化学（福建卷）-学易金卷：2025年中考第一次模拟考试

2025年中考第一次模拟考试（福建卷） 化学·参考答案 一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A D B B C A C B A 第II卷（非选择题 共70分） 11．（7分）(1)氮元素 (2)/铁离子 (3)157 (4) Na、Mg 最外层电子数 (5) 12．（9分）(1)闻气味 (2)ABC（2分） (3)空气/氧气/O2 (4)观测氧气的输出速率 (5)a (6)（3分） 13．（8分）(1)石油 (2) 电 氢气燃烧的产物是水，无污染 (3) Na2CO3 CO2+H2O=H2CO3（3分） (4)ABD 14．（9分）(1)无色无味或微溶于水或熔点和沸点都很低 (2)（3分） (3) 通电时可发出不同颜色的光 (4)小 (5) 沸点 木条熄灭 (6)富氮空气 15．（11分）(1) 金的化学性质稳定 Fe、Cu2+ 铁和硫酸铜反应生成的铜覆盖在铁的表面，阻止内部的铁继续反应 (2) 将已打磨的罐体金属片，剪成小碎片，取少量小碎片于试管中，加入足量稀盐酸并加热，使之充分反应，最终在试管底部残留少于固体物质 原子的排列方式不同、物质的原子构成种类不同 大于 铝、铜、硫酸锌溶液 16.（8分）(1)B (2)蒸发皿中出现较多固体 (3)过滤 (4)ACD (5)温度太高时析出的晶体不是MgSO4⋅7H2O (6)氢氧化钠是强碱，容易导致Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀 (7)3.7<pH<8 (8)冷却结晶 17.（18分）(1) 18 26.5%（2分） A (2)湿润的红色湿润试纸变蓝色 (3) 相同温度下，NaHCO3的溶解度小于NH4Cl的溶解度 取少量袋内溶液于试管中，滴加适量的稀盐酸，若有气泡冒出，说明袋内溶液中含有NaHCO3（2分） (4)60℃时溶液中的碳酸氢钠受热分解 (5)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH（3分） (6) 氮肥 设得到NH4Cl的质量为 答：同时得到NH4Cl的质量至少是53.5吨。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( 11 ) 2025年中考第一次模拟考试（福建卷） ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 ( 一、选择题（每小题 2 分，共 2 0 分） 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] )第Ⅰ卷(请用2B铅笔填涂) ( 11 ． （ 7 分 ） （1） _______________ （ 2） ______________ （ 3） ______________________________ （ 4 ） _____________ _______________ 12． （ 9 分 ） （1） （2） _________________ （3） _________________ （4） _________________________ （5） __________________ （6） 13． （ 8 分） （1） ____________ （2） _____________________________________________ _______________ （3）① _______________ ② （4） ______________________________ 1 4 ． （ 9 分 ） （1） （2） （3） _________________ （4） _________ （5） ___________ （6） )第Ⅱ卷 ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 1 5 ． （ 11 分） （1）① ② ； ③ （2）① ② ③ ④ 1 6 ． （ 8 分） （1） （2） （ 3 ） ______________ （4） _________________ （ 5） _________________________________________ （ 6） （ 7） _______________________________ （ 8） _______________ 1 7 ． （ 18 分） （1） （2） ________________ （3） （4） （5） （6） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考第一次模拟考试（福建卷） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．习总书记在2024年新年贺词中指出“中国以自强不息的精神奋力攀登，到处都是日新月异的创造”。下列属于化学研究范畴的是 A．用“中国天眼”探索太空奥秘 B．研制“奋斗者”号钛合金材料 C．研究“神舟十七”号飞船轨道 D．开发“计算机”AI系统 2．海伦市被授予“中国黑土硒都”称号，生产“富硒大米”、“富硒大豆”等农产品。这里的“硒”应理解为 A．元素 B．单质 C．分子 D．氧化物 3．为了增强牙膏的摩擦效果和去污效果，牙膏中会添加一定的摩擦剂。下列常见的摩擦剂中，属于氧化物的是 A． B． C． D． 4．“杂交水稻之父”袁隆平院士为我国粮食安全、农业发展和世界粮食供给做出了杰出贡献。水稻生长过程中需要施用化肥，下列化肥中属于复合肥的是 A．K2SO4 B．KNO3 C．CO(NH2)2 D．Ca(H2PO4)2 5．燃烧在生活中不可缺少，下列关于燃烧的认识说法错误的是 A．钠保存在煤油中，可隔绝氧气防止钠自燃 B．“人要实，火要虚”，是增加了可燃物 C．家用电器短路着火时用二氧化碳灭火器扑灭，利用的是隔绝氧气 D．用放大镜引燃茅草，是利用放大镜聚光生热，使可燃物的温度达到着火点 6．如图是实验室用稀盐酸与大理石制取并检验CO2的实验操作，其中不正确的是 A．装大理石 B．产生气体 C．检验气体 D．收集气体 7．化学观念是化学课程的核心素养之一。下列涉及化学观念的说法正确的是 A．微粒观：水是由水分子构成的，水分子由氢原子和氧原子构成的 B．结构观：由于二氧化碳、一氧化碳中原子的种类不同，两者化学性质差异较大 C．元素观：由于水和过氧化氢的组成元素相同，所以两者的化学性质相同 D．转化观：氢氧化钙与碳酸钙在一定条件下，可通过一步反应相互转化 8．支原体肺炎在去年冬季频发，很多小朋友中招，阿奇霉素是一种治疗支原体肺炎的良药。阿奇霉素的化学式为，下列有关阿奇霉素的说法正确的是 A．阿奇霉素中含有氮气和氧气 B．阿奇霉素的相对分子质量为 C．1个阿奇霉素分子由124个原子构成 D．阿奇霉素中碳、氢元素的质量比为 9．“体验蛋雕艺术，传承非遗文化”。兴趣小组用化学方法制作蛋雕：将蛋壳在熔化的石蜡中裹上蜡衣，用金属丝划穿蜡衣雕“花”，吸取适量10%的稀盐酸滴在划痕处，一段时间后，放入热水中熔去多余的蜡，做成蛋雕作品，如图所示。关于蛋雕制作说法正确的是 A．石蜡熔化属于化学变化 B．盐酸有腐蚀性，要做好防护 C．石蜡能与盐酸发生化学反应 D．盐酸滴到蛋壳上有氢气生成 10．推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法，下列推理正确的是 A．稀有气体可作保护气，但可作保护气的不一定是稀有气体 B．二氧化碳能使燃着的小木条熄灭，能使燃着的小木条熄灭的气体一定是二氧化碳 C．分解反应的生成物有多种，所以生成物有多种的反应一定是分解反应 D．催化剂在化学反应前后化学性质不变，所以反应前后化学性质不变的物质一定是催化剂 第II卷（非选择题 共70分） 11．（7分） 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 (1)从宏观角度分析，氮气是由 组成的 (2)请写出硫酸铁中的阳离子 。 (3)元素周期表中原子序数为的元素被命名为“钔”，用来纪念门捷列夫编制元素周期表所作出的巨大贡献。钔的相对原子质量为，则钔原子的中子数为 。 (4)根据下列粒子的结构示意图，回答问题。 ①图中粒子属于金属元素的有 填元素符号； ②氟和氯两种元素的原子 相同，所以它们具有相似的化学性质； ③由钠和氧两种元素组成的一种化合物氧化钠的化学式为 。 (5)近年碳家族再添新成员，某研究小组合成出第一个由18个碳原子构成的环状纯碳分子，其结构图如图所示，尝试写出环状纯碳分子的化学式 。 12．（9分） 化学是造福人类的科学。某班学生以“人类的生活离不开化学”为主题开展如下研究活动，请共同参与。 【项目一：厨房中的化学】 (1)白酒和白醋外观上很相似，请你指出一种能区分出二者的简单方法 。 【项目二：环境中的化学】 (2)进行垃圾分类回收可以降低垃圾处理成本，减少土地资源的消耗，具有社会、经济、环保等多方面的好处。垃圾分类从我做起，下列属于可回收垃圾的是______。 A．废旧书本 B．生锈铁管 C．矿泉水瓶 D．腐烂水果 【项目三：食品包装中的化学】 (3)为防止食品变质常采用真空包装，目的是隔绝 。 【项目四：医疗中的化学】 医院给病人输氧时用到类似下图所示的装置。 (4)请写出使用该装置的一条作用 。 (5)该装置的 端导管口（填“a”或“b”）连接供给氧气的钢瓶。 【项目五：化工生产中的化学】 甲烷（）可作为清洁燃料和化工原料。煤综合利用获得甲烷的一种简化工艺流程图如下： (6)在“反应室2”中，一氧化碳和水在催化剂、加热条件下生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为 。 13．（8分） 2022年北京冬奥会兑现了“绿色办奥”承诺，科技创新起到了节能减排的作用。 (1)传统汽车采用化石燃料为能源。化石燃料包括煤、 和天然气。 (2)氢燃料电池车是本届冬奥会的交通工具。氢燃料电池车是将化学能转化为 能，其实现交通“零排放”的原因是 。 (3)首次采用二氧化碳制冷剂进行制冰，为实现“碳中和”目标向世界提供“中国方案”： ①碳减排：二氧化碳过多会造成“温室效应”，常用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳。反应原理：2NaOH+CO2= +H2O，请利用所学知识将其补充完整。 ②碳“捕捉”与封存：捕捉回收二氧化碳再利用，二氧化碳可用于制造碳酸饮料，其原理是 （用化学方程式表示）。 (4)为了控制大气中CO2的含量相对稳定，下列采取的措施可行的是______。 A．积极开发利用风能、太阳能、地热能和潮汐能 B．鼓励使用电动汽车，加快充电桩的配套设施建设 C．提高煤炭产量，增加火力发电在电力生产中的比例 D．积极开展绿化国土的行动，建立绿色家园 14．(9分） 阅读下面科普短文，结合所学知识回答相关问题。 稀有气体包括氦、氖、氩、氖、氙和氧6种气体，约占空气体积的0.94%。常温常压下，稀有气体都是无色无味，微溶于水，且熔点和沸点都很低。 由于稀有气体元素原子的最外层电子排布结构都是稳定结构，所以它们的化学性质非常稳定，但在一定条件下，氙气(Xe)可与氟气()发生反应，生成四氟化氙()。 工业上，制取稀有气体是通过将液体空气蒸馏(即利用物质的沸点不同进行分离)，得到稀有气体的混合物，再用活性炭低温吸附法，将稀有气体分离开来。 在焊接精密零件时，常用氩气作保护气。氮气是除了氢气外的最轻气体，通常用氨气代替氢气应用在飞艇中，不会着火和发生爆炸。利用稀有气体通电时发出色彩绚丽的光芒，可以制成霓虹灯。 根据上述文章内容，回答下列问题。 (1)稀有气体的物理性质有 。(写出一点即可) (2)氙气与氟气反应生成四氟化氙的化学方程式为： 。 (3)稀有气体可以制成霓虹灯，是因为稀有气体 。 空气是一种宝贵的自然资源。请回答下列问题： (4)科学家研制的人造空气可供航天员呼吸。人造空气中氮气的体积分数约为70%，比地球上空气中氮气的体积分数 (填“大”或“小”)。 (5)如图为工业制取氧气的部分流程示意图，请根据图示回答相关问题： ①液态空气在空气分馏塔中蒸发可分离出氧气和氮气，原理是利用氮气和氧气的 (填“密度”或“沸点”)不同而将氮气和氧气分离。 ②已知氧气的沸点是-183℃，氮气的沸点是-196℃。当打开一个装有液态空气的容器盖，并将一根燃着的木条置于容器口上方，观察到的现象是 。 (6)冰箱中常用“气调保鲜”来达到对食物保鲜的效果。 如图所示是工业上用膜分离技术实现“气调保鲜”的流程。在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是 (填“富氧空气”或“富氮空气”)。 15．（11分） 应用广泛的金属 (1)国宝中的金属 国宝“鎏金铁芯铜龙”是以铁铸造内芯，铁上包铜，外层鎏金(鎏金是一种金属加工工艺，经过鎏金处理后，金属表面会覆盖一层金)。整个龙身飞扬舒展，反映了唐代高超的铸造工艺。 ①国宝历经千年，出土后表面仍金光灿灿，原因是 。 ②工业上以赤铁矿为原料炼铁，原理是 (用化学方程式表示)。 ③《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜，外化而内不化”，“曾青”即硫酸铜溶液，该炼铜反应中有效作用的微粒为 (用符号表示)。“外化而内不化”的原因是 。 (2)生活中的金属 铝制易拉罐主要由铝合金制成，除铝外，还含有锌、铜、硅等。 ①请用化学方法证明：罐体的金属材料是铝合金而不是纯铝(提供药品：已打磨的罐体金属片，其他仪器、药品自选)。 你的方案及预期现象是 。 ②合金与纯金属相比较，性质存在差异。对比分析图1，从微观角度解释原因 (答一条)。 ③合金中元素的配比不同会导致性能有差异。根据实际需求，罐盖硬度应大于罐体硬度。结合图2分析，生产易拉罐时，罐盖中铜元素的含量应 (填“大于”“小于”或“等于”)罐体中铜元素的含量。 ④为比较铝、铜、锌的金属活动性，进行下图实验，则a、b、c可以选用的物质是 。 16．（8分） 海洋约占地球表面积的71%，是人类宝贵的自然资源，具有十分巨大的开发潜力。 （一）海水制盐：如图是兴趣小组同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。 请回答下列问题： (1)粗盐提纯的操作顺序为______（填字母），称量精盐并计算产率。 A．①⑤③⑥②④ B．①⑤②③⑥④ C．①②③⑤⑥④ D．①⑤②⑥③④ (2)操作④，当 时，停止加热。 （二）淡化海水所得的浓盐水中含大量，可制备金属镁。是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为：和，还含有少量，其它成分忽略）为原料制备的主要流程如下： 查阅资料：①既不溶于水也不溶于稀硫酸；②已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如表所示： 离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH 2.7 3.7 8 10.1 ③硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体： 温度/℃ -3.9～1.8 1.8～48.1 48.1～67.5 67.5～200 析出晶体 等 请回答下列问题： (3)“操作a”的名称是 。 (4)为了让镁矿石与稀硫酸充分反应，提高原料利用率，可采取的措施为______（填字母）。 A．将镁矿石粉碎 B．适当降低反应温度 C．用稀硫酸多次浸泡 D．适当延长浸泡时间 (5)溶液A中温度不宜太高，原因是 。 (6)选用MgO调节pH使化为沉淀，而不选用NaOH的原因是 。 (7)加氧化镁调节后溶液的pH范围是 （用不等式表示）。 (8)溶液C经加热浓缩、 、过滤、95%的乙醇洗涤、低温干燥。 17．（18分） 我国化工专家侯德榜创立了“侯氏联合制碱法”，为纯碱（Na2CO3）制造作出了重大贡献，促进了世界制碱技术的发展。化学小组对制碱过程进行项目化学习。 任务1：认识原理 ； 。 任务2：制备原料 (1)配制饱和氯化钠溶液。常温下，NaCl的溶解度为36g。该温度下，将 g NaCl固体完全溶解于50g水配得饱和溶液，此溶液的溶质质量分数为 （结果精确到0.1%）。从微观角度分析，下列图示中最接近NaCl溶液真实情况的是 （填字母）。 (2) 获取气体。加热硫酸铵和氢氧化钙的固体混合物，将湿润的红色石蕊试纸放在导管a端，当观察到 时，连接ab，收集NH3，待储气袋集满后关闭弹簧夹，如图1。再用相同规格的储气袋集满一袋CO2气体。 任务3：探秘变化 用注射器抽取约5mL饱和食盐水，从导管b端注入盛有NH3的储气袋中，关闭弹簧夹，振荡至储气袋完全变瘪。再将该袋内全部液体用注射器吸出，注入盛有CO2的储气袋中，关闭弹簧夹充分振荡，静置后观察到袋内有白色固体析出。请结合图2溶解度曲线，回答下列问题。 (3)析出的白色固体为NaHCO3的主要原因是 。袋内溶液中是否含有NaHCO3？请设计实验方案证明： （不可使用酸碱指示剂，写出操作、现象和结论）。 (4)NaHCO3的溶解度在60℃后无数据，原因可能是 。 任务4：应用产品 (5)析出得到的NaHCO3固体加热分解即制得产品——纯碱。工业上可用纯碱和熟石灰反应制取氢氧化钠，反应的化学方程式为 。 (6)副产品NH4Cl在农业上可用作 。某工厂用65吨NaCl（利用率在90%以上）生产纯碱，同时得到NH4Cl的质量至少是多少吨？ （写出计算过程，结果保留一位小数） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考第一次模拟考试（福建卷） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Mn-55 1．习总书记在2024年新年贺词中指出“中国以自强不息的精神奋力攀登，到处都是日新月异的创造”。下列属于化学研究范畴的是 A．用“中国天眼”探索太空奥秘 B．研制“奋斗者”号钛合金材料 C．研究“神舟十七”号飞船轨道 D．开发“计算机”AI系统 【答案】B 【详解】A、用“中国天眼”探索太空奥秘，属于物理学研究的范畴，故A不符合题意； B、研制“奋斗者”号钛合金材料，属于化学研究的范畴，故B符合题意； C、“神舟十七”号飞船轨道的研究，属于物理学研究的范畴，故C不符合题意。 D、开发“计算机”AI系统是计算机科学所研究的范畴，故D不符合题意； 故选B。 2．海伦市被授予“中国黑土硒都”称号，生产“富硒大米”、“富硒大豆”等农产品。这里的“硒”应理解为 A．元素 B．单质 C．分子 D．氧化物 【答案】A 【详解】大米、大豆中富含有硒，这里的“硒”等不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“硒”是强调存在的元素，与具体形态无关； 故选A。 3．为了增强牙膏的摩擦效果和去污效果，牙膏中会添加一定的摩擦剂。下列常见的摩擦剂中，属于氧化物的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物； A、是由钙元素、碳元素、氧元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物，不符合题意； B、是由钙元素、磷元素、氧元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物，不符合题意； C、是由铝元素、氧元素、氢元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物，不符合题意； D、是由硅元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意。 故选：D。 4．“杂交水稻之父”袁隆平院士为我国粮食安全、农业发展和世界粮食供给做出了杰出贡献。水稻生长过程中需要施用化肥，下列化肥中属于复合肥的是 A．K2SO4 B．KNO3 C．CO(NH2)2 D．Ca(H2PO4)2 【答案】B 【详解】A、K2SO4中含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，故A错误； B、KNO3中含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故B正确； C、CO(NH2)2中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，故C错误； D、Ca(H2PO4)2中含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，故D错误。 故选：B。 【点睛】本题主要考查常见化肥的种类和作用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 5．燃烧在生活中不可缺少，下列关于燃烧的认识说法错误的是 A．钠保存在煤油中，可隔绝氧气防止钠自燃 B．“人要实，火要虚”，是增加了可燃物 C．家用电器短路着火时用二氧化碳灭火器扑灭，利用的是隔绝氧气 D．用放大镜引燃茅草，是利用放大镜聚光生热，使可燃物的温度达到着火点 【答案】B 【详解】A、钠保存在煤油中，可隔绝氧气防止钠自燃，说法正确，不符合题意； B、“人要实，火要虚”，是指将木材架空，可增大可燃物与氧气的接触面积，促进燃烧，说法错误，符合题意； C、家用电器短路着火用二氧化碳灭火器扑灭，利用的是隔绝氧气，说法正确，不符合题意； D、用放大镜引燃茅草，是利用放大镜聚光生热，使可燃物的温度达到可燃物的着火点，说法正确，不符合题意。 故选：B。 6．如图是实验室用稀盐酸与大理石制取并检验CO2的实验操作，其中不正确的是 A．装大理石 B．产生气体 C．检验气体 D．收集气体 【答案】C 【详解】A、把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器慢慢地竖起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部，以免打破容器，图中操作正确，故选项不符合题意； B、实验室通常用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，且该反应属于固液不加热反应，该装置可用于制取二氧化碳，图中操作正确，故选项不符合题意； C、检验二氧化碳应用澄清石灰水，不能用石蕊溶液，图中操作错误，故选项符合题意； D、二氧化碳的密度比空气大，应从长管进入，由于二氧化碳能溶于水，则在水面上放一层油，可防止二氧化碳溶于水，图中操作正确，故选项不符合题意； 故选：C。 7．化学观念是化学课程的核心素养之一。下列涉及化学观念的说法正确的是 A．微粒观：水是由水分子构成的，水分子由氢原子和氧原子构成的 B．结构观：由于二氧化碳、一氧化碳中原子的种类不同，两者化学性质差异较大 C．元素观：由于水和过氧化氢的组成元素相同，所以两者的化学性质相同 D．转化观：氢氧化钙与碳酸钙在一定条件下，可通过一步反应相互转化 【答案】A 【详解】A、水是由水分子构成，水分子由氢原子和氧原子构成，故选项说法正确； B、二氧化碳、一氧化碳中原子的种类是相同的，但分子构成不同，两者化学性质差异较大，故选项说法不正确； C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水和过氧化氢元素组成相同，但是分子构成不同，因此化学性质不同，故选项说法不正确； D、碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，但是碳酸钙不能一步转化氢氧化钙，故选项说法不正确。 故选A。 8．支原体肺炎在去年冬季频发，很多小朋友中招，阿奇霉素是一种治疗支原体肺炎的良药。阿奇霉素的化学式为，下列有关阿奇霉素的说法正确的是 A．阿奇霉素中含有氮气和氧气 B．阿奇霉素的相对分子质量为 C．1个阿奇霉素分子由124个原子构成 D．阿奇霉素中碳、氢元素的质量比为 【答案】C 【详解】A、物质由元素组成，则阿奇霉素中含有氮元素和氧元素，不含氮气和氧气，该选项说法不正确； B、阿奇霉素的相对分子质量为，单位是“1”，不是“g”，该选项说法不正确； C、阿奇霉素是由分子构成，1个阿奇霉素分子是由38个碳原子、72个氢原子、2个氮原子和12个氧原子构成，则1个阿奇霉素分子由124个原子构成，该选项说法正确； D、阿奇霉素中碳、氢元素的质量比为，该选项说法不正确。 故选C。 9．“体验蛋雕艺术，传承非遗文化”。兴趣小组用化学方法制作蛋雕：将蛋壳在熔化的石蜡中裹上蜡衣，用金属丝划穿蜡衣雕“花”，吸取适量10%的稀盐酸滴在划痕处，一段时间后，放入热水中熔去多余的蜡，做成蛋雕作品，如图所示。关于蛋雕制作说法正确的是 A．石蜡熔化属于化学变化 B．盐酸有腐蚀性，要做好防护 C．石蜡能与盐酸发生化学反应 D．盐酸滴到蛋壳上有氢气生成 【答案】B 【详解】A、石蜡熔化，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，A选项错误； B、盐酸有腐蚀性，使用时要做好防护，防止发生危险，B选项正确； C、将蛋壳在熔化的石蜡中裹上蜡衣，用金属丝划穿蜡衣雕“花”，吸取适量10%的稀盐酸滴在划痕处，一段时间后，放入热水中熔去多余的蜡，做成蛋雕作品，说明石蜡不能与盐酸发生化学反应，C选项错误； D、盐酸滴到蛋壳上，蛋壳的主要成分是CaCO3，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，有二氧化碳生成，无氢气生成，D选项错误。 故选B。 10．推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法，下列推理正确的是 A．稀有气体可作保护气，但可作保护气的不一定是稀有气体 B．二氧化碳能使燃着的小木条熄灭，能使燃着的小木条熄灭的气体一定是二氧化碳 C．分解反应的生成物有多种，所以生成物有多种的反应一定是分解反应 D．催化剂在化学反应前后化学性质不变，所以反应前后化学性质不变的物质一定是催化剂 【答案】A 【详解】A、稀有气体化学性质很不活泼，可作保护气，但可作保护气的不一定是稀有气体，还有氮气等气体，A选项正确； B、二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，能使燃着的小木条熄灭，但能使燃着的小木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，还有可能是氮气、稀有气体等，B选项错误； C、分解反应由一种物质反应生成两种或两种以上物质，所以分解反应的生成物有多种，但生成物有多种的反应不一定是分解反应，例如，该反应生成物有两种，反应物也有两种，不属于分解反应，C选项错误； D、催化剂在化学反应前后化学性质不变，但反应前后化学性质不变的物质不一定是催化剂，还有可能是不参与反应的杂质，D选项错误。 故选：A。 第II卷（非选择题 共70分） 11．（7分） 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 (1)从宏观角度分析，氮气是由 组成的 (2)请写出硫酸铁中的阳离子 。 (3)元素周期表中原子序数为的元素被命名为“钔”，用来纪念门捷列夫编制元素周期表所作出的巨大贡献。钔的相对原子质量为，则钔原子的中子数为 。 (4)根据下列粒子的结构示意图，回答问题。 ①图中粒子属于金属元素的有 填元素符号； ②氟和氯两种元素的原子 相同，所以它们具有相似的化学性质； ③由钠和氧两种元素组成的一种化合物氧化钠的化学式为 。 (5)近年碳家族再添新成员，某研究小组合成出第一个由18个碳原子构成的环状纯碳分子，其结构图如图所示，尝试写出环状纯碳分子的化学式 。 【答案】(1)氮元素 (2)/铁离子 (3)157 (4) Na、Mg 最外层电子数 (5) 【详解】（1）从宏观角度分析，氮气是由氮元素组成的； （2）硫酸铁中的阳离子是铁离子，其离子符号为； （3）在原子中，原子序数=质子数，相对原子质量=质子数+中子数，则钔原子的中子数为； （4）①在原子中，质子数=原子序数，则图中五种粒子分别表示氧元素、氮元素、钠元素、镁元素、氯元素，其中钠、镁均带“钅”字旁，均属于金属元素，其元素符号分别是Na、Mg； ②元素的化学性质由最外层电子数决定，由图可知，氟和氯两种元素的原子最外层电子数相同，均为7，所以它们具有相似的化学性质； ③氧化钠中氧元素的化合价为-2价，钠元素的化合价为+1价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则氧化钠的化学式为； （5）一个环状纯碳分子由18个碳原子构成，则其化学式表示为。 12．（9分） 化学是造福人类的科学。某班学生以“人类的生活离不开化学”为主题开展如下研究活动，请共同参与。 【项目一：厨房中的化学】 (1)白酒和白醋外观上很相似，请你指出一种能区分出二者的简单方法 。 【项目二：环境中的化学】 (2)进行垃圾分类回收可以降低垃圾处理成本，减少土地资源的消耗，具有社会、经济、环保等多方面的好处。垃圾分类从我做起，下列属于可回收垃圾的是______。 A．废旧书本 B．生锈铁管 C．矿泉水瓶 D．腐烂水果 【项目三：食品包装中的化学】 (3)为防止食品变质常采用真空包装，目的是隔绝 。 【项目四：医疗中的化学】 医院给病人输氧时用到类似下图所示的装置。 (4)请写出使用该装置的一条作用 。 (5)该装置的 端导管口（填“a”或“b”）连接供给氧气的钢瓶。 【项目五：化工生产中的化学】 甲烷（）可作为清洁燃料和化工原料。煤综合利用获得甲烷的一种简化工艺流程图如下： (6)在“反应室2”中，一氧化碳和水在催化剂、加热条件下生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为 。 【答案】(1)闻气味 (2)ABC (3)空气/氧气/O2 (4)观测氧气的输出速率 (5)a (6) 【详解】（1）白酒具有特殊的酒香味，白醋具有特殊的醋酸味，故可通过闻气味的方法区分白酒和白醋； （2）可回收垃圾就是再生资源，指生活垃圾中未经污染、适宜回收循环利用的废物。主要包括废弃电器电子产品、废纸张、废塑料、废玻璃、废金属等五类，故废旧书本、生锈铁管、矿泉水瓶属于可回收垃圾，腐烂水果不能回收利用，不属于可回收垃圾。 故选ABC； （3）为防止食品变质常采用真空包装，目的是隔绝氧气，防止食品发生缓慢氧化而变质； （4）使用该装置，可通过产生气泡的速率来观测氧气的输出速率； （5）该装置的a端导管口连接供给氧气的钢瓶，这样可以起到湿润氧气的作用； （6）在“反应室2”中，一氧化碳和水在催化剂、加热条件下生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：。 13．（8分） 2022年北京冬奥会兑现了“绿色办奥”承诺，科技创新起到了节能减排的作用。 (1)传统汽车采用化石燃料为能源。化石燃料包括煤、 和天然气。 (2)氢燃料电池车是本届冬奥会的交通工具。氢燃料电池车是将化学能转化为 能，其实现交通“零排放”的原因是 。 (3)首次采用二氧化碳制冷剂进行制冰，为实现“碳中和”目标向世界提供“中国方案”： ①碳减排：二氧化碳过多会造成“温室效应”，常用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳。反应原理：2NaOH+CO2= +H2O，请利用所学知识将其补充完整。 ②碳“捕捉”与封存：捕捉回收二氧化碳再利用，二氧化碳可用于制造碳酸饮料，其原理是 （用化学方程式表示）。 (4)为了控制大气中CO2的含量相对稳定，下列采取的措施可行的是______。 A．积极开发利用风能、太阳能、地热能和潮汐能 B．鼓励使用电动汽车，加快充电桩的配套设施建设 C．提高煤炭产量，增加火力发电在电力生产中的比例 D．积极开展绿化国土的行动，建立绿色家园 【答案】(1)石油 (2) 电 氢气燃烧的产物是水，无污染 (3) Na2CO3 CO2+H2O=H2CO3 (4)ABD 【详解】（1）化石燃料包括煤、石油和天然气。故填：石油。 （2）由于氢燃料燃烧放出大量的能量，所以氢燃料电池车是将化学能转化为电能；由于氢气燃烧的产物是水，无污染，所以氢燃料电池车实现交通“零排放”。 故填：电；氢气燃烧的产物是水，无污染。 （3）①氢氧化钠溶液吸收二氧化碳即氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应原理为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。故填：Na2CO3。 ②二氧化碳可用于制造碳酸饮料，即二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式CO2+H2O=H2CO3。故填：CO2+H2O=H2CO3。 （4）A、积极开发利用风能、太阳能、地热能和潮汐能，可减少化石能源的使用，减少二氧化碳的排放，可控制大气中CO2的含量相对稳定。A符合题意； B、鼓励使用电动汽车，加快充电桩的配套设施建设，可减少化石能源的使用，减少二氧化碳的排放，可控制大气中CO2的含量相对稳定。B符合题意； C、煤炭燃烧产生二氧化碳。不能控制大气中CO2的含量相对稳定。C不符合题意； D、积极开展绿化国土的行动，建立绿色家园，可增加二氧化碳的吸收。可控制大气中CO2的含量相对稳定。D符合题意。 综上所述：选择ABD。 14．（9分） 阅读下面科普短文，结合所学知识回答相关问题。 稀有气体包括氦、氖、氩、氖、氙和氧6种气体，约占空气体积的0.94%。常温常压下，稀有气体都是无色无味，微溶于水，且熔点和沸点都很低。 由于稀有气体元素原子的最外层电子排布结构都是稳定结构，所以它们的化学性质非常稳定，但在一定条件下，氙气(Xe)可与氟气()发生反应，生成四氟化氙()。 工业上，制取稀有气体是通过将液体空气蒸馏(即利用物质的沸点不同进行分离)，得到稀有气体的混合物，再用活性炭低温吸附法，将稀有气体分离开来。 在焊接精密零件时，常用氩气作保护气。氮气是除了氢气外的最轻气体，通常用氨气代替氢气应用在飞艇中，不会着火和发生爆炸。利用稀有气体通电时发出色彩绚丽的光芒，可以制成霓虹灯。 根据上述文章内容，回答下列问题。 (1)稀有气体的物理性质有 。(写出一点即可) (2)氙气与氟气反应生成四氟化氙的化学方程式为： 。 (3)稀有气体可以制成霓虹灯，是因为稀有气体 。 空气是一种宝贵的自然资源。请回答下列问题： (4)科学家研制的人造空气可供航天员呼吸。人造空气中氮气的体积分数约为70%，比地球上空气中氮气的体积分数 (填“大”或“小”)。 (5)如图为工业制取氧气的部分流程示意图，请根据图示回答相关问题： ①液态空气在空气分馏塔中蒸发可分离出氧气和氮气，原理是利用氮气和氧气的 (填“密度”或“沸点”)不同而将氮气和氧气分离。 ②已知氧气的沸点是-183℃，氮气的沸点是-196℃。当打开一个装有液态空气的容器盖，并将一根燃着的木条置于容器口上方，观察到的现象是 。 (6)冰箱中常用“气调保鲜”来达到对食物保鲜的效果。 如图所示是工业上用膜分离技术实现“气调保鲜”的流程。在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是 (填“富氧空气”或“富氮空气”)。 【答案】(1)无色无味或微溶于水或熔点和沸点都很低 (2) (3) 通电时可发出不同颜色的光 (4)小 (5) 沸点 木条熄灭 (6)富氮空气 【详解】（1）物理性质是不需要通过化学变化就能表现出来的性质。如颜色、气味、熔点、沸点、溶解度等。所以稀有气体的物理性质有常温常压下，稀有气体都是无色无味，微溶于水，且熔点和沸点都很低； （2）一定条件下氙气与氟气反应生成四氟化氙，化学方程式为； （3）常用稀有气体可以制成霓虹灯，是因为稀有气体通电时能发出不同颜色的光； （4）空气的成分按体积分数计算，氮气约占78%。所以人造空气中氮气的体积分数约为70%，比地球上空气中氮气的体积分数小； （5）①从液态空气中分离出氮气，原理是利用氮气和氧气的沸点不同进行分离； ②氮气沸点低，温度先达到氮气沸点，氮气先气化。则先出来的是氮气，氮气不可燃、不支持燃烧，所以并将一根燃着的木条置于容器口上方，观察到的现象是木条熄灭； （6）氮气的化学性质稳定（或很不活泼），可用作保护气，冰箱保鲜室应尽量减少空气中氧气的含量，以免食物和氧气反应变质，所以进入冰箱保鲜室内的气体是富氮空气。 15．（11分） 应用广泛的金属 (1)国宝中的金属 国宝“鎏金铁芯铜龙”是以铁铸造内芯，铁上包铜，外层鎏金(鎏金是一种金属加工工艺，经过鎏金处理后，金属表面会覆盖一层金)。整个龙身飞扬舒展，反映了唐代高超的铸造工艺。 ①国宝历经千年，出土后表面仍金光灿灿，原因是 。 ②工业上以赤铁矿为原料炼铁，原理是 (用化学方程式表示)。 ③《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜，外化而内不化”，“曾青”即硫酸铜溶液，该炼铜反应的原理是 (用化学方程式表示)，反应中有效作用的微粒为 (用符号表示)。“外化而内不化”的原因是 。 (2)生活中的金属 铝制易拉罐主要由铝合金制成，除铝外，还含有锌、铜、硅等。 ①请用化学方法证明：罐体的金属材料是铝合金而不是纯铝(提供药品：已打磨的罐体金属片，其他仪器、药品自选)。 你的方案及预期现象是 。 ②合金与纯金属相比较，性质存在差异。对比分析图1，从微观角度解释原因 (答两条)。 ③合金中元素的配比不同会导致性能有差异。根据实际需求，罐盖硬度应大于罐体硬度。结合图2分析，生产易拉罐时，罐盖中铜元素的含量应 (填“大于”“小于”或“等于”)罐体中铜元素的含量。 ④为比较铝、铜、锌的金属活动性，进行下图实验，则a、b、c可以选用的物质是 。 【答案】(1) 金的化学性质稳定 Fe、Cu2+ 铁和硫酸铜反应生成的铜覆盖在铁的表面，阻止内部的铁继续反应 (2) 将已打磨的罐体金属片，剪成小碎片，取少量小碎片于试管中，加入足量稀盐酸并加热，使之充分反应，最终在试管底部残留少于固体物质 原子的排列方式不同、物质的原子构成种类不同 大于 铝、铜、硫酸锌溶液 【详解】（1）①国宝历经千年，出土后表面仍金光灿灿，是因为金的化学性质稳定； ②赤铁矿的主要成分氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：； ③铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：； 根据化学方程式可知，反应中有效作用的微粒为Fe、Cu2+； “外化而内不化”，是因为铁和硫酸铜反应生成的铜覆盖在铁的表面，阻止内部的铁继续反应； （2）①铝制易拉罐主要由铝合金制成，除铝外，还含有锌、铜、硅等，铜和硅都不与稀盐酸反应，将已打磨的罐体金属片，剪成小碎片，取少量小碎片于试管中，加入足量稀盐酸并加热，使之充分反应，最终在试管底部残留少于固体物质，说明罐体的金属材料是铝合金而不是纯铝； ②合金与纯金属相比较，性质存在差异，是因为原子的排列方式不同、物质的原子构成种类不同； ③由图2可知，铜的含量越高，铝合金硬度越大，则生产易拉罐时，罐盖中铜元素的含量应大于罐体中铜元素的含量； ④铝和硫酸锌反应生成硫酸铝和锌，说明铝的金属活动性强于锌，铜和硫酸铝不反应，说明锌的金属活动性强于铜，所以比较铝、铜、锌的金属活动性，a、b、c可以选用的物质是铝、硫酸锌溶液、铜。 16．（8分） 海洋约占地球表面积的71%，是人类宝贵的自然资源，具有十分巨大的开发潜力。 （一）海水制盐：如图是兴趣小组同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。 请回答下列问题： (1)粗盐提纯的操作顺序为______（填字母），称量精盐并计算产率。 A．①⑤③⑥②④ B．①⑤②③⑥④ C．①②③⑤⑥④ D．①⑤②⑥③④ (2)操作④，当 时，停止加热。 （二）淡化海水所得的浓盐水中含大量，可制备金属镁。是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为：和，还含有少量，其它成分忽略）为原料制备的主要流程如下： 查阅资料：①既不溶于水也不溶于稀硫酸；②已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如表所示： 离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH 2.7 3.7 8 10.1 ③硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体： 温度/℃ -3.9～1.8 1.8～48.1 48.1～67.5 67.5～200 析出晶体 等 请回答下列问题： (3)“操作a”的名称是 。 (4)为了让镁矿石与稀硫酸充分反应，提高原料利用率，可采取的措施为______（填字母）。 A．将镁矿石粉碎 B．适当降低反应温度 C．用稀硫酸多次浸泡 D．适当延长浸泡时间 (5)溶液A中温度不宜太高，原因是 。 (6)选用MgO调节pH使化为沉淀，而不选用NaOH的原因是 。 (7)加氧化镁调节后溶液的pH范围是 （用不等式表示）。 (8)溶液C经加热浓缩、 、过滤、95%的乙醇洗涤、低温干燥。 【答案】(1)B (2)蒸发皿中出现较多固体 (3)过滤 (4)ACD (5)温度太高时析出的晶体不是MgSO4⋅7H2O (6)氢氧化钠是强碱，容易导致Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀 (7)3.7<pH<8 (8)冷却结晶 【详解】（1）粗盐提纯的操作顺序为：取用并称量粗盐→将粗盐放入烧杯中并加水溶解→过滤→蒸发结晶→称量精盐并计算产量，则对应顺序为①⑤②③⑥④，故选：B。 （2）操作④是蒸发结晶，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热烘干。 （3）根据流程图，经过“操作a”，得到了溶液A和废渣X，说明“操作a”实现了固液分离，则“操作a”是过滤。 （4）A、反应物的接触面积越大，反应速率越快，反应越充分，将镁矿石粉碎，可以让镁矿石与稀硫酸充分反应，提高原料利用率，A选项正确； B、温度越高，反应速率越快，反应越充分，适当降低反应温度，不能让镁矿石与稀硫酸充分反应，不能提高原料利用率，B选项错误； C、用稀硫酸多次浸泡，能让镁矿石与稀硫酸充分反应，提高原料利用率，C选项正确； D、适当延长浸泡时间，能让镁矿石与稀硫酸充分反应，提高原料利用率，D选项正确。 故选：ACD。 （5）目标产物是MgSO4⋅7H2O，根据表格信息，温度为1.8℃~48.1℃时，析出的晶体是MgSO4⋅7H2O，而温度太高时，析出的晶体是MgSO4⋅6H2O、MgSO4⋅H2O等，所以溶液A中温度不宜太高的原因是：温度太高时析出的晶体不是MgSO4⋅7H2O。 （6）根据表格信息，Fe3+完全沉淀时的pH是3.7，Mg2+开始沉淀时的pH是8，而NaOH是强碱，容易导致溶液pH过高，Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，无法得到MgSO4⋅7H2O，所以不选用NaOH。 （7）根据表格信息，Fe3+完全沉淀时的pH是3.7，Mg2+开始沉淀时的pH是8，调节pH需使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀，而Mg2+不能转化为Mg(OH)2沉淀，所以加氧化镁调节后溶液的pH范围是：3.7<pH<8。 （8）溶液C除去水分需要加热至100℃，而温度为1.8℃~48.1℃时，析出的晶体是MgSO4⋅7H2O，所以溶液C需要经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、95%的乙醇洗涤、低温干燥这几个步骤才能得到MgSO4⋅7H2O。 17．(18分） 我国化工专家侯德榜创立了“侯氏联合制碱法”，为纯碱（Na2CO3）制造作出了重大贡献，促进了世界制碱技术的发展。化学小组对制碱过程进行项目化学习。 任务1：认识原理 ； 。 任务2：制备原料 (1)配制饱和氯化钠溶液。常温下，NaCl的溶解度为36g。该温度下，将 g NaCl固体完全溶解于50g水配得饱和溶液，此溶液的溶质质量分数为 （结果精确到0.1%）。从微观角度分析，下列图示中最接近NaCl溶液真实情况的是 （填字母）。 (2)获取气体。加热硫酸铵和氢氧化钙的固体混合物，将湿润的红色石蕊试纸放在导管a端，当观察到 时，连接ab，收集NH3，待储气袋集满后关闭弹簧夹，如图1。再用相同规格的储气袋集满一袋CO2气体。 任务3：探秘变化 用注射器抽取约5mL饱和食盐水，从导管b端注入盛有NH3的储气袋中，关闭弹簧夹，振荡至储气袋完全变瘪。再将该袋内全部液体用注射器吸出，注入盛有CO2的储气袋中，关闭弹簧夹充分振荡，静置后观察到袋内有白色固体析出。请结合图2溶解度曲线，回答下列问题。 (3)析出的白色固体为NaHCO3的主要原因是 。袋内溶液中是否含有NaHCO3？请设计实验方案证明： （不可使用酸碱指示剂，写出操作、现象和结论）。 (4)NaHCO3的溶解度在60℃后无数据，原因可能是 。 任务4：应用产品 (5)析出得到的NaHCO3固体加热分解即制得产品——纯碱。工业上可用纯碱和熟石灰反应制取氢氧化钠，反应的化学方程式为 。 (6)副产品NH4Cl在农业上可用作 。某工厂用65吨NaCl（利用率在90%以上）生产纯碱，同时得到NH4Cl的质量至少是多少吨？ （写出计算过程，结果保留一位小数） 【答案】(1) 18 26.5% A (2)湿润的红色湿润试纸变蓝色 (3) 相同温度下，NaHCO3的溶解度小于NH4Cl的溶解度 取少量袋内溶液于试管中，滴加适量的稀盐酸，若有气泡冒出，说明袋内溶液中含有NaHCO3 (4)60℃时溶液中的碳酸氢钠受热分解 (5)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH (6) 氮肥 设得到NH4Cl的质量为 答：同时得到NH4Cl的质量至少是53.5吨。 【详解】（1）常温下，NaCl的溶解度为36g，则该温度下，将 18gNaCl固体完全溶解于50g水配得饱和溶液，此溶液的溶质质量分数为，NaCl溶液中含有钠离子、氯离子和水分子三种微粒，则从微观角度分析，图示中最接近NaCl溶液真实情况的是A； （2）加热硫酸铵和氢氧化钙的固体混合物生成硫酸钙、氨气和水，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则将湿润的红色石蕊试纸放在导管a端，当观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝色时，连接ab，收集NH3； （3）由于相同温度下，NaHCO3溶解度小于NH4CI的溶解度，所以析出的白色固体为NaHCO3，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则证明袋内溶液中是否含有 NaHCO3的实验方案为：取少量袋内溶液于试管中，滴加适量的稀盐酸，若有气泡冒出，说明袋内溶液中含有NaHCO3； （4）NaHCO3的溶解度在60℃后无数据，原因可能是60C时溶液中的碳酸氢钠受热分解； （5）纯碱是碳酸钠的俗称，熟石灰是氢氧化钙的俗称，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH； （6）NH4Cl含氮元素，农业上可用作氮肥； 计算过程见答案。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025年中考第一次模拟考试（福建卷） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．习总书记在2024年新年贺词中指出“中国以自强不息的精神奋力攀登，到处都是日新月异的创造”。下列属于化学研究范畴的是 A．用“中国天眼”探索太空奥秘 B．研制“奋斗者”号钛合金材料 C．研究“神舟十七”号飞船轨道 D．开发“计算机”AI系统 2．海伦市被授予“中国黑土硒都”称号，生产“富硒大米”、“富硒大豆”等农产品。这里的“硒”应理解为 A．元素 B．单质 C．分子 D．氧化物 3．为了增强牙膏的摩擦效果和去污效果，牙膏中会添加一定的摩擦剂。下列常见的摩擦剂中，属于氧化物的是 A． B． C． D． 4．“杂交水稻之父”袁隆平院士为我国粮食安全、农业发展和世界粮食供给做出了杰出贡献。水稻生长过程中需要施用化肥，下列化肥中属于复合肥的是 A．K2SO4 B．KNO3 C．CO(NH2)2 D．Ca(H2PO4)2 5．燃烧在生活中不可缺少，下列关于燃烧的认识说法错误的是 A．钠保存在煤油中，可隔绝氧气防止钠自燃 B．“人要实，火要虚”，是增加了可燃物 C．家用电器短路着火时用二氧化碳灭火器扑灭，利用的是隔绝氧气 D．用放大镜引燃茅草，是利用放大镜聚光生热，使可燃物的温度达到着火点 6．如图是实验室用稀盐酸与大理石制取并检验CO2的实验操作，其中不正确的是 A．装大理石 B．产生气体 C．检验气体 D．收集气体 7．化学观念是化学课程的核心素养之一。下列涉及化学观念的说法正确的是 A．微粒观：水是由水分子构成的，水分子由氢原子和氧原子构成的 B．结构观：由于二氧化碳、一氧化碳中原子的种类不同，两者化学性质差异较大 C．元素观：由于水和过氧化氢的组成元素相同，所以两者的化学性质相同 D．转化观：氢氧化钙与碳酸钙在一定条件下，可通过一步反应相互转化 8．支原体肺炎在去年冬季频发，很多小朋友中招，阿奇霉素是一种治疗支原体肺炎的良药。阿奇霉素的化学式为，下列有关阿奇霉素的说法正确的是 A．阿奇霉素中含有氮气和氧气 B．阿奇霉素的相对分子质量为 C．1个阿奇霉素分子由124个原子构成 D．阿奇霉素中碳、氢元素的质量比为 9．“体验蛋雕艺术，传承非遗文化”。兴趣小组用化学方法制作蛋雕：将蛋壳在熔化的石蜡中裹上蜡衣，用金属丝划穿蜡衣雕“花”，吸取适量10%的稀盐酸滴在划痕处，一段时间后，放入热水中熔去多余的蜡，做成蛋雕作品，如图所示。关于蛋雕制作说法正确的是 A．石蜡熔化属于化学变化 B．盐酸有腐蚀性，要做好防护 C．石蜡能与盐酸发生化学反应 D．盐酸滴到蛋壳上有氢气生成 10．推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法，下列推理正确的是 A．稀有气体可作保护气，但可作保护气的不一定是稀有气体 B．二氧化碳能使燃着的小木条熄灭，能使燃着的小木条熄灭的气体一定是二氧化碳 C．分解反应的生成物有多种，所以生成物有多种的反应一定是分解反应 D．催化剂在化学反应前后化学性质不变，所以反应前后化学性质不变的物质一定是催化剂 第II卷（非选择题 共70分） 11．（7分） 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 (1)从宏观角度分析，氮气是由 组成的 (2)请写出硫酸铁中的阳离子 。 (3)元素周期表中原子序数为的元素被命名为“钔”，用来纪念门捷列夫编制元素周期表所作出的巨大贡献。钔的相对原子质量为，则钔原子的中子数为 。 (4)根据下列粒子的结构示意图，回答问题。 ①图中粒子属于金属元素的有 填元素符号； ②氟和氯两种元素的原子 相同，所以它们具有相似的化学性质； ③由钠和氧两种元素组成的一种化合物氧化钠的化学式为 。 (5)近年碳家族再添新成员，某研究小组合成出第一个由18个碳原子构成的环状纯碳分子，其结构图如图所示，尝试写出环状纯碳分子的化学式 。 12．（9分） 化学是造福人类的科学。某班学生以“人类的生活离不开化学”为主题开展如下研究活动，请共同参与。 【项目一：厨房中的化学】 (1)白酒和白醋外观上很相似，请你指出一种能区分出二者的简单方法 。 【项目二：环境中的化学】 (2)进行垃圾分类回收可以降低垃圾处理成本，减少土地资源的消耗，具有社会、经济、环保等多方面的好处。垃圾分类从我做起，下列属于可回收垃圾的是______。 A．废旧书本 B．生锈铁管 C．矿泉水瓶 D．腐烂水果 【项目三：食品包装中的化学】 (3)为防止食品变质常采用真空包装，目的是隔绝 。 【项目四：医疗中的化学】 医院给病人输氧时用到类似下图所示的装置。 (4)请写出使用该装置的一条作用 。 (5)该装置的 端导管口（填“a”或“b”）连接供给氧气的钢瓶。 【项目五：化工生产中的化学】 甲烷（）可作为清洁燃料和化工原料。煤综合利用获得甲烷的一种简化工艺流程图如下： (6)在“反应室2”中，一氧化碳和水在催化剂、加热条件下生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为 。 13．（8分） 2022年北京冬奥会兑现了“绿色办奥”承诺，科技创新起到了节能减排的作用。 (1)传统汽车采用化石燃料为能源。化石燃料包括煤、 和天然气。 (2)氢燃料电池车是本届冬奥会的交通工具。氢燃料电池车是将化学能转化为 能，其实现交通“零排放”的原因是 。 (3)首次采用二氧化碳制冷剂进行制冰，为实现“碳中和”目标向世界提供“中国方案”： ①碳减排：二氧化碳过多会造成“温室效应”，常用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳。反应原理：2NaOH+CO2= +H2O，请利用所学知识将其补充完整。 ②碳“捕捉”与封存：捕捉回收二氧化碳再利用，二氧化碳可用于制造碳酸饮料，其原理是 （用化学方程式表示）。 (4)为了控制大气中CO2的含量相对稳定，下列采取的措施可行的是______。 A．积极开发利用风能、太阳能、地热能和潮汐能 B．鼓励使用电动汽车，加快充电桩的配套设施建设 C．提高煤炭产量，增加火力发电在电力生产中的比例 D．积极开展绿化国土的行动，建立绿色家园 14．(9分） 阅读下面科普短文，结合所学知识回答相关问题。 稀有气体包括氦、氖、氩、氖、氙和氧6种气体，约占空气体积的0.94%。常温常压下，稀有气体都是无色无味，微溶于水，且熔点和沸点都很低。 由于稀有气体元素原子的最外层电子排布结构都是稳定结构，所以它们的化学性质非常稳定，但在一定条件下，氙气(Xe)可与氟气()发生反应，生成四氟化氙()。 工业上，制取稀有气体是通过将液体空气蒸馏(即利用物质的沸点不同进行分离)，得到稀有气体的混合物，再用活性炭低温吸附法，将稀有气体分离开来。 在焊接精密零件时，常用氩气作保护气。氮气是除了氢气外的最轻气体，通常用氨气代替氢气应用在飞艇中，不会着火和发生爆炸。利用稀有气体通电时发出色彩绚丽的光芒，可以制成霓虹灯。 根据上述文章内容，回答下列问题。 (1)稀有气体的物理性质有 。(写出一点即可) (2)氙气与氟气反应生成四氟化氙的化学方程式为： 。 (3)稀有气体可以制成霓虹灯，是因为稀有气体 。 空气是一种宝贵的自然资源。请回答下列问题： (4)科学家研制的人造空气可供航天员呼吸。人造空气中氮气的体积分数约为70%，比地球上空气中氮气的体积分数 (填“大”或“小”)。 (5)如图为工业制取氧气的部分流程示意图，请根据图示回答相关问题： ①液态空气在空气分馏塔中蒸发可分离出氧气和氮气，原理是利用氮气和氧气的 (填“密度”或“沸点”)不同而将氮气和氧气分离。 ②已知氧气的沸点是-183℃，氮气的沸点是-196℃。当打开一个装有液态空气的容器盖，并将一根燃着的木条置于容器口上方，观察到的现象是 。 (6)冰箱中常用“气调保鲜”来达到对食物保鲜的效果。 如图所示是工业上用膜分离技术实现“气调保鲜”的流程。在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是 (填“富氧空气”或“富氮空气”)。 15．（11分） 应用广泛的金属 (1)国宝中的金属 国宝“鎏金铁芯铜龙”是以铁铸造内芯，铁上包铜，外层鎏金(鎏金是一种金属加工工艺，经过鎏金处理后，金属表面会覆盖一层金)。整个龙身飞扬舒展，反映了唐代高超的铸造工艺。 ①国宝历经千年，出土后表面仍金光灿灿，原因是 。 ②工业上以赤铁矿为原料炼铁，原理是 (用化学方程式表示)。 ③《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜，外化而内不化”，“曾青”即硫酸铜溶液，该炼铜反应中有效作用的微粒为 (用符号表示)。“外化而内不化”的原因是 。 (2)生活中的金属 铝制易拉罐主要由铝合金制成，除铝外，还含有锌、铜、硅等。 ①请用化学方法证明：罐体的金属材料是铝合金而不是纯铝(提供药品：已打磨的罐体金属片，其他仪器、药品自选)。 你的方案及预期现象是 。 ②合金与纯金属相比较，性质存在差异。对比分析图1，从微观角度解释原因 (答一条)。 ③合金中元素的配比不同会导致性能有差异。根据实际需求，罐盖硬度应大于罐体硬度。结合图2分析，生产易拉罐时，罐盖中铜元素的含量应 (填“大于”“小于”或“等于”)罐体中铜元素的含量。 ④为比较铝、铜、锌的金属活动性，进行下图实验，则a、b、c可以选用的物质是 。 16．（8分） 海洋约占地球表面积的71%，是人类宝贵的自然资源，具有十分巨大的开发潜力。 （一）海水制盐：如图是兴趣小组同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。 请回答下列问题： (1)粗盐提纯的操作顺序为______（填字母），称量精盐并计算产率。 A．①⑤③⑥②④ B．①⑤②③⑥④ C．①②③⑤⑥④ D．①⑤②⑥③④ (2)操作④，当 时，停止加热。 （二）淡化海水所得的浓盐水中含大量，可制备金属镁。是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为：和，还含有少量，其它成分忽略）为原料制备的主要流程如下： 查阅资料：①既不溶于水也不溶于稀硫酸；②已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如表所示： 离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH 2.7 3.7 8 10.1 ③硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体： 温度/℃ -3.9～1.8 1.8～48.1 48.1～67.5 67.5～200 析出晶体 等 请回答下列问题： (3)“操作a”的名称是 。 (4)为了让镁矿石与稀硫酸充分反应，提高原料利用率，可采取的措施为______（填字母）。 A．将镁矿石粉碎 B．适当降低反应温度 C．用稀硫酸多次浸泡 D．适当延长浸泡时间 (5)溶液A中温度不宜太高，原因是 。 (6)选用MgO调节pH使化为沉淀，而不选用NaOH的原因是 。 (7)加氧化镁调节后溶液的pH范围是 （用不等式表示）。 (8)溶液C经加热浓缩、 、过滤、95%的乙醇洗涤、低温干燥。 17．（18分） 我国化工专家侯德榜创立了“侯氏联合制碱法”，为纯碱（Na2CO3）制造作出了重大贡献，促进了世界制碱技术的发展。化学小组对制碱过程进行项目化学习。 任务1：认识原理 ； 。 任务2：制备原料 (1)配制饱和氯化钠溶液。常温下，NaCl的溶解度为36g。该温度下，将 g NaCl固体完全溶解于50g水配得饱和溶液，此溶液的溶质质量分数为 （结果精确到0.1%）。从微观角度分析，下列图示中最接近NaCl溶液真实情况的是 （填字母）。 (2) 获取气体。加热硫酸铵和氢氧化钙的固体混合物，将湿润的红色石蕊试纸放在导管a端，当观察到 时，连接ab，收集NH3，待储气袋集满后关闭弹簧夹，如图1。再用相同规格的储气袋集满一袋CO2气体。 任务3：探秘变化 用注射器抽取约5mL饱和食盐水，从导管b端注入盛有NH3的储气袋中，关闭弹簧夹，振荡至储气袋完全变瘪。再将该袋内全部液体用注射器吸出，注入盛有CO2的储气袋中，关闭弹簧夹充分振荡，静置后观察到袋内有白色固体析出。请结合图2溶解度曲线，回答下列问题。 (3)析出的白色固体为NaHCO3的主要原因是 。袋内溶液中是否含有NaHCO3？请设计实验方案证明： （不可使用酸碱指示剂，写出操作、现象和结论）。 (4)NaHCO3的溶解度在60℃后无数据，原因可能是 。 任务4：应用产品 (5)析出得到的NaHCO3固体加热分解即制得产品——纯碱。工业上可用纯碱和熟石灰反应制取氢氧化钠，反应的化学方程式为 。 (6)副产品NH4Cl在农业上可用作 。某工厂用65吨NaCl（利用率在90%以上）生产纯碱，同时得到NH4Cl的质量至少是多少吨？ （写出计算过程，结果保留一位小数） 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$1 2025年中考第一次模拟考试（福建卷） 化学·答题卡 第Ⅰ卷(请用 2B 铅笔填涂) 第Ⅱ卷 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 11．（7 分） （1）_______________ （2）______________ （3）______________________________ （4）_____________ _______________ 12．（9分） （1） （2）_________________ （3）_________________ （4）_________________________ （5）__________________ （6） 13．（8分） （1）____________ （2）_____________________________________________ _______________ （3）①_______________ ② （4）______________________________ 14．（9分） （1） （2） （3）_________________ （4）_________ （5）___________ （6） 一、选择题（每小题 2 分，共 20 分） 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 姓 名：__________________________ 准考证号： 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 15．（11分） （1）① ② ； ③ （2）① ② ③ ④ 16．（8分） （1） （2） （3）______________ （4）_________________ （5）_________________________________________ （6） （7）_______________________________ （8）_______________ 17．（18分） （1） ； ； ； （2）________________ （3） （4） （5） （6） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 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