精品解析：天津市西青区2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试题

九年级化学试卷 物理和化学合场考试，合计用时120分钟。 本试卷分为第I卷(选择题)、第II卷(非选择题)两部分。第I卷1至3页，第II卷第4页至第8页。试卷满分100分。 第I卷 1.本卷共15题，共30分。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 一、单选题(本大题共10小题，每小题2分，共20分) 1. 下列过程中，主要发生了化学变化的是 A. 铁水铸锅 B. 棉纱织布 C. 粮食酿酒 D. 石蜡熔化 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁水铸锅是状态变化，无新物质生成，属物理变化，该选项不符合题意； B、棉纱织布是形状变化，无新物质生成，属物理变化，该选项不符合题意； C、粮食酿酒生成乙醇等新物质，属化学变化，该选项符合题意； D、石蜡熔化是状态变化，无新物质生成，属物理变化，该选项不符合题意； 故选C。 2. 绿色能源助力新质生产力的发展．从环保的角度考虑，下列燃料中最理想的是 A. 煤 B. 汽油 C. 柴油 D. 氢气 【答案】D 【解析】 【详解】煤、汽油、柴油均属于化石燃料，燃烧后会产生硫和氮的氧化物等有害气体；氢气燃烧后生成物是水，水无污染，是最理想的燃料，故选D。 3. 地壳中含量最多的元素是 A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁 【答案】A 【解析】 【详解】地壳中含量前五的元素由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙，因此地壳中含量最多的元素是氧元素。 故选A。 4. “健康饮食·健康中国·健康人生”。下列不符合这一理念的是 A. 适量补碘预防甲状腺肿大 B. 适量运动，增强体质 C. 长期摄入含铅的食品对人体无害 D. 合理膳食，均衡营养 【答案】C 【解析】 【详解】A、碘是合成甲状腺激素的重要元素，适量补碘可以预防因缺碘引起的甲状腺肿大，故A不符合同意； B、适量运动能够促进身体新陈代谢，增强体质，有助于身体健康，故B不符合同意； C、因为铅是有毒重金属，长期摄入会导致中毒，危害健康，故C符合题意。 D、合理膳食，均衡营养，能为人体提供全面的营养物质，维持身体正常生理功能，故D不符合同意。 故选C。 5. 学习小组在劳动实践中用木材生火做饭，下列说法错误的是 A. 引燃木材——升高木材着火点 B. 冒出黑烟——木材燃烧不充分 C. 架空木材——增大与空气接触面积 D. 沙土盖灭——使木材与空气隔绝 【答案】A 【解析】 【详解】A、着火点是物质的固有属性，一般不能改变。引燃木材是通过提供热量，使木材温度达到着火点，而不是升高木材着火点，该说法错误，符合题意； B、木材中含有碳元素，当木材燃烧不充分时，其中的碳不能完全转化为二氧化碳，会有黑色的炭颗粒生成，从而冒出黑烟，该说法正确，不符合题意； C、架空木材可以使木材与空气充分接触，空气中含有支持燃烧的氧气，增大与空气接触面积能使木材燃烧更充分，该说法正确，不符合题意； D、用沙土盖灭着火木材，是利用隔绝氧气（空气）的灭火原理，使木材无法与氧气接触，从而达到灭火目的，该说法正确，不符合题意。 故选A。 6. 化学实验要遵守化学实验室规则和操作规范。下列说法正确的是 A. 加热后的试管应立即用冷水冲洗干净 B. 为了节约药品，实验剩余药品一定要放回原瓶 C. 玻璃仪器表面有划伤、产生裂纹时，不能使用 D. 滴瓶上的滴管，使用后用清水洗净，再放回滴瓶 【答案】C 【解析】 【详解】A、加热后的试管立即用冷水冲洗会导致骤冷破裂，应冷却后再清洗，故A错误； B、剩余药品不能放回原瓶以防污染，应放入指定容器，故B错误； C、玻璃仪器有划伤或裂纹时易破裂，存在安全隐患，必须停止使用，故C正确； D、滴瓶上的滴管专瓶专用，无需清洗，直接放回即可，故D错误。 故选C。 7. 实验在化学教学中起着十分重要的作用。下列实验现象描述正确的是 A. 硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量 B. 灼烧棉花和羊毛都会产生烧焦羽毛气味 C. 红磷在空气中燃烧，放出热量，生成五氧化二磷 D. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，该选项不符合题意； B、棉花灼烧后有烧纸的气味，羊毛有烧焦羽毛气味，该选项不符合题意； C、红磷燃烧现象应为产生大量白烟，而非直接表述生成物，该选项不符合题意； D、木炭在氧气中燃烧发出白光，生成使石灰水变浑浊，该选项符合题意； 故选D。 8. 下列化学用语与含义相符的是 A. 3P：3个磷元素 B. SO2：1个二氧化硫分子 C. O2：2个氧原子 D. ：1个铁离子 【答案】B 【解析】 【详解】A、用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，表示3个磷原子，元素不讲个数，该选项不符合题意。 B、由分子构成的物质，用化学式表示分子，可表示1个二氧化硫分子，该选项符合题意。 C、表示1个氧分子，2个氧原子应为，该选项不符合题意。 D、表示铁元素的化合价为+3价，1个铁离子为，该选项不符合题意。 故选B。 9. 我国著名化学家张青莲为相对原子质量测定作出了卓越贡献。如图是元素周期表的一部分。下列说法正确的是 A. 两种元素都属于非金属元素 B. 两种元素的本质区别是质子数不同 C. 锑元素的相对原子质量是121.8g D. 锑原子的质量比铟原子的质量小 【答案】B 【解析】 【详解】A、由“金”字旁可知，两种元素均属于金属元素，不符合题意； B、元素是质子数相同的一类原子的总称，故两种元素的本质区别是质子数不同，符合题意； C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故锑元素的相对原子质量是121.8，不符合题意； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，锑元素的相对原子质量是121.8，铟元素的相对原子质量是114.8，相对原子质量与原子的实际质量呈正比，故锑原子的质量比铟原子的质量大，不符合题意。 故选B。 10. 化学方程式中包含很多的信息。关于C+2CuO2Cu+CO2↑反应的说法中正确的是 A. 反应后试管中固体质量减少，不遵守质量守恒定律 B. 碳与氧化铜是反应物，参加反应的质量比为3：20 C. 反应前后各种元素的化合价都发生变化 D. 该反应为置换反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、反应后固体质量减少是因为气体逸出，但总质量守恒，该选项不符合题意。 B、由化学方程式可知，碳与氧化铜质量比为，非3:20，该选项不符合题意。 C、氧化铜中氧元素化合价为-2，二氧化碳中氧元素化合价为-2，氧元素的化合价没有发生改变，碳单质中碳元素化合价为0价，二氧化碳中碳元素化合价为+4价，碳元素化合价发生改变，氧化铜中铜元素化合价为+2价，铜单质中铜元素化合价为0价，铜元素化合价发生改变，该选项不符合题意。 D、该反应为单质与化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应，该选项符合题意。 故选D。 二、不定项选择题(本大题共5题，每小题2分，共10分)每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不得分，有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分。 11. 化石能源燃烧时造成酸雨的主要污染物是 A. 二氧化硫 B. 二氧化碳 C. 氮的氧化物 D. 一氧化碳 【答案】AC 【解析】 【详解】酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成。二氧化碳和一氧化碳虽然也是化石燃料燃烧的产物，但它们不会直接导致酸雨。故选AC。 12. 校园微型空气质量监测站的使用，能增强学生保护环境的意识。下列有关空气的说法错误的是 A. 液态氮可用于制造低温环境 B. 空气中含量较高且化学性质不活泼的气体是氮气 C. 空气主要是由氧气和氮气组成，其中氧气的质量约占空气质量的21% D. 氧气具有可燃性，通常用作燃料 【答案】CD 【解析】 【详解】A 、液态氮汽化时会吸收大量的热，因此可用于制造低温环境。 正确。 B、空气中含量最高且化学性质不活泼的气体是氮气（体积分数约 78%）。 正确。 C、空气主要由氧气和氮气组成，但氧气约占空气体积的 21%，不是质量。错误。 D 、氧气具有助燃性，没有可燃性，不能用作燃料。错误。 故选CD。 13. 实验前需先设计实验方案，下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2中的CO 将混合气体通过足量的灼热氧化铜 B 比较铝合金和铝的硬度 将铝合金和铝相互刻划，铝表面出现划痕，则铝的硬度小 C 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 取等量样品，加等温、等量水溶解，比较温度变化 D 检验集气瓶内气体是否为CO2 将燃着的木条伸入集气瓶内，木条熄灭，则该气体是CO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、与灼热氧化铜反应生成，可除去，该选项不符合题意； B、通过相互刻划，比较划痕的深浅比较硬度，方法正确，该选项不符合题意； C、利用硝酸铵溶解吸热、氯化钠溶解温度变化不明显进行鉴别，该选项不符合题意； D、燃着的木条熄灭只能说明气体不支持燃烧，但氮气等气体也能使木条熄灭，无法确定是，故方案不能达到实验目的，该选项符合题意； 故选D。 14. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A. 探究燃烧需要氧气 B. 探究影响物质溶解性的因素 C. 证明CO2能与水反应 D. 探究铁生锈需要氧气 【答案】C 【解析】 【详解】A、实验中，铜片上的白磷在空气中燃烧，而热水中的白磷不燃烧。向热水中的白磷通入氧气后，它会燃烧。这说明燃烧需要氧气，能达到实验目的。 B、实验在相同温度下，将等量的碘分别加入水和酒精中，观察溶解情况。这是通过改变溶剂种类来探究溶解性的影响因素，能达到实验目的。 C、实验中，塑料瓶变瘪只能说明二氧化碳溶于水或与水反应，使瓶内压强减小。但无法直接证明是与水发生了化学反应，因为仅通过瓶子变瘪的现象，不能达到实验目的。 D、左边试管中的铁钉与水和空气（氧气）接触，会生锈；右边试管中的铁钉只与水接触（植物油隔绝了氧气），不会生锈。通过对比可证明铁生锈需要氧气，能达到实验目的。 故选C。 15. 同学们课后走进实验室，处理含硫酸的硫酸铜废液并回收铜，实验过程如图所示（每一步反应都充分进行，忽略实验损耗）。下列说法错误的是 A. 产生H2的质量为0.1 g B. 滤液呈浅绿色 C. 滤渣是Cu和Fe的混合物 D. 滤液中FeSO4的质量为30.4 g 【答案】D 【解析】 【详解】本题考查金属的化学性质、质量守恒定律、有关化学方程式的计算。实验中发生的反应为、，并且每一步反应都充分进行。 A、根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，则产生H2的质量为，A正确，不符合题意； B、铁粉与硫酸、硫酸铜反应均能生成硫酸亚铁，硫酸亚铁溶液为浅绿色，B正确，不符合题意； C、根据化学方程式，代入产生氢气的质量，可以求出与硫酸发生反应的铁粉的质量为2.8 g，则剩余铁粉的质量为15 g-2.8 g=12.2 g 设与硫酸铜反应的铁粉的质量为x 由于12.2 g>11.2 g，则反应后铁粉有剩余，滤渣中含有Cu和Fe，C正确，不符合题意； D、滤液中FeSO4的质量等于铁粉分别与硫酸和硫酸铜反应生成的FeSO4的质量总和，根据铁元素守恒，可以求出滤液中FeSO4的质量为，D错误，符合题意。 故选D。 第II卷 (非选择题共70分) 注意事项： 1.第II卷用黑色墨水的钢笔(签字笔)直接答在“答题纸”上。 2.本卷共4大题，共70分。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Zn-65 S-32 Fe-56 三、填空题(本大题共3小题，共20分) 16. 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①不锈钢②氮气③一氧化碳④水⑤干冰⑥活性炭，选择适当物质填空(填序号)。 （1）可用于人工增雨的是______。 （2）极易与血液中的血红蛋白结合使人中毒的气体是______。 （3）最常用的溶剂是______。 （4）可用于制炊具的是______。 （5）可用于冰箱除味剂的是______。 （6）可充入食品包装袋中以防腐的是_______。 【答案】（1）⑤ （2）③ （3）④ （4）① （5）⑥ （6）② 【解析】 【小问1详解】 干冰（固态二氧化碳）升华时会吸收大量热量，使空气中的水蒸气凝结成水滴，从而实现人工增雨，故选⑤。 【小问2详解】 一氧化碳（CO）能与血液中的血红蛋白结合，阻碍血红蛋白与氧气的结合能力，导致人体缺氧中毒。故选③。 【小问3详解】 水（H2O）是最常见的溶剂，能溶解多种物质（如盐、糖等）。故选④。 【小问4详解】 不锈钢是铁合金，具有耐腐蚀、耐高温、强度高的特性，适合制作炊具（如锅、铲）。故选①。 【小问5详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附异味和色素（吸附性），因此用作冰箱除味剂。故选⑥。 【小问6详解】 氮气（N2）化学性质不活泼，不易与其他物质反应，充入食品包装可隔绝氧气，防止食物氧化腐败。故选②。 17. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 （1）从宏观角度分析，氮气是由______组成的(填“氮原子”或“氮元素”)。 （2）如图是四种原子的结构示意图。 ①镁原子的结构示意图中x的数值为______。 ②溴原子在化学反应中容易______电子(填“得到”或“失去”)；溴化钠是由钠元素和溴元素组成的化合物，溴化钠的化学式为______。 ③已知原子核外电子层数与元素所在周期表中周期的序数相同，则氯元素在元素周期表中排在第______周期。 （3）化学是从分子层次认识物质，通过化学变化创造物质的学科、如图为某化学反应的微观示意图。 根据图示写出反应的化学方程式______。 【答案】（1）氮元素 （2） ①. 2 ②. 得到 ③. NaBr ④. 3 （3） 【解析】 【小问1详解】 从宏观角度分析，物质由元素组成，故氮气是由氮元素组成。 【小问2详解】 ①在原子中质子数等于电子数，所以镁原子的结构示意图中x的数值为12-2-8=2； ②溴原子最外层电子数是7，大于4，在化学反应中容易得到电子；溴化钠中钠元素化合价是+1，溴元素化合价是-1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，溴化钠的化学式为NaBr； ③氯原子最外层3个电子层，故位于第3周期； 【小问3详解】 由反应的微观示意图可知，该反应是氧化汞加热分解生成汞和氧气，反应的化学方程式为：。 18. 生活离不开水，我们可以多角度认识水。 （1）爱水：下列关于爱护水资源说法正确的是______(填字母序号)。 A. 洗手后随手关闭水龙头，以节约用水 B. 工业污水未经分级处理直接作为园林绿化用水 C. 采用喷灌、滴灌方法给农作物浇水 （2）净水：下列净水方法中，采用单一操作净化程度较高的是______(填字母序号)。 A. 吸附 B. 过滤 C. 沉降 D. 蒸馏 （3）用水：①水能与许多物质发生化学反应，写出水与氧化钙反应化学方程式______。 ②在如图所示试管中加满水，通电一段时间后，a管中产生3mL气体时，b管中产生的气体体积约为______mL。用电解水的方法制取1g氢气，理论上至少需要水的质量是______g。 【答案】（1）AC （2）D （3） ①. ②. 1.5 ③. 9 【解析】 【小问1详解】 A、洗手后随手关闭水龙头可以节约用水，符合爱护水资源的要求，该选项符合题意。 B、工业污水未经分级处理会导致溶液有较多污染性物质，不能直接作为园林绿化用水，该选项不符合题意。 C、采用喷灌、滴灌方法给农作物浇水可以节约用水，符合爱护水资源的要求，该选项符合题意。 故选AC。 【小问2详解】 A、吸附主要去除色素、异味，水中还有部分可溶性杂质，该选项不符合题意。 B、过滤主要去除难溶性杂质，该选项不符合题意。 C、沉降主要去除颗粒较大难溶性杂质，该选项不符合题意。 D、蒸馏可以得到纯水，净化程度最高，该选项符合题意。 故选D。 【小问3详解】 ①水能与氧化钙反应生成氢氧化钙，据此可以写出化学方程式：； ②电解水，负极产生氢气，正极产生氧气，氢气和氧气的体积比为2：1，由图可知a管产生氢气，故b管产生的是氧气，b管产生的气体体积为1.5mL。 解：设理论上至少需要水的质量是x。 五、简答题(本大题共3小题，共20分) 19. 写出下列反应的化学方程式。 （1）铝在常温下与氧气反应______。 （2）过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解制取氧气______。 （3）二氧化碳通入足量的澄清石灰水中______。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 铝在常温下与氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式为。 【小问2详解】 过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解生成氧气和水，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 二氧化碳通入足量的澄清石灰水中反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为。 20. 金属在生产和生活中应用极为广泛。 （1）“金缕玉衣”所用金丝的最细处仅有0.08mm，体现了我国古代工匠精湛的技艺。金能制成金丝是主要利用了其______性(填“导电”或“延展”)。 （2）伍德合金是铅、铋、锡和镉组成的合金，可用于制作电路保险丝。伍德合金属于______(填“纯净物”或“混合物”)，铅的熔点比伍德合金的熔点要______(填“高”或“低”)。 （3）我国是最早采用湿法冶铜的国家，《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”即在CuSO4溶液中加入铁则可得到铜，该反应的化学方程式为______。 （4）现有1600t含75%氧化铁的赤铁矿，理论上最多能炼出纯铁的质量是______t。 【答案】（1） 延展 （2） ①. 混合物 ②. 高 （3） （4） 840 【解析】 【小问1详解】 金属的延展性是指金属可以被锻打成薄片（延性）或拉成细丝（展性）的性质。金能制成极细的金丝（0.08mm），说明其在外力作用下可发生形变而不断裂，体现了延展性。 【小问2详解】 -伍德合金由铅、铋、锡、镉等多种金属组成，属于混合物。