2025年中考化学二轮强基训练----综合应用题

2025年中考化学二轮强基训练----综合应用题 1．到2060年，我国要实现“碳中和”，梦天化学兴趣小组以“简易吸碳机的制作”为项目开展探究，请你一起参与： 任务一：“捕风”——制作简易吸风机 兴趣小组成员自制捕风装置——简易吸风机(如图1)，左侧是利用负压吸风动力装置，右侧是滤网，接通电后，吸风机风扇旋转产生内外压强差将空气自右向左吸进简易吸风机，完成捕风任务。 图1捕风装置——简易吸风机 任务二：“捉碳”——探寻适宜的吸收剂 兴趣小组向装有气体的塑料瓶内倒入不同种类的吸收剂，实验数据及现象如下： 采用振荡吸收法比较不同吸收剂的吸收效果 水 澄清石灰水 石灰乳 固体 30mL水 30mL水+0.05g 30mL水+2g 2g固体 (1)30mL水这一组实验的作用是 。 (2)写出用澄清石灰水做吸收剂时反应的化学方程式 。 (3)从上述实验得到的结论是 。 (4)将吸风机过滤网倒扣在石灰乳中，蘸取一定量的石灰乳后，通电后发现吸风效果变差，其原因是 。 兴趣小组在老师的帮助下，查阅相关资料如下： 资料1：20℃时，几种常见物质的溶解度 物质 NaOH KOH 溶解度/g 109 112 3.89 21.8 111 资料2：碳酸盐能与、反应 (5)你认为哪种物质最不适合作为吸收剂？ ，说明理由： 。 经实验探究，氢氧化钾更适合用于简易吸碳机。 任务三：“释碳”——吸收剂再生与碳释放再利用 兴趣小组设计了吸收并释放方案，其流程如图2所示： (6)流程中涉及 种氧化物。 (7)请你设计实验证明滤液中不含，实验方案： 。 (8)除通过“碳捕集”实现碳中和外，请你再提出一条能实现碳中和的合理方案 。 2．碳酸钙广泛应用于生产生活中。 (1)碳酸钙可用作补钙剂，青少年补钙可预防患 病。 (2)某学习小组测量某品牌钙片中碳酸钙的质量，向2片钙片中逐渐加入足量的白醋，共产生1.32g二氧化碳。 ①请计算每片钙片中碳酸钙的质量（写出计算过程） 。【已知：钙片中其他成分不与醋酸反应，化学方程式为】 ②若每100mL的白醋中含有6gCH3COOH，则反应中至少需要白醋 mL。 (3)学习小组探究继续影响反应的因素，然后按表一数据将等质量的钙片与等体积的白醋完成四组实验，通过传感器检测到的二氧化碳浓度随时间的变化曲线如图所示。 表一 实验标号 钙片状态 温度/℃ 白醋浓度g/100mL A 片状 100 6 B 片状 25 6 C 粉末状 100 6 D 粉末状 25 6 ①对比实验A和B，影响钙片与白醋反应的因素之一是 ； ②对比实验B和D，结合曲线的变化，得出的结论是 。 3．氮化铝（AlN）是一种性能优良的陶瓷材料，如图是工业上用铝粉和氮气制备氮化铝的流程。 (1)氮化铝用作陶瓷材料，说明氮化铝的熔点 （填“高”或“低”）。 (2)氮化铝中铝元素和氮元素的质量比为 。 (3)氮化炉反应的化学方程式为2Al＋N22AlN，生产82t氮化铝，至少需要铝的质量是多少？（写出计算过程） (4)如图是不同保温时间下合成产物中的含氮量。 Ⅰ.可以推断最佳保温时长为 小时。 Ⅱ.某温度下，某一时段后，产物中的含氮量为28%，则产物中AlN的质量分数是 。 4．氢气被看作是理想的能源。氢气的制取和储存是氢能源利用领域的研究热点。 Ⅰ．氢气的制取 (1)水煤气变换是化石能源制氢的重要途径，其反应为：。不同温度下，多种催化剂对该反应中CO转化率的影响如图所示，下列有关说法正确的是___________。    A．催化剂的使用效率与温度有关 B．2％Au/α—MoC在150℃时催化效果最佳 C．α—MoC可使CO转化率接近100％ D．催化剂为2％Au/β—MoC时，温度越高CO转化率越高 (2)CH4—H2O催化重整是目前大规模制取H2的重要方法，生产过程中涉及的重要反应有，。 ①向催化重整体系中投入一定量的CaO可提高H2的百分含量，原因是 。 ②催化重整体系中有关CaO的使用与H2的百分含量的关系如图所示，根据图中信息可以得出的结论是 。    (3)使用C3N4/CQDS复合催化剂可将水转化为氢气，微观变化原理如图。    ①反应I、II前后没有改变的粒子是 。请在图中方框内补充完整该示意图 。 ②反应I的化学方程式为 。 II．氢气的储存 根据氢气的特性，其储存方法可分为物理法和化学法两大类，物理法主要有低温液化储氢。高压压缩储氢、碳基材料储氢等，化学法主要有金属氢化物储氨，配位氢化物储氢等，如图是一些储氢材料的质量储氢密度和体积储氢密度。 (已知：质量储氢密度=储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数；体积储氢密度=储氢后单位体积的储氮材料中储存氢元素的质量)      (4)碳基储氢材料“碳纳米管”属于 (填“单质”或“化合物”)。 (5)从分子角度解释低温、高压储氢的原理： 。 (6)结合图示，下列储氢材料中最理想的是___________。 A．LaNi5H6 B．LiAlH4 C．Mg2FeH6 D．Al(BH4)3 (7)Mg17Al12也是一种常用的储氢材料，在一定条件下完全吸氢后可得到MgH2和Al。单位质量的MgH2分解产生氢气的质量随时间变化如图，其中温度T1、T2、T3由小到大的顺序是 ，此“储氢过程”中发生反应的化学方程式为 。    5．水和溶液对人类的生产、生活具有重要意义。请回答下列问题： (1)水 (填“属于”或“不属于”)人类所需的六大基本营养素之一。 (2)天然水多为硬水，在生活中常用 的方法降低水的硬度。 (3)发生火灾时消防员用水来灭火，其原理是： 。 (4)在疫情防控中84消毒液广泛应用于物体表面的消毒。其有效成分是次氯酸钠(NaClO)。 ①次氯酸钠中氯元素显 价。 ②制取次氯酸钠的化学方程式为2NaOH+X=NaClO+NaCl+H2O，则X的化学式为 。 ③配制50g溶质质量分数为12%的次氯酸钠溶液，需要固体次氯酸钠 g。 ④上述溶液稀释成溶质质量分数5%的次氯酸钠溶液用于消毒，需要加入水的质量为 g。 (5)甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。 ①t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小顺序为 。 ②将t2℃时180g甲的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量为 g，所得甲溶液溶质质量分数为 。 ③若乙物质中混有少量甲物质，最好采用 的方法提纯乙。 ④取等质量的甲、乙、丙三种物质，分别配制成t1℃时的恰好饱和溶液，所得三种溶液的质量由大到小顺序为 。 6．星辰大海 探索无边 科学发展 薪火相传 (一)制造载人飞船和太空舱使用了镁合金和钛合金，工业上可用如图所示流程制备镁和钛。 (1)根据流程图，下列说法错误的是___________(选填字母序号)。 A．步骤Ⅰ通过一步反应即可实现 B．步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是从海水中提纯氯化镁 C．步骤Ⅲ发生了中和反应 (2)工业上常在高温和氩气氛围中，用金属镁和TiCl4反应的方法制备Ti，氩气的作用是 。 (二)我国著名的科学家侯德榜于1926年创立的侯氏制碱法，以海水中得到的食盐和二氧化碳为原料，以氨气为媒介。 其反应原理如下：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ 某化学兴趣小组在实验室模拟联合制碱法进行了如下实验： 【资料阅读】 ①通常情况下，浓氨水具有较强的挥发性，易挥发出氨气。氨气是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，排放到空气中会污染空气。 ②饱和碳酸氢钠溶液不能吸收二氧化碳。 【实验步骤】 ①关闭K1，先打开K2通入NH3，调节气流速率，待其稳定后，再打开K1通入CO2。 ②待三颈烧瓶内出现较多固体时，关闭K2停止通入NH3；一段时间后，关闭K1停止通入CO2。 ③将三颈烧瓶内反应后的混合物过滤，将滤出的固体洗涤、低温干燥，得到碳酸氢钠固体。 ④将所得固体加热，使其完全分解即可制得纯碱。 请回答下列问题： (3)A装置中发生反应的化学方程式 。 (4)C装置中长颈漏斗除了可以随时添加饱和食盐水外，还有 的作用。D装置中生石灰的作用是 。 (5)步骤②中先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳的目的是 。有同学提出应该在长颈漏斗内放置浸有稀硫酸的棉花团，这样做是为了 。 (6)用“侯氏联合制碱法”制得碳酸钠常含有少量氯化钠。为测定某样品中碳酸钠含量，小明称取该碳酸钠样品12g，充分溶解于水中，取氯化钙溶液160g分四次加入样品溶液中，沉淀总质量与加入氯化钙溶液质量关系如表所示。求： 加入氯化钙溶液质量/g 40 40 40 40 沉淀的总质量/g 2 4 5 n ①n= 。 ②该样品中碳酸钠质量分数 。(结果精确到0.1%)。 ③请在图中画出溶液pH随加入氯化钙溶液质量变化关系，标出必要的数据 。(氯化钙溶液显中性) 7．学习小组开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。 某品牌制氧机的制氧剂为过碳酸钠（化学式2Na2CO33H2O2，相对分子质量为314，白色固体）和二氧化锰。制氧过程的反应为：，该反应为放热反应。    【活动一】认识制氧机： (1)观察窗的作用是 。 【活动二】选择制氧剂： 实验一：过氧化氢 编号 浓度/% 体积/mL ① 5 9.11 ② 15 2.89 ③ 25 1.66 ④ 30 1.37 小组设计了图2实验装置，用表中溶质质量相等的四组过氧化氢溶液进行实验。在集气瓶中加满水，锥形瓶中加入0.2gMnO2，注入溶液，记录并处理20min内数据如图3。    (2)图2中反应的化学方程式为 。 (3)图3中④比③产氧量少，可能的原因是 。 实验二：过碳酸钠 往锥形瓶中加入ag过碳酸钠、0.2gMnO2和9.11mL水，待反应完全后收集到约159.1mL水（产生氧气的量与上表中药品得到氧气的最大量相等）。其它药品质量不变，再分别用不同体积的水进行实验。记录并处理20min内数据如图4。    (4)a= g。（氧气密度为1.43g/L，忽略其它因素的影响）。 (5)由图4可得出的结论是 。 【活动三】制作供氧器 (6)综合分析，选用过碳酸钠作制氧剂的理由是 。 (7)学习小组利用身边物品自制了如图5的简易供氧器。与真实产品对比中，形成的观点不正确的是______（填字母）。    A．产氧和洗气装置组合不用一体化 B．内部气体流向采用高进低出方式 C．特定需求是选择制氧方法的重要依据 D．制氧机要符合美学、工程、安全等标准 8．氨气（NH3）作为一种零碳能源.，具有广泛的应用前景。 Ⅰ.电解合成氨 (1)如图1所示，以氮气和水为原料，采用电能驱动节能工艺，原料绿色环保。 ①从微观角度解释氨气可以加压液化储存的原因 。 ②将氧气通入锅炉中进行富氧燃烧的意义是 。 ③如图流程中产生氨气的总反应方程式为 。 Ⅱ.Haber﹣Bosch工艺合成氨。 (2)合成氨的原料为N2和H2。N2常用液态空气分离法，膜分离法（如图2）和分子筛吸附法（如图3）获取。 ①膜分离法制N2中，薄膜不允许 分子通过。 ②分子筛吸附法制N2，利用了N2分子与O2分子 不同而吸附О2实现分离。 (3)该工艺利用N2和H2在高温高压催化剂条件下反应制氨，是目前唯一大规模合成氨方法。 Fe3O4可以应用丁合成氨作催化剂，但催化过程中因部分Fe3O4与H2反应使催化剂“失效”。 ①在一定温度下可用O2将其“再生”，原理如图4所示。“再生”过程中铁元素的质量分数 （填“变大”、“不变”或“变小”）。 ②通入O2加热，将一定质量失效催化剂进行再生。固体质量与温度变化的关系如图5所示。T1℃-T2℃，FeO转化为Fe3O4。T3℃-T4℃，Fe3O4转化为Fe2O3。则M= （写出完整的计算过程）。 9．某研究性学习小组对绿矾（FeSO4·7H2O）进行焙烧，实验装置如下图： 已知： （其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸） (1)FeSO4·7H2O中硫元素的化合价为 。 (2)装置A玻璃管中生成的X化学式为 。 (3)装置C的作用是 。 (4)该小组学生设计如下实验验证生成硫酸溶液：在试管中加入滴有酚酞的氢氧化钡溶液，然后将U形管中的溶液逐渐滴入试管直至过量，现象是 ，写出化学反应方程式 。 (5)学习小组在U形管中收集到硫酸溶液30mL，质量分数为60%（密度为1.560g/cm3），现要稀释为10%，需加入水的体积为 mL（计算结果保留一位小数）。 (6)用该方法制备Fe2O3，计算理论上139gFeSO4·7H2O（相对分子质量为278）可制得Fe2O3的质量为多少？（写出计算过程） 10．某化学学习小组对泡腾片的成分和原理产生了兴趣。某品牌维生素C泡腾片部分标签如图所示，据此回答问题。 【任务一】认识成分 (1)碳酸氢钠（NaHCO3）属于 （填“酸”“碱”或“盐”）。 (2)取泡腾片溶于水，滴加紫色石蕊试剂，溶液变红﹐说明溶液pH 7（填“>”“<”或“=”）。 (3)泡腾片溶于水时闻到“橙味”香气，从微观角度解释其原因是 。 【任务二】测定柠檬酸的含量 (4)碳酸氢钠（NaHCO3）与柠檬酸（C6H8O7，相对分子质量为192）发生的反应为：3NaHCO3+ C6H8O7=Na3C6H5O7+3H2O+3CO2↑。该小组将4g泡腾片投入蒸馏水，反应过程中，相关测量数据如下表。根据化学方程式计算该品牌泡腾片中柠檬酸的质量分数。（假设泡腾片中的NaHCO3完全参与反应，其他物质均不产生气体） 反应时间/min 0 t1 t2 t3 t4 锥形瓶及瓶内物质总质量/g 250.00 249.68 249.48 249.34 249.34 11．酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。 (1)下列不属于氢氧化钠俗称的是_______(填字母)。 A．火碱 B．纯碱 C．烧碱 D．苛性钠 (2)生活中可用稀硫酸除铁锈，反应的化学方程式为 。小苏打可治疗胃酸过多，反应的化学方程式为 。 (3)固体氢氧化钠可用来干燥某些气体，但不能干燥二氧化碳气体，原因是 (用化学方程式表示)。 (4)侯德榜的“联合制碱法”中有一个重要反应：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+X，则X的化学式为 。 (5)现有一定质量含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质的粗盐样品，某实验小组利用化学实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下： 图中“滤液"中含有的溶质有 。 图中②③④的顺序能否改变？若不能，请说明理由；若能，写出一种改变的顺序 。 (6)某同学在实验室发现一瓶标签残缺的硫酸铜溶液。为了测定此溶液中溶质质量分数，他取出50g该溶液，向其中逐滴滴入20%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。计算此硫酸铜溶液中溶质质量分数 。 12．金属材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。 (1)①《天工开物》中记载“每金七厘造方寸金一千片”，体现了金具有良好 性； ②铝制品用途广泛，铝合金的强度和硬度一般比纯铝 (填“高”或“低”)。 (2)如图是模拟工业炼铁的微型实验装置。 ①写出a处发生反应的化学方程式。 。 ②b处可以观察到的实验现象是什么？ 。 (3)晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(CaCl2、MgCl2、Na2SO4)，下图是某化学小组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程。 ①溶解、过滤、蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器为 。 ②加入过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，请写出它另外的一个作用(用化学方程式表示)： 。 ③请设计实验验证溶液乙中所含的杂质。 (4)某同学用50g稀盐酸与石灰石反应制取CO2气体，恰好完全反应，得到溶质质量分数为20%的溶液55.5g，则该稀盐酸中溶质的质量分数是多少？(忽略二氧化碳溶于水) 13．金属和金属材料在生产、生活中有着悠久的使用历史。 (1)《天工开物》中记载“每金七厘造方寸金一千片”，体现了黄金具有良好的______。 A．导电性 B．导热性 C．延展性 D．金属光泽 (2)建造高铁使用了铝合金，要比较铝合金和纯铝的硬度，最简单方法是 ，铝制品在空气中不易锈蚀的原因是 （用化学方程式表示）。 (3)对实验室含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸锌的废液进行处理，并得到铜和硫酸锌溶液，实验过程如图所示。 写出I中发生反应的化学方程式： 。滤渣C的成分为 （写名称）。 (4)化学小组在实验室中利用赤铁矿模拟炼铁。 ①按照下图组装实验装置好后，下列实验操作步骤，正确的操作顺序是 ？（填序号）； a、加热玻璃管        b、通入一氧化碳气体 c、停止加热            d、停止通入一氧化碳气体 ②实验过程中，B中溶液有一部分流到C中，请设计实验，证明该溶液含有两种溶质成分 。 ③某炼铁厂用赤铁矿（主要成分是氧化铁，杂质不参与反应）炼铁。已知用800t赤铁矿石可炼出420t铁，计算该赤铁矿中氧化铁的质量分数 。 14．氧气在生活中需求量大，利用不同方法制氧气也成为重要的研究内容。 (1)工业液冷法：在低温条件下将空气压缩成液态，升温后，氮气先逸出，剩余物质主要为液态氧。空气中两种主要成分的沸点如下表。根据上述信息判断， （填“A”或“B”）是氧气。 成分 A B 沸点 -196℃ -183℃ (2)变压吸附法：利用变压吸附技术，以分子筛为吸附剂制取氧气。 分析图1、图2信息可知：过程1中，空气通过分子筛吸附材料时， 分子更容易被吸附；过程2中，采用 方法，能使被吸附的气体释放出去，此过程称为解吸，分子筛吸附材料恢复吸附能力。过程1和过程2交替进行，可连续生产大量高纯度氧气。 (3)化学反应制氧气：实验室常用溶质质量分数为6%的溶液（作催化剂）制取少量氧气。 I.配制6%的稀溶液 ①计算：市售溶液溶质质量分数通常为30%。配制100g6%的溶液，需要30%的溶液质量为 g。 ②配制：量取所需溶液和水于烧杯中，用 （填仪器名称）搅拌，充分混合。 II.制取氧气（可能用到的部分装置如图3） ③实验室用制取氧气的化学方程式为 ，可从图3中选择的发生装置为 （填字母）。 ④若用C装置干燥氧气，则C中盛放的试剂为 。 ⑤若用D装置收集氧气，则气体应从导管 （填“a”或“b”）端通入。 ⑥若直接用30%的溶液制取氧气反应速率太快。为获得平稳的气流，如图4所示发生装置能达到最佳效果的是 （填字母）。 Ⅲ.拓展延伸 实验小组用图5装置研究浓度为6%的过氧化氢溶液与平菇接触时发生反应时压强的变化，过程中用传感器测定装置中压强的变化并用数据采集器记录数据，数据变化如图6所示。 ⑦根据图6分析曲线a在0~10s压强增大的原因是 。 ⑧图6中能初步说明平菇是过氧化氢溶液反应催化剂的依据是 。 ⑨分析图6中曲线a、b，说明影响化学反应速率的因素除双氧水浓度、反应温度外，还可能与 有关。 15．酸碱盐知识应用于生产生活的方方面面 (1)配制溶质质量分数为10%的稀盐酸 ①实验需要溶质质量分数为10%的稀盐酸200mL（密度为1.05g/mL）需要溶质质量分数为20%（密度为1.125g/mL）的浓盐酸的体积 mL（结果精确到0.1），水的体积 mL； ②下列叙述正确的是 A．量取浓盐酸时，仰视读数，导致最终稀盐酸溶质质量分数偏大 B．量取水时，仰视读数，导致最终稀盐酸溶质质量分数偏大 C．在混匀过程中，将浓盐酸倒入盛有水的大量筒中 D．将配好的溶液，装入到贴好标签的广口瓶中 (2)有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种组成。为探究其组成，同学们查阅资料得知NaCl、BaCl2溶液呈中性。他们经过思考设计并进行了以下实验： 请分析实验过程，回答下列问题： ①白色粉末中一定不含 ，可能含有 。 ②生成白色沉淀的化学方程式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$