精品解析：天津市南开区2024-2025学年九年级上学期期末化学试题 -

2024-2025学年天津市南开区九年级(上)期末化学试卷 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Na23　Mg24　S32　Cl35.5　Ca40　Fe56　Cu64　Zn65　Ag108 一、选择题：(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。) 1. 成语是中华文化的瑰宝。下列成语包含的变化中，有一种与其他三种有所区别，该成语是 A. 钻木取火 B. 磨杵成针 C. 滴水成冰 D. 沙里淘金 【答案】A 【解析】 【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。 【详解】A、钻木取火，燃烧属于化学变化，故A符合题意； B、磨杵成针没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意； C、滴水成冰没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意； D、沙里淘金没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意； 故选：A。 2. 地壳中含量最多金属元素是 A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁 【答案】C 【解析】 【详解】试题分析：地壳中元素含量排在前四位的是：O、Si、Al、Fe ，含量最多的金属元素是Al。故选C。 考点：元素的含量 3. 下列物质中，含有氧分子的是 A. 二氧化锰 B. 过氧化氢 C. 液态空气 D. 二氧化硫 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化锰是由二氧化锰分子构成的，不含氧分子，错误； B、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，不含氧分子，错误； C、液态空气中含有液态氧气，氧气是由氧分子构成的，正确； D、二氧化硫是由二氧化硫分子构成的，不含氧分子，错误； 故选：C。 4. 食用碘盐可预防甲状腺肿大等疾病。这里的“碘”是指 A. 碘元素 B. 碘原子 C. 碘单质 D. 碘离子 【答案】A 【解析】 【详解】“碘盐”中的“碘”等不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“碘”是强调存在的元素，与具体形态无关。故选：A。 5. 材料与人类生活紧密相关，下列物品所用的材料不属于金属材料的是 A. 钻机的钻头——金刚石 B. 三星堆出土的大面具——青铜 C. 手术刀——不锈钢 D. 金饰品——黄金 【答案】A 【解析】 【详解】A、金刚石是一种固态非金属单质，不属于金属材料，符合题意； B、青铜是一种铜合金，属于金属材料，不符合题意； C、不锈钢是一种铁合金，属于金属材料，不符合题意； D、黄金是一种金属单质，属于金属材料，不符合题意。 故选：A。 6. 下列图示中，实验操作正确的是 A. 二氧化碳的验满 B. 取用粉末药品 C. 读取液体体积 D. 加热液体 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则证明二氧化碳已经收集满了，该选项操作错误； B、取用粉末状药品时，试管略倾斜，用药匙或纸槽将药品送至试管底部，然后把试管慢慢竖立起来，该选项操作正确； C、读取量筒内液体体积时，视线应与液体凹液面最低处相平，该选项操作错误； D、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里面的液体，液体体积不能超过试管容积的三分之一，该选项操作错误； 故选B。 7. 下列事实的微观解释中，不正确的是 A. 满架蔷薇一院香——分子在不断运动 B. 冰水混合物属于纯净物——同种分子构成的物质属于纯净物 C. 金刚石和石墨物理性质有明显差异——碳原子的排列方式不同 D. 气体在加压后可装入钢瓶——分子大小发生了改变 【答案】D 【解析】 【详解】A、满架蔷薇一院香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，正确； B、冰是固态的水，冰水混合物属于纯净物，是因为同种分子构成的物质属于纯净物，正确； C、金刚石和石墨物理性质有明显差异，是因为碳原子的排列方式不同，正确； D、气体在加压后可装入钢瓶，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小，而分子本身大小没有改变，不正确； 故选：D。 8. 如图为铕在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是 A. 铕原子的中子数为63 B. 相对原子质量为152.0g C. Eu表示一个铕原子 D. Eu2O3中铕元素的化合价为+2价 【答案】C 【解析】 【详解】A、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，汉字下方数字表示相对原子质量，在原子中，原子序数=质子数，相对原子质量=质子数+中子数，则该原子的中子数为，说法错误，不符合题意； B、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，则该元素的相对原子质量为152.0，说法错误，不符合题意； C、Eu是铕元素的元素符号，可表示一个铕原子，说法正确，符合题意； D、中氧元素显﹣2价，设铕元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得x=+3，故中铕元素的化合价为+3价，说法错误，不符合题意。 故选：C。 9. 