2025年中考化学专项复习—综合应用题

2025年中考化学专项复习—综合应用题 1．二氧化碳与人们的生活、生产和环境息息相关。 Ⅰ．CO2的捕获方法 自然界碳汇的力量是有限的，还需大力发展碳捕获、利用与封存技术。如图所示流程是工业生产中碳捕获方式之一。 (1)该流程中可循环利用的物质是 （填化学式）。 (2)生产中用NaOH溶液喷雾的方式吸收CO2，而不用石灰水喷雾的方式吸收的原因是 。 Ⅱ．CO2的性质探究 (3)打开止水夹K1、K2、K3，关闭K4，在K2、K3导管出口处各放一支燃着的蜡烛，将装有石灰石的中号塑料瓶（瓶底有小孔）放入装有稀盐酸的大塑料瓶的瓶中（如图所示），发生反应的化学方程式为 。反应一会儿观察到 （填“K2”或“K3”）处的蜡烛先熄灭，说明CO2有 的性质。 (4)打开止水夹K1、K4，关闭K2、K3。一段时间后，发现小塑料瓶中的澄清石灰水未变浑浊。针对此现象，同学们展开了如下探究： 猜想一：澄清石灰水已变质。 猜想二：制得的气体X中除了有CO2外，还有其它杂质气体。 实验探究：同学们针对猜想设计了如图所示的实验装置展开探究。连接好装置并检查装置气密性良好后，加入试液、通入气体X。 ①若A中产生白色沉淀，说明制得的CO2气体中还含有 （填化学式）气体杂质，猜想二正确；B装置的作用是 。 ②除去CO2中的杂质气体，选用的试剂是 （填“饱和Na2CO3溶液”或“饱和NaHCO3溶液”） ③若猜想一、二都正确，则A、B、C中的实验现象分别是 。 a．A、B、C中均产生白色沉淀 b．A、B中产生白色沉淀，C中溶液澄清 c．A中产生白色沉淀，B、C中溶液澄清 2．酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。 (1)侯德榜是我国制碱工业的先驱，他发明了“侯氏制碱法”，这里的“碱”指的是______。 A．火碱 B．烧碱 C．纯碱 D．苛性钠 (2)敞口放置的氢氧化钠溶液会变质的原因是 （用化学方程式解释）。 (3)如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应时溶液pH变化的示意图。 ②当所加溶液体积为mL，向溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈 色。 (4)氯化钠是生活中常见的盐。为除去某粗盐水中的可溶性杂质（，），得到NaCl溶液，某化学小组设计了如下实验方案： ①过滤操作所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。 ②X的化学式是 。 ③写出加入过量的氯化钡溶液时所发生反应的化学方程式： 。 (5)某兴趣小组用溶质质量分数为10%的NaOH溶液来处理一定量废液中的，当溶液pH为7时，用去氢氧化钠溶液40 g，请计算该一定量废液中的质量。 3．以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。同学们在小组合作学习过程中，对硫酸的相关问题，以结构图的形式进行了如下梳理。 联系实际，解决问题： (1)稀硫酸在生活中常用来 。 (2)在实验过程中我们常常需要将浓硫酸稀释，在稀释时应将 并用玻璃棒不断搅拌。 (3)浓硫酸具有强烈的腐蚀性，在使用时必须十分小心，如果不慎将浓硫酸滴到皮肤上应立即 ，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 (4)稀硫酸与稀盐酸有相似的化学性质，鉴别这两种物质可以使用的试剂是 （写一种）。 (5)向稀硫酸中加入铁钉发生反应的化学方程式是 。 4．酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 (1)下列物质敞口放置在空气中（忽略水的蒸发），质量增大且不变质的是______。 A．氢氧化钠溶液 B．浓硫酸 C．氯化钠溶液 D．饱和石灰水 (2)某同学在做稀盐酸和氢氧化钠溶液中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示，回答下列问题。 ①曲线上 点表示酸和碱恰好完全反应。 ②从微观角度看，该化学反应的实质是 。 (3)为除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：a溶解；b依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；c过滤；d加适量盐酸；e蒸发、结晶。 ①整个实验过程发生的化学变化中，生成氯化钠的复分解反应有几个？ 。 ②若将BaCl2、NaOH溶液换成Ba（OH）2溶液，此时Na2CO3的作用是什么？ 。 (4)为探究敞口放置一段时间的氢氧化钠溶液的溶质成分，某同学设计了如下方案：取少量溶液，加入足量Ca（OH）2溶液，反应后静置，取上层清液滴加酚酞溶液。