海南省海口市部分学校2024-2025学年九年级下学期第二次月考模拟考试化学试卷14

海南省海口市部分学校2024-2025学年下学期九年级化学第二次月考模拟考试 测试范围第十单元 命题人海南省农垦中学 陈良兴 可能用到的相对原子质量：Ag 108 Na 23 Cl 35.5 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，14题，共42分) 1.下列过程不属于化学变化的是 A．氢氧化铝用于治疗胃酸过多 B．用液氢作燃料推进长征系列运载火箭 C．敞口的石灰水表面生成一层白色固体 D．用蒸馏法将海水淡化制得蒸馏水 2.下列物质中性质与用途对应关系不正确的是 A B C D 物质 液氮 干冰 二氧化碳 盐酸 性质 沸点为-196℃ 升华吸热 能与水反应 能与某些金属反应 用途 作制冷剂 人工降雨 生产碳酸饮料 用于除铁锈 A．A B．B C．C D．D 3.海洋是巨大的资源宝库，人类正在运用各种方法，进行科学开发和综合利用。下列有关海水资源开采、提取的工艺流程或原理中，不正确的是 A．海水晒盐：海水经日晒、风吹，即通过蒸发结晶法可获得大量粗盐晶体 B．粗盐提纯：除去粗盐中难溶性杂质后，食盐仍为混合物 C．海水淡化：鉴别海水与淡水，可分别加入少量硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀 D．海水制“碱”：向海水中依次通入足量氨气、二氧化碳，即可直接制备氢氧化钠 4.将一根直玻璃管水平放置如下图，在两端同时塞入分别滴有等量浓盐酸、浓氨水的脱脂棉，塞紧橡皮塞，一段时间后发现靠近浓盐酸的一端最先出现白烟。下列关于该实验的叙述不正确的是 A．该实验可证明分子在不断运动 B．根据玻璃管内生成的白烟的位置，说明分子运动速度与分子质量大小有关，HCl分子的运动速率比NH3分子的快 C．该装置具有节约药品、防止污染空气等优点 D．若将浓盐酸换成酚酞溶液进行实验，酚酞溶液会变红 5.下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去CO2中的CO 点燃 B 除去CaO中的CaCO3 加水溶解并过滤 C 除去铜中的铁 加入过量稀盐酸，反应后过滤 D 区分H2、CH4、CO 观察颜色 A．A B．B C．C D．D 6.常温下，几种清洁剂近似的如下，其中碱性最强的是 A．厕所清洁剂：1 B．牙膏：8 C．肥皂：10 D．炉具清洁剂：13 7.下列关于“家庭小实验”的说法不正确的是 A．用食醋浸泡鸡蛋的方法，可制得无壳鸡蛋 B．用活性炭可将污水净化为纯净物 C．用冷碟子放在蜡烛火焰上方，可以制取炭黑 D．把6B的铅笔芯、导线、电源和灯泡等相连，可验证石墨的导电性 8.化学观念是化学课程的核心素养之一。下列涉及化学观念的说法正确的是 A．微粒观：水是由水分子构成的，水分子由氢原子和氧原子构成的 B．结构观：由于二氧化碳、一氧化碳中原子的种类不同，两者化学性质差异较大 C．元素观：由于水和过氧化氢的组成元素相同，所以两者的化学性质相同 D．转化观：氢氧化钙与碳酸钙在一定条件下，可通过一步反应相互转化 9.下列关于复分解反应的说法正确的是 A．反应物必须都溶于水 B．反应物中一定有酸 C．生成物中一定有盐 D．中和反应一定不属于复分解反应 10.下列事实或现象的解释不正确的是 选项 事实或现象 解释 A 氢氧化钠固体可以做干燥剂 氢氧化钠固体具有吸水性 B 水银温度计可以测量体温 不同温度下汞原子间的间隔发生改变 C 水由液态变成固态 分子停止运动 D 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同 构成物质的分子种类不同 A．A B．B C．C D．D 11.实验是进行科学探究的重要方式之一，下列实验设计能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验设计 实验目的 验证质量守恒定律 验证氧化铜和二氧化锰的催化效果 探究不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同 探究接触面积对反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 12.对一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方使，下列各组物质中，符合“氧化物－酸－碱－盐”顺序排列的是 A．HClO；HCl；Mg(OH)2；MgCl2 B．CO2；H2CO3；CaCO3；K2CO3 C．H2O；HNO3；NH3•H2O；Na2CO3 D．