实验活动8 常见酸、碱的化学性质（分层练习）-【上好课】2024-2025学年九年级化学下册同步精品课堂（人教版2024）

实验活动8 常见酸、碱的化学性质 1．某同学探究常见酸碱的性质，部分操作如下，其中正确的是 A．稀释浓硫酸 B．振荡加速NaOH溶解 C．倾倒澄清石灰水 D．测量稀盐酸pH 【答案】A 【解析】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散;一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，图中所示操作正确； B、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右振荡，而不是用手指堵住试管口、拿住试管上下振荡，图中所示操作错误； C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误； D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为将pH试纸放在玻璃板上，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH。不能将pH试纸直接浸入待测溶液，以免污染待测液，图中所示操作错误。 故选A。 2．酸溶液中都含有H+，因此化学性质相似。醋酸与稀盐酸具有相似的化学性质，下列有关醋酸的说法正确的是 A．醋酸能使石蕊溶液变蓝 B．醋酸可用铁制容器存放 C．醋酸能与氢氧化钠溶液反应 D．醋酸能与试管壁附着的铜反应 【答案】C 【解析】A、醋酸显酸性，能使石蕊溶液变红色，该选项说法不正确； B、醋酸和铁反应生成醋酸亚铁和氢气，因此醋酸不可用铁制容器存放，该选项说法不正确； C、醋酸能与碳酸氢钠溶液反应生成醋酸钠、水和二氧化碳，该选项说法正确； D、醋酸不能和铜反应，该选项说法不正确。 故选：C。 3．碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是 A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀 C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D．能与CO2反应 【答案】C 【解析】A、Ba(OH)2能使紫色石蕊溶液变蓝色，是OH-的作用，属于碱的共同性质，故A正确； B、Ba(OH)2与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀，是OH-与铜离子的作用，是碱的共同性质，故B正确； C、Ba(OH)2能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀，是钡离子和硫酸根离子作用的结果，与OH-无关，故C错误； D、Ba(OH)2能与CO2反应生成水属于碱和非金属氧化物的反应，属于碱的共同性质，故D正确。 故选C。 4．化学实验课上，小红向井穴板的孔穴1~3中滴加稀盐酸，4~6中滴加无色酚酞溶液，如下图。下列说法正确的是 A．1中有气泡产生，4、5、6无明显现象 B．2中的反应是4HCl+Fe2O3=2FeCl2+2H2O C．3中的反应是2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O D．2中所得溶液的颜色为浅绿色 【答案】C 【解析】A、1中大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，产生气泡；4中醋酸溶液显酸性，不能使无色酚酞试液变色，5中水显中性，不能使无色酚酞试液变色，6中氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，不符合题意； B、2中反应为氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：，生成物错误，不符合题意； C、3中反应为氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，该反应的化学方程式为：，符合题意； D、2中氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，所得溶液为黄色，不符合题意。 故选C。 5．如下图所示，向井穴板的孔穴1~3中滴加稀盐酸，4~6中滴加无色酚酞溶液。 (1)1中所得溶液的颜色为 。 (2)2中有气泡产生，说明在金属活动性顺序里，锌位于 。 (3)3中发生反应的化学方程式为 。 (4)4、5、6中无明显现象的是 （填序号）。 【答案】(1)黄色 (2)氢前 (3) (4)4、5 【解析】（1）1中所得溶液的颜色为黄色，是因为稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液是黄色溶液； （2）2中有气泡产生，是因为锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，说明在金属活动性顺序里，锌位于氢前； （3）3中是大理石中的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式：； （4）4、5、6中无明显现象的是4、5，是因为稀硫酸溶液显酸性，氯化钠溶液显中性，都不能使酚酞变色。氢氧化钠溶液为碱性，能使酚酞变红。 6．进行如图四个实验，研究稀盐酸的性质。请你完成下列问题： (1)上述实验中有产生气泡，且能发生的是复分解反应的为 （填写字母序号）。 (2)能证明B中发生反应的现象是 。 (3)请你写出有黄色溶液出现的是 （填序号）。 (4)向D中滴加足量稀盐酸时，能发生反应的化学方程式为 （任写一个）。 【答案】(1)C (2)溶液由红色变无色 (3)D (4)/ 【解析】（1）能产生气泡的是ACD，这是因为A中稀盐酸和镁反应生成氯化镁和氢气，C中碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，D中铁锈（主要成分是氧化铁）先与盐酸反应生成氯化铁和水，铁再与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；复分解反应是指两种化合物相互交接成分，生成两种新的化合物的反应；碳酸氢钠与盐酸反应属于复分解反应产生气体，故填C； （2）B中澄清石灰水显碱性，显红色，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙完全反应后溶液显中性或显酸性，显中性或显酸性溶液不能使酚酞试液变色，因此发生反应的现象是溶液由红色变成无色，证明B中发生了反应； （3）D烧杯铁锈中的氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液呈黄色； （4）氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学反应方程式是：，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学反应方程式是：。 7．化学学习小组在探究碱的部分化学性质时，进行了如下图所示的实验。 (1)甲中观察到的现象是 。 (2)乙中向烧杯内加入试剂X（一种碱溶液）后，立即产生两种沉淀，写出发生反应的化学方程式 。 (3)丙中无明显现象，下列实验事实中，能证明稀盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的是______（填字母）。 A．取少量反应后的溶液，测其pH，pH=7 B．向反应后的溶液中滴加溶液，产生红褐色沉淀 C．向反应后的溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 【答案】(1)气球逐渐变大 (2) (3)A 【解析】（1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使装置内压强减小，从而观察到气球逐渐变大，故填：气球逐渐变大； （2）铜离子与氢氧根离子结合可以生成氢氧化铜沉淀，钡离子与硫酸根离子结合可以生成硫酸钡沉淀，则加入的试剂X为氢氧化钡溶液，硫酸铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，反应的化学方程式为，故填：； （3）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水； A、氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，加入稀盐酸后，取少量反应后的溶液，测其pH，pH=7，即说明溶液中不存在氢氧化钠了，则能证明稀盐酸与氢氧化钠发生了化学反应，故A符合题意； B、向反应后的溶液中滴加FeCl3溶液，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，溶液中存在氢氧化钠，无法证明稀盐酸与氢氧化钠发生了化学反应，故B不符合题意； C、向反应后的溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，可能是盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀，也可能是氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠与硝酸银反应生成的氯化银沉淀，无法证明稀盐酸与氢氧化钠发生了化学反应，故C不符合题意。 故选A。 8．为加深对酸、碱的主要性质的认识，通过实验解释生活中的一些现象，在学完酸、碱的性质后，老师组织同学们完成以下实验活动。 (1)实验一中，观察到紫色石蕊溶液变 色。 (2)实验二中，观察到溶液由无色变成黄色，一段时间后有气泡产生，请写出产生气泡的化学方程式 。 (3)实验三中，观察到溶液恰好由红色变成无色，反应后所得无色溶液中溶质的成分是 （填化学式）。 (4)由实验四得出的结论正确的是______。 A．氢氧化钙不溶于水 B．步骤二中溶液变红是因为在水溶液中解离出 C．步骤三中溶液由红色变为无色的原因是氢氧化钙与盐酸发生了反应 【答案】(1)红 (2) (3)NaCl (4)C 【解析】（1）紫色石蕊溶液遇酸性溶液会变红，故实验一中，观察到石蕊溶液变红色。 （2）铁锈的主要成分为氧化铁，滴加的稀盐酸先和氧化铁反应生成氯化铁和水，待铁锈消耗完，稀盐酸再与铁发生反应生成氯化亚铁和氢气，故产生气泡的化学方程式为：。 （3）实验三中，酚酞溶液遇碱性溶液变红，滴加的稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，溶液由红色恰好变成无色，说明溶液呈中性，反应后所得无色溶液中溶质的成分是NaCl。 （4）A、向0.02g氢氧化钙固体中加入2mL水，再加人1~2滴酚酞，振荡、静置后一部分固体溶解，说明氢氧化钙微溶于水，说法错误； B、步骤二中溶液变红是因为在水溶液中解离出OH-，说法错误； C、步骤三中溶液由红色变为无色的原因是氢氧化钙与盐酸发生了反应生成氯化钙和水，说法正确； 故选：C。 9．许多化学反应发生时，伴随有发光、放热、有沉淀析出、有颜色改变等，但也有的化学变化发生时无明显现象，为验证氢氧化钠溶液与盐酸，与二氧化碳能否发生化学反应，同学们进行了如下探究活动。 【实验探究一】氢氧化钠溶液与盐酸能否发生化学反应 (1)如图，下列物质中，可以证明该反应发生的是_____（填字母） A．酚酞 B． C． D．溶液 E．溶液 (2)温度计测得稀盐酸与氢氧化钠溶液反应放热，从微观角度分析，该温度变化主要是由于 （填离子符号）两种离子反应放热的缘故，由此说明氢氧化钠和盐酸发生了反应。 (3)小组利用如图研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，该反应属于 反应（填基本反应类型），并用和电导率传感器测定反应过程中和电导率的变化（如图2和图3），下列说法正确的是 （填字母）。 A．图1中滴加的ā溶液为稀盐酸 B．图2中能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应 C．图2中所示溶液中的质量不断增加 D．图3中之前电导率下降是因为溶液中的离子数量逐渐减少 【实验探究二】氢氧化钠与二氧化碳能否发生化学反应 方案一： (4)借助压强传感器，先后向三颈烧瓶内推入等体积的两种液体，测得瓶内压强变化情况图所示．首先注入瓶中液体是 （填“水”或“氢氧化钠溶液”），对比曲线中 段，可证明二氧化碳能与发生反应。 方案二： (5)已知：通常状况下1体积水中溶解1体积二氧化碳。装置气密性良好，集气瓶容积均为，图中N溶液可能是 （写出一种），由此判断氢氧化钠与二氧化碳发生反应依据的现象是 。 方案三： (6)打开，将分液漏斗中的溶液全部注入锥形瓶内，关闭打开，观察到的现象是 ，也可证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。实验结束后，同学们又做了以下三组实验，其中能说明反应后锥形瓶中一定含有氢氧化钠的是 （填序号）。 A．取少量锥形瓶中反应后溶液，测得 B．取少量锥形瓶中反应后溶液，测得，继续向其中加入氯化钙溶液，无明显现象 C．取少量锥形瓶中反应后溶液，测得，向其中加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀 【实验总结】对于没有明显现象的化学变化，可以从反应物和生成物两个角度加以证明。 【答案】(1)ABCE (2)H+、OH- (3) 复分解反应 AB (4) 水 bc、de (5) 澄清石灰水 乙集气瓶中无明显现象 (6) 烧杯中液体倒吸进锥形瓶中，锥形瓶内溶液变浑浊 BC 【解析】（1）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠、水。 A、酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。NaOH溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，稀盐酸呈酸性，氯化钠溶液呈中性，都不能使酚酞变红，向NaOH溶液中滴加酚酞溶液，然后再滴加足量稀盐酸，若发现溶液由红色变为无色，说明NaOH已发生反应转化为其它物质，证明氢氧化钠溶液能与盐酸反应，A选项正确； B、Fe与NaOH、氯化钠都不反应，Fe能与稀盐酸反应生成FeCl2、H2，有气泡产生。向NaOH溶液中滴加适量稀盐酸，然后加入少量Fe，若没有气泡产生，说明稀盐酸已发生反应转化为其它物质，证明氢氧化钠溶液能与盐酸反应，B选项正确； C、CuO与NaOH、氯化钠都不反应，CuO能与稀盐酸反应生成CuCl2、H2O，现象是固体溶解，溶液由无色变为蓝色。向NaOH溶液中滴加适量稀盐酸，然后加入少量CuO，若无明显现象，说明稀盐酸已发生反应转化为其它物质，证明氢氧化钠溶液能与盐酸反应，C选项正确； D、氢氧化钠在溶液电离出Na+、OH-，HCl在溶液中电离出H+、Cl-。氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠、水，反应实质是H+、OH-结合生成H2O，稀盐酸中的Cl-不参与反应，不管氢氧化钠与盐酸是否发生反应，加入AgNO3，Cl-一定会与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀，利用AgNO3溶液无法证明氢氧化钠溶液能与盐酸反应，D选项错误； E、Na2CO3与NaOH、氯化钠都不反应，Na2CO3能与稀盐酸反应生成NaCl、CO2、H2O，有气泡产生。向NaOH溶液中滴加适量稀盐酸，然后加入少量Na2CO3溶液，若没有气泡产生，说明稀盐酸已发生反应转化为其它物质，证明氢氧化钠溶液能与盐酸反应，E选项正确。 故选：ABCE。 （2）氢氧化钠在溶液电离出Na+、OH-，HCl在溶液中电离出H+、Cl-。氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠、水，反应实质是H+、OH-结合生成H2O，该过程放出热量，故填：H+、OH-。 （3）稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、水，化学方程式为，该反应由两种化合物交换成分生成两种新的化合物，属于基本反应类型中的复分解反应。 A、稀盐酸呈酸性，pH小于7；氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7。根据图2，滴加a溶液后，烧杯中溶液的pH不断减小，说明滴加的溶液为稀盐酸，A选项正确； B、氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7，图2中b→c过程中溶液pH不断减小，说明氢氧化钠不断减少，能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应，B选项正确； C、图2中d点pH=7，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液刚好完全反应，d→e过程中，加入稀盐酸，没有发生反应，NaCl的质量保持不变，C选项错误； D、盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、水，化学方程式为，则溶液中溶质由NaOH逐渐变为NaCl，NaOH在溶液中电离出Na+、OH-，NaCl在溶液中电离出Na+、Cl-，溶液中离子的数量没有改变，图3中90S之前电导率下降是因为OH-的导电能力比Cl-强，D选项错误。 故选：AB。 （4）氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠、水，若要证明氢氧化钠与二氧化碳能发生化学反应，则实验变量是氢氧化钠，需先注入水，再注入氢氧化钠溶液并观察实验现象。若先注入氢氧化钠溶液，则无法控制变量。 根据图2，bc段瓶内压强小幅下降，de段压强明显下降，先注入的液体是水，后注入的液体是氢氧化钠溶液，对比bc、de段，可证明NaOH能与二氧化碳发生反应，消耗更多的二氧化碳。 （5）通常状况下1体积水中溶解1体积二氧化碳，集气瓶容积为250mL，甲集气瓶中氢氧化钠溶液体积为100mL，若氢氧化钠不能与二氧化碳反应，则通入的300mLCO2过量，最终有CO2进入乙集气瓶，若氢氧化钠能与CO2反应，则CO2不能进入乙集气瓶。因此乙集气瓶中溶液的作用是检验CO2，检验CO2可用澄清石灰水，CO2能使澄清石灰水变浑浊。（合理试剂即可） 故填：澄清石灰水；乙集气瓶中无明显现象。 （6）打开K1，将分液漏斗中的溶液全部注入锥形瓶内，氢氧化钠溶液吸收大量的CO2，反应生成Na2CO3、H2O，导致锥形瓶内气压明显下降。关闭K1打开K2，烧杯中的CaCl2溶液将在大气压作用下倒吸进锥形瓶内，CaCl2与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀、NaCl，导致溶液变浑浊，所以观察到的现象是：烧杯中液体倒吸进锥形瓶中，锥形瓶内溶液变浑浊。 NaOH溶液吸收CO2后不确定溶液中是否有NaOH剩余，而CaCl2溶液进入锥形瓶后与NaOH不反应，与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀、NaCl，不确定Na2CO3是否有剩余，若有CaCl2，则无Na2CO3，若有Na2CO3，则无CaCl2。NaCl溶液呈中性，NaOH溶液、Na2CO3溶液呈碱性。 A、取少里锥形瓶中反应后溶液，测得pH>7，说明溶液中至少含有NaOH、Na2CO3中的一种，若NaOH没有剩余，而Na2CO3有剩余，则溶液呈碱性，pH大于7，此时不能说明溶液中含有NaOH，A选项错误； B、取少里锥形瓶中反应后溶液，测得pH>7，说明溶液中至少含有NaOH、Na2CO3中的一种，继续向其中加入氯化钙溶液，氯化钙与NaOH不反应，氯化钙能与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀、NaCl，而实验中无明显现象，说明溶液中不含Na2CO3，则一定含有NaOH，B选项正确； C、取少里锥形瓶中反应后溶液，测得pH>7，说明溶液中至少含有NaOH、Na2CO3中的一种，继续向其中加入碳酸钠溶液，碳酸钠能与CaCl2反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠，实验中产生白色沉淀，说明溶液中含有氯化钙，进入锥形瓶的氯化钙溶液过量，则溶液中一定不含Na2CO3，所以溶液中一定含有NaOH，C选项正确。 故选：BC。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 实验活动8 常见酸、碱的化学性质 1．某同学探究常见酸碱的性质，部分操作如下，其中正确的是 A．稀释浓硫酸 B．振荡加速NaOH溶解 C．倾倒澄清石灰水 D．测量稀盐酸pH 2．酸溶液中都含有H+，因此化学性质相似。醋酸与稀盐酸具有相似的化学性质，下列有关醋酸的说法正确的是 A．醋酸能使石蕊溶液变蓝 B．醋酸可用铁制容器存放 C．醋酸能与氢氧化钠溶液反应 D．醋酸能与试管壁附着的铜反应 3．碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是 A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀 C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D．能与CO2反应 4．化学实验课上，小红向井穴板的孔穴1~3中滴加稀盐酸，4~6中滴加无色酚酞溶液，如下图。下列说法正确的是 A．1中有气泡产生，4、5、6无明显现象 B．2中的反应是4HCl+Fe2O3=2FeCl2+2H2O C．3中的反应是2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O D．2中所得溶液的颜色为浅绿色 5．如下图所示，向井穴板的孔穴1~3中滴加稀盐酸，4~6中滴加无色酚酞溶液。 (1)1中所得溶液的颜色为 。 (2)2中有气泡产生，说明在金属活动性顺序里，锌位于 。 (3)3中发生反应的化学方程式为 。 (4)4、5、6中无明显现象的是 （填序号）。 6．进行如图四个实验，研究稀盐酸的性质。请你完成下列问题： (1)上述实验中有产生气泡，且能发生的是复分解反应的为 （填写字母序号）。 (2)能证明B中发生反应的现象是 。 (3)请你写出有黄色溶液出现的是 （填序号）。 (4)向D中滴加足量稀盐酸时，能发生反应的化学方程式为 （任写一个）。 7．化学学习小组在探究碱的部分化学性质时，进行了如下图所示的实验。 (1)甲中观察到的现象是 。 (2)乙中向烧杯内加入试剂X（一种碱溶液）后，立即产生两种沉淀，写出发生反应的化学方程式 。 (3)丙中无明显现象，下列实验事实中，能证明稀盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的是______（填字母）。 A．取少量反应后的溶液，测其pH，pH=7 B．向反应后的溶液中滴加溶液，产生红褐色沉淀 C．向反应后的溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 8．为加深对酸、碱的主要性质的认识，通过实验解释生活中的一些现象，在学完酸、碱的性质后，老师组织同学们完成以下实验活动。 (1)实验一中，观察到紫色石蕊溶液变 色。 (2)实验二中，观察到溶液由无色变成黄色，一段时间后有气泡产生，请写出产生气泡的化学方程式 。 (3)实验三中，观察到溶液恰好由红色变成无色，反应后所得无色溶液中溶质的成分是 （填化学式）。 (4)由实验四得出的结论正确的是______。 A．氢氧化钙不溶于水 B．步骤二中溶液变红是因为在水溶液中解离出 C．步骤三中溶液由红色变为无色的原因是氢氧化钙与盐酸发生了反应 9．许多化学反应发生时，伴随有发光、放热、有沉淀析出、有颜色改变等，但也有的化学变化发生时无明显现象，为验证氢氧化钠溶液与盐酸，与二氧化碳能否发生化学反应，同学们进行了如下探究活动。 【实验探究一】氢氧化钠溶液与盐酸能否发生化学反应 (1)如图，下列物质中，可以证明该反应发生的是_____（填字母） A．酚酞 B． C． D．溶液 E．溶液 (2)温度计测得稀盐酸与氢氧化钠溶液反应放热，从微观角度分析，该温度变化主要是由于 （填离子符号）两种离子反应放热的缘故，由此说明氢氧化钠和盐酸发生了反应。 (3)小组利用如图研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，该反应属于 反应（填基本反应类型），并用和电导率传感器测定反应过程中和电导率的变化（如图2和图3），下列说法正确的是 （填字母）。 A．图1中滴加的ā溶液为稀盐酸 B．图2中能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应 C．图2中所示溶液中的质量不断增加 D．图3中之前电导率下降是因为溶液中的离子数量逐渐减少 【实验探究二】氢氧化钠与二氧化碳能否发生化学反应 方案一： (4)借助压强传感器，先后向三颈烧瓶内推入等体积的两种液体，测得瓶内压强变化情况图所示．首先注入瓶中液体是 （填“水”或“氢氧化钠溶液”），对比曲线中 段，可证明二氧化碳能与发生反应。 方案二： (5)已知：通常状况下1体积水中溶解1体积二氧化碳。装置气密性良好，集气瓶容积均为，图中N溶液可能是 （写出一种），由此判断氢氧化钠与二氧化碳发生反应依据的现象是 。 方案三： (6)打开，将分液漏斗中的溶液全部注入锥形瓶内，关闭打开，观察到的现象是 ，也可证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。实验结束后，同学们又做了以下三组实验，其中能说明反应后锥形瓶中一定含有氢氧化钠的是 （填序号）。 A．取少量锥形瓶中反应后溶液，测得 B．取少量锥形瓶中反应后溶液，测得，继续向其中加入氯化钙溶液，无明显现象 C．取少量锥形瓶中反应后溶液，测得，向其中加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀 【实验总结】对于没有明显现象的化学变化，可以从反应物和生成物两个角度加以证明。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 / 学科网（北京）股份有限公司 $$