO3与过量稀盐酸反应的现象可以被Na2S2O3与过量稀盐酸反应的现象覆盖掉。 1．离子方程式正误判断的四项要求 2．离子共存问题的两步分析法 第一步：分析限制条件。 ①常见的限制条件：无色透明溶液、强酸性、强碱性、常温下pH＝1、与Al反应生成H2、c(H＋)＝10－12 mol·L－1、水电离的c(H＋)＝10－13 mol·L－1等。 ②新出现的限制条件：指定离子，如含有Fe3＋的溶液等；指定溶质，如NaClO和NaCl的混合溶液等。 第二步：分析所给离子之间能否发生以下反应。 ①复分解反应，生成难溶的物质、难电离的物质、挥发性的物质。 ②氧化还原反应，如NO(H＋)与Fe2＋、S2－、I－反应等。 ③水解相互促进的反应，如Al3＋与HCO、CO、AlO等。 ④络合反应，如Fe3＋与SCN－等。 3．“四项基本原则”突破离子推断 (1)肯定性原则：根据现象推断溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住常见的有色离子)。 (2)互斥性原性：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂变化、水的电离情况等)。 (3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。 (4)进出性原则：指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。 1．(2023·合肥一模)下列有关离子方程式的书写正确的是(　　) A．CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ B．FeCl3溶液刻蚀电路铜板：2Fe3＋＋3Cu===2Fe＋3Cu2＋ C．SiO2溶于NaOH溶液：SiO2＋2Na＋＋2OH－===Na2SiO3＋H2O D．稀硫酸滴入Na2S2O3溶液中：2H＋＋S2O===SO2↑＋S↓＋H2O 答案　D 解析　CuSO4溶液中滴加稀氨水的离子方程式为Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH，A错误；FeCl3溶液刻蚀电路铜板的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，B错误；SiO2溶于NaOH溶液的离子方程式为SiO2＋2OH－===SiO＋H2O，C错误。 2．(2021·重庆，3)25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．1.0 mol·L－1氯化钡溶液中：Mg2＋、K＋、Br－、SO B．1.0 mol·L－1硫酸中：Al3＋、Na＋、Cl－、NO C．pH＝11的氨水中：Fe2＋、Na＋、NO、ClO－ D．pH＝1的硝酸中：Fe3＋、K＋、I－、SO 答案　B 解析　Ba2＋与SO反应生成BaSO4，不能大量共存，A项错误；Fe2＋会与氨水反应生成Fe(OH)2沉淀，不能大量共存，C项错误；硝酸是强氧化剂会与具有还原性的I－发生氧化还原反应，不能大量共存，D项错误。 3．某白色固体混合物由NaHCO3、无水CuSO4、CaO、K2SO4中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到无色澄清透明溶液；②向溶液中加入AlCl3溶液，产生无色气体和白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为(　　) A．NaHCO3、无水CuSO4 B．NaHCO3、CaO C．NaHCO3、K2SO4 D．K2SO4、CaO 答案　C 解析　混合物溶于水，得到无色澄清透明溶液，说明不含无水硫酸铜；向溶液中加入AlCl3溶液，产生无色气体和白色沉淀，说明含碳酸氢钠，则不含氧化钙(能与碳酸氢钠反应生成碳酸钙沉淀)，可判断两种组成物质为碳酸氢钠和硫酸钾。 4．(2023·广东茂名一模)氯及其化合物在生活生产中用途广泛。下列相关反应的离子方程式正确的是(　　) A．漂白粉投入水中：ClO－＋H2O===HClO＋OH－ B．用Cl2使电路板刻蚀废液再生：Cl2＋Fe2＋===2Cl－＋Fe3＋ C．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO＋Cl2＋H2O===2HSO＋2Cl－＋SO D．浓盐酸和MnO2制Cl2：4HCl(浓)＋MnO2===Cl2↑＋2H2O＋2Cl－＋Mn2＋ 答案　C 解析　漂白粉投入水中，次氯酸根离子水解：ClO－＋H2OHClO＋OH－，故A错误；电路板刻蚀废液中含氯化亚铁，用Cl2使电路板刻蚀废液再生变为铁离子：Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋，故B错误；浓盐酸和MnO2制Cl2：4H＋＋2Cl－＋MnO2Cl2↑＋2H2O＋Mn2＋，故D错误。 5．(2023·无锡模拟)氯、氮、硫的化合物应用广泛。ClO2、NaClO等含氯消毒剂可用于杀菌消毒。人工固氮可将N2转化为NH3，再进一步制备肼(N2H4)、硝酸、铵盐等化合物，肼和偏二甲肼(C2H8N2)常用作火箭燃料，肼的燃烧热为622.08 kJ·mol－1。H2S可除去废水中Hg2＋等重金属离子，H2S 水溶液在空气中会缓慢氧化生成S而变浑浊。下列化学反应的方程式表示不正确的是(　　) A．NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO B．H2S水溶液在空气中变浑浊的化学方程式：2H2S＋O2===2S↓＋2H2O C．用石墨作电极电解NaCl溶液的离子方程式：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－ D．肼燃烧的热化学方程式：N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－622.08 kJ·mol－1 答案　D 解析　HClO的酸性比碳酸弱，比碳酸氢根离子的酸性强，故NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO，A正确；H2S水溶液在空气中和氧气反应生成单质硫和水：2H2S＋O2===2S↓＋2H2O，B正确；用石墨作电极电解NaCl溶液，生成氯气、氢气和氢氧化钠，离子方程式：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－，C正确；肼燃烧的热化学方程式：N2H4(l)＋O2(g)===N2(g) ＋2H2O(l)　ΔH＝－622.08 kJ·mol－1，D错误。 学科网（北京）股份有限公司 $$