2025年浙江省科学中考一轮复习：化学专题2 溶液 （知识点）课件

化学专题2 溶液 知识点1：水的组成和性质 1.水的组成 宏观：水由氢元素和氧元素组成。 2.水的性质 水在常温常压下是无色无味的液体。 密度为1×103kg/m3，4℃时水的密度最大。 常温常压下，沸点为100℃，凝固点为0℃。 微观：一个水分子由2个氢元原子和1个氧原子构成的。 知识点2：水电解实验 实验前：向水中加入少量H2SO4或NaOH 目的是增强水的导电性。 现象1：两个电极出现 ，两支玻璃管内液面 ，阳极与阴极上产生气体的体积之比约为 。 现象2：用带火星的木条接近液面下降较少的玻璃管，慢慢打开活塞，观察到 ，说明该气体是 。 氧气（O2）有助燃性 气泡 下降 1:2 带火星的木条复燃 氧气 现象3：用点燃的火柴接近液面下降较多的玻璃管尖嘴，慢慢打开活塞，观察到 ，说明该气体是 。然后用一个干燥的烧杯放置在玻璃管尖嘴上方，观察到干燥的烧杯中出现了 。 氢气（H2）有可燃性 产生淡蓝色火焰 氢气 水珠 2H2O 2H2 ＋ O2 通直流电 水电解化学反应方程式： 知识点3：溶液、悬浊液、乳浊液 溶液 悬浊液 乳浊液 不同点 形成 性质 长期 放置 共同点 固、液、气溶解在液体中 固体小颗粒分散在液体中 液体小液滴分散在液体中 均一、 稳定 不均一、 不稳定 不均一、 不稳定 不分层 分层 分层 都是混合物 知识点4：溶解度 饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。 不饱和溶液：还能再溶解某种物质的溶液叫做这种溶液的不饱和溶液。 溶解度：在一定温度下，某物质在100g水中达到饱和状态时所溶解的质量。 溶解度曲线的理解： 1.曲线上的点： 表示物质在对应温度下的溶解度 2.两曲线的交点： 表示两物质在交点所示温度时溶解度相等 3.曲线： 表示该物质溶解度随温度变化的趋势 6.曲线上方区域： 表示溶液为过饱和溶液 4.曲线下方区域： 表示溶液为不饱和溶液 5.恰好在曲线上： 表示溶液为饱和溶液 1.大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，例如 硝酸钾等。 2.少数固体物质溶解度受温度影响不大，例如食盐。 3.极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，例如熟石灰。 饱和溶液 不饱和溶液 加溶剂、升温 加溶质、蒸发溶剂、降温 物质的溶解度与温度的关系 饱和溶液和不饱和溶液的转化 溶液中析出晶体的方法 蒸发结晶法：适用于溶解度随温度影响变化较小的物质，如海水晒盐。 冷却热饱和溶液法（降温结晶法）：适用于溶解度随温度影响变化较小的物质。 物质在溶解过程中的能量变化 浓硫酸、CaO、NaOH等物质溶解时放热，溶液温度升高。 铵盐（例如NH4NO3）溶于水吸热，溶液温度下降。 知识点5：溶质的质量分数 m质 m液 ×100% a%= 2.定义式： 1.定义：溶质的质量与溶液的质量之比。 3.配制溶液 计算 称量 溶解 溶质的质量分数的意义： 1.溶质质量在溶液中所占的比例； 2.同种溶液，溶质质量分数越大，溶液越浓。 【注意】 1.溶质的质量分数是质量之比，与温度无关； 2.溶质的质量分数是比值，没有单位。 $$