下列灭火方法及其原理分析错误的是 火灾 灭火方法 灭火原理 A 油锅着火 迅速盖上锅盖 隔绝氧气 B 森林火灾 砍去部分树木形成隔离带 移走可燃物 C 电源短路引起的火灾 用水浇灭 降温 D 实验室酒精灯中酒精洒出着火 用湿布盖灭 降温同时隔绝氧气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、油锅着火时，盖上锅盖能隔绝氧气，从而达到灭火的目的，该选项分析正确； B、森林着火时，砍去部分树木，移走了可燃物，从而达到灭火的目的，该选项分析正确； C、电源短路引起的火灾，不能立刻用水浇灭，会发生触电的事故，该选项分析不正确； D、酒精着火时，用湿布盖灭，降温的同时还能隔绝氧气，从而达到灭火的目的，该选项分析正确。 故选C。 10. 某赤铁矿石样品中，铁元素的质量分数为56%，则该矿石样品中氧化铁的质量分数为 A. 95% B. 85% C. 70% D. 80% 【答案】D 【解析】 【详解】根据题意可知，铁元素全部来源于氧化铁，所以该矿石中氧化铁的质量分数为：故选：D。 二、选择题：(本大题共5题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意。) 11. 下列叙述正确的是 A. 将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，有气泡产生，溶液的质量减小 B. 化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化 C. 金属铝比铁更耐腐蚀，是因为铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜 D. 做饭时，燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色，则需调小灶具进风口 【答案】BC 【解析】 【详解】A、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，有气泡产生，液体由无色逐渐变为浅绿色，根据化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑中的质量关系可以看出，溶解56克铁，生成2克氢气，溶液质量增加54克，故反应后溶液质量会增加，故错误； B、化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，通常表现为热量的变化，有吸热或放热现象，故正确； C、铝的化学性质活泼，却耐腐蚀，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，故正确； D、做饭时，燃气灶火焰呈黄色，锅底出现黑色，是由于氧气不足，燃气燃烧不充分造成的，此时可将灶具的进风口调大，以利于燃气充分燃烧，故错误； 故选：BC． 12. 火力发电厂为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境，使用石灰石进行烟气脱硫，产生的硫酸钙可用于生产建筑材料。该过程会发生化学反应：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2.下列说法不正确的是 A. 反应物和生成物中都有氧化物 B. 参加反应的碳酸钙与生成的二氧化碳中碳元素质量相等 C. 参加反应的二氧化硫与氧气的质量比为2：1 D. 吸收3200t二氧化硫至少需要5000t碳酸钙 【答案】C 【解析】 【详解】A、由两种元素组成且一种为氧元素的化合物为氧化物，根据反应可知，二氧化硫、二氧化碳均为氧化物，说法正确，不符合题意； B、根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，因此根据方程式可知，参加反应的碳酸钙中碳元素质量与生成的二氧化碳中碳元素质量相等，说法正确，不符合题意； C、根据方程式2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2.可知，参加反应的二氧化硫与氧气的个数比为2：1，质量之比为128：32=4：1，说法错误，符合题意； D、设：吸收3200t二氧化硫至少需要碳酸钙质量为x， x=5000t，说法正确，不符合题意。 故选C。 13. 将一定量的锌粉加入含Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3的溶液中，充分反应后过滤，滤液为无色，向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象。下列说法错误的是 A. 滤液中一定有Zn(NO3)2、Mg(NO3)2 B. 滤液质量可能变大 C. 滤渣中只有Ag、Cu D. 滤渣中一定有Ag、Cu可能有Mg 【答案】D 【解析】 【分析】金属活动性顺序为Mg>Zn>Cu>Ag，将一定量的锌粉加入含Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3的溶液中，锌不能与Mg(NO3)2溶液反应，锌优先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu(NO3)2反应生成硝酸锌和铜，进行分析判断。 【详解】A、由金属活动性顺序为Mg>Zn>Cu>Ag，将一定量的锌粉加入含Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3的溶液中，锌不能与Mg(NO3)2溶液反应，锌优先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu(NO3)2反应生成硝酸锌和铜。充分反应后过滤，滤液为无色，说明滤液中不含硝酸铜；向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，说明滤渣中不含锌。