第四章 生物大分子【单元卷·测试卷】-2024-2025学年高二化学单元速记·巧练（人教版2019选择性必修3）

第四章 生物大分子 测试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 第I卷 选择题（共42分） 1、 选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。 1．自然界为人类提供了多种多样的营养物质，下列有关营养物质的说法正确的是 A．食用纤维素、淀粉、蛋白质、脂肪和植物油都是高分子化合物 B．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素 C．蔗糖、淀粉、油脂等都可以发生水解反应 D．油脂都不能使溴水褪色 【答案】C 【解析】A．脂肪和植物油不是高分子化合物，A错误； B．蚕丝是蛋白质，不是纤维素，B错误； C．蔗糖水解为果糖和葡萄糖，淀粉水解为葡萄糖，油脂水解为高级脂肪酸和甘油，C正确； D．油脂中的油酸甘油酯存在不饱和双键，可以使溴水褪色，D错误； 答案选C。 2．火龙果富含天然葡萄糖，天然葡萄糖属于D构型，其在水溶液中存在三种形式的平衡转化关系。下列说法正确的是 A．可用银氨溶液鉴别-D-葡萄糖和D-葡萄糖 B．工业上以淀粉水解生成的葡萄糖为原料，可用于合成氨基酸 C．在催化剂的作用下三种结构均可水解成乙醇 D．葡萄糖和葡萄糖中所有碳原子可能共平面 【答案】B 【解析】A．D葡萄糖和D葡萄糖在水溶液中能相互转化，所以无法用银氨溶液鉴别，A项错误； B．工业上以淀粉水解生成的葡萄糖为原料，经过发酵等可用于合成氨基酸，B项正确； C．葡萄糖属于单糖，不能发生水解反应，C项错误； D．葡萄糖和葡萄糖均有饱和碳原子构成的环状结构，分子中所有碳原子不可能共平面，D项错误； 故选B。 3．为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放容器) 实验目的 玻璃仪器 试剂 A 检验中的溴元素 试管、胶头滴管、酒精灯 硝酸、溶液 B 制备无水乙醇 蒸馏烧瓶、牛角管、酒精灯、冷凝管、锥形瓶 95%乙醇 C 检验葡萄糖中的醛基 试管、胶头滴管、酒精灯、烧杯 葡萄糖溶液、银氨溶液 D 乙酸乙酯的制备 胶头滴管、试管、导管、酒精灯 乙酸、乙醇、浓硫酸、氢氧化钠溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．溴乙烷和氢氧化钠的水溶液共热发生水解反应生成NaBr，加稀硝酸酸化，再加入硝酸银验证溴离子，还需要的试剂有NaOH溶液，故A不符合题意； B．制备无水乙醇是将95%乙醇溶液加入氧化钙，氧化钙和水反应，再蒸馏得到无水乙醇，因此还需要氧化钙，故B不符合题意； C．检验葡萄糖中的醛基是向银氨溶液中滴入葡萄糖，水浴加热，一段时间后观察现象，仪器和药品都正确，故C符合题意； D．制备乙酸乙酯的反应为在浓硫酸作用下，乙醇与乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸、溶解乙醇、提纯反应生成的乙酸乙酯，实验中不需要用到氢氧化钠溶液，而需要用到饱和碳酸钠溶液，故D不符合题意； 故选C。 4．如图所示为人工合成淀粉的示意图。下列说法错误的是 A．太阳能电池在反应①中实现了光能最终转化为化学能 B．反应②的原子利用率为100% C．物质的化学名称为1，3-二羟基丙酮 D．物质转化为淀粉时，磷酸单酯键断裂 【答案】B 【解析】A．太阳能电池将光能转化为电能，反应①中电解水生成氢气和氧气，因此太阳能电池在反应①中实现了光能最终转化为化学能，A正确； B．反应②的化学方程式为3H2+CO2=CH3OH+H2O，该反应中除了生成甲醇，还有水生成，原子利用率不是100%，B错误； C．根据物质C3的结构简式可知，其名称为1，3-二羟基丙酮，C正确； D．根据淀粉和C6的结构简式可知，物质C6转化为淀粉时，中的磷酸单酯键断裂生成了-OH，D正确； 答案选B。 5．下列实验的方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 实验方案设计 现象和结论 A 检验补铁剂富马酸亚铁中的 取少量试样完全溶于稀硫酸，再滴加溶液 溶液褪色，说明该试样中存在 B 探究淀粉水解程度 取淀粉溶液，加入少量稀硫酸，加热2~，冷却后加入溶液至碱性，再滴加碘水 若溶液未变蓝色，说明淀粉已经完全水解 C 比较与的大小 向饱和溶液中滴加相同浓度的溶液 产生白色沉淀，说明 D 检验溶液中的 用洁净的玻璃棒蘸取溶液，在煤气灯外焰上灼烧，观察火焰颜色 火焰呈现黄色，说明溶液中有 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．碳碳双键和亚铁离子均能使高锰酸钾溶液褪色，故A错误； B．碱性条件下碘与碱反应，碘水检验淀粉要在酸性环境中，应取少量淀粉水解液，直接加碘水，水解液酸性，硫酸和碘水不反应，如果不变色，则淀粉无剩余，淀粉已完全水解，如果呈现特殊的蓝色，则有淀粉剩余，故B错误； C．向饱和溶液中滴加相同浓度的溶液，产生的白色沉淀是碳酸钙，说明碳酸钙的溶解度比硫酸钙小，二者的沉淀类型相同，则说明，故C正确； D．玻璃棒中含钠元素，会感染实验，应该用铂丝或光洁无锈的铁丝蘸取溶液，在煤气灯外焰上灼烧，观察火焰颜色，故D错误； 选C。 6．某同学为了检验纤维素的水解产物是否为葡萄糖，他将纤维素与70%的硫酸共热后加入新制的Cu(OH)2并加热煮沸，无砖红色沉淀生成，下列解释正确的是 A．纤维素水解产物中无葡萄糖 B．使用的硫酸过浓只发生了脱水反应 C．由于水解后混合液中含有H2SO4，所以见不到砖红色沉淀 D．加热时间不够长，所以见不到砖红色沉淀 【答案】C 【解析】A．纤维素的水解产物是葡萄糖，A错误； B．纤维素经浓硫酸脱水后，在共热条件下浓硫酸与碳还发生氧化还原反应，体现其强氧化性，同时该实验无砖红色沉淀生成是因为应先加入NaOH溶液中和硫酸，再和新制的Cu(OH)2反应，B错误； C．葡萄糖与新制的Cu(OH)2反应必须在碱性环境下，因而纤维素水解后应先加入NaOH溶液中和硫酸，再和新制的Cu(OH)2反应，C正确； D．见不到砖红色沉淀的主要原因是新制的Cu(OH)2与酸反应，D错误； 答案选C。 7．下列说法不正确的是 A．葡萄糖氧化生成和的反应是放热反应 B．植物油氢化后所得的硬化油不易被空气氧化变质，可作为制造肥皂的原料 C．由氨基乙酸形成的二肽中存在两个氨基和两个羧基 D．向饱和的NaCl溶液中加入少量鸡蛋清溶液会发生盐析 【答案】C 【解析】A．葡萄糖氧化生成和发生氧化反应，属于放热反应，故A正确； B．植物油氢化后所得的硬化油中不含碳碳双键，不易被空气氧化变质，可作为制造肥皂的原料，故B正确； C．由氨基乙酸形成的二肽的结构简式为H2NCH2CONHCH2COOH，存在1个氨基和1个羧基和一个肽键，故C错误； D．轻金属盐的浓溶液能使蛋白质发生盐析，向饱和的NaCl溶液中加入少量鸡蛋清溶液会发生盐析，故D正确； 选C。 8．生活中处处有化学。下列说法正确的是 A．淀粉水解生成乙醇，可用于酿酒 B．植物油与H2发生加成反应，可用于制人造黄油 C．75%的酒精使蛋白质盐析，可用于杀菌消毒 D．纤维素在人体内水解成葡萄糖，可为人体供能 【答案】B 【解析】A．淀粉在酶的作用下水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇，故A错误； B．植物油分子中含有的碳碳双键，一定条件下能与氢气发生加成反应，可用于制人造黄油，故B正确； C．75%的酒精使蛋白质变性，常用于杀菌消毒，故C错误； D．人体内不存在能使纤维素水解的酶，所以纤维素在人体内不能水解成葡萄糖，不能为人体供能，故D错误； 故选B。 9．一种环氧化合物三位一体水解酶催化机理如图所示。下列说法正确的是 A．温度越高，酶的催化活性越高 B．组氨酸中N均采用杂化 C．邻二醇在水中的溶解性小于酯中间体 D．催化反应方程式可表示为 【答案】D 【解析】A．酶一般为蛋白质，温度太高，酶发生变性失活，A错误； B．组氨酸中两个原子均形成环状结构，内部含有大π键，为平面结构，两个氮原子均为杂化，B错误； C．邻二醇在水中与水分子更易形成氢键，溶解性大于酯中间体，C错误； D．根据题干信息，天门冬氨酸残基、乙酸残基、组氨酸残基参与反应后又在最后复原，相当于催化剂，催化反应方程式为：，D正确； 答案选D。 10．DNA中碱基通过氢键配对结合形成双螺旋结构，下图表示腺嘌呤(A)核苷酸与胸腺嘧啶(T)核苷酸的结构，下列说法正确的是 A．简单氢化物的键角：C>P>N>O B．腺嘌呤核苷酸和胸腺嘧啶核苷酸水解后均能生成H3PO3 C．胸腺嘧啶核苷酸含有的所有元素中电负性最高的是O D．腺嘌呤核苷酸与胸腺嘧啶核苷酸中形成的氢键分别为N—H…O和O—H…N 【答案】C 【解析】A．CH4、NH3、PH3、H2O的中心原子价层电子对数均为4，中心原子均为sp3杂化，CH4的中心原子没有孤电子对，则空间构型为正四面体，NH3、PH3中心原子有1对孤电子对，则空间构型为三角锥形，H2O中心原子有2对孤电子对，则空间构型为V字形；孤电子对和成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，排斥力越大键角越小。电负性N＞P所以键角大小：NH3＞PH3，则简单氢化物的键角大小顺序应该为CH4>NH3>PH3>H2O，A错误； B．腺嘌呤核苷酸和胸腺嘧啶核苷酸存在磷酸酯基，水解后应该生成H3PO4，B错误; C．胸腺嘧啶核苷酸所有元素中氧元素的非金属性最强，电负性最高的是O，C正确； D．DNA中碱基通过氢键配对结合形成双螺旋结构，腺嘌呤核苷酸与胸腺嘧啶核苷酸中形成的氢键分别为N-H…O和N-H…N，如图中所示①②，D错误; 选C。 11．D-2-脱氧核糖是生物遗传物质的主要成分，可发生如图转化。下列说法错误的是 A．D-2-脱氧核糖可发生取代、消去、氧化反应 B．D-2-脱氧核糖转化为β-D-2-脱氧核糖的过程是一个取代反应 C．D-2-脱氧核糖与β-D-2-脱氧核糖互为同分异构体 D．D-2-脱氧核糖转化为β-D-2-脱氧核糖后，碳原子的杂化方式发生了改变 【答案】B 【解析】A．D-2-脱氧核糖含有羟基可以发生取代反应和氧化反应，羟基所连碳原子的相邻碳原子上有氢原子可以发生消去反应，故A正确； B．D-2-脱氧核糖转化为β-D-2-脱氧核糖的过程中醛基转化为羟基，该反应为加成反应，故B错误； C．D-2-脱氧核糖与β-D-2-脱氧核糖的分子式相同，都是C5H10O4，结构式不同，互为同分异构体，故C正确； D．D-2-脱氧核糖中含有醛基和亚甲基，碳原子的杂化方式为sp2和sp3，β-D-2脱氧核糖中都是饱和碳原子，碳原子的杂化方式只有sp3，D-2-脱氧核糖转化为β-D-2脱氧核糖后，碳原子的杂化方式改变，故D正确； 答案选B。 12．血红蛋白能准确、快速地吸收和释放氧气，保证生命活动的正常进行，同时血红蛋白也能与等结合。根据图示下列说法正确的是 A．碳原子比氧原子的半径大，故是以C原子与血红蛋白中的结合蛋白质环境中的血红素配合物(血红蛋白片段) B．蛋白质中的血红素比自由的血红素更容易与结合从而导致中毒自由的血红素配合物 C．在血红蛋白中，分子仅有一个O原子与相连，形成的键角大约为 D．在血红蛋白中，中未键合的O以配位键与组氨酸相连，使血红蛋白能快速的释放 【答案】C 【解析】A．碳原子比氧原子的电负性小，给出孤电子对能力能强，故 CO 是以 C原子与血红蛋白中的 Fe 结合，A错误； B．蛋白质中的血红素与 CO 结合时需要进行空间结构匹配，此时会形成一个不利的强制弯曲，比自由的血红素更难与 CO 结合，而导致 CO 中毒的原因是 CO 比O2更容易与血红蛋白结合，B错误； C．在血红蛋白中，O2分子仅有一个O原子与Fe 相连，此时O原子的杂化方式为 sp2杂化，形成的 Fe-O-O键角大约 120°，C正确； D．由图可知，在血红蛋白中，O2中未键合的O以氢键与组氨酸相连，使血红蛋白能快速的释放 O2，D错误； 故选C。 13．玉米全身都是宝，玉米粒中含有淀粉、蛋白质和油脂，玉米秸秆又富含纤维素。下列说法正确的是 A．淀粉、纤维素和蛋白质都属于天然有机高分子 B．淀粉水解后就酿成了酒 C．油脂中的共价键均为碳碳单键或碳碳双键 D．油脂可在脂肪酶的催化下合成生物柴油，温度越高酶的催化效率越高 【答案】A 【解析】A．淀粉、纤维素和蛋白质都属于天然有机高分子，故A正确； B．淀粉水解最终得到葡萄糖，葡萄糖在酶的催化作用下转化成乙醇，故B错误； C．油脂属于酯类，除含碳碳单键、碳碳双键外，还含有碳氢单键、碳氧单键和碳氧双键等共价键，故C错误； D．温度对酶的催化效率有双重影响，在一定范围内，温度升高可以提高酶的催化效率，但超过这个范围则会降低酶的催化效率，故D错误； 答案选A。 14．蔗糖遇浓硫酸会变成“黑面包”状，下列说法正确的是 A．蔗糖属于多糖 B．在水浴条件下，蔗糖能与银氨溶液反应产生“银镜” C．浓硫酸表现出吸水性、氧化性 D．产生的气体通入品红溶液，溶液会褪色 【答案】D 【解析】A．蔗糖属于二糖，A错误； B．蔗糖不含醛基，不能与银氨溶液反应产生“银镜”，B错误； C．蔗糖遇浓硫酸会变成“黑面包”状，是浓硫酸将蔗糖中的氢氧原子按水的组成比脱下，体现了浓硫酸的脱水性，得到的C和浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，体现了浓硫酸的氧化性，C错误； D．产生的气体为SO2，SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，D正确； 故选D。 第II卷 非选择题（共58分） 2、 非选择题（本大题共5个小题，共58分） 15．（10分）可再生的生物质资源的应用是科学家研究的重大课题。我国科学家研发了葡萄糖的各种应用。 Ⅰ．淀粉是绿色植物光合作用的产物，淀粉在酸或酶的作用下水解，生成一系列产物，最终生成葡萄糖。 (1)写出淀粉在稀硫酸作催化剂发生水解反应的化学方程式： 。 (2)某小组同学欲验证淀粉水解后产生葡萄糖，按下图进行实验，未观察到产生红色沉淀，原因是 。 Ⅱ．聚乳酸是一种可生物降解的高分子材料，主要用于制造可降解纤维、可降解塑料和医用材料。以葡萄糖为原料可以制备聚乳酸，相互转化关系如下： (3)葡萄糖最多能与 反应，区别葡萄糖和乳酸可用试剂 。反应②的化学方程式为 。 (4)两分子的乳酸发生酯化反应可以生成六元环状化合物，写出该反应的化学方程式： 。 【答案】(1)(淀粉)(葡萄糖) (2)水解后未加入NaOH中和溶液至碱性 (3) 5 银氨溶液 n (4)2(CH3)2CHCOOH+2H2O 【解析】（1）淀粉在稀硫酸作催化剂时发生水解反应生成葡萄糖，反应的化学方程式为：(淀粉)(葡萄糖)； （2）检验淀粉水解后产生了葡萄糖，必须在碱性条件下用新制氢氧化铜悬浊液与水解液共热；图示实验未观察到产生红色沉淀的原因是：水解后未加入NaOH中和溶液至碱性。 （3） 葡萄糖的分子式为C6H12O6、结构简式为HOCH2(CHOH)4CHO，1mol葡萄糖含有5mol-OH，故能消耗5molNa；区别葡萄糖和乳酸可用试剂银氨溶液，葡萄糖中含有醛基会产生银镜反应，乳酸则不会；乳酸中含羧基和羟基，乳酸发生缩聚反应生成聚乳酸，反应的化学方程式为：n； （4） 两分子乳酸发生分子间酯化反应生成六元环状化合物，反应的化学方程式为：2(CH3)2CHCOOH+2H2O。 16．（12分）某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高经济效益，而且还能防止环境污染，具体转化流程如下： 已知G是一种具有果香味的酯。回答下列问题： （1）物质B的名称是_____ A．葡萄糖 B．蔗糖 C．淀粉 D．纤维素 （1）反应①所需的试剂与条件是 。 （2）D在一定条件下可以发生聚合反应，其聚合产物是 (写结构简式)。 （3）选择反应类型：反应①_____(单选)；反应②_____(单选) A．消去反应 B．氧化反应 C．加成反应 D．取代反应 （4）写出结构简式：E 。 （5）写出反应②的化学方程式 。 （6）鉴别C和F的实验方法是 。 （7）一氯乙烷()可用作局部阵痛麻醉剂。有如下两种制备方案： 方案A：选用乙烯与作为主要原料； 方案B：选用乙烷与作为主要原料。 欲制取较纯净的一氯乙烷，较好的方案是 (选填“A”或“B”)，理由是 。 【答案】（1）A （1）浓硫酸、加热 （2） （3）AD （4） （5） （6）取样，滴加紫色石蕊试液，溶液变红，则为F；未变红，则为C （7） A B方案副产物多，A方案产物更纯净 【分析】甘蔗渣处理后转化成A为纤维素，纤维素发生水解反应生成B为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成D为乙醇，乙醇发生催化氧化生成E为乙醛，乙醛继续被氧化生成F为乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成G为乙酸乙酯，据此分析解答。 （1）根据分析，B为葡萄糖； （2）反应①是乙醇的消去反应，条件是浓硫酸、加热； （3） 乙烯发生加聚反应生成聚乙烯：； 反应①是消去反应，选A；反应②是酯化反应或取代反应，选D； （4）E为乙醛，其结构简式为CH3CHO； （5）反应②是乙酸和乙醇发生酯化反应，化学方程式：； （6）C是乙醇，F是乙酸，鉴别C和F的实验方法是鉴别羧基：取样，滴加紫色石蕊试液，溶液变红，则为乙酸，未变红，则为乙醇； （7）一氯乙烷()可用作局部阵痛麻醉剂。有如下两种制备方案： 方案A：选用乙烯与作为主要原料； 方案B：选用乙烷与作为主要原料。 欲制取较纯净的一氯乙烷，较好的方案是选用乙烯与作为主要原料，选A；理由是B方案副产物多，A方案产物更纯净。 17．（12分）糖类、油脂、蛋白质都是人体基本营养物质。 (1)向蛋白质溶液中加入下列物质，会产生沉淀，再加水稀释，沉淀又溶解的是_______(填字母)。 A． B． C． D． (2)下列有关油脂的说法正确的是_______(填字母)。 A．油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物 B．油脂中的碳链为碳碳单键时，主要是沸点低的植物油 C．油脂由碳、氢、氧三种元素组成 D．食用油长时间放置会因水解而变质 (3)在试管中加入0.5g淀粉和4mL20％的稀硫酸，加热3～4min，然后用碱液中和试管中的稀硫酸。 ①淀粉完全水解生成有机物的化学方程式为 。 ②若要检验淀粉已经发生了水解，可取少量上述加碱中和后的溶液加入新制氢氧化铜悬浊液，加热后观察会到 现象。若要检验淀粉是否完全水解，可取少量上述溶液加入 (填试剂名称)，观察到溶液变蓝，则没有完全水解。 【答案】(1)B (2)C (3) 产生砖红色沉淀 碘水 【解析】（1）向蛋白质溶液中加入下列物质，会产生沉淀，再加水稀释，沉淀又溶解，称为蛋白质的盐析，强酸、强碱、强氧化剂、重金属离子、宇宙射线、高温等会使蛋白质变性，蛋白质变性不可逆， A．铜离子为重金属离子，会使蛋白质变性，故A不符合题意； B．氯化铵能使蛋白质发生盐析，故B符合题意； C．硫酸为强酸，强酸会使蛋白质变性，故C不符合题意； D．乙醇能使蛋白质变性，故D不符合题意； 故答案为：B。 （2）A．油脂是高级脂肪酸甘油酯，相对分子量较小，不属于高分子化合物，故A错误；B．油脂中的碳链为碳碳单键时，为饱和油脂，常温下一般为固体，沸点较高，故B错误； C．油脂由碳、氢、氧三种元素组成，故C正确； D．食用油主要成分是油脂，油脂属于高级脂肪酸甘油酯，长时间放置会因氧化而变质，故D错误； 故选C。 （3）①淀粉完全水解生成葡萄糖，其反应的化学方程式为； ②淀粉水解产物葡萄糖具有还原性，可用新制氢氧化铜悬浊液加热，若有砖红色沉淀生成，则说明发生了水解； 检验是否完全水解，则需要检验其中是否含有淀粉，所用试剂为碘单质，其操作为：取少量上述溶液加入几滴碘水，溶液变为蓝色，则没有完全水解， 故答案为：砖红色沉淀；碘水。 18．（12分）蛋白质含有C、H、O、N、S等元素，是基本营养物质之一、采用某检测仪对某蛋白质中的N、S元素进行检测，根据下图流程回答下列问题：    说明： 1．变温：对吸附柱升温，所吸附的成分按、和的顺序逐个释放。 2．控制温度为，释放的主体主要为。 (1)第一步将有机物氧化的目的 。 (2)若不通氨气，则使S元素的测定结果偏 (填“高”或“低”)。 (3)铜管还原的化学方程式 。 (4)在中学化学实验室中可利用 (填试剂名称)定性检测上述变温后的气体中是否含有。 (5)若利用中学化学方法定量检测变温后S元素的含量，可先将气体通入足量下列溶液中 (填字母)进行吸收，再向所得溶液中加入足量 。 A．硫酸酸化的溶液    B．盐酸酸化的溶液    C．溶液    D．新制氯水 (6)有机物中氮元素的含量测定还可以采用凯氏定氮法，流程如图：    其中第②步反应的离子方程式为 。 【答案】(1)将N，S元素转化为便于检测的物质 (2)低 (3) (4)品红溶液 (5) D B (6) 【分析】蛋白质含有C，H，O，N，S等元素，高温氧化得到，铜管还原，得到，通过吸附柱，可将三种气体进行吸附，未吸附气体，通过热导检测仪测定含量，吸附后得到的三种气体，变温后对硫元素进行检测； 【解析】（1）由流程图可知，第一步将有机物中的N，S元素分别氧化为氮氧化物和氮气，二氧化硫和三氧化硫，则氧化的目的是：将N，S元素转化为便于检测的物质； （2）若不通氨气，S元素吸收不完全，则使S元素的测定结果偏低； （3）铜管和发生氧化还原反应生成和CuO，化学方程式为： ; （4）二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，则在中学化学实验室中可利用品红溶液定性检测上述变温后的气体中是否含有； （5）若利用中学化学方法定量检测变温后S元素的含量，可先将气体通入足量新制氯水进行吸收，被氧化为硫酸根，再向所得溶液中加入足量盐酸酸化的溶液，生成白色沉淀，再根据化学方程式计算即可；先通入硫酸酸化的溶液则引入硫酸根，影响检验结果，先通入氢氧化钠溶液后再加入盐酸酸化的溶液，则得不到白色沉淀，故答案为D；B； （6）第②步是硫酸铵和氢氧化钠再加入条件下反应生成氨气，离子方程式为：。 19．（12分）葡萄糖酸锌[Zn(C6H11O7)2]，是一种有机补锌剂，广泛应用于食药领域。由葡萄糖制备葡萄糖酸锌的实验步骤如图所示： 已知：①有关物质在水和乙醇中的溶解性如表所示。 葡萄糖酸钙 葡萄糖酸锌 硫酸锌 硫酸钙 水 可溶于冷水，易溶于热水 易溶 微溶 乙醇 不溶 微溶 不溶 ②稍高于100℃时葡萄糖酸锌开始分解。 回答下列问题： (1)制备葡萄糖酸锌粗品(装置如图所示，夹持、控温装置略，恒压滴液漏斗中装的是溴水) ①用恒压滴液漏斗向葡萄糖溶液中滴加溴水时，需要打开 (填“a”“b”或“a 和 b”)。 ②溴水的作用是 (选填“氧化剂”或“还原剂”)，能否用酸性高锰酸钾溶液替代溴水，选填 (“是”或“否”) 。 ③仪器c的名称为 ，其作用是 。 (2)步骤Ⅲ中趁热过滤弃去的滤渣主要是 (填写化学式)。 (3)利用重结晶法可除去葡萄糖酸锌粗品中的硫酸钙杂质，提高产品的纯度，请选出合理的操作步骤并排序： (填标号，操作不可重复使用)。 ①蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜； ②待晶体充分析出后，减压过滤； ③将滤液冷却至室温，加入10mL 95% 乙醇溶液并搅拌，促进晶体析出； ④趁热减压过滤，除去不溶物； ⑤在50℃下用恒温干燥箱烘干，称重； ⑥ 取烧杯加入10mL 蒸馏水，加热至微沸，加入葡萄糖酸锌粗品，得到葡萄糖酸锌饱和溶液。 【答案】(1) b 氧化剂 否 球形冷凝管 冷凝回流 (2)CaSO4 (3)⑥④③②⑤ 【分析】由题给流程可知，在60℃水浴加热条件下向葡萄糖溶液中加入溴水，将葡萄糖氧化为葡萄糖酸，保持温度恒定，向溶液中加入碳酸钙固体，将葡萄糖酸转化为葡萄糖酸钙，趁热过滤得到葡萄糖酸钙溶液；在90℃水浴加热条件下向葡萄糖酸钙溶液中加入硫酸锌溶液，将葡萄糖酸钙转化为硫酸钙沉淀和葡萄糖酸锌，趁热过滤得到葡萄糖酸锌溶液；向葡萄糖酸锌溶液中加入乙醇降低葡萄糖酸锌的溶解度，经结晶、过滤、洗涤和干燥得到葡萄糖酸锌粗品。 【解析】（1）①向葡萄糖溶液中加入溴水时，恒压滴液漏斗需要打开活塞b，使溴水在气压平衡的条件下顺利流入葡萄糖溶液中，故选b； ②C6H12O6与溴水反应生成C6H12O7，C6H12O6加氧发生氧化反应，溴水做氧化剂，葡萄糖C6H12O6含羟基和醛基均能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，不能用酸性高锰酸钾溶液替代溴水； ③由实验装置图可知，装置c为球形冷凝管，其作用是冷凝回流； （2）步骤Ⅲ中发生的反应为在90℃水浴加热条件下葡萄糖酸钙溶液与与硫酸锌溶液反应生成硫酸钙沉淀和葡萄糖酸锌，则趁热过滤弃去的滤渣是CaSO4； （3）利用重结晶法除去葡萄糖酸锌粗品中硫酸钙杂质的操作过程为取烧杯加入10mL蒸馏水，加热至微沸，加入粗品得到葡萄糖酸锌饱和溶液；趁热减压过滤，除去不溶物；将滤液冷却至室温，加入10mL 95%乙醇溶液降低葡萄糖酸锌的溶解度，并搅拌促进晶体析出；待晶体充分析出后，减压过滤得到葡萄糖酸锌；在50℃下用恒温干燥箱烘干，称重，则分离提纯葡萄糖酸锌晶体的合理操作顺序为⑥④③②⑤。 试卷第14页，共14页 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第四章 生物大分子 测试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 第I卷 选择题（共42分） 1、 选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。 1．自然界为人类提供了多种多样的营养物质，下列有关营养物质的说法正确的是 A．食用纤维素、淀粉、蛋白质、脂肪和植物油都是高分子化合物 B．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素 C．蔗糖、淀粉、油脂等都可以发生水解反应 D．油脂都不能使溴水褪色 2．火龙果富含天然葡萄糖，天然葡萄糖属于D构型，其在水溶液中存在三种形式的平衡转化关系。下列说法正确的是 A．可用银氨溶液鉴别-D-葡萄糖和D-葡萄糖 B．工业上以淀粉水解生成的葡萄糖为原料，可用于合成氨基酸 C．在催化剂的作用下三种结构均可水解成乙醇 D．葡萄糖和葡萄糖中所有碳原子可能共平面 3．为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放容器) 实验目的 玻璃仪器 试剂 A 检验中的溴元素 试管、胶头滴管、酒精灯 硝酸、溶液 B 制备无水乙醇 蒸馏烧瓶、牛角管、酒精灯、冷凝管、锥形瓶 95%乙醇 C 检验葡萄糖中的醛基 试管、胶头滴管、酒精灯、烧杯 葡萄糖溶液、银氨溶液 D 乙酸乙酯的制备 胶头滴管、试管、导管、酒精灯 乙酸、乙醇、浓硫酸、氢氧化钠溶液 A．A B．B C．C D．D 4．如图所示为人工合成淀粉的示意图。下列说法错误的是 A．太阳能电池在反应①中实现了光能最终转化为化学能 B．反应②的原子利用率为100% C．物质的化学名称为1，3-二羟基丙酮 D．物质转化为淀粉时，磷酸单酯键断裂 5．下列实验的方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 实验方案设计 现象和结论 A 检验补铁剂富马酸亚铁中的 取少量试样完全溶于稀硫酸，再滴加溶液 溶液褪色，说明该试样中存在 B 探究淀粉水解程度 取淀粉溶液，加入少量稀硫酸，加热2~，冷却后加入溶液至碱性，再滴加碘水 若溶液未变蓝色，说明淀粉已经完全水解 C 比较与的大小 向饱和溶液中滴加相同浓度的溶液 产生白色沉淀，说明 D 检验溶液中的 用洁净的玻璃棒蘸取溶液，在煤气灯外焰上灼烧，观察火焰颜色 火焰呈现黄色，说明溶液中有 A．A B．B C．C D．D 6．某同学为了检验纤维素的水解产物是否为葡萄糖，他将纤维素与70%的硫酸共热后加入新制的Cu(OH)2并加热煮沸，无砖红色沉淀生成，下列解释正确的是 A．纤维素水解产物中无葡萄糖 B．使用的硫酸过浓只发生了脱水反应 C．由于水解后混合液中含有H2SO4，所以见不到砖红色沉淀 D．加热时间不够长，所以见不到砖红色沉淀 7．下列说法不正确的是 A．葡萄糖氧化生成和的反应是放热反应 B．植物油氢化后所得的硬化油不易被空气氧化变质，可作为制造肥皂的原料 C．由氨基乙酸形成的二肽中存在两个氨基和两个羧基 D．向饱和的NaCl溶液中加入少量鸡蛋清溶液会发生盐析 8．生活中处处有化学。下列说法正确的是 A．淀粉水解生成乙醇，可用于酿酒 B．植物油与H2发生加成反应，可用于制人造黄油 C．75%的酒精使蛋白质盐析，可用于杀菌消毒 D．纤维素在人体内水解成葡萄糖，可为人体供能 9．一种环氧化合物三位一体水解酶催化机理如图所示。下列说法正确的是 A．温度越高，酶的催化活性越高 B．组氨酸中N均采用杂化 C．邻二醇在水中的溶解性小于酯中间体 D．催化反应方程式可表示为 10．DNA中碱基通过氢键配对结合形成双螺旋结构，下图表示腺嘌呤(A)核苷酸与胸腺嘧啶(T)核苷酸的结构，下列说法正确的是 A．简单氢化物的键角：C>P>N>O B．腺嘌呤核苷酸和胸腺嘧啶核苷酸水解后均能生成H3PO3 C．胸腺嘧啶核苷酸含有的所有元素中电负性最高的是O D．腺嘌呤核苷酸与胸腺嘧啶核苷酸中形成的氢键分别为N—H…O和O—H…N 11．D-2-脱氧核糖是生物遗传物质的主要成分，可发生如图转化。下列说法错误的是 A．D-2-脱氧核糖可发生取代、消去、氧化反应 B．D-2-脱氧核糖转化为β-D-2-脱氧核糖的过程是一个取代反应 C．D-2-脱氧核糖与β-D-2-脱氧核糖互为同分异构体 D．D-2-脱氧核糖转化为β-D-2-脱氧核糖后，碳原子的杂化方式发生了改变 12．血红蛋白能准确、快速地吸收和释放氧气，保证生命活动的正常进行，同时血红蛋白也能与等结合。根据图示下列说法正确的是 A．碳原子比氧原子的半径大，故是以C原子与血红蛋白中的结合蛋白质环境中的血红素配合物(血红蛋白片段) B．蛋白质中的血红素比自由的血红素更容易与结合从而导致中毒自由的血红素配合物 C．在血红蛋白中，分子仅有一个O原子与相连，形成的键角大约为 D．在血红蛋白中，中未键合的O以配位键与组氨酸相连，使血红蛋白能快速的释放 13．玉米全身都是宝，玉米粒中含有淀粉、蛋白质和油脂，玉米秸秆又富含纤维素。下列说法正确的是 A．淀粉、纤维素和蛋白质都属于天然有机高分子 B．淀粉水解后就酿成了酒 C．油脂中的共价键均为碳碳单键或碳碳双键 D．油脂可在脂肪酶的催化下合成生物柴油，温度越高酶的催化效率越高 14．蔗糖遇浓硫酸会变成“黑面包”状，下列说法正确的是 A．蔗糖属于多糖 B．在水浴条件下，蔗糖能与银氨溶液反应产生“银镜” C．浓硫酸表现出吸水性、氧化性 D．产生的气体通入品红溶液，溶液会褪色 第II卷 非选择题（共58分） 2、 非选择题（本大题共5个小题，共58分） 15．（10分）可再生的生物质资源的应用是科学家研究的重大课题。我国科学家研发了葡萄糖的各种应用。 Ⅰ．淀粉是绿色植物光合作用的产物，淀粉在酸或酶的作用下水解，生成一系列产物，最终生成葡萄糖。 (1)写出淀粉在稀硫酸作催化剂发生水解反应的化学方程式： 。 (2)某小组同学欲验证淀粉水解后产生葡萄糖，按下图进行实验，未观察到产生红色沉淀，原因是 。 Ⅱ．聚乳酸是一种可生物降解的高分子材料，主要用于制造可降解纤维、可降解塑料和医用材料。以葡萄糖为原料可以制备聚乳酸，相互转化关系如下： (3)葡萄糖最多能与 反应，区别葡萄糖和乳酸可用试剂 。反应②的化学方程式为 。 (4)两分子的乳酸发生酯化反应可以生成六元环状化合物，写出该反应的化学方程式： 。 16．（12分）某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高经济效益，而且还能防止环境污染，具体转化流程如下： 已知G是一种具有果香味的酯。回答下列问题： （1）物质B的名称是_____ A．葡萄糖 B．蔗糖 C．淀粉 D．纤维素 （1）反应①所需的试剂与条件是 。 （2）D在一定条件下可以发生聚合反应，其聚合产物是 (写结构简式)。 （3）选择反应类型：反应①_____(单选)；反应②_____(单选) A．消去反应 B．氧化反应 C．加成反应 D．取代反应 （4）写出结构简式：E 。 （5）写出反应②的化学方程式 。 （6）鉴别C和F的实验方法是 。 （7）一氯乙烷()可用作局部阵痛麻醉剂。有如下两种制备方案： 方案A：选用乙烯与作为主要原料； 方案B：选用乙烷与作为主要原料。 欲制取较纯净的一氯乙烷，较好的方案是 (选填“A”或“B”)，理由是 。 17．（12分）糖类、油脂、蛋白质都是人体基本营养物质。 (1)向蛋白质溶液中加入下列物质，会产生沉淀，再加水稀释，沉淀又溶解的是_______(填字母)。 A． B． C． D． (2)下列有关油脂的说法正确的是_______(填字母)。 A．油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物 B．油脂中的碳链为碳碳单键时，主要是沸点低的植物油 C．油脂由碳、氢、氧三种元素组成 D．食用油长时间放置会因水解而变质 (3)在试管中加入0.5g淀粉和4mL20％的稀硫酸，加热3～4min，然后用碱液中和试管中的稀硫酸。 ①淀粉完全水解生成有机物的化学方程式为 。 ②若要检验淀粉已经发生了水解，可取少量上述加碱中和后的溶液加入新制氢氧化铜悬浊液，加热后观察会到 现象。若要检验淀粉是否完全水解，可取少量上述溶液加入 (填试剂名称)，观察到溶液变蓝，则没有完全水解。 18．（12分）蛋白质含有C、H、O、N、S等元素，是基本营养物质之一、采用某检测仪对某蛋白质中的N、S元素进行检测，根据下图流程回答下列问题：    说明： 1．变温：对吸附柱升温，所吸附的成分按、和的顺序逐个释放。 2．控制温度为，释放的主体主要为。 (1)第一步将有机物氧化的目的 。 (2)若不通氨气，则使S元素的测定结果偏 (填“高”或“低”)。 (3)铜管还原的化学方程式 。 (4)在中学化学实验室中可利用 (填试剂名称)定性检测上述变温后的气体中是否含有。 (5)若利用中学化学方法定量检测变温后S元素的含量，可先将气体通入足量下列溶液中 (填字母)进行吸收，再向所得溶液中加入足量 。 A．硫酸酸化的溶液    B．盐酸酸化的溶液    C．溶液    D．新制氯水 (6)有机物中氮元素的含量测定还可以采用凯氏定氮法，流程如图：    其中第②步反应的离子方程式为 。 19．（12分）葡萄糖酸锌[Zn(C6H11O7)2]，是一种有机补锌剂，广泛应用于食药领域。由葡萄糖制备葡萄糖酸锌的实验步骤如图所示： 已知：①有关物质在水和乙醇中的溶解性如表所示。 葡萄糖酸钙 葡萄糖酸锌 硫酸锌 硫酸钙 水 可溶于冷水，易溶于热水 易溶 微溶 乙醇 不溶 微溶 不溶 ②稍高于100℃时葡萄糖酸锌开始分解。 回答下列问题： (1)制备葡萄糖酸锌粗品(装置如图所示，夹持、控温装置略，恒压滴液漏斗中装的是溴水) ①用恒压滴液漏斗向葡萄糖溶液中滴加溴水时，需要打开 (填“a”“b”或“a 和 b”)。 ②溴水的作用是 (选填“氧化剂”或“还原剂”)，能否用酸性高锰酸钾溶液替代溴水，选填 (“是”或“否”) 。 ③仪器c的名称为 ，其作用是 。 (2)步骤Ⅲ中趁热过滤弃去的滤渣主要是 (填写化学式)。 (3)利用重结晶法可除去葡萄糖酸锌粗品中的硫酸钙杂质，提高产品的纯度，请选出合理的操作步骤并排序： (填标号，操作不可重复使用)。 ①蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜； ②待晶体充分析出后，减压过滤； ③将滤液冷却至室温，加入10mL 95% 乙醇溶液并搅拌，促进晶体析出； ④趁热减压过滤，除去不溶物； ⑤在50℃下用恒温干燥箱烘干，称重； ⑥ 取烧杯加入10mL 蒸馏水，加热至微沸，加入葡萄糖酸锌粗品，得到葡萄糖酸锌饱和溶液。 试卷第14页，共14页 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$