第9单元 溶液(精讲册)-【练客中考】2025年新疆化学总复习新思路

⑥红⑦液体⑧低⑨大0强①含碳量不同 积⑦可燃物与空气（或氧气）接触⑧温度达到可 ②有3没有大 燃物的着火点⑨金属种类0酸的种类（合理即 考点2 可)①甲、乙 ②碘和高锰酸钾在水中的溶解性不同 ①化合反应 ②4A1+302=2A1,01 3耀眼的白 新疆5年中考真题与拓展 光④2Mg+0,点槛2ME0 ⑤剧烈燃烧，火星四射 1.(1)金属(2)大(3)导电(4)导热Ag 2.A3.B O黑色⑦3Fe+20,点选Fe,0,⑧黑色 ⑨2Cu+ 4.(1)过滤(2)Au(或P)(3)Fe+H,S0, 0A 2Cuo 0置换反应 ①Mg+2HCI FeS0,+H2↑[或2Al+3HS0=AL(S0,)1+ MgCl2+H2↑ 22Al +6HCI =2AICl,+3H, 3H↑]置换反应 (4)2Cu+2H,S0,+0,△ 6Zn+2 HCI ZnC],+H2↑ 1中无浅绿 2CS0.+2H,0 1oFe+2HCl=FeCl,+H,↑ 17置换反应8红 5.(I)①金的化学性质不活泼②Fe+CSO— 9蓝④浅绿Fe+CuSO,—FeSO,+Cu FeSO+Cu置换反应(2)原子的排列方式不同 2蓝Cu+2AgNO,—Cu(N0,)2+2Ag (或物质中所含原子种类不同)(3)①强度高（合 考点3 理即可) ②化学 ①Mg②Zm③Cu④Zm>Cu>A共⑤Zn+ 6.B7.D 2AgNO;Zn NO3 )2 +2Ag 6Zn Cu (NO,)2 8.(1)Zn>R>Ag(2)R2+Ag Zn(NO,)2+C⑦Zm(N0,)2、Cu(N0)2 (3)R+2AgN0,—R(N0,)2+2Ag置换反应 讲 AgNO3⑧Zn(NO3)2、Cu(N0,):⑨Ag 9.(1)除去金属表面的氧化物和污物(2)F心+ 册 0Zn(NO,)2、Cu(NO,)2DAg、Cu2Zm(NO)2 H,S0,一一FeS0,+H↑(3)金属表面有红色固 BAg,Cu BZn(NO,)2 5Ag.Cu.Zn 体析出，溶液由蓝色变为浅绿色(4)2、3、6（或5 考点4 6)(5)节约药品（或现象明显或便于对照，合理 ①单质②化合物③Fe,0,+3C0商温2Fe+3C0, 即可) ④混合物 10.(1)BC(2)增大反应物的接触面积，使反应更充 考点5 分(3)Fe,0,+3C0高遇2Fe+3C0, (4)降低 ①氧气②水蒸气③氧气或水④稀盐酸（或稀硫 生铁中的含碳量(5)刷漆（合理即可） 酸)⑤Fe0,+6HCl—2FeCl+3H,0[或Fe,0,+ 11.(1)①AC②除去水中溶解的氧气(2)Fe+ 3HS0—Ffe2(S0,),+3H,0] 2HCl=FeCl,+H,↑(3)①氧气（或O,) 易错点诊断 ②密封利：铁生锈可以吸收02和H,0,作干燥 1.×2.×3.×4.× 5.×6.×7.× 剂或双吸剂：弊：浪费金属资源（合理即可） 8.X 化学方程式框架建构 提分专题五 金属活动性顺序的判断与验证 -、1.Fe0 专题突破 点题Fe,O 一、1，化合物 单质2.强3.靠前强4.强 2.①3Fe+20, 5.强弱 ②Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Fe+H,S04 二、①除去金属表面的氧化物和污物②有红色固体 fesO,+H2↑ 生成③蓝④无⑤Cu<Zm⑥有红色固体析 ③Fe+CuSO,-Cu+FeSO 出⑦有银白色固体析出⑧Fe>Cu>Ag ④3C0+Fe,0 高温2Fe+3C0 针对训练 ⑤Fe,03+6HCl—2FeCl,+3H,0、Fe,0,+ 1.D2.B3.A4.B 3H,S0.=Fe(S0.)3+3H,0 5.(1)Zn+FeS0=ZnS0.+Fe(2)铁片 二、1.Cu0Cu(0H)2 (3)左侧烧杯中锌片表面有固体析出，溶液由浅绿 2.DCu +2AgNO,=2Ag +Cu(NO,)2 色变为无色Z2向左 22Cu+0,△2Cu0 提分专题六金属与酸反应的曲线分析 ③C+2Cu0高温 专题突破 2Cu+C02↑（合理即可） 例1C【方法指导】①越陡 ②越强③越早 ④Fe+CuSO,—FeSO,+Cu(合理即可) ④越强 ⑤越高6越多 5CuO +2HCI=CuCl,+H,O 例2D 6CuO+H,SO,CuSo,+H,O 针对训练 ⑦CuCl,+2NaOH-=Cu(0H):↓+2NaCl(合理 1.D2.A3.B4.C5.B 即可) 6.(1)导电(2)有 8Cu(OH),+2HCI ==CuCl +2H,0 (3)①Zm+H,S0,一ZnS0+H↑②完全反应 ⑨CuSO,+2NaOH一Cu(OH)2↓+Na,S0.(合理 后不再放热，温度降低，气压减小③H,S0,、ZnS0, 即可) 00Cu(OH),+H,S0=CuS0,+2H,0 第九单元溶液 重点实验攻关 核心考点精讲 ①氧气（或空气）②水③氧气（或空气）和水 考点1 ④除去铁钉表面的污物和氧化物⑤除去溶解在水 ①均一 ②稳定③混合物④水⑤硝酸铵（合理 中的氧气⑥防止空气中的氧气再溶解到水中 即可) ⑥氢氧化钠（合理即可】 ⑦潮湿的钢丝棉⑧在U形管液面上加植物油（合理 考点2 即可)⑨左高右低 ①温度 ②溶剂③饱和溶液④不饱和溶液 教材实验整合与控制变量有关的实验 ⑤饱和⑥饱和⑦饱和⑧增加溶剂⑨蒸发溶 ①浓度②浓度③体积④种类⑤浓度6体 剂)降低温度 7 考点3 考点2 ①100②饱和③g④溶质⑤溶剂⑥硝酸钾 ①H'(或氢离子)②挥发③有白雾④吸水 (合理即可)⑦氯化钠（合理即可）⑧氢氧化钙 ⑤减小⑥不变⑦减小⑧不变⑨增大⑩减 (合理即可)⑨101kPa0温度①物质在对应温 小①干燥剂2物理3化学变红⑤置换 度下的溶解度 62HC+Fe=FeC2+H2↑气泡B无 考点4 ⑨浅绿 ②④H,S0,+Zm—ZnS0,+H,↑①复分 溶质的质量 解②6HC1+Fe,0=2FeCl、+3H,03无 易错点诊断 4黄5H,S0+Cu0一=CuS0,+H,0西无 1.×2.×3.×4.V5.× 6./ 7.× ②⑦蓝必HCI+NaOH一NaCl+H,0四H,S0,+ 8.× Ca(0H),CaS0,+2H,0网复分解闭2HCl+ 重点实验攻关 CaCO,=H,0+CO,1 +CaCl,32H,SO.+Na,CO. 实验1 =H,0+C02↑+Na,SO48H·3HC1+AgNO ①烧杯②玻璃棒③量筒 ④3⑤47650 =AgCl↓+HNO,⑤H,SO,+BaCl,=BaS0,↓ ⑦凹液面最低处⑧玻璃棒⑨25⑩24①25 +2HC1阴离子（或酸根离子）】 1225 考点3 实验2 ①0H(或氢氧根离子)②烧碱③熟石灰④易 精 ⑤潮解6减小⑦二氧化碳8二氧化碳⑨酸 ①玻璃棒②玻璃棒③蒸发皿中有较多固体 性0变蓝①变红22NOH+C0,一=Na,C0,+ 册 ④搅拌，加速溶解⑤引流，防止粗盐水冲破滤纸或 溅出⑥搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 H,O 13Ca(OH),+CO,=CaCO,+H,O 有白色沉淀生成5复分解6NaOH+HCI一 ⑦滤纸没有紧贴漏斗内壁（合理即可）⑧漏斗中 NaCl H,O 1Ca(OH)2 +H,SO,CaSO,+2H,O 液面高于滤纸边缘⑨使颗粒较大的不溶性杂质沉 B2Na0H+CuSO4—Cu(0H)2↓+Na,S0. 降，加快过滤速度 四Ca(OH)2+CuS0=Cu(OH)2↓+CaS0①生 新疆5年中考真题与拓展 成蓝色沉淀蓝2无必0川 ②Ca(0H)2+ 1.B2.A3.C4.C5.B Na,CO、-CaC0,↓+2NaOH5Ba(0H),+ 6.解：设参加反应的氢氧化钠的质量为x。 Na,S0,一BaS0,+2Na0H2有白色沉淀生成 H,S0,+2Na0H==Na,S0,+2H,0 团阳离子 98 80 考点4 4.91x ①盐和水②H③OH·④H,O⑤H、OH 80 x=41 ⑥Na·、C1°⑦熟石灰⑧酸 98-4.9t 考点5 4t 该废水中Na0H的溶质质量分数：20×100%=2% ①金属 ②酸根③NaCl ④CaCO, ⑤难 6AgNO,+NaCl=AgCl↓+NaNO,⑦生成白色 答：该废水中NaOH的溶质质量分数为2%。 7.B 沉淀⑧CaC0,商遇c0,↑+Ca0⑨纯碱①苏打 8.(1)a.⑤3①④②b.③c.偏大(2)A ①小苏打2Na,CO,BNaHCO,g碱性 5碱性 9.(1)①过滤②酒精灯，玻璃棒 62NaHC0,△Na,C0,+C0,↑+H,0@发酵粉 (2)氯化钠的溶解度受温度影响不大 ⑧胃酸四碳酸钠（合理即可）①置换①CuSO+ (3)MgCl,+2NaOH Mg(OH):+2NaCl Fe=FS0+Cu②红3蓝④浅绿 提分专题七溶解度及溶解度曲线 252AgNO,+Cu=Cu(NO,),+2Ag 2CaCO,+ 2HCl—CaCl2+H,0+C02↑⑦Ba(N03)2+ 专题突破 H,SO=Bas0+2HNO,28Na,CO+Ca(OH), 例1(1)50(2)1，℃时，甲，丙两种物质的溶解度相 -CaC0,↓+2Na0H②9CS0,+2NaOH 等(3)甲=乙>丙(4)增大(5)甲(6)不饱和 Na,SO,+Cu(OH)2↓ 幻复分解DNa,C0,+Cal 饱和(7)饱和(8)降低温度（或增加溶质或恒温 ==CaC0,+2NaCE有白色沉淀生成3BaCl,+ 蒸发溶剂)(9)饱和不饱和(10)20% Na,SO,BaS0,+2NaCl (11)①75②33.3%(12)甲=乙>丙(13)丙 考点6 (14)降温结晶（或冷却热饱和溶液）(15)蒸发结晶 ①化合物②化合物③沉淀 ④水⑤气体 例2(1)增大硝酸钾（或KN0,)(2)20~30 考点7 针对训练 ①N②P③K 1.C2.C3.C 考点8 4.(1)物理混合物 (2)36.0饱和不变 ①两②碳③两种或两种以上 5.D 易错点诊断 6.(1)33.3(2)不饱和(3)105 (4)小于 1.× 2.×3.×4.×5.×6.×7.V (5)20% 8.×9.×10.×11.V12.×13.×14.× 7.B8.B9.D 化学方程式框架建构 -、1.NaOH AgN0 第十单元 常见的酸、碱、盐 2.①Zn+2HC1=ZnCL2+H,↑ 核心考点精讲 Fe+2 HCI =FeCl,+H2↑ 考点1 Zm+H,S04—ZnS0,+H2↑ ①红色2蓝色3红色④0~14⑤)<6强 Fe+H,SO FeSo,+H, ⑦=⑧>⑨强0变大①I2变小BⅡ 2HCI NaOH=NaCl +H,O ①④不变 2HCI Ca(OH)2=CaCl,+2H,0第九单元溶液中密新思蹈 第九单元溶 液 思维导图建构 吸热、放热现象 溶解 溶解速率的影响因素 形成 溶质 组成溶液 浓度 表示溶质质量公式 溶质质量 分敏 ×100% 溶剂 溶质质量+溶剂质量 定量的视角 增加溶质、蒸发溶剂或 冷却结晶法 不他和 改变温度（一般是降温） 饱和冷却 溶液 增加溶剂或改变温度溶液蒸发 结品 (一般是升温) 蒸发溶剂结晶法 物质分离的一般 思路与方法的应用 定性和定量 溶解限度 的视角 海水晒盐 的表示 洋资源 粗盐中难溶性 固体的溶解度 杂质的去除 利 溶解度 制取精盐 与制 气体的溶解度 海水制盐 核心考点精讲 D考点溶液及其应用(5年3考) (4)溶液的应用：人体内发生的化学反应是在 1.溶液(2024.5) 溶液中进行的：现代农业生产中，无土栽培的 (1)概念：一种或几种物质分散到另一种物质 蔬菜依靠营养液生长：医疗上使用的溶液，如 里，形成的① ② 的 葡萄糖溶液、生理盐水和各种眼药水等，都是 ③ 根据人体的生理需求配制的溶液：化学实验室 (2)组成 中也会用到溶液。 溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体或 【特别提醒】a.均一、稳定的液体不一定是溶 气体。 液，如水等：b.溶液一般都是透明的，但不一定 溶剂：能溶解其他物质的物质，④ 是最常 是无色的，如氯化铁溶液呈黄色。 用的溶剂，汽油、酒精等也可以作溶剂。(2021.4B) ©基础小实验】探究影响物质溶解性因素的 (3)特征 实验 均一性：溶液中各部分的组成、性质完全相同。 (1)研究方法：控制变量法。 稳定性：外界条件不变时，溶质与溶剂不会分离。 (2)实验设计（所加水和汽油的体积都是 75 中考新思蹈新馥化学精讲册 5mL,碘和高锰酸钾质量相等) 2.判断方法 高锰酸仰 (1)在条件（温度、溶剂的量）不变时，继续向 溶液中加人某溶质，若不再溶解，则该溶液是 该溶质的⑤ 溶液。 汽油 汽油 (2)若溶液中有未溶解的溶质，则溶液一定是 (3)实验现象与实验结论 该溶质的⑥ 溶液。 (3)改变温度或蒸发溶剂析出晶体后所得溶液 溶质 溶剂 实验现象 实验结论 一定为该溶质的⑦ 溶液。 碘 水 碘几乎不溶于水 同一种物质 3.相互转化(5年2考)》 碘溶于汽油，溶 在不同溶剂 碘 汽油 (1)改变溶质或溶剂质量（适用于所有物质）】 液呈紫红色 中的溶解性 高锰酸钾溶于 是不同的； 不饱和溶液 增加溶质或蒸发溶剂饱和溶液 高锰 ⑧ 水 水，溶液呈紫 不同的物质 酸钾 (2)改变温度（升温或降温取决于物质的溶解 红色 在同一溶剂 度随温度的变化趋势) 高锰 高锰酸钾不溶 中的溶解性 汽油 降低温度 酸钾 于汽油 也是不同的 上升型：不饱和溶液 升高温度 饱和溶液 2.常见物质溶解时的热量变化(2023.10D》 升高温度 下降型：不饱和溶液 饱和溶液 降低温度 现象 解释 举例 4.结晶(2022.8D) 物质溶于水后，溶 5 吸热 (1)概念：溶质从溶液中析出从而形成品体的 液温度明显降低 固体 过程 ⑥ 物质溶于水后，溶 (2)结晶的方法 放热 液温度明显升高 方法 原理 适用范围 应用 固体、浓硫酸 通过⑨ 吸放热 物质溶于水后，溶 溶解度受温 氯化钠固体 不明显 液温度变化不明显 的度变化影响 海水 蒸发结晶 方法使溶质较小的物质 晒盐 【特别提醒】a.Ca0加入水中，也能使溶液温度 析出 够解度曲钱平缓 升高，但不是溶解放热，而是C0与水反应生 成Ca(OH)2的过程放出热量：b.如果在密闭 溶解度随温 容器中，溶解或发生化学反应时，吸收或放出 度升高而增 降温结晶通过0 热量还会导致容器中压强的变化 大且溶解度 (冷却热 的 提纯硝 0考点2》饱和溶液与不饱和溶液(5年5考) 受温度变化 饱和溶 方法使溶质 酸钾 影响较大的 1.概念：在一定① 下，向一定量② 液法) 析出 物质 里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所 倍解度的栈陆 得到的溶液叫作这种溶质的③ 还能继续溶解溶质的溶液，叫作这种溶质的 (3)粗盐中难溶性杂质的去除详见P79重点 ④ 实验攻关】 76 第九单元溶液中考新思蹈 0考点3溶解度(5年5考) 考点④溶质的质量分数(5年4考) 1.固体的溶解度 1.溶液浓度的表示 (1)定义：在一定温度下，某固态物质在 (1)定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量 ① g溶剂里达到② 状态时所溶 与溶液质量之比。 解的质量（四要素：固态物质、一定温度、饱和 状态、100g溶剂)。 (2)计算公式 停解度的单位为③ (2)影响因素 a.所有溶液：溶质的质量分数= 溶质质量 + 溶液质量 I,内因：④ 和⑤ 本身的性质。 Ⅱ.外因：温度 100%.= 溶质质量 溶质质量+溶剂质量 ×100% a.多数固体的溶解度随温度的升高而增 大，如⑥ b.饱和溶液：溶质的质量分数=S+100g b.少数固体的溶解度受温度的变化影响很 小，如⑦ 100%(S为溶解度) ℃，极少数固体的溶解度随温度的升高而减 2.溶液的稀释 小，如⑧ (1)计算依据：溶液稀释前后， (3)溶解度的相对大小(20℃) 不变 一难溶一十一微溶一十可溶十一易溶一 (2)计算公式 0.01 10溶解度g a.浓溶液的质量×浓溶液的溶质质量分数= 2.气体的溶解度 (1)定义：该气体的压强为⑨ 和一 稀溶液的质量×稀溶液的溶质质量分数 定0 时，在1体积水里溶解达到饱和 b.稀溶液的质量=浓溶液的质量+加入水的 状态时的气体体积。 质量 (2)影响因素[2024.11(3)] 3.一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制详见 I.内因：气体和溶剂本身的性质。 78重点实验攻关】 温度：压强一定时，气体的溶解度随温 度的升高而减小 易错点诊断 Ⅱ，外因 压强：温度一定时，气体的溶解度随压 判断下列说法的正误（正确的画“√”，错误的 强的增大而增大 画“×”) 3.溶解度曲线(5年5考) 1.溶液是均一、稳定的液体，则均一、稳定的液体 (1)概念：物质的溶解度随温度变化的曲线。 定是溶液。 ( 图示 意义 2.一定温度下，氯化钠的饱和溶液不能继续溶解 a.曲线上的点：表示 其他物质。 ( ) ① 3.不饱和溶液降低温度后一定变成饱和溶液，有 1溶解度g 品体析出。 ) ,甲 b.两曲线的交点：表示两 4.析出晶体后的溶液一定是该物质在该温度下 M 物质在某温度下溶解度 25 的饱和溶液。 乙 相等（如图中的M点）。 溉度℃c.线：表示物质的溶解 5.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀 度随温度变化而变化的 溶液。 趋势 6.打开汽水瓶盖，看到气泡逸出，说明气体的溶 (2)溶解度及溶解度曲线详见82提分专题七 解度随压强的减小而减小。 ) 77 中考新思蹈新额化学特讲册 7.向100g水中加入20g氯化钠，固体全部溶解，所8.有品体析出的溶液，其溶质质量分数一定减小。 得溶液的溶质质量分数为20%。 重点实验攻关 0实验1一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制(2022.9D) 基础与巩固 用固体药品配制溶液（用氯化钠固体和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液） 实验 天平、称量纸、① 、② 药匙、③ 胶头滴管、空白试剂 用品 瓶、空标签、氯化钠、蒸馏水 左右两把庭上要垫上大小相同的称重纸 计算：需要氯化钠④ g,水⑤ 实验 称量：用天平称量所需质量的氯化钠，放入烧杯中遵循“左物右码”原则 过程 量取：选用量程为⑥ mL的量筒量取所需体积的水，倒入盛有氯化钠的烧杯 中，读数时视线应与量筒内液体⑦ 保持水平 溶解：用⑧ 搅拌，使氯化钠溶解 羲化钠溶液 标明试利名称和熔谈 装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶中并贴上标签 6% 中诺质的质量分数 交流与反思 溶质不纯 天平空载时，指针左偏 溶质的质量 溶质质 溶剂质量取溶剂时仰视读数 “左码右物”称量，且使用了游码 分数偏小 量偏小 量偏大烧杯内壁有水 误差分析 溶质未完全溶解就装瓶存放 溶质未完全转移 溶质的质量 溶质质天平空载时，指针右偏 溶剂质量取溶剂时俯视读数 分数偏大 量偏大所用砝码生锈或沾有污渍量偏小溶剂未完全转移 补充实验 用浓溶液配制稀溶液[用已配好的质量分数为6%的NaCl溶液（密度约为1.04g/cm),配制50g质 量分数为3%的氯化钠溶液] 78 第九单克喀液中密新思蹈 配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，需要质量分数为6%的氯化钠溶液 计算 ⑨ g(体积⑩ mL),水① g(体积② mL) 实验 量取 用量筒分别量取所需体积的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中 步骤 混匀 用玻璃棒搅拌，使液体混合均匀 装瓶 将配制好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞并贴上标签放入试剂柜中 溶质质量 量取浓溶液时仰视读数，量取水时俯视读数 误差 分数偏大 分析溶质质量 量取浓溶液时俯视读数，量取水时仰视读数 分数偏小 D实验2粗盐中难溶性杂质的去除 基础与巩固 实验 烧杯① 蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、铁架台（带铁圈）、天平、称 用品 量纸、滤纸、火柴、粗盐、蒸馏水 取一定量 称量溶解过滤 蒸发 的祖垫 溶解：用天平称取5.0g粗盐：用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯中，边加边用 实验 ② 搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止：称量剩余粗盐，记为m1g 过程 过滤：将粗盐水用玻璃棒引入过滤器中过滤。若滤液仍浑浊，应再过滤至滤液澄清为止 蒸发：将所得澄清液倒人蒸发皿，用酒精灯加热，在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌溶液， 当③ 出现时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 计算产率：用玻璃棒把固体转移到称量纸上，称量后记为m8,则产率= mg -×100% 5g-m18 交流与反思 (1)溶解、过滤、蒸发过程中都用到玻璃棒，其作用分别是： 溶解：④ 过滤：⑤ 蒸发：⑥ 实验 (2)在进行过滤操作时，若过滤速率过慢，其原因可能是⑦ 反思 若经过两次过滤后滤液仍然浑浊，可能的原因有滤纸破损、盛接滤液的烧杯不干净、⑧ (3)在溶解和过滤操作之间可增加“溶液静置”的步骤，其目的是⑨ 79 中考新思蹈新酸化学特讲册 a.粗盐没有全部溶解就过滤：b.蒸发滤液时，液滴飞溅：C.从蒸发皿中转移固体时，固体 产率 撒落；d.过滤时漏斗内仍有少量液体残留，就停止过滤：心.蒸发后称量固体质量时“左码 误差偏低 右物”且使用了游码 分析 产率 a.过滤时液面高于滤纸边缘、滤纸破损；b.蒸发时未充分蒸干 偏高 方法导引心 物质分离的一般思路与方法的应用 分析混合物成分 比较各成分的性质差异☐】 一明确分离方法】 粗盐成分： 溶解性比较： 氯化钠、可溶 1,氯化钠和可溶性杂质溶解度较 分离方法： 性杂质、难溶 大，难溶性杂质溶解度较小 溶解、过滤 2.氯化钠和可溶性杂质在相同温 蒸发结品 性杂质 度时，溶解度有差异 新疆5年中考真题与拓展 ①命题点)溶液及其应用(5年3考) C.t,℃时，KNO,和NaCl的饱和溶液中溶质的 1.(2024新疆5题2分)把少量下列物质分别放 质量分数相等 入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是( D.2℃时，在50g水中加入40gKN03固体， A.面粉 B.酒精 C.沙土 D.植物油 能得到90gKNO,溶液 拓展训练 4.(2022新疆8题2分)甲、乙两种固体物质（均 2.[九下P35习题改编]溶液具有广泛的用途， 不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说 与人们的生活息息相关。下列有关溶液的 法中正确的是 ) 说法正确的是 ( A.甲和乙的溶解度相等 ↑济解度/g 甲 A.蔗糖溶液中，蔗糖是溶质，水是溶剂 B.℃时100g水中加入 65 B.长期放置后不会分层的液体一定是溶液 40g甲，所得溶液的溶 C.硝酸铵固体在溶于水时会放出热量 质质量分数为40% D.溶液一定是无色的，且溶剂一定是水 C.t2℃时甲和乙各65g :温度 9命题点2)溶解度及溶解度曲线 分别加入100g水中，均形成饱和溶液 D.t,℃时甲和乙的饱和溶液降温到t,℃时均 3.(2024新疆9题2分)KN0,和NaCl的溶解度 曲线如图所示。下列叙述正确的是( 没有晶体析出 溶鲜度/g KNO, 5.(2020新疆9题2分)X、Y、Z三种物质的溶解 60 度曲线如图所示，下列说法正确的是() NaCl 溶鲜度日 5 0 11 :温度℃ A.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 0T,T,强度/ B.升高温度可使接近饱和的KNO,溶液变为 A.Y的溶解度为50g 饱和溶液 B.T,℃时，X、Y两种物质溶解度相等 80 第九单元溶液中密新思蹈 C.T℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序 b.以上操作错误的是 (填序号)。 是Y>X>Z c.小陶实验时发现了以上错误，并及时改正 D.T2℃时，50gH0与50gX混合，可得到 了，但却在量取水时俯视读数，则小陶所配 100gX的饱和溶液 制溶液中蔗糖的质量分数会 (填 9命题点3》溶质质量分数的计算(5年4考) “偏大”“偏小”或“无影响”)。 6.(2021新疆16题5分)某造纸厂排放含NaOH (2)学习小组的其他同学另配制一份蔗糖溶 的废水200吨，恰好需要含溶质4.9吨的硫酸 溶液中和处理，求该废水中NaOH的溶质质量 液，如图①，在其他条件不变的情况下，对蔗 分数。 糖溶液（编号为①）进行如图2所示实验。 恒温蒸发溶剂 升湿 3 图2 下列对编号①、②、③的溶液中溶质质量分 数大小的比较，正确的是 ( A.①=②<③ B.①<②<③ C.①>②>③ D.①=②>③ 0命题点5》粗盐提纯 拓展训练 命题点④溶液的配制(2022.9p) 9.粗盐提纯是初中化学中重要的实验，某校老 拓展训练 师引导学生做完实验后，在课后的拓展练习 7.(2024临夏州)如图所示是某同学配制一定 中设计了如下习题，请大家完成 质量分数的氯化钠溶液的部分实验操作，其 (1)实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的 中错误的是 实验步骤如图： 溶解 操作一擦发 UU- ①操作I的名称是 303 ②在蒸发过程中，用到的玻璃仪器有 A.取用 B.称量 C.量取 D.溶解 8.(2024伊宁市一模改编)根据下列实验装置 (2)工业上制备粗盐时，通过晒盐或煮盐的 图，回答问题 方法，可以蒸发盐溶液中水分使之浓缩结 (1)实验室用蔗糖配制一定溶质质量分数的 品，理由是 蔗糖溶液时（如图1），涉及以下操作。 (3)由于粗盐中含有少量MgCL2等杂质，不 能满足化工生产的要求。因此必须将粗盐 图1 进行精制。除去粗盐中的MgCl2所发生反 a.正确的操作顺序是 (填序 应的化学方程式为 号) 温春提示清完成（单元检测小卷）P21~24习题 81