应是锌和硝酸铜恰好完全反应，则滤液中一定有Zn(NO3)2、Mg(NO3)2，A选项说法正确； B、由Zn+2AgNO3═Zn(NO3)2+2Ag可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，溶液的质量会减少；由Zn+Cu(NO3)2═Zn(NO3)2+Cu可知，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，溶液的质量会增加，未给定各物质的质量故滤液质量可能变大，B选项说法正确； C、由A选项的解析，滤渣中只有Ag、Cu，C选项说法正确； D、由A选项的解析，滤渣中只有Ag、Cu，不可能含有镁，D选项说法错误。 故选：D。 14. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氮气、氧气、二氧化碳 用燃着的木条 B 除去一氧化碳中的少量二氧化碳 通入足量澄清石灰水，充分反应后干燥气体 C 鉴别硝酸铵、氯化钠和氢氧化钠固体 取等量样品分别加等量水，比较温度变化 D 分离碳酸钙和氧化钙的混合物 加适量水，充分溶解后过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】 【详解】A、二氧化碳、氮气均不能燃烧且不支持燃烧，氧气具有助燃性，把燃着的木条分别伸入三个集气瓶中，若木条熄灭，则是二氧化碳、氮气；若木条燃烧更旺，则是氧气；无法鉴别氮气和二氧化碳，故该实验方案不能达到实验目的，不符合题意； B、二氧化碳能与足量澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳不能与澄清石灰水反应，充分反应后干燥气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故该实验方案能达到实验目的，符合题意； C、取等量样品分别加等量水，比较温度变化，溶于水温度升高的是氢氧化钠固体，溶于水温度无明显变化的是氯化钠固体，溶于水温度降低的是硝酸铵固体，可以鉴别硝酸铵、氯化钠和氢氧化钠固体，故该实验方案能达到实验目的，符合题意； D、加适量水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，碳酸钙难溶于水，充分溶解后过滤得到的是碳酸钙和氢氧化钙的混合物，且无法分离出氧化钙，故该实验方案不能达到实验目的，不符合题意。 故选：BC。 15. 纯碱是重要的工业原料，广泛应用于玻璃、造纸、纺织等行业以及洗涤剂的生产。一般工业用纯碱等级规定如下表： 等级 优等品 一等品 合格品 碳酸钠质量分数 ≥99.2% ≥98.8% ≥98.0% 市售工业纯碱主要成分是碳酸钠，杂质为氯化钠。同学们对市售纯碱样品进行测定。准确称取5.4g干燥纯碱样品，加65.8g水溶解后，逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，边滴加边搅拌，当两者恰好完全反应，消耗盐酸质量为50.0g。下列说法正确的是 A. 此纯碱样品等级为合格品 B. 纯碱样品中所含钠元素质量为2.3g C. 将浓盐酸稀释成所用稀盐酸的步骤为计算、混匀、装瓶贴签 D. 反应后所得溶液中溶质的质量分数为5% 【答案】AD 【解析】 【详解】A、设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，生成二氧化碳的质量为z， x=5.3g y=5.85g z=2.2g 碳酸钠的质量分数是，属于合格品，A选项正确； B、碳酸钠中钠元素的质量为，氯化钠中钠元素的质量为，则纯碱样品中所含钠元素质量为，B选项错误； C、将浓盐酸稀释成所用稀盐酸的步骤包括：计算、量取、混匀、装瓶，C选项错误； D、反应后所得溶液中溶质的质量分数为，D选项正确。 故选：AD。 三、填空题(本大题共3题，共18分) 16. 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①石墨②钛合金③氮气④二氧化碳，选择适当的物质填空(填序号)。 （1）可用于人工增雨的是_____； （2）可用于制造高铁列车的受电弓滑板的是_____； （3）可用于制造航天飞机的是_____； （4）焊接金属时用作保护气的是_____。 【答案】（1）④ （2）① （3）② （4）③ 【解析】 【小问1详解】 人工增雨是利用干冰(固态CO2)升华吸热，使周围环境温度降低，水汽凝结成小水滴或小冰晶，从而实现降雨； 【小问2详解】 石墨具有良好的导电性、润滑性等性质，可用于制造高铁列车的受电弓滑板； 【小问3详解】 钛合金具有强度高、密度小、耐腐蚀等优良性能，可用于制造航天飞机； 【小问4详解】 氮气的化学性质不活泼，在焊接金属时用作保护气，可以防止金属在高温下与氧气等发生反应； 17. 水是生命之源，是人类赖以生存的宝贵资源。回答下列问题： （1）天然水中含有许多杂质，实验室常用过滤的方法除去水中不溶性杂质，过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒和_____(填仪器名称)；市场上出售的净水器，常用_____(填物质名称)吸附、过滤水中的杂质。 （2）从宏观角度看：利用电解水实验可证明水是由_____组成的。图一是电解水时产生的气体的体积与时间的关系图，由图可知_____(填字母)表示氢气；电解水实验中，若正极产生的气体体积为5mL，则负极产生的气体体积约为_____mL。 （3）从微观角度看：若要表示电解水反应的微观过程，图二中微观粒子变化的先后顺序应为_____(填序号)。 （4）水是常见的溶剂，同时也参与很多化学反应。水与物质X反应的化学方程式为X+6H2O═2Al(OH)3+3H2S↑，则X的化学式为_____。 【答案】（1） ①. 漏斗 ②. 活性炭 （2） ①. 氢元素、氧元素 ②. A ③. 10 （3）①③② （4）Al2S3 【解析】 【小问1详解】 天然水中含有许多杂质，实验室常用过滤的方法除去水中不溶性杂质，过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒和漏斗；市场上出售的净水器，常用活性炭吸附、过滤水中的杂质。 故答案为：漏斗；活性炭； 【小问2详解】 电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，可证明水是由氢元素、氧元素组成的。