精品解析：北京市朝阳区2024-2025学年高一上学期期末考试 化学试卷

2024-2025学年北京市朝阳区高一(上)期末化学试卷 一、单选题：本大题共21小题，共42分。 1. 我国“蛟龙”号载人潜水器最关键的部件——供人活动的耐压球壳是用钛合金制造的。钛合金属于 A. 非金属材料 B. 金属材料 C. 有机化合物 D. 氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】钛元素核电荷数22，位于元素周期表第四周期，第ⅣB族，属于金属元素。钛合金是钛与其他金属或非金属形成的具有金属特性的混合物，属于金属材料，不属于非金属，既不属于有机化合物也不是氧化物，答案选B。 2. 下列物质不属于电解质的是： A. H2SO4 B. KNO3 C. NaOH D. Cu 【答案】D 【解析】 【详解】A. H2SO4是酸，在水溶液里能导电，属于电解质，A错误； B. KNO3是盐，在水溶液里或熔融状态下能导电，属于电解质，B错误； C. NaOH是碱，在水溶液里或熔融状态下能导电，属于电解质，C错误； D. Cu是金属单质，既不是电解质，也不是非电解质，D正确； 故选D。 【点睛】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物叫做非电解质，电解质、非电解质均是化合物。 3. 下列元素中，金属性最强的是 A. Na B. K C. Mg D. Fe 【答案】B 【解析】 【详解】元素周期表中，同周期元素从左到右，元素的金属性依次减弱，同主族元素从上到下，元素的金属性依次增强。Na、Mg属于同一周期，金属性Na＞Mg；Na、K属于同一主族，金属性K＞Na，则金属性K＞Na＞Mg；K、Fe位于同一周期，金属性K>Fe，综上金属性最大的为K，答案选B。 4. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 蔗糖溶液 B. 胶体 C. KCl溶液 D. 溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．蔗糖溶液，不会产生丁达尔效应，A错误； B．Fe(OH)3胶体，会产生丁达尔效应，B正确； C．氯化钾溶液，不会产生丁达尔效应，C错误； D．H2SO4溶液，不会产生丁达尔效应，D错误； 故选B。 5. 下列物质在水中的电离方程式书写不正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．硝酸钾为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：，故A正确； B．氢氧化钡为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：，故B正确； C．氯化钙为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：，故C错误； D．硫酸为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：，故D正确； 故选：C。 6. 下列物质中，酸性最强的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】同周期主族元素自左而右非金属性增强，则非金属性：，酸性：，同主族自上而下元素非金属性减弱，则非金属性：，酸性：，但为弱酸、为中强酸，所以酸性：， 故选：D。 7. 下列物质中，含有非极性键的是 A. HCl B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．HCl只含极性共价键，故A错误； B．只含有极性共价键，故B错误； C．含有离子键和非极性共价键，故C正确； D．只含有离子键，故D错误； 故选：C。 8. 下列电子式书写不正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．N原子的最外层有5个电子，其中3个未成对电子和1对成对电子，3个未成对电子分别和3个H原子形成3对共用电子对，NH3的电子式，故A正确； B．是共价化合物，碳原子有四个电子分别和氧原子形成两对共用电子对，电子式为，故B错误； C．氯气分子中两个氯原子形成一对共用电子对，电子式为，故C正确； D．HClO是共价化合物，氧原子与氢原子、Cl原子分别形成1对成对电子，电子式为，故D正确； 故选：B。 9. 下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是 A. 用FeCl3溶液刻蚀覆铜电路板 B. 用NaHCO3焙制糕点 C. 用Fe2O3作油漆的红色颜料 D. 用Na2CO3与Ca(OH)2制烧碱 【答案】A 【解析】 【详解】A．用FeCl3溶液刻蚀覆铜电路板，反应方程式为：，Fe元素化合价降低，Cu元素化合价升高，属于氧化还原反应，A符合题意； B．用NaHCO3焙制糕点，利用其受热分解产生CO2气体，反应方程式为：2NaHCO3，没有元素化合价发生变化，B不符合题意； C．用Fe2O3作油漆的红色颜料，是利用Fe2O3呈红棕色的物理性质，C不符合题意； D．用Na2CO3与Ca(OH)2制烧碱，反应方程式为：，没有元素化合价发生变化，D不符合题意； 故选A。 10. 如图为NaCl溶液和熔融NaCl的导电示意图。 下列说法中，不正确的是 A. X代表的离子是，Y代表的离子是 B. NaCl在通电条件下才能发生电离 C. 熔融的NaCl导电说明NaCl是离子化合物 D. 推测分子中，O一方相对显负电性 【答案】B 【解析】 【详解】A．，根据图知，则X代表的离子是，Y代表的离子是，故A正确； B．在NaCl溶液中，NaCl的电离不需要通电，NaCl是在水分子的作用下发生电离，故B错误； C．能导电的化合物中含有自由移动的阴阳离子，根据图知，熔融的NaCl导电，则熔融的NaCl中含有阴阳离子，离子之间存在离子键，则NaCl是离子化合物，故C正确； D．根据左图知，吸引分子中H原子，根据同性相斥的原则知，分子中，O一方相对显负电性，故D正确； 故选：B。 11. 下列说法不正确的是 A. 的质量为32g B. 中含有的质子数约为个 C. 与足量NaOH溶液完全反应，转移的电子数约为个 D. 的硫酸与足量铁屑完全反应，生成标准状况 【答案】B 【解析】 【详解】A．1molO2的质量为，故A正确； B．1个中，含有14个质子，中含有的质子数约为个，故B错误； C．与足量NaOH溶液完全反应，转移的电子数约为，故C正确； D．的硫酸的物质的量为，与足量铁屑完全反应，生成标准状况，故D正确； 故选：B。 12. 氧族元素硒是人体必需的微量元素。下列说法不正确的是 A. Se位于元素周期表中第四周期第Ⅳ族 B. Se原子最外层电子数为6 C. 中子数为46的Se，其核素符号为 D. 推测既有氧化性又有还原性 【答案】A 【解析】 【详解】A．Se位于周期表中第四周期第Ⅵ族，故A错误； B．Se位于元素周期表中第四周期第VIA族，Se原子最外层电子数为6，故B正确； C．中子数为46的Se，其质量数为，核素符号为，故C正确； D．中Se为价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，故D正确； 故选：A。 13. 钠与氧气发生下列反应： ① ② 下列说法不正确是 A. 新切开的金属钠表面很快变暗，主要发生了反应① B. 钠在空气中燃烧生成淡黄色固体，主要发生了反应② C. 和中阳离子与阴离子个数比均为2：1 D. 和与水反应所得产物完全相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．新切开的金属钠表面很快变暗是那和空气中的氧气反应生成白色固体氧化钠，则新切开的金属钠表面很快变暗，主要发生了反应①，故A正确； B．钠在空气中燃烧生成淡黄色固体发生的反应为钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，反应的化学方程式为，则钠在空气中燃烧生成淡黄色固体，主要发生了反应②故B正确； C．氧化钠是钠离子和氧离子构成，过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，则氧化钠和过氧化钠中阳离子与阴离子个数比均为2：1，故C正确； D．氧化钠与水反应生成氢氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，则两者与水反应所得产物不完全相同，故D错误； 故选D。 14. 下列操作不符合实验安全要求或实验操作规范的是 A. 先对氢气验纯，确认纯净后再点燃 B. 金属钠不慎着火时，立即用大量水灭火 C. 不慎将酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再用的溶液冲洗 D. 对于酸、碱、氧化剂或还原剂的废液，应分别收集，少量分次处理后再排放 【答案】B 【解析】 【详解】A．不纯的氢气点燃易发生爆炸，所以先对氢气验纯，确认纯净后再点燃，A正确； B．钠与氧气反应生成的过氧化钠会与水反应生成氧气，氧气助燃，且钠和水生成易燃易爆的氢气，所以钠着火不能用水灭，B错误； C．将酸沾到皮肤上，应立即降低其浓度，立即用大量水冲洗，然后用的碳酸氢钠溶液冲洗，C正确； D．实验室不同废液有含有物质能够发生反应，产生危险，为安全起见，对于酸、碱、氧化剂或还原剂的废液，应分别收集，少量分次处理后再排放，D正确； 故选B。 15. 下列反应或事实的离子方程式不正确的是 A. 向KI溶液中滴加少量溴水 B. 用盐酸去除水垢中的 C. 稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应： D. 实验室用二氧化锰与浓盐酸制氯气 【答案】B 【解析】 【详解】A．向KI溶液中滴加少量溴水，发生置换反应，生成I2和KBr，离子方程式为：，故A正确； B．碳酸钙难溶于水(不能改写成离子形式)，与盐酸发生复分解反应，生成氯化钙、水和二氧化碳气体，离子方程式为：，故B不正确； C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应，生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：，故C正确； D．实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制氯气，同时生成二氯化锰和水，离子方程式为：，故D正确； 故选B。 16. 下列实验的对应操作中，不合理的是 A．稀释浓硫酸 B．实验室收集氯气 C．证明可被氧化 D．验证铁与水蒸气反应生成了氢气 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液稀释时将密度大的液体注入密度小的液体中，将浓硫酸注入水中并不断搅拌可以达到稀释浓硫酸的实验目的，故A正确； B．氯气的密度大于空气密度，收集氯气时应从长导管通入氯气才能达到用向上排空气法收集氯气的实验目的，故B错误； C．溶液中铁离子能与硫氰酸根离子反应生成硫氰化铁使溶液变为血红色，向溶液中滴入硫氰化钾溶液不变红色，再滴入过氧化氢溶液，溶液变为红色能达到证明亚铁离子可被过氧化氢氧化的实验目的，故C正确； D．高温下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，用肥皂泡收集氢气后，点燃肥皂泡发出爆鸣声可达到验证铁与水蒸气反应生成了氢气的实验目的，故D正确； 故选B。 17. 向两支试管中分别加入少量NaOH溶液和盐酸，然后放入铝片未除去表面的氧化膜。开始时两支试管均没有明显现象，一段时间后均产生气泡。下列说法不正确的是 A. 实验表明，铝片表面的是两性氧化物 B. 氧化铝与盐酸的反应： C. 铝片与NaOH溶液的反应 D. 若两支试管中与Al反应的时，Al失电子的物质的量相等 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验表明，铝片表面的既可以和强碱反应也可以和强酸反应，是两性氧化物，故A正确； B．氧化铝与盐酸的反应生成氯化铝溶液，反应的离子方程式为：，故B正确； C．铝片与NaOH溶液的反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：，故C正确； D．若两支试管中与Al反应的时，氧化铝溶解消耗的氢氧化钠和盐酸不同，Al失电子的物质的量不相等，故D错误； 故选：D。 18. 仅用表格中提供的实验用品，不能实现相应实验目的的是 选项 实验目的 实验用品 A 检验自来水中存在的氯离子 溶液、稀硝酸 试管、胶头滴管 B 验证溶液的氧化性 KI溶液、淀粉溶液 试管、胶头滴管 C 比较Mg和Al的金属性强弱 溶液、溶液、氨水 试管、胶头滴管 D 鉴别和溶液 铂丝、酒精灯、蓝色钴玻璃、盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．硝酸可排除干扰离子，硝酸银与氯离子反应生成白色沉淀，给出试剂及仪器可检验自来水中存在的氯离子，故A正确； B．氯化铁氧化KI生成碘，淀粉遇碘单质变蓝，给出试剂及仪器可证明氧化铁具有氧化性，故B正确； C．溶液、溶液均与氨水反应生成白色沉淀，不能比较Mg、Al的金属性强弱，故C错误； D．钠元素的焰色为黄色，钾元素的焰色为紫色，给出试剂及仪器可鉴别和溶液，故D正确； 故选：C。 19. 从覆铜废电路板主要成分为中回收金属铜的一种工艺流程如图各过程需控制适宜条件。 下列说法不正确的是 A. 粉碎的目的是增大物质间的接触面积 B. 过程Ⅰ中Cu溶解，过氧化氢作氧化剂 C. 过程Ⅰ和过程Ⅲ中稀硫酸表现的性质完全相同 D. 含的溶液经过结晶、过滤等操作，可获得晶体 【答案】C 【解析】 【分析】镀铜废电路板拆分粉碎后加入过氧化氢过程I中，过氧化氢在酸性条件下将Cu溶解变为，过滤得到滤液和固体残渣，向滤液中加入过量铁粉除去过量硫酸、还原铜离子生成Cu单质，过滤得到滤液为溶液，向得到的滤渣铜和铁的混合物加入稀硫酸溶解Fe，过滤得到铜和滤液为溶液。 【详解】A．将废电路板粉碎的目的是增大反应物接触面积，使化学反应更快发生，故A正确； B．过程Ⅰ中Cu溶解，化学方程式为，过氧化氢中氧元素化合价降低，过氧化氢是氧化剂，故B正确； C．过程Ⅰ中硫酸没有元素化合价发生变化，表现酸性，Fe和稀硫酸反应生成，Cu和稀硫酸不反应，所以过程Ⅲ的目的是除去过量铁粉，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氢元素化合价降低，稀硫酸表现氧化性，故C错误； D．的溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作，可获得晶体，故D正确； 故选：C。 20. 可以作为水溶液中歧化反应的催化剂，如图所示为可能的催化过程。下列说法不正确的是 A. 反应ⅰ、ⅱ均为氧化还原反应 B. 反应ⅰ、ⅱ转移电子的物质的量相同时，消耗的的物质的量之比为1：2 C. 总反应的离子方程式为 D. 反应制得，至少投入 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应，反应ⅱ．， 分析可知，反应i、ii均为氧化还原反应，故A正确； B．反应，电子转移4mol，消耗二氧化硫1mol，反应ⅱ．，电子转移2mol消耗二氧化硫1mol，反应i、ⅱ转移电子的物质的量相同时，消耗的的物质的量之比为1：2，故B正确； C．水溶液中歧化反应，则硫元素的化合价既升高，又降低，发生反应的方程式为，故C正确； D．反应过程分析可知，反应制得，至少投入，故D错误； 故选：D。 21. 可用滴定法测定赤铁矿主要成分为中铁的含量，主要原理是利用将转化为，再用标准溶液滴定。为探究溶液滴定时，在不同下对测定结果的影响，分别向下列溶液中加入1滴溶液，现象如下表： 溶液 现象 空白实验 溶液试剂X 紫红色不褪去 实验ⅰ 溶液硫酸 紫红色不褪去 实验ⅱ 溶液硫酸 紫红色明显变浅 注：滴定是通过两种溶液的定量反应来确定某种溶质的含量的定量分析实验方法。 下列说法不正确的是 A. 为还原剂 B. 试剂X为蒸馏水 C. 上述实验说明中性或较低时，不会干扰含量的测定 D. 较高时，滴定法测定的铁含量偏低 【答案】D 【解析】 【详解】A．将转化为，该反应中得电子作氧化剂，被还原，则作还原剂，故A正确； B．为探究溶液滴定时，在不同下对测定结果的影响，这几个实验中保证相等、不等，所以X为蒸馏水，故B正确； C．空白实验的溶液呈中性、实验i的溶液呈弱酸性、实验ii的溶液呈强酸性，酸性较强时，紫红色明显变浅说明氯离子被氧化，中性或弱酸性溶液紫红色不褪去说明氯离子不被氧化，则中性或较低时，不会干扰含量的测定，故C正确； D．较高时，氯离子被氧化，导致偏大，滴定法测定的铁含量偏高，故D错误； 故选：D。 二、流程题：本大题共1小题，共12分。 22. 以铁粉和酸洗废液含、、、、等为原料制备并获得副产物水合物的工艺如图。 （1）①中采用的分离方法是_______。 （2）酸洗废液中加入铁粉，发生的反应有：、_______ 用离子方程式表示。 （3）反应釜1中得到的含铁化合物是_______。 （4）反应釜2中通入空气的作用：_______ 用化学方程式表示。 （5）检测副产物中的质量分数：称取水合物，加水溶解，加入过量草酸钠，将所得草酸钙沉淀过滤洗涤后，溶于热的稀硫酸中，用酸性溶液滴定，消耗。 ①已知草酸是二元弱酸，草酸钙与稀硫酸反应的化学方程式为_______。 ②该副产物中的质量分数为_______。已知： 【答案】（1）过滤 （2）、 （3） （4）或 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】以铁粉和酸洗废液含、、、、等为原料制备并获得副产物水合物，过量铁粉和酸洗废液混合，Fe和、、反应分别生成和、和Cu、，通过过滤得到溶液和固体混合物，固体混合物中含有过量的Fe和置换出的Cu，溶液中加入CaO并隔绝空气得到、溶液中加入CaO和空气得到，然后反应釜1和反应釜2中物质在反应釜3中混合并调节溶液的pH值再通过加压过滤得到沉淀和滤液，沉淀后处理得到、滤液后处理得到水合物。 【小问1详解】 分离难溶性固体和溶液采用过滤的方法，所以①中采用的分离方法是过滤； 【小问2详解】 酸洗废液中加入铁粉，发生的反应有：、、； 【小问3详解】 反应釜1中CaO和反应生成和发生复分解反应生成和，因为没有空气，所以不能被氧化，所以得到的含铁化合物是； 【小问4详解】 反应釜2中CaO和反应生成和发生复分解反应生成和不稳定，易被空气氧化为，反应釜2中通入空气作用：或； 【小问5详解】 ①草酸是二元弱酸，草酸钙与稀硫酸发生强酸制取弱酸的反应，则反应的化学方程式为； ②根据、、得关系式，该副产物中的质量分数。 三、实验题：本大题共3小题，共29分。 23. 配制溶液的部分过程示意图如图。 （1）步骤1中需要称取NaCl固体_______ g。 （2）步骤2中需要将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入_______中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，_______ 补全操作。 （3）步骤3中液面距容量瓶刻度线时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。甲同学按照图所示进行操作，配成的NaCl溶液的实际浓度_______ 填“偏大”或“偏小”。 （4）步骤4的目的是将NaCl溶液摇匀。相应的操作方法为：盖好瓶塞，_______。 【答案】（1） （2） ①. 100mL容量瓶 ②. 将洗涤液也都注入容量瓶 （3）偏大 （4）反复上下颠倒，摇匀 【解析】 【分析】配制溶液的步骤有，①计算，②称量，③溶解，④转移，⑤洗涤，⑥定容，⑦摇匀。 【小问1详解】 根据物质的量的相关公式：，可知需要NaCl固体的质量， 故答案为：； 【小问2详解】 步骤2为转移溶液和洗涤操作，需要将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，将洗涤液也都注入容量瓶， 故答案为：100mL容量瓶；将洗涤液也都注入容量瓶； 【小问3详解】 步骤3为定容操作，用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，读数时，视线应平视刻度线，可图中读数时俯视刻度线，会引起加入溶液体积低于刻度线，导致所配溶液浓度偏大， 故答案：偏大； 【小问4详解】 步骤4为摇匀操作，操作方法为：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀， 故答案为：反复上下颠倒，摇匀。 24. 实验小组进行实验证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂，并进一步检测反应后所生成的混合物成分。 （1）中不能选用饱和溶液，用化学方程式解释原因：_______。 （2）中发生反应的化学方程式有_______。 （3）中溶液a为_______，该试剂的作用是_______。 （4）若要获得“过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂”的证据，需要补充的实验是_______。 （5）反应一段时间后，C中固体变为白色，持续通入，经检测固体混合物为和。取和混合物充分加热至质量不再变化，质量减少bg。则混合物中质量分数为_______ 用含a、b的代数式表示。 【答案】（1） （2）、 （3） ①. NaOH溶液 ②. 除去中的 （4）用带火星的木条检验F中的气体，可使木条复燃 （5） 【解析】 【分析】和稀盐酸反应生成、、，盐酸具有挥发性，生成的中含有HCl，HCl和饱和溶液反应生成，、都能和反应生成，D中溶液a吸收未反应的，溶液a应该是碱液，采用排水法收集。 【小问1详解】 B中不能选用饱和溶液，因为和饱和溶液反应生成，用化学方程式解释原因：； 故答案为：； 【小问2详解】 从B中出来的气体中含有水蒸气、，、都能和反应生成，C中发生反应的化学方程式有、； 故答案为：、； 【小问3详解】 CO2为酸性氧化物，能被碱液吸收，则D中溶液a为NaOH溶液，该试剂的作用是除去中的； 故答案为：NaOH溶液；除去中的； 【小问4详解】 若要获得“过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂”的证据，需要检验得到的气体为，则需要补充的实验是用带火星的木条检验F中的气体，可使木条复燃； 故答案为：用带火星的木条检验F中的气体，可使木条复燃； 【小问5详解】 加热、固体混合物时，发生的反应为，根据方程式知，固体减少的质量为即的质量，，混合物中质量分数为， 故答案为：。 25. 化学小组研究铁与氯气的反应。 资料：①饱和氯水中主要粒子的浓度： ②，pH越小，相应的越大，溶液酸性越强。 Ⅰ．常温时，干燥的氯气不与铁反应，工业生产中可将液氯储存在钢瓶中。 Ⅱ．加热条件下，铁能与氯气发生反应，化学方程式为_______。 Ⅲ．研究小组探究常温下铁与氯水的反应，实验如下： 序号 实验 试剂a 现象 ⅰ 2mL饱和氯水 产生少量气泡，溶液为浅黄色；后不再产生气泡 ⅱ 2mL盐酸 产生较多气泡，溶液接近无色；一段时间后，不再产生气泡此时溶液 （1）补全Ⅱ．中方程式：_______。氯气溶于水制得氯水，溶解过程中发生反应的化学方程式为_______。 （2）进行实验ⅲ，检测实验ⅰ、ⅱ所得溶液中的金属离子，发现溶液颜色与取样时间有关。 取样时间 10mn 取实验ⅰ溶液滴加KSCN溶液 浅红色 红色 深红色 取实验ⅱ溶液滴加KSCN溶液 无色 无色 极浅的粉红色 实验ⅰ所得溶液中一定含有，上述实验证明不是起主要作用的氧化剂，证据是_______。 （3）进行实验ⅳ，证明实验ⅰ中、HClO不是与铁发生反应的主要氧化剂。 实验ⅳ：①取2mL _______ 溶液，加入与实验ⅰ相同的铁丝，放置，无明显变化。滴加KSCN溶液，未见明显现象。 ②向①的溶液中加入_______ 填试剂调节溶液，放置，溶液呈现极浅的粉红色。后，溶液呈浅红色。 （4）实验小组对于实验ⅰ中作氧化剂时生成的可能过程进行猜想： 假设1：Fe与HCl反应生成被氯水氧化为。 假设2：在水的作用下，铁与反应生成。 继续进行实验，证明若没有假设1的过程，假设2也成立。 实验方案及现象为_______。 综上，铁与氯气在不同条件下的反应不同，说明物质变化是有条件的。 【答案】（1） ①. ②. ⇌ （2）实验ii中溶液长时间放置，溶液中的依然很小或实验ii的溶液放置后，滴加KSCN溶液，只变为极浅的粉红色 （3） ①. ②. （4）将饱和氯水的pH调节约为3，加入铁丝，静置，再滴加KSCN溶液，观察到溶液呈现红色 【解析】 【小问1详解】 加热条件下，铁能与氯气发生反应生成，根据反应物和生成物及反应条件书写方程式为，氯气溶于水制得氯水，和反应生成HCl、HClO，反应方程式为：⇌； 【小问2详解】 实验ii中反应后的溶液放置后，滴加KSCN溶液，只变为极浅的粉红色，说明后溶液中很小，被氧化的程度很小，则上述实验证明不是起主要作用的氧化剂的证据是实验ii中溶液长时间放置，溶液中的依然很小或实验ii的溶液放置后，滴加KSCN溶液，只变为极浅的粉红色； 【小问3详解】 ①饱和氯水中，HClO最终电离出，则①取的NaClO溶液物质的量浓度应该和饱和氯水中相等，为； ②盐酸抑制和反应，所以应该向①的溶液中加入硫酸调节溶液； 【小问4详解】 实验ii中过量铁丝和稀盐酸反应后的溶液pH约等于3，且Fe丝有剩余，继续进行实验，证明若没有假设1的过程，假设2也成立，应该将氯水溶液的pH调为3，排除HCl和Fe丝反应，同时检验氯水和Fe丝混合后的溶液中含有即可，其实验方案和现象为将饱和氯水的pH调节约为3，加入铁丝，静置，再滴加KSCN溶液，观察到溶液呈现红色。 四、简答题：本大题共2小题，共17分。 26. 从海水中可制取钠、镁、钾等多种化工产品。 （1）的原子结构示意图是_______。 （2）下列事实能说明金属性Na强于Mg的是_______ 填序号。 a.密度： b.碱性： c比Mg更容易与水反应置换出氢 （3）与水反应 ①K与水反应的化学方程式是_______。 ②K比Na更容易与水反应，结合元素周期律解释金属性递变的原因：Na、K原子最外层电子数相同，_______。 （4）预测第六周期第Ⅰ族的性质 ①熔点：Cs _______ 填“>”或“<”。 ②CsCl中化学键类型为_______。 【答案】（1） （2）bc （3） ①. ②. 原子半径，失电子能力，金属性 （4） ①. < ②. 离子键 【解析】 【小问1详解】 的核电荷数12，最外层电子数2，据此写出原子结构示意图为：。 【小问2详解】 a．密度：不能说明金属性强弱，a错误； b．碱性：，说明金属性Na强于Mg，b错误； c．比Mg更容易与水反应置换出氢能说明金属性Na强于Mg，c错误； 故选bc。 【小问3详解】 ①K与水反应的化学方程式为：。 ②K比Na更容易与水反应，元素周期律解释金属性递变的原因：Na、K原子最外层电子数相同，原子半径，失电子能力，金属性，K比Na更容易与水反应， 故答案为：原子半径，失电子能力，金属性。 【小问4详解】 ①金属性，失电子能力增强，形成的金属键减弱，熔点。 ②CsCl是活泼金属和活泼非金属形成的离子化合物，CsCl中化学键类型为离子键。 27. 阅读短文，回答问题。 简牍简即竹简，牍即木牍是纸张发明普及前古人书写文字的主要材料。刚刚出土的简牍，从饱水缺氧状态进入有氧状态，易被氧化发黑，使用化学物质修复简牍是重要的方法。 Ⅰ．清洗脱色 简牍中含有木质素一种有机化合物，木质素具有多酚结构，酚被氧化为醌使其变色发黑。同时也可与酚类物质发生反应生成深黑色的物质。由此造成简牍颜色加深，难以辨别字迹。针对这些问题，可采用连二亚硫酸钠使被氧化的有机基团还原，也可以采用维生素将还原为，使黑色的简牍恢复至浅褐色。 Ⅱ．脱水保护 针对腐朽严重、机械强度较小的饱水竹木简牍，醇二醚连浸法是常用的脱水保护方法。该方法使用高浓度乙醇，使简牍中的水分脱除，再用挥发能力更强的乙醚处理，简牍便会干燥定型。 （1）通过测定简牍中有机物的可以推断其年代。与互称_______。 （2）连二亚硫酸钠为价中S元素的化合价为_______。 （3）清洗脱色的过程中，连二亚硫酸钠和维生素C均表现出的化学性质是_______。 （4）将维生素C还原的离子方程式补充完整：_______。 （5）乙醇的部分结构与水类似，将的电子式补充完整： _______。 （6）推测沸点：乙醇_______乙醚填“>”或“<”。 【答案】（1）同位素 （2） （3）还原性 （4） （5） （6）> 【解析】 【小问1详解】 与的中子数不同，质子数相同，互称同位素，故答案为：同位素； 【小问2详解】 连二亚硫酸钠为价中，钠元素化合价价，计算得到S元素的化合价为价，故答案为：； 【小问3详解】 清洗脱色的过程中，可采用连二亚硫酸钠使被氧化的有机基团还原，也可以采用维生素将还原为，使黑色的简牍恢复至浅褐色，连二亚硫酸钠和维生素C均表现出的化学性质是还原性，故答案为：还原性； 【小问4详解】 维生素C还原的离子方程式为：，故答案为：2；2；； 【小问5详解】 乙醇的结构式为，O原子还含有2对孤电子对，其电子式为：，故答案为：； 【小问6详解】 乙醚不能形成分子间氢键，乙醇能形成分子间氢键，熔沸点升高，所以乙醚的沸点低于乙醇，故答案为：>。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年北京市朝阳区高一(上)期末化学试卷 一、单选题：本大题共21小题，共42分。 1. 我国“蛟龙”号载人潜水器最关键的部件——供人活动的耐压球壳是用钛合金制造的。钛合金属于 A 非金属材料 B. 金属材料 C. 有机化合物 D. 氧化物 2. 下列物质不属于电解质的是： A. H2SO4 B. KNO3 C. NaOH D. Cu 3. 下列元素中，金属性最强的是 A. Na B. K C. Mg D. Fe 4. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 蔗糖溶液 B. 胶体 C. KCl溶液 D. 溶液 5. 下列物质在水中的电离方程式书写不正确的是 A B. C. D. 6. 下列物质中，酸性最强的是 A. B. C. D. 7. 下列物质中，含有非极性键的是 A. HCl B. C. D. 8. 下列电子式书写不正确的是 A. B. C. D. 9. 