精品解析：山东省德州市陵城区2024-2025学年九年级上学期期末化学试题

2024-2025学年义务教育学业质量素养检测 九年级化学试题 (满分100分；时间70分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1　O-16　C-12　N-14　Ca-40 一、选择题(本题包括16小题，1-12题每小题2分，13-16题每小题3分，共36分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 明代宋应星《天工开物·杀青篇》中详细记载了古法制纸工艺。步骤可分为五步，“斩竹漂塘”、“煮楻足火”、“荡料入帘”、“覆帘压纸”、“透火焙干”。其中以发生化学反应为主的步骤是 A. 斩竹漂塘 B. 煮楻足火 C. 荡料入帘 D. 覆帘压纸 2. 物质的性质决定用途。下列物质的用途是利用其化学性质的是 A. 氮气用作保护气 B. 铜和铝用于生产电缆 C. 石墨作铅笔芯 D. 金刚石用来裁玻璃 3. 下列实验操作正确的是 A．滴加液体 B．倾倒液体 C．点燃酒精灯 D．加入锌粒 A A B. B C. C D. D 4. 家用净水器经常用活性炭除去水中的色素和异味，其净水方法是 A. 过滤 B. 蒸馏 C. 沉降 D. 吸附 5. 香蕉含有钾、镁、磷等人体必需的矿物质，其中钾通过参与降低神经肌肉紧张的调节， 舒缓人的情绪。这里的“钾、镁、磷”指的是 A. 单质 B. 分子 C. 原子 D. 元素 6. 密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 6 2 14 35 反应后质量/g 待测 2 22 13 下列关于此反应说法不正确的是 A. 表中待测数值是20 B. 物质乙可能是该反应的催化剂 C. 该反应是分解反应 D. 反应中甲与丙变化的质量比为 7. 火的使用推动人类文明的进步。下列有关燃烧与灭火的说法或措施正确的是 A. 可燃物接触氧气即可发生燃烧 B. 将木材架空可以降低其着火点 C. 做饭时，燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色物质，可调小灶具进风口 D. 燃着的酒精灯不慎碰倒，若洒出的酒精燃烧起来，应立刻用湿抹布扑灭 8. 下图是物质常见的分类方式，其中X、Y、Z表示不同的物质类别。下列对X、Y、Z的判断正确的是 A. 化合物、纯净物、单质 B. 纯净物、单质、化合物 C. 单质、化合物、纯净物 D. 纯净物、化合物、单质 9. 建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型中错误的是 A．原子结构 B．物质组成与结构 C．地壳中元素含量 D．空气组成 A. A B. B C. C D. D 10. 氢气和氯气的混合气体在强光照射时发生爆炸，微观示意图如下。下列说法错误的是 A. 该反应的基本反应类型为化合反应 B. 该反应的化学方程式为 C. 该反应前后分子种类、数目均改变 D. 该反应前后，原子种类和数目不变 11. 下列有关金属的说法正确的是 A. 常温下，所有金属单质均是固体 B. 生铁和钢的含碳量不同 C. 大多数金属在自然界中以单质形式存在 D. 废旧铁制用品应该直接填埋处理 12. 下列有关溶液的说法正确的是 A. 溶液由溶质和溶剂组成 B. 均一、稳定的液体一定是溶液 C. 饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 D. 硝酸铵溶于水使溶液温度升高 13. 某实验小组按图a装置验证质量守恒定律，一段时间后，发现锥形瓶内部分固体变为红棕色。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图b相符的是 A. 铁粉的质量 B. 氮气的质量 C. 氧元素的质量 D. 固态物质的质量 14. 关于下列实验的说法，不正确的是 A. 实验①：集气瓶内水平面上升约，说明氧气约占空气体积 B. 实验②：电解水的玻璃管内分别生成H2和O2，说明水由H和O两种元素组成 C. 实验③：白磷燃烧但红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的低 D. 实验④：反应前后称量的总质量不同，说明该反应不符合质量守恒定律 15. 运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是 A. 铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的铁锈也能起到保护作用 B. 活泼金属能和稀盐酸反应放出气体，则能和稀盐酸反应放出气体的一定是活泼金属 C. 合金中一定含有金属元素，氧化镁中含有金属元素，则氧化镁是一种合金 D. 化学反应伴随着能量变化，则钢铁生锈过程一定伴随能量变化 16. 下列对实验现象的解释错误的是 选项 实验现象 解释 A 生石灰与水反应能煮熟鸡蛋 生石灰与水反应放出大量的热 B 蔗糖放入水中溶解 蔗糖分子分解了 C 将黄铜片和纯铜片相互刻划，纯铜片表面有明显划痕 合金的硬度往往比其成分金属大 D 使用84消毒液擦拭消毒后闻到刺鼻气味 分子不停地运动 A. A B. B C. C D. D 二、理解与应用(本大题包括5个小题，共30分) 17. 合成氨是20世纪伟大的成就之一。研究氨气的组成、性质及用途具有重要意义。 （1）液氨可用作制冷剂。构成氨分子的微粒是氮原子和_____。液态的氨转化为氨气的过程中，氨分子间的距离_____(填“变大”或“变小”)。 （2）反应可用于检查输送氯气的管道是否泄漏。 ①由转化为的过程中，_____(填“得到电子”或“失去电子”)。 ②反应中，的化学式为_____。 （3）在能源与环境领域应用广泛。 燃烧生成和，未来可用作化石燃料的替代能源，从产物的角度分析，作为燃料相比于的优点是_____。 18. 碳元素对人类有十分重要的意义。碳和碳的化合物是化学研究的重要内容。 （1）“低碳行动”中的“碳”指的是_____(填“”“”或“”)。 （2）如图是元素周期表中的一格。碳原子核外电子数为_____。 （3）关于金刚石和石墨的说法中，不正确的是_____(填字母)。 a．金刚石和石墨都属于碳的单质 b．石墨转化为金刚石属于物理变化 c．它们完全燃烧后的产物都是二氧化碳 d．金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同 （4）一氧化碳和二氧化碳组成相同性质不同，原因是_____。 （5）物质之间可以转化，写出碳转化为二氧化碳的化学方程式_____(写出一个即可)。 19. 请参加社会性议题“汽车能源的变迁”的项目式学习。 （1）传统汽车能源主要来自石油石油属于_____(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）天然气和乙醇可替代传统汽车能源。天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧的化学方程式_____，乙醇的化学式是_____。 （3）电池可给新能源汽车提供动力。电动汽车的电池放电时，其能量转化方式为_____能转化为电能。以“使用电动汽车代替燃油车是否能减少的排放”为题进行小组辩论，你的看法和理由是_____。 20. 《天工开物·作咸》记载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼”。“盐霜”的主要成分是氯化钠固体，结合氯化钠溶解度曲线，回答下列问题： （1）时，氯化钠的溶解度是_____。 （2）氯化钠的溶解度随温度升高而_____。 （3）氯化钠的化学式为_____，氯化钠以离子的形式分散在水中形成溶液，其溶液中的阳离子是_____(填离子符号)。 （4）“半日晒出盐霜”中的“晒”说明，从氯化钠溶液中得到晶体的方法是_____结晶。 21. 以下是利用铜、铁等物质进行的实验，请回答下列问题。 （1）图1是“测定空气中氧气含量”的实验。 ①该实验反应的化学方程式_____。 ②注射器在该实验中的作用是_____(写出一点即可)。 （2）图2是比较铜、铁、银三种金属活动性实验。 ①实验产生的现象_____： ②实验中反应的化学方程式是_____，该反应的基本类型是_____。 ③通过实验、，得出三种金属的活动性由强到弱的顺序是_____。 三、实验与探究(本大题包括2个小题，共22分) 22. 实验探究是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置图回答问题。 （1）仪器①的名称是_____。 （2）实验室加热高锰酸钾固体制取时，应选用的发生装置是_____(填字母序号，下同)实验室制取二氧化碳时，应选用的发生装置是_____，检验二氧化碳的化学方程式为_____。 （3）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式_____，用装置收集氧气时，气体应从导管口_____(填字母或)通入。 （4）将收集的氧气倒入装置的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质是_____。 （5）兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线、所示。 ①结合实验和曲线、分析，两种催化剂中催化效率更高的是_____。 ②从曲线、的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是_____(填“放热”或“吸热”)反应。 ③曲线、最终达到相同的压强，说明_____。 23. 项目小组对铁系食品脱氧剂(又称为“双吸剂”)进行了如下探究。 Ⅰ．探成分 （1）某脱氧剂标签显示含有铁粉、活性炭、食盐以及无水氯化钙等。为确定脱氧剂中铁粉的存在，进行如下实验，完成下表内容。 实验步骤 实验现象 结论与解释 实验1：取样，用磁铁吸引 样品中有黑色固体能被吸引 ①脱氧剂中含有_____； ②实验2：发生的反应方程式_____； ③实验3：发生的反应方程式_____，铁粉在空气中能燃烧，而铁丝在空气中不易被点燃，原因是_____。 实验2：取被磁铁吸出的固体于试管中，加入适量稀盐酸 固体逐渐减少，_____，溶液变成浅绿色 实验3：另取被磁铁吸引的黑色粉末，撒向酒精灯的火焰。 观察到粉末剧烈燃烧，火星四射。 Ⅱ．明原理 利用如图所示装置进行实验4和实验5. （2）实验4：一段时间后，观察到气球变大。气球变大的原因是_____。 （3）实验5：能证明脱氧剂“脱氧”的现象是_____。 Ⅲ．悟应用 （4）同学们观测到食物在缺氧环境下霉菌菌落的数目比富氧条件下少，由此可知，脱氧剂能延长食物保质期的原因是：消耗氧气能_____。 四、分析与计算(本大题包括2个小题，共12分) 24. 蛋白质由甘氨酸()等多种氨基酸构成。计算： （1）一个甘氨酸分子中含有_____个原子。 （2）甘氨酸中含有氧元素的质量为_____。 25. 化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。将石灰石样品与一定质量的稀盐酸恰好完全反应(杂质与盐酸不反应，也不溶于水)，生成二氧化碳，求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年义务教育学业质量素养检测 九年级化学试题 (满分100分；时间70分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1　O-16　C-12　N-14　Ca-40 一、选择题(本题包括16小题，1-12题每小题2分，13-16题每小题3分，共36分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 明代宋应星《天工开物·杀青篇》中详细记载了古法制纸工艺。步骤可分为五步，“斩竹漂塘”、“煮楻足火”、“荡料入帘”、“覆帘压纸”、“透火焙干”。其中以发生化学反应为主的步骤是 A. 斩竹漂塘 B. 煮楻足火 C. 荡料入帘 D. 覆帘压纸 【答案】B 【解析】 【详解】A、斩竹漂塘，砍下竹子置于水塘中浸泡，使纤维充分吸水，没有新物质生成，属于物理变化； B、煮楻足火，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化； C、荡料入帘，是将纸浆与水分离，无新物质生成，属于物理变化； D、覆帘压纸，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化。 故选B。 2. 物质的性质决定用途。下列物质的用途是利用其化学性质的是 A. 氮气用作保护气 B. 铜和铝用于生产电缆 C. 石墨作铅笔芯 D. 金刚石用来裁玻璃 【答案】A 【解析】 【详解】A、氮气用作保护气，是利用常温下氮气的化学性质不活泼，一般不与其它物质反应，故选项符合题意； B、铜和铝用于生产电缆，是利用铜和铝具有良好的导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项不符合题意； C、石墨作铅笔芯，是利用石墨质软，不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项不符合题意； D、金刚石用来裁玻璃，是利用金刚石的硬度大，不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质，故选项不符合题意。 故选A。 3. 下列实验操作正确的是 A．滴加液体 B．倾倒液体 C．点燃酒精灯 D．加入锌粒 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作正确，符合题意； B、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作错误，不符合题意； C、禁止用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯，防止发生火灾，图中操作错误，不符合题意； D、把密度较大金属颗粒放入试管时，应该先把试管横放，把金属颗粒放入试管口后，再把试管慢慢地竖起来，使金属颗粒滑到试管底部，以免打破试管，图中操作错误，不符合题意。 故选A。 4. 家用净水器经常用活性炭除去水中的色素和异味，其净水方法是 A. 过滤 B. 蒸馏 C. 沉降 D. 吸附 【答案】D 【解析】 【详解】A、过滤是将不溶于水的固体和水分离，故A错误； B、蒸馏是净化程度最高的方法，可得到纯净水，故B错误； C、明矾溶于水生成的胶状物质具有吸附性，可吸附悬浮杂质，促进水中悬浮杂质的沉降，故C错误； D、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，故D正确。 故选D。 5. 香蕉含有钾、镁、磷等人体必需的矿物质，其中钾通过参与降低神经肌肉紧张的调节， 舒缓人的情绪。这里的“钾、镁、磷”指的是 A. 单质 B. 分子 C. 原子 D. 元素 【答案】D 【解析】 【详解】这里的“钾、镁、磷”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。 故选D。 6. 密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 6 2 14 35 反应后质量/g 待测 2 22 13 下列关于此反应说法不正确的是 A. 表中待测数值是20 B. 物质乙可能是该反应的催化剂 C. 该反应是分解反应 D. 反应中甲与丙变化的质量比为 【答案】D 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量，则6g+2g+14g+35g=待测+2g+22g+13g，待测=20g，反应后丙物质的质量增加，是生成物，丁物质的质量减小，是反应物，乙物质的质量不变，可能未参加反应或是催化剂，甲物质的质量增加，是生成物。 【详解】A、由分析可知，待测数值是20，说法正确； B、物质乙反应前后质量不变，乙可能是该反应的催化剂，也可能未参加反应，说法正确； C、该反应中反应物是丁，生成物是甲和丙，符合分解反应“一变多”的特征，故该反应是分解反应，说法正确； D、反应中甲与丙变化的质量比=(20g-6g):(22g-14g)=7:4，说法错误。 故选D。 7. 火的使用推动人类文明的进步。下列有关燃烧与灭火的说法或措施正确的是 A. 可燃物接触氧气即可发生燃烧 B. 将木材架空可以降低其着火点 C 做饭时，燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色物质，可调小灶具进风口 D. 燃着的酒精灯不慎碰倒，若洒出的酒精燃烧起来，应立刻用湿抹布扑灭 【答案】D 【解析】 【详解】A、燃烧需要有可燃物、与氧气接触、温度达到着火点三个条件同时满足，故只是接触氧气，无法燃烧，选项错误； B、着火点是不能改变的，可以将温度降低到着火点以下即可灭火，选项错误； C、做饭时，燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色物质，说明可燃物燃烧不充分，可以调大进风口，选项错误； D、燃着的酒精灯不慎碰倒，若洒出的酒精燃烧起来，应立刻用湿抹布扑灭，选项正确； 故选：D。 8. 下图是物质常见的分类方式，其中X、Y、Z表示不同的物质类别。下列对X、Y、Z的判断正确的是 A. 化合物、纯净物、单质 B. 纯净物、单质、化合物 C. 单质、化合物、纯净物 D. 纯净物、化合物、单质 【答案】B 【解析】 【详解】物质可分为混合物和纯净物，因此X是纯净物；纯净物可分为单质和化合物，氢气、镁是由同种元素组成的纯净物，属于单质，则Y是单质，Z是化合物。 故选B。 9. 建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型中错误的是 A．原子结构 B．物质的组成与结构 C．地壳中元素含量 D．空气组成 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、原子是由原子核和电子构成，原子核是由质子和中子构成，A正确； B、物质宏观上是由元素组成的，微观上是由原子、分子或离子构成的，B正确； C、地壳中元素含量由大到小前4位是氧硅铝铁，C错误； D、氮气约占空气体积的78%，氧气约占空气体积的21%，其他气体约占空气体积的1%，D正确。 故选C。 10. 氢气和氯气的混合气体在强光照射时发生爆炸，微观示意图如下。下列说法错误的是 A. 该反应的基本反应类型为化合反应 B. 该反应的化学方程式为 C. 该反应前后分子种类、数目均改变 D. 该反应前后，原子种类和数目不变 【答案】C 【解析】 【详解】A、反应物是2种，生成物是一种。符合多变一的特点，是化合反应。不符合题意； B、反应物是氢气和氯气，根据题干“混合气体在强光照射时发生爆炸”可知，反应条件是光照，生成物是氯化氢，化学方程式为，正确。不符合题意； C、化学反应前后分子种类一定改变。根据化学方程式可知，反应前后分子的数目比为（1+1）：2=1:1，所以反应前后分子的数目不变。符合题意； D、化学反应的实质是分子拆分成原子，原子构成新的分子。所以反应前后，原子种类和数目不变。不符合题意； 故选C。 11. 下列有关金属的说法正确的是 A. 常温下，所有金属单质均是固体 B. 生铁和钢的含碳量不同 C. 大多数金属在自然界中以单质形式存在 D. 废旧铁制用品应该直接填埋处理 【答案】B 【解析】 【详解】A、常温下，不是所有金属单质都是固体，如常温下，汞是液体，不符合题意； B、生铁和钢均是铁的合金，但是含碳量不同，如生铁的含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%，符合题意； C、大多数金属化学性质较活泼，在自然界中以化合物形式存在；少数金属，如金、银等化学性质稳定，在自然界中以单质形式存在，不符合题意； D、废旧铁制用品应该回收利用，这样可以节约金属资源，减少污染，不符合题意。 故选B。 12. 下列有关溶液的说法正确的是 A. 溶液由溶质和溶剂组成 B. 均一、稳定的液体一定是溶液 C. 饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 D. 硝酸铵溶于水使溶液的温度升高 【答案】A 【解析】 【详解】A、溶液是由溶质和溶剂混合而成，符合题意； B、溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但是水属于纯净物，不属于溶液，不符合题意； C、饱和溶液升高温度不一定变为不饱和溶液，如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，氢氧化钙饱和溶液升高温度，溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液，不符合题意； D、硝酸铵溶于水吸热，使溶液温度降低，不符合题意。 故选A 13. 某实验小组按图a装置验证质量守恒定律，一段时间后，发现锥形瓶内部分固体变为红棕色。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图b相符的是 A. 铁粉的质量 B. 氮气的质量 C. 氧元素的质量 D. 固态物质的质量 【答案】A 【解析】 【详解】A、食盐水中的铁粉生锈，铁粉的质量将随时间的增加而减少，锥形瓶中氧气反应完，铁粉的质量不变。A符合题意； B、食盐水中铁粉生锈过程中，氮气不参与反应，氮气的质量不变。B不符合题意； C、食盐水中的铁粉生锈过程中，氧气转化到铁锈中，氧元素的质量不变。C不符合题意； D、原固态物质是铁粉，生锈后固态物质变为铁锈，固态物质的质量先增加后不变。D不符合题意。 综上所述：选择A。 14. 关于下列实验的说法，不正确的是 A. 实验①：集气瓶内水平面上升约，说明氧气约占空气体积 B. 实验②：电解水的玻璃管内分别生成H2和O2，说明水由H和O两种元素组成 C. 实验③：白磷燃烧但红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的低 D. 实验④：反应前后称量的总质量不同，说明该反应不符合质量守恒定律 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验①是测定空气中氧气的含量，红磷在集气瓶中燃烧消耗空气中的氧气，集气瓶中水平面上升的液位为氧气站空气的体积，选项正确； B、实验②电解水在电源两级的玻璃管内分别生成氢气和氧气，可说明水是由氢和氧两种元素组成，选项正确； C、实验③是红磷和白磷在相同的条件下，白磷燃烧，红磷不燃烧，可说明白磷的着火点比红磷低，选项正确； D、稀盐酸和大理石反应生成的二氧化碳会进入空气中，不在密闭空间内，不可说明质量守恒定律，选项错误。 故选D。 15. 运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是 A. 铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的铁锈也能起到保护作用 B. 活泼金属能和稀盐酸反应放出气体，则能和稀盐酸反应放出气体的一定是活泼金属 C. 合金中一定含有金属元素，氧化镁中含有金属元素，则氧化镁是一种合金 D. 化学反应伴随着能量变化，则钢铁生锈过程一定伴随能量变化 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁锈的疏松结构，会吸收和存储水分反而会加快铁生锈，故选项错误； B、碳酸盐能与酸反应生成二氧化碳气体，所以与酸反应生成气体的除活泼金属为还可能是碳酸盐，故选项错误； C、合金是混合物，而氧化镁是纯净物，所以氧化镁不是合金，故选项错误； D、化学反应伴随着能量变化，钢铁生锈过程中有新物质生成，属于化学变化，则钢铁生锈过程一定伴随能量变化，故选项正确； 故选：D。 16. 下列对实验现象的解释错误的是 选项 实验现象 解释 A 生石灰与水反应能煮熟鸡蛋 生石灰与水反应放出大量的热 B 蔗糖放入水中溶解 蔗糖分子分解了 C 将黄铜片和纯铜片相互刻划，纯铜片表面有明显划痕 合金的硬度往往比其成分金属大 D 使用84消毒液擦拭消毒后闻到刺鼻气味 分子不停地运动 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，故生石灰与水反应能煮熟鸡蛋，不符合题意； B、蔗糖放入水中溶解，是因为蔗糖分子扩散到了水分子中，蔗糖分子没有分解，符合题意； C、黄铜是铜锌合金，将黄铜片和纯铜片相互刻划，纯铜片表面有明显划痕，说明黄铜片比纯铜片的硬度大，说明合金的硬度往往比其成分金属大，不符合题意； D、 使用84消毒液擦拭消毒后闻到刺鼻气味，是因为分子在不断运动，引起刺激性气味的分子四处扩散，不符合题意。 故选B。 二、理解与应用(本大题包括5个小题，共30分) 17. 合成氨是20世纪伟大的成就之一。研究氨气的组成、性质及用途具有重要意义。 （1）液氨可用作制冷剂。构成氨分子的微粒是氮原子和_____。液态的氨转化为氨气的过程中，氨分子间的距离_____(填“变大”或“变小”)。 （2）反应可用于检查输送氯气的管道是否泄漏。 ①由转化为的过程中，_____(填“得到电子”或“失去电子”)。 ②反应中，的化学式为_____。 （3）在能源与环境领域应用广泛。 燃烧生成和，未来可用作化石燃料的替代能源，从产物的角度分析，作为燃料相比于的优点是_____。 【答案】（1） ①. 氢原子## ②. 变大 （2） ①. 得到电子 ②. （3）燃烧产物无污染(或环保等合理即可) 【解析】 【小问1详解】 液氨是液态氨气，氨气的化学式为NH3，由化学式可知， 氨分子由氮原子和氢原子构成； 液态的氨转化为氨气的过程中，液态变为气态，氨分子间的距离变大； 【小问2详解】 ①氯是17号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故氯原子核外电子排布为2、8、7，氯原子的最外层电子数为7，大于4，故氯原子转化为氯离子的过程中，氯原子得到电子； ②根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含N、H、Cl的个数分别是8、24、6，生成物中含N、H、Cl的个数分别是6、24、6，故生成物中还应含2个N，故R的化学式为：N2； 【小问3详解】 氨气燃烧生成氮气和水，无污染，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳过多，会导致温室效应，故从产物的角度分析，作为燃料的氨气相比于甲烷的优点是：燃烧产物无污染，比较环保。 18. 碳元素对人类有十分重要的意义。碳和碳的化合物是化学研究的重要内容。 （1）“低碳行动”中的“碳”指的是_____(填“”“”或“”)。 （2）如图是元素周期表中的一格。碳原子核外电子数为_____。 （3）关于金刚石和石墨的说法中，不正确的是_____(填字母)。 a．金刚石和石墨都属于碳的单质 b．石墨转化为金刚石属于物理变化 c．它们完全燃烧后的产物都是二氧化碳 d．金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同 （4）一氧化碳和二氧化碳组成相同性质不同，原因是_____。 （5）物质之间可以转化，写出碳转化为二氧化碳的化学方程式_____(写出一个即可)。 【答案】（1） （2）6 （3） （4）分子构成不同 （5）(合理即可) 【解析】 小问1详解】 “低碳行动”中的“碳”指的是CO2，“低碳”是指较低的二氧化碳的排放； 【小问2详解】 在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故碳原子核外电子数为6； 【小问3详解】 a、金刚石和石墨均是由碳元素组成的纯净物，均属于碳的单质，不符合题意； b、石墨和金刚石是两种不同的物质，石墨转化为金刚石，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； c、金刚石和石墨均属于碳单质，它们完全燃烧后的产物均是二氧化碳，不符合题意； d、金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，不符合题意。 故选b； 【小问4详解】 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳和二氧化碳均是由C、O元素组成，元素组成相同，但是分子构成不同，故性质不同； 【小问5详解】 碳能与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：。 19. 请参加社会性议题“汽车能源的变迁”的项目式学习。 （1）传统汽车能源主要来自石油。石油属于_____(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）天然气和乙醇可替代传统汽车能源。天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧的化学方程式_____，乙醇的化学式是_____。 （3）电池可给新能源汽车提供动力。电动汽车的电池放电时，其能量转化方式为_____能转化为电能。以“使用电动汽车代替燃油车是否能减少的排放”为题进行小组辩论，你的看法和理由是_____。 【答案】（1）不可再生 （2） ①. ②. (或) （3） ①. 化学 ②. 不一定，需要考虑多种因素，如电力来源、电池制造和回收过程等可能排放二氧化碳 【解析】 【小问1详解】 石油属于不可再生能源； 【小问2详解】 甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；乙醇的化学式是(或)； 【小问3详解】 电动汽车的电池放电时将化学能转化为电能，使用电动汽车代替燃油车不一定能减少二氧化碳的排放，需要考虑多种因素，如电力来源、电池制造和回收过程等可能排放二氧化碳。 20. 《天工开物·作咸》记载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼”。“盐霜”的主要成分是氯化钠固体，结合氯化钠溶解度曲线，回答下列问题： （1）时，氯化钠的溶解度是_____。 （2）氯化钠的溶解度随温度升高而_____。 （3）氯化钠的化学式为_____，氯化钠以离子的形式分散在水中形成溶液，其溶液中的阳离子是_____(填离子符号)。 （4）“半日晒出盐霜”中的“晒”说明，从氯化钠溶液中得到晶体的方法是_____结晶。 【答案】（1） （2）升高 （3） ①. ②. （4）蒸发 【解析】 【小问1详解】 如图所示，时，氯化钠的溶解度是36.0g； 【小问2详解】 如图所示，氯化钠的溶解度随温度升高而升高； 【小问3详解】 氯化钠的化学式是NaCl； 氯化钠是由钠离子和氯离子构成，其中钠离子是阳离子，故填：； 【小问4详解】 如图所示，氯化钠溶解度受温度的影响小，使其结晶的方法是蒸发结晶。 21. 以下是利用铜、铁等物质进行的实验，请回答下列问题。 （1）图1是“测定空气中氧气含量”的实验。 ①该实验反应的化学方程式_____。 ②注射器在该实验中的作用是_____(写出一点即可)。 （2）图2是比较铜、铁、银三种金属活动性的实验。 ①实验产生的现象_____： ②实验中反应的化学方程式是_____，该反应的基本类型是_____。 ③通过实验、，得出三种金属的活动性由强到弱的顺序是_____。 【答案】（1） ①. ②. 便于推动注射器活塞，使铜丝与氧气充分反应(或可以通过注射器活塞的移动直观地显示出装置内压强的变化等合理即可) （2） ①. 铜丝表面有银白色物质生成，溶液由无色逐渐变为浅蓝色 ②. ③. 置换反应 ④. 铁>铜>银## 【解析】 【小问1详解】 ①铜粉与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，反应的化学方程式为，故填：； ②注射器在该实验中的作用有：便于推动注射器活塞，使铜丝与氧气充分反应；可以通过注射器活塞的移动直观地显示出装置内压强的变化等，故填：便于推动注射器活塞，使铜丝与氧气充分反应(或可以通过注射器活塞的移动直观地显示出装置内压强的变化等合理即可)； 【小问2详解】 ①实验A中的反应为铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，可观察的实验现象为铜丝表面有银白色物质生成，溶液由无色逐渐变为浅蓝色，故填：铜丝表面有银白色物质生成，溶液由无色逐渐变为浅蓝色； ②实验B中发生的反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为，该反应符合单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物的特点，属于置换反应，故填：；置换反应； ③实验A中铜能与硝酸银反应，说明铜比银活泼；实验B中发生铁与硫酸铜反应，说明铁比铜活泼，所以通过实验A、B，得出三种金属的活动性由强到弱的顺序是铁>铜>银，故填：铁>铜>银或者Fe>Cu>Ag。 三、实验与探究(本大题包括2个小题，共22分) 22. 实验探究是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置图回答问题。 （1）仪器①的名称是_____。 （2）实验室加热高锰酸钾固体制取时，应选用的发生装置是_____(填字母序号，下同)实验室制取二氧化碳时，应选用的发生装置是_____，检验二氧化碳的化学方程式为_____。 （3）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式_____，用装置收集氧气时，气体应从导管口_____(填字母或)通入。 （4）将收集的氧气倒入装置的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质是_____。 （5）兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线、所示。 ①结合实验和曲线、分析，两种催化剂中催化效率更高的是_____。 ②从曲线、的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是_____(填“放热”或“吸热”)反应。 ③曲线、最终达到相同的压强，说明_____。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. ②. ## ③. （3） ①. ②. （4）密度比空气大，能支持燃烧 （5） ①. 猪肝块 ②. 放热 ③. 催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是铁架台； 【小问2详解】 高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，故选A装置作发生装置； 实验室制取二氧化碳是利用大理石与稀盐酸在常温下反应，选择固液常温型发生装置，故选B或C作发生装置； 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故使用澄清的石灰水检验二氧化碳，澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙与水，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 氧气的密度小于水，用装置收集氧气时，气体应从导管口a端通入； 【小问4详解】 将收集的氧气倒入装置的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质是密度比空气大，能支持燃烧； 【小问5详解】 ①结合实验和曲线、可知，相同时间内猪肝块作催化剂使装置内压强变化更大，说明相同时间内猪肝块作催化剂对过氧化氢分解产生的氧气更多，则两种催化剂中催化效率更高的是猪肝块； ②从曲线、可知，装置内压强先增大后减小，是因为反应产生气体使装置内压强增大，反应结束后温度降低使装置内压强减小，说明过氧化氢分解的反应是放热反应； ③该实验为取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液，由图乙可知，曲线a、b最终达到相同的压强，说明最终生成氧气的体积相同，说明催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量。 23. 项目小组对铁系食品脱氧剂(又称为“双吸剂”)进行了如下探究。 Ⅰ．探成分 （1）某脱氧剂标签显示含有铁粉、活性炭、食盐以及无水氯化钙等。为确定脱氧剂中铁粉的存在，进行如下实验，完成下表内容。 实验步骤 实验现象 结论与解释 实验1：取样，用磁铁吸引 样品中有黑色固体能被吸引 ①脱氧剂中含有_____； ②实验2：发生的反应方程式_____； ③实验3：发生的反应方程式_____，铁粉在空气中能燃烧，而铁丝在空气中不易被点燃，原因是_____。 实验2：取被磁铁吸出的固体于试管中，加入适量稀盐酸 固体逐渐减少，_____，溶液变成浅绿色 实验3：另取被磁铁吸引的黑色粉末，撒向酒精灯的火焰。 观察到粉末剧烈燃烧，火星四射。 Ⅱ．明原理 利用如图所示装置进行实验4和实验5. （2）实验4：一段时间后，观察到气球变大。气球变大的原因是_____。 （3）实验5：能证明脱氧剂“脱氧”的现象是_____。 Ⅲ．悟应用 （4）同学们观测到食物在缺氧环境下霉菌菌落的数目比富氧条件下少，由此可知，脱氧剂能延长食物保质期的原因是：消耗氧气能_____。 【答案】（1） ①. 铁粉##Fe粉 ②. ③. ④. 铁粉与氧气的接触面积大(合理即可) ⑤. 有无色气泡产生 （2）集气瓶内氧气被脱氧剂吸收，使瓶内气压变小 （3）打开弹簧夹后，烧杯中的水倒吸 （4）减少霉菌菌落数目，防止食物腐败##防止食物氧化(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 实验1：取样，用磁铁吸引，样品中有黑色固体能被吸引，说明脱氧剂中含有铁粉； 实验2：取被磁铁吸出的固体于试管中，加入适量稀盐酸，铁粉与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可观察到固体逐渐减少，有无色气泡产生，溶液变成浅绿色，反应的化学方程式为； 实验3：另取被磁铁吸引的黑色粉末，撒向酒精灯的火焰，观察到粉末剧烈燃烧，火星四射，即铁粉在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为；铁粉和铁丝的区别是与氧气的接触面积不同，铁粉与氧气的接触面积大，所以铁粉在空气中能燃烧，铁丝在空气中不易被点燃； 故填：铁粉或Fe粉；；；铁粉与氧气的接触面积大(合理即可)；有无色气泡产生； 【小问2详解】 实验4中脱氧剂中的铁粉消耗集气瓶中的氧气，使瓶内气压变小，外界空气进入气球，气球变大，故填：集气瓶内氧气被脱氧剂吸收，使瓶内气压变小； 【小问3详解】 实验5中脱氧剂中的铁粉消耗集气瓶中的氧气，使瓶内气压减小，打开弹簧夹后，外界大气压使烧杯中的水倒吸，故填：打开弹簧夹后，烧杯中的水倒吸； 【小问4详解】 同学们观测到食物在缺氧环境下霉菌菌落的数目比富氧条件下少，由此可知，脱氧剂能延长食物保质期的原因是消耗氧气能减少霉菌菌落数目，防止食物腐败，故填：减少霉菌菌落数目，防止食物腐败或防止食物氧化(合理即可)。 四、分析与计算(本大题包括2个小题，共12分) 24. 蛋白质由甘氨酸()等多种氨基酸构成。计算： （1）一个甘氨酸分子中含有_____个原子。 （2）甘氨酸中含有氧元素的质量为_____。 【答案】（1）10 （2）32 【解析】 【小问1详解】 一个甘氨酸分子中含有2个碳原子、5个氢原子、2个氧原子和1个氮原子，共10个原子，故填：10； 【小问2详解】 75g甘氨酸中含有氧元素的质量为，故填：32。 25. 化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。将石灰石样品与一定质量的稀盐酸恰好完全反应(杂质与盐酸不反应，也不溶于水)，生成二氧化碳，求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？(写出计算过程) 【答案】解设该样品中碳酸钙的质量为。 该样品中碳酸钙的质量分数为： 答：该样品中碳酸钙的质量分数为。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$