2025年四川省中考化学一轮复习---溶　液

2025-02-14

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第八部分　溶　液第一篇　考点梳理•过教材目录 CONTENTS 考点梳理过关分层达标训练考点梳理过关考点一溶液（5年2考） 1. 溶液概念一种或几种物质分散到另一种物质里形成　均一、稳定　的混合物。注意：①均一、稳定的液体不一定是溶液，如水不是溶液。②溶液是均一、稳定的混合物，但不一定是无色的，如含亚铁离子的溶液为浅绿色，含铁离子的溶液为黄色，含铜离子的溶液为蓝色特征均一性溶液各部分性质、浓度完全相同稳定性外界条件（温度、溶剂质量、气体压强等）不变时，溶质和溶剂不分离均一、稳定　返回目录上一页下一页组成溶质　被溶解　的物质，可以是气体、液体、固体溶剂能溶解其他物质的物质，溶剂一般为液体，　水　是最常用的溶剂，汽油、酒精等也可作溶剂溶质和溶剂的判断 ①根据名称判断，如碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂。②若是固体或气体与液体形成的溶液，一般将固体或气体看作溶质，液体看作溶剂。③若是由两种液体形成的溶液，一般把量多的看作溶剂。④由水和其他物质形成的溶液，不论水量多少，水都作为溶剂【特别注意】溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量，但溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积被溶解　水　返回目录上一页下一页 2. 溶解时的吸、放热现象（1）吸热：一些物质溶解时，整个过程中溶液温度降低，如：　硝。（2）放热：一些物质溶解时，整个过程中溶液温度升高，如：　氢氧化钠、浓硫酸　。（3）吸热、放热现象不明显：多数物质溶解时，整个过程中溶液温度几乎不变，如：　氯化钠　。硝酸铵氢氧化钠、浓硫酸　氯化钠　返回目录上一页下一页考点二饱和溶液与不饱和溶液（5年5考）概念在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫这种溶质的　饱和溶液　；还能继续溶解溶质时，所得到的溶液叫这种溶质的　不饱和溶液　判断 ①在条件（温度、溶剂的量等）不变时，继续向溶液中加入这种溶质，观察是否溶解，若　不能继续溶解该溶质　则为该溶质的饱和溶液，反之，则为该溶质的不饱和溶液。②一定条件下，若溶液中有未溶解的溶质，则溶液一定是该溶质的　饱和　溶液。③一般情况下，改变温度或蒸发溶剂析出晶体后所得到的溶液一定为该溶质的　饱和　溶液饱和溶液　不饱和溶液　不能继续溶解该溶质　饱和　饱和　返回目录上一页下一页相互转化 ①对于大多数固体（溶解度随温度升高而增大的物质）： ②对于极少数固体（溶解度随温度升高而减小的物质），如Ca（OH）2：不饱和溶液饱和溶液。不饱和溶液饱和溶液溶质　溶剂　温度　溶剂　温度　溶质　溶剂　温度　溶剂　温度　返回目录上一页下一页【注意事项】①要指明“在一定温度下”和“在一定量溶剂里”，“饱和”与“不饱和”才有意义；②饱和溶液是一定条件下某物质的饱和溶液，但对于其他的物质不一定是饱和溶液；③饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；④在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓度大返回目录上一页下一页考点三溶解度及溶解度曲线（5年5考） 1. 溶解度固体溶解度概念在一定　温度　下，某固态物质在　100g　溶剂里达到　饱和　状态时所溶解的质量，单位为“g” 影响因素 ①内因：溶质、溶剂本身的性质。②外因：温度气体溶解度概念某气体在压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积影响因素 ①内因：气体本身的性质和溶剂种类。 ②外因：A. 压强一定时，气体溶解度随温度升高而减小，如喝汽水时会打嗝；B. 温度一定时，气体溶解度随压强增大而增大，如打开汽水瓶盖时汽水会自动喷出温度　 100g　饱和　返回目录上一页下一页 2. 结晶概念过多的溶质从饱和溶液中以　晶体　的形式析出的过程方法 ①蒸发结晶：适用于溶解度受温度变化影响较小的物质（溶解度曲线平缓，如NaCl）。 ②降温结晶（冷却热的饱和溶液）：适用于溶解度随温度升高而显著增大的物质（溶解度曲线较陡，如KNO3）晶体　返回目录上一页下一页 1. 溶质质量分数（1）概念：溶质质量与溶液质量之比。（2）计算公式 ①所有溶液：溶质的质量分数＝ ×100％ × 100％。 ②饱和溶液：溶质的质量分数＝ ×100％（S表示溶解度）。考点四溶质的质量分数（5年3考）返回目录上一页下一页 2. 溶液稀释与增浓（1）原理：溶液稀释前后，溶质的　质量　不变。（2）计算公式：浓溶液质量×浓溶液的溶质质量分数＝稀溶液质量×稀溶液的溶质质量分数；浓溶液的质量＋加入水的质量＝稀溶液的质量。质量　返回目录上一页下一页 3. 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制（1）配制质量分数为6％的氯化钠溶液实验用品天平、称量纸、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、空试剂瓶、空白标签、氯化钠、蒸馏水实验步骤计算配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液，需要氯化钠　 3　g，水　47　g 称量用天平称量所需质量的氯化钠，放入烧杯中 3　 47　返回目录上一页下一页实验步骤量取用量筒量取所需体积的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中溶解用　玻璃棒　搅拌，使氯化钠溶解装瓶将配制好的溶液转移到试剂瓶中，盖好瓶塞，贴上标签（标签上标明试剂名称和溶质质量分数），放入试剂柜中玻璃棒　返回目录上一页下一页误差分析所配溶液溶质质量分数偏小 ①溶质本身不纯；②左码右物称量，且用到游码；③天平空载时，指针向左偏；④溶质转移到烧杯时，有撒落；⑤溶质没有完全溶解就装瓶存放；⑥固体试剂倒入烧杯时，纸片上残留少量固体试剂；⑦量取溶剂时仰视读数；⑧烧杯内壁上有水；⑨试剂瓶内壁上有水所配溶液溶质质量分数偏大 ①天平空载时，指针向右偏；②所用砝码已生锈或沾有污渍；③量取溶剂时俯视读数；④量取的水没有完全转移到烧杯中返回目录上一页下一页　（2）配制质量分数为3％的氯化钠溶液：用已配好的质量分数为6％的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），配制50g质量分数为3％的氯化钠溶液。（计算结果保留整数）计算配制50g质量分数为3％的氯化钠溶液，需要质量分数为6％的氯化钠溶液　25　g（体积　24　mL），水　25　g（体积　25　mL）量取用量筒分别量取所需体积的氯化钠溶液和水倒入烧杯中混匀用玻璃棒搅拌，使液体混合均匀 25　 24　 25　 25　返回目录上一页下一页 4. 粗盐中难溶性杂质的去除实验用品烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、铁架台（带铁圈）、天平、称量纸、滤纸、火柴、粗盐、蒸馏水实验步骤称量称量一定质量的粗盐溶解玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解返回目录上一页下一页实验步骤过滤 ①使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗； ②操作要领为“一贴、二低、三靠”； ③玻璃棒的作用是引流蒸发 ①玻璃棒不断搅拌的目的是防止因　局部温度过高，造成液滴飞溅　； ②当蒸发皿中出现　较多固体　时停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干局部温度过高，造成液滴飞溅飞溅　较多固体　返回目录上一页下一页实验步骤计算产率 ①玻璃棒的作用是转移固体；②根据有关质量数据，计算精盐产率：精盐产率＝ ×100％误差分析产率偏小 ①溶解搅拌时液滴溅出；②蒸发时液滴溅出；③转移时有部分精盐沾在蒸发皿上产率偏大 ①过滤时滤纸破损；②过滤时液面高于滤纸边缘返回目录上一页下一页分层达标训练 1. [2024·新疆]把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（　B　） A. 面粉 B. 酒精 C. 沙土 D. 植物油 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 返回目录上一页下一页 2. 下列溶液中，溶质不．是．固体的是（　C　） A. 氯化钠溶液 B. 硝酸钾溶液 C. 稀盐酸 D. 蔗糖溶液 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 返回目录上一页下一页 3. 溶液在日常生活中有广泛的用途。下列有关溶液的说法正确的是（　B　） A. 均一、稳定的液体都是溶液 B. 食盐水和蔗糖水混合后仍属于溶液 C. 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 D. 某物质的饱和溶液中一定不能再溶解其他物质 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 返回目录上一页下一页 4. 夏季下雨之前，天气闷热，水中的含氧量降低，养鱼池中的鱼往往会浮出水面。下列有关说法错误的是（　B　） A. 氧气的溶解度会随压强的减小而减小 B. 氧气的溶解度会随温度的升高而增大 C. 为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气 D. 为了增加养鱼池中的含氧量，可以把养鱼池的水喷向空中 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 返回目录上一页下一页 5. 某化学兴趣小组设计了如下表所示的对比实验研究物质的溶解现象。下列说法不正确的是（　D　）序号操作现象 ① 固体完全溶解，溶液呈紫红色 ② 固体几乎不溶解 ③ 固体完全溶解，溶液呈紫红色 ④ 固体极少溶解，溶液呈黄色 D ．．． 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 返回目录上一页下一页 A. 实验①②可得出的结论是高锰酸钾在水中的溶解性比在汽油中的好 B. 设计实验②③的目的是比较高锰酸钾和碘在汽油中的溶解情况 C. 对比实验③④可推知，能用汽油将碘水中溶解的少量碘“转移”到汽油里 D. 实验说明不同物质在同一溶剂中溶解性相同，同一种物质在不同溶剂中溶解性也相同 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 返回目录上一页下一页 6. 实验装置如图所示，装置气密性良好，把胶头滴管中的液体挤入广口瓶，观察到U形管中a端液面下降，b端液面上升，下列选项不．能．达到实验目的的是（　D　） D 选项 X Y A 水生石灰 B 稀盐酸镁 C 水氢氧化钠固体 D 水硝酸铵 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 返回目录上一页下一页 7. 医生常用生理盐水（溶质质量分数为0.9％的氯化钠溶液）给患者输液。下列对生理盐水的理解错误的是（　B　） A. 生理盐水中存在的微观粒子有：Na＋、Cl－、H2O B. 生理盐水中氯化钠与水的质量比为9∶1 000 C. 每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为0.9g D. 输液时，输液管中和输液瓶中生理盐水的溶质质量分数相同 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 返回目录上一页下一页 8. 将10g质量分数为98％的浓硫酸配制成质量分数为10％的稀硫酸。下列有关步骤的说法中正确的是（　D　） A. 计算需水98g B. 量取水时，仰视读数 C. 将水注入浓硫酸中，并不断搅拌 D. 配制好后，装瓶贴标签 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 返回目录上一页下一页 9. 要使不饱和溶液变成饱和溶液，下列做法一定可行的是（　B　） A. 加溶剂 B. 加溶质 C. 升高温度 D. 降低温度 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 返回目录上一页下一页 10. 溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义。下列关于溶液的说法错误的是（　C　） A. 饱和溶液析出晶体后，其溶质质量分数可能不变 B. 在溶液里进行的化学反应，通常比较快 C. 同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓 D. 不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质质量分数可能不变 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 返回目录上一页下一页 11. 下列实验操作可完成粗盐中难溶性杂质的去除和配制一定溶质质量分数的溶液。下列说法中正确的是（　D　） A. 配制溶液时，①所用烧杯内壁沾有水对溶液浓度无影响 B. ①④⑤三个实验操作中，玻璃棒的作用都是相同的 C. 操作①④⑤可完成粗盐中难溶性杂质的去除实验，其中去除杂质的关键步骤是蒸发 D. 按照③所示操作量取液体，所配制溶液的溶质质量分数偏大 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 返回目录上一页下一页 12. 向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入15g、30g、30g的蔗糖固体，充分搅拌后静置，现象如图所示。下列说法正确的是（　D　） A. 可采用降温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解 B. 甲、丙烧杯中的溶液一定属于不饱和溶液 C. 乙、丙烧杯中溶质的质量分数相等 D. 若甲烧杯中的溶液为饱和溶液，则乙烧杯中剩余固体的质量为15g D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 返回目录上一页下一页 13. 氯化铵是农业生产中的一种肥料。80℃时，取50g NH4Cl固体放入100g水中充分溶解，得到的甲溶液按如图所示的步骤进行操作。下列分析错误的是（　B　） A. 乙烧杯中的溶液一定是饱和溶液 B. 丙溶液中不含NH4Cl C. 甲烧杯中溶质的质量分数大于乙烧杯中溶质的质量分数 D. 操作X中要用到玻璃棒 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 返回目录上一页下一页 14. 室温下，饱和澄清石灰水盛放在锥形瓶内，将固体a加入试管中，下列说法正确的是（　D　） A. 加入的固体a可能是硝酸铵 B. 锥形瓶中液体为饱和溶液的只有①和② C. 试管中发生的一定是物理变化 D. 锥形瓶中溶液的溶质质量分数：①＝③＞② D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 返回目录上一页下一页 15. 在农业生产中常用15％～20％的氯化钠溶液选种，其原理是利用密度差使干瘪的种子漂浮而除去。小明协助农技员爸爸选种时发现甲池中有大量种子漂浮，乙池中只有少量干瘪的种子漂浮（如图所示）。以下判断正确的是（　D　） A. 20℃时氯化钠的溶解度是36 B. 20％的氯化钠溶液是20℃时的饱和溶液 C. 甲池中氯化钠溶液的溶质质量分数小于乙池 D. 乙池中氯化钠溶液的质量分数在15％～20％范围内 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 返回目录上一页下一页 16. 现有20℃时的硝酸钾饱和溶液100g，下列操作能改变溶液的溶质质量分数的是（　D　） A. 20℃时，从溶液中恒温蒸发掉10g水 B. 20℃时，向溶液中再加入5g硝酸钾固体 C. 将溶液升温到30℃ D. 将溶液降温到10℃ D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 返回目录上一页下一页 17. 图甲是一种简易的天气预报瓶，瓶内装有一定量的水和硝酸钾晶体，可根据瓶内晶体的析出量来判断气温的大致变化。如果将天气预报瓶置于20℃的环境下，出现的现象如图乙所示。随着外界温度的变化，天气预报瓶出现如图丙和图丁所示的现象。下列判断正确的是（　A　） A A. 从图乙到图丙，溶质的质量变大 B. 图丙中溶液一定是硝酸钾的不饱和溶液 C. 由图乙、丙、丁可知，外界温度最低的是图丙的环境 D. 丙中溶液的溶质质量分数＜乙中溶液的溶质质量分数＜丁中溶液的溶质质量分数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 返回目录上一页下一页 18. 从海水中提取粗盐的流程如图所示，下列说法不．正．确．的是（　C　） A. 蒸发池中氯化钠的质量分数大于海水中氯化钠的质量分数 B. 结晶池内母液蒸发得到的盐卤（亦称苦卤）属于混合物 C. 海水经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水分，只有氯化钠晶体析出 D. 气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足的气候条件有利于海水“晒盐” C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 返回目录上一页下一页 19. [2024·重庆A卷]已知KCl的溶解度随温度升高而增大，在40℃时KCl的溶解度为40g，在该温度下，依据表中所示的数据，进行KCl溶于水的实验探究。下列说法中正确的是（　D　）实验编号 ① ② ③ KCl的质量/g 10 20 30 水的质量/g 50 60 70 D A. 在上述实验所得的溶液中，实验①中溶液溶质质量分数＞实验②中溶液溶质质量分数 B. 实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为3∶7 C. 将实验②、③的溶液分别降温，一定都有晶体析出 D. 将实验①、③的溶液按一定比例混合可得到与②浓度相等的溶液 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 返回目录上一页下一页 20. 溶液在人类的生产、生活和科学研究中具有广泛应用。按要求回答下列问题。（1）稀盐酸中的溶质是　HCl　。（2）澄清石灰水中的溶质是　Ca（OH）2　。（3）75％的医用酒精中，溶剂是　H2O　。（4）硝酸铵溶液中的阳离子是　 N （以上均填化学用语）。（5）硫的二硫化碳溶液中的溶剂是　二硫化碳　（填名称）。 HCl　 Ca（OH）2　 H2O　 N 　二硫化碳　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 返回目录上一页下一页 21. 20℃时，向50g水中加入30g纯净的X固体并进行如下系列操作，请回答相关问题。（1）图中一定是饱和溶液的是烧杯　A和C　（填序号）中的溶液。 A和C　（2）若烧杯B中的溶液恰好饱和，则烧杯C中剩余固体的质量　＝　（选填“＞”“＜”或“＝”）20g，此时溶液C的溶质质量分数为　23.1％　（计算结果精确到0.1％）。（3）操作a可采用的方法是　加入适量水（合理即可）　（答一条即可）。＝　 23.1％　加入适量水（合理即可）　 21 22 23 24 25 26 27 28 返回目录上一页下一页 22. 在实验操作考试中，小明的考试题目是配制50g溶质质量分数为6％的NaCl溶液（已知ρ水＝1g/mL），请回答下列问题。（1）小明应称取NaCl固体　3　g。在称量的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，此时小明应该　B　（填序号）。 A. 适量增加NaCl B. 适量减少NaCl C. 增加砝码 D. 调节天平平衡螺母（2）量取蒸馏水时，小明应选择　50mL　（选填“20mL”“50mL”或“100mL”）的量筒。 3　 B　 50mL　 21 22 23 24 25 26 27 28 返回目录上一页下一页（3）下列因素会造成小明所配溶液溶质质量分数偏小的是　AC　（填序号）。 A. 量取蒸馏水时仰视读数 B. 量取蒸馏水时俯视读数 C. 将称量好的NaCl固体转移至烧杯时，NaCl撒落 D. 配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出 AC　 21 22 23 24 25 26 27 28 返回目录上一页下一页 23. 溶液与人们的生活息息相关。氢氧化钙、硝酸钾、氯化钠的溶解度如表所示，请回答下列问题。温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 氢氧化钙 0.185 0.165 0.141 0.116 0.094 硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 （1）氢氧化钙、硝酸钾、氯化钠三种物质中，溶解度随温度的升高而减小的是　氢氧化钙　。氢氧化钙　 21 22 23 24 25 26 27 28 返回目录上一页下一页（2）使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的方法是　降低温度（或恒温蒸发溶剂）　（写一种即可）。（3）农业上常用质量分数为16％的氯化钠溶液选种。20℃时，将136g饱和氯化钠溶液稀释成质量分数为16％的氯化钠溶液，需加水的质量为　89　g。降低温度（或恒温蒸发溶剂）　 89　 21 22 23 24 25 26 27 28 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 氢氧化钙 0.185 0.165 0.141 0.116 0.094 硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 返回目录上一页下一页（4）将80℃时，氢氧化钙、硝酸钾、氯化钠三种物质的饱和溶液各100g，分别降温至20℃时，所得溶液中，　氯化钠　溶液的溶质质量分数最大，　氢氧化钙　溶液是不饱和溶液。氯化钠　氢氧化钙　 21 22 23 24 25 26 27 28 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 氢氧化钙 0.185 0.165 0.141 0.116 0.094 硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 返回目录上一页下一页 24. 请参加“氯化钠欢乐之旅”的实践活动。任务一：参观盐场（1）盐场利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程溶液中NaCl的质量分数逐渐　增大　（选填“增大”或“减小”）。增大　 21 22 23 24 25 26 27 28 返回目录上一页下一页 ①正确的操作顺序是　②⑤①④③　（填序号）。 ②操作③中玻璃棒搅拌的目的是　防止因局部温度过高，造成液滴飞，当加热到蒸发皿中出现　较多固体　时，停止加热。 ③操作④中，玻璃棒的作用是　引流　，经过操作④后，溶液仍然浑浊，可能的原因是　滤纸破损（或液面高于滤纸边缘）　（写一条即可）。 ②⑤①④③　防止因局部温度过高，造成液滴飞溅较多固体　引流　滤纸破损（或液面高于滤纸边缘）　任务二：提纯粗盐（2）粗盐提纯的相关操作如图所示。 ④经过上述实验操作后所得精盐属于　混合物　（选填“混合物” 或“纯净物”）。混合物　 21 22 23 24 25 26 27 28 返回目录上一页下一页 ⑤除去粗盐中的泥沙是利用氯化钠和泥沙的　溶解性　不同。若提纯少量含泥沙的粗盐样品10g，20℃时氯化钠的溶解度为36g，则溶解时，加入水的体积最少为　30　（选填“15”“30”或“60”）mL，实验结束后小组同学称量得到7.25g固体，计算精盐产率为　72.5％　。下列有关实验误差的分析错误的是　C　（填序号）。（ρ水＝1g/mL）溶解性　 30　 72.5％　 C　 A. 若粗盐未充分溶解，则会使精盐产率偏低 B. 若过滤时滤纸破损，则会使精盐产率偏高 C. 若蒸发时将滤液蒸干才停止加热，则对精盐的产率一定没有影响 D. 若转移精盐时蒸发皿和玻璃棒上沾有精盐，则会使精盐产率偏低 21 22 23 24 25 26 27 28 返回目录上一页下一页任务三：应用食盐（3）农业上常用质量分数为16％的NaCl溶液选种。若在实验室中配制该溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和　量筒　。量筒　（4）NaCl是一种重要的化工原料。从元素守恒的视角，以NaCl为基本原料，可能制取的物质有　氢氧化钠（或氯气或碳酸钠等）　（写一种即可）。氢氧化钠（或氯气或碳酸钠等）　 21 22 23 24 25 26 27 28 返回目录上一页下一页 25. [2024·成都]将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图所示。下列分析合理的是（　C　） A. 拧开瓶盖后，二氧化碳的溶解度变大 B. 产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应 C. 冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液 D. 图中的现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系 C 21 22 23 24 25 26 27 28 返回目录上一页下一页 26. 将一定质量的固体甲加入到盛有一定量水的烧杯中，再小心放入一个小木块，小木块在溶液中排开液体的情况如图所示。已知固体乙溶于水且不与甲发生反应。下列说法不．正．确．的是（　B　） A. 实验过程中，溶液的密度逐渐变大 B. ①②③中的溶液均为饱和溶液 C. 甲的溶解度随温度升高而增大 D. ④中的木块位置可能高于③中的木块位置 B 21 22 23 24 25 26 27 28 返回目录上一页下一页 27. 某粗盐中所含的杂质主要是氯化钙，可用以下方法提纯食盐，有关说法正确的是（　C　） A. Ⅰ中发生了化学变化 B. Ⅱ中得到的滤液是氯化钠的不饱和溶液 C. Ⅱ中得到的滤液循环使用一段时间后会失效 D. 粗盐颗粒越细，得到的食盐越多 C 21 22 23 24 25 26 27 28 返回目录上一页下一页 28. 根据图示实验和溶解度表，下列说法正确的是（　B　）温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 KNO3 13.3 31.6 63.9 110.0 169.0 B A. 若a是NaCl，则③中的溶液是不饱和溶液 B. 若a是NaCl，则④中溶质的质量分数约为27.2％ C. 若a是KNO3，则③到④溶液由不饱和转化为饱和 D. 上述实验证明溶液是否饱和与温度、溶质的量和溶剂种类有关 21 22 23 24 25 26 27 28 返回目录上一页下一页谢谢观看 $$

2025年四川省中考化学一轮复习---溶 液

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