下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是 A. 用FeCl3溶液刻蚀覆铜电路板 B. 用NaHCO3焙制糕点 C. 用Fe2O3作油漆的红色颜料 D. 用Na2CO3与Ca(OH)2制烧碱 10. 如图为NaCl溶液和熔融NaCl的导电示意图。 下列说法中，不正确的是 A. X代表的离子是，Y代表的离子是 B. NaCl在通电条件下才能发生电离 C. 熔融的NaCl导电说明NaCl是离子化合物 D. 推测分子中，O一方相对显负电性 11. 下列说法不正确的是 A. 的质量为32g B. 中含有的质子数约为个 C. 与足量NaOH溶液完全反应，转移的电子数约为个 D. 的硫酸与足量铁屑完全反应，生成标准状况 12. 氧族元素硒是人体必需的微量元素。下列说法不正确的是 A. Se位于元素周期表中第四周期第Ⅳ族 B. Se原子最外层电子数为6 C. 中子数为46的Se，其核素符号为 D. 推测既有氧化性又有还原性 13. 钠与氧气发生下列反应： ① ② 下列说法不正确的是 A. 新切开的金属钠表面很快变暗，主要发生了反应① B. 钠在空气中燃烧生成淡黄色固体，主要发生了反应② C. 和中阳离子与阴离子个数比均为2：1 D. 和与水反应所得产物完全相同 14. 下列操作不符合实验安全要求或实验操作规范的是 A. 先对氢气验纯，确认纯净后再点燃 B. 金属钠不慎着火时，立即用大量水灭火 C. 不慎将酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再用的溶液冲洗 D. 对于酸、碱、氧化剂或还原剂的废液，应分别收集，少量分次处理后再排放 15. 下列反应或事实的离子方程式不正确的是 A. 向KI溶液中滴加少量溴水 B. 用盐酸去除水垢中的 C. 稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应： D. 实验室用二氧化锰与浓盐酸制氯气 16. 下列实验的对应操作中，不合理的是 A．稀释浓硫酸 B．实验室收集氯气 C．证明可被氧化 D．验证铁与水蒸气反应生成了氢气 A. A B. B C. C D. D 17. 向两支试管中分别加入少量NaOH溶液和盐酸，然后放入铝片未除去表面的氧化膜。开始时两支试管均没有明显现象，一段时间后均产生气泡。下列说法不正确的是 A. 实验表明，铝片表面的是两性氧化物 B. 氧化铝与盐酸的反应： C. 铝片与NaOH溶液的反应 D. 若两支试管中与Al反应的时，Al失电子的物质的量相等 18. 仅用表格中提供的实验用品，不能实现相应实验目的的是 选项 实验目的 实验用品 A 检验自来水中存在的氯离子 溶液、稀硝酸 试管、胶头滴管 B 验证溶液的氧化性 KI溶液、淀粉溶液 试管、胶头滴管 C 比较Mg和Al的金属性强弱 溶液、溶液、氨水 试管、胶头滴管 D 鉴别和溶液 铂丝、酒精灯、蓝色钴玻璃、盐酸 A. A B. B C. C D. D 19. 从覆铜废电路板主要成分为中回收金属铜的一种工艺流程如图各过程需控制适宜条件。 下列说法不正确的是 A. 粉碎的目的是增大物质间的接触面积 B. 过程Ⅰ中Cu溶解，过氧化氢作氧化剂 C. 过程Ⅰ和过程Ⅲ中稀硫酸表现的性质完全相同 D. 含的溶液经过结晶、过滤等操作，可获得晶体 20. 可以作为水溶液中歧化反应的催化剂，如图所示为可能的催化过程。下列说法不正确的是 A. 反应ⅰ、ⅱ均为氧化还原反应 B. 反应ⅰ、ⅱ转移电子的物质的量相同时，消耗的的物质的量之比为1：2 C. 总反应的离子方程式为 D. 反应制得，至少投入 21. 可用滴定法测定赤铁矿主要成分为中铁的含量，主要原理是利用将转化为，再用标准溶液滴定。为探究溶液滴定时，在不同下对测定结果的影响，分别向下列溶液中加入1滴溶液，现象如下表： 溶液 现象 空白实验 溶液试剂X 紫红色不褪去 实验ⅰ 溶液硫酸 紫红色不褪去 实验ⅱ 溶液硫酸 紫红色明显变浅 注：滴定是通过两种溶液的定量反应来确定某种溶质的含量的定量分析实验方法。 下列说法不正确的是 A. 为还原剂 B. 试剂X为蒸馏水 C. 上述实验说明中性或较低时，不会干扰含量的测定 D. 较高时，滴定法测定的铁含量偏低 二、流程题：本大题共1小题，共12分。 22. 以铁粉和酸洗废液含、、、、等为原料制备并获得副产物水合物的工艺如图。 （1）①中采用的分离方法是_______。 （2）酸洗废液中加入铁粉，发生的反应有：、_______ 用离子方程式表示。 （3）反应釜1中得到的含铁化合物是_______。 （4）反应釜2中通入空气的作用：_______ 用化学方程式表示。 （5）检测副产物中的质量分数：称取水合物，加水溶解，加入过量草酸钠，将所得草酸钙沉淀过滤洗涤后，溶于热的稀硫酸中，用酸性溶液滴定，消耗。 ①已知草酸是二元弱酸，草酸钙与稀硫酸反应的化学方程式为_______。 ②该副产物中的质量分数为_______。已知： 三、实验题：本大题共3小题，共29分。 23. 配制溶液的部分过程示意图如图。 （1）步骤1中需要称取NaCl固体_______ g。 （2）步骤2中需要将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入_______中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，_______ 补全操作。 （3）步骤3中液面距容量瓶刻度线时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。甲同学按照图所示进行操作，配成的NaCl溶液的实际浓度_______ 填“偏大”或“偏小”。 （4）步骤4的目的是将NaCl溶液摇匀。相应的操作方法为：盖好瓶塞，_______。 24. 实验小组进行实验证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂，并进一步检测反应后所生成的混合物成分。 （1）中不能选用饱和溶液，用化学方程式解释原因：_______。 （2）中发生反应的化学方程式有_______。 （3）中溶液a为_______，该试剂的作用是_______。 （4）若要获得“过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂”证据，需要补充的实验是_______。 （5）反应一段时间后，C中固体变为白色，持续通入，经检测固体混合物为和。取和混合物充分加热至质量不再变化，质量减少bg。则混合物中质量分数为_______ 用含a、b的代数式表示。 25. 化学小组研究铁与氯气的反应。 资料：①饱和氯水中主要粒子的浓度： ②，pH越小，相应的越大，溶液酸性越强。 Ⅰ．常温时，干燥的氯气不与铁反应，工业生产中可将液氯储存在钢瓶中。 Ⅱ．加热条件下，铁能与氯气发生反应，化学方程式为_______。 Ⅲ．研究小组探究常温下铁与氯水的反应，实验如下： 序号 实验 试剂a 现象 ⅰ 2mL饱和氯水 产生少量气泡，溶液为浅黄色；后不再产生气泡 ⅱ 2mL盐酸 产生较多气泡，溶液接近无色；一段时间后，不再产生气泡此时溶液 （1）补全Ⅱ．中方程式：_______。氯气溶于水制得氯水，溶解过程中发生反应的化学方程式为_______。 （2）进行实验ⅲ，检测实验ⅰ、ⅱ所得溶液中的金属离子，发现溶液颜色与取样时间有关。 取样时间 10mn 取实验ⅰ溶液滴加KSCN溶液 浅红色 红色 深红色 取实验ⅱ溶液滴加KSCN溶液 无色 无色 极浅的粉红色 实验ⅰ所得溶液中一定含有，上述实验证明不是起主要作用的氧化剂，证据是_______。 （3）进行实验ⅳ，证明实验ⅰ中、HClO不是与铁发生反应的主要氧化剂。 实验ⅳ：①取2mL _______ 溶液，加入与实验ⅰ相同的铁丝，放置，无明显变化。滴加KSCN溶液，未见明显现象。 ②向①的溶液中加入_______ 填试剂调节溶液，放置，溶液呈现极浅的粉红色。后，溶液呈浅红色。 （4）实验小组对于实验ⅰ中作氧化剂时生成的可能过程进行猜想： 假设1：Fe与HCl反应生成被氯水氧化为。 假设2：在水的作用下，铁与反应生成。 继续进行实验，证明若没有假设1的过程，假设2也成立。 实验方案及现象为_______。 综上，铁与氯气在不同条件下的反应不同，说明物质变化是有条件的。 四、简答题：本大题共2小题，共17分。 26. 从海水中可制取钠、镁、钾等多种化工产品 （1）的原子结构示意图是_______。 （2）下列事实能说明金属性Na强于Mg的是_______ 填序号。 a.密度： b.碱性： c.比Mg更容易与水反应置换出氢 （3）与水反应 ①K与水反应的化学方程式是_______。 ②K比Na更容易与水反应，结合元素周期律解释金属性递变的原因：Na、K原子最外层电子数相同，_______。 （4）预测第六周期第Ⅰ族性质 ①熔点：Cs _______ 填“>”或“<”。 ②CsCl中化学键类型为_______。 27. 阅读短文，回答问题。 简牍简即竹简，牍即木牍是纸张发明普及前古人书写文字的主要材料。刚刚出土的简牍，从饱水缺氧状态进入有氧状态，易被氧化发黑，使用化学物质修复简牍是重要的方法。 Ⅰ．清洗脱色 简牍中含有木质素一种有机化合物，木质素具有多酚结构，酚被氧化为醌使其变色发黑。同时也可与酚类物质发生反应生成深黑色的物质。由此造成简牍颜色加深，难以辨别字迹。针对这些问题，可采用连二亚硫酸钠使被氧化的有机基团还原，也可以采用维生素将还原为，使黑色的简牍恢复至浅褐色。 Ⅱ．脱水保护 针对腐朽严重、机械强度较小的饱水竹木简牍，醇二醚连浸法是常用的脱水保护方法。该方法使用高浓度乙醇，使简牍中的水分脱除，再用挥发能力更强的乙醚处理，简牍便会干燥定型。 （1）通过测定简牍中有机物的可以推断其年代。与互称_______。 （2）连二亚硫酸钠为价中S元素的化合价为_______。 （3）清洗脱色的过程中，连二亚硫酸钠和维生素C均表现出的化学性质是_______。 （4）将维生素C还原的离子方程式补充完整：_______。 （5）乙醇的部分结构与水类似，将的电子式补充完整： _______。 （6）推测沸点：乙醇_______乙醚填“>”或“<”。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $