精品解析：云南省昆明市2025届高三上学期“三诊一模”摸底诊断测试化学试题

昆明市2025届高三“三诊一模”摸底诊断测试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学使生活更美好，下列说法错误的是 A. 肥皂能去污是由于肥皂的主要成分中存在疏水基和亲水基 B. 乙醇能作为消毒剂是由于乙醇能使蛋白质变性而杀灭微生物 C. 玻璃能制成规则外观的玻璃球是由于晶体的自范性 D. “复方氯乙烷气雾剂”可使拉伤部位冷冻，是由于其主要成分沸点低，易挥发 【答案】C 【解析】 【详解】A．油污难溶于水，肥皂能去污是由于肥皂的主要成分中存在疏水基和亲水基，A正确； B．微生物的活性物质为蛋白质，乙醇能作为消毒剂是由于乙醇能使蛋白质变性而杀灭微生物，B正确； C．玻璃非晶体，不具有自范性，C错误； D．“复方氯乙烷气雾剂”的主要成分为氯乙烷，具有沸点低，易挥发，挥发吸收热量，可使拉伤部位冷冻，D正确； 答案选C。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 中为杂化 B. 的电子式为 C. 的模型为 D. 中共价键的电子云图形为 【答案】D 【解析】 【详解】A．中每个原子周围有4个O原子，价层电子对为4，杂化方式为sp3杂化，A错误； B．B的价电子数为3，的电子式为，B错误； C．的中心原子为O原子，价层电子对为，模型为四面体结构，C错误； D．中Cl原子间3p轨道头碰头重叠形成共价键，电子云图形为，D正确； 答案选D。 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，与足量反应转移电子数为 B. 分子中含有键的数目一定为 C. 常温下，中氢键数目为 D. 的溶液中的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气与氯气共热反应生成氯化铁，则标准状况下，22.4L氯气与足量铁反应转移电子数为×2×NAmol—1=2NA，故A正确； B．分子式为C3H6的烃可能为环丙烷，也可能是丙烯，环丙烷分子中不含有π键，故B错误； C．常温下，水为液态，分子中含有的氢键数目不能确定，所以无法计算18g水分子中含有的氢键数目，故C错误； D．草酸钠是强酸弱碱盐，草酸根离子在溶液中水解，所以1L1mol/L草酸钠溶液中草酸根离子的数目小于1mol/L×1L×NAmol—1=NA，故D错误； 故选A。 4. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．铵根离子、亚铁离子在溶液中水解使溶液呈酸性，酸性条件下高锰酸根离子能与亚铁离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误； B．四种离子在溶液中不发生任何反应，能大量共存，故B正确； C．酸性溶液中氢离子能与醋酸根离子反应生成醋酸，不能大量共存，故C错误； D．溶液中铝离子与碳酸氢根离子反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，不能大量共存，故D错误； 故选B。 5. 已知乙烯利固体与氢氧化钾溶液反应可以制备乙烯，反应原理如下所示： 实验装置如图所示。下列说法错误的是 A. 流量调节器可以控制反应速率 B. 气压平衡管的作用是平衡压强，使液体顺利流下 C. 气体出口逸出的乙烯可以用排空气法收集 D. 该方法制得的乙烯比浓硫酸使乙醇脱水制得的乙烯纯净 【答案】C 【解析】 【分析】储液杯中储存的是KOH溶液，固体反应物为乙烯利，通过流量调节器可以控制反应速率，气体出口产生乙烯，气压平衡管的作用是平衡压强，保证溶液顺利流下。 【详解】A．流量调节器可以控制液体反应物的流量，从而控制反应速率，A正确； B．气压平衡管使上下两部分连通，作用是平衡压强，使液体顺利流下，B正确； C．乙烯的摩尔质量为28g/mol，空气的平均摩尔质量为29g/mol，相差不大，不能用排空气法收集乙烯，C错误； D．浓硫酸使乙醇脱水制得的乙烯中存在CO2、SO2等杂质，而该方法制得的乙烯较纯净，D正确； 答案选C。 6. 下列过程对应的离子方程式或化学方程式错误的是 过程 离子方程式或化学方程式 A 用溶液除去乙炔气体中的 B 用惰性电极电解溶液 C 向溶液中滴加溶液 D 水解生成 A A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．用硫酸铜溶液除去乙炔气体中的硫化氢的反应为硫酸铜溶液与硫化氢反应生成硫化铜沉淀和硫酸，反应的离子方程式为，故A正确； B．用惰性电极电解氯化镁溶液发生的反应为氯化镁溶液电解生成氢氧化镁沉淀、氢气和氯气，反应的离子方程式为，故B错误； C．硫酸亚铁溶液与铁氰化钾溶液溶液反应生成氯化钾和沉淀，反应的离子方程式为，故C正确； D．四氯化钛在溶液中水解生成沉淀和盐酸，反应的离子方程式为，故D正确； 故选B。 7. 聚脲是一种先进的防水材料，广泛应用于工程建筑、管道防腐等领域。一种合成聚脲(W)的路线如下所示： 下列说法正确的是 A. M的核磁共振氢谱有2组峰 B. N是苯胺()的同系物，具有碱性 C. 反应2生成W的同时生成，为缩聚反应 D. W链间易形成氢键，且有极小的分子间隙，导致水分子难以渗入 【答案】D 【解析】 【分析】合成聚脲W是先通过1分子的有机物M和1分子的有机物N发生氨基和氮碳双键加成生成有机物H ，然后有机物H再自身不断通过氨基和氮碳双键加成生成合成聚脲W。 【详解】A．有机物M（）有三种氢原子，所以M的核磁共振氢谱有3组峰，A错误； B．同系物必须含有相同种类和相同个数的官能团，有机物N含有两个氨基，但是苯胺只有一个氨基，他们分子式相差不是若干个CH2，所以它们不是同系物，B错误； C．由上述分析可知反应2是加成反应形成的聚合，没有水生成，所以不是缩聚反应，C错误； D．有机物W含有大量N-H键，所以分子之间可以形成氢键，该分子是线性分子，然后分子之前再形成大量氢键，可以减小分子之间的间隙，导致水分子难以渗入，D正确； 故选D。 8. X、Y、Z、M、W是原子序数依次增大的前20号元素。X是宇宙中含量最多的元素，Y的最外层电子数是次外层的两倍，Z的某种单质和氢化物都可用于杀菌消毒，Z、M同主族，W的基态原子价层s轨道上有一个未成对电子。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 简单氢化物稳定性： C. M和Z既能形成极性分子，也能形成非极性分子 D. 第二周期中第一电离能比Z大的元素有2种 【答案】C 【解析】 【分析】X是宇宙中含量最多的元素，X是H，Y的最外层电子数是次外层的两倍，Y是C，Z的某种单质和氢化物都可用于杀菌消毒，该单质、氢化物为，则Z是O，Z、M同主族，M是S，W的基态原子价层s轨道上有一个未成对电子，W是K，综上所述，X是H、Y是C、Z是O、M是S、W是K； 【详解】A．电子层数相同，原子序数越小则离子半径越小，简单离子半径：，A错误； B．元素非金属性越强，其简单氢化物越稳定，非金属性：O>C，则简单氢化物的稳定性Z>Y，B错误； C．M和Z既能形成极性分子，也能形成非极性分子，C正确； D．第二周期中第一电离能比O大的元素有三种，分别是N、F、Ne，D错误； 故选C。 9. 下列实验操作、现象和结论都正确的是 A. 向淀粉的水解产物中加碘水，溶液变蓝则证明淀粉没有水解完全 B. 向溶液中加入稀盐酸，溶液变为橙色，证明具有强氧化性 C. 向某溶液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成，继续滴加沉淀不消失，证明溶液中存在 D. 向铁和水蒸气反应后的固体中先加稀硫酸，再加溶液，溶液不变红，证明固体中没有 【答案】A 【解析】 【详解】A．向淀粉的水解产物中加碘水，溶液变蓝说明溶液中含有淀粉，淀粉没有水解完全，故A正确； B．向溶液中加入稀盐酸发生反应：，该反应无化合价变化，不能证明具有强氧化性，故B错误； C．溶液中的银离子能与氯离子反应生成不溶于盐酸的氯化银白色沉淀，则向某溶液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成，继续滴加沉淀不消失，不能证明溶液中存在硅酸根离子，故C错误； D．