电解水正氧负氢，氢二氧一，由图可知A表示氢气；电解水实验中，若正极产生的气体体积为5mL，则负极产生的气体体积约为10mL。 故答案为：氢元素、氧元素；A；10； 【小问3详解】 水电解过程中，水分子分成氢原子和氧原子，氢原子结合成氢分子，氧原子结合成氧分子，故图二中微观粒子变化的先后顺序应为①③②。 故答案为：①③②； 【小问4详解】 反应前后氢原子都是12个，氧原子都是6个，反应后铝原子是2个，硫原子是3个，反应后应该也是2个、3个，X的化学式为Al2S3。 故答案为：Al2S3。 18. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 （1）下列物质中，由分子构成的是_____(填字母)。 A. 硫酸铜 B. 汞 C. 氯化钠 D. 氧化汞 （2）根据硫原子结构示意图可知，硫原子的核电荷数为_____，最外层电子数为_____。 （3）我国化学家张青莲教授主持测定的铟(In)元素的相对原子质量被确认为国际标准。铟元素的相对原子质量为115，原子的核电荷数为49，其核外电子数为_____。 （4）在化合物里，溴(Br)通常为﹣1价。钠和溴两种元素组成的化合物的化学式为_____。 （5）一定条件下，碳和氨气制备甲烷的微观示意图如下，该反应的化学方程式为_____。 【答案】（1）D （2） ①. 16 ②. 6 （3）49 （4）NaBr （5）3C+4NH32N2+3CH4 【解析】 【小问1详解】 A、硫酸铜是由离子构成的，A选项不符合题意； B、汞属于金属，是由汞原子构成的，B选项不符合题意； C、氯化钠是由金属和非金属组成，微观上是由离子构成的，C选项不符合题意； D、氧化汞是由氧化汞分子构成的，D选项符合题意； 故选：D； 【小问2详解】 由硫原子结构示意图可知，硫原子的核电荷数等于质子数等于16，最外层电子数为6，故填：6； 【小问3详解】 在原子中核电荷数等于质子数等于电子数，所以铟原子的核电荷数为49，其核外电子数为49，故填：49； 【小问4详解】 在化合物里，溴(Br)通常为﹣1价，钠显+1价。钠和溴两种元素组成的化合物的化学式为NaBr，故填：NaBr； 【小问5详解】 由反应的微观示意图可知，该反应是碳和氨气在一定条件下反应生成了氮气和甲烷，反应的化学方程式为，故填：。 四、简答题(本大题共3题，共19分) 19. 写出下列反应的化学方程式： （1）铁在氧气中燃烧_____； （2）氧化汞受热分解_____； （3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应_____。 【答案】（1）3Fe+2O2Fe3O4 （2）2HgO2Hg+O2↑ （3）2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu(OH)2↓ 【解析】 【小问1详解】 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4； 【小问2详解】 氧化汞受热分解生成汞和氧气，反应的化学方程式为：2HgO2Hg+O2↑； 【小问3详解】 硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu(OH)2↓。 20. 甲、乙、丙、丁、戊是初中几种常见的物质，它们分别由氢、碳、氧、氯、钠、锰中的1～3种元素组成。 （1）甲的固体俗称干冰，其化学式为_____。 （2）乙为单质，能与甲发生化合反应，反应的化学方程式为_____。 （3）气体丙与氧气在点燃的条件下发生反应生成甲，反应的化学方程式为_____。 （4）采用不同物质组合的液体丁和固体戊进行如图所示实验，实验中试剂未与火焰接触。 ①若蜡烛的火焰熄灭，则液体丁和固体戊依次是_____； ②若蜡烛燃烧得更旺，则液体丁和固体戊混合，完全反应后，杯中剩余的物质是_____。 【答案】（1）CO2 （2） （3） （4） ①. 稀盐酸、碳酸钠 ②. 水、二氧化锰 【解析】 【小问1详解】 甲的固体俗称干冰，则甲是二氧化碳，化学式为：CO2； 【小问2详解】 乙为单质，能与甲发生化合反应，则乙是碳，该反应是二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 气体丙与氧气在点燃的条件下发生反应生成甲，则丙是一氧化碳，该反应是一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 ①蜡烛的火焰熄灭，说明生成的气体应是二氧化碳，因为二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，能使燃着的蜡烛熄灭，则液体丁应是盐酸，固体戊应是碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水； ②若蜡烛燃烧得更旺，则生成的气体是氧气，因为氧气具有助燃性，则液体丁为过氧化氢溶液，固体戊为二氧化锰，液体丁和固体戊混合，发生反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，完全反应后，杯中剩余的物质是：水、二氧化锰。 21. 溶液与人类的生活息息相关。 （1）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。 ①t1℃时，甲、乙的溶解度由大到小的顺序为_____。 ②t2℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解，所得甲溶液的质量为_____g。 ③将t2℃时相等质量的甲、乙饱和溶液分别蒸发10g水后，再恢复至t2℃，所得溶液质量：甲_____乙(填“大于”“等于”或“小于”)。 （2）下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度。将55g硝酸钾固体加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化如下图所示。A、B、C三点所对应的溶液中，属于不饱和溶液的是_____(填字母)，若使该溶液变为饱和溶液，需再加入硝酸钾_____g；50℃时，硝酸钾的溶解度为_____g。 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 90 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 110 202 【答案】（1） ①. 乙>甲 ②. 70 ③. 小于 （2） ①. C ②. 46 ③. 85.5 【解析】 【小问1详解】 ①由溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙的溶解度由大到小的顺序为：乙>甲。 ②t2℃时，甲溶解度是40g，即在该温度下，100g水中最多溶解40g甲，则50g水中最多溶解20g甲，所以t2℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解，所得甲溶液的质量为； ③t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，所以甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液，10g水中能溶解的甲物质更多。将t2℃时相等质量的甲、乙饱和溶液分别蒸发10g水后，所得溶液仍是饱和溶液，甲溶液析出晶体多，溶液质量就小，所以所得溶液质量：甲小于乙。 【小问2详解】 30℃时，硝酸钾的溶解度是45.8g，50g水中最多溶解22.9g，图中A点溶解了，所以A点是饱和溶液；60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，50g水中最多溶解55g，图示B点溶解了，所以B点是饱和溶液；90℃时，硝酸钾的溶解度是202g，50g水中最多溶解101g，图中C点溶解了，所以C点属于不饱和溶液； 若使该溶液变为饱和溶液，需再加入硝酸钾：； 根据溶解度曲线，50℃时，50g水中最多可溶解硝酸钾的质量为，所以该温度下，100g水中最多溶解，可知50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g。 五、实验题(本大题共3题，共23分) 22. 实验室里现有高锰酸钾、稀硫酸、石灰石和稀盐酸，以及如图所示的仪器。 （1）写出图中仪器E的名称为_____。 （2）同学想利用上述仪器和试剂制取一瓶氧气，应选择的仪器是_____(填字母)，反应的化学方程式为_____；在实验过程中，当观察到导管口_____时，再开始收集氧气。 （3）利用上述仪器和试剂制取一瓶二氧化碳，应选择的四种仪器分别是Ⅰ和_____(填字母)，反应的化学方程式为_____。 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. ABDEFG ②. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ③. 气泡连续均匀冒出 （3） ①. BCH ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器E的名称为酒精灯； 【小问2详解】 根据题中提供的试剂可知，是利用高锰酸钾制取氧气，需要对高锰酸钾进行加热，则发生装置应由试管、酒精灯、单孔橡胶塞(带导管)、铁架台所组成，由于图中导管所限，收集时只能采取排水法收集，因此还需要集气瓶、水槽等仪器，故应选择的仪器是ABDEFG，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，在实验过程中，当观察到导管口气泡连续均匀冒出时，再开始收集氧气，因为刚开始排出的是装置内的空气； 【小问3详解】 根据题中提供的试剂可知，实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应为固、液常温型反应，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，只能用向上排空气法收集，应选的仪器是集气瓶、长颈漏斗、锥形瓶和双孔橡皮塞，则应选择的四种仪器分别是I和BCH，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 23. 控制变量法是科学实验中的重要方法。下列两个实验的设计均运用了控制变量的方法。 （1）图一是探究燃烧条件的实验。实验中观察到浸在_____(填“热水”或“冷水”)里的Y型管中白磷燃烧；该实验中控制不变的因素是_____。 （2）图二是探究二氧化碳性质的实验。图中①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。能说明CO2密度大于空气的现象_____；能通过棉球_____(填序号)的对比说明CO2能与水反应，反应的化学方程式为_____。 【答案】（1） ①. 热水 ②. 可燃物和氧气 （2） ①. ④比①先变红 ②. ①②(合理即可) ③. 【解析】 【小问1详解】 白磷的着火点比较低，热水的温度就能达到白磷的着火点，冷水中白磷的温度没有达到其着火点，所以热水中的白磷燃烧起来； 该实验中温度不同，其他因素相同，故控制不变的因素是：可燃物和氧气； 【小问2详解】 通入二氧化碳，用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球②③都不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，通入二氧化碳，用紫色石蕊溶液润湿的棉球①④都变红，说明二氧化碳和水发生了化学反应。④比①先变红，说明二氧化碳的密度比空气的大，故能说明CO2密度大于空气的现象是：④比①先变红，能通过棉球①②（或①③或②④或③④）的对比说明二氧化碳能与水反应； 二氧化碳和水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：。 24. 金属材料使用见证了人类文明发展的进程。 （1）下列实验中，铜片上的白磷燃烧，说明铜具有_____性；黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下刻痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度_____(填“大”或“小”)。 （2）早在春秋时期，我国已经生产和使用铁器。炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁反应，其化学方程式为_____。 （3）白铜是铜、镍(Ni)合金，某学习小组同学欲利用废弃的白铜回收铜、镍两种金属。已知Ni在化合物中通常为+2价。同学们设计了如图所示实验。 Ⅰ．①中反应的化学方程式是_____； Ⅱ．若要验证铜、镍、锌三种金属活动性顺序，用下列各组试剂进行实验，不能达到目的的是_____(填字母)。 A．镍、铜、硫酸锌溶液 B．锌、铜、硫酸镍溶液 C．镍、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液 Ⅲ．若将7g锌加入到一定量的硫酸镍溶液中，充分反应后过滤，得到金属混合物6.4g，则该混合物中镍的质量为_____g。 【答案】（1） ①. 导热（或良好的导热） ②. 大 （2） （3） ①. ②. A ③. 5.9 【解析】 【小问1详解】 下列实验中，铜片上的白磷燃烧，说明铜具有导热性，能将热量传到白磷处； 黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下刻痕，说明黄铜硬度比纯铜的硬度大； 【小问2详解】 一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 Ⅰ、白铜是铜、镍合金，加入过量稀硫酸，过滤，得到固体A和溶液B，向溶液B中加入适量锌，过滤，得到镍和硫酸锌溶液，说明溶液B中含硫酸镍，锌和硫酸镍发生反应生成了硫酸锌和镍，则锌比镍活泼，则①中镍和稀硫酸反应生成了硫酸镍和氢气，该反应的化学方程式为：； Ⅱ、A、镍、铜均与硫酸锌不反应，均无明显现象，说明锌比铜、镍活泼，但是无法判断铜、镍的金属活动性顺序，符合题意； B、锌能与硫酸镍反应生成硫酸锌和镍，有银白色固体析出，说明锌比镍活泼，铜和硫酸镍不反应，无明显现象，说明镍比铜活泼，可以验证三种金属的活动性顺序，不符合题意； C、镍和硫酸锌不反应，无明显现象，说明锌比镍活泼，镍能与硫酸铜反应生成硫酸镍和铜，有红色固体析出，说明镍比铜活泼，可以验证三种金属的活动性顺序，不符合题意。 故选A； Ⅲ、解：设该混合物中镍的质量为x x=5.9g 答：该混合物中镍的质量为5.9g。 六、计算题(本大题共2题，共10分) 25. 某品牌巧克力的部分配料说明如图所示，查阅资料得知配料表中香兰素的化学式为C8H8O3，又名香草醛，是一种广泛使用的香料。食品厂商在生产时使用香兰素须遵守一定使用限量。计算： （1）香兰素的相对分子质量_____。 （2）香兰素中碳、氧元素的质量比为_____(写最简比)。 （3）304g香兰素中含有的碳元素的质量为_____g。 （4）若小明同学每天食用20g该巧克力，根据配料表中数据分析计算，小明一天最多摄取的香兰素的质量为_____mg。 【答案】（1）152 （2）2:1 （3）192 （4）194 【解析】 【小问1详解】 香兰素的相对分子质量为：，故填：152； 【小问2详解】 香兰素(C8H8O3)中碳、氧元素质量比为，故填：2:1； 【小问3详解】 304g香兰素中含有的碳元素的质量为：，故填：192； 【小问4详解】 小明同学每天食用20g巧克力，则一天最多摄取的香兰素的质量为：，故填：19.4。 26. 硫酸铜是制备其他含铜化合物的重要原料。工业上用废铜屑、氧气和稀硫酸反应制取硫酸铜，反应的化学方程式为2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O。 某小组同学在实验室模拟以上原理，用含金属铜80%的废铜屑(假设废铜屑中杂质不参加反应)和10%的稀硫酸，制取40g硫酸铜。计算： （1）需要废铜屑的质量。 （2）需要稀硫酸的质量。 （3）若用40%的硫酸(密度为1.3g/cm3)配制上述实验所需质量的10%的稀硫酸，需要40%的硫酸多少毫升(1cm3=1mL；结果精确到0.1)。 【答案】（1）解：设需要废铜屑的质量为x， 解得x=20g 答：需要废铜屑的质量是是20g。 （2）解：设需要稀硫酸的质量是y。 解得 答：需要245g稀硫酸。 （3）设需要40%的硫酸体积为z， 根据题意有： 解得 答：需要40%的硫酸47.1mL。 【解析】 【小问1详解】 详见答案； 【小问2详解】 详见答案； 【小问3详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年天津市南开区九年级(上)期末化学试卷 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Na23　Mg24　S32　Cl35.5　Ca40　Fe56　Cu64　Zn65　Ag108 一、选择题：(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。) 1. 成语是中华文化的瑰宝。下列成语包含的变化中，有一种与其他三种有所区别，该成语是 A. 钻木取火 B. 磨杵成针 C. 滴水成冰 D. 沙里淘金 2. 地壳中含量最多的金属元素是 A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁 3. 下列物质中，含有氧分子的是 A. 二氧化锰 B. 过氧化氢 C. 液态空气 D. 二氧化硫 4. 食用碘盐可预防甲状腺肿大等疾病。这里的“碘”是指 A. 碘元素 B. 碘原子 C. 碘单质 D. 碘离子 5. 材料与人类生活紧密相关，下列物品所用的材料不属于金属材料的是 A. 钻机的钻头——金刚石 B. 三星堆出土的大面具——青铜 C. 手术刀——不锈钢 D. 金饰品——黄金 6. 下列图示中，实验操作正确的是 A. 二氧化碳的验满 B. 取用粉末药品 C. 读取液体体积 D. 加热液体 7. 下列事实的微观解释中，不正确的是 A. 满架蔷薇一院香——分子在不断运动 B. 