2025年四川省中考化学一轮复习---物质的除杂

2025-02-14

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第九部分　常见的酸、碱、盐微专题11　物质的除杂第一篇　考点梳理•过教材目录 CONTENTS 突破训练考点探析考点探析 1. 除杂（1）将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。在除杂（提纯）物质的过程中要选择合适的试剂，生成适宜的产物，以便于与被提纯物进行分离。（2）三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。（3）三要领：①根据物质的物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质的方法；③选择适宜试剂。返回目录上一页下一页 2. 常见除杂方法（1）物理方法方法适用范围或原理举例过滤法 ①固体与液体混合物的分离； ②可溶性固体与不溶性固体混合物的分离分离水中的二氧化锰；粗盐提纯结晶法蒸发结晶 ①除去易挥发的杂质； ②适用于溶解度受温度影响变化不大的物质的分离或提纯 ①从含有HCl的NaCl溶液中分离出固体NaCl； ②从含有少量KNO3的NaCl溶液中提纯NaCl 降温结晶适用于溶解度受温度影响变化较大的物质的分离或提纯从含有少量NaCl的KNO3溶液中提纯KNO3 返回目录上一页下一页　（2）化学方法方法除杂原理举例化气法与杂质反应，生成气体而除去除去NaCl溶液中少量的Na2CO3，可加入适量的稀盐酸将C 转化为CO2 沉淀法将杂质转化为沉淀，过滤除去除去NaCl溶液中少量的CaCl2，可加入适量的Na2CO3溶液将Ca2＋转化为CaCO3，再过滤置换法将杂质通过置换反应除去除去FeSO4溶液中少量的CuSO4，可加入足量的Fe粉，再过滤返回目录上一页下一页方法除杂原理举例溶解法将杂质溶于某种试剂（溶液）而除去除去Cu粉中的CuO，可加入足量的稀盐酸，再过滤、洗涤、干燥加热法杂质受热易分解，通过加热将杂质除去除去CaO中的CaCO3，通过加热（高温煅烧）使CaCO3分解转化法通过化学反应将杂质转化为被提纯的物质除去除去CO2中的CO，可将气体通过足量灼热的CuO 【注意事项】①加入的除杂试剂需适量，避免带入新的杂质；②当被提纯物与杂质的阴阳离子都不相同时，选取与杂质所含阴阳离子都不共存的阴阳离子组合成的除杂试剂返回目录上一页下一页 3. 除去精盐中的可溶性杂质（1）精盐是混合物，常含有MgCl2、Na2SO4、CaCl2三种可溶性杂质，要除去这三种可溶性杂质，又不能在NaCl中引入新的杂质，所选的除杂试剂通常是NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液。（2）提纯方法返回目录上一页下一页 ①滴加甲、乙、丙三种试剂的正确顺序最多有　3　种，A. 　NaOH、BaCl2、Na2CO3　；B. 　BaCl2、NaOH、Na2CO3　；C. 　BaCl2、Na2CO3、NaOH　。 ②整个过程中产生沉淀的化学方程式为：　M gCl2＋2NaOH　 Mg（OH）2↓＋2NaCl 　，　B aCl2＋Na2SO4　 BaSO4↓，　CaCl2＋Na2CO3　 CaCO3↓＋2NaCl　，　BaCl2＋Na2CO3　 BaCO3↓＋2NaCl　。固体D的成分有　Mg（OH ）2、BaSO4、CaCO3、B 。 3　 NaOH、 BaCl2、Na2CO3　 BaCl2、NaOH、Na2CO3　 BaCl2、 Na2CO3、NaOH　 MgCl2＋2NaOH Mg（OH）2↓＋2NaCl　 BaCl2＋Na2SO4BaSO4↓＋2NaCl　 CaCl2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaCl　 BaCl2＋Na2CO3BaCO3↓ Mg（OH）2、 BaSO4、CaCO3、BaCO3　＋2NaCl　返回目录上一页下一页 ③反思评价：向液体E中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式为：　Na2CO3＋2HCl　 2NaCl＋CO2↑＋H2O　，　HC l＋NaOH　 NaCl＋H2O　。将上述实验中甲、乙、丙三种溶液改成两种，按加入的先后顺序应为：　Ba（OH）2、Na2CO3　。 Na2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2↑＋H2O　 HCl＋ NaOH 　 NaCl＋H2O　 Ba（OH）2、Na2CO3　返回目录上一页下一页【特别注意】（1）加入的除杂试剂都要　足量　，将杂质除尽。（2）除杂试剂　Na2CO3　溶液必须在　BaCl2　溶液之后加入。（3）加入盐酸除去过量的NaOH和Na2CO3之前，必须先进行　过滤　，防止生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3沉淀重新溶解到溶液中。（4）盐酸具有　挥发性　，因此过量的盐酸在蒸发过程中会挥发，对NaCl的纯度没有影响。足量　 Na2CO3　 BaCl2　过滤　挥发性　返回目录上一页下一页突破训练 1. [2024·乐山]除去下列物质中含有的少量杂质，所用除杂方法正确的是（　C　）选项物质杂质除杂方法 A O2 N2 通过灼热的铜网 B KCl固体 MnO2固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥 C CO2 CO 通过足量的氧化铜并加热 D 稀盐酸稀硫酸加入适量的Ba（NO3）2溶液，过滤 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 返回目录上一页下一页 2. 下列除杂（括号中的物质为杂质）所用试剂及方法正确的是（　C　）选项实验对象试剂及方法 A CuO粉末（炭粉）加入足量的稀硫酸，过滤 B CO2（CO）通入氧气并点燃 C NaOH溶液（Na2CO3）加入适量Ba（OH）2溶液，过滤 D NaCl溶液（CuSO4）加入过量NaOH溶液，过滤 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 返回目录上一页下一页 3. 除去下列物质中含有的杂质，所用试剂和方法均正确的是（　B　）选项物质（括号内为杂质）除杂试剂和方法 A NaCl溶液（Na2CO3）加入适量的稀硫酸 B 铜粉（氧化铜）加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 C CaCO3（CaO）高温煅烧 D NaOH溶液 [Ca（OH）2] 加入过量Na2CO3溶液，过滤 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 返回目录上一页下一页 4. [2022·凉山州]除去下列物质中的少量杂质，所用试剂及方法正确的是（　B　）选项混合物（括号内为杂质）试剂及方法 A CaO（CaCl2）加水溶解、过滤、洗涤、干燥 B O2（H2O）通入浓硫酸干燥 C Na2SO4溶液（Na2CO3）加入过量稀硫酸 D CO2（CO）通入澄清石灰水 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 返回目录上一页下一页 5. 除去下列各组物质中少量的杂质，所用除杂试剂或方法正确的是（　D　）选项物质杂质除杂试剂或方法 A NaCl 泥沙加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥 B CaO CaCO3 加入过量的稀盐酸 C CO2 HCl 通过足量的氢氧化钠溶液 D CaCl2溶液盐酸加入过量的CaCO3，过滤 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 返回目录上一页下一页 6. 下列实验方案设计完全合理的是（　C　）选项物质杂质实验方案 A NaCl（固体） KNO3 可先加水，并加热溶解，再降温结晶 B KCl溶液 K2SO4 加过量BaCl2溶液，过滤 C CO CO2 依次通过足量NaOH溶液、浓硫酸 D FeSO4溶液 CuSO4 加入过量的锌粉，过滤、洗涤、干燥 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 返回目录上一页下一页 7. 下列除杂方法设计（括号内为杂质）错误的是（　C　）选项物质选用试剂除杂方法 A N2（O2）铜网气体缓缓通过灼热的铜网 B CaCO3固体（NaCl）水溶解、过滤、洗涤、低温干燥 C NaOH固体（Na2CO3）稀盐酸加入适量的稀盐酸，蒸发 D CaCl2溶液（KCl） ①K2CO3溶液 ②稀盐酸先加入过量试剂①，过滤洗涤；再向滤渣中加入适量试剂② C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 返回目录上一页下一页 8. 除去下列物质中的少量杂质，所用除杂试剂和主要操作方法都正确的是（　B　）选项物质杂质除杂试剂和主要操作方法 A Fe Fe2O3 加入足量稀盐酸，然后过滤 B NaCl溶液稀盐酸加入适量的NaOH溶液至溶液呈中性 C NaNO3溶液 NaCl 加入过量的AgNO3溶液，过滤 D NaCl KCl 加入足量的水溶解，过滤 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 返回目录上一页下一页 9. 海水通过晒制可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。为了进一步除去食盐中的可溶性杂质，可将上述产品溶于水，然后进行下列操作。（1）加入过量BaCl2溶液时，发生反应的化学方程式为：　B aCl2＋Na2SO4　 BaSO4↓＋2NaCl　。（2）加入过量Na2CO3溶液的目的是　除去氯化钙和过量的氯化钡　。 BaCl2＋ Na2SO4BaSO4↓＋2NaCl　除去氯化钙和过量的氯化钡　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 返回目录上一页下一页（3）下列说法错误的是　ABCE　（填序号）。 A. 加入三种溶液的顺序不能调整 B. 可用硫酸替代该流程中的稀盐酸 C. 按加入溶液的顺序除杂，过滤后得到三种沉淀 D. 溶液B中可能只有一种溶质 E. 加入的稀盐酸若过量，会导致蒸发结晶得到的NaCl中含HCl （4）理论上用过量的　氢氧化钡　（填一种物质）溶液代替NaOH和BaCl2两种溶液，也可以达到相同的实验目的。 ABCE　氢氧化钡　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 返回目录上一页下一页谢谢观看 $$

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