信息必刷卷02（江苏专用）-2025年高考化学考前信息必刷卷

2025年高考考前信息必刷卷02（江苏专用） 化学·参考答案 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 A B C D A C C C B A C C D 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14.（15分） （1）①加热或粉碎、充分搅拌等（2分） ②（2分） ③水矿比大于2：1时硫酸(或蔗糖)的浓度降低，化学反应速率降低，浸出率下降（2分） （2）①（2分） ②随较低，水解程度增大，浓度减小，银的浸出率降低（2分） ③（2分） （3）（3分） 15.（15分） （1）7（2分） （2）（3分） （3）K2CO3可与HBr反应，有利于反应进行（2分） （4）（3分） （5）（5分） 16. （15分） （1）四面体形（2分） （2）①1×1024（2分） ②静置，向上层清液中继续滴加Na2S溶液，若不再有沉淀生成，则沉淀完全（2分） （3）Ag2S+4HNO3(浓)=2AgNO3+2NO2↑+2H2O+S（3分） （4）将AgNO3粗产品加热并维持温度在200℃至恒重，同时用足量NaOH溶液吸收产生的气体；待固体冷却后加入蒸馏水，充分溶解、过滤、洗涤，并将洗涤液与滤液合并，再加入适量稀HNO3（4分） （5）防止AgNO3分解；减小压强，利于水分在较低温度下蒸发 （2分） 17（16分） （1）①质子导体（2分） ②CO＋H2O-2e-=CO2＋2H＋（2分） ③（2分） （2）①+49.4（2分） ②增加水蒸气的用量，有利于反应2正向进行，反应3中更多的CH3OH转化为CO2，都使CO选择性下降（2分） ③升高温度，反应1的ΔH1>0，K增大，反应正向进行程度增大，反应2的ΔH2<0，K减小，反应正向进行程度减小，都使CO选择性上升；反应3的ΔH3>0，温度升高，K增大，反应正向进行程度增大，使更多的甲醇转化为CO2，使CO2选择性上升，但此影响程度小于前两者使CO选择性上升的影响，故CO选择性仍然随温度的升高而上升（2分） （3）①HD（2分） ②提高释放氢气的速率，提高释放出氢气的纯度(HCOOK是强电解质，更容易产生HCOOˉ和K+，更快的产生KH，KH可以与水反应生成H2和KOH，生成的KOH可以吸收分解产生的CO2，从而使氢气更纯净)（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 绝密★启用前 2025年高考考前信息必刷卷02（江苏专用） 化 学 考情速递 高考·新动向：试卷的题目设计体现了高考化学命题的综合性和应用性趋势。例如，选择题中涉及的元素周期表、化学键、反应机理等内容，不仅考查了学生对基础知识的掌握，还要求他们能够灵活运用这些知识解决实际问题。此外，题目中还融入了跨学科的内容，如物理、生物等学科的知识点，体现了高考命题的跨学科融合趋势。题目呈现方式的变化：试卷中大量使用了图表、反应机理图、实验装置图等，考查学生的信息提取和分析能力。例如，第13题通过图表展示了含氮元素占比随时间的变化，要求学生根据图表信息推导反应机理和平衡常数。这种题目呈现方式的变化，要求学生不仅要掌握化学知识，还要具备较强的数据分析能力。 高考·新考法：常规考点的新设问：试卷中对常规考点进行了创新性设问。例如，第4题考查了离子半径、电离能、沸点、键角等常规知识点，但通过对比分析的方式设问，要求学生不仅要记住这些知识点，还要能够进行比较和推理。这种设问方式增加了题目的难度和深度，考查了学生的综合分析能力。 非常规考点的创新糅合：试卷中还涉及了一些非常规考点，如第8题考查了有机物的合成路线和对映异构体，第9题考查了电解法的应用。这些题目不仅考查了学生对基础知识的掌握，还要求他们能够理解并应用化学反应的实际应用，体现了高考命题的创新性和实用性。 高考·新情境：情境题目的创新性：试卷中设置了多个实际应用情境，如第14题利用锰银矿制备硫酸锰和银的实验流程，第16题利用废定影液制备硝酸银的实验流程。这些题目不仅考查了学生的化学知识，还要求他们能够理解并应用化学实验的实际操作，体现了高考命题的实践性和创新性。 跨学科的融合性：试卷中部分题目涉及了物理、生物等学科的知识点，如第17题考查了氢能的制备方法，涉及了电化学、热力学等内容。这种跨学科的融合考查了学生的综合学科素养，符合高考命题的跨学科融合趋势。 命题·大预测：趋势性预测：从本试卷的命题特点来看，未来的高考化学试题将继续保持综合性、应用性和创新性的趋势。题目将更加注重实际应用情境的考查，要求学生能够将化学知识应用于解决实际问题。同时，跨学科融合的题目将会增多，考查学生的综合学科素养。 • 备考方向：学生在备考时应注重基础知识的扎实掌握，同时要加强对实际应用情境的理解和分析能力。此外，学生还应注意跨学科知识的积累，特别是物理、生物等学科中与化学相关的内容。 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 K 39 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1． 我国科学家在月壤中发现一种新矿物——嫦娥石[]，探月工程取得重大进展。下列元素属于非金属元素的是 A. 磷（P） B. 钙（Ca） C. 铁（Fe） D. 钇（Y） 【答案】A 【解析】钙（Ca）、铁（Fe）、钇（Y）均为金属元素，而磷为非金属元素； 故选A。 2． 过氧化钠用于呼吸面罩的供氧剂，其反应原理为 下列说法正确的是 A. Na2O2中含极性共价键 B. CO2的电子式为 C. 的空间构型为正四面体形 D. O原子结构示意图为 【答案】B 【解析】A．Na2O2中O和O之间存在非极性共价键，A错误； B．CO2的电子式为，B正确； C．的中心原子的价层电子对数为，无孤对电子，空间构型为平面三角形，C错误； D．O原子的核外电子数为8，结构示意图为，D错误； 故选B。 3． 实验室进行炭与浓硫酸反应的实验。下列装置和操作能达到实验目的是 A. 用装置甲进行炭与浓硫酸的反应 B. 用装置乙检验 C. 用装置丙检验 D. 用装置丁检验 【答案】C 【解析】A．炭与浓硫酸需要在加热条件下反应，在装置甲中缺少酒精灯，A错误； B．检验H2O(g)应该用无水硫酸铜，而不能用无水氯化钙，B错误； C．利用的漂白性，用品红溶液检验和混合气体中，C正确； D．由装置丙导出的气体中仍然混有，而也能与澄清石灰水反应出现浑浊，不能检验炭与浓硫酸反应生成的，D错误； 故选C。 4． 摩尔盐可用于治疗缺铁性贫血。下列说法正确的是 A 半径： B. 第一电离能： C. 沸点： D. 键角： 【答案】D 【解析】A．O2-的核外电子数为10，电子层数为2，S2-的核外电子数为18，电子层数为3，电子层数越多离子半径越大，则离子半径：，故A错误； B．N、O为同周期元素，同周期元素第一电离能从左到右呈增大趋势，但N最外层2p能级中电子为半满稳定结构，其第一电离能大于O，故B错误； C．均是由分子构成的物质，两者均能形成氢键，但水分子间可形成氢键数目比氨气多，水分子之间的分子间作用力更大，因此水的沸点高，故沸点：，故C错误； D．中中心原子价电子对数都是4，均是sp3杂化，N原子无孤电子对、O原子有2个孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力较大，所以键角：，故D正确； 故选D。 阅读下列材料，回答5-7题。 人类对酸碱的认识经历了漫长的时间。最早的酸碱概念由Robert Boyle于1663年提出，1887年Arrhenius提出了酸碱电离理论，1923年J.N.Bronsted和Lowry提出了酸碱质子理论。酸碱质子理论认为：凡是能够给出质子的物质都是酸；凡是能够接受质子的物质都是碱。酸碱的概念不断更新，逐渐完善，其他重要的酸碱理论还有酸碱溶剂理论和酸碱电子理论等。 5． 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 硫酸可电离出和，可用作铅蓄电池的电解质 B. 盐酸易挥发，可用作金属表面除锈剂 C. 微溶于水，可用于改良酸性土壤 D. 为两性氢氧化物，其胶体可用于净水 6． 下列涉及酸或碱的化学反应表示正确的是 A. Al粉和NaOH溶液反应制取少量： B. 室温下用稀溶解Cu： C. 室温下用NaOH溶液吸收： D. 向溶液中加入稀： 7． 向盛有足量液氨的容器中投入23g钠，钠沉入容器底部，迅速发生溶剂化，生成蓝色的溶剂合电子（过程示意如图），随后缓慢产生，待停止产生气泡，经分离获得纯净的氨基钠（）。下列说法不正确的是 A. 液氨属于纯净物 B. 导电性：蓝色溶液＞液氨 C. 当溶液中放出0.2mol 时，Na共失去0.4mol电子 D. 按酸碱质子理论，既可作为酸，又可作为碱 【答案】5. A 6. C 7. C 【解析】【5题详解】 A．硫酸为强酸，水溶液中可电离出和，可用作铅蓄电池的电解质，A正确； B．盐酸具有酸性，能和氧化铁、氧化铝等金属氧化物反应，可用作金属表面除锈剂，与挥发性无关，B错误； C．能和酸反应，可用于改良酸性土壤，与溶解性无关，C错误； D．形成胶体能加速悬浮颗粒沉淀，故其胶体可用于净水，与其是两性氧化物无关，D错误； 故选A； 【6题详解】 A．Al粉和NaOH溶液反应制取少量反应为：，A错误； B．室温下用稀溶解Cu生成硝酸铜和NO、水：，B错误； C．室温下用NaOH溶液吸收生成氯化钠和次氯酸钠、水，C正确； D．向溶液中加入稀反应为：，D错误； 故选C； 【7题详解】 A．液氨为氨的液态，属于纯净物，A正确； B．溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，由图，钠沉入容器底部，迅速发生溶剂化，生成蓝色的溶剂合电子、氨合钠离子，能导电，而液氨中无自由移动离子不导电，故导电性：蓝色溶液＞液氨，B正确； C．当溶液中放出0.2mol 时，H得到0.4mol电子，但是钠迅速发生溶剂化，生成蓝色的溶剂合电子过程中也会失去电子，故Na共失去电子大于0.4mol，C错误； D．按酸碱质子理论，可接受质子形成铵根离子，又可以给出质子形成，故既可作为酸，又可作为碱，D正确； 故选C。 8． 有机物合成路线如下，下列说法不正确的是 A. 的酸性比乙酸强 B. 、都有相同的产物生成 C. 最多可以消耗 D. 具有对映异构体 【答案】C 【解析】A．羰基为吸电子基团，使得中羧基上的H更易电离，故酸性比乙酸强，A正确； B．、都是取代反应，都生成了氯化氢，所以都有相同的产物生成，B正确； C．Z中含有酚酯基， 水解会消耗，C错误； D．中含手性碳原子，具有对映异构体，D正确； 故选C。 9． 利用电解法可使 Fe2(SO4)3转化成FeSO4， 加入甲醇能提高FeSO4产率， 装置如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 电解时 Fe3+在阴极放电 B. 可用 KMnO4溶液检验有 Fe2+生成 C. 反应中每生成 1mol HCHO，转移电子数约为1.204×1024 D. 生成的 HCHO 具有还原性，能防止 Fe2+被氧化 【答案】B 【解析】根据电解装置示意图可知：失电子变成，因此生成这一极为电解池的阳极，电极反应式为；得电子变成，因此生成这一极为电解池的阴极，电极反应式为：，据此分析回答问题； A．电解时得电子变成，因此Fe3+在阴极放电，A正确； B．电解液中有甲醇，甲醇也会使KMnO4溶液褪色，因此不能用KMnO4溶液检验有 Fe2+生成，B错误； C．生成这一极的电极反应式为，根据电极反应式可知每生成 1mol HCHO，转移电子数为，约为，C正确； D．易被氧化，生成的 HCHO 具有还原性，能防止 Fe2+被氧化，D正确； 故选B。 10．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不能实现的是 A 金属铝制备： B. 锅炉除垢： C. 酸雨形成： D. 检验葡萄糖： 【答案】A 【解析】A．和盐酸反应生成溶液，电解溶液的过程中，阳离子Al3+不放电，不能生成Al，A符合题意； B．的溶解度小于，和碳酸钠溶液反应生成，和盐酸反应生成氯化钙溶液，B不符合题意； C．酸雨形成过程中，和水反应生成，被空气中的氧气氧化为，C不符合题意； D．检验葡萄糖过程中，溶液和过量NaOH溶液反应得到悬浊液，加入葡萄糖溶液反应生成砖红色的，D不符合题意； 故选A。 11．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 测定等物质的量浓度的Na2CO3和 Na2SO3溶液的pH， 前者的pH大 非金属性： S＞C B 向 Fe(NO3)2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液， 溶液出现血红色 氧化性：Ag+＞Fe3+ C 用pH计分别测定0.1mol·L⁻¹ NaClO 溶液和0.1 mol·L⁻¹CH3COONa溶液pH，NaClO 溶液 pH大 结合 H+能力：ClO⁻＞CH3COO⁻ D 向 BaSO4固体中加入饱和Na2CO3溶液，充分搅拌后， 取沉淀洗净， 加入盐酸有气泡产生 溶度积常数： Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3) 【答案】C 【解析】A．测定等物质的量浓度的Na2CO3和 Na2SO3溶液的pH，前者的pH大，则表明的水解能力大于，酸性H2CO3＜H2SO3，但由于H2SO3不属于S的最高价氧化物对应的水化物，所以不能得出结论：非金属性S＞C，A不正确； B．向 Fe(NO3)2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液，溶液出现血红色，表明发生反应生成了Fe3+，Fe3+可能是由Ag+氧化Fe2+生成，也可能是由酸性条件下氧化Fe2+生成，所以不能得出结论：氧化性Ag+＞Fe3+，B不正确； C．用pH计分别测定0.1mol·L⁻¹ NaClO 溶液和0.1 mol·L⁻¹CH3COONa溶液pH，NaClO 溶液 pH大，表明ClO-的水解能力强于CH3COO-，则结合 H+能力：ClO⁻＞CH3COO⁻，C正确； D．向 BaSO4固体中加入饱和Na2CO3溶液，充分搅拌后， 取沉淀洗净，加入盐酸有气泡产生，表明有BaCO3生成，由于BaSO4难溶于水，其饱和溶液中c()很小，而Na2CO3饱和溶液中c()较大，所以不能得出结论：溶度积常数Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)，D不正确； 故选C。 12．某实验室回收废水中苯酚的过程如下图所示。已知：苯酚的电离常数，H2CO3的电离常数，。 下列有关说法不正确的是 A. 操作1、操作2 均为分液 B. NaHCO3溶液中存在：c(H2CO3)+c(H+)=c(OH－)+c() C. 若反应1后溶液中存在c(Na+)=2 c(C6H5O－)+2 c(C6H5OH)，此时c(C6H5O－)>c() D. 反应2 中通入CO2至溶液 pH=10时， 此时溶液中存在： c(C6H5O－)= c(C6H5OH) 【答案】C 【解析】据流程图可知，将苯酚废水用有机溶剂苯先进行萃取分液，得到苯酚的苯溶液，接着加入碳酸钠溶液，使苯酚转化成苯酚钠进入水溶液中，再通过分液分离有机层苯，随后往苯酚钠溶液中通入二氧化碳，苯酚在水中溶解度小，析出后过滤即可得到苯酚。 A．结合流程分析，操作1、操作2均溶液分层，采取分液的方法进行分离，A正确； B．NaHCO3溶液中存在质子守恒：c(H2CO3)+c(H+)=c(OH－)+c()，B正确； C．苯酚酸性小于碳酸，因此反应1苯酚与碳酸钠溶液混合生成碳酸氢钠和苯酚钠，根据电离常数可知，苯酚钠的水解能力大于碳酸氢钠，故c(C6H5O－)＜c()，C错误； D．反应2 中通入 CO2至溶液 pH=10时，此时溶液中存在：，故 (C6H5O-)(C6H5OH)，D正确； 故选C。 13．基于单簇催化剂(SCC)的NO还原反应(NORR)的主要反应如下： (Ⅰ) (Ⅱ) (Ⅲ) 在T℃、100kPa反应条件下，向密闭容器中充入2mol NO和，发生上述反应，测得含氮元素占比[如的含氮元素占比]与时间的关系如图所示。 已知：反应Ⅱ为快速平衡，可认为不受慢反应Ⅰ、Ⅲ的影响；K为用物质的量分数表示的平衡常数。下列有关说法正确的是 A. 反应Ⅱ的 B. 曲线c表示的是氨气的含氮元素占比 C. 若选择对反应Ⅱ催化效果更好的催化剂，则F点将平移至E点 D. 若95min时达到平衡，则反应Ⅲ的平衡常数K的计算式为 【答案】D 【解析】A．反应Ⅱ是气体量减少的反应，，反应快速自发进行，故该反应的，A错误； B．起始的含氮物质只有一氧化氮，反应ii为快反应，曲线a表示物质快速减少，故曲线a表示NO，NH3快速增加，故曲线b表示氨气，曲线表示c氮气，B错误； C．若选择对反应Ⅱ催化效果更好的催化剂，反应Ⅱ会更快，生成NH3达到最高点所用时间短，NH3的占比更大，因此F点可能移向E点上方的某个点，C错误； D．起始时，2 mol NO、6 mol H2，若95 min时达到平衡，则由图知，NO的含氮元素占比为6%，n(NO)=2mol×6%=0.12mol，N2的含氮元素占比为86%，n(N2)=，NH3的含氮元素占比为100%-6%-86%=8%，n(NH3)=2mol×8%=0.16mol，由氧原子守恒得，n(H2O)=2mol-0.12mol=1.88mol，由氢原子守恒得，n(H2)=，此时总物质的量为(0.12+0.86+0.16+1.88+3.88)=6.9mol，N2的物质的量分数为，H2的物质的量分数为：，NH3的物质的量分数为：，则反应Ⅲ的平衡常数Kx=，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14．利用锰银矿(主要成分为MnO2、Ag和少量SiO2等杂质)制备硫酸锰和银。 （1）用蔗糖(C12H22O11)、水和浓硫酸浸取锰银矿，过滤得硫酸锰溶液和含银滤渣。 ①提高锰元素浸出率的措施___________(任写—条)。 ②蔗糖还原 MnO2生成硫酸锰和CO2的化学方程式为___________。 ③其它条件相同，酸矿比0.33∶1，糖矿比0.04∶1时，酸浸过程中随着水矿比的增大，锰的浸出率如图所示： 水矿比大于2∶1时，锰的浸出率逐渐减小的原因为___________。 （2）在空气中用 NaCN 溶液浸取含银滤渣，得到含[Ag(CN)2]⁻的浸出液， 再用锌粉置换得银。 ①浸出反应的离子方程式：___________。 ②如图所示，pH小于10.5时，随pH的减小，银的浸出率降低的原因：___________。 ③金属材料铜银合金的晶胞如图所示，该铜银合金的化学式是___________。 （3）“酸浸”所得溶液经一系列操作后得 MnSO4·H2O， 煅烧 MnSO4·H2O生产锰氧体材料，剩余固体质量随温度变化曲线如图所示。该曲线中 B 段所示物质的化学式为___________(写出计算过程)。 【答案】（1） ①. 加热或粉碎、充分搅拌等 ②. ③. 水矿比大于2：1时硫酸(或蔗糖)的浓度降低，化学反应速率降低，浸出率下降 （2） ①. ②. 随较低，水解程度增大，浓度减小，银的浸出率降低 ③. （3） 【解析】（1）①提高锰元素浸出率的措施有加热或粉碎、充分搅拌等； ②二氧化锰将蔗糖氧化为二氧化碳，自身被还原为二价锰，化学方程式为； ③水矿比大于2∶1时，水较多，反应物被稀释，故锰的浸出率逐渐减小的原因为硫酸(或蔗糖)的浓度降低，化学反应速率降低，浸出率下降； （2）①Ag与NaCN 溶液形成配合物[Ag(CN)2]⁻，Ag的化合价由0价升高到+1价，则氧气做氧化剂，离子方程式为； ②由上一问可知，银的浸出需要与CN-形成配合物，CN-是弱酸的阴离子，易水解，则pH的减小，银的浸出率降低的原因是随较低，水解程度增大，浓度减小，银的浸出率降低； ③根据均摊法可知，晶胞中含有Ag的个数为，含有Cu的个数是，则晶胞的化学式为； （3）n(Mn) = n(MnSO4·H2O) == 09mol； m(Mn)= n(Mn)·M(Mn) = 0.9mol×55g·mol－1 = 49.5g； n(O)==1.2mol，n(Mn):n(O)=0.9：1.2=3：4，化学式为。 15．化合物G是一种药物中间体，其一种合成路线如下： （1）G分子中采取 sp3杂化的碳原子数目是_______。 （2）C→D 需经历 C→X→D的过程，中间体X的分子式为 C10H12O3， 则 X 的结构简式为_______。 （3）E→F中加入 K2CO3的目的是_______。 （4）E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______。 ①分子中有4种不同化学环境的氢原子； ②碱性水解后酸化，得到两种产物，其中一种能与FeCl3溶液发生显色反应。 1mol另一种产物最多能与2mol金属Na发生反应。 （5）写出以CH3OH、CH3CH2Br、为原料制备 的合成路线流程图_______ (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 【答案】（1）7 （2） （3）K2CO3可与HBr反应，有利于反应进行 （4） （5） 【解析】C→D过程中先发生和甲醛的加成反应生成，然后再发生取代反应生成D，E→F的反应方程式为：。 （1）G分子中形成4个键，即连接四个单键的C原子有7个，因此sp3杂化的碳原子数目是7，故答案为：7； （2）根据分析X为，故答案为：； （3）据分析，E→F的过程中有HBr生成，加入碳酸钾可以消耗HBr，使反应平衡正向移动，有利于反应进行，故答案为：K2CO3可与HBr反应，有利于反应进行 （4）分子中有4种不同化学环境的氢原子，说明有四种等效位置；碱性水解后酸化，得到两种产物，其中一种能与FeCl3溶液发生显色反应则该同分异构体为酚酯，1mol另一种产物最多能与2mol金属Na发生反应则在剩余结构中只能是水解之后有一个羧基、一个羟基，羧基来源于酯的水解，羟基来源于卤代烃的水解。有以下结构符合要求：，则答案为：； （5）被催化氧化生成，进一步被氧化生成，通过酯化反应得到，利用E→F的反应机理可以得到：，最终利用F→G的机理得到目标产物：，故答案为：。 16．废定影液的主要成分为Na3[Ag(S2O3)2]，用废定影液为原料制备AgNO3的实验流程如图： 己知：①硫代硫酸根离子()可看作是中的一个О原子被S原子取代的产物。 ②常温下，Ksp(Ag2S)=1×10-50，Ag+(aq)+2(aq)[Ag(S2O3)2]3-(aq)K1=1×1013。 （1）的空间构型是___________。 （2）“沉淀”时发生的反应为：2[Ag(S2O3)2]3-(aq)+S2-(aq)Ag2S(s)+4(aq)，平衡常数K=___________。检验沉淀完全的操作是___________。 （3）“反应”时有淡黄色固体生成，发生反应的化学方程式为___________。 （4）已知：2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑中，2Cu(NO3)22CuO+4NO↑+O2↑。AgNO3粗产品中常含有Cu(NO3)2，请设计由AgNO3粗产品获取纯净AgNO3的实验方案：___________，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得到纯净的AgNO3。(实验中须使用的试剂：稀硝酸、NaOH溶液、蒸馏水) （5）蒸发浓缩AgNO3溶液装置如下图所示。使用真空泵的目的是___________。 【答案】（1）四面体形 （2） ①. 1×1024 ②. 静置，向上层清液中继续滴加Na2S溶液，若不再有沉淀生成，则沉淀完全 （3）Ag2S+4HNO3(浓)=2AgNO3+2NO2↑+2H2O+S （4）将AgNO3粗产品加热并维持温度在200℃至恒重，同时用足量NaOH溶液吸收产生的气体；待固体冷却后加入蒸馏水，充分溶解、过滤、洗涤，并将洗涤液与滤液合并，再加入适量稀HNO3 （5）防止AgNO3分解；减小压强，利于水分在较低温度下蒸发 【解析】废定影液 (主要含Na3[Ag(S2O3)2] )，加入硫化钠溶液，可生成硫化银，经过滤1，所得滤渣含有硫化银，洗涤干净后加入浓硝酸溶解Ag2S得到硝酸银、硫单质与二氧化氮；用氢氧化钠除杂、经过滤2后得到硝酸银溶液，蒸发浓缩、冷却结晶得到硝酸银晶体，据此分析作答。 （1）与属于等电子体，二者的空间构型类似，的中心原子S原子价层电子对为4，属于四面体形结构； （2）根据平衡常数、硫化银的溶度积，可计算“沉淀”时发生的反应2[Ag(S2O3)2]3-(aq)+S2-(aq)⇋Ag2S(s)+4S2(aq)的平衡常数：K====1.0×1024；“沉淀”时Na3[Ag(S2O3)2]与Na2S反应制得Ag2S，则检验沉淀完全的操作是：静置，向上层清液中继续滴加Na2S溶液，若不再有沉淀生成，则沉淀完全； （3）“反应”时有淡黄色固体即S生成，根据原子守恒可知，则为硫离子被氧化生成硫单质，则浓HNO3被还原为NO2气体，则发生反应的化学方程式为：Ag2S+4HNO3(浓)=2AgNO3+2NO2↑+2H2O+S； （4）根据给定的已知信息可知，硝酸铜的分解温度为200℃，硝酸银的分解温度在440℃，则可设计除去硝酸铜的方法为：将AgNO3粗产品加热并维持温度在200℃至恒重，同时用足量NaOH溶液吸收产生的气体，待固体残留物冷却后，加入蒸馏水，充分溶解、过滤、洗涤，并将洗涤液与滤液合并，再加入适量稀硝酸； （5）考虑硝酸银易分解，而实验装置中真空泵可以形成负压，有利于水分在较低温度下蒸发，同时可防止AgNO3分解，则使用真空泉的目的是：防止AgNO3分解；减小压强，利于水分在较低温度下蒸发。 17．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，目前有以下制取氢气的方法： （1）一氧化碳变换反应CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)可用于生产氢气。该反应也可采用电化学方法实现，反应装置如图所示。 ①装置中的固体电解质应采用___________(填“氧离子导体”或“质子导体”)。 ②生产时，阳极发生的电极反应式为___________。 ③同温同压下，相同时间内，若进口Ⅰ处n(CO)∶n(H2O)=a∶b，出口Ⅰ处气体体积为进口Ⅰ处的y倍，则CO的转化率为___________(用a、b、y表示)。 （2）工业上利用甲醇和水蒸气可制备氢气。 Ⅰ.催化重整法制氢 反应1：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)　ΔH1=+90.6 kJ/mol 反应2：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)　ΔH2=-41.2 kJ/mol 则反应3：CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g)　ΔH3=___________kJ/mol。  Ⅱ.以CuO-ZnO-Al2O3催化剂进行甲醇重整制氢时，固定其他条件不变，改变水、甲醇的物质的量比，甲醇平衡转化率及CO选择性的影响如图所示。 CO选择性=。 ①当水、甲醇比大于0.8时，CO选择性下降的原因是___________。  ② 当水、甲醇比一定时，温度升高，CO选择性有所上升，可能原因是___________。 （3）HCOOH催化释氢。在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能反应机理如图所示。 ①HCOOD催化释氢反应除生成CO2外，还生成___________(填化学式)。 ②研究发现：其他条件不变时，以 HCOOK溶液代替 HCOOH催化释氢的效果更佳，其具体优点是___________。 【答案】（1） ①. 质子导体 ②. CO＋H2O-2e-=CO2＋2H＋ ③. （2） ①. +49.4 ②. 增加水蒸气的用量，有利于反应2正向进行，反应3中更多的CH3OH转化为CO2，都使CO选择性下降 ③. 升高温度，反应1的ΔH1>0，K增大，反应正向进行程度增大，反应2的ΔH2<0，K减小，反应正向进行程度减小，都使CO选择性上升；反应3的ΔH3>0，温度升高，K增大，反应正向进行程度增大，使更多的甲醇转化为CO2，使CO2选择性上升，但此影响程度小于前两者使CO选择性上升的影响，故CO选择性仍然随温度的升高而上升 （3） ①. HD ②. 提高释放氢气的速率，提高释放出氢气的纯度(HCOOK是强电解质，更容易产生HCOOˉ和K+，更快的产生KH，KH可以与水反应生成H2和KOH，生成的KOH可以吸收分解产生的CO2，从而使氢气更纯净) 【解析】（1）①电解时，阳极上CO被氧化生成CO2，则氢气要在阴极产生，即阳极产生CO2的同时产生氢离子，氢离子通过固体电解质在阴极附近得电子生成H2，所以装置中的固体电解质应采用质子导体； ②电解时，阳极上CO被氧化生成CO2，同时产生氢离子，则阳极发生的电极反应式为：； ③同温同压下，相同时间内，若进口Ⅰ处n(CO)∶n(H2O)=a∶b，则设n(CO)=amol，n(H2O)=bmol，根据阳极的电极反应式()可知，阳极上每消耗1molCO，气体物质的量减少1mol，当出口Ⅰ处气体体积为进口Ⅰ处的y倍时，气体物质的量减少(a+b)-y(a+b)=(1-y)(a+b)，则消耗CO物质的量为(1-y)(a+b)，所以CO的转化率为； （2）反应3=反应1+反应2，则根据盖斯定律可知，∆H3=∆H1+∆H2=+90.6kJ/mol+(-41.2)kJ/mol=+49.4kJ/mol； Ⅱ①可以从水蒸气浓度对平衡移动的角度分析，当水、甲醇比大于0.8时，CO选择性下降的原因是：增加水蒸气的用量，有利于反应2正向进行，反应3中更多的CH3OH转化为CO2，都使CO选择性下降； ②可以从温度对平衡移动的角度分析，当水、甲醇比一定时，温度升高，CO选择性有所上升，可能原因是：升高温度，反应1的ΔH1>0，K增大，反应正向进行程度增大，反应2的ΔH2<0，K减小，反应正向进行程度减小，都使CO选择性上升；反应3的ΔH3>0，温度升高，K增大，反应正向进行程度增大，使更多的甲醇转化为CO2，使CO2选择性上升，但此影响程度小于前两者使CO选择性上升的影响，故CO选择性仍然随温度的升高而上升； （3）①由反应机理图可知，HCOOH催化分解生成CO2和H2，则HCOOD催化释氢反应除生成CO2外，还生成HD； ②HCOOK是强电解质，更容易产生HCOO-和K+，更快的产生KH，KH可以与水反应生成H2和KOH，生成的KOH可以吸收分解产生的CO2，从而使氢气更纯净，所以具体优点是：提高释放氢气的速率，提高释放出氢气的纯度(HCOOK是强电解质，更容易产生HCOOˉ和K+，更快的产生KH，KH可以与水反应生成H2和KOH，生成的KOH可以吸收分解产生的CO2，从而使氢气更纯净)。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 绝密★启用前 2025年高考考前信息必刷卷02（江苏专用） 化 学 考情速递 高考·新动向：试卷的题目设计体现了高考化学命题的综合性和应用性趋势。例如，选择题中涉及的元素周期表、化学键、反应机理等内容，不仅考查了学生对基础知识的掌握，还要求他们能够灵活运用这些知识解决实际问题。此外，题目中还融入了跨学科的内容，如物理、生物等学科的知识点，体现了高考命题的跨学科融合趋势。题目呈现方式的变化：试卷中大量使用了图表、反应机理图、实验装置图等，考查学生的信息提取和分析能力。例如，第13题通过图表展示了含氮元素占比随时间的变化，要求学生根据图表信息推导反应机理和平衡常数。这种题目呈现方式的变化，要求学生不仅要掌握化学知识，还要具备较强的数据分析能力。 高考·新考法：常规考点的新设问：试卷中对常规考点进行了创新性设问。例如，第4题考查了离子半径、电离能、沸点、键角等常规知识点，但通过对比分析的方式设问，要求学生不仅要记住这些知识点，还要能够进行比较和推理。这种设问方式增加了题目的难度和深度，考查了学生的综合分析能力。 非常规考点的创新糅合：试卷中还涉及了一些非常规考点，如第8题考查了有机物的合成路线和对映异构体，第9题考查了电解法的应用。这些题目不仅考查了学生对基础知识的掌握，还要求他们能够理解并应用化学反应的实际应用，体现了高考命题的创新性和实用性。 高考·新情境：情境题目的创新性：试卷中设置了多个实际应用情境，如第14题利用锰银矿制备硫酸锰和银的实验流程，第16题利用废定影液制备硝酸银的实验流程。这些题目不仅考查了学生的化学知识，还要求他们能够理解并应用化学实验的实际操作，体现了高考命题的实践性和创新性。 跨学科的融合性：试卷中部分题目涉及了物理、生物等学科的知识点，如第17题考查了氢能的制备方法，涉及了电化学、热力学等内容。这种跨学科的融合考查了学生的综合学科素养，符合高考命题的跨学科融合趋势。 命题·大预测：趋势性预测：从本试卷的命题特点来看，未来的高考化学试题将继续保持综合性、应用性和创新性的趋势。题目将更加注重实际应用情境的考查，要求学生能够将化学知识应用于解决实际问题。同时，跨学科融合的题目将会增多，考查学生的综合学科素养。 • 备考方向：学生在备考时应注重基础知识的扎实掌握，同时要加强对实际应用情境的理解和分析能力。此外，学生还应注意跨学科知识的积累，特别是物理、生物等学科中与化学相关的内容。 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 K 39 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1． 我国科学家在月壤中发现一种新矿物——嫦娥石[]，探月工程取得重大进展。下列元素属于非金属元素的是 A. 磷（P） B. 钙（Ca） C. 铁（Fe） D. 钇（Y） 2． 过氧化钠用于呼吸面罩的供氧剂，其反应原理为 下列说法正确的是 A. Na2O2中含极性共价键 B. CO2的电子式为 C. 的空间构型为正四面体形 D. O原子结构示意图为 3． 实验室进行炭与浓硫酸反应的实验。下列装置和操作能达到实验目的是 A. 用装置甲进行炭与浓硫酸的反应 B. 用装置乙检验 C. 用装置丙检验 D. 用装置丁检验 4． 摩尔盐可用于治疗缺铁性贫血。下列说法正确的是 A 半径： B. 第一电离能： C. 沸点： D. 键角： 阅读下列材料，回答5-7题。 人类对酸碱的认识经历了漫长的时间。最早的酸碱概念由Robert Boyle于1663年提出，1887年Arrhenius提出了酸碱电离理论，1923年J.N.Bronsted和Lowry提出了酸碱质子理论。酸碱质子理论认为：凡是能够给出质子的物质都是酸；凡是能够接受质子的物质都是碱。酸碱的概念不断更新，逐渐完善，其他重要的酸碱理论还有酸碱溶剂理论和酸碱电子理论等。 5． 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 硫酸可电离出和，可用作铅蓄电池的电解质 B. 盐酸易挥发，可用作金属表面除锈剂 C. 微溶于水，可用于改良酸性土壤 D. 为两性氢氧化物，其胶体可用于净水 6． 下列涉及酸或碱的化学反应表示正确的是 A. Al粉和NaOH溶液反应制取少量： B. 室温下用稀溶解Cu： C. 室温下用NaOH溶液吸收： D. 向溶液中加入稀： 7． 向盛有足量液氨的容器中投入23g钠，钠沉入容器底部，迅速发生溶剂化，生成蓝色的溶剂合电子（过程示意如图），随后缓慢产生，待停止产生气泡，经分离获得纯净的氨基钠（）。下列说法不正确的是 A. 液氨属于纯净物 B. 导电性：蓝色溶液＞液氨 C. 当溶液中放出0.2mol 时，Na共失去0.4mol电子 D. 按酸碱质子理论，既可作为酸，又可作为碱 8． 有机物合成路线如下，下列说法不正确的是 A. 的酸性比乙酸强 B. 、都有相同的产物生成 C. 最多可以消耗 D. 具有对映异构体 9． 利用电解法可使 Fe2(SO4)3转化成FeSO4， 加入甲醇能提高FeSO4产率， 装置如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 电解时 Fe3+在阴极放电 B. 可用 KMnO4溶液检验有 Fe2+生成 C. 反应中每生成 1mol HCHO，转移电子数约为1.204×1024 D. 生成的 HCHO 具有还原性，能防止 Fe2+被氧化 10．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不能实现的是 A 金属铝制备： B. 锅炉除垢： C. 酸雨形成： D. 检验葡萄糖： 11．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 测定等物质的量浓度的Na2CO3和 Na2SO3溶液的pH， 前者的pH大 非金属性： S＞C B 向 Fe(NO3)2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液， 溶液出现血红色 氧化性：Ag+＞Fe3+ C 用pH计分别测定0.1mol·L⁻¹ NaClO 溶液和0.1 mol·L⁻¹CH3COONa溶液pH，NaClO 溶液 pH大 结合 H+能力：ClO⁻＞CH3COO⁻ D 向 BaSO4固体中加入饱和Na2CO3溶液，充分搅拌后， 取沉淀洗净， 加入盐酸有气泡产生 溶度积常数： Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3) 12．某实验室回收废水中苯酚的过程如下图所示。已知：苯酚的电离常数，H2CO3的电离常数，。 下列有关说法不正确的是 A. 操作1、操作2 均为分液 B. NaHCO3溶液中存在：c(H2CO3)+c(H+)=c(OH－)+c() C. 若反应1后溶液中存在c(Na+)=2 c(C6H5O－)+2 c(C6H5OH)，此时c(C6H5O－)>c() D. 反应2 中通入CO2至溶液 pH=10时， 此时溶液中存在： c(C6H5O－)= c(C6H5OH) 13．基于单簇催化剂(SCC)的NO还原反应(NORR)的主要反应如下： (Ⅰ) (Ⅱ) (Ⅲ) 在T℃、100kPa反应条件下，向密闭容器中充入2mol NO和，发生上述反应，测得含氮元素占比[如的含氮元素占比]与时间的关系如图所示。 已知：反应Ⅱ为快速平衡，可认为不受慢反应Ⅰ、Ⅲ的影响；K为用物质的量分数表示的平衡常数。下列有关说法正确的是 A. 反应Ⅱ的 B. 曲线c表示的是氨气的含氮元素占比 C. 若选择对反应Ⅱ催化效果更好的催化剂，则F点将平移至E点 D. 若95min时达到平衡，则反应Ⅲ的平衡常数K的计算式为 三、非选择题：本题共4小题，共61分。 14．利用锰银矿(主要成分为MnO2、Ag和少量SiO2等杂质)制备硫酸锰和银。 （1）用蔗糖(C12H22O11)、水和浓硫酸浸取锰银矿，过滤得硫酸锰溶液和含银滤渣。 ①提高锰元素浸出率的措施___________(任写—条)。 ②蔗糖还原 MnO2生成硫酸锰和CO2的化学方程式为___________。 ③其它条件相同，酸矿比0.33∶1，糖矿比0.04∶1时，酸浸过程中随着水矿比的增大，锰的浸出率如图所示： 水矿比大于2∶1时，锰的浸出率逐渐减小的原因为___________。 （2）在空气中用 NaCN 溶液浸取含银滤渣，得到含[Ag(CN)2]⁻的浸出液， 再用锌粉置换得银。 ①浸出反应的离子方程式：___________。 ②如图所示，pH小于10.5时，随pH的减小，银的浸出率降低的原因：___________。 ③金属材料铜银合金的晶胞如图所示，该铜银合金的化学式是___________。 （3）“酸浸”所得溶液经一系列操作后得 MnSO4·H2O， 煅烧 MnSO4·H2O生产锰氧体材料，剩余固体质量随温度变化曲线如图所示。该曲线中 B 段所示物质的化学式为___________(写出计算过程)。 15．化合物G是一种药物中间体，其一种合成路线如下： （1）G分子中采取 sp3杂化的碳原子数目是_______。 （2）C→D 需经历 C→X→D的过程，中间体X的分子式为 C10H12O3， 则 X 的结构简式为_______。 （3）E→F中加入 K2CO3的目的是_______。 （4）E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______。 ①分子中有4种不同化学环境的氢原子； ②碱性水解后酸化，得到两种产物，其中一种能与FeCl3溶液发生显色反应。 1mol另一种产物最多能与2mol金属Na发生反应。 （5）写出以CH3OH、CH3CH2Br、为原料制备 的合成路线流程图_______ (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 16．废定影液的主要成分为Na3[Ag(S2O3)2]，用废定影液为原料制备AgNO3的实验流程如图： 己知：①硫代硫酸根离子()可看作是中的一个О原子被S原子取代的产物。 ②常温下，Ksp(Ag2S)=1×10-50，Ag+(aq)+2(aq)[Ag(S2O3)2]3-(aq)K1=1×1013。 （1）的空间构型是___________。 （2）“沉淀”时发生的反应为：2[Ag(S2O3)2]3-(aq)+S2-(aq)Ag2S(s)+4(aq)，平衡常数K=___________。检验沉淀完全的操作是___________。 （3）“反应”时有淡黄色固体生成，发生反应的化学方程式为___________。 （4）已知：2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑中，2Cu(NO3)22CuO+4NO↑+O2↑。AgNO3粗产品中常含有Cu(NO3)2，请设计由AgNO3粗产品获取纯净AgNO3的实验方案：___________，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得到纯净的AgNO3。(实验中须使用的试剂：稀硝酸、NaOH溶液、蒸馏水) （5）蒸发浓缩AgNO3溶液装置如下图所示。使用真空泵的目的是___________。 17．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，目前有以下制取氢气的方法： （1）一氧化碳变换反应CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)可用于生产氢气。该反应也可采用电化学方法实现，反应装置如图所示。 ①装置中的固体电解质应采用___________(填“氧离子导体”或“质子导体”)。 ②生产时，阳极发生的电极反应式为___________。 ③同温同压下，相同时间内，若进口Ⅰ处n(CO)∶n(H2O)=a∶b，出口Ⅰ处气体体积为进口Ⅰ处的y倍，则CO的转化率为___________(用a、b、y表示)。 （2）工业上利用甲醇和水蒸气可制备氢气。 Ⅰ.催化重整法制氢 反应1：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)　ΔH1=+90.6 kJ/mol 反应2：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)　ΔH2=-41.2 kJ/mol 则反应3：CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g)　ΔH3=___________kJ/mol。  Ⅱ.以CuO-ZnO-Al2O3催化剂进行甲醇重整制氢时，固定其他条件不变，改变水、甲醇的物质的量比，甲醇平衡转化率及CO选择性的影响如图所示。 CO选择性=。 ①当水、甲醇比大于0.8时，CO选择性下降的原因是___________。  ② 当水、甲醇比一定时，温度升高，CO选择性有所上升，可能原因是___________。 （3）HCOOH催化释氢。在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能反应机理如图所示。 ①HCOOD催化释氢反应除生成CO2外，还生成___________(填化学式)。 ②研究发现：其他条件不变时，以 HCOOK溶液代替 HCOOH催化释氢的效果更佳，其具体优点是___________。 学科网（北京）股份有限公司 $$