2024年浙江省科学中考一轮复习讲练（化学篇）6 质量守恒定律

一、质量守恒定律 1、参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。对质量守恒定律的理解： （1）适用范围：质量守恒定律适用于所有的化学变化，不能用于解释物理变化。 （2）“质量”守恒：质量守恒定律强调的是质量守恒，不包括体积等其他方面的守恒。 （3）“参加化学反应”：参加化学反应的物质的质量是指实际反应掉的那一部分质量，反应物的剩余部分的质量不能计算在内。 （4）“质量总和”：计算时要包括固态、液态和气态所有参加化学反应的物质质量和生成的物质质量。 2、实质： （1）化学反应的过程，就是参加反应的各物质(反应物)的原子重新组合而生成其他物质(生成物)的过程。由分子构成的物质在化学反应中的变化过程可表示为 （2）质量守恒的原因 微观上：在化学反应前后，原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。 宏观上：在化学反应前后，元素的种类没有改变，元素的质量也没有改变。 （3）化学反应的特点 二、质量守恒定律的应用 1、解释反应前后物质的质量变化 2、推断反应物或生成物的组成元素 如，已知酒精在空气中燃烧生成二氧化碳和水，根据这一事实，推断出酒精中肯定含有什么元素？可能含有什么元素?则可根据质量守恒定律——化学反应前后元素种类不变，得到如下推断： 酒精+O2CO2+H2O，由生成物中的元素种类可知： 酒精中一定含有的元素：C、H；可能含有的元素：O。 说明：若要确定是否含有氧元素，则需要定量才可计算。 3、求反应物或生成物的质量 如，在A+2B＝C+D的反应中，5克A跟一定量的B恰好完全反应，生成3克C和10克D，则B的质量可直接根据质量守恒定律的定义——参加反应物质质量总和＝反应生成物质质量总和，求得m（B）＝3g+10g—5g＝8g。 4、确定某物化学式 如，要求某反应2X +5O2＝4CO2 + 2H2O中X的化学式，则可根据质量守恒定律——化学反应前后原子个数不变，列出反应前后原子的种类和数目。 原子 反应前个数 反应后个数 差值 C 0 4 4 H 0 4 4 O 10 10 0 表格中所差的C、H原子即在X中，由于X前面化学计量数为2，所以每个X中有2个碳原子和2个氢原子，即X化学式为C2H2。 5、根据质量守恒，作简单计算 如，加热a克氯酸钾和b克二氧化锰的混合物，完全反应后得剩余固体c克，要求生成的氧气的质量，可根据质量守恒定律——化学反应前后，物质总质量不变，即可求出： 反应前物质总质量＝(a+b)克 反应后物质总质量＝c克+氧气质量 故，氧气质量＝(a+b-c)克 注意：尽管二氧化锰是本反应的催化剂，反应前后质量不变，不算参加反应的物质质量，但二氧化锰反应后仍存在于剩余固体中，所以c克中已包含了b克的二氧化锰质量。本题按化学反应前后物质总质量不变计算较为简单。 三、化学方程式 1、定义：用化学式来表示化学反应的式子。 2、意义：（1）质的方面：①表示什么物质参加反应，结果生成了什么物质②表示反应在什么条件下进行。 （2）量的方面：①表示各物质之间原子和分子的个数比②表示反应物生成物各物质质量的质量比。 3、化学方程式的意义 化学方程式的意义 示例(2H2+O2 点燃 2H2O) 质的方面 表示反应物、生成物和反应条件 反应物是氢气和氧气，生成物是水，反应条件是点燃 量的方面 ①表示反应物、生成物 之间的质量比，各物质间质量比等于相对分子质量(或相对原子质量)与化学计量数的乘积之比；②表示反应物、生成物之间的粒子个数比(即各物质化学式前面的化学计量数之比) 3、化学方程式的书写步骤 化学方程式的书写步骤 写 根据实验事实，左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式，中间用短线连接 KClO3—KCl+O2 配 配平，使式子左右两边各元素原子的数量相等 2KClO3—2KCl+3O2 标 标注反应条件(如点燃、加热、催化剂等，加热可用“△”代替),标出生成物的状态(气体或沉淀),把短线改成等号 2KClO3 2KCl+3O2↑ 查 检查化学式书写是否正确，化学方程式是否配平，反应条件标注是否正确，生成物状态标注是否恰当 四、常用配平方法 1、用观察法配平 (1)适用范围：适用于反应物和生成物中有些物质的化学式比较复杂的化学方程式。 (2)方法 步骤 示例 ①从化学式比较复杂的一种物质入手(可将原子团看为一个整体),推出与其有关的化学式前的化学计量数 ②根据求得的化学计量数推求其他化学式前的化学计量数。最后注明反应条件和“↑”“↓”符号，将短线改为等号，并检查是否配平 2、最小公倍数法 (1)适用范围：适用于两边原子个数差异