精品解析：北京市大兴区第一中学2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试题

2024北京大兴一中高一10月月考 化 学 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间60分钟。所有答案必须填涂或作答在答题卡上，否则不得分。 可能用到的相对原子质量： H 1 O 16 C 12 Na 23 Si 28 第Ⅰ卷 (选择题 共45分) 本卷共15小题，每小题3分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目答案的一项。 1. 下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是： A. 火药使用 B. 粮食酿酒 C. 转轮排字 D. 铁的冶炼 【答案】C 【解析】 【详解】A．火药使用涉及反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，发生化学反应，故A不选； B．粮食酿酒为淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇，发生化学反应，故B不选； C．转轮排字为印刷操作，没有涉及化学反应，故C选； D．铁的冶炼涉及3CO+Fe2O32Fe+3CO2，发生化学反应，故D不选； 故选C。 2. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①Fe(OH)3胶体 ②水 ③豆浆 ④FeCl3溶液 ⑤云、雾 A. ②③④ B. ④⑤ C. ②④ D. ①④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】光束通过胶体时，会出现丁达尔效应，溶液则无此现象，④FeCl3溶液②水均不是胶体，没有丁达尔效应；①Fe(OH)3胶体③豆浆⑤云、雾均属于胶体，有丁达尔效应； 答案选C。 3. 下列物质中含有自由移动的Cl-的是 A. KClO3溶液 B. MgCl2溶液 C. 液态HCl D. 固态NaCl 【答案】B 【解析】 【详解】A、氯酸钾溶液中含有钾离子和氯酸根离子，没有氯离子，A错误； B、氯化镁在溶液中电离出镁离子和氯离子，B正确； C、液态氯化氢不发生电离，不存在氯离子，C错误； D、固态氯化钠不发生电离，不存在氯离子，D错误； 答案选B。 4. 下列物质分类正确的是 A. SO2、SiO2、CO、CO2均为酸性氧化物，也为非金属氧化物 B. 干冰、氨气、冰水混合物、胆矾（CuSO4·5H2O）均为纯净物，也为化合物 C. 稀盐酸、熔融氯化钠均能导电，它们均为电解质 D. 纯碱、烧碱、氢氧化钙均为碱 【答案】B 【解析】 【详解】A．它们均为非金属氧化物，SO2、SiO2、CO2均能与NaOH反应只生成盐和水，但CO不能能与NaOH反应，是不成盐氧化物，故A错误； B．干冰、氨气、冰水混合物、胆矾（CuSO4·5H2O）均由一种物质组成，均为纯净物，并且均由两种或两种以上元素组成，均为化合物，故B正确； C．稀盐酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故C错误； D．纯碱是碳酸钠，是盐而不是碱，故D错误。 答案选B。 5. 氧化还原反应的本质是 A. 元素化合价的升降变化 B. 电子的转移 C. 得失氧 D. 有氧化反应必有还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，氧化还原反应的实质是电子转移，故选B。 6. 2001年5月化学家Kroto访问我校，他曾因发现C60获诺贝尔奖。以下表述正确的是 A. 金刚石、石墨、C60都是碳单质 B. Na2O和Na2O2是同素异形体 C. 白磷和红磷是同一物质 D. 由石墨制备C60是物理变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．金刚石、石墨、C60都是仅仅含有碳元素的纯净物，故都是碳单质，A正确； B．同素异形体是指由同一元素形成的性质不同的几种单质，故Na2O和Na2O2不是同素异形体关系，B错误； C．白磷和红磷的结构和性质均不相同，故不是同一物质，而是互为同素异形体关系，C错误； D．由石墨制备C60过程中有化学键的断裂和形成，有新物质的生成，故是化学变化，D错误； 故答案为：A。 7. 下列说法正确的是 A. 盐酸既有氧化性，又有还原性 B. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C. 含金属元素的离子一定是阳离子 D. 在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不可能是同一种物质 【答案】A 【解析】 【详解】A．盐酸中氯元素化合价可以升高，氢元素化合价可以降低，既有氧化性，又有还原性，A项正确； B．阳离子和阴离子都既可以有氧化性，又可以有还原性，如和，B项错误； C．含金属元素的离子不一定是阳离子，如，C项错误； D．在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂可能是同一种物质，如氯气和水反应，氯气既是氧化剂，又是还原剂，D项错误； 答案选A。 8. 在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．