SO3；NaHSO4；NaOH；Na2SO4 13.下列各组离子，在指定的溶液中能大量共存的是 A．pH=3的溶液中：NH、SO、CO、Mg2+ B．pH=11的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO C．无色溶液中：Al3+、Cl-、Fe2+、NO D．含有大量SO的溶液中：Ba2+、H+、Cl-、HCO 14.下列试管壁内残留的固体物质不能用稀盐酸除去的是 A．盛放过生锈铁钉后留下的红棕色固体 B．用澄清石灰水检验CO2后留下的白色固体 C．硝酸钡溶液和稀硫酸反应后留下的白色固体 D．做氢氧化钠与硫酸铜反应实验，留下的蓝色不溶性固体 二、填空题(每空2分，共26分) 15.用竹子造纸的流程如下： (“蒸煮”时，利用石灰浆[主要成分为Ca(OH)2]和草木灰水的碱性，达到除去木素的目的。) (1)“浸泡”的目的是软化纤维。竹子含有纤维素[(C6H10O5)n]，纤维素中碳、氢、氧的原子个数比为 ; (2)“捞纸”与化学实验中物质分离的 (填字母)操作相似; a．溶解    b．过滤    c．蒸发 (3)捞纸后的废水 (填“能”或“不能”)直接排放到河流中。 16.氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱。 (1)它们有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有 ; (2)可作某些气体干燥剂的是 ，可用来改良酸性土壤的是 ; (3)用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，反应的化学方程为 。 17.过氧化钙()能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等领域。可由鸡蛋壳(含)为原料，实验室可按以下流程制得： 查阅资料：在潮湿空气及水中会缓慢放出，温度较高时会分解生成和。 回答下列问题： (1)煅烧前要把鸡蛋壳碾碎，其目的是 ; (2)反应①的化学方程式为 ; (3)反应②的生成物为和，该反应需在低温条件下进行，主要原因是 ; (4)结合以上信息，保存需注意的是 。 18.古代造纸工艺的其中一步为“浸灰水”。“灰”的主要成分是氧化钙，“浸灰水”过程中反应 的化学方程式为 ,该反应类型属于 (填“化合”或“分解”)反应。 三 、简答题(19小题4分，20小题6分，共10分) 19.用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2，写出反应的化学方程式。 20. 如下图所示，如果小烧杯A中装干冰，B中装澄清的石灰水，一段时间后，观察到小烧杯B中会有什么现象产生？ 四 、实验题(每空2分，共14分) 21.草酸钙是一种白色固体，难溶于水，常用作工业原料。为验证草酸钙受热分解可生成氧化钙、一氧化碳和二氧化碳。兴趣小组用12.8gCaC2O4固体，进行如图所示实验。(装置B是澄清石灰水，装置D是足量澄清石灰水) (1)实验时，点燃A处酒精喷灯一段时间后，先点燃 (选填“C”或“E”)处酒精灯，再点燃另一处酒精灯; (2)证明草酸钙受热分解后生成二氧化碳的现象是 ; (3)装置C中观察到黑色固体变红，说明分解产物中有CO，该反应的化学方程式是 ,若省略C装置能否证明生成的气体中含有CO，请说明理由 ; (4)装置D的作用是 ; (5)请你继续探究反应后装置A中剩余固体成分。 I.设计实验证明有CaO生成 (写出具体操作步骤和现象); II．若要证明剩余固体只有CaO，你的方法是 。 五、计算题(8分) 22.小柚同学发现一瓶浓度不明的NaCl溶液，取出117g放于大烧杯，向烧杯中逐次加入AgNO3溶液以测定浓度，所得数据如图表所示。 实验次序 1 2 3 4 5 每次加AgNO3溶液的体积(mL) 10 10 10 10 10 生成沉淀的总质量(g) 7.175 14.35 21.525 28.7 28.7 (1)图中生成的沉淀质量a= g; (2)AgNO3溶液与NaCl溶液在第 次实验恰好完全反应; (3)计算该瓶NaCl溶液的溶质质量分数 。(请写出计算过程) 答案解析 1.D 【详解】A、氢氧化铝用于治疗胃酸过多，是因为氢氧化铝能与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，有生成其他物质，是化学变化，故选项错误； B、用液氢作燃料推进长征系列运载火箭，是氢气燃烧生成水，有新物质水生成，属于化学变化，故选项错误； C、敞口的石灰水表面生成一层白色固体，是因为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，有生成其他物质，是化学变化，故选项错误； D、用蒸馏法将海水淡化制得蒸馏水，只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确； 故选：D。 2.D 【详解】A、液氮沸点较低，气化时吸热，则可作制冷剂，该选项正确； B、干冰（固体的二氧化碳）升华时吸收大量的热，可用于人工降雨，该选项正确； C、二氧化碳能溶于水，且能和水反应生成碳酸，则可用于生产碳酸饮料，该选项正确； D、铁锈的主要成分为氧化铁，盐酸能和氧化铁反应，则可用于除铁锈，该选项不正确。 故选D。 3.D 【详解】A.食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来，故选项说法正确； B.除去粗盐中难溶性杂质后，食盐中含有氯化钠、碘酸钾等，仍为混合物，故选项说法正确； C.海水中含有氯化钠，氯化钠能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，鉴别海水与淡水，可分别向样品中加入少量硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀，故选项说法正确； D.向海水中依次通入足量氨气、二氧化碳，生成碳酸氢钠和氯化铵，不能直接制备氢氧化钠，故选项说法错误； 故选：D。 4.B A、浓盐酸挥发出氯化氢，氯化氢分子不断运动，浓氨水挥发出氨气，氨气分子不断运动，氯化氢分子和氨气分子接触发生反应可生成白色固体氯化铵，可观察到产生白烟，由实验的现象可知，该实验可证明分子在不断运动，故A说法正确； B、在两端同时塞入分别滴有等量浓盐酸、浓氨水的脱脂棉，塞紧橡皮塞，一段时间后发现靠近浓盐酸的一端最先出现白烟，由此实验现象可知HCl分子的运动速率比NH3分子的慢，故B说法不正确； C、该装置使用的试剂较少能节约试剂、实验在密封的装置内进行能防止污染空气等优点，故C说法正确； D、氨水显碱性，浓氨水挥发出来的氨气与酚酞溶液中的水能结合成氨水，氨水能使酚酞溶液变红色，故D说法正确。 故选：B。 5.C 【详解】A、不能通过点燃的方法除去CO2中的CO，因为当二氧化碳（不能燃烧，也不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故错误； B、 CaO与水生成氢氧化钙，能与原物质反应，不符合除杂原则，故错误； C、铜不与酸反应，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，故除去铜中的铁，可以加入过量稀盐酸，反应后过滤，故正确； D、H2、CH4、CO都是无色气体，故观察颜色不能鉴别，故错误。 故选C。 6.D 【详解】溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性，炉具清洁剂pH最大，碱性最强； 故选：D。 7.B 【详解】A、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与食醋中的醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，故用食醋浸泡鸡蛋的方法，可制得无壳鸡蛋，不符合题意； B、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不能除去水中的可溶性钙、镁化合物等杂质，不能将污水转化成纯净物，符合题意； C、用冷碟子放在蜡烛火焰上方，碳不完全燃烧，可生成炭黑，不符合题意； D、铅笔芯的主要成分是石墨，故把6B的铅笔芯、导线、电源和灯泡等相连，灯泡发亮，说明石墨具有导电性，不符合题意。 故选B。 8.A 【详解】A、水是由水分子构成，水分子由氢原子和氧原子构成，故选项说法正确； B、二氧化碳、一氧化碳中原子的种类是相同的，但分子构成不同，两者化学性质差异较大，故选项说法不正确； C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水和过氧化氢元素组成相同，但是分子构成不同，因此化学性质不同，故选项说法不正确； D、碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，但是碳酸钙不能一步转化氢氧化钙，故选项说法不正确。 故选A。 9.C 【详解】A、反应物不一定都溶于水，例如碳酸钙与盐酸的反应属于复分解反应，但碳酸钙不溶于水，故A选项说法不正确； B、反应物不一定有酸，例如氢氧化钠与硫酸铜反应属于复分解反应，但反应物中没有酸，故B选项说法不正确； C、复分解反应一定有盐生成，故C选项说法正确； D、酸碱之间发生中和反应生成盐和水，是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应属于复分解反应，故D选项说法不正确。 故选C。 10.C 【详解】A、氢氧化钠固体可以做干燥剂，是因为氢氧化钠固体具有吸水性，故选项解释正确； B、水银温度计可以测量体温，是因为不同温度下汞原子间的间隔发生改变，温度升高，汞原子间的间隔增大，温度降低，汞原子间的间隔减小，故选项解释正确； C、分子在永不地停息的运动，水由液态变成固态，分子也在不断运动，故选项解释错误； D、一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是因为构成物质的分子种类不同，不同种分子的化学性质不同，故选项解释正确； 故选：C。 11.C 【详解】A、质量守恒定律反映的是化学反应前后物质的质量关系，氯化钠溶液与硝酸钾溶液混合没有化学反应发生，不能用于验证质量守恒定律，选项错误； B、对比实验要控制变量，验证氧化铜和二氧化锰的催化效果，选用过氧化氢溶液的浓度应相同，选项错误； C、碘几乎不溶于水，却可以溶解在汽油中，所以该实验可以探究碘在不同溶剂中的溶解性是否相同，选项正确； D、对比实验要控制变量， 探究接触面积对反应速率的影响，除颗粒大小不同，其它条件应相同，图中实验所用盐酸浓度不同，不能达到实验目的，选项错误。 故选C。 12.C 【分析】氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种为氧元素；酸指的是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物。 【详解】A、HClO含有三种元素，不是氧化物，HCl是酸，Mg（OH）2是碱，MgCl2是盐，不符合题意； B、CO2是氧化物，H2CO3是酸，CaCO3是盐，K2CO3是盐，不符合题意； C、H2O是氧化物，HNO3是酸，NH3•H2O是碱，Na2CO3是盐，符合题意； D、SO3是氧化物，NaHSO4是盐，NaOH是碱，Na2SO4是盐，不符合题意； 故选C。 13.B 【详解】A、pH=3的溶液显酸性，溶液中存在氢离子，氢离子与碳酸根离子能结合成二氧化碳和水，碳酸根离子与镁离子能结合成碳酸镁沉淀，不能在水溶液中大量共存，故A不合题意； B、pH=11的溶液显碱性，溶液中存在氢氧根离子，氢氧根离子、钠离子、钾离子、氯离子与碳酸根离子能在溶液中大量共存，故B符合题意； C、四种离子能在溶液中大量共存，但含有亚铁离子的溶液是浅绿色的，故C不合题意； D、钡离子能与硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀，氢离子能与碳酸氢根离子结合成二氧化碳和水，不能在水溶液中大量共存，故D不合题意。 故选：B。 14.C 【详解】A、铁锈中的氧化铁能和稀盐酸反应生成溶于水的氯化铁和水，因此能用稀盐酸除去盛放过生锈铁钉后留下的红棕色固体，故不符合题意； B、用澄清石灰水检验CO2后留下的白色固体为碳酸钙，碳酸钙能和稀盐酸反应生成溶于水的氯化钙、水和二氧化碳，因此能用稀盐酸除去碳酸钙，故不符合题意； C、硝酸钡溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，硫酸钡不能和稀盐酸反应，因此不能用稀盐酸除去硫酸钡，故符合题意； D、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，留下的蓝色不溶性固体为氢氧化铜，氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，因此能用稀盐酸除去氢氧化铜，故不符合题意。 故选：C。 15.(1)6:10:5 (2)b (3)不能 【详解】（1）纤维素[(C6H10O5)n] 中碳、氢、氧的原子个数比为6:10:5，故填：6:10:5； （2）“捞纸”可实现固（纸）、液（废水）分离，与化学实验中物质分离的过滤操作相似，故选：b； （3）根据“蒸煮”时，利用石灰浆[主要成分为Ca(OH)2]和草木灰水的碱性，达到除去木素的目的，可知捞纸后的废水呈碱性，故不能直接排放到河流中，以免污染河流，故选填：不能。 16.(1)氢氧根/OH- (2) 氢氧化钠/NaOH 氢氧化钙/Ca(OH)2 (3) 【详解】（1）氢氧化钠和氢氧化钙的溶液中都含有氢氧根离子，所以它们具有一些相似的化学性质； （2）氢氧化钠固体易吸水潮解，可用作一些气体的干燥剂； 氢氧化钙具有碱性，能与土壤中的酸性物质反应，可用来改良酸性土壤； （3）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为:。 17.(1)增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 (2) (3)温度过高时CaO2会分解 (4)密封保存在阴凉干燥处 【详解】（1）煅烧前要把鸡蛋壳碾碎，通过减小反应物的颗粒大小，增大反应物的接触面积，使反应更快更充分； （2）反应①是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，方程式为：； （3）CaO2温度较高时会分解生成CaO和O2，故反应需在低温条件下进行； （4）因为CaO2在潮湿空气及水中会缓慢放出O2，温度较高时会分解生成CaO和O2，故保存CaO2需注意密封保存在阴凉干燥处。 18.CaO+H2O=Ca(OH)2 化合 【详解】“灰”的主要成分是氧化钙，“浸灰水”过程中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2；该反应是由两种物质反应生成另一种新物质，反应类型属于化合反应。 19.2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O 【详解】用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2，是因为氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，方程式为：2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O 20.澄清石灰水变浑浊 【详解】干冰是固态二氧化碳的俗称，易升华，升华出来的二氧化碳分子在不断运动，二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，因此观察到澄清石灰水变浑浊 21.(1)E (2)装置B中澄清石灰水变浑浊 (3) 能，若产生一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，则E装置上方导管口气体燃烧，发出蓝色火焰，放热，反之不产生一氧化碳 (4)吸收生成的二氧化碳 (5) 取适量装置A中剩余固体于烧杯中，加入适量水，滴加酚酞溶液，酚酞试液变红 取适量装置A中剩余固体于烧杯中，加入足量水，固体全部溶解，说明剩余固体只有氧化钙 【详解】（1）实验时，点燃A处酒精喷灯一段时间后，先点燃E处酒精灯，再点燃另一处酒精灯，以防止生成的一氧化碳逸出到空气中； （2）装置B中澄清石灰水是为了检验生成的二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故证明草酸钙受热分解后生成二氧化碳的现象是装置B中澄清石灰水变浑浊； （3）一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜与二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 若省略C装置能证明生成的气体中含有CO，因为若产生一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，则E装置上方导管口气体燃烧，发出蓝色火焰，放热，反之不产生一氧化碳； （4）一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜与二氧化碳，D中足量的澄清石灰水的作用是吸收二氧化碳； （5）I、氧化钙与水反应生成碱性的氢氧化钙，取适量装置A中剩余固体于烧杯中，加入适量水，滴加酚酞溶液，酚酞试液变红，则有氧化钙生成； II、草酸钙难溶于水，取适量装置A中剩余固体于烧杯中，加入足量水，固体全部溶解，说明剩余固体只有氧化钙。 22. 28.7 4 解：设该瓶NaCl溶液的溶质质量分数为x， x=10% 答：该瓶NaCl溶液的溶质质量分数为10%。 【详解】(1)根据表格数据可知生成沉淀的最大质量为28.7g，则图示中a的值为28.7g； (2)氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，根据表格中第1-4组数据分析可知，每消耗10mLAgNO3溶液，生成7.175gAgCl沉淀，第4次反应完后生成AgCl的质量为28.7g=7.175g×4，故第4次实验恰好完全反应； (3)见答案 学科网（北京）股份有限公司 $$