若溶液变红，溶质为Na2CO3和NaOH。 ①请写出氢氧化钠溶液敞口可能变质的化学方程式是 ： ②指出该方案中的错误并加以改正 。 (5)分析某黄铜（钢锌合金）中钢的质量分数可选用稀硫酸。将20g黄铜粉末加入100g未知浓度的稀硫酸中恰好完全反应，过滤洗涤干燥后称得剩余固体的质量为13.5g，求所加稀硫酸的质量分数是多少？ 5．请根据NaC1和Na2CO3两种物质的溶解度，回答下列问题。 温度(℃) 0 10 20 30 40 溶解度(g/100g水) NaCl 35.7 35.8 36 36.3 36.6 Na2CO3 7 12.5 21.5 39.7 49 (1)20℃时NaC1的溶解度为 g/100g水。Na2CO3属于 。(选填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 (2)烧杯a中加入10gNaC1、5gNa2CO3和85g水，保持溶液温度为40℃，充分搅拌后，固体完全溶解，后续操作如下图所示。 ①烧杯a的溶液中Na2CO3的质量分数是 。 ②烧杯b中析出NaCl固体的质量为 g。 ③烧杯 (填烧杯的编号)中的溶液是NaCl的饱和溶液。 (3)从烧杯b中分离出的NaCl固体和烧杯c中分离出的Na2CO3固体都不纯，用这两种固体继续实验。 ①实验一：用烧杯b中的固体提纯NaCl 取烧杯b中分离出的固体，加适量水溶解后，滴加稍过量的盐酸，再通过 (填操作名称)，可以获得纯净的NaCl。 ②实验二：测定烧杯c固体中NaCl的含量 称取1g烧杯c中分离出的固体，先加入过量的硝酸，再加入过量的AgNO3溶液，生成0.1435g沉淀，该沉淀的物质的量为 mol。 根据化学方程式计算原固体中NaCl的质量分数为多少？ 。 ③实验二中硝酸不能替换为盐酸的理由是 。 6．化学物质有广泛用途。 (1)过氧化钙是一种优良的供氧剂，遇水放出氧气，且本身无毒，不污染环境，可用于鱼类养殖、农作物栽培、污水处理等方面。用化学用语填空。 ①人体中含量（质量分数）最高的元素是 （填“O”或“”）； ②2个氧分子 ； ③钙离子 ； ④过氧化钙中钙元素为价，氧元素为价，过氧化钙的化学式是 。 (2)硫酸是初中化学学习中常见的物质，其在石油、冶金、国防工业上均有重要应用。工业上生产硫酸的主要流程如下图所示。    ①设备1中采用喷淋法将液态硫以微小液滴的形式加入设备的目的是 。 ②设备2中发生的反应，其基本反应类型为 反应。 ③写出设备4中发生反应的化学方程式 。 7．学习化学的一个重要途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。 (1)下列实验仪器不能用于加热的是 （填字母代号）。 a．试管    b．量筒    c．烧杯    d．蒸发皿 (2)某化学小组采用以下部分装置制取纯净、干燥的。 ①A装置中反应的化学方程式为 。 ②若要制取纯净、干燥的，所选用仪器的导管接口从左到右的连接顺序应为：a接 、 接 、 接 。 ③A装置中，长颈漏斗的下端浸没在液面以下的原因是什么？ (3)为探究酸和碱的化学性质，某化学小组做了如图所示的实验，实验后试管中溶液均呈现红色，再向两只试管中分别加入过量的某溶液后，红色消失变为无色的试管为 （填“甲”或“乙”）；则该试管中溶液的 7；该试管中发生反应的化学方程式为 。 (4)杭州亚运会开幕式主火炬燃料是甲醇，和在一定条件下反应生成甲醇和水，该方法既可以生成甲醇，又可以减少的排放，减缓温室效应，若用该方法生产甲醇，请计算理论上可以减少排放的质量是多少？ 8．化学对满足人民日益增长的美好生活需要作出了重大贡献，自热产品让人们感受到化学的温暖。 【自热米饭】 自热米饭中有一袋发热包，向发热包中加水，可快速加热食物，15分钟左右可食用。右表是某品牌发热包的说明书，请根据要求填空： 资料卡片：碳酸钠、氢氧化钠和偏铝酸钠溶解度随温度 升高而升高，氢氧化钙溶解度随温度升高而降低。 (1)根据资料并结合所学知识，向发热包中加水依次发生下列反应：反应① （写化学方程式）该化合反应放热；反应② （写化学方程式）；反应③2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，该反应也放出大量热，且生成的偏铝酸钠（NaAlO2）溶液呈碱性，NaAlO2属于 （填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。 (2)利用数字化实验对发热包的注意事项展开实验论证： ①小心烫伤：用温度传感器在专用饭盒内测得发热包加水后温度变化如图1所示，请分析500-1884秒内温度下降的原因可能是 。 ②原理明火：请分析发热包在使用过程中远离明火的原因（用化学方程式表示） 。 ③禁止食用：利用温度传感器和pH传感器同时检测敞口环境下，同一反应体系中温度和pH随时间变化如图2所示。 在880-1856秒内，随着温度的持续下降，pH上升的原因可能是 。由图2曲线可以证明反应后溶液碱性较强，有腐蚀性，所以禁止食用。 ④禁止热水：如果不小心加入热水，会使得自热米饭盒炸裂，请你从微粒的角度分析饭盒炸裂的原因 。 【自热暖贴】 “暖宝宝”的主要成分：铁粉、水、活性炭、食盐等， “暖宝宝”的反应原理与铁的生锈本质是一致的。现有一包使用较长时间的暖宝宝，某兴趣小组设计实验测定废铁屑中单质铁的质量，并制取硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）。废铁屑的主要成分是铁，同时还有少量氧化铁和碳。实验过程如图3所示。 已知：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O，Fe+Fe2(SO4)3＝3FeSO4。 (3)操作A的名称为 。 (4)滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）。已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表： 温度/℃ 0 10 30 40 50 60 64 70 80 90 溶解度/g 15.6 20.5 33.0 40.4 48.8 55.0 55.3 50.6 43.7 析出晶体 FeSO4•7H2O FeSO4•4H2O FeSO4•H2O 根据上表，硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）冷却结晶温度最高不超过 ℃。 (5)根据实验数据计算该废铁屑中单质铁的质量分数。（写出计算过程） 9．金属在人类生产中的应用十分广泛。 (1)三星堆遗址的Ⅱ号青铜神树引人注目，铸造铜树时，在铜中加入锡和铅会使材料的熔点 (选填“降低”、“升高”)。 (2)如图为锌与硫酸镍和硫酸锰混合溶液充分反应后粒子变化微观示意图。    ①Ni、Zn、Mn三种金属活动性由强到弱的顺序 。 ②反应后溶液的质量会 (填“增大”或“减小”)。 (3)化学小组的同学收集到一些含硝酸银、硝酸铜的混合废液，同学们向其中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。则下列有关判断正确的是___________(填字母)。 A．滤渣中一定有银，没有铜和锌 B．滤渣中一定有银和锌，可能有铜 C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银 D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银 (4)2022年全国钢铁产量高达10亿多万吨。铁的冶炼是化学研究的重要范畴。取12g Fe2O3粉末，小组同学用如下图装置模拟炼铁，并测定反应后固体的成分。 资料：CH4具有还原性，能与Fe2O3反应生成CO2、H2O和铁单质或铁的氧化物。    a．连接装置，先 ，再装入药品 b．反应中循环使用CH4的目的是 。 c．若生成物充分被B、C装置吸收，B、C装置增加的质量比为 。 d．控温加热一段时间后，继续通CH4至冷却，称得A中剩余固体为8.8g，若固体成分为Fe和FeO，则剩余固体中FeO的质量为 g。 (5)2023年4月24日是第八个“中国航天日”。神舟十五号飞船成功发射，实现了“格物致知，叩问苍穹”的航空主题。 a．飞船进入太空后，白天太阳能电池板打开给电池充电，储存能量，夜间利用电池能量运行，电池在该过程中的能量转化形式为：太阳能→     →电能。 b．飞船返回舱使用了钛合金等复合金属材料制成的“避火衣”，钛合金中的钛(Ti)，一般用过量的镁在加热的条件下与TiCl4反应制得金属钛，发生反应的化学方程式为   。 10．化学材料的发展对社会的进步有着深远的影响。 (1)高铁酸钾（）是绿色环保型水处理剂，也是高能电池的电极材料。用化学用语回答。 ①铁元素在地壳中含量（质量分数）位居第 位（填数字）。 ②2个铍原子 ；2个氨气分子 。 ③标出高铁酸钾中铁元素的化合价 。 (2)含有氢氧化铜的杀虫剂对胡萝卜、番茄、辣椒等作物有很好的防治病虫害的作用。如图是利用废铜料（主要成分是Cu，CuO，含有少量的Zn）生产氢氧化铜的流程，请分析该流程并回答下列问题：    已知：废铜料中的杂质经灼烧后得到的残留物不溶于水和稀盐酸。 不同金属离子在溶液中开始沉淀时，溶液的pH如表： 溶液中被沉淀的离子 开始生成氢氧化物时溶液的pH ≥5.4 ≥4.4 ①溶解池内发生的化学方程式为 （写一条），所属的基本反应类型是 。 ②要获得更纯净的，需控制的pH范围是 。 11．酸、碱、盐与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 (1)下列溶液敞口放置表格时间，溶液质量因发生化学反应增加的是 。 