2025年四川省中考化学一轮复习---探究题

2025-02-14

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专题七　实验探究题第二篇　专题巩固•提能力目录 CONTENTS 突破训练实验探究型题目在中考中越来越成为命题的亮点，成为检验中考命题是否较好地体现新课程标准的重要指标，且选题角度不断创新，重点考查学生的设计实验、观察现象、归纳总结等等的能力。该类题一般以反应后物质成分的探究（含物质变质的探究）、溶液成分的探究、物质组成成分的探究（含标签破损问题）、物质组成元素的探究、物质性质的探究、控制变量法应用探究、课本实验及延伸探究、异常现象的探究等类型呈现。返回目录上一页下一页突破训练类型一混合物成分的探究 1. 有一包白色固体，可能含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡中的一种或几种。为探究其组成，某合作学习小组设计方案并进行了如下实验。（1）上述实验中，过滤操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　。漏斗（2）甲同学通过上述实验推知：白色固体样品中一定不含　硝酸钡。硝酸钡 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 返回目录上一页下一页（3）为确定白色固体样品中可能存在的物质，乙同学对沉淀C进行实验探究，请完成表格。实验操作实验现象结论取少量沉淀C于试管中，加入过量的　稀盐酸或稀硝酸　有气泡产生，沉淀全部消失白色固体样品中一定含有　碳酸钠　稀盐酸或稀硝酸　碳酸钠　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 返回目录上一页下一页（4）丙同学认为白色固体中还有物质不能确认其是否存在，如要确认，只需将上述实验方案中所加的一种试剂改为　硝酸钡溶液　即可。硝酸钡溶液　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 返回目录上一页下一页 2. [2024·泸州节选]管道疏通剂主要疏通厨卫管道内的油脂、毛发、菜渣等造成的堵塞。一品牌管道疏通剂标注的成分有氢氧化钠、过碳酸钠（2Na2CO3·H2O2）、催化剂、辅助剂等。过碳酸钠（2Na2CO3·H2O2）遇水逐渐分解为Na2CO3和H2O2。某学习小组对其成分与效果进行如下实践探索，回答相关问题。（1）取1g管道疏通剂于试管中，加入2mL水，现象是产生　气泡　，证明有H2O2；反应后滴加几滴BaCl2溶液，现象是产生　白色沉淀　。综合以上现象可证明该管道疏通剂中有　过碳酸钠　。（2）向溶液中再滴加酚酞溶液，观察到溶液变　红　，有同学据此得出含氢氧化钠的结论。小组讨论后认为该推论不严密，因为　Na2CO3　（填化学式）也能产生同样的现象。气泡　白色沉淀　过碳酸钠　红　 Na2CO3　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 返回目录上一页下一页 3. 已知草酸钙（CaC2O4）加热易分解，某实验小组对其分解产物进行探究。【查阅资料】草酸钙加热分解产生金属氧化物和非金属氧化物。【提出问题】非金属氧化物的成分是什么？【提出猜想】猜想一：CO。猜想二：CO2。猜想三：CO和CO2。猜想四：H2O。【提出质疑】（1）猜想四不成立，原因是　根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物中不含氢元素，所以不可能生成水　。根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物中不含氢元素，所以不可能生成水　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 返回目录上一页下一页【设计实验】（2）实验装置如图所示，将表中实验现象和结论补充完整（部分夹持仪器已略去）。实验现象结论装置B中观察到澄清石灰水变浑浊非金属氧化物中有　CO2　装置D中观察到　黑色固体变成红色　非金属氧化物中有CO CO2　黑色固体变成红色　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 返回目录上一页下一页【实验结论】（3）猜想　三　成立，则草酸钙分解的化学方程式为：　CaC2O4 CaO＋CO↑＋CO2↑　。【交流反思】（4）从环保的角度考虑，该实验装置的不足之处是　缺少尾气处理装置　。三　 CaC2O4 CaO＋CO↑＋CO2↑　缺少尾气处理装置　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 返回目录上一页下一页 4. 有一包白色粉末，可能是NaHCO3、NaCl中的一种或两种。同学们设计了如下两个实验对其成分进行探究。【定性探究】样品成分验证。（1）请完善下面的表格：实验步骤实验现象实验结论步骤一：取适量样品完全溶解在水中，向其中滴加足量稀HNO3 有　气泡　产生样品中含有 NaHCO3 步骤二：取步骤一反应后的溶液于试管中，向其中滴加　AgNO3　溶液有　白色沉淀　产生样品中含有 NaCl 气泡　 AgNO3　白色沉淀 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 返回目录上一页下一页【定量探究】样品中NaHCO3的质量分数。【设计实验】装置如图所示： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 返回目录上一页下一页 ①连接装置并检查气密性，加入ag样品于锥形瓶中。 ②打开K1，通一段时间氮气后，称量装置B、C的质量分别是a1g和a2g，记录数据。 ③关闭K1，打开K2，向锥形瓶中缓慢注入足量稀硫酸，关闭K2。 ④待锥形瓶中无气泡产生时……关闭K1。第二次称量装置B、C的质量分别是a3g和a4g，记录数据。【进行实验】已知：装置B、C、D中试剂均足量。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 返回目录上一页下一页【分析讨论】（2）A中发生反应的化学方程式为：　H2SO4＋2NaHCO3　 Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑　。（3）装置D的作用是　防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置C 中。（4）将④中省略号处的操作补充完整：　打开K1，再通一段时间N 2。 H2SO4＋2NaHCO3Na2SO4＋ 2H2O＋2CO2↑　防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置C中打开K1，再通一段时间N2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 返回目录上一页下一页（5）如果没有步骤②中通一段时间N2的操作，会使测得的NaHCO3质量分数　偏大　（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。【得出结论】（6）样品中NaHCO3的质量分数是　 ×100％　（用含有相关字母的式子表示）。偏大　 ×100％　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 返回目录上一页下一页 5. [2024·乐山]绿矾（FeSO4·7H2O，相对分子质量为278）是一种常用颜料和化工原料，加热时易被空气中的氧气氧化，但在隔绝空气高温条件下能分解生成四种氧化物。某同学取用13.9g绿矾样品，设计如下实验探究绿矾分解的产物。已知：①SO3常温下为气态，0℃时为固态；②SO2有漂白性，能使品红溶液褪色。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 返回目录上一页下一页（1）点燃A处酒精喷灯前，应先向装置中缓缓通一段时间N2的作用是　排尽装置内的空气，防止绿矾被氧气氧化　。排尽装置内的空气，防止绿矾被氧气氧化　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 返回目录上一页下一页（2）假设装置A～E中每一步都进行完全，请完善以下实验现象或结论。实验现象实验结论 ①实验结束后，装置A中剩余固体呈红棕色，取少量固体与稀硫酸充分反应后溶液呈黄色绿矾的分解产物中有　Fe2O3　 ②装置B中无水硫酸铜变蓝绿矾的分解产物中有　H 2O　 ③装置C中U形管内　有固体析出　绿矾的分解产物中有SO3 ④装置D中品红溶液褪色绿矾的分解产物中有SO2 Fe2O3　 H2O　有固体析出　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 返回目录上一页下一页（3）结合（2）中的实验现象和结论回答下列问题。 ①请写出隔绝空气高温加热绿矾发生反应的化学方程式：　2FeSO4·7H2O Fe2O3＋SO3↑＋SO2↑＋14H2O↑　。 ②实验结束后，装置C中收集到的氧化物的质量理论上为　2　g。 2FeSO4·7H2O Fe2O3＋SO3↑＋SO2↑＋14H2O↑　 2　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 返回目录上一页下一页 ③SO2也能使澄清石灰水变浑浊，但该实验中检验SO2不用澄清石灰水代替品红溶液的原因是　排空气时装置内空气中的二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊，干扰二氧化硫的检验　。排空气时装置内空气中的二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊，干扰二氧化硫的检验　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 返回目录上一页下一页类型二反应后溶液中溶质成分的探究 6. [2023·凉山州]CaCl2可用作冷冻剂、干燥剂、融雪剂，用于医药及冶金工业等。化学兴趣小组在完成实验室制取二氧化碳的实验后，欲对剩余废液的组成进行探究，并制定回收CaCl2的方案。【提出问题】实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？【猜想与假设】猜想一：CaCl2。猜想二：CaCl2和HCl。【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 返回目录上一页下一页【探究活动一】（1）取少量废液等分成两份，甲、乙两组同学分别利用其中一份进行如下探究：甲组同学向废液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成　红　色，证明猜想二成立。乙组同学用图1装置进行实验，将80mL一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入废液，测得数据如图2所示。红　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 返回目录上一页下一页【数据分析】（2）乙组同学对图2数据进行讨论分析，证明猜想二成立。 ①a点的实验现象为　有气泡产生　。 ②b点发生反应的化学方程式为：　 CaCl2＋Na2CO3　 CaCO3↓＋2NaCl　。 ③c点对应溶液中全部溶质的化学式为　NaCl、Na2CO3　。有气泡产生　 CaCl2＋Na2CO3CaCO3↓＋ 2NaCl　 NaCl、Na2CO3　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 返回目录上一页下一页【探究活动二】（3）丙组同学提出直接蒸发溶剂可从剩余废液中回收纯净CaCl2，理由是　盐酸易挥发，蒸发时HCl逸出　。【交流与反思】（4）甲组同学认为丙组同学提出的方法会对空气造成污染。在不借助其他试剂和仪器的情况下，除去废液中对空气造成污染的物质，建议最好先在废液中加入下列试剂中的　C　（填序号）。 A. CaO B. Ca（OH）2 C. CaCO3 盐酸易挥发，蒸发时HCl逸出　 C　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 返回目录上一页下一页 7. [2024·齐齐哈尔]在某次化学社团的活动中，同学们为探究氢氧化钠的化学性质，进行了下图所示实验。（1）试管A中观察到的实验现象是　产生蓝色沉淀　，该反应的化学方程式为：　2NaOH＋CuSO4　 Cu（OH）2↓＋Na2SO4　。产生蓝色沉淀　 2NaOH＋CuSO4Cu（OH）2↓＋Na2SO4　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 返回目录上一页下一页（2）试管B中反应的微观实质是　氢离子和氢氧根离子结合生成水分子（或H＋＋OH－　 H2O）　。（3）实验后，将A、B两支试管中所有物质倒入同一个洁净的烧杯，最终形成蓝色溶液，由此现象可知试管B中反应后所得溶液的溶质是　硫酸钠、硫酸（或Na2SO4、H2SO4）　。氢离子和氢氧根离子结合生成水分子（或H＋＋OH－ H2O）　硫酸钠、硫酸（或Na2SO4、H2SO4）　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 返回目录上一页下一页（4）为了确定烧杯内蓝色溶液中溶质的成分，同学们进行了以下实验探究。【提出问题】烧杯内蓝色溶液中的溶质是什么？【进行猜想】 ①猜想1：硫酸钠、硫酸铜、硫酸。猜想2：　硫酸钠、硫酸铜　。硫酸钠、硫酸铜　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 返回目录上一页下一页【反思评价】（5）分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了要考虑生成物，还要考虑　反应物是否有剩余　。反应物是否有剩余　【设计实验】②同学们设计如下实验方案：实验步骤实验现象实验结论取少量烧杯内的溶液于试管中，加入少量氢氧化钠溶液无明显现象猜想1成立无明显现象 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 返回目录上一页下一页 8. [2024·陕西节选]某化学兴趣小组的同学，用下面实验“DIY”的形式探究酸、碱、盐的化学性质。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 返回目录上一页下一页（1）步骤Ⅰ是向镁带和少量碳酸钙的混合物中加入稀盐酸后关闭分液漏斗的活塞，如图1所示。实验中，观察到甲中镁带逐渐减少，碳酸钙逐渐消失，乙和丙中始终只有无色气泡，再无其他明显现象，则气体X是　H2　，乙中反应的化学方程式为：　2 NaOH＋CO2　 Na2CO3＋H2O。 H2　 2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O 【学习交流】 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 返回目录上一页下一页（2）步骤Ⅱ是在甲中碳酸钙完全消失后，将甲、乙、丙的导管接口重新进行了连接，如图2所示。实验中，当观察到乙中液面下降，丙中同时产生　白色沉淀　时，结束实验。白色沉淀　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 返回目录上一页下一页【作出猜想】猜想一：NaOH。猜想二：NaOH、Na2CO3。猜想三：NaOH、Ca（OH）2。猜想四：NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3。【提出问题】实验结束后，丙中溶液的溶质成分是什么？（3）小组讨论后，确定只有猜想四不合理。你认为理由是　Na2CO3、Ca（OH）2能发生反应，不能共存　。 Na2CO3、 Ca（OH）2能发生反应，不能共存　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 返回目录上一页下一页【实验验证】（4）小王同学认为选择无色酚酞溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸即可验证以上三种合理猜想。你认为不用上述试剂中的　无色酚酞溶液　也能达到实验目的。无色酚酞溶液　小王同学用三支试管各取少量实验后丙中的溶液，并进行如图3所示实验。（5）实验中观察到A中溶液颜色变红，B中无明显现象，C中有气泡生成，则证明猜想　二　成立。二　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 返回目录上一页下一页 9. [2024·青海]某校兴趣小组从化学视角对我国造纸工艺开展了系列研学活动。活动一：了解我国古代造纸技术【查阅资料】我国古代手工造纸以麻、木材、竹等为原料，经过图1所示的多道工序而制成。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 返回目录上一页下一页【分析交流】（1）古代造纸过程中步骤1加的生石灰（CaO）与水反应的化学方程式为：　CaO＋H2O　 Ca（OH）2　，该反应属于　 A　（填序号）。 CaO＋H2O Ca（OH）2　 A　 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 复分解反应 D. 置换反应 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 返回目录上一页下一页同学们对黑液成分产生兴趣，将少量黑液带回实验室进行探究。活动二：探究黑液成分【提出问题】黑液中除了有机物还有哪些成分呢？【查阅资料】①黑液呈碱性；②氢氧化钙与草木灰（主要成分为碳酸钾）反应生成氢氧化钾和碳酸钙。【提出猜想】猜想一：KOH。猜想二：KOH和K2CO3。猜想三：KOH和Ca（OH）2。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 返回目录上一页下一页【实验方案】（2）该兴趣小组分别设计如下实验方案进行探究。实验方案实验操作实验现象实验结论方案一取适量黑液于试管中，向其中滴加Na2CO3溶液，观察现象试管中无明显现象猜想成立成立另取适量黑液于容器中，将二氧化碳传感器置于其中，然后逐滴加入H2SO4溶液至过量，得到CO2的浓度变化图像向黑液中加入H2SO4溶液的过程中，CO2浓度变化情况如图2所示二 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 返回目录上一页下一页实验方案实验操作实验现象实验结论方案二取适量黑液于试管中，向其中滴加　氯化钙（或氯化钡）　溶液，观察现象试管中有　白色沉淀　生成与方案一的结论一致氯化钙（或氯化钡）　白色沉淀　【废液处理】（3）造纸会产生碱性废水，加酸调节至接近中性方可排放，生成的盐可用来制备　钾　肥，促进植物生长，增强抗倒伏能力。钾　（4）现代壁纸、包装纸要求纸张具有阻燃性，氢氧化铝是常见的阻燃剂，其受热至220℃时开始分解生成氧化铝和水，氧化铝覆盖在纸张表面，起到　隔绝氧气　的作用。隔绝氧气　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 返回目录上一页下一页类型三无明显现象的反应是否发生的探究 10. 某班同学进行“有反应无明显现象的实验”主题复习。（1）实验①：用三朵干燥的紫色石蕊纸花探究二氧化碳能否与水反应，其中纸花变红的是　Ⅲ　（选填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”），实验①的结论为　二氧化碳与水反应生成了酸性物质　。（2）实验②：证明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应的现象是　溶液由红色变成无色　。 Ⅲ　二氧化碳与水反应生成了酸性物质　溶液由红色变成无色　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 返回目录上一页下一页（3）实验③：向充满二氧化碳的锥形瓶中先注入氢氧化钠溶液，振荡，未观察到明显现象，再打开弹簧夹并注入　稀盐酸　（填一种试剂），产生气泡，证明氢氧化钠与二氧化碳已发生反应。（4）验证无明显现象反应已发生的思路一般有两种：A. 反应物之一消失；B. 有新物质生成。实验①②③中采用相同思路设计的是实验　①。稀盐酸　 ①③ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 返回目录上一页下一页 11. [2024·临沂]同学们在整理归纳碱的化学性质时，发现氢氧化钠和二氧化碳反应无明显现象，于是进行了如下实验探究。【提出问题】如何证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应？【进行实验】 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 返回目录上一页下一页（1）分别向两个充满CO2的软塑料瓶中加入20mL氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡，使其充分反应，现象如图1、图2所示，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，设计图2实验的目的是　作对照　。探究实验二：作对照　探究实验一：（2）取图1实验反应后的少量溶液于试管中，加入　足量稀盐酸　，现象为　产生气泡　，再次证明二者发生了反应。足量稀盐酸　产生气泡　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 返回目录上一页下一页探究实验三：【查阅资料】20℃时，NaOH、Na2CO3在水和乙醇中的溶解性如表所示。溶质溶剂水乙醇 NaOH 溶溶 Na2CO3 溶不 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 返回目录上一页下一页【设计方案】20℃时，兴趣小组进行了如图3所示实验。（3）实验现象：装置A中出现白色沉淀，装置B中无明显现象。装置A中出现白色沉淀的原因是　CO2与NaOH反应生成Na2CO3，Na2CO3在乙醇中不溶解　。 CO2与NaOH反应生成Na2CO3，Na2CO3在乙醇中不溶解　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 返回目录上一页下一页（4）氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式：　2 　 Na2C ＋H2O 　。对于无明显现象的化学反应，一般可以从反应物的减少或新物质的生成等角度进行分析。 2NaOH＋ CO2 Na2CO3＋H2O　【反思评价】 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 返回目录上一页下一页 12. 学习酸碱中和反应时，同学们发现酸溶液与碱溶液混合在一起无明显现象。学习小组的同学们对其产生探究兴趣，于是他们分别从不同的角度探究酸碱中和反应。【探究一】通过pH变化的角度，证明酸碱发生中和反应。（1）利用如图1所示的装置进行实验探究，用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图2所示。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 返回目录上一页下一页 ①写出盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式：　HCl＋NaOH　 NaCl＋H2O　。 ②反应前烧杯中盛放的Y溶液是　氢氧化钠溶液　。 HCl＋NaOH NaCl＋ H2O　氢氧化钠溶液　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 返回目录上一页下一页【探究二】通过能量变化的角度，证明酸碱发生中和反应。（2）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论，乙同学认为不合理，理由是　氢氧化钠固体溶解放热　。氢氧化钠固体溶解放热　（3）乙同学为了验证甲同学的结论，利用如图3所示的装置进行实验：烧杯中放入新制饱和澄清石灰水，向试管中加入氢氧化钠溶液，将稀盐酸滴入试管。一段时间后，试管外壁附近溶液中出现浑浊，原因是　盐酸和氢氧化钠反应放热，而氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小　。盐酸和氢氧化钠反应放热，而氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 返回目录上一页下一页（4）丙同学将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化如图4所示。 ①由图4可知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是　放热　（选填“放热”或“吸热”）反应。 ②从A到B过程中，烧杯中溶液pH逐渐　减小　，到达C时溶液中溶质有　硫酸钠和硫酸　。放热　减小　硫酸钠和硫酸　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 返回目录上一页下一页【探究三】通过溶液酸碱性变化的角度，证明酸碱发生中和反应。（5）娇娇同学利用图5实验进行反应，证明碱与酸发生反应的现象是　溶液由红色变为无色　。溶液由红色变为无色　（6）明明同学观察到实验过程中有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已经变质，请你分析变质的原因：　2NaOH＋CO2　 Na2CO3＋H2O　（用化学方程式表示）。 2NaOH＋CO2 Na2CO3＋H2O　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 返回目录上一页下一页【探究四】通过证明有新物质生成的角度，证明酸碱发生中和反应。（7）为验证中和反应有水生成，萌萌同学在老师的指导下，查阅了相关资料，进行如图6所示的三个实验。已知变色硅胶吸水后由蓝色变为红色，无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。 ①证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成的现象是　甲、乙中变色硅胶不变色，丙中变色硅胶由蓝色变为红色　。 ②实验过程中，观察到丙的U形管内液面　左低右高　。甲、乙中变色硅胶不变色，丙中变色硅胶由蓝色变为红色　左低右高　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 返回目录上一页下一页【探究五】从微观角度（如图7所示）认识酸碱中和反应。（8）酸碱中和反应的微观实质是　H＋＋OH －　 H2O（或氢离子和氢氧根离子结合生成水分子）　。 H＋＋OH－ H2O（或氢离子和氢氧根离子结合生成水分子）　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 返回目录上一页下一页类型四标签破损的相关探究 13. 化学兴趣小组同学发现实验台上按下图所示顺序摆放着6瓶不同的无色溶液（试剂是按照物质所属类别摆放的），其中试剂④的标签破损，为此，他们做了如下探究。【提出问题】试剂④的成分是什么？【作出猜想】 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 返回目录上一页下一页（1）根据“破损的标签”和试剂的摆放顺序，对试剂④的成分进行了如下推测：若与试剂③属同类物质若与试剂⑤属同类物质猜想1：　NaOH　猜想2： Na2CO3 猜想3： NaCl NaOH　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 返回目录上一页下一页（2）取少量④中溶液进行如下三个实验探究。实验序号实验一实验二实验三实验操作实验现象试纸变色，对照比色卡，pH＞7 有气泡产生有白色沉淀生成实验结论猜想2正确有气泡产生有白色沉淀生成【设计实验】 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 返回目录上一页下一页【实验分析】（3）实验操作中的错误是　实验一中直接将pH试纸浸入溶液中　。（4）实验二中发生反应的化学方程式为：　Na2C O3＋2HCl　 2NaCl＋H2O＋CO2↑　。实验一中直接将pH试纸浸入溶液中　 Na2CO3＋2HCl 2NaCl ＋H2O＋CO2↑　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 返回目录上一页下一页 14. 在学习盐的性质时，老师带来一瓶标签破损的溶液M（如图所示），以下为酸、碱、盐溶解性表（室温）的一部分。阳离子阴离子 OH－ Cl－ K＋溶溶溶溶溶 Na＋溶溶溶溶溶 Ba2＋溶溶溶不不 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 返回目录上一页下一页探究一：溶液M的溶质是什么？（1）溶液M的溶质可能是Ba（OH）2或　BaCl2　（写化学式）。（2）为了确定溶液M中的溶质，同学们取少量样品于试管中，滴加无色酚酞溶液，现象为　无明显现象　，说明溶液M中的溶质不是 Ba（OH）2。探究二：老师取一定量溶液M与碳酸钠溶液混合，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液。 BaCl2　无明显现象　（3）写出溶液M与碳酸钠溶液混合反应的化学方程式：　Na2CO3＋BaCl2　 BaCO3↓＋2NaCl　。 Na2CO3＋ BaCl2 BaCO3↓＋2NaCl　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 返回目录上一页下一页【提出问题】滤液中的溶质成分是什么？【猜想与假设】（4）猜想一：NaCl、Na2CO3。猜想二：NaCl。猜想三：　NaCl、BaCl2　。【实验验证】（5）甲同学进行了如表实验：实验操作实验现象实验结论取样于试管中，加入氯化钙溶液有白色沉淀产生猜想　一　正确 NaCl、BaCl2　一　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 返回目录上一页下一页（6）若要验证甲同学的实验结论，还可以选用的物质有　ACD　（填序号）。 A. 硝酸钡溶液 B. 氯化钾溶液 C. 稀盐酸 D. 氢氧化钙溶液 ACD　【总结与交流】 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 返回目录上一页下一页类型五异常现象的实验探究 15. 图1为某兴趣小组用大理石和稀盐酸制备CO2，验证CO2和澄清石灰水反应的装置。实验时发现澄清石灰水中只看到出现气泡，但未见浑浊。该小组对其原因进行了探究。　【查阅资料】常温常压下，HCl的溶解度为1∶500，CO2的溶解度为1∶0.759。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 返回目录上一页下一页（1）猜想一：　澄清石灰水变质　。猜想二：CO2中混有HCl气体。【实验与验证】（2）①甲同学取少量该澄清石灰水于试管中，用饮料管往试管内吹气，石灰水　变浑浊　（填现象），则猜想一不成立。 ②乙同学用图2所示装置进行实验，结果观察到C中澄清石灰水变浑浊。为进一步验证，再取B中反应后的溶液，滴加　AgNO3　（填化学式）溶液，出现白色浑浊，则猜想二成立。澄清石灰水变质　变浑浊　 AgNO3　【猜想与假设】 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 返回目录上一页下一页（3）①通过上述实验可知，用盐酸制取气体时，往往混有HCl气体，说明盐酸具有　挥发　性。 ②为除去CO2中混有的HCl气体，最好选用　C　（填序号）。 A. NaOH溶液 B. 浓硫酸 C. 饱和NaHCO3溶液 ③丙同学不理解，混有HCl气体的CO2为什么不能使澄清石灰水变浑浊。请你帮他解释一下：　Ca（OH）2＋2HCl　 CaCl2＋2H2O　（用化学方程式表示）。挥发　 C　 Ca（OH）2＋2HCl CaCl2＋2H2O　【反思与评价】 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 返回目录上一页下一页 16. [2024·大庆]氢氧化钙[Ca（OH）2]是常见的碱，是一种白色粉末状物质。某化学兴趣小组在实验室研究CO2的性质时偶然发现，澄清石灰水升温时有固体析出（不考虑水的蒸发），为探究析出固体的成分，该小组同学提出以下猜想。【猜想与假设】析出的固体是Ca（OH）2。（1）你认为提出此猜想的依据是　氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小　。氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 返回目录上一页下一页【探究与结论】为验证此猜想，小庆同学提出实验方案：将固体过滤出，重新加水溶解配成饱和溶液，测定溶液的pH。经测定，室温下溶液的pH为12，小庆同学认为固体中存在Ca（OH）2。（2）小娜同学提出另一种实验方案：将升温后变浑浊的石灰水恢复至原温度，若溶液恢复澄清则证明猜想成立。但在实验过程中，发现实验现象与猜想不一致，她观察到　恢复原温度的石灰水中仍有少量白色固体　。因此得出实验结论：析出的固体中除了Ca（OH）2还混有少量CaCO3。你认为存在CaCO3的原因是　Ca（OH）2＋CO2　 CaCO3↓＋H2O　（用化学方程式表示）。恢复原温度的石灰水中仍有少量白色固体　 Ca（OH）2＋CO2CaCO3↓＋ H2O　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 返回目录上一页下一页（3）上述实验过程中使用pH试纸测定溶液酸碱度的操作为：在玻璃片上放一小片pH试纸，　用玻璃棒蘸取待测液　滴到pH试纸上，与标准比色卡比较，读出溶液的pH。实验过程中发现过滤速率慢，可能的原因为　AB　（填序号）。 A. 滤纸没紧贴漏斗内壁 B. 固体颗粒堵塞了滤纸孔隙 C. 滤纸破损用玻璃棒蘸取待测液　 AB　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 返回目录上一页下一页题型六数字化实验探究 17. [2024·兰州]为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定CO2的含量，实验装置如图所示。下列结论中不．正．确．的是（　D　） A. 氢氧化钠固体已变质 B. 0～50s时段有中和反应发生 C. 100s时溶液的pH＞7 D. 200s时溶液中的溶质只有一种 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 返回目录上一页下一页 18. 某小组借助氧气传感器探究微观粒子的运动，该小组收集一瓶氧气进行以下三步实验：①敞口放置；②双手贴在塑料瓶外壁上；③将塑料瓶的瓶口朝下。三步实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为图中的AB段、BC段、CD段。下列说法错误的是（　B　） A. AB段说明分子在不断运动 B. AB和BC段比较，说明温度升高，氧分子的体积增大 C. AB和CD段比较，说明氧气的密度比空气的大 D. D点时氧气的体积分数约为21％ B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 返回目录上一页下一页 19. 欲证明“CO2与NaOH能发生化学反应”，某化学兴趣小组进行了以下探究实验（实验装置中夹持仪器、电脑均已略去）。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 返回目录上一页下一页【实验一】小亮同学按图1所示的装置进行实验，实验前U形管两端液面相平，将NaOH溶液滴入试管中，待反应后恢复到室温，U形管中的液面左高右低。（1）小亮同学根据U形管中液面高度变化得出结论：CO2与NaOH发生了化学反应。该反应的化学方程式为：　CO2＋2NaOH　 Na2CO3＋H2O　。（2）小明认为仅凭U形管中液面高度变化，不足以得出“CO2与NaOH发生了化学反应”的结论，理由是　二氧化碳能溶于水，且可与水反应　。 CO2＋2NaOH Na2CO3＋ H2O 　二氧化碳能溶于水，且可与水反应 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 返回目录上一页下一页【实验二】为获得充足的证据，兴趣小组设计了图2所示的装置进行实验探究，并利用压强传感器测定实验过程中三颈烧瓶内压强的变化。按图2所示，打开压强传感器，观察到三颈烧瓶内初始压强为101kPa，将滴有酚酞溶液的适量氢氧化钠溶液快速推入三颈烧瓶内，振荡，充分反应。待压强不再减小后，再将适量的稀盐酸快速推入三颈烧瓶内，振荡充分反应。待压强不再增大后，将两个注射器活塞先后拉回原位（不进行活塞操作时，活塞不能自主移动），瓶内压强变化如图3所示。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 返回目录上一页下一页（3）滴有酚酞溶液的NaOH溶液呈　红　色。（4）向三颈烧瓶内推入适量稀盐酸后，能证明CO2与NaOH已发生了反应的现象是　有气泡生成　，产生此现象的化学方程式为：　Na2CO3＋2HCl　 2NaCl＋H2O＋CO2↑　。有气泡生成　 Na2CO3＋ 2HCl 2NaCl＋H2O＋CO2↑　红　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 返回目录上一页下一页（5）图3中，　C　（填序号）段的压强比初始压强低，说明瓶内的水能吸收CO2。 A. CD B. DE C. MN （6）图3中，DE段压强远低于MN段压强，能够说明　二氧化碳易与氢氧化钠发生化学反应　。 C　二氧化碳易与氢氧化钠发生化学反应　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 返回目录上一页下一页谢谢观看 $$

2025年四川省中考化学一轮复习---探究题

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