2025年中考化学复习新题突破：综合应用题

2025年中考化学复习新题突破：综合应用题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、综合应用题 1．金属及金属材料在生产、生活中应用极为广泛，其应用推动了人类社会的发展。 (1)生产生活中所说的“五金”指的是金、银、铜、铁、锡五种金属，经人工加工可以制成金属器件和装饰品等。这些金属可拉成细丝或压成薄片，这是由于金属具有一定的 性。青铜是中国古代很早就使用的合金，其主要成分是铜和锡，青铜的熔点 (填“高于”或“低于”)铜和锡。 (2)镁条在空气中能燃烧，而铁丝在氧气中才能燃烧，说明不同种物质燃烧时需要的不同。铝制门窗比铁制门窗使用寿命长，请用化学方程式解释铝耐腐蚀的原因： 。 (3)某实验小组的同学在探究金属与酸的反应时做了如图1所示实验，分别将形状、质量相同的Mg、Al、Zn、Fe和Cu打磨后放入烧瓶中，再注入足量体积和浓度均相同的稀硫酸，利用压强传感器采集数据，得到如图2所示的气压变化情况。根据图中信息可知，五种金属中活动性最强的是 ，反应结束后消耗稀硫酸最多的金属是 。 (4)生活中我们常用锡纸烧烤食物，市售的锡纸也被称作铝箱或铝箔锡纸。那么锡纸中的金属到底是锡(Sn)还是铝呢?经查资料确定锡纸中的金属是铝，请你设计实验证明。(简要写出实验步骤、现象和结论) 。(供选用的药品与仪器；锡纸、粗铁丝、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、试管、镊子。已知：金属活动性顺序Al>Fe>Sn>H) (5)某银首饰是银、锌合金，取10g该合金样品放入烧杯中，向烧杯中缓慢加入稀硫酸直至没有气泡冒出，共消耗稀硫酸60g，此时称量烧杯内物质总质量为69.9g。请计算该银首饰样品中银的质量分数。 2．I.汽车是现代生活中不可缺少的代步工具。请回答下列问题： (1)汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和 性。 (2)下列汽车配件及用品中，属于有机合成材料的是(填序号，下同) 。 a.钢铁外壳    b.玻璃车窗 c.橡胶轮胎            d.羊毛座垫 (3)铁在潮湿的空气中容易锈蚀。 ①汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝 和水。 ②喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈(铁锈主要成分是Fe2O3)，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出，反应的化学方程式是 ； 。 II.我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元。“侯氏制碱法”以食盐为主要原料制取纯碱，制得的纯碱中常含有少量氯化钠。其生产过程中有下列反应： ①NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl ② 回答下列问题： (4)纯碱的主要成分是 (写化学式)。工业生产过程中，氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，NaHCO3和NH4Cl两物质的溶解度曲线如图1所示在常温下，两者首先从溶液中结晶析出的是 晶体(填物质名称)。 (5)Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图2所示，t1℃时，NaCl的溶解度 Na2CO3的溶解度(填“大于”“等于”“小于”之一)。 (6)t1℃时，50g水中加入10gNa2CO3充分溶解，所得溶液中溶质和溶液的质量比为 (填最简整数比)。 (7)将t1℃不同质量的碳酸钠饱和溶液和氯化钠饱和溶液均升温至t2℃，此时所得碳酸钠溶液溶质质量分数 氯化钠溶液溶质质量分数(填“大于”“等于”“小于”“无法判断”之一)。 (8)生活在盐碱湖附近的人们有一句谚语“夏天晒盐，冬天捞碱”，请结合溶解度曲线，说明这句谚语的原理 。 3．氢氧化钠是非常重要的工业原料。 (1)工业上可以用电解饱和食盐水的方法生产氢氧化钠，反应原理为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。粗盐中除NaCl外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等物质，电解饱和食盐水前，需将杂质除去，步骤如图所示。 ①II中加过量NaOH的目的是 。 ②写出III中发生反应的方程式 。 ③滤液D中溶质的成分是 。 ④请写出V的完整操作 。 (2)某班同学探究氢氧化钠和盐酸的反应。 实验过程 实验现象 步骤1：在盛有氢氧化钠稀溶液的小烧杯中，滴加两滴酚酞试液，插入温度计；再逐滴加入稀盐酸并用玻璃棒不断搅拌。 实验过程中溶液颜色变化情况为 ；温度计示数 (选填“变大”“变小”或“不变”) 步骤2：将上述所得溶液倒入蒸发皿中，加热蒸发至结晶。 蒸发皿中有白色固体析出。 ①上述实验中，步骤 (选填“1”或“2”)中的现象能证明两者发生了反应。 ②小奉同学在进行步骤1时忘记滴加酚酞。为验证反应的发生，他进行如下补充实验： 第1步：取少量步骤2中所得的白色固体，加水溶解； 第2步；在室温下测得溶液的pH＞7； 根据上述现象，小奉同学认为氢氧化钠和盐酸未发生反应。 小贤同学认为小奉同学的结论不科学。他在小奉同学第1步实验的基础上进行改进，最终证明氢氧化钠和盐酸能发生反应。请将小贤同学的实验补充完整 。 4．氮是空气中含量最高的元素。 (1)写出氮气的一条用途及其对应性质：用途 ，对应性质 。 (2)已知镓元素的信息如下图。 请完成理论上制备硝酸镓的三种方案（要求含镓原料分别属于不同的化合物类别）。 方案 预期反应的化学方程式 ① ② ③ (3)已知硫酸铝铵晶体的化学式为NH4A1(SO4)2﹒12H2O ，其相对分子质量为453。 ①加热过程中，其质量随时间的变化如图所示。据此判断，从200℃到500℃间固体是否还存在结晶水，并利用数据作出解释： 。 ②写出一个能与硫酸铝铵溶液发生反应的原子团 （写离子符号），你的预测依据是 。 5．金属材料与人类的生产、生活息息相关。 (1)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化。这种氧化物的化学式为 。 (2)钢铁锈蚀会造成严重的资源浪费，防止或减缓钢铁锈蚀的常用方法有 。 (3)下列有关“金属之最”描述中，属于金属物理性质的是______。 A．钙是人体中含量最多的金属元素 B．铁是世界年产量最高的金属 C．铝是地壳中含量最多的金属 D．银是最好的导电导热金属 (4)为了测定某黄铜（铜锌合金）样品的组成，某研究性学习小组称取了该样品 20g， 向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中，生成气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示。 试计算：该黄铜样品中铜的质量分数？（计算结果保留至小数点后一位） 6．为了验证二氧化碳和水反应，某小组用图1进行实验，在水中插入pH计，打开活塞后测得pH随时间的变化如图2所示。 (1)大理石和稀盐酸反应的化学方程式是 ，图中碳酸氢钠溶液的作用是 。 (2)实验中为了获得平稳的气流，应该进行的操作是 。 (3)证明二氧化碳与水已发生反应的证据是 。 (4)t2-t3时间段内，溶液pH不变的原因是 。 (5)若该实验中用溶质质量分数为10%的稀盐酸制取二氧化碳，则制取8.8g二氧化碳，需要密度为1.05g/mL的稀盐酸多少毫升？（若除不尽，保留1位小数） 7．化学实验探究是学习化学的一种重要方法。 活动一：下列装置常用于实验室制取气体，请回答下列问题。    (1)写出仪器①的名称 。 (2)选用B、D装置制取二氧化碳，发生反应的化学方程式是 ；B、D装置也能完成下列实验中的 (填序号)。 ①利用锌粒与稀硫酸反应制取氢气 ②过氧化氢溶液在二氧化锰做催化剂的条件下制取少量氧气 活动二：下列是初中化学中的重要实验，请回答：    (3)实验甲，测定空气里氧气的含量：写出红磷在空气中燃烧的化学方程式 。 (4)实验乙，探究分子运动现象的实验：可观察到 (填“A”或“B”)烧杯中溶液变红。 (5)实验丙，铁钉锈蚀条件的探究：对照①②③，表明铁生锈的条件是与空气中的 直接接触。 (6)实验丁，探究灭火的原理：向烧杯中倒入适量的盐酸，蜡烛火焰熄灭，体现了生成的气体的化学性质是 。 活动三：定量计算 (7)将30.9g氯酸钾(KClO3)和二氧化锰的固体混合物装入试管中，加热制取氧气，同时生成氯化钾。待反应完全后，将试管冷却、称量，可以得到21.3g固体物质。请计算原固体混合物中氯酸钾的质量。 8．人类通过海水资源的开发和利用可以获得许多有用的物质，以满足我们生产生活的需要．以下为人类利用海水获得所需物质的途径，请回答以下相关问题： Ⅰ．分离淡水 (1)利用太阳能将海水进行蒸馏淡化的过程如下图所示，淡化后淡水槽中得到的水属于 （选填“硬水”或“软水”）。    Ⅱ．提纯海盐 (2)海洋中含量最多的矿物是海盐，即氯化钠，人类在海滩上建盐田，通过贮水池、蒸发池和结晶池得到食盐晶体和母液，此种结晶方法采用的原理是 。 Ⅲ．母液制镁 将海盐从海水中分离提纯之后剩下的母液称为苦卤，其中含有许多有价值的元素，如镁元素。目前从苦卤（含有）中提取金属镁的工艺流程图如下：    (3)在苦卤中倒入石灰乳，即可得到悬浊液，请写出该反应的化学方程式： 。 (4)操作①的步骤为过滤，实验室过滤操作如下图，若过滤后滤液仍然浑浊，可能的原因是 。    (5)在沉淀物中加入稀盐酸后即可得到，该反应属于反应 （填基本类型）。 (6)通过电解熔融使其分解，即可得到金属镁和氯气，请写出该反应的化学方程式： 。 (7)在下用焦炭还原氧化镁，也可以制得金属镁，但该方法的缺点是 。 9．金属材料在生产、生活中有广泛的应用。 (1)“沉睡三千年、一醒惊天下”。2021年3月20日，三星堆遗址重大发现，出土巨青铜面具、青铜神树等重要文物。该青铜器被称之为磷铜，磷铜和纯铜相比，硬度较大的是 。 (2)根据有关报道，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量20%~40%。钢铁在常温下同时接触氧气和水容易生锈，请写出一种铁的防锈措施： 。 (3)将锌粉加入到一定量的Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤。 ①若向过滤后所得固体中滴加盐酸有气泡产生，则该固体中含有的金属有哪些 （写化学式） ②请写出该过程中使溶液质量减小的反应的化学方程式 。 (4)某同学设计了用CO还原该铁片的实验如图所示。 ①从环保角度来看，该实验装置存在缺陷，其改进方法是 。 ②A装置中玻璃管内发生反应的化学方程式为 。 ③B装置的作用为 。 (5)工业上常采用铝热反应来制取铁，原理是铝粉与四氧化三铁在高温下发生置换反应，生成铁和氧化铝。用铝粉与足量四氧化三铁反应，若制取56kg的铁，理论上需要铝粉的质量为多少？ 