相互不反应，可以大量共存，加入过量稀硫酸，H+与反应生成CO2气体，故A符合题意； B．反应生成沉淀，不能大量共存，故B不符合题意； C．均反应生成沉淀，不能大量共存，故C不符合题意； D．相互不反应，可以大量共存，加入过量稀硫酸，不能生成气体，故D不符合题意； 答案选A。 9. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 盐酸与铁屑反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3++3H2 B. 向硫酸钠溶液中滴加氯化钡，生成沉淀：SO+ Ba2+ = BaSO4↓ C. 醋酸与氢氧化钠溶液反应：H+ + OH- = H2O D. 碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：HCO+ OH- = H2O + CO2 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁粉与盐酸反应生成氯化亚铁和H2，对应离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误； B．向硫酸钠溶液中滴加氯化钡，生成硫酸钡沉淀和氯化钠：SO+ Ba2+ = BaSO4↓ ，B正确； C．醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，醋酸是弱酸、不能写成离子形式，对应离子方程式为： OH-+ CH3COOH=CH3COO-+ H2O， C错误； D．碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水： ，D错误； 故答案选B。 10. 在下列转化中必须加入氧化剂才能实现的是 A. S→H2S B. CuSO4→Cu C. H2SO4→ CuSO4 D. Fe2+→ Fe3+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．S元素化合价降低，被还原，加入还原剂能实现，A不符题意； B．Cu元素化合价降低，被还原，加入还原剂能实现，B不符题意； C．H2SO4→ CuSO4不发生氧化还原反应或加还原剂能实现，如H2SO4和CuO反应、浓H2SO4和Cu反应，C不符题意； C．Fe元素化合价升高，被氧化，需加氧化剂才能实现，D符合题意。 答案选D。 11. 分别将下列各组三种物质的水溶液混合，发生了化学反应，但无明显现象的是 A. Na2CO3、Ca(OH)2、KOH B. HCl、NaOH、NaCl C. CuSO4、NaOH、Na2CO3 D. NaNO3、KCl、Na2SO4 【答案】B 【解析】 【详解】A． Na2CO3、Ca(OH)2、KOH混合，会发生Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，会出现白色沉淀，故A不符合题意； B． HCl、NaOH、NaCl混合，会发生HCl+NaOH=NaCl+H2O，但没有明显的反应现象，故B符合题意； C．CuSO4、NaOH、Na2CO3混合，会发生CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2 ↓+Na2SO4，会出现蓝色沉淀，故C不符合题意； D． NaNO3、KCl、Na2SO4混合，不会发生反应，故D不符合题意； 故答案为：B。 12. 通过“食盐的精制”实验的启发，请你思考：要除去KNO3溶液中混有的少量Ba(NO3)2杂质，得到纯净的KNO3溶液，操作正确的是 A. 加入适量的K2SO4溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸 B. 加入足量的Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸 C. 先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀硝酸 D. 先加入过量的K2SO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀硝酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入适量的K2SO4溶液，过滤，再向滤液中加入适量的盐酸，会引入Cl-杂质，A错误； B．加入足量的Na2CO3溶液，会引入钠离子，B错误； C．先加入过量K2CO3的溶液生成碳酸钡沉淀，过滤，再向滤液中加入适量的稀硝酸除去过量的碳酸钾，C正确； D．加入过量的K2SO3溶液，溶液中K2SO3存在，再加入硝酸，K2SO3会生成K2SO4，引入杂质，D错误； 答案选C。 13. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3=2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中，未发生氧化还原的氮原子数与被还原的氮原子数之比为 A. 2∶3 B. 2∶5 C. 5∶2 D. 1∶4 【答案】A 【解析】 【详解】在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，氮元素由铵根中﹣3价升高为0价，被氧化，氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，铵根中的氮被氧化，5mol硝酸根3mol氮原子被还原，2mol氮原子未参与氧化还原反应，所以未发生氧化还原的氮原子数与被还原的氮原子数之比为2：3，故选A。 14. 纳米级Fe3O4可用于以太阳能为能源分解水制H2，过程如下图所示。下列说法中，不正确的是 A. 过程I的反应：2Fe3O46FeO+O2↑ B. 过程II的反应：2H2O=2H2↑+O2↑ C. 两个转化过程都发生了氧化还原反应 D. 整个过程实现了太阳能向化学能的转化 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图知，过程I在太阳能的作用下Fe3O4分解生成FeO和O2，则反应方程式为2Fe3O46FeO+O2↑，A正确； B．过程II中FeO与水反应生成H2和Fe3O4，反应方程式为3FeO+H2O=H2↑+Fe3O4，B错误； C．第一个反应中部分Fe元素化合价由+3价变为+2价、O元素化合价由-2价变为0价，第二个方程式中部分Fe元素化合价由+2价变为+3价、H元素化合价由+1价变为0价，这两个反应中都有元素化合价升降，所以这两个转化过程都发生了氧化还原反应，C正确； D．过程I方程式为：2Fe3O46FeO+O2↑；过程II方程式为：3FeO+H2O=H2↑+Fe3O4，将I+II×2，整理可得：2H2O=2H2↑+O2↑，在整个过程实现了太阳能向化学能的转化，所以Fe3O4为整个过程的催化剂，D正确； 故答案为：B。 15. 下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不对应的是 选项 实验操作及现象 解释或结论 A 向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该盐一定是Na2CO3 B 向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色浑浊 该溶液中可能含有Cl - C 向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续加热产生红褐色液体 该红褐色液体为Fe(OH)3 胶体 D 向某溶液中加入过量稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生的能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，该盐不一定是碳酸钠，也可能是碳酸氢钠，故A选； B．向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色浑浊，该溶液中可能含有氯离子，也可能含有碳酸根离子等，故B不选； C．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续加热产生红褐色液体，这是制备氢氧化铁胶体的方法，故C不选； D．向某溶液中加入过量稀盐酸无明显现象，说明溶液中没有碳酸根、银离子等，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则说明溶液中一定含有硫酸根离子，故D不选； 故选A。 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 16. 某学习小组想利用无机反应规律来制备BaSO4，请你完成下面的方案设计(图中的连线表示能够制备硫酸钡的路线。 （1）属于_______(填“碱性”或“酸性”)氧化物。写出图中连线M对应的离子方程式：_______。 （2）在现有基础上继续寻找新的制备方案，写出图中符合条件的A、B两个物质的化学式：A_______；B_______(各写出一种即可)。 （3）①参照图示，在图中连出其它能制备的线(一种即可) _______。 ②根据填写的A、B物质，写出新画的连线对应的离子方程式：_______。 （4）向NaHSO4溶液中加Ba也可生成BaSO4，对应的离子方程式_______。 （5）上述方案中SO2有多种性质，将SO2气体通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去。已知上述反应中MnO转化为Mn2+，该反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. 酸性 ②. Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O （2） ①. BaCl2 ②. Na2SO4 （3） ①. ②. Ba2++=BaSO4↓ （4）Ba+2H++SO=BaSO4 ↓+H2↑ （5）5SO2 + 2MnO+2H2O = 2Mn2+ + 5+ 4H+ 【解析】 【小问1详解】 SO3能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物。连线M为硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，化学方程式为Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，对应的离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O。 【小问2详解】 氢氧化钡能转化生成氯化钡，氯化钡能与硫酸盐反应生成硫酸钡，A可以为BaCl2，硫酸能转化为硫酸盐，硫酸盐与可溶性钡盐反应生成硫酸钡，B可以为Na2SO4。 【小问3详解】 ①氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡，氯化钡能与硫酸反应生成硫酸钡，氢氧化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡，故连线情况为  。 ②根据填写的A、B物质，新画的连线对应的反应均为Ba2+与生成BaSO4沉淀，则离子方程式：Ba2++=BaSO4↓。 【小问4详解】 向NaHSO4溶液中加Ba，生成硫酸钡，则金属钡被氧化，硫酸氢钠电离产生的氢离子、硫酸根和钡反应，可生成BaSO4沉淀和氢气，则对应的离子方程式：Ba+2H++SO=BaSO4 ↓+H2↑。 【小问5详解】 将SO2气体通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去。已知上述反应中MnO转化为Mn2+，则高锰酸根被还原，二氧化硫体现还原性，反应中，硫元素从+4价升高到+6价、锰元素从+7价降低到+2价，则按得失电子数守恒、电荷守恒、元素质量守恒得：5SO2 + 2MnO+2H2O = 2Mn2+ + 5+ 4H+。 17. 下表是元素周期表的一部分，所示为1-18号元素。 （1）请写出7号元素的名称和元素符号_______。 （2）请画出14号元素的原子结构示意图_______。 （3）11号钠元素是高中化学的核心元素之一，某课外实验小组从煤油中取出一块钠，用滤纸吸干其表面的煤油，用刀切开，发现钠块切面处迅速变暗，反应的化学方程式为_______。 （4）探究钾元素(原子序数为19)的单质与水反应的生成物。甲同学猜想生成物为KOH和H2；乙同学猜想生成物为KOH和O2，你认为_______同学的猜想不合理，请从化合价的角度解释原因 _______。 （5）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：4Ag＋2H2S＋O2=2X＋2H2O。则X的化学式是_______。其中H2S在该反应中_______(填字母)。 A．氧化剂 B．还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 （6）已知 8H+ + 2MO+ 3Cu = 3Cu2+ + 4H2O + 2MO↑，则MO中M的化合价为_______。 【答案】（1）氮 N （2） （3）4Na+O2=2Na2O （4） ①. 乙 ②. 若生成KOH和O2，则该反应中钾元素的化合价由0价升高到 +l价，氧元素的化合价由-2价升高到0价，只有元素化合价升高，没有元素化合价降低 （5） ①. Ag2S ②. D （6）+5 【解析】 【小问1详解】 7号元素的名称为氮，元素符号为N； 【小问2详解】 14号元素为Si元素，原子核外有14个电子，原子结构示意图为； 【小问3详解】 Na块用刀切开，发现钠块切面处迅速变暗，钠与空气中的O2发生缓慢反应生成Na2O，反应的化学方程式为：4Na+O2=2Na2O； 【小问4详解】 K与水反应生成KOH，K元素化合价升高，根据得失电子守恒，应该有元素的化合价降低，H2O中的H为+1价，生成H2的H为0价，符合化合价降低，因此答案是：乙不合理；若生成KOH和O2，则该反应中钾元素的化合价由0价升高到 +l价，氧元素的化合价由-2价升高到0价，只有元素化合价升高，没有元素化合价降低； 【小问5详解】 根据原子守恒确定X为Ag2S，H2S在该反应中化合价没有变化，既不是氧化剂又不是还原剂； 【小问6详解】 根据离子方程式电荷守恒，n=1，离子是，根据化合价代数和为0的原则，M的化合价为+5价。 18. 进行如图实验，研究物质的性质。 （1）A中的现象是_______，反应的离子方程式为_______，该反应中Zn_______(填失去或得到)电子，是_______剂。 （2）B中反应的化学方程式为_______。 （3）向C中滴加过量Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. 锌粒逐渐减少，有气泡产生 ②. Zn+2H+=Zn2++H2↑ ③. 失去 ④. 还原 （2）Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O （3）Ca2+ + OH- + HCO = CaCO3↓ + H2O 【解析】 【小问1详解】 A中Zn粒与稀盐酸反应，生成氯化锌和氢气，现象为锌粒逐渐溶解，且有气泡冒出；反应的离子方程式为：，反应中Zn的化合价从0→+2，所以是失电子，作还原剂。 【小问2详解】 B中为氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，方程式为：。 【小问3详解】 向C中滴加过量的氢氧化钙溶液，生成碳酸钙和氢氧化钠，离子方程式为：。 19. 化学链燃烧是一种绿色的、高效的燃烧方式，燃料不直接与空气接触。下图是某科研组利用金属镍(Ni)进行化学链燃烧的流程图： （1）写出空气反应器中Ni在一定条件下转化成NiO的化学方程式_______。 （2）燃料反应器中发生的部分化学反应如下： Ⅰ.H2+NiONi+H2O； Ⅱ.CO+NiONi+CO2。 ①其中属于置换反应的是_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 ②用单线桥标出反应Ⅱ电子转移的方向和数目：_______。 （3）反应Ⅰ中_______元素被氧化，_______(填H2或NiO)表现出了氧化性。 （4）CO2是大家熟悉的物质，下列物质中可以在一定条件下与其发生反应的是_______。 A. K2O B. C C. KMnO4 D. Ba(OH)2 （5）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的充电电池。电池的总反应为：。若该电池消耗6个CO2分子时，转移的电子数是_______个。 【答案】（1）2Ni+O22NiO （2） ①. Ⅰ ②. （3） ①. 氢 ②. NiO （4）ABD （5）8 【解析】 【分析】Ni与O2在加热时反应产生NiO，NiO与H2、CO在高温下发生氧化还原反应产生Ni、H2O、CO2，反应制取得到的高浓度的CO2可以回收利用。在氧化还原反应中元素化合价升高，失去电子被氧化；元素化合价降低，得到电子被还原，元素化合价升降数目等于反应过程中电子转移总数。 【小问1详解】 Ni与O2在加热时反应产生NiO，该反应的方程式为：2Ni+O22NiO； 【小问2详解】 ①置换反应是一种单质和一种化合物，生成另外一种单质和一种化合物的反应，反应I属于置换反应； ②单线桥标出反应Ⅱ电子转移的方向和数目：CO为还原剂，NiO为氧化剂，则； 【小问3详解】 在反应I： H2+NiONi+H2O中，H元素化合价由反应前H2中的0价变为反应后H2O中的+1价，化合价升高，失去电子被氧化，H2表现还原性；Ni元素化合价由反应前NiO中的+2价变为反应后Ni单质的0价，化合价降低，得到电子被还原，所以NiO表现了氧化性； 【小问4详解】 CO2是酸性氧化物，能够与碱性氧化物反应生成盐，因此与K2O反应生成K2CO3；CO2中C为+4价，具有氧化性，能够与C反应生成CO，CO2是酸性氧化物，能够与Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀和H2O，答案是ABD； 【小问5详解】 根据方程式可知，3个CO2参加反应，转移4个电子，电池消耗6个CO2分子时，转移的电子数是8个，答案是8。 20. 某同学设计如图实验方案，以分离NaCl和BaCl2两种固体混合物，回答下列问题： 供选试剂：AgNO3溶液、Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、盐酸、HNO3溶液 已知：PH<7，溶液呈酸性 （1）试剂a是_______，固体A是_______(填化学式)，由滤液获得固体A第ii步的方法是_______。 （2）试剂b是_______，加入试剂b发生的离子方程式为_______。 （3）如果沉淀B未经洗涤，固体C中可能含有的杂质是_______。 （4）操作③洗涤所用试剂为_______，当最后一次洗涤后的液体中不含_______，证明沉淀洗涤完全。 （5）为了测定原混合物中NaCl的质量分数，该同学在实验前称量了混合物的质量，最好还需要称量_______的质量。 a．固体A     b．沉淀B     c．固体C 【答案】（1） ①. Na2CO3溶液 ②. NaCl ③. 蒸发结晶 （2） ①. 盐酸 ②. BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ （3）Na+(NaCl) （4） ①. H2O ②. Na+或Cl-或NaCl （5）c 【解析】 【分析】先将混合物溶解，得到溶液A，加入过量Na2CO3溶液，过滤后得沉淀BaCO3，滤液溶质为NaCl与Na2CO3，经盐酸调pH酸化后，Na2CO3转化为NaCl，再经蒸发结晶可得NaCl固体，洗涤沉淀BaCO3的目的是洗去附着的NaCl与Na2CO3，再过滤可得纯净的沉淀BaCO3，加入过量盐酸，蒸发结晶可得BaCl2固体； 【小问1详解】 由分析可知，溶液A为BaCl2和NaCl混合溶液，加入过量Na2CO3溶液，得到BaCO3沉淀，过滤后得沉淀BaCO3，滤液溶质为NaCl与Na2CO3，经盐酸调pH酸化后，Na2CO3转化为NaCl，再经蒸发结晶可得NaCl固体。答案是Na2CO3溶液；NaCl；蒸发结晶； 【小问2详解】 沉淀B1是BaCO3，加入试剂b盐酸，BaCO3与盐酸反应生成BaCl2，离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。答案是：盐酸；BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑； 【小问3详解】 沉淀B上吸附有Na+或者Cl-或者NaCl，未经洗涤，固体C中可能含有的杂质是：Na+或NaCl； 【小问4详解】 操作③是洗涤沉淀，所用试剂为蒸馏水；最后一次的洗涤液中不含Na+或者Cl-或者NaCl，说明沉淀洗涤干净了； 【小问5详解】 NaCl的质量分数=×100%，但固体A所得NaCl有一部分来源于Na2CO3与酸反应，故m(固体A中NaCl) >m(混合物中NaCl)，则要通过称量所得BaCl2的质量，再经计算可得m(混合物中NaCl)=m(混合物)-m(BaCl2)，故选c。 21. 某同学欲探究H2O2的氧化还原性： （1）该同学从化合价的角度分析H2O2既有氧化性又有还原性，其原因是___________。 （2）探究H2O2的氧化性可以选取的物质是：___________(填序号) ①淀粉KI溶液 ②FeSO4溶液 ③Cl2④HNO3溶液 任选一个你所选的物质进行实验，观察到___________现象，证明H2O2有氧化性，反应的离子方程式为___________。 （3）继续探究： 资料：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2、2H2O2=2H2O+O2↑ ①制备H2O2：将Na2O2溶于冰水中，产生少量气泡，得溶液A。 向A中加入过量稀H2SO4，得溶液B。 ②检验H2O2：向溶液A、B中分别滴加适量KMnO4溶液。 Ⅰ．B中产生气泡，滴入的溶液紫色褪去。 反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．A中滴入的溶液紫色褪去，有棕褐色固体生成，产生大量气泡。推测固体可能含MnO2，对其产生的原因提出猜想： 猜想1.KMnO4，有氧化性，能被还原为MnO2 猜想2.Mn2+有___________性，能与H2O2反应产生MnO2 猜想3…… ③探究猜想2的合理性，并分析Ⅰ中没有产生棕褐色固体的原因，设计实验如下： 序号 实验 试剂 现象 i a 生成棕褐色固体，产生大量气泡 ii b 有少量气泡 iii H2O2溶液 有少量气泡 iii是ii和i的对照实验。 ①X是___________。 ②a是___________、b是___________。 ③取i中棕褐色固体，实验证明是MnO2。 综上所述，H2O2体现氧化性还是还原性与反应对象的性质和溶液的酸碱性有关。 【答案】（1）H2O2中的氧元素化合价为-1价，属于中间价态，既能升高也能降低 （2） ①. ①或者② ②. 淀粉KI溶液变蓝或溶液由浅绿色变为黄色 ③. 2H++H2O2+2I-=I2+2H2O或者2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O （3） ①. 5H2O2+6H++2=2Mn2++5O2↑+8H2O ②. 还原 ③. MnSO4溶液 ④. H2O2和NaOH溶液 ⑤. H2O2和H2SO4溶液 【解析】 【小问1详解】 H2O2中O的化合价为-1价，为中间价态，在反应中化合价可以降低为-2价，则得到电子，表现氧化性，也可以升高为0价，失去电子，表现还原性，故H2O2既具有氧化性，也具有还原性； 【小问2详解】 已知H2O2可以氧化I-转化为I2，I2遇到淀粉溶液变为蓝色，反应的离子方程式为：2H++H2O2+2I-=I2+2H2O，H2O2也能够氧化Fe2+，转化为Fe3+，可观察到溶液由浅绿色变为黄色，离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，而H2O2不能氧化Cl2、HNO3溶液，故探究H2O2的氧化性可以选取的物质是：①或者②，观察到的现象为：淀粉KI溶液变蓝或溶液由浅绿色变为黄色，证明H2O2有氧化性，反应的离子方程式分别为：2H++H2O2+2I-=I2+2H2O或者2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O； 【小问3详解】 Ⅰ．向溶液A、B中分别滴加适量KMnO4溶液，B中产生气泡，滴入的溶液紫色褪去，即KMnO4与H2O2反应生成Mn2+和O2，根据氧化还原反应配平可得，反应的离子方程式为5H2O2+6H++2=2Mn2++5O2↑+8H2O；猜想2．Mn2+转化为MnO2，Mn的化合价升高，被氧化，体现Mn2+有还原性，能与H2O2反应产生MnO2；探究猜想2的合理性，即探究的是Mn2+的性质，需要加入MnSO4溶液，即溶液X为MnSO4溶液，根据题干的最后一句信息可知溶液A为碱性环境，有棕褐色固体生成，且iii是i的对照实验，可知试剂a为H2O2和NaOH溶液，溶液B为酸性，产生气泡，无沉淀生成，且iii是ii的对照实验，可知试剂b为H2O2和H2SO4溶液。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024北京大兴一中高一10月月考 化 学 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间60分钟。所有答案必须填涂或作答在答题卡上，否则不得分。 可能用到的相对原子质量： H 1 O 16 C 12 Na 23 Si 28 第Ⅰ卷 (选择题 共45分) 本卷共15小题，每小题3分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目答案的一项。 1. 下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是： A. 火药使用 B. 粮食酿酒 C. 转轮排字 D. 铁的冶炼 2. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①Fe(OH)3胶体 ②水 ③豆浆 ④FeCl3溶液 ⑤云、雾 A. ②③④ B. ④⑤ C. ②④ D. ①④⑤ 3. 下列物质中含有自由移动的Cl-的是 A. KClO3溶液 B. MgCl2溶液 C. 液态HCl D. 固态NaCl 4. 下列物质分类正确的是 A. SO2、SiO2、CO、CO2均为酸性氧化物，也为非金属氧化物 B. 干冰、氨气、冰水混合物、胆矾（CuSO4·5H2O）均为纯净物，也为化合物 C. 稀盐酸、熔融氯化钠均能导电，它们均为电解质 D. 纯碱、烧碱、氢氧化钙均为碱 5. 氧化还原反应的本质是 A. 元素化合价的升降变化 B. 电子的转移 C. 得失氧 D. 有氧化反应必有还原反应 6. 2001年5月化学家Kroto访问我校，他曾因发现C60获诺贝尔奖。以下表述正确的是 A. 金刚石、石墨、C60都是碳单质 B. Na2O和Na2O2是同素异形体 C. 白磷和红磷是同一物质 D. 由石墨制备C60是物理变化 7. 下列说法正确的是 A. 盐酸既有氧化性，又有还原性 B. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C. 含金属元素的离子一定是阳离子 D. 在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不可能是同一种物质 8. 在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是 A. B. C. D. 9. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 盐酸与铁屑反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3++3H2 B. 向硫酸钠溶液中滴加氯化钡，生成沉淀：SO+ Ba2+ = BaSO4↓ C. 醋酸与氢氧化钠溶液反应：H+ + OH- = H2O D. 碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：HCO+ OH- = H2O + CO2 10. 在下列转化中必须加入氧化剂才能实现的是 A. S→H2S B. CuSO4→Cu C. H2SO4→ CuSO4 D. Fe2+→ Fe3+ 11. 分别将下列各组三种物质的水溶液混合，发生了化学反应，但无明显现象的是 A. Na2CO3、Ca(OH)2、KOH B. HCl、NaOH、NaCl C. CuSO4、NaOH、Na2CO3 D. NaNO3、KCl、Na2SO4 12. 通过“食盐的精制”实验的启发，请你思考：要除去KNO3溶液中混有的少量Ba(NO3)2杂质，得到纯净的KNO3溶液，操作正确的是 A. 加入适量的K2SO4溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸 B. 加入足量的Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸 C. 先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀硝酸 D. 先加入过量的K2SO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀硝酸 13. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3=2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中，未发生氧化还原的氮原子数与被还原的氮原子数之比为 A. 2∶3 B. 2∶5 C. 5∶2 D. 1∶4 14. 纳米级Fe3O4可用于以太阳能为能源分解水制H2，过程如下图所示。下列说法中，不正确的是 A. 过程I的反应：2Fe3O46FeO+O2↑ B. 过程II的反应：2H2O=2H2↑+O2↑ C. 两个转化过程都发生了氧化还原反应 D. 整个过程实现了太阳能向化学能的转化 15. 下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不对应的是 选项 实验操作及现象 解释或结论 A 向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该盐一定是Na2CO3 B 向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色浑浊 该溶液中可能含有Cl - C 向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续加热产生红褐色液体 该红褐色液体为Fe(OH)3 胶体 D 向某溶液中加入过量稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 16. 某学习小组想利用无机反应规律来制备BaSO4，请你完成下面的方案设计(图中的连线表示能够制备硫酸钡的路线。 （1）属于_______(填“碱性”或“酸性”)氧化物。写出图中连线M对应的离子方程式：_______。 （2）在现有基础上继续寻找新的制备方案，写出图中符合条件的A、B两个物质的化学式：A_______；B_______(各写出一种即可)。 （3）①参照图示，在图中连出其它能制备的线(一种即可) _______。 ②根据填写的A、B物质，写出新画的连线对应的离子方程式：_______。 （4）向NaHSO4溶液中加Ba也可生成BaSO4，对应的离子方程式_______。 （5）上述方案中SO2有多种性质，将SO2气体通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去。已知上述反应中MnO转化为Mn2+，该反应的离子方程式为_______。 17. 下表是元素周期表的一部分，所示为1-18号元素。 （1）请写出7号元素的名称和元素符号_______。 （2）请画出14号元素的原子结构示意图_______。 （3）11号钠元素是高中化学的核心元素之一，某课外实验小组从煤油中取出一块钠，用滤纸吸干其表面的煤油，用刀切开，发现钠块切面处迅速变暗，反应的化学方程式为_______。 （4）探究钾元素(原子序数为19)的单质与水反应的生成物。甲同学猜想生成物为KOH和H2；乙同学猜想生成物为KOH和O2，你认为_______同学的猜想不合理，请从化合价的角度解释原因 _______。 （5）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：4Ag＋2H2S＋O2=2X＋2H2O。则X的化学式是_______。其中H2S在该反应中_______(填字母)。 A．氧化剂 B．还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 （6）已知 8H+ + 2MO+ 3Cu = 3Cu2+ + 4H2O + 2MO↑，则MO中M的化合价为_______。 18. 进行如图实验，研究物质的性质。 （1）A中的现象是_______，反应的离子方程式为_______，该反应中Zn_______(填失去或得到)电子，是_______剂。 （2）B中反应的化学方程式为_______。 （3）向C中滴加过量Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，反应的离子方程式为_______。 19. 化学链燃烧是一种绿色的、高效的燃烧方式，燃料不直接与空气接触。下图是某科研组利用金属镍(Ni)进行化学链燃烧的流程图： （1）写出空气反应器中Ni在一定条件下转化成NiO的化学方程式_______。 （2）燃料反应器中发生的部分化学反应如下： Ⅰ.H2+NiONi+H2O； Ⅱ.CO+NiONi+CO2。 ①其中属于置换反应的是_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 ②用单线桥标出反应Ⅱ电子转移的方向和数目：_______。 （3）反应Ⅰ中_______元素被氧化，_______(填H2或NiO)表现出了氧化性。 （4）CO2是大家熟悉的物质，下列物质中可以在一定条件下与其发生反应的是_______。 A. K2O B. C C. KMnO4 D. Ba(OH)2 （5）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的充电电池。电池的总反应为：。若该电池消耗6个CO2分子时，转移的电子数是_______个。 20. 某同学设计如图实验方案，以分离NaCl和BaCl2两种固体混合物，回答下列问题： 供选试剂：AgNO3溶液、Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、盐酸、HNO3溶液 已知：PH<7，溶液呈酸性 （1）试剂a是_______，固体A是_______(填化学式)，由滤液获得固体A第ii步的方法是_______。 （2）试剂b是_______，加入试剂b发生的离子方程式为_______。 （3）如果沉淀B未经洗涤，固体C中可能含有的杂质是_______。 （4）操作③洗涤所用试剂为_______，当最后一次洗涤后的液体中不含_______，证明沉淀洗涤完全。 （5）为了测定原混合物中NaCl的质量分数，该同学在实验前称量了混合物的质量，最好还需要称量_______的质量。 a．固体A     b．沉淀B     c．固体C 21. 某同学欲探究H2O2的氧化还原性： （1）该同学从化合价的角度分析H2O2既有氧化性又有还原性，其原因是___________。 （2）探究H2O2的氧化性可以选取的物质是：___________(填序号) ①淀粉KI溶液 ②FeSO4溶液 ③Cl2④HNO3溶液 任选一个你所选的物质进行实验，观察到___________现象，证明H2O2有氧化性，反应的离子方程式为___________。 （3）继续探究： 资料：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2、2H2O2=2H2O+O2↑ ①制备H2O2：将Na2O2溶于冰水中，产生少量气泡，得溶液A。 向A中加入过量稀H2SO4，得溶液B。 ②检验H2O2：向溶液A、B中分别滴加适量KMnO4溶液。 Ⅰ．B中产生气泡，滴入的溶液紫色褪去。 反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．A中滴入的溶液紫色褪去，有棕褐色固体生成，产生大量气泡。推测固体可能含MnO2，对其产生的原因提出猜想： 猜想1.KMnO4，有氧化性，能被还原为MnO2 猜想2.Mn2+有___________性，能与H2O2反应产生MnO2 猜想3…… ③探究猜想2的合理性，并分析Ⅰ中没有产生棕褐色固体的原因，设计实验如下： 序号 实验 试剂 现象 i a 生成棕褐色固体，产生大量气泡 ii b 有少量气泡 iii H2O2溶液 有少量气泡 iii是ii和i的对照实验。 ①X是___________。 ②a是___________、b是___________。 ③取i中棕褐色固体，实验证明是MnO2。 综上所述，H2O2体现氧化性还是还原性与反应对象的性质和溶液的酸碱性有关。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $