精品解析：北京市丰台区2024-2025学年高一上学期期末练习化学试题

丰台区2024~2025学年度第一学期期末练习 高一化学 考生须知 1.答题前，考生务必先将答题卡上的学校、班级、姓名、教育ID号用黑色字迹签字笔填写清楚，并认真核对条形码上的教育ID号、姓名，在答题卡的“条形码粘贴区”贴好条形码。 2.本次练习所有答题均在答题卡上完成。选择题必须使用2B铅笔以正确填涂方式将各小题对应选项涂黑，如需改动，用橡皮擦除干净后再选涂其它选项。非选择题必须使用标准黑色字迹签字笔书写，要求字体工整、字迹清楚。 3.请严格按照答题卡上题号在相应答题区内作答，超出答题区域书写的答案无效，在练习卷、草稿纸上答题无效。 4.本练习卷满分共100分，作答时长90分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-l2 N-14 O-16 Na-23 第一部分选择题(共42分) 本部分共21题，每题2分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列过程中不涉及化学变化的是 A. 铁锅生锈 B. 漂白粉消毒 C. 沙里淘金 D. 大理石雕像被酸雨腐蚀 2. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. AgI胶体 B. KCl溶液 C. H2SO4溶液 D. 蔗糖溶液 3. 下列物质中不能导电的是 A. Cu B. 熔融 C. NaCl固体 D. NaOH溶液 4. 下列气体中颜色为红棕色的是 A. B. C. NO D. 5. 实验室用氢氧化钙和氯化铵固体制备氨，选用的发生装置是 A. B. C. D. 6. 下列物质分类不正确的是 A. 盐酸属于混合物 B. 属于碱 C. 属于氧化物 D. 属于盐 7. 下列操作不符合实验安全要求或实验操作规范的是 A. 金属钠着火时，立即用沙土覆盖 B. 实验结束，将取用后剩余的氢氧化钠固体放回原试剂瓶 C. 闻气体的气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌 8. 常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是 A. 盐酸 B. 浓硫酸 C. 氯化铁溶液 D. 硫酸铜溶液 9. 某无色溶液中，下列离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 10. 下列有关物质用途的说法中，不正确的是 A. 液氨可用作制冷剂 B. 是一种食品添加剂 C. 常用作红色颜料 D. 可用作呼吸面具的供氧剂 11. 下列关于碳酸氢钠和碳酸钠的说法不正确的是 A. 均为白色固体 B. 溶于水均呈碱性 C. 受热均容易分解 D. 均能与盐酸反应 12. 下列物质不需要保存在棕色试剂瓶内的是 A. 氯化钠 B. 浓硝酸 C. 新制的氯水 D. 硝酸银 13. 下列有关浓硫酸的说法不正确的是 A. 具有脱水性 B. 加热时能与碳反应 C. 能用于干燥氨气 D. 加热时能与铜反应 14. 钠与水反应的微型实验装置如图所示。下列说法不正确的是 A. 肥皂液可用于收集反应产生的 B. 反应时，钠块熔为小球，说明钠的硬度小 C. 钠块在煤油和水交界处上下跳动，直至消失 D. 反应后试管中液体分层，下层呈红色 15. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A．除去中少量HCl B．从NaCl溶液获得NaCl晶体 C．验证能与水反应 D．制备 A. A B. B C. C D. D 16. 下列说法正确的是 A. 2mol的质量为17g B. 标准状况下，1mol的体积是22.4L C. 1mol所含的原子数约为 D. 溶液中含有0.1mol 17. 下列反应的方程式不正确的是 A. 高温下，铁与水蒸气反应： B. 金属钠在空气中加热生成淡黄色固体： C. 利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ D. 二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 18. 常温下，1体积水能溶解约700体积。用圆底烧瓶收集后进行如图所示的喷泉实验，下列分析不正确的是 A. 圆底烧瓶中的溶液呈红色，说明氨水呈碱性 B. 喷泉停止后，圆底烧瓶内剩余少量气体，是因为的溶解已达到饱和 C. 实验过程中，不涉及氧化还原反应 D. 改用和NaOH溶液也能形成喷泉 19. 实验室用氢氧化钠固体配制溶液的部分过程示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 用托盘天平称取4.0g固体，加蒸馏水溶解 B. 氢氧化钠固体用蒸馏水溶解后，立即转移入容量瓶 C. 步骤3中液面距容量瓶刻度线1~2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切 D. 步骤4中摇匀后若容量瓶内液面下降，不可再加水至刻度线 20. 工业上制备硝酸的主要流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 氧化炉中发生的化学反应是 B. 物质X是 C. 上述流程中，理论上用合成1mol，至少需要2.5mol D. 吸收塔中为提高氮原子的利用率，可通入过量空气和循环利用尾气中NO 21. 向溶液a中加入溶液b，观察并分析实验现象产生的原因。下列说法不正确的是 实验序号 1 2 3 溶液a 溶液b A. 实验1中灯泡亮度为“亮—暗—灭—亮” B. 实验2中发生的反应： C. 实验3中的灯泡不会熄灭 D. 若改为向溶液中通入至过量，其现象与实验3相同 第二部分 非选择题(共58分) 本部分共4题，共58分。 22. 元素的价—类二维图是学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具。如图为氯元素的价—类二维图，回答下列问题。 （1）物质X和Y的化学式分别为_______、_______。 （2）预测化学性质。 ①从物质类别角度，HCl能与_______(填序号)发生反应。 ②从化合价角度，HCl能与_______(填序号)发生反应。 A．NaOH B．KMnO4 C．Fe2O3 （3）解决实际问题。 ①用氯气与氢氧化钠溶液制取84消毒液，体现了氯气具有_______(填序号)。 A．氧化性 B．还原性 ②84消毒液的有效成分是NaClO，使用时需浸泡一段时间或滴加白醋，其原因是_______。 ③84消毒液和洁厕灵(含稀盐酸)不能混用，用离子方程式表示其原因_______。 ④利用NaClO与Fe(NO3)3溶液反应制取新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)、补全离子方程式_______。 ClO-+ 23. 铵盐和硝酸是重要的化工原料。 （1）铵盐可以作化肥。 ①是含氮量较高的氮肥，可由和_______(填化学式)直接制取。 ②可作氮肥，其保存和使用的方法合理的是_______(填序号)。 A．保存要注意防雨防晒 B．不能与酸性肥料一起使用 C．与碱性肥料使用效果更佳 ③检验某化肥中含有：取少量样品于试管中，加少量水溶解，再加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体能使_______，说明含有。 （2）利用硝酸制备硝酸铜。 某工厂利用固体废渣(主要含Cu和CuO，还含有少量和)制取的部分工艺流程如图。 已知：①在酸性溶液中不稳定，会转变成Cu和。②是酸性氧化物，难于水和酸。 ①酸溶过程中铜与稀硝酸反应的离子方程式为_______。 ②试剂X应选用_______(填序号)。 A．NaOH B． C．CuO ③若除酸时加入的X恰好完全反应，则过滤后所得废渣的成分为_______。 ④将酸溶使用的稀硝酸改为10%和20%稀硝酸的混合液，其中作氧化剂，基本无氮氧化物排放，写出固体废渣中Cu与该混合液反应的离子方程式_______。 24. 某小组同学探究Fe(NO3)3溶液中Fe3+和的氧化性。 资料：0.1 mol/L Fe(NO3)3溶液的pH=1.7。 实验1：向淀粉碘化钾试纸上滴0.1 mol/L Fe(NO3)3溶液，淀粉KI试纸变蓝。 （1）实验1证明：Fe(NO3)3溶液中含有具有氧化性微粒的理由是_______。 （2）依据 Fe(NO3)3在水溶液中的电离和溶液呈酸性，小组同学做出猜想，并设计完成了以下实验。 猜想1：酸性条件下，氧化了I-。 猜想2：Fe3+氧化了I-。 实验序号 实验操作 实验现象 2 向淀粉碘化钾试纸上滴X mol/L NaNO3溶液(用盐酸调节pH=1.7) 淀粉碘化钾试纸变蓝 3 向淀粉碘化钾试纸上滴0.1 mol/LFeCl3溶液 淀粉碘化钾试纸变蓝 ①实验2的目的是为了证明猜想1，则X=_______。 ②甲同学认为实验3证明了猜想2成立，写出Fe3+氧化I-的离子方程式_______。乙同学认为以上实验不严谨，进一步通过实验排除了空气中氧气的干扰，证明了猜想1和猜想2成立。 （3）比较0.1 mol/L Fe(NO3)3溶液中Fe3+和的氧化性。 实验4：向1 mL0.2 mol/LFeCl2溶液(用盐酸调节pH=1.7)中先滴加KSCN溶液，再加入_______。 ①将实验4补充完整_______。 ②实验4中观察到实验现象为____，证明0.1 mol/L Fe(NO3)3溶液中，氧化性＞Fe3+。 25. 某小组同学制备并探究亚硫酸钠()的性质。 （1）将通入NaOH溶液中可制备，其离子方程式为_______。 （2）探究的性质。 实验装置 实验序号 试剂X 实验现象 1 盐酸产生无色气体 产生无色气体 2 溶液白色沉淀 白色沉淀 3 酸性高锰酸钾溶液 溶液褪色 4 溶液无现象 无现象 5 溶液无现象 无现象 ①将实验Ⅰ中产生的气体通入品红溶液，观察到的现象是_______。 ②写出实验2中与溶液反应的离子方程式_______。 ③探究具有还原性的实验有_______(填实验序号)。 ④实验3中，转化为的离子方程式为_______。 ⑤实验4中无现象，设计实验证明与发生了反应：向反应后的溶液和溶液中分别滴加_______，观察到_______。 ⑥向实验5的混合液中滴加稀硫酸，产生黄色浑浊。对黄色浑浊产生的原因做出猜想。 猜想1：酸性条件下，氧化，产生S。 猜想2：酸性条件下，空气中氧化，产生S。 猜想3：酸性条件下，⁻氧化，产生S。 设计实验证实了猜想1和2不是产生S的主要原因：向溶液加入_______，产生有臭鸡蛋气味的气体()，溶液未变浑浊。 （3）实验反思：影响物质的氧化性或还原性强弱的因素可能有_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 丰台区2024~2025学年度第一学期期末练习 高一化学 考生须知 1.答题前，考生务必先将答题卡上的学校、班级、姓名、教育ID号用黑色字迹签字笔填写清楚，并认真核对条形码上的教育ID号、姓名，在答题卡的“条形码粘贴区”贴好条形码。 2.本次练习所有答题均在答题卡上完成。选择题必须使用2B铅笔以正确填涂方式将各小题对应选项涂黑，如需改动，用橡皮擦除干净后再选涂其它选项。非选择题必须使用标准黑色字迹签字笔书写，要求字体工整、字迹清楚。 3.请严格按照答题卡上题号在相应答题区内作答，超出答题区域书写的答案无效，在练习卷、草稿纸上答题无效。 4.本练习卷满分共100分，作答时长90分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-l2 N-14 O-16 Na-23 第一部分选择题(共42分) 本部分共21题，每题2分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列过程中不涉及化学变化的是 A. 铁锅生锈 B. 漂白粉消毒 C. 沙里淘金 D. 大理石雕像被酸雨腐蚀 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁锅生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，A不符合； B．漂白粉消毒过程中，次氯酸钙和二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性、可杀菌消毒，有新物质生成，涉及化学变化，B不符合； C．沙里淘金利用金的密度大而从沙里淘洗出来，没有新物质生成，不涉及化学变化，C符合； D．大理石的成分是碳酸钙，碳酸钙可以和酸反应生成水、二氧化碳等物质，故大理石雕像被酸雨腐蚀发生的是化学变化，D不符合； 选C。 2. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. AgI胶体 B. KCl溶液 C. H2SO4溶液 D. 蔗糖溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．AgI胶体属于胶体，能够使光线发生散射作用而沿直线传播，即发生丁达尔效应，A符合题意； B．KCl溶液属于溶液，不能使光线发生散射作用而沿直线传播，即不能发生丁达尔效应，B不符合题意； C．H2SO4溶液属于溶液，不能使光线发生散射作用而沿直线传播，即不能发生丁达尔效应，C不符合题意； D．蔗糖溶液属于溶液，不能使光线发生散射作用而沿直线传播，即不能发生丁达尔效应，D不符合题意； 故合理选项是A。 3. 下列物质中不能导电的是 A. Cu B. 熔融 C. NaCl固体 D. NaOH溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu是金属单质，能导电，故不选A； B．熔融中含有自由移动的离子，能导电，故不选B； C．NaCl固体中离子不能自由移动，不能导电，故选C； D．NaOH溶液中含有自由移动的离子，能导电，故不选D； 选C。 4. 下列气体中颜色为红棕色的是 A. B. C. NO D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．是黄绿色气体，A不符合； B．是红棕色气体，B符合； C．NO是无色气体，C不符合； D．是无色气体，D不符合； 选B。 5. 实验室用氢氧化钙和氯化铵固体制备氨，选用的发生装置是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】利用氢氧化钙和氯化铵固体加热制备氨气：，可利用大试管作反应容器，为防止反应生成的水发生倒流而使试管炸裂，要使试管口略低于试管底部，只有A项符合要求。 答案：A。 6. 下列物质分类不正确的是 A. 盐酸属于混合物 B. 属于碱 C. 属于氧化物 D. 属于盐 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，故A正确； B．由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐，故B错误； C．由Na、O两种元素组成，属于氧化物，故C正确； D．由铵根离子和氯离子构成，属于盐，故D正确； 选B。 7. 下列操作不符合实验安全要求或实验操作规范的是 A. 金属钠着火时，立即用沙土覆盖 B. 实验结束，将取用后剩余的氢氧化钠固体放回原试剂瓶 C. 闻气体的气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠是活泼金属，能与水、氧气、二氧化碳等反应，金属钠着火时，用沙土覆盖，故A正确； B．药品取出后极有可能会受到污染，故实验后剩余的氢氧化钠固体不能放回原瓶，故B错误； C．闻气体的气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，以防中毒，故C正确； D．浓硫酸稀释放出大量热，稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热造成液体飞溅，故D正确； 选B。 8. 常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是 A. 盐酸 B. 浓硫酸 C. 氯化铁溶液 D. 硫酸铜溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸可以和铁反应，不能用铁制容器盛装，A错误； B．常温下铁遇浓硫酸发生钝化，可用铁制容器盛装浓硫酸，B正确； C．Fe3+能与Fe反应生成Fe2+，不能用铁制容器盛装氯化铁溶液，C错误； D．硫酸铜溶液中铜离子能与Fe反应，不能用铁制容器盛装，D错误； 故选B。 9. 某无色溶液中，下列离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．在水溶液中，Fe3+使溶液呈黄色，A不符合； B．和会产生白色氯化银沉淀，B不符合； C．、、、互不反应，能大量共存，C符合； D．高锰酸根具有强氧化性、碘离子具有强还原性，、、会发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合； 选C。 10. 下列有关物质用途的说法中，不正确的是 A. 液氨可用作制冷剂 B. 是一种食品添加剂 C. 常用作红色颜料 D. 可用作呼吸面具的供氧剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨气易液化，液氨气化时吸热，液氨可用作制冷剂，A正确； B．SO2是一种食品添加剂，在食品工业中发挥着护色、防腐、和抗氧化的作用，B正确； C．是红色的粉末，常用作红色颜料，C正确； D．和CO2或H2O反应不能生成O2，不可用作呼吸面具的供氧剂，D错误； 故选D。 11. 下列关于碳酸氢钠和碳酸钠的说法不正确的是 A. 均为白色固体 B. 溶于水均呈碱性 C. 受热均容易分解 D. 均能与盐酸反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠和碳酸钠均为白色固体，故A正确； B．碳酸氢钠和碳酸钠均属于钠盐，溶于水所得溶液均呈碱性，故B正确； C．碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、水、二氧化碳，故C错误； D．碳酸氢钠和碳酸钠都能够和酸反应生成二氧化碳，故D正确； 故选C。 12. 下列物质不需要保存在棕色试剂瓶内的是 A. 氯化钠 B. 浓硝酸 C. 新制的氯水 D. 硝酸银 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化钠是稳定的无机盐，对光不敏感，在常温下不会分解或变质，无需存放在棕色试剂瓶中，可用普通玻璃瓶保存，A符合题意； B．浓硝酸见光分解产生、和水，所以需要避光保存，保存在棕色试剂瓶中，B不符合题意； C．新制氯水中的HClO见光易分解为和，需要保存在棕色试剂瓶中，C不符合题意； D．硝酸银见光易分解为、、，须存放在棕色瓶中，D不符合题意； 故选A。 13. 下列有关浓硫酸的说法不正确的是 A. 具有脱水性 B. 加热时能与碳反应 C. 能用于干燥氨气 D. 加热时能与铜反应 【答案】C 【解析】 【详解】A． 浓硫酸具有脱水性，例如浓硫酸能使蔗糖脱水、出现变黑现象，A正确； B． 浓硫酸加热时能与碳反应生成二氧化碳、二氧化硫与水，B正确； C． 浓硫酸与氨气反应，不能干燥NH3，C错误； D． 浓硫酸加热时与铜反应生成硫酸铜、二氧化硫与水，D正确； 答案选C。 14. 钠与水反应的微型实验装置如图所示。下列说法不正确的是 A. 肥皂液可用于收集反应产生的 B. 反应时，钠块熔为小球，说明钠的硬度小 C. 钠块在煤油和水交界处上下跳动，直至消失 D. 反应后试管中液体分层，下层呈红色 【答案】B 【解析】 【分析】钠的密度比煤油大，比水小，实验开始时，通过滴管向试管内加水，钠在两液体界面处与水接触，水与钠反应生成NaOH和氢气，溶液遇到酚酞变红色，反应放热使钠熔成小球，钠表面生成的气体使钠所受浮力大于重力时向上跳入煤油中、气体逸出又因为重力而重新回落到水层，故钠会上下跳动，钠和水反应生成的氢气不溶于水和煤油，故煤油中有气泡产生，钠不断地反应故变小直至消失； 【详解】A．钠和水反应产生氢气，氢气从支管导出时会吹出肥皂泡，故肥皂液可用于收集反应产生的，A正确； B．反应时，钠块熔为小球，说明钠的熔点低，B不正确； C．据分析，钠块在煤油和水交界处上下跳动，直至消失，C正确； D．反应生成的氢氧化钠溶液与煤油互不相溶，煤油密度小在上层，结合分析可知，反应后试管中液体分层，下层呈红色，D正确； 选B。 15. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A．除去中少量HCl B．从NaCl溶液获得NaCl晶体 C．验证能与水反应 D．制备 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化氢极易溶于水，氯气难溶于饱和食盐水，饱和食盐水可除去中少量HCl，A正确； B．氯化钠性质稳定，可通过蒸发结晶从NaCl溶液获得NaCl晶体，B正确； C．Cl2本身没有漂白性，故红色干布条不会褪色，Cl2与H2O反应生成的HClO有强氧化性，Cl2＋H2OHCl＋HClO，可以漂白红色布条，故湿润的红色布条褪色，可验证能与水反应，C正确； D．氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化，制备氢氧化亚铁应在无氧环境中进行，本实验不能制备Fe(OH)2，D不正确； 选D。 16. 下列说法正确的是 A. 2mol的质量为17g B. 标准状况下，1mol的体积是22.4L C. 1mol所含的原子数约为 D. 溶液中含有0.1mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．2mol的质量为17g/mol×2mol=34g，A错误； B．水在标准状况下不是气态，不能用气体摩尔体积来计算标准状况下1mol的体积，B错误； C．1mol所含的原子数为3NA，约为，C正确； D．溶液中含有0.2mol，D错误； 选C。 17. 下列反应的方程式不正确的是 A. 高温下，铁与水蒸气反应： B. 金属钠在空气中加热生成淡黄色固体： C. 利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ D. 二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．在高温下，铁与水蒸气反应，产生Fe3O4、H2，反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，A错误； B．金属钠在空气中加热生成淡黄色Na2O2固体，反应的化学方程式为：，B正确； C．FeCl3具有强氧化性，会将Cu氧化为Cu2+，Fe3+被还原为Fe2+，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，C正确； D．二氧化锰和浓盐酸混合加热发生反应，产生MnCl2、Cl2、H2O，该反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，D正确； 故合理选项是A。 18. 常温下，1体积水能溶解约700体积。用圆底烧瓶收集后进行如图所示的喷泉实验，下列分析不正确的是 A. 圆底烧瓶中的溶液呈红色，说明氨水呈碱性 B. 喷泉停止后，圆底烧瓶内剩余少量气体，是因为的溶解已达到饱和 C. 实验过程中，不涉及氧化还原反应 D. 改用和NaOH溶液也能形成喷泉 【答案】B 【解析】 【详解】A．圆底烧瓶中的液体呈红色说明呈碱性，原因是，A正确； B．用排空气法收集的气体不一定纯净，NH3极易溶于水，该实验中氨气的溶解远没有达到饱和状态，则圆底烧瓶内剩余少量气体，不是因为NH3在水中的溶解达到了饱和，而是因为收集的NH3中含有少量的空气杂质，B错误； C．结合选项A可知，实验过程中，不涉及氧化还原反应，C正确； D．改用和NaOH溶液也能形成喷泉，因为反应使装置内压强急剧减少，远小于外界大气压，故水通过长导管被压入烧瓶引发喷泉，D正确； 故选B。 19. 实验室用氢氧化钠固体配制溶液的部分过程示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 用托盘天平称取4.0g固体，加蒸馏水溶解 B. 氢氧化钠固体用蒸馏水溶解后，立即转移入容量瓶 C. 步骤3中液面距容量瓶刻度线1~2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切 D. 步骤4中摇匀后若容量瓶内液面下降，不可再加水至刻度线 【答案】B 【解析】 【分析】实验室用氢氧化钠固体配制溶液，经过计算需要的氢氧化钠固体的质量为 【详解】A．由分析可知，配制溶液所需的氢氧化钠固体质量为4.0g，用托盘天平进行称量，加入蒸馏水溶解，A正确； B．氢氧化钠固体溶于水会放出热量，溶液温度高于室温，应该冷却至室温后再转移入容量瓶，B错误； C．定容时当液面距容量瓶刻度线1~2cm时，要改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切，操作正确，C正确； D．摇匀后若容量瓶内液面下降是正常现象，不可再加水至刻度线，D正确； 故选B。 20. 工业上制备硝酸的主要流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 氧化炉中发生的化学反应是 B. 物质X是 C. 上述流程中，理论上用合成1mol，至少需要2.5mol D. 吸收塔中为提高氮原子的利用率，可通入过量空气和循环利用尾气中NO 【答案】C 【解析】 【分析】氮气和氢气在合成塔中生成氨气，氨气在氧化炉中发生催化氧化生成一氧化氮和水，吸收塔中NO和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮。 【详解】A．氧化炉中氨气发生催化氧化生成一氧化氮和水，反应化学方程式是，故A正确； B．二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，所以物质X是，故B正确； C．上述流程中，理论上用合成1mol，氮元素化合价由0升高为+5，氧元素化合价由0降低为-2，根据得失电子守恒，至少需要1.25mol，故C错误； D．吸收塔中为提高氮原子的利用率，可通入过量空气发生反应，还可以循环利用尾气中的NO，故D正确； 选C。 21. 向溶液a中加入溶液b，观察并分析实验现象产生的原因。下列说法不正确的是 实验序号 1 2 3 溶液a 溶液b A. 实验1中灯泡亮度为“亮—暗—灭—亮” B. 实验2中发生的反应： C. 实验3中的灯泡不会熄灭 D. 若改为向溶液中通入至过量，其现象与实验3相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验1中氢氧化钡和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀、硫酸钡沉淀，恰好完全反应时，溶液中离子浓度几乎为0，所以灯泡亮度为“亮—暗—灭—亮”，故A正确； B．实验2中氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，发生反应的离子方程式为，故B正确； C．实验3中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，溶液中离子浓度不能变为0，所以灯泡不会熄灭，故C正确； D．若改为向溶液中通入至过量，先生成碳酸钙沉淀和水，后生成碳酸氢钙，离子浓度先减少后增多，灯泡亮度为“亮—暗—灭—亮”，其现象与实验3不同，故D错误； 答案选D。 第二部分 非选择题(共58分) 本部分共4题，共58分。 22. 元素的价—类二维图是学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具。如图为氯元素的价—类二维图，回答下列问题。 （1）物质X和Y的化学式分别为_______、_______。 （2）预测化学性质。 ①从物质类别角度，HCl能与_______(填序号)发生反应。 ②从化合价角度，HCl能与_______(填序号)发生反应。 A．NaOH B．KMnO4 C．Fe2O3 （3）解决实际问题。 ①用氯气与氢氧化钠溶液制取84消毒液，体现了氯气具有_______(填序号)。 A．氧化性 B．还原性 ②84消毒液的有效成分是NaClO，使用时需浸泡一段时间或滴加白醋，其原因是_______。 ③84消毒液和洁厕灵(含稀盐酸)不能混用，用离子方程式表示其原因_______。 ④利用NaClO与Fe(NO3)3溶液反应制取新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)、补全离子方程式_______。 ClO-+ 【答案】（1） ①. ClO2 ②. HClO （2） ①. AC ②. B （3） ①. AB ②. 浸泡吸收CO2或加入白醋为溶液提供H+，H+与ClO-反应生成HClO，HClO氧化性大于ClO-，增强了消毒液的漂白性和杀菌能力 ③. Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O ④. 【解析】 【分析】根据图示的氯元素的价—类二维图，可知X氯元素的氧化物，Cl元素化合价为+4价，则X是ClO2；Y是氯元素的含氧酸，Cl元素化合价为+1价，则Y是HClO，然后根据物质的性质及转化关系分析解答。 【小问1详解】 根据上述分析可知：X是ClO2，Y是HClO； 【小问2详解】 ①A．HCl是酸，能够与NaOH发生中和反应产生NaCl、H2O，A符合题意； B．KMnO4具有强氧化性，HCl具有还原性，二者会发生氧化还原反应产生KCl、MnCl2、Cl2、H2O，与元素化合价有关，而与物质类别无关，B不符合题意； C．Fe2O3与HCl发生反应产生FeCl3、H2O，与元素化合价无关，而与物质类别有关，C符合题意； 故合理选项是AC； ②根据①分析可知：从化合价角度分析，HCl与KMnO4会发生氧化还原反应，故合理选项是B。 【小问3详解】 ①Cl2与NaOH溶液发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，在该反应中Cl元素化合价部分升高，部分降低，因此Cl2既表现了氧化性，又表现了还原性，故合理选项是AB； ②84消毒液的有效成分是NaClO，使用时需浸泡一段时间或滴加白醋，这是由于浸泡吸收CO2或加入白醋为溶液提供H+，H+与ClO-反应生成HClO，HClO氧化性大于ClO-，增强了消毒液的漂白性和杀菌能力； ③84消毒液和洁厕灵(含稀盐酸)不能混用，这是由于84消毒液的有效成分是NaClO，洁厕灵主要成分是稀盐酸，二者混合使用，会发生氧化还原反应产生有毒Cl2，用离子方程式表示其原因是：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O； ④在该反应中，Fe元素化合价由反应前Fe3+中+3价变为反应后中的+6价，化合价升高3价；Cl元素化合价由反应前ClO-中+1价变为反应后Cl-的-1价，化合价降低2价，化合价升降最小公倍数是6，所以Fe3+、的系数都是2，ClO-、Cl-的系数都是3；然后根据电荷守恒，可知反应物应该有10个OH-，最后根据H、O元素守恒，可知H2O的系数是5，则配平后的离子方程式应该为：。 23. 铵盐和硝酸是重要的化工原料。 （1）铵盐可以作化肥。 ①是含氮量较高的氮肥，可由和_______(填化学式)直接制取。 ②可作氮肥，其保存和使用的方法合理的是_______(填序号)。 A．保存要注意防雨防晒 B．不能与酸性肥料一起使用 C．与碱性肥料使用效果更佳 ③检验某化肥中含有：取少量样品于试管中，加少量水溶解，再加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体能使_______，说明含有。 （2）利用硝酸制备硝酸铜。 某工厂利用固体废渣(主要含Cu和CuO，还含有少量和)制取的部分工艺流程如图。 已知：①在酸性溶液中不稳定，会转变成Cu和。②是酸性氧化物，难于水和酸。 ①酸溶过程中铜与稀硝酸反应的离子方程式为_______。 ②试剂X应选用_______(填序号)。 A．NaOH B． C．CuO ③若除酸时加入的X恰好完全反应，则过滤后所得废渣的成分为_______。 ④将酸溶使用的稀硝酸改为10%和20%稀硝酸的混合液，其中作氧化剂，基本无氮氧化物排放，写出固体废渣中Cu与该混合液反应的离子方程式_______。 【答案】（1） ①. ②. AB ③. 湿润的红色石蕊试纸变蓝 （2） ①. ②. BC ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 ①是含氮量较高的氮肥，可由和发生反应：直接制取； ②A．不稳定、易发生分解反应：，易潮解并且在潮湿条件下分解加快，因此需要密封存放，防雨防晒，避免受潮和高温，A正确； B．碳酸氢铵不能与酸性肥料一起使用，酸会加快分解，降低肥效，同时造成环境污染，B正确； C．是弱酸性盐，与碱性肥料（如）混合，会发生化学反应：，加快分解，导致氨气挥发，使氮肥流失，C错误； 答案选AB。 ③检验某化肥中含有，取少量样品于试管中，加少量水溶解，再加入浓NaOH溶液，加热，发生反应，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明含有； 【小问2详解】 固体废渣中加入稀硝酸酸溶，反应后溶液中含有，硝酸被还原生成NO，不与硝酸反应为沉淀。随后加入X中和过量的硝酸，生成硝酸铜和水，过滤后废渣为，滤液为硝酸铜溶液。 ①酸溶过程中，铜被氧化为，稀硝酸被还原为，离子方程式为：； ②由分析可知，X的作用是中和过量的硝酸，为了避免引入杂质离子，试剂X可以选用含铜元素的碱性物质，则答案答案选BC； ③由分析可知，若除酸时加入的X恰好完全反应，则过滤后所得废渣的成分为； ④将酸溶使用的稀硝酸改为10%和20%稀硝酸的混合液，其中作氧化剂，被还原为，基本无氮氧化物排放，说明稀硝酸只体现酸性，铜单质被氧化为，离子方程式为：； 24. 某小组同学探究Fe(NO3)3溶液中Fe3+和的氧化性。 资料：0.1 mol/L Fe(NO3)3溶液的pH=1.7。 实验1：向淀粉碘化钾试纸上滴0.1 mol/L Fe(NO3)3溶液，淀粉KI试纸变蓝。 （1）实验1证明：Fe(NO3)3溶液中含有具有氧化性微粒的理由是_______。 （2）依据 Fe(NO3)3在水溶液中的电离和溶液呈酸性，小组同学做出猜想，并设计完成了以下实验。 猜想1：酸性条件下，氧化了I-。 猜想2：Fe3+氧化了I-。 实验序号 实验操作 实验现象 2 向淀粉碘化钾试纸上滴X mol/L NaNO3溶液(用盐酸调节pH=1.7) 淀粉碘化钾试纸变蓝 3 向淀粉碘化钾试纸上滴0.1 mol/LFeCl3溶液 淀粉碘化钾试纸变蓝 ①实验2的目的是为了证明猜想1，则X=_______。 ②甲同学认为实验3证明了猜想2成立，写出Fe3+氧化I-的离子方程式_______。乙同学认为以上实验不严谨，进一步通过实验排除了空气中氧气的干扰，证明了猜想1和猜想2成立。 （3）比较0.1 mol/L Fe(NO3)3溶液中Fe3+和的氧化性。 实验4：向1 mL0.2 mol/LFeCl2溶液(用盐酸调节pH=1.7)中先滴加KSCN溶液，再加入_______。 ①将实验4补充完整_______。 ②实验4中观察到实验现象为____，证明0.1 mol/L Fe(NO3)3溶液中，氧化性＞Fe3+。 【答案】（1）淀粉KI试纸变蓝说明生成了I2，I-变为I2化合价升高，则Fe(NO3)3溶液中的微粒化合价降低，具有氧化性 （2） ①. 0.3 ②. 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 （3） ①. 1 mL0.6 mol/LNaNO3溶液 ②. 溶液先无明显变化，后变为血红色(或者溶液红色加深) 【解析】 【分析】I2遇淀粉溶液变为蓝色，向淀粉碘化钾试纸上滴0.1 mol/L Fe(NO3)3溶液，淀粉KI试纸变蓝，说明溶液中有氧化性微粒将I-氧化为I2，导致淀粉溶液变为蓝色。根据Fe(NO3)3溶液电离和溶液显酸性，猜测可能是在酸性条件下H+、将I-氧化为I2；也可能是Fe3+氧化I-氧化为I2。若要证明酸性条件下H+、将I-氧化为I2，应该使两次溶液中浓度相同；若要证明Fe3+氧化I-为I2，应该使溶液pH=1.7，Fe3+浓度是0.1 mol/L，而不能含有。根据反应Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3检验Fe3+的产生与存在。 【小问1详解】 在实验1中向淀粉碘化钾试纸上滴0.1 mol/L Fe(NO3)3溶液，淀粉KI试纸变蓝，说明反应产生了I2，则证明0.1 mol/L Fe(NO3)3溶液中含有氧化性微粒； 【小问2详解】 ①要采用控制变量方法研究。在实验2中，溶液中含有，溶液pH=1.7，无Fe3+，结果淀粉碘化钾试纸变蓝，说明在pH=1.7，含有时I-能够被氧化为I2，故溶液中的浓度应该为0.3 mol/L，故NaNO3溶液的浓度c(NaNO3)=X=0.3 mol/L； ②向淀粉碘化钾试纸上滴0.1 mol/L FeCl3溶液，淀粉碘化钾试纸变蓝，说明反应产生了I2，则证明Fe3+也具有强氧化性，将I-氧化为I2，反应的方程式为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2； 【小问3详解】 向1 mL0.2 mol/LFeCl2溶液(用盐酸调节pH=1.7)中先滴加KSCN溶液，无明显现象，再加入1 mL 0.6 mol/LNaNO3溶液，溶液变为血红色，说明在酸性条件下，将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+与SCN-作用，使溶液变为血红色，从而证明在酸性条件下，氧化性：＞Fe3+。 故①将实验4补充完整为再加入1 mL0.6 mol/LNaNO3溶液； ②实验4中观察到实验现象为溶液先无明显变化，后变为血红色(或者溶液红色加深) 25. 某小组同学制备并探究亚硫酸钠()的性质。 （1）将通入NaOH溶液中可制备，其离子方程式为_______。 （2）探究的性质。 实验装置 实验序号 试剂X 实验现象 1 盐酸产生无色气体 产生无色气体 2 溶液白色沉淀 白色沉淀 3 酸性高锰酸钾溶液 溶液褪色 4 溶液无现象 无现象 5 溶液无现象 无现象 ①将实验Ⅰ中产生的气体通入品红溶液，观察到的现象是_______。 ②写出实验2中与溶液反应的离子方程式_______。 ③探究具有还原性的实验有_______(填实验序号)。 ④实验3中，转化为的离子方程式为_______。 ⑤实验4中无现象，设计实验证明与发生了反应：向反应后的溶液和溶液中分别滴加_______，观察到_______。 ⑥向实验5的混合液中滴加稀硫酸，产生黄色浑浊。对黄色浑浊产生的原因做出猜想。 猜想1：酸性条件下，氧化，产生S。 猜想2：酸性条件下，空气中氧化，产生S。 猜想3：酸性条件下，⁻氧化，产生S。 设计实验证实了猜想1和2不是产生S的主要原因：向溶液加入_______，产生有臭鸡蛋气味的气体()，溶液未变浑浊。 （3）实验反思：影响物质的氧化性或还原性强弱的因素可能有_______。 【答案】（1） （2） ①. 红色褪去 ②. ③. 3 ④. ⑤. 盐酸和溶液 ⑥. 反应后溶液中的白色沉淀多于溶液中的白色沉淀(或反应后溶液中有白色沉淀，溶液中无现象) ⑦. 稀硫酸 （3）溶液的酸碱性(或相同价态微粒的存在形式) 【解析】 【分析】亚硫酸钠是强碱弱酸盐，能与强酸反应放出二氧化硫气体；亚硫酸钠中S元素显+4价，可知亚硫酸钠既有氧化性又有还原性，用高锰酸钾溶液检验亚硫酸钠的还原性，用硫化钠溶液检验亚硫酸钠的氧化性。 【小问1详解】 将通入NaOH溶液中生成和水，反应的离子方程式为； 【小问2详解】 ①实验Ⅰ中和盐酸反应放出二氧化硫气体，二氧化硫具有漂白性，二氧化硫气体通入品红溶液，观察到的现象是红色褪去。 ②实验2中与溶液反应生成亚硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的离子方程式为。 ③酸性高锰酸钾溶液滴入溶液中，溶液褪色，说明高锰酸钾被还原，探究具有还原性的实验有实验3。 ④实验3中，转化为，被氧化为硫酸钠，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为。 ⑤实验4中无现象，被氧化为硫酸钠：向反应后的溶液和溶液中分别滴加盐酸和溶液，观察到反应后溶液中有白色沉淀，溶液中无沉淀，则证明反应后的溶液中含有硫酸根离子。 ⑥向溶液加入稀硫酸，产生有臭鸡蛋气味的气体()，溶液未变浑浊，证明猜想1和2不是产生S的主要原因。 【小问3详解】 向溶液滴加溶液无现象，再滴加稀硫酸，酸性条件下、发生归中反应生成S沉淀，说明影响物质的氧化性或还原性强弱的因素可能有溶液的酸碱性。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $