信息必刷卷03（江苏专用）-2025年高考化学考前信息必刷卷

绝密★启用前 2025年高考考前信息必刷卷03（江苏专用） 化 学 考情速递 高考·新动向：命题趋势变化：试题注重对学科核心素养的综合性考查。例如第8题锂/氟化碳电池的电极反应和电解质选择，不仅考查电化学基础，还结合新能源技术，体现“科学态度与社会责任”的素养要求。 题目呈现方式创新：选择题第5-7题采用“材料串题”形式，通过铁基催化剂的多种应用情境，将催化机理、反应方程式书写与平衡移动等知识点融合，要求学生快速提取有效信息并多角度分析，反映高考对信息处理能力的重视。 高考·新考法：常规考点新设问：第13题通过热力学图像（气相物质分数随温度变化曲线）考查反应自发性、平衡移动及副反应影响，将传统化学平衡知识与数据分析结合，需学生从图像中推导反应趋势，体现高阶思维。 非常规考点创新糅合：第16题将定量分析（铁含量测定）与实验操作（赤铁矿酸浸、沉淀制备）结合，要求学生在真实实验情境中综合运用氧化还原滴定、沉淀溶解平衡等知识，突出实验探究能力的考查。高考·新情境：实时性与跨学科融合：第17题以氢能产业链为背景，涉及储氢材料（硼氢化钠）、燃料电池等新能源技术，融合化学与能源科学，呼应“双碳”目标，体现学科前沿与社会热点结合。 开放性情境设计：第14题以废弃镍催化剂的回收工艺为情境，通过TG-DTA曲线分析焙烧产物成分，要求学生结合溶度积计算和热分析技术解决实际问题，体现绿色化学理念。 命题·大预测： 趋势预测：未来高考将更注重实际应用与学科交叉，如资源回收、新能源开发等情境题占比增加；图像分析与数据推理（如热力学曲线、工艺流程）成为高频考点。 备考方向： ◦ 强化实验综合能力，尤其是实验装置选择、误差分析与定量计算。 ◦ 重视催化剂机理、电化学创新装置等核心知识点的深度理解。 ◦ 加强跨学科整合训练，如化学与材料科学、环境科学的交叉问题。 ◦ 提升信息提取与图表分析能力，针对材料题和图像题进行专项突破。 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 K 39 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1． 我国火星探测工程取得重大进展，火星土壤中含有的元素主要有O、Si、Fe、Ca、Cu等元素，下列元素位于元素周期表d区的是 A. Si B. Ca C. Fe D. Cu 2． 反应可制备消毒剂，下列说法正确的是 A. 的结构示意图为 B. 中只含有离子键 C. 中Cl元素化合价为 D. 的空间构型为正四面体 3． 实验室进行粗盐提纯并制备 NaHCO3和 Cl2，下列相关原理、装置及操作正确的是 A. 装置甲除粗盐水中的泥沙 B. 装置乙蒸发NaCl溶液 C. 装置丙制备NaHCO3 D. 装置丁制备Cl2 4． 汽车尾气净化装置中发生反应。下列说法正确的是 A. 电离能： B. 电负性： C. 中C原子轨道杂化方式为 D. 中键和键数目之比为1:2 阅读下列材料，完成5-7题。 铁基催化剂在工业生产中具有广泛的用途：铁触媒可催化合成氨反应；铁基氧化物可催化加氢生成、催化乙苯脱氢生成苯乙烯、催化加氢获得乙烯、乙醛、乙醇等多种产物。铁基催化剂在消除污染方面也发挥巨大的作用：催化氧化脱除天然气中的并生成；铁基催化剂可催化法脱硝，铁基催化剂先催化与生成，再与生成；催化溶液产生，可将烟气中的高效氧化。 5． 下列说法正确的是 A. 合成氨反应中，铁触媒能提高该反应的活化能 B. 催化加氢的反应中，铁基氧化物能加快化学反应速率 C. 与的反应中，其他条件不变，可选择不同的催化剂改变乙醛的平衡选择性 D. 与的反应中，能减小该反应的焓变 6． 下列化学反应表示不正确的是 A. 催化加氢生成的反应： B. 催化加氢生成的反应： C. 法脱硝的总反应： D. 氧化的反应： 7． 下列有关反应描述正确的是 A. 催化加氢制乙醇，铁基氧化物主要起吸附作用 B. 乙苯转化为苯乙烯，苯环侧链碳原子轨道的杂化类型由转化为 C. 加氢生成，断裂键 D. 催化氧化脱除时，较高温度有利于脱硫 8． 锂/氟化碳电池稳定性很高。电解质为乙二醇二甲醚()溶液，总反应为，放电产物LiF沉积在正极，工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 交换膜为阴离子交换膜 B. 正极的电极反应式为 C. 电解质溶液可用的乙醇溶液代替 D. 放电时，电子从a极经过电解液到b极 9． 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. Al2(SO4)3制备：溶液无水Al2(SO4)3固体 B. 制镁工业：海水 C. 纯碱工业：NaCl溶液 D. 硝酸工业： 10. 化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A. X分子中所有碳原子一定共平面 B. 1mol Y 与足量溴水反应消耗 3mol Br2 C. Z可以与银氨溶液反应 D. X、Y、Z均能与Na2CO3溶液反应生成CO2 11．室温下，根据下列实验事实或现象，所得实验结论正确的是 选项 事实或现象 实验结论 A 向溶液中通入气体，出现黑色沉淀 酸性强于 B 烯烃中溶入冠醚后，水溶液与烯烃反应的氧化速率明显加快 冠醚具有氧化作用 C 酸性： 烷基是推电子基团，烷基碳原子数越少，推电子效应越小 D 为基元反应，将盛有的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅 正反应活化能大于逆反应活化能 12．室温下，通过下列实验探究溶液性质。 实验1：用pH计测量溶液的pH，测得pH为12.65. 实验2：向的溶液中通入气体至(忽略溶液体积的变化及的挥发)。 实验3：向的溶液中加入溶液。 已知：，，，。 下列说法正确的是 A. 实验1所得溶液中： B. 实验2所得溶液中： C. 实验3中：反应的平衡常数 D. 向溶液中通入少量的离子方程式 13．碳与水反应可获得，添加后，其主要反应如下； (Ⅰ) (Ⅱ) (Ⅲ) 恒压条件下，体系达平衡后，气相中、和 物质的量分数随温度的变化关系如图所示[图示温度范围内已完全反应，在温度时完全分解]。下列说法不正确的是 A. 低温时可自发进行 B. 图中曲线a对应物质为 C. 当温度高于时，随温度升高，曲线c逐渐降低的原因是温度升高，反应Ⅱ逆向移动 D. 保持压强不变、温度为，向平衡体系中通入少量，重新达平衡后，的物质的量分数变大 三、非选择题：本题共4小题，共61分。 14．某油脂厂废弃的油脂氢化镍催化剂主要成分为金属及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。回收其中的镍制备硫酸镍晶体的工艺流程如下。 已知：；； ；； （1）在镍催化下油脂氢化过程中发生的反应类型为_______；油脂氢化的优点是_________。 （2）“滤液①”中主要溶质的化学式为___________。 （3）加入溶液“转化”后，溶液中大量减少的阳离子是___________。 （4）若“转化”后溶液中，则“调”应控制的范围是___________。 （5）TG-DTA是指对同一个焙烧试样同时进行热重(TG)和差热(DTA)分析的同步热分析技术。由TG-DTA曲线可以同时得到焙烧试样的质量及焙烧过程热效应随温度的变化关系如图所示。当DTA曲线中出现明显的吸收峰时，说明该温度区间发生吸热反应。 ①通过计算确定500℃下焙烧产物的成分为___________。(写出计算过程) ②900℃下，DTA曲线出现一个吸收峰的可能原因是___________。 15．G是合成盐酸伊伐布雷定的中间体，其合成路线如下： （1）B分子中的含氧官能团名称为___________。 （2）X 的分子式为C5H6N3O2Cl， 其结构简式为___________。 （3）D→E 的反应类型为___________。 （4）E→F 中加入K2CO3是为了除去反应中产生的___________。 （5）写出同时满足下列条件的A 的一种芳香族同分异构体的结构简式：___________。 i.碱性条件下水解后酸化，生成M和N两种有机产物。 ii.M分子中含有一个手性碳原子； iii.N分子只有2种不同化学环境的氢原子，且能与FeCl3溶液发生显色反应。 （6）写出以、CH3CH2OH和为原料制备的合成路线流程图___________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 16．已知：氯化铁受热易升华；室温时可将氧化为，难以氧化；可被还原为。研究小组测定某赤铁矿试样中的铁含量并制备。 （1）配液。配制标准溶液。再称取溶于浓盐酸，加水至得到溶液，向其中加入少量粒。 ①用已准确称量的固体配制标准溶液时，须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______。 ②结合离子方程式解释加入粒的原因：_______。 （2）酸浸。将质量为的某赤铁矿试样与足量浓盐酸在烧杯中混合，用表面皿盖住烧杯，微热，使样品充分溶解。“酸浸”时温度要控制在适宜范围，原因是_______。 （3）测定。将“酸浸”后的溶液与洗涤液合并，置于锥形瓶中，边振荡边滴加溶液至黄色消失后再滴入滴。冷却后加入适量饱和溶液，用硫酸和磷酸酸化后，滴入指示剂，立即用标准溶液滴定。 ①“酸浸”后需洗涤的仪器有_______。 ②黄色消失后再滴入滴溶液的目的是_______。 （4）制备。补充完整由赤铁矿酸溶并处理后的溶液[主要成分为，含、]制备的实验方案：将溶液置于烧杯中，_______，低温干燥，得到固体。[开始沉淀的，完全沉淀的；开始沉淀的。实验中须使用：氨水混合溶液、溶液、溶液] 17．氢能是一种清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。 （1）硼氢化钠()是一种高效储氢材料，25℃时催化制氢先生成，再转化为。在掺杂了的纳米合金催化剂表面部分反应机理如图所示： ①其他条件不变，用代替，写出中间产物的结构式：___________。 ②其他条件不变，催化剂中掺杂能提高制效率的原因是___________。 ③已知25℃时和在水中的溶解度分别为和。浓度对制速率影响如图所示，浓度大于10%时反应速率变慢的可能原因是___________。 （2）将偏硼酸钠()再生为可用于储氢且有利于资源的综合利用。(已知：是反应的自由能变化量，可类比计算与表示；当时，反应能自发进行。) Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 用方程式表示自发再生为的一种制备方法：___________。 (要求：反应物不超过三种物质；氢原子利用率为；注明。) （3）氢能的高效利用途径之一是在燃料电池中转化为电能。某熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图3所示。 ①负极上的电极反应式为___________。 ②该电池以3.2A恒定电流工作14分钟，消耗。该电池将化学能转化为电能的转化率为___________。 [已知：该条件下的摩尔体积为；电荷量电流时间；；。] 7 / 6 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年高考考前信息必刷卷03（江苏专用） 化学·参考答案 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 C C C D B C B B A C C B D 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14.（14分） （1）①加成反应（2分） ②油脂稳定性提高，便于贮存（2分） （2）NaOH和NaA1O2（2分） （3）Fe2+（2分） （4）3.2~6.7（2分） （5）①（2分） ②受热分解（2分） 15.（16分） （1）酯基、醚键（2分） （2）（2分） （3）取代反应（2分） （4）HCl（2分） （5）或或或（3分） （6）（5分） 16.（15分） （1）250mL容量瓶、胶头滴管（2分） ②Sn2+易被空气氧化为Sn4+，加入Sn，发生反应Sn4++Sn=2Sn2+，可防止Sn2+氧化（2分） （2）防止浓盐酸挥发（2分） （3）①烧杯和玻璃棒（2分） ②保证铁离子完全被还原为亚铁离子，提高实验的准确率（2分） （4）加入过量铁粉，过滤，得到FeSO4、的混合溶液，再加入溶液调节，沉淀铝离子，过滤，滤液加入氨水混合溶液，得到沉淀，过滤、洗涤沉淀，并用溶液检验是否洗涤干净（5分） 17.（16分） （1）①（2分） ②能吸附水分子并解离出，加快氢气的生成速率（2分） ③浓度较高时，生成的覆盖在催化剂表面，降低催化活性，反应速率降低。过多吸附在上，而减少吸附（3分） （2） （3分） （3）①（3分） ②（3分） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 绝密★启用前 2025年高考考前信息必刷卷03（江苏专用） 化 学 考情速递 高考·新动向：命题趋势变化：试题注重对学科核心素养的综合性考查。例如第8题锂/氟化碳电池的电极反应和电解质选择，不仅考查电化学基础，还结合新能源技术，体现“科学态度与社会责任”的素养要求。 题目呈现方式创新：选择题第5-7题采用“材料串题”形式，通过铁基催化剂的多种应用情境，将催化机理、反应方程式书写与平衡移动等知识点融合，要求学生快速提取有效信息并多角度分析，反映高考对信息处理能力的重视。 高考·新考法：常规考点新设问：第13题通过热力学图像（气相物质分数随温度变化曲线）考查反应自发性、平衡移动及副反应影响，将传统化学平衡知识与数据分析结合，需学生从图像中推导反应趋势，体现高阶思维。 非常规考点创新糅合：第16题将定量分析（铁含量测定）与实验操作（赤铁矿酸浸、沉淀制备）结合，要求学生在真实实验情境中综合运用氧化还原滴定、沉淀溶解平衡等知识，突出实验探究能力的考查。高考·新情境：实时性与跨学科融合：第17题以氢能产业链为背景，涉及储氢材料（硼氢化钠）、燃料电池等新能源技术，融合化学与能源科学，呼应“双碳”目标，体现学科前沿与社会热点结合。 开放性情境设计：第14题以废弃镍催化剂的回收工艺为情境，通过TG-DTA曲线分析焙烧产物成分，要求学生结合溶度积计算和热分析技术解决实际问题，体现绿色化学理念。 命题·大预测： 趋势预测：未来高考将更注重实际应用与学科交叉，如资源回收、新能源开发等情境题占比增加；图像分析与数据推理（如热力学曲线、工艺流程）成为高频考点。 备考方向： 强化实验综合能力，尤其是实验装置选择、误差分析与定量计算。 重视催化剂机理、电化学创新装置等核心知识点的深度理解。 加强跨学科整合训练，如化学与材料科学、环境科学的交叉问题。 提升信息提取与图表分析能力，针对材料题和图像题进行专项突破。 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 K 39 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1． 我国火星探测工程取得重大进展，火星土壤中含有的元素主要有O、Si、Fe、Ca、Cu等元素，下列元素位于元素周期表d区的是 A. Si B. Ca C. Fe D. Cu 【答案】C 【解析】Si位于p区，Ca位于s区，Fe位于d区，Cu位于ds区； 故选C。 2． 反应可制备消毒剂，下列说法正确的是 A. 的结构示意图为 B. 中只含有离子键 C. 中Cl元素化合价为 D. 的空间构型为正四面体 【答案】C 【解析】A．的结构示意图为，A项错误； B．中氯酸根和钠离子之间含有离子键，中含有共价键，B项错误； C．中Cl元素的化合价为，C项正确； D．的中心原子价层电子对数为，有1个孤电子对，空间构型为三角锥形，D项错误； 答案选C。 3． 实验室进行粗盐提纯并制备 NaHCO3和 Cl2，下列相关原理、装置及操作正确的是 A. 装置甲除粗盐水中的泥沙 B. 装置乙蒸发NaCl溶液 C. 装置丙制备NaHCO3 D. 装置丁制备Cl2 【答案】C 【解析】A．装置甲中除粗盐水中的泥沙时，采用过滤的方法，但需要使用玻璃棒引流，A不正确； B．装置乙中蒸发NaCl溶液时，采用蒸发结晶的方法，通常使用蒸发皿，坩埚是灼烧固体所用的仪器，不用于蒸发溶液，B不正确； C．装置丙制备NaHCO3时，将CO2气体通入氨化的NaCl饱和溶液中，由于NaHCO3在饱和NaCl中的溶解度较小，所以生成的NaHCO3大部分结晶析出，C正确； D．装置丁制备Cl2，采用电解饱和食盐水的方法，与直流电源正极相连的Fe电极为阳极，则Fe失电子，而不是Cl-失电子，得不到Cl2，D不正确； 故选C。 4． 汽车尾气净化装置中发生反应。下列说法正确的是 A. 电离能： B. 电负性： C. 中C原子轨道杂化方式为 D. 中键和键数目之比为1:2 【答案】D 【解析】A．元素、属于同一周期元素且原子序数依次增大，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，族大于族，所以其第一电离能大小顺序是，A错误；　 B．在同一周期内，从左到右，元素的电负性逐渐增大，所以，B错误； C．分子中的碳原子周围没有孤电子对，根据价电子互斥理论，分子为直线型结构，因此碳原子采取杂化方式‌，C错误； D．分子结构式为，三键中含有1个σ键和2个π键，因此σ键和π键数目之比为1:2，D正确； 故选D。 阅读下列材料，完成5-7题。 铁基催化剂在工业生产中具有广泛的用途：铁触媒可催化合成氨反应；铁基氧化物可催化加氢生成、催化乙苯脱氢生成苯乙烯、催化加氢获得乙烯、乙醛、乙醇等多种产物。铁基催化剂在消除污染方面也发挥巨大的作用：催化氧化脱除天然气中的并生成；铁基催化剂可催化法脱硝，铁基催化剂先催化与生成，再与生成；催化溶液产生，可将烟气中的高效氧化。 5． 下列说法正确的是 A. 合成氨反应中，铁触媒能提高该反应的活化能 B. 催化加氢的反应中，铁基氧化物能加快化学反应速率 C. 与的反应中，其他条件不变，可选择不同的催化剂改变乙醛的平衡选择性 D. 与的反应中，能减小该反应的焓变 6． 下列化学反应表示不正确的是 A. 催化加氢生成的反应： B. 催化加氢生成的反应： C. 法脱硝的总反应： D. 氧化的反应： 7． 下列有关反应描述正确的是 A. 催化加氢制乙醇，铁基氧化物主要起吸附作用 B. 乙苯转化为苯乙烯，苯环侧链碳原子轨道的杂化类型由转化为 C. 加氢生成，断裂键 D. 催化氧化脱除时，较高温度有利于脱硫 【答案】5. B 6. C 7. B 【解析】【5题详解】 A．合成氨反应中，铁触媒为催化剂，能降低该反应的活化能，加快反应的进行，A错误； B．催化加氢的反应中，铁基氧化物为催化剂，能降低反应活化能，加快化学反应速率，B正确； C．其他条件不变，催化剂加快反应速率，但是不改变平衡的移动，不能改变平衡选择性，C错误； D．与的反应中，为催化剂，改变反应速率，但不能减小该反应的焓变，D错误； 故选B； 【6题详解】 A．催化加氢生成，结合质量守恒，还生成水，反应为：，A正确； B．催化加氢生成，为二氧化碳和氢气催化反应生成乙烯和水，反应：，B正确； C．铁基催化剂可催化法脱硝，铁基催化剂先催化与生成：，再与反应：，则总反应为：，C错误； D．可将烟气中的高效氧化生成硫酸根离子：，D正确； 故选C； 【7题详解】 A．催化加氢制乙醇，铁基氧化物主要为催化作用，A错误； B．乙苯中乙基中2个碳为饱和碳，为sp3杂化，转化为苯乙烯，支链中双键碳为sp2杂化，则苯环侧链碳原子轨道的杂化类型由转化为，B正确； C．结构为，结构为，则加氢生成，断裂σ键，C错误； D．较高温度下产物硫和氧气反应生成污染物二氧化硫，且催化剂需要一定的活性温度，故催化氧化脱除时，不是较高温度有利于脱硫，D错误； 故选B。 8． 锂/氟化碳电池稳定性很高。电解质为乙二醇二甲醚()溶液，总反应为，放电产物LiF沉积在正极，工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 交换膜为阴离子交换膜 B. 正极的电极反应式为 C. 电解质溶液可用的乙醇溶液代替 D. 放电时，电子从a极经过电解液到b极 【答案】B 【分析】根据电极总反应：xLi+CFx=xLiF+C，放电时，锂作负极，电极反应为xLi-xe-= xLi+，正极是石墨棒，电极反应式为CFx+xe-+xLi+=xLiF+C，锂离子从负极移向正极，电子的移动方向从负极移向正极，由此分析。 【详解】A．锂离子从负极移向正极，交换膜为阳离子交换膜，故A错误； B．根据分析，正极的电极反应式为CFx+xe-+xLi+=xLiF+C，故B正确； C．乙醇和锂会发生反应，消耗锂，产生氢气，造成电极的损耗和危险，故不能使用LiClO4的乙醇溶液代替LiClO4的乙二醇二甲醚溶液，故C错误； D．原电池中，电子从负极经导线流向正极，但不能经过电解质溶液，故D错误； 故选B。 9． 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. Al2(SO4)3制备：溶液无水Al2(SO4)3固体 B. 制镁工业：海水 C. 纯碱工业：NaCl溶液 D. 硝酸工业： 【答案】A 【解析】A．Al2O3与H2SO4反应产生Al2(SO4)3和H2O，将Al2(SO4)3溶液加热蒸干，就制取得到无水Al2(SO4)3，A符合题意； B．向一定量海水中加入CaO，CaO与水反应产生Ca(OH)2，Ca(OH)2与海水中的MgCl2发生复分解反应产生Mg(OH)2沉淀，将其过滤、洗涤，用盐酸溶解，得到MgCl2溶液，在HCl气氛中加热MgCl2溶液，得到无水MgCl2，然后电解熔融的无水MgCl2，就得到金属镁，故上述方法不符合实际生产，B错误； C．向饱和NaCl溶液中先通入足量NH3，使溶液显碱性，然后通入足量CO2气体，发生反应：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，制取得到NaHCO3，将产生的NaHCO3晶体过滤，然后煅烧，就制取得到纯碱Na2CO3，可见上述物质制备过程涉及的物质转化第一步反应不可实现，C错误； D．NH3催化氧化产生NO，NO被O2氧化产生NO2，NO2被水吸收得到HNO3，可见上述制备过程中第一步反应不能直接实现，D错误； 故选A。 10. 化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A. X分子中所有碳原子一定共平面 B. 1mol Y 与足量溴水反应消耗 3mol Br2 C. Z可以与银氨溶液反应 D. X、Y、Z均能与Na2CO3溶液反应生成CO2 【答案】C 【解析】A．X分子中，依据苯和乙烯的分子结构，每个框内的碳原子一定共平面，但两个红框只共用1个碳原子，所以两个红框内的碳原子不一定共平面，也就是所有碳原子不一定共平面，A不正确； B．Y分子中，只有酚羟基邻位上的1个氢原子能被溴取代，所以1mol Y 与足量溴水反应消耗 1mol Br2，B不正确； C．Z分子中含有醛基官能团，可以与银氨溶液反应，C正确； D．X、Y、Z分子中均含有羟基，X、Y分子中还含有羧基，酚羟基能与N2CO3反应，但只能生成NaHCO3，不能生成CO2气体，羧基能与Na2CO3反应产生CO2气体，也就是它们均能与Na2CO3溶液反应，但Z不能生成CO2气体，D不正确； 故选C。 11．室温下，根据下列实验事实或现象，所得实验结论正确的是 选项 事实或现象 实验结论 A 向溶液中通入气体，出现黑色沉淀 酸性强于 B 烯烃中溶入冠醚后，水溶液与烯烃反应的氧化速率明显加快 冠醚具有氧化作用 C 酸性： 烷基是推电子基团，烷基碳原子数越少，推电子效应越小 D 为基元反应，将盛有的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅 正反应活化能大于逆反应活化能 【答案】C 【解析】A．出现黑色沉淀CuS，是因为硫化铜的溶解度较小，因此反应能进行，并不能说明酸性强弱，故A错误； B．水溶液对烯烃的氧化效果较差，在烯烃中溶入冠醚时，冠醚通过与离子结合而把携带进入烯烃；冠醚不与结合，使游离或裸露的反应活性很高，使氧化反应能够迅速发生，并非是冠醚具有氧化作用，故B错误； C．烷基是推电子基团，烷基越长，推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱，故C正确； D．基元反应是指在反应中一步直接转化为产物的反应，也称为简单反应，将盛有NO2的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅，说明降低温度平衡向正反应方向移动，正反应为放热反应，根据∆H=正反应的活化能－逆反应的活化能<0，可知，正反应的活化能小于逆反应的活化能，故D错误； 故选C。 12．室温下，通过下列实验探究溶液性质。 实验1：用pH计测量溶液的pH，测得pH为12.65. 实验2：向的溶液中通入气体至(忽略溶液体积的变化及的挥发)。 实验3：向的溶液中加入溶液。 已知：，，，。 下列说法正确的是 A. 实验1所得溶液中： B. 实验2所得溶液中： C. 实验3中：反应的平衡常数 D. 向溶液中通入少量的离子方程式 【答案】B 【解析】A．用pH计测量溶液的pH，测得pH为12.65，溶液呈碱性，水解生成，水解是微弱的，则，A错误； B．向的溶液中通入气体至，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，溶液中存在物理守恒：，电荷守恒：，c(Na+)=0.2mol/L，结合上式可得，B正确； C．反应的平衡常数=，C错误； D．电离常数越大，酸性越强，则酸性：H2CO3>H2S>>HS-，根据强酸制取弱酸的原理，向溶液中通入少量生成NaHS和Na2CO3，离子方程式为：，D错误； 故选B。 13．碳与水反应可获得，添加后，其主要反应如下； (Ⅰ) (Ⅱ) (Ⅲ) 恒压条件下，体系达平衡后，气相中、和 物质的量分数随温度的变化关系如图所示[图示温度范围内已完全反应，在温度时完全分解]。下列说法不正确的是 A. 低温时可自发进行 B. 图中曲线a对应物质为 C. 当温度高于时，随温度升高，曲线c逐渐降低的原因是温度升高，反应Ⅱ逆向移动 D. 保持压强不变、温度为，向平衡体系中通入少量，重新达平衡后，的物质的量分数变大 【答案】D 【解析】A．根据盖斯定律可由反应Ⅱ+Ⅲ得到，因此，反应的气体分子数减少，是熵减反应，根据，低温时，可自发进行，故A正确； B．图示温度范围内已完全反应，则反应Ⅰ已经进行完全，反应Ⅱ和Ⅲ均为放热反应，从开始到，温度不断升高，反应Ⅱ和Ⅲ逆向移动，依据反应Ⅱ，量减小，物质的量分数减小，CO量升高，物质的量分数升高，且二者物质的量分数变化斜率相同，所以a曲线代表H₂的物质的量分数的变化，则c曲线代表的物质的量分数随温度的变化，则b曲线对应物种CO，B正确； C．c曲线代表的物质的量分数随温度的变化，开始到，的物质的量分数升高，说明在这段温度范围内，反应Ⅲ占主导，当温度高于时，已完全分解，只发生反应Ⅱ，反应Ⅱ逆向移动，的物质的量分数减小，C正确； D．当温度为时反应Ⅲ占主导，由于反应Ⅲ是气体分子数减少的反应，向平衡体系中通入少量，相当于增压，反应正向移动，的物质的量分数减小，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14．某油脂厂废弃的油脂氢化镍催化剂主要成分为金属及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。回收其中的镍制备硫酸镍晶体的工艺流程如下。 已知：；； ；； （1）在镍催化下油脂氢化过程中发生的反应类型为_______；油脂氢化的优点是_________。 （2）“滤液①”中主要溶质的化学式为___________。 （3）加入溶液“转化”后，溶液中大量减少的阳离子是___________。 （4）若“转化”后溶液中，则“调”应控制的范围是___________。 （5）TG-DTA是指对同一个焙烧试样同时进行热重(TG)和差热(DTA)分析的同步热分析技术。由TG-DTA曲线可以同时得到焙烧试样的质量及焙烧过程热效应随温度的变化关系如图所示。当DTA曲线中出现明显的吸收峰时，说明该温度区间发生吸热反应。 ①通过计算确定500℃下焙烧产物的成分为___________。(写出计算过程) ②900℃下，DTA曲线出现一个吸收峰的可能原因是___________。 【答案】（1） ①. 加成反应 ②. 油脂稳定性提高，便于贮存 （2）NaOH和NaA1O2 （3）Fe2+ （4）3.2~6.7 （5） ①. ②. 受热分解 【解析】由工艺流程分析可得，向废镍催化剂中加入 NaOH 溶液进行碱浸，可除去油脂，并发生反应 2A1+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2、Al2O3+2NaOH =2NaA1O2+H2O 将 Al及其氧化物溶解，得到的滤液①含有 NaA1O2，滤饼①为 Ni、Fe 及其氧化物和少量其他不溶性杂质，加稀 H2SO4酸浸后得到含有 Ni2+、Fe2+、Fe3+的滤液②，Fe2+经 H2O2氧化为 Fe3+后，加入 NaOH 溶液调节 pH 使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去，再控制 pH浓缩结晶得到硫酸镍的晶体，据此分析解题。 （1）在镍催化下，油脂氢化过程是碳碳双键和氢气发生加成反应，油脂氢化后使得油脂稳定性提高，便于贮存；故答案为加成反应；油脂稳定性提高，便于贮存。 （2）由分析可知，向废镍催化剂中加入 NaOH 溶液进行碱浸，可除去油脂，并发生反应 2A1+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2、Al2O3+2NaOH =2NaA1O2+H2O 将 Al及其氧化物溶解，得到的滤液①含有 NaA1O2，故答案为NaOH和NaA1O2。 （3）有分析可知，加入溶液“转化”为Fe2+经 H2O2氧化为 Fe3+，所以溶液中大量减少的阳离子是Fe2+。 （4）若“转化”后溶液中，应控制的范围为使得Fe3+完全沉淀而Ni2+不沉淀，已知，所以Fe3+完全沉淀时，，则，又，Ni2+开始沉淀时，，则，所以“调”应控制的范围是3.2~6.7，故答案为3.2~6.7。 （5）①由图可知，500℃下，质量变化为，的相对分子质量为262.7，所以500℃下失去的分子量为，失去6个H2O，所以此时焙烧产物的成分为；故答案为； ②②900℃下，TG曲线开始下降，DTA曲线出现一个吸收峰，可能原因是受热分解，故答案为受热分解。 15．G是合成盐酸伊伐布雷定的中间体，其合成路线如下： （1）B分子中的含氧官能团名称为___________。 （2）X 的分子式为C5H6N3O2Cl， 其结构简式为___________。 （3）D→E 的反应类型为___________。 （4）E→F 中加入K2CO3是为了除去反应中产生的___________。 （5）写出同时满足下列条件的A 的一种芳香族同分异构体的结构简式：___________。 i.碱性条件下水解后酸化，生成M和N两种有机产物。 ii.M分子中含有一个手性碳原子； iii.N分子只有2种不同化学环境的氢原子，且能与FeCl3溶液发生显色反应。 （6）写出以、CH3CH2OH和为原料制备的合成路线流程图___________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 【答案】（1）酯基、醚键 （2） （3）取代反应 （4）HCl （5）或或或 （6） 【解析】从A到B反应后羧基上H被取代因此可推出X的结构式，B到C从官能团结构分析可知氨基上的氢原子取代酯基中C-O键上的氧原子，形成酰胺基，C加入浓HCl后发生消去和加成反应生成了七元环，D再加入Br(CH2)3Cl取代氨基上的H得到E，再经过同类型取代反应得到F，最后经过加成反应得到目标产物G。 （1）从B的结构式观察其中的含氧官能团为酯基，醚键，故答案为：酯基，醚键； （2）A中加入X后生成B，从A的结构式和B的结构式可知发生了取代反应，取代了羧基上的H，结合X 的分子式为C5H6N3O2Cl，可推断出X的结构式； （3）D中氨基上氢原子被氯丙基取代得到E，故为取代反应； （4）从E到F结构可以观察到通过反应两个反应物分别少了一个氯原子和一个氢原子，说明发生了取代反应生成了氯化氢，则加入K2CO3是为了除去反应中产生的HCl； （5）A的结构式，碱性条件下可水解说明含酯基，水解后酸化，生成M和N两种有机产物则分别含羧基和羟基。N能与FeCl3溶液发生显色反应则N中含苯环且苯环上存在酚羟基，分子只有2种不同化学环境的氢原子，说明有两个酚羟基应处于苯环对位，N为，则M中应含羧基。结合A和N的结构式计算出M的分子式为C4H8O3,且M分子中含有一个手性碳原子；同时满足这些条件的A 的芳香族同分异构体有：或或或。 （6）合成路线中B到C用到了与酯基反应，则应先将苯环上取代基转化成酯基，再与反应，结合C到D的反应加入浓盐酸形成环，再进一步加成除去双键。则合成路线为：。 16．已知：氯化铁受热易升华；室温时可将氧化为，难以氧化；可被还原为。研究小组测定某赤铁矿试样中的铁含量并制备。 （1）配液。配制标准溶液。再称取溶于浓盐酸，加水至得到溶液，向其中加入少量粒。 ①用已准确称量的固体配制标准溶液时，须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______。 ②结合离子方程式解释加入粒的原因：_______。 （2）酸浸。将质量为的某赤铁矿试样与足量浓盐酸在烧杯中混合，用表面皿盖住烧杯，微热，使样品充分溶解。“酸浸”时温度要控制在适宜范围，原因是_______。 （3）测定。将“酸浸”后的溶液与洗涤液合并，置于锥形瓶中，边振荡边滴加溶液至黄色消失后再滴入滴。冷却后加入适量饱和溶液，用硫酸和磷酸酸化后，滴入指示剂，立即用标准溶液滴定。 ①“酸浸”后需洗涤的仪器有_______。 ②黄色消失后再滴入滴溶液的目的是_______。 （4）制备。补充完整由赤铁矿酸溶并处理后的溶液[主要成分为，含、]制备的实验方案：将溶液置于烧杯中，_______，低温干燥，得到固体。[开始沉淀的，完全沉淀的；开始沉淀的。实验中须使用：氨水混合溶液、溶液、溶液] 【答案】（1）①. 250mL容量瓶、胶头滴管 ②. Sn2+易被空气氧化为Sn4+，加入Sn，发生反应Sn4++Sn=2Sn2+，可防止Sn2+氧化 （2）防止浓盐酸挥发 （3）①. 烧杯和玻璃棒 ②. 保证铁离子完全被还原为亚铁离子，提高实验的准确率 （4）加入过量铁粉，过滤，得到FeSO4、的混合溶液，再加入溶液调节，沉淀铝离子，过滤，滤液加入氨水混合溶液，得到沉淀，过滤、洗涤沉淀，并用溶液检验是否洗涤干净 【解析】配制标准溶液。再称取溶于浓盐酸，加水至得到溶液，向其中加入少量粒，防止亚锡离子氧化，将质量为的某赤铁矿试样与足量浓盐酸在烧杯中混合，用表面皿盖住烧杯，微热，使样品充分溶解，将“酸浸”后的溶液与洗涤液合并，置于锥形瓶中，边振荡边滴加溶液至黄色消失后再滴入滴。冷却后加入适量饱和溶液，用硫酸和磷酸酸化后，滴入指示剂，立即用标准溶液滴定，据此回答。 （1）①用已准确称量的固体配制250mL标准溶液时，须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和250mL容量瓶、胶头滴管。 ②加入粒的原因Sn2+易被空气氧化为Sn4+，加入Sn，发生反应Sn4++Sn=2Sn2+，可防止Sn2+氧化； （2）浓盐酸具有挥发性，“酸浸”时温度要控制在适宜范围，原因是防止浓盐酸挥发。 （3）①“酸浸”时用到的仪器为烧杯和玻璃棒，需洗涤的仪器有烧杯和玻璃棒。 ②黄色消失后再滴入滴溶液的目的是保证铁离子完全被还原为亚铁离子，提高实验的准确率。 （4）由赤铁矿酸溶并处理后的溶液[主要成分为，含、]制备的实验方案：将溶液置于烧杯中，加入过量铁粉，过滤，得到FeSO4、的混合溶液，再加入溶液调节，沉淀铝离子，过滤，滤液加入氨水混合溶液，得到沉淀，过滤、洗涤沉淀，并用溶液检验是否洗涤干净，然后低温干燥，得到固体。 17．氢能是一种清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。 （1）硼氢化钠()是一种高效储氢材料，25℃时催化制氢先生成，再转化为。在掺杂了的纳米合金催化剂表面部分反应机理如图所示： ①其他条件不变，用代替，写出中间产物的结构式：___________。 ②其他条件不变，催化剂中掺杂能提高制效率的原因是___________。 ③已知25℃时和在水中的溶解度分别为和。浓度对制速率影响如图所示，浓度大于10%时反应速率变慢的可能原因是___________。 （2）将偏硼酸钠()再生为可用于储氢且有利于资源的综合利用。(已知：是反应的自由能变化量，可类比计算与表示；当时，反应能自发进行。) Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 用方程式表示自发再生为的一种制备方法：___________。 (要求：反应物不超过三种物质；氢原子利用率为；注明。) （3）氢能的高效利用途径之一是在燃料电池中转化为电能。某熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图3所示。 ①负极上的电极反应式为___________。 ②该电池以3.2A恒定电流工作14分钟，消耗。该电池将化学能转化为电能的转化率为___________。 [已知：该条件下的摩尔体积为；电荷量电流时间；；。] 【答案】（1） ①. ②. 能吸附水分子并解离出，加快氢气的生成速率 ③. 浓度较高时，生成的覆盖在催化剂表面，降低催化活性，反应速率降低。过多吸附在上，而减少吸附 （2） （3） ①. ②. 【解析】根据反应机理图，吸附合金的同时，中吸附解离出的与成键，形成中间产物；浓度较高时，生成的覆盖在催化剂表面，降低催化活性，反应速率降低。过多吸附在上，而减少吸附，导致浓度大于10%时反应速率变慢；燃料电池中H2为负极，O2为正极，熔融碳酸盐为电解质溶液，负极反应式为：；正极的电极反应式为： 。 （1）①根据反应机理图，吸附合金的同时，吸附解离出氢离子、氢氧根离子，其中与成键，形成中间产物，若其他条件不变，用代替，中间产物为，故答案为：； ②其他条件不变，催化剂中掺杂能提高制效率因为能吸附水分子并解离出，加快氢气的生成速率，故答案为：能吸附水分子并解离出，加快氢气的生成速率； ③浓度较高时，生成的覆盖在催化剂表面，降低催化活性，反应速率降低。过多吸附在上，而减少吸附，导致浓度大于10%时反应速率变慢，故答案为：浓度较高时，生成的覆盖在催化剂表面，降低催化活性，反应速率降低。过多吸附在上，而减少吸附； （2）结合题干信息，要使得氢原子利用率为100%，可由2×Ⅲ-(2×Ⅱ+Ⅰ)，得，，故答案为： ； （3）根据题干信息，该燃料电池中H2为负极，O2为正极，熔融碳酸盐为电解质溶液，负极反应式为：；正极的电极反应式为： ；该条件下的摩尔体积为，0.49LH2的物质的量为，工作时，H2失去电子发生反应，所带电荷量为：，工作电荷量为：，则该电池0.49L将化学能转化为电能的转化率为：，故答案为：；。 学科网（北京）股份有限公司 $$