湖南省岳阳县第一中学2024-2025学年高三下学期入学考试化学试题

岳阳县一中2022级高三第二学期入学考试（化学参考答案） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.C *2.C 3. A 4. A 5.A6. D7. B 8.D 9.C 10.B11. B 12.B 13.D14.D 二、填空题：本大题共4小题，共58分。 15.(本小题共14分) （1） ①. （1分） ②. ⅣB （1分） （2） ①. 搅拌、适当升高温度、粉碎铁铬矿等 （2分） ②. （2分） （3） ①. ↓ （2分） ②. 2.2 （2分） （4）Cr2O3 （2分） （5）BC（2分） 16.（本小题共14分） （1） ①. 三颈烧瓶 （1分） ②. 防止分解（1分） ③. 减少草酸亚铁晶体的溶解（1分） ④. （2分） ⑤. 搅拌反应体系增大反应物的接触面，加快反应速率或者防止浓度局部过高而氧化（2分） （2）①. 检查是否漏水、用蒸馏水洗净、用待装液润洗（2分） ②. 滴入最后半滴标准溶液，锥形瓶内溶液颜色由无色变浅红色且半分钟内不变色（2分） ③. 81.83（3分） 17. （本小题共15分）（1） ①. （2分） ②. 低温 （2分） （2）BC （2分） （3）AC（2分） （4） ①. > （1分） ②. 8.33 （2分） （5）①. 压强增大，反应速率加快，平衡正向移动，平衡时NH3的体积分数增大。（2分） ②. 压强过大，此时氨液化(或压强过大，催化剂活性降低等)（2分） 18．（共15分）（1）（酚）羟基 磺酸基（2分） （2）A；D（2分） （3） （2分）（4）（2分） （5）4；（2分） 、、、 （2分，写出任意一种即可得。） （6）（3分） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 岳阳县一中2022级高三第二学期入学考试 化 学 考试时量：75分钟 命题人： 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 C 12 O 16 Na 23 Cr 52 Fe 56 V 51 Ga 70 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法正确的是 （ ） A．节日燃放烟花过程中的焰色试验是化学反应 B．铁磁流体液态机器人中驱动机器人运动的磁铁的主要成分是 C．“天问一号”火星车使用热控保温材料——纳米气凝胶，可产生丁达尔效应 D．“天和”核心舱电推进系统中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于新型有机高分子材料 *2．下列化学用语或表述正确的是 ( ) A．的VSEPR模型： B．PH3的电子式： C．N，N－二甲基甲酰胺的结构简式：D．邻羟基苯甲醛的分子内氢键： 3. 下列有关物质结构与性质的比较正确的是 （ ） A. 单电子数： B. 沸点： C. 电负性： D. 键角： 4. 下列装置或操作能达到实验目的的是 （ ） A. 图①装置可用于除去乙烷中的乙烯 B. 图②装置可用于铜与稀硝酸反应制备少量NO C. 图③装置可用于模拟铁的析氢腐蚀过程 D. 图④装置可用于制备金属镁 5.胆矾的结构如图所示。下列说法不正确的是 （ ） A. 胆矾晶体中含有离子键、配位键、氢键等化学键 B. 胆矾属于离子晶体 C. 空间结构为正四面体形 D 电负性O＞S，第一电离能O＞S 6. 下列实验操作及现象、结论合理的是 ( ) 选项 实验目的 实验操作 现象 结论 A 探究硫酸钡与碳酸钡的转化 向饱和溶液中加入少量粉末，过滤，向洗净的沉淀中加入稀盐酸 滤渣部分溶解，并产生无色无味气体 Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) B 检验气体中否混有 将气体依次通过饱和溶液和澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 气体中混有 C 探究是否具有还原性 向一定浓度的溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液 高锰酸钾溶液紫红色褪去 具有还原性 D 检验存在平衡[Cu(H2O)4]2++4Cl-⇌+4H2O 向溶液中加入足量固体 溶液从蓝色变为黄绿色 存在[Cu(H2O)4]2+转化为的平衡 A. A B. B C. C D. D 7. W、X、Y、Z四种短周期主族元素，W在IA族且与其他元素不同周期，X元素的电负性仅次于氟元素，的基态原子中单电子与成对电子个数比为，原子电子总数与原子的最外层电子数相同。下列说法不正确的是 ( ) A. 、的氢化物中均可能同时含极性键和非极性键 B. 键角： C. W、X可形成离子化合物，也可形成共价化合物 D. 第一电离能： *8．Calebin A可用于治疗阿尔茨海默病，其合成路线如下。下列说法不正确的是 (　　) ＋ ―→ A．Z分子中有3个手性碳原子 B．Y分子中有2种含氧官能团 C．Z分子中虚线框内一定共平面的碳原子有7个 D．1 mol X与银氨溶液完全反应，生成Ag 108 g *9．羰基合成又称氢甲酰化。烯烃与一氧化碳和氢气在催化剂作用下，在烯烃双键上同时加上氢原子和甲酰基(即醛基—CHO)生成比原来烯烃多一个碳原子的两种异构醛。催化丙烯制醛的反应机理如图所示。下列说法正确的是 (　　) A.上述循环过程中，Co只能形成3个配位键 B．上述循环过程中，无非极性共价键的断裂和形成 C.上述反应过程中，除丁醛外，还可能有副产物2－甲基丙醛生成 D．HCo(CO)3是该反应的中间产物 *10．某钒、镓合金的晶胞结构及其晶胞沿z轴投影图如下，已知：晶胞参数为a pm，NA为阿伏加德罗常数的值，其中原子坐标参数甲(0，0，0)，乙(，0，)。下列说法错误的是 (　　) A.该合金的化学式为GaV3 B．丙原子的坐标参数为(1，，) C．与V等距离且最近的Ga有4个 D．该合金的密度为×1030 g·cm-3 *11．最新研究发现，金属钙可代替金属锂在电源驱动下N2还原成NH3。原理如图所示。已知：电解质溶液由Ca(BH4)2和少量C2H5OH溶于有机溶剂形成。下列说法错误的是 (　　) A．与电极a相连的铅酸蓄电池电极材料为PbO2 B．电子由电极b沿导线流向电极a C．过程Ⅱ生成NH3的离子方程式为3Ca＋N2＋6C2H5OH===3Ca2+＋2NH3↑＋6C2H5O－ D．理论上电解一段时间后C2H5OH浓度基本不变 12. 铊(Tl)在光导纤维、辐射屏蔽材料、催化剂和超导材料等方面具有潜在的应用价值。利用一种含铊酸性废液(含、、、等离子)制备金属铊的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 （ ） 已知：难溶于水，而溶于水。 A. “反应1”有沉淀生成 B. “转化”加入的为稀硫酸 C. “滤液”溶质的主要成分为 D. 为提高“溶解”速率，可采用温度较高的蒸馏水 *13．利用CO2合成二甲醚的原理为2CO2(g)＋6H2(g)⥫⥬CH3OCH3(g)＋3H2O(g)　ΔH，其中投料比[](取值为2、3、4)和温度与CO2的平衡转化率的关系如图所示[Q点c(CO2)＝0.2 mol·L-1]。下列说法错误的是 (　　) A．低温有利于该反应的自发进行 B. 表示＝2 C．T1 K时，Kc＝0.067 5 D．加入合适的催化剂，可以增大反应速率，增加二甲醚的平衡产率 *14．常温下，向二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列有关说法错误的是 (　　) A.直线M表示pH与lg的变化关系 B．a点溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝2c(Y2-)＋c(HY－)－c(K＋) C．H2Y的第二级电离常数Ka2(H2Y)＝10-4.3 D.交点b的溶液中：c(H2Y)＝c(Y2-)＞c(HY－)＞c(H＋)＞c(OH－) 二、填空题：本大题共4小题，共58分。 15. 工业上利用铬铁矿制取CrO3的工艺流程如下图所示，铬铁矿的主要成分为Fe(CrO2)2，还含有少量Al2O3、Fe2O3、MgO杂质。 已知：①“氧化浸出”工序中，难溶Fe(CrO2)2的铬元素转化为，铁元素转化为+3价氧化物； ②时， Al(OH)3 +OH- [Al(OH)4]- ； Cr2O72- + H2O 2+2H+ 。 回答下列问题： （1）基态铬原子的价层电子排布图为____________________________。原子序数比铁大14的元素在元素周期表的第五周期第____________________族。 （2）“氧化浸出”时提高浸取率的措施有_________________________________________（填两条）；该工序中发生反应的离子方程式为_____________________________________________。 （3）有关“沉铝”的化学方程式为________________________________________；该工序中的铝元素恰好完全沉淀时，溶液中________________。（当时认为完全沉淀） （4）受热易分解，在完全分解，失重率为，剩余固体的化学式为________________。 （5）是一种常见的颜料，其结构有三种： ①、 ②、③，下列说法错误的是__________。 A. ①②③中的配位数都是6 B. ②中存在的化学键有离子键、共价键、配位键和氢键 C. 等物质的量的①②③分别与足量溶液反应，得到物质的量也相等 D. ①②③的结构可以用-射线衍射实验进行区分 16. 三草酸合铁酸钾晶体是一种感光剂和高效的污水处理剂。 已知：易溶于水，难溶于乙醇。 （1）三草酸合铁酸钾晶体粗产品的制备： 在如下图所示装置中制备，其反应原理为： 充分反应后过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥后得到晶体。 ①图中仪器A的名称为__________________。 ②该过程需控制反应溶液温度不高于40℃的原因是___________________________________________。 ③晶体用乙醇洗涤而不用蒸馏水洗涤的原因是____________________________。 ④为提高产率，向第一次过滤后所得中加入和也可得到晶体，请写出该反应的化学方程式______________________________________________________。 ⑤制备过程中持续通入的主要作用是_________________________________________________。 （2）三草酸合铁酸钾晶体粗产品纯度测定： 准确称取粗产品，配制成溶液，每次量取待测液，用浓度为的酸性溶液滴定三次，平均消耗溶液体积。 （已知：，未配平。） ①滴定管在使用前要___________________________________________。 ②滴定终点的现象为___________________________________________。 ③该粗产品中纯度为__________。（保留两位小数） 17. 氨是重要化工原料，其工业合成原理为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 。回答下列问题： （1）已知：ⅰ. ； ⅱ. (a、b都大于0)。 则反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的___________(用含a、b的代数式表示)，利于该反应正向进行的条件为___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)。 （2）向恒温恒容密闭容器中充入体积比的和，发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。下列情况表明该反应一定达到平衡状态的是___________(填字母，下同)。 A 气体密度不随时间变化 B. 气体平均摩尔质量不随时间变化 C. 气体总压强不随时间变化 D. 体积分数不随时间变化 （3）下列关于N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 的叙述正确的是___________。 A．生成速率等于消耗速率的2倍 B．若加入高效催化剂，平衡常数和反应热都会增大 C．若起始按体积比投入和，则和的转化率相等 （4）向刚性密闭容器中充入和合成氨，经历相同时间测得转化率与温度及时间的关系如图1所示。 ①温度：___________(填“>”或“<”)。 ②温度下，合成氨反应的平衡常数为___________(结果保留三位有效数字)。 （5）一定温度下，向体积可变的密闭容器中充入和，合成，测得气体的体积分数与压强关系如图2所示。 ①ab段气体的体积分数增大的原因是___________________________________________； ②cd段气体的体积分数急减的主要原因可能是__________________________________。 *18．一种非甾体抗炎药物（H）的合成路线如下（部分反应条件省略）： 已知：Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： （1）物质B中含氧官能团名称　 　。 （2）下列说法正确的是__________。 A．反应D→E的反应类型是取代反应 B．含物质A的溶液中滴加氯化铁溶液，产生紫色沉淀 C．物质H中最多有13个碳原子共平面 D．设计A→B和C→D两步反应的目的是保护酚羟基的对位氢不被取代 （3）E→F的化学反应方程式为　 　。 （4）G的结构简式为　 　。 （5）符合下列条件G的同分异构体有　 　种，写出其中一种结构简式为　 　。 ①除结构外，不含其他环状结构； ②含有； ③含有四种化学环境的氢 （6）已知：。综合上述信息，写出以和为主要原料制备的合成路线。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$