A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．石灰水 D．烧碱溶液 (2)某学习小组利用数字化实验设备，测定盐酸与石灰水反应时的pH变化，结果如图。    ①请写出上述化学反应的实质 ； ②当加入稀盐酸质量大于20g时，溶液中的溶质有哪些 。 (3)粗盐中含有CaCl2 MgCl2 Na2SO4以及泥沙等杂质，取粗盐溶解后依次加入足量的氢氧化钠溶液  氯化钡溶液 碳酸钠溶液充分反应后过滤。滤出的固体中有CaCO3 BaSO4还有 ；还需向滤液中加入适量盐酸再进行 操作即得到氯化钠晶体。 (4)向一定质量的CuSO4溶液中，加入一定质量的铝粉和锌粉的混合物，充分反应后过滤，所得滤液的质量等于原混合溶液的质量。 ①所得滤液中一定含有哪些溶质 。(写化学式) ②向滤渣上滴加盐酸 (填“一定有”“可能有”或“一定没有”)气泡产生。 (5)向盛有50g稀硫酸的烧杯中加入5g黄铜(铜锌合金)，恰好完全反应后，烧杯内剩余物质质量为54.9g，求稀硫酸中溶质的质量分数。 12．酸、碱、盐是初中化学学到的重要化合物。 (1)盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，是因为 。 (2)如图是稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时pH变化示意图，滴入的是 溶液；p点对应的溶液中的阴离子是 (写离子符号)。 (3)某化学小组设计了如图实验装置探究氢氧化钠的性质。 ①滴入NaOH浓溶液后，可观察到什么现象？ ；写出锥形瓶中反应的化学方程式 。 ②请设计实验检验反应后溶液中是否含有氢氧化钠 。 (4)像上述这些无明显现象的化学反应，要证明反应确实发生，你的实验设计思路是 。 (5)某氯化钠溶液中含有氯化镁(MgC12)，学习小组为测定其中氯化镁的质量分数，在50.0g该溶液中加入50.0g氢氧化钠溶液恰好完全反应，经测定生成沉淀的质量为2.9g。求原氯化钠溶液中氯化镁的质量分数 (写出计算过程)。 13．下列装置常用于实验室制取气体。根据给出的装置回答下列问题 (1)指出编号仪器名称：② 。 (2)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式 ，收集二氧化碳气体只能选择D而不选用C或E装置的理由是 。制取并收集二氧化碳应选择的装置是 （从A﹣﹣E中选择）， 如果要制取干燥的二氧化碳，装置的导管口连接顺序是，混合气体→ （用端口字母表示）。 (3)若要配制245g质量分数为10%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84 g/cm3） mL（计算结果保留一位小数），由浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是 。在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、 、混匀、冷却至室温装瓶并贴上标签。 (4)实验室制取氧气时，某同学取一定质量的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图所示，请根据图中数据计算高锰酸钾的质量为多少？ 14．《天工开物》中记载了许多我国古代劳动人民对物质的认识和应用的事例。如: 石灰：“凡石灰经火焚炼为用。……用以砌墙、石，则筛去石块，水调黏合。” 硝石：“硝质与盐同母，大地之下潮气蒸成，现于地面。” (1)文中石灰指氧化钙，请写出水调黏合过程中，氧化钙和水发生反应的化学方程式为 。 (2)硝石(硝酸钾)属于 (选填“酸”“碱”或“盐)类物质，用洁净的铂丝蘸取硝酸钾溶液灼烧，透过蓝色钴玻璃，火焰为 色。 (3)下表是硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度。 温度（℃） 0 10 20 30 40 100 溶解度 （g/100g水） NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 39.8 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 246 I.溶解度受温度的影响较大的物质是 （选填“KNO3”或“NaCl”）。 II.20℃时，在50 g水中投入20 g NaCl，待充分溶解后，所得溶液的质量为 g。 III.现有含49gKNO3和7.2gNaCl的样品，某同学设计了如下提纯混合物中KNO3的实验步骤： i.滤液B中，KNO3 （选填“达到”或“未达到”）饱和状态。 ii.上述过程中采用的结晶方法是 。 iii.步骤Ⅱ中蒸发ag水适宜的量为多少并结合相关数据说明理由。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$