四氧化三铁溶于稀硫酸得到的铁离子能与过量的铁反应生成亚铁离子，溶液中的亚铁离子不能与硫氰酸根离子反应，所以向铁和水蒸气反应后的固体中先加稀硫酸，再加硫氰化钾溶液，溶液不变红，不能证明固体中没有四氧化三铁，故D错误； 故选A。 10. 半导体材料的立方晶胞如图所示，晶胞边长为apm，图中晶胞顶点原子的分数坐标均为(0,0,0)，Y原子的分数坐标为。下列说法错误的是 A. 晶胞中6个Sb原子均处于晶胞内部 B. Fe处于Sb形成的八面体空隙中 C. Z原子的分数坐标为 D. Y原子与X原子之间的距离为 【答案】A 【解析】 【分析】晶胞中Fe原子的位置在体心和顶点，共有1+8×=2，根据半导体材料的化学式可知，晶胞中Sb的个数为4，结合Y原子的分数坐标为，说明Y原子在面心上，可以得出Sb的位置内部有2个，面上有4个，个数为2+4×=4。 【详解】A．晶胞中6个Sb原子有2个处于晶胞内部，4个处于面上，A错误； B．由晶胞图可知，Fe处于6个Sb形成的八面体空隙中，B正确； C．根据Y原子的分数坐标为，Z原子在x方向为，y方向上位置为1，z方向上位置为，的分数坐标为，C正确； D．根据图示分析，Y原子与X原子之间的距离为，D正确； 答案选A。 11. 碳酸二甲酯[]是一种符合现代“绿色化学”的化工原料，其电解制备原理示意图如下(含)。下列说法错误的是 A. 极区域存在反应： B. 电解过程中，在电场作用下移向玻碳电极 C. 制得1mol碳酸二甲酯时，外电路中迁移1mol电子 D. 总反应为 【答案】C 【解析】 【详解】A．极，发生还原反应，电极反应式为：，A正确； B．极，为电解池阴极，B极，为电解池的阳极，在电场作用下移向阴极，即玻碳电极，B正确； C．根据反应：，制得1mol碳酸二甲酯时，外电路中迁移2mol电子，C错误； D．根据以上图像分析，总反应为，D正确； 故选C。 12. 根据伯恩哈勃循环图，部分反应的如下表所示，K的第一电离能是 数值 +89 +121.5 -349 -717 -436.5 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】根据盖斯定律：++++=，解得=； 故选B； 13. 室温下，溶液中、、在含硫粒子中所占物质的量分数，随溶液的变化关系如图，过程中保持硫元素总浓度为。已知时，的为，的为。下列说法错误的是 A. 溶液中 B. 随着增大，不变 C. 等浓度等体积的溶液与溶液充分混合后， D. 时，向溶液中滴入少量溶液，先产生沉淀 【答案】D 【解析】 【分析】如图，a曲线表示浓度变化，b曲线表示浓度的变化，c曲线表示的变化，时，和浓度相等，，，和浓度相等，同理算出。 【详解】A．0.1mol/LNaOH溶液的pH=13.0，溶液中7＜pH＜13.0，由图可知，A正确； B．，温度不变，K不变，所以随着增大，始终不变，B正确； C．等浓度等体积的溶液与溶液充分混合后，发生反应，根据以上分析，在溶液中，，，，，水解程度大于电离程度，所以，C正确； D．，，，的为，开始沉淀时，亚铁离子的浓度=，的为，开始沉淀时，亚铁离子的浓度=，向溶液中滴入少量溶液，先产生沉淀，D错误； 故选D。 14. 甲醇重整制氢涉及三个反应： 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． 反应Ⅲ． 反应Ⅰ和反应Ⅱ不同温度下的平衡常数如下表： 反应 Ⅰ 0.5535 185.8 9939.5 Ⅱ 872.7 下列说法正确的是 A. 相同温度下， B. 反应Ⅰ、Ⅱ在低温下可自发进行 C. 恒容恒温体系中，反应达平衡后充入稀有气体，体系压强增大，反应Ⅱ平衡逆移 D. 时，向起始容积相同的恒压和恒容两个容器中，均充入与，恒压条件下的平衡产率更高 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据盖斯定律，，所以，，A错误； B．反应Ⅰ温度升高，K增大，，，高温下能自发，反应Ⅱ温度升高，K增大，，，在高温下可自发进行，B错误； C．恒容恒温体系中，反应达平衡后充入稀有气体，体系压强增大，个组分浓度不变，反应Ⅱ平衡不移动，C错误； D．综合以上反应，恒压条件下，随着反应进行，气体分子数增多，容器的体积增大，相当于减小压强，有利于气体分子数增多的反应，所以恒压条件下的平衡产率更高，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 2-甲基-2-己醇()可用作有机溶剂，常用于涂料、油墨、清洁剂等领域。实验室用以下流程制备： Ⅰ．格氏试剂的制备：向双颈烧瓶中加入无水乙醚、镁屑、正溴丁烷()，再加入一小粒碘作引发剂，至棕色褪去后再加入无水乙醚，缓慢搅拌并加热到，回流至镁完全溶解。 Ⅱ．2-甲基-2-己醇的制备：将反应装置置于冰水中，缓慢滴入丙酮和乙醚的混合液，室温下放置，反应液呈灰白色粘稠状，缓慢滴加的硫酸。 Ⅲ．提纯：分液后用饱和碳酸钠溶液洗涤有机层，再用水洗2~3次。最后加入无水碳酸钾，当溶液变澄清且无水碳酸钾不结块，再经过一系列操作后，得到1.74g产物。 回答下列问题： （1）已知乙醚中常含有少量的水，放置过久还可能产生少量过氧化物。检验是否含过氧化物可以选择下列试剂中的___________(填标号)，除去过氧化物的乙醚中还混有极少量水，提纯的方法是向乙醚中加入钠丝，充分反应后进行___________操作。 a．淀粉溶液 b．溶液 c．乙醇溶液 （2）已知格氏试剂极易与水反应。步骤Ⅰ实验装置如下图，图中虚线框中应选择___________(填标号)。 a． b． c． （3）步骤Ⅰ中加入碘单质后不能马上搅拌，原因是___________。 （4）步骤Ⅱ中缓慢滴加混合液的原因是___________。 （5）步骤Ⅲ中用饱和碳酸钠溶液洗涤有机层的目的是___________；无水碳酸钾的作用是___________。 （6）本实验的产率为___________。 【答案】（1） ①. a ②. 蒸馏 （2）b （3）搅拌会使分散使得局部碘浓度降低，难以引发反应 （4）滴加太快可能导致反应太剧烈且大量放热，有安全隐患 （5） ①. 除去硫酸等酸性物质 ②. 干燥 （6）25% 【解析】 【分析】制备2-甲基-2-己醇，步骤Ⅰ用无水乙醚、镁屑和正溴丁烷制备格林试剂，步骤Ⅱ为格林试剂与丙酮和乙醚反应制备2-甲基-2-己醇，步骤Ⅲ为提纯2-甲基-2-己醇，用饱和碳酸钠溶液除去剩余酸，再用无水碳酸钾除去水，得到纯净的2-甲基-2-己醇。 【小问1详解】 过氧化物有氧化性，能使淀粉溶液变成蓝色，所以检验是否含过氧化物可以选择淀粉溶液；乙醚不与金属钠反应，水能与金属钠反应，乙醚易挥发，所以除去过氧化物的乙醚中还混有极少量水，向乙醚中加入钠丝，充分反应后进行蒸馏操作； 【小问2详解】 格氏试剂极易与水反应，制备过程中防止空气中的水蒸气进入装置中，所以应选择干燥装置，故选b； 【小问3详解】 搅拌会使分散使得局部碘浓度降低，难以引发反应，所以步骤Ⅰ中加入碘单质后不能马上搅拌； 【小问4详解】 滴加太快可能导致反应太剧烈且大量放热，有安全隐患，所以步骤Ⅱ中缓慢滴加混合液； 【小问5详解】 步骤Ⅲ中用饱和碳酸钠溶液洗涤有机层的目的是除去硫酸等酸性物质 ；无水碳酸钾的作用是除去水，干燥； 【小问6详解】 根据以上过程：，所以正溴丁烷，理论得到2-甲基-2-己醇为，，产率为：。 16. 锗是一种重要的稀散金属，主要用于电子工业、光导纤维等领域。某锌浸渣中含有、、、、等，利用锌浸渣提取的实验流程如下图所示： 已知：①部分含锗微粒的存在形式与pH的关系为： pH 存在形式 GeO ②部分金属离子的沉淀： 开始沉淀 7.5 2.3 6.2 沉淀完全 9.0 3.2 8.0 回答下列问题： （1）基态锗原子中电子排布能量最高的能级为___________，“滤渣”的主要成分的化学式是___________。 （2）在“还原浸出”步骤中发生反应的离子方程式为___________，物质A属于碱性氧化物，其化学式是___________。 （3）“沉锗”操作后，Ge以的形式存在，随着pH的升高，Ge的沉淀率升高。“沉锗”操作理论上需控制pH范围为___________。 （4）“酸溶”后，溶液的pH为1.8，向溶液中加入酒石酸萃取剂，其原理为酒石酸(，结构如图所示)与含锗微粒形成酒石酸络阴离子。 ①“萃取锗”中主要反应的离子方程式为___________。 ②若升高，锗的萃取率下降，原因是___________。 ③“反萃取”中加入的物质B是___________(填标号)。 a．溶液 b．溶液 c．溶液 【答案】（1） ①. 4p ②. 、 （2） ①. ②. CaO （3） （4） ①. ②. 生成后难以与酒石酸形成配合物 ③. a 【解析】 【分析】锌浸渣中含有、、、、，加入、还原浸出，被还原为，浸出液中含有，滤渣为、；题中给出物质A为碱性氧化物，酸溶后得到石膏，则物质A为；加入酒石酸和有机溶剂形成酒石酸络阴离子，加入物质B反萃取得到，时，以形式存在，则物质B为溶液，由此分析解答。 【小问1详解】 锗原子电子排布式为，则最高能级为4p；由分析可知，“滤渣”的主要成分是、； 【小问2详解】 还原浸出步骤中Fe2O3与硫酸反应生成，然后被还原，离子方程式为：；由分析可知，物质A属于碱性氧化物，酸溶后得到石膏，说明物质A中含有钙元素，则物质A为； 【小问3详解】 “沉锗”操作后，Ge以的形式存在，随着pH的升高，Ge的沉淀率升高。当 pH < 2 时，离子溶解度高，无法沉淀；当 pH 逐渐升高至 ， 发生水解，生成 ，当 pH 进一步升高时，形成沉淀；当 pH >12， 会与 OH⁻ 发生反应形成可溶性 ；当时可能会与 Ge 沉淀共存，则“沉锗”操作理论上需控制pH范围为； 【小问4详解】 ①“酸溶”后，溶液的pH为1.8，存在形式为，则“萃取锗”中主要反应的离子方程式为：； ②若升高，存在形式为，难以与酒石酸形成酒石酸络阴离子，导致锗的萃取率下降； ③反萃取后得到，存在形式为，说明此时溶液，则物质B为氢氧化钠溶液，答案选a。 17. 甲烷化学链干重整联合制氢是基于化学链概念开发新型能源转化技术。甲烷干法重整为 。回答下列问题： （1）为提高的平衡转化率，可以采取的措施是___________(填标号)。 a．高温低压 b．低温高压 c．高温高压 d．低温低压 （2）在恒容绝热容器中发生上述反应，下列能够说明反应已达到平衡状态的是___________(填标号)。 a．气体的密度不再发生变化 b．温度不再发生变化 c．断裂键同时断裂键 d． （3）在恒温恒容的容器中，按投料，初始总压，达到平衡时总压强为，则的转化率为___________，___________(用含的式子表示)。 （4）反应过程中，下列三个反应均会使体系中产生积碳，影响催化剂的催化效果。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： ①较高温下，导致积碳的主要原因是发生反应___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 ②压强为，，或投料时，发生甲烷干法重整反应、积碳反应，的平衡转化率随温度升高而增大，的平衡转化率随温度的变化如图所示。图中代表的是曲线___________(填“1”或“2”)；时，平衡转化率随温度升高而降低的原因可能是___________。 【答案】（1）a （2）bc （3） ①. 25% ②. （4） ①. Ⅰ ②. 1 ③. 该温度范围内，主要发生放热的反应Ⅲ，温度升高使反应Ⅲ的平衡逆向移动，导致的平衡转化率随温度升高而降低 【解析】 【小问1详解】 ，该反应为吸热反应，高温可使平衡正向移动，提高的平衡转化率，该反应为正向气体物质的量增加的反就在，低压，可使平衡正向移动，提高的平衡转化率，故选a； 【小问2详解】 a．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，a错误； b．恒容绝热容器中，温度不再发生变化，说明反应达到化学平衡，b正确； c．断裂键代表正反应速率，同时断裂键代表逆反应速率，且成比例，说明正逆反应速率相等，说明反应达到化学平衡，c正确； d．，这与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关，不能确定达到平衡，d错误； 故选bc； 【小问3详解】 设恒温恒容的容器中通入，使总压为，即起始时p()=MPa，p(CO2)= MPa，p()=MPa，设反应中转化的压强为x，达到平衡时总压强为（参与反应的混合气体的压强为），列三段式如下：，解得，的转化率为：，； 【小问4详解】 ①较高温下，反应Ⅰ平衡正向移动，导致积碳； ②与比，相当于降低，反应Ⅲ平衡逆向进行，转化率降低，故代表的是曲线1；该温度范围内，主要发生放热的反应Ⅲ，温度升高使反应Ⅲ的平衡逆向移动，导致的平衡转化率随温度升高而降低。 18. 吡螨胺(H)是一种快速高效、广谱、安全性高的新型杀螨剂，常用于葡萄、柑橘、棉花等植物防治各类螨类。吡螨胺的合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）A的化学名称是___________，吡螨胺(H)中含氧官能团的名称是___________。 （2）的反应类型是___________。 （3）的化学反应方程式是___________。 （4）C与反应除了得到D之外，还可以得到一种与D有相同官能团的同分异构体D＇，D＇的结构简式是___________。 （5）符合下列条件的G的芳香族同分异构体有___________种(不考虑立体异构)，写出其中含有手性碳原子的同分异构体的结构简式___________。 ①含有 ②含有 （6）结合上述合成路线和已知信息，设计以乙酸乙酯和甲肼()为原料合成的路线___________(其他试剂任选)。 【答案】（1） ①. 乙二酸二乙酯 ②. 酰胺基 （2）还原反应 （3） （4） （5） ①. 16 ②. （6） 【解析】 【分析】A到B发生已知中的取代反应，生成C和乙醇，C到D发生脱水成环的反应，涉及的反应 有加成消去反应，D经过多步反应得到E，F加氢还原得到G，G与E发生取代反应，得到H和HCl。 【小问1详解】 A是二元酯，对应的酸是乙二酸，醇是乙醇，名称为乙二酸二乙酯； H中的含氧官能团为酰胺基； 【小问2详解】 F到G发生-CN上加氢反应，属于还原反应； 【小问3详解】 由分析可知，A到C发生已知信息的反应，属于取代反应，生成C和乙醇，方程式为：； 【小问4详解】 C的结构简式为：与反应除了得到D，还可以得到一种甲基连接在另一个碳原子上的同分异构体D＇，D＇的结构简式是：； 【小问5详解】 G的结构简式为：符合①含有 ②含有芳香族同分异构体有：苯环上存在3个侧链、-CH3、-NH2，有(氨基位置有4个)4种， (氨基位置有4个)4种，(氨基位置有2个)2种，两个侧链有、、(氨基位置有邻间对3种)、一个测链的有1种，共4+4+2+1+1+3+1=16种； 手性碳原子是一个碳原子周围连接4个不同的原子或原子团的碳原子，含有手性碳原子的同分异构体的结构简式为：； 【小问6详解】 根据题目中C到D的信息，制备需要CH3NHNH2和，可以由乙酸乙酯在乙醇钠作用下得到，故合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 昆明市2025届高三“三诊一模”摸底诊断测试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学使生活更美好，下列说法错误的是 A. 肥皂能去污是由于肥皂的主要成分中存在疏水基和亲水基 B. 乙醇能作为消毒剂由于乙醇能使蛋白质变性而杀灭微生物 C. 玻璃能制成规则外观的玻璃球是由于晶体的自范性 D. “复方氯乙烷气雾剂”可使拉伤部位冷冻，是由于其主要成分沸点低，易挥发 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 中为杂化 B. 的电子式为 C. 模型为 D. 中共价键的电子云图形为 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，与足量反应转移电子数为 B. 分子中含有键的数目一定为 C. 常温下，中氢键数目为 D. 的溶液中的数目为 4. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 5. 已知乙烯利固体与氢氧化钾溶液反应可以制备乙烯，反应原理如下所示： 实验装置如图所示。下列说法错误的是 A. 流量调节器可以控制反应速率 B. 气压平衡管的作用是平衡压强，使液体顺利流下 C. 气体出口逸出的乙烯可以用排空气法收集 D. 该方法制得的乙烯比浓硫酸使乙醇脱水制得的乙烯纯净 6. 下列过程对应的离子方程式或化学方程式错误的是 过程 离子方程式或化学方程式 A 用溶液除去乙炔气体中的 B 用惰性电极电解溶液 C 向溶液中滴加溶液 D 水解生成 A. A B. B C. C D. D 7. 聚脲是一种先进防水材料，广泛应用于工程建筑、管道防腐等领域。一种合成聚脲(W)的路线如下所示： 下列说法正确的是 A. M的核磁共振氢谱有2组峰 B. N是苯胺()的同系物，具有碱性 C. 反应2生成W的同时生成，为缩聚反应 D. W链间易形成氢键，且有极小的分子间隙，导致水分子难以渗入 8. X、Y、Z、M、W是原子序数依次增大的前20号元素。X是宇宙中含量最多的元素，Y的最外层电子数是次外层的两倍，Z的某种单质和氢化物都可用于杀菌消毒，Z、M同主族，W的基态原子价层s轨道上有一个未成对电子。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 简单氢化物稳定性： C. M和Z既能形成极性分子，也能形成非极性分子 D. 第二周期中第一电离能比Z大的元素有2种 9. 下列实验操作、现象和结论都正确的是 A. 向淀粉的水解产物中加碘水，溶液变蓝则证明淀粉没有水解完全 B. 向溶液中加入稀盐酸，溶液变为橙色，证明具有强氧化性 C. 向某溶液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成，继续滴加沉淀不消失，证明溶液中存在 D. 向铁和水蒸气反应后的固体中先加稀硫酸，再加溶液，溶液不变红，证明固体中没有 10. 半导体材料的立方晶胞如图所示，晶胞边长为apm，图中晶胞顶点原子的分数坐标均为(0,0,0)，Y原子的分数坐标为。下列说法错误的是 A. 晶胞中6个Sb原子均处于晶胞内部 B. Fe处于Sb形成的八面体空隙中 C. Z原子的分数坐标为 D. Y原子与X原子之间的距离为 11. 碳酸二甲酯[]是一种符合现代“绿色化学”的化工原料，其电解制备原理示意图如下(含)。下列说法错误的是 A. 极区域存在反应： B. 电解过程中，在电场作用下移向玻碳电极 C 制得1mol碳酸二甲酯时，外电路中迁移1mol电子 D. 总反应为 12. 根据伯恩哈勃循环图，部分反应的如下表所示，K的第一电离能是 数值 +89 +121.5 -349 -717 -436.5 A. B. C. D. 13. 室温下，溶液中、、在含硫粒子中所占物质的量分数，随溶液的变化关系如图，过程中保持硫元素总浓度为。已知时，的为，的为。下列说法错误的是 A. 溶液中 B. 随着增大，不变 C. 等浓度等体积的溶液与溶液充分混合后， D. 时，向溶液中滴入少量溶液，先产生沉淀 14. 甲醇重整制氢涉及三个反应： 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． 反应Ⅲ． 反应Ⅰ和反应Ⅱ不同温度下的平衡常数如下表： 反应 Ⅰ 0.5535 185.8 9939.5 Ⅱ 872.7 下列说法正确的是 A. 相同温度下， B. 反应Ⅰ、Ⅱ在低温下可自发进行 C. 恒容恒温体系中，反应达平衡后充入稀有气体，体系压强增大，反应Ⅱ平衡逆移 D. 时，向起始容积相同的恒压和恒容两个容器中，均充入与，恒压条件下的平衡产率更高 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 2-甲基-2-己醇()可用作有机溶剂，常用于涂料、油墨、清洁剂等领域。实验室用以下流程制备： Ⅰ．格氏试剂的制备：向双颈烧瓶中加入无水乙醚、镁屑、正溴丁烷()，再加入一小粒碘作引发剂，至棕色褪去后再加入无水乙醚，缓慢搅拌并加热到，回流至镁完全溶解。 Ⅱ．2-甲基-2-己醇的制备：将反应装置置于冰水中，缓慢滴入丙酮和乙醚的混合液，室温下放置，反应液呈灰白色粘稠状，缓慢滴加的硫酸。 Ⅲ．提纯：分液后用饱和碳酸钠溶液洗涤有机层，再用水洗2~3次。最后加入无水碳酸钾，当溶液变澄清且无水碳酸钾不结块，再经过一系列操作后，得到1.74g产物。 回答下列问题： （1）已知乙醚中常含有少量的水，放置过久还可能产生少量过氧化物。检验是否含过氧化物可以选择下列试剂中的___________(填标号)，除去过氧化物的乙醚中还混有极少量水，提纯的方法是向乙醚中加入钠丝，充分反应后进行___________操作。 