10．2024年5月22日是国际生物多样性日，也为广泛宣传江苏省盐城市生态环境保护和生物多样性保护工作成果，盐城市政府举行了盐城市“六五”世界环境日暨生物多样性保护工作新闻发布会。 (1)大气环境方面，盐城市坚持“控扬尘、治臭氧、抓减排、强执法”。 下列物质全部属于空气污染物的是______（填字母）。 A．二氧化硫、氮气、 B．一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫 C．臭氧、一氧化碳、二氧化硫 (2)水环境方面，盐城市聚焦全优Ⅲ目标，坚持工业源、农业源、生活源“三源”同治，定向监测、精准溯源、靶向整治。 ①每一位公民都要爱惜水资源、保护水环境、防治水污染，如图1中属于我国“国家节水标志”的是 A．    B．    C． ②环保部门对水质进行长期监测，将水质从优到劣分为类。 由图可知，近年来类优良水质百分比明显呈 （填“上升”或“下降”）趋势。由此推断，盐城市主要水域的水质在 （填“变好”或“变差”）。 ③产生这种变化趋势的原因可能是 （填字母）。 A．夜间排放工业污水 B．清理污染河道的淤泥 C．关停或整改存在污染隐患的企业 (3)土壤环境方面，盐城市全面启动“无废城市”建设，推动全市危险废物产生单位、危险废物经营单位纳入省危险废物全生命周期监控系统进行管理。 ①下列措施有利于预防土壤污染的是 。 A．合理使用化肥和农药        B．改变耕作制度、换土、深翻等手段 C．废弃电池深埋处理            D．使用可降解塑料，减少白色污染 ②通过特殊的焚烧锅炉燃烧城市固体垃圾可以用来发电，焚烧固体垃圾用来发电实现了 →热能→电能的转化。 ③为减少固体污染并变废为宝，康居小组在实验室模拟探究废弃金属的综合利用时，设计了以下流程图（部分产物已省略），并完成了以黄铜（铜锌合金）为原料回收金属铜和锌。 a．固体A是 ； b．上述流程中加入过量稀硫酸的目的是 ； c．写出加入镁粉时生成的气体是 。 11．能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。 (1)化石燃料包括煤、 、天然气。 (2)煤燃烧时排放的等污染物会形成 。目前世界各国都大力提倡使用新能源，请写出一种新能源的名称 。 (3)为推动形成绿色低碳的生产方式和生活方式，在工业生产中，要尽量吸收不可避免的碳排放。一种利用NaOH溶液来吸收的流程如图所示。回答下列问题。 ①X的化学式是 。 ②一定条件下，合成塔中发生的反应生成甲醇（）和一种常见的液体物质，则发生反应的化学方程式为 。 ③甲醇是一种无色透明，具有挥发性的液体，有毒性，能损伤视神经。在空气中燃烧生成水和二氧化碳。可用于制造生长促进剂，还可以用来生产甲醛。下列有关甲醇的用途，说法正确的是 （填标号）。 A．作为燃料        B．用于配制饮用酒 C．制甲醛        D．制造生长促进剂 12．“中国人要把饭碗端在自己手里”，粮食安全是关乎国计民生的大事。我国很多区域的土壤是盐碱土，不利于农作物的生长，但在人们世代改良之下，荒地变粮仓，实现了可持续发展。 任务一：识别盐碱土 资料：盐土和碱土的统称为盐碱地。盐土，含有较多NaCl和MgCl2、Na2SO4的盐渍土；碱土，含有较多NaCl和Na2CO3、NaHCO3的碱渍土。 实验： (1)小程同学设计了如下表实验探究土壤是否为盐碱土。 步骤 现象 结论 取土壤样品，加足量水溶解，再取少量上层 清液于试管中，滴加 试剂。 溶液变红 样品呈碱性 另取少量上层清液于试管中，滴加氯化钡溶液。 。 样品中含Na2SO4 (2)反思：小东同学认为仅凭上述实验还不足以证明样品中含Na2SO4，应补充实验： （请写出实验步骤和现象） 任务二：改良盐碱土 (3)降盐 土壤降盐，主要有淡水洗盐、生物改盐和良肥降盐等方法。所谓淡水洗盐，就是向土壤浇灌淡水，溶解表层土壤中的盐类，然后渗入地下或流入沟渠中排走，从而降低土壤的含量量。另外自然条件（如降水量、蒸发量、地下水位等）也对表层土壤含盐量影响较大。如图是我国某区域多年平均降水量和土壤表层含盐量的季节变化示意图。    ①该区域土壤含盐量最高是 月份，试分析该月土壤含盐量高的可能原因是 。 (4)调碱 土壤调碱，主要是减少土壤中碳酸钠的含量，常用的调碱剂有石膏、磷石膏、氯化钙和柠檬酸等。小东同学做了氯化钙调碱的模拟实验，取50g10.6%的碳酸钠溶液，边滴加氯化钙溶液边搅拌，至溶液恰好为中性时，共用去氯化钙溶液20g。试计算该氯化钙溶液的溶质质量分数。（写出计算过程） (5)增肥 土壤增肥，利用秸秆是重要途径。秸秆焚烧，能产生草木灰，草木灰主要成分为碳酸钾，另含多种营养元素，但焚烧会造成大气污染。秸秆还田，能腐熟产生有机肥，并改良土壤结构，使土壤疏松，但也造成土壤病菌增多，作物易生病虫害。近年来，人们逐渐对秸秆进行综合利用，如图。    ①碳酸钾对农作物生长的作用是 。 ②将秸秆加工成颗粒燃料的优点是 。 ③下列说法中合理的是 （填序号）。 a．秸秆焚烧简便易行且增加土壤肥力，可在经济不发达地区大量应用 b．秸秆还田有诸多优点，但要加强田间管理 c．秸秆利用的趋势是向多元化发展 13．碳酸氢钠片是一种常用药，能用于治疗胃酸过多。为测定药片中碳酸氢钠的含量，小科同学设计并进行了如下实验： (1)要测定药片中碳酸氢钠的含量，实验中需要采集两个数据：一是碳酸氢钠片样品的质量：二是测量反应前后装D质量的变化，即反应生成的 质量： (2)反应后，缓缓鼓入一段时间空气的目的是 。 (3)若无E装置，则测得碳酸氢钠的质量分数 （填“偏大、偏小或不变”）： (4)实验改进后，小科同学进行了实验，采集的实验数据如表： 碳酸氢钠片样品质量/克 3.0 反应前装置D总质量/克 192.5 反应后装置D总质量/克 193.6 请计算药片中碳酸氢钠的质量分数 。 14．某化学兴趣小组欲探究实验室氧化铜和稀硫酸反应后某剩余废液的溶质成分，其实验步骤及对应实验现象如图一所示： (1)由图一中的实验现象可推知，该剩余废液中的溶质组成为 （填化学式）。 (2)实验中加入NaOH溶液的溶质质量分数均为10%。在上述实验过程中，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图二所示。试回答： ①由图二可知，OA段反应过程没有沉淀生成，该过程对应图一中的步骤 （选填“a”、“b”、“c”之一）。 ②当滴入10%的NaOH溶液160g时（至图中C点）。烧杯中溶液里一定大量存在的阴离子是 （写离子符号）。 ③当滴入10%的NaOH溶液120g时（即图中B点），试通过计算，求生成沉淀的质量 （写出计算过程，计算结果精确到0.1）。 15．氯化钠是生活、生产必不可少的物质，用途广泛。 (1)下图是有关氯化钠的转化关系，图中箭头表示在一定条件下能实现物质的转化、直线表示两物质在一定条件下可以发生化学反应。 ①已知A是人体胃液中含有的酸，其化学式为 。 ②写出图中物质能相互反应且有气体产生的化学方程式： ，该反应属于的基本类型是 。 ③在图中的物质间转化关系中有的可以逆向转化，它们是： → （填化学式）： (2)氯化钠是侯氏制碱法的重要原料，下图是该工业流程图，请按要求回答： ④“侯氏”制的化学家是 。 ⑤写出碳酸钙充分灼烧的化学方程式 。 ⑥通入氨气后，饱和氨盐水的pH 7（选填“>”“<”或“=”之一）： ⑦侯氏制碱法先通氨气后通二氧化碳的原因是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$