冰水混合物属于纯净物——同种分子构成的物质属于纯净物 C. 金刚石和石墨物理性质有明显差异——碳原子的排列方式不同 D. 气体在加压后可装入钢瓶——分子大小发生了改变 8. 如图为铕在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是 A. 铕原子的中子数为63 B. 相对原子质量为152.0g C. Eu表示一个铕原子 D. Eu2O3中铕元素的化合价为+2价 9. 下列灭火方法及其原理分析错误的是 火灾 灭火方法 灭火原理 A 油锅着火 迅速盖上锅盖 隔绝氧气 B 森林火灾 砍去部分树木形成隔离带 移走可燃物 C 电源短路引起的火灾 用水浇灭 降温 D 实验室酒精灯中酒精洒出着火 用湿布盖灭 降温同时隔绝氧气 A. A B. B C. C D. D 10. 某赤铁矿石样品中，铁元素的质量分数为56%，则该矿石样品中氧化铁的质量分数为 A 95% B. 85% C. 70% D. 80% 二、选择题：(本大题共5题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意。) 11. 下列叙述正确的是 A. 将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，有气泡产生，溶液的质量减小 B. 化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化 C. 金属铝比铁更耐腐蚀，是因为铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜 D. 做饭时，燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色，则需调小灶具进风口 12. 火力发电厂为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境，使用石灰石进行烟气脱硫，产生的硫酸钙可用于生产建筑材料。该过程会发生化学反应：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2.下列说法不正确的是 A. 反应物和生成物中都有氧化物 B. 参加反应碳酸钙与生成的二氧化碳中碳元素质量相等 C. 参加反应的二氧化硫与氧气的质量比为2：1 D. 吸收3200t二氧化硫至少需要5000t碳酸钙 13. 将一定量的锌粉加入含Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3的溶液中，充分反应后过滤，滤液为无色，向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象。下列说法错误的是 A. 滤液中一定有Zn(NO3)2、Mg(NO3)2 B. 滤液质量可能变大 C. 滤渣中只有Ag、Cu D. 滤渣中一定有Ag、Cu可能有Mg 14. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氮气、氧气、二氧化碳 用燃着的木条 B 除去一氧化碳中的少量二氧化碳 通入足量澄清石灰水，充分反应后干燥气体 C 鉴别硝酸铵、氯化钠和氢氧化钠固体 取等量样品分别加等量水，比较温度变化 D 分离碳酸钙和氧化钙的混合物 加适量水，充分溶解后过滤 A. A B. B C. C D. D 15. 纯碱是重要的工业原料，广泛应用于玻璃、造纸、纺织等行业以及洗涤剂的生产。一般工业用纯碱等级规定如下表： 等级 优等品 一等品 合格品 碳酸钠质量分数 ≥99.2% ≥98.8% ≥98.0% 市售工业纯碱主要成分是碳酸钠，杂质为氯化钠。同学们对市售纯碱样品进行测定。准确称取5.4g干燥纯碱样品，加65.8g水溶解后，逐滴加入溶质质量分数为7.3%稀盐酸，边滴加边搅拌，当两者恰好完全反应，消耗盐酸质量为50.0g。下列说法正确的是 A. 此纯碱样品等级为合格品 B. 纯碱样品中所含钠元素质量为2.3g C. 将浓盐酸稀释成所用稀盐酸的步骤为计算、混匀、装瓶贴签 D. 反应后所得溶液中溶质的质量分数为5% 三、填空题(本大题共3题，共18分) 16. 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①石墨②钛合金③氮气④二氧化碳，选择适当的物质填空(填序号)。 （1）可用于人工增雨的是_____； （2）可用于制造高铁列车的受电弓滑板的是_____； （3）可用于制造航天飞机是_____； （4）焊接金属时用作保护气的是_____。 17. 水是生命之源，是人类赖以生存的宝贵资源。回答下列问题： （1）天然水中含有许多杂质，实验室常用过滤的方法除去水中不溶性杂质，过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒和_____(填仪器名称)；市场上出售的净水器，常用_____(填物质名称)吸附、过滤水中的杂质。 （2）从宏观角度看：利用电解水实验可证明水是由_____组成的。图一是电解水时产生的气体的体积与时间的关系图，由图可知_____(填字母)表示氢气；电解水实验中，若正极产生的气体体积为5mL，则负极产生的气体体积约为_____mL。 （3）从微观角度看：若要表示电解水反应的微观过程，图二中微观粒子变化的先后顺序应为_____(填序号)。 （4）水是常见的溶剂，同时也参与很多化学反应。水与物质X反应的化学方程式为X+6H2O═2Al(OH)3+3H2S↑，则X的化学式为_____。 18. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 （1）下列物质中，由分子构成是_____(填字母)。 A. 硫酸铜 B. 汞 C. 氯化钠 D. 氧化汞 （2）根据硫原子结构示意图可知，硫原子的核电荷数为_____，最外层电子数为_____。 （3）我国化学家张青莲教授主持测定的铟(In)元素的相对原子质量被确认为国际标准。铟元素的相对原子质量为115，原子的核电荷数为49，其核外电子数为_____。 （4）在化合物里，溴(Br)通常为﹣1价。