a．淀粉溶液 b．溶液 c．乙醇溶液 （2）已知格氏试剂极易与水反应。步骤Ⅰ实验装置如下图，图中虚线框中应选择___________(填标号)。 a． b． c． （3）步骤Ⅰ中加入碘单质后不能马上搅拌，原因是___________。 （4）步骤Ⅱ中缓慢滴加混合液的原因是___________。 （5）步骤Ⅲ中用饱和碳酸钠溶液洗涤有机层的目的是___________；无水碳酸钾的作用是___________。 （6）本实验的产率为___________。 16. 锗是一种重要的稀散金属，主要用于电子工业、光导纤维等领域。某锌浸渣中含有、、、、等，利用锌浸渣提取的实验流程如下图所示： 已知：①部分含锗微粒的存在形式与pH的关系为： pH 存在形式 GeO ②部分金属离子的沉淀： 开始沉淀 7.5 2.3 6.2 沉淀完全 9.0 32 8.0 回答下列问题： （1）基态锗原子中电子排布能量最高的能级为___________，“滤渣”的主要成分的化学式是___________。 （2）在“还原浸出”步骤中发生反应的离子方程式为___________，物质A属于碱性氧化物，其化学式是___________。 （3）“沉锗”操作后，Ge以的形式存在，随着pH的升高，Ge的沉淀率升高。“沉锗”操作理论上需控制pH范围为___________。 （4）“酸溶”后，溶液的pH为1.8，向溶液中加入酒石酸萃取剂，其原理为酒石酸(，结构如图所示)与含锗微粒形成酒石酸络阴离子。 ①“萃取锗”中主要反应的离子方程式为___________。 ②若升高，锗的萃取率下降，原因是___________。 ③“反萃取”中加入的物质B是___________(填标号)。 a．溶液 b．溶液 c．溶液 17. 甲烷化学链干重整联合制氢是基于化学链概念开发的新型能源转化技术。甲烷干法重整为 。回答下列问题： （1）为提高的平衡转化率，可以采取的措施是___________(填标号)。 a．高温低压 b．低温高压 c．高温高压 d．低温低压 （2）在恒容绝热容器中发生上述反应，下列能够说明反应已达到平衡状态的是___________(填标号)。 a．气体的密度不再发生变化 b．温度不再发生变化 c．断裂键的同时断裂键 d． （3）在恒温恒容的容器中，按投料，初始总压，达到平衡时总压强为，则的转化率为___________，___________(用含的式子表示)。 （4）反应过程中，下列三个反应均会使体系中产生积碳，影响催化剂的催化效果。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： ①较高温下，导致积碳的主要原因是发生反应___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 ②压强为，，或投料时，发生甲烷干法重整反应、积碳反应，的平衡转化率随温度升高而增大，的平衡转化率随温度的变化如图所示。图中代表的是曲线___________(填“1”或“2”)；时，平衡转化率随温度升高而降低的原因可能是___________。 18. 吡螨胺(H)是一种快速高效、广谱、安全性高的新型杀螨剂，常用于葡萄、柑橘、棉花等植物防治各类螨类。吡螨胺的合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）A的化学名称是___________，吡螨胺(H)中含氧官能团的名称是___________。 （2）的反应类型是___________。 （3）的化学反应方程式是___________。 （4）C与反应除了得到D之外，还可以得到一种与D有相同官能团的同分异构体D＇，D＇的结构简式是___________。 （5）符合下列条件的G的芳香族同分异构体有___________种(不考虑立体异构)，写出其中含有手性碳原子的同分异构体的结构简式___________。 ①含有 ②含有 （6）结合上述合成路线和已知信息，设计以乙酸乙酯和甲肼()为原料合成的路线___________(其他试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$