钠和溴两种元素组成的化合物的化学式为_____。 （5）一定条件下，碳和氨气制备甲烷的微观示意图如下，该反应的化学方程式为_____。 四、简答题(本大题共3题，共19分) 19. 写出下列反应的化学方程式： （1）铁在氧气中燃烧_____； （2）氧化汞受热分解_____； （3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应_____。 20. 甲、乙、丙、丁、戊是初中几种常见的物质，它们分别由氢、碳、氧、氯、钠、锰中的1～3种元素组成。 （1）甲的固体俗称干冰，其化学式为_____。 （2）乙为单质，能与甲发生化合反应，反应的化学方程式为_____。 （3）气体丙与氧气在点燃的条件下发生反应生成甲，反应的化学方程式为_____。 （4）采用不同物质组合的液体丁和固体戊进行如图所示实验，实验中试剂未与火焰接触。 ①若蜡烛的火焰熄灭，则液体丁和固体戊依次是_____； ②若蜡烛燃烧得更旺，则液体丁和固体戊混合，完全反应后，杯中剩余的物质是_____。 21. 溶液与人类的生活息息相关。 （1）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。 ①t1℃时，甲、乙的溶解度由大到小的顺序为_____。 ②t2℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解，所得甲溶液的质量为_____g。 ③将t2℃时相等质量的甲、乙饱和溶液分别蒸发10g水后，再恢复至t2℃，所得溶液质量：甲_____乙(填“大于”“等于”或“小于”)。 （2）下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度。将55g硝酸钾固体加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化如下图所示。A、B、C三点所对应的溶液中，属于不饱和溶液的是_____(填字母)，若使该溶液变为饱和溶液，需再加入硝酸钾_____g；50℃时，硝酸钾的溶解度为_____g。 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 90 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 110 202 五、实验题(本大题共3题，共23分) 22. 实验室里现有高锰酸钾、稀硫酸、石灰石和稀盐酸，以及如图所示的仪器。 （1）写出图中仪器E的名称为_____。 （2）同学想利用上述仪器和试剂制取一瓶氧气，应选择的仪器是_____(填字母)，反应的化学方程式为_____；在实验过程中，当观察到导管口_____时，再开始收集氧气。 （3）利用上述仪器和试剂制取一瓶二氧化碳，应选择的四种仪器分别是Ⅰ和_____(填字母)，反应的化学方程式为_____。 23. 控制变量法是科学实验中的重要方法。下列两个实验的设计均运用了控制变量的方法。 （1）图一是探究燃烧条件的实验。实验中观察到浸在_____(填“热水”或“冷水”)里的Y型管中白磷燃烧；该实验中控制不变的因素是_____。 （2）图二是探究二氧化碳性质的实验。图中①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。能说明CO2密度大于空气的现象_____；能通过棉球_____(填序号)的对比说明CO2能与水反应，反应的化学方程式为_____。 24. 金属材料的使用见证了人类文明发展的进程。 （1）下列实验中，铜片上的白磷燃烧，说明铜具有_____性；黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下刻痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度_____(填“大”或“小”)。 （2）早在春秋时期，我国已经生产和使用铁器。炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁反应，其化学方程式为_____。 （3）白铜是铜、镍(Ni)合金，某学习小组同学欲利用废弃的白铜回收铜、镍两种金属。已知Ni在化合物中通常为+2价。同学们设计了如图所示实验。 Ⅰ．①中反应的化学方程式是_____； Ⅱ．若要验证铜、镍、锌三种金属活动性顺序，用下列各组试剂进行实验，不能达到目的的是_____(填字母)。 A．镍、铜、硫酸锌溶液 B．锌、铜、硫酸镍溶液 C．镍、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液 Ⅲ．若将7g锌加入到一定量的硫酸镍溶液中，充分反应后过滤，得到金属混合物6.4g，则该混合物中镍的质量为_____g。 六、计算题(本大题共2题，共10分) 25. 某品牌巧克力的部分配料说明如图所示，查阅资料得知配料表中香兰素的化学式为C8H8O3，又名香草醛，是一种广泛使用的香料。食品厂商在生产时使用香兰素须遵守一定使用限量。计算： （1）香兰素的相对分子质量_____。 （2）香兰素中碳、氧元素的质量比为_____(写最简比)。 （3）304g香兰素中含有的碳元素的质量为_____g。 （4）若小明同学每天食用20g该巧克力，根据配料表中数据分析计算，小明一天最多摄取的香兰素的质量为_____mg。 26. 硫酸铜是制备其他含铜化合物的重要原料。工业上用废铜屑、氧气和稀硫酸反应制取硫酸铜，反应的化学方程式为2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O。 某小组同学在实验室模拟以上原理，用含金属铜80%的废铜屑(假设废铜屑中杂质不参加反应)和10%的稀硫酸，制取40g硫酸铜。计算： （1）需要废铜屑的质量。 （2）需要稀硫酸的质量。 （3）若用40%的硫酸(密度为1.3g/cm3)配制上述实验所需质量的10%的稀硫酸，需要40%的硫酸多少毫升(1cm3=1mL；结果精确到0.1)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$