合金的熔点通常低于其成分金属的熔点，因此铅的熔点高于伍德合金的熔点。 【小问3详解】 湿法冶铜的原理是铁置换硫酸铜中的铜。化学方程式为：。 【小问4详解】 1600t含75%氧化铁的赤铁矿中氧化铁的质量为：，根据反应前后元素的种类和质量不变，纯铁的质量是。 21. 溶液与人类生产、生活密切相关。 （1）把下列物质放入适量水中，充分搅拌，能形成溶液的是______(填字母序号)。 A. 泥沙 B. 蔗糖 C. 冰块 D. 植物油 （2）某同学畅饮一瓶汽水后连着打嗝，这种现象说明气体的溶解度与______有关。(填“温度”或“压强”) （3）如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 ①20℃时，氯化钠的溶解度为______g。 ②20℃时，将20g氯化钠固体加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后得到的溶液质量为______g。 ③KNO3的溶解度随温度的升高而______(填“增大”“减小”或“不变”)。60℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数为______(结果精确至0.1%)。将80℃时250g溶质的质量分数为60%的硝酸钾溶液降温到20℃，析出晶体的质量为______g。 【答案】（1）B （2） 温度 （3） ①. 36.0 ②. 68 ③. 增大 ④. 52.4% ⑤. 118.4 【解析】 【小问1详解】 溶液是均一、稳定的混合物。 A、泥沙不溶于水，与水混合形成悬浊液，该选项不符合题意。 B、蔗糖溶于水形成均一、稳定的糖水溶液，该选项符合题意。 C、冰块是纯净物（固态水），未形成混合物，该选项不符合题意。 D、植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，该选项不符合题意。 故选B 【小问2详解】 汽水含溶解的气体，饮用后人体温度升高，气体溶解度随温度升高而减小，逸出导致打嗝。 【小问3详解】 ①由表格可知20℃时溶解度36.0g。 ②由表格可知20℃时溶解度36.0g，则 50g水最多溶解18.0g氯化钠， 加入20g > 18.0g，只能溶解18.0g，则溶液质量为： 。 ③由表格可知，溶解度从由13.3g增至169g，故随温度升高而增大。由表格可知，60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，则饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数为：250g溶质质量分数为60%的KNO₃溶液中溶质质量为：， 溶剂质量为：。20℃时KNO₃溶解度31.6g，即100g水最多溶31.6g，实际溶质150g > 31.6g，多余部分析出，析出晶体质量 为：。 六、实验题(本大题共3小题，共20分) 22. 化学是一门以实验为基础的科学。根据下列装置图回答： （1）写出仪器a的名称：______。 （2）实验室用加热高锰酸钾的方法制氧气，应选用发生装置和收集装置为______(填字母序号)。 （3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，应选用的装置为______(填字母序号)，该反应的化学方程式为______，将生成的二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，观察到溶液由紫色变成______色。 【答案】（1）铁架台 （2）BD/BE （3） ①. AD ②. ③. 红 【解析】 【小问1详解】 由仪器的性状和用途可知仪器a是铁架台。 【小问2详解】 实验室用加热高锰酸钾的方法制氧气，反应条件是加热，反应物状态是固体，故选B为发生装置，氧气的密度比空气大，不易溶于水，故可选用向上排空气法（D）或排水法（E）收集气体，故选BD/BE。 【小问3详解】 实验室用大理石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，反应条件是常温，反应物状态是固体和液体，故选固液常温型（A）为发生装置，二氧化碳密度比空气大，故选向上排空气法（D）收集，故选AD。碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此可以写出化学方程式：；二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红。 23. 海水中蕴藏着丰富的食盐资源，某实验小组开展了从海水中提取食盐的探究之旅。 任务一：参观盐场 （1）图中①是______(填“蒸发”或“冷却”)池。 （2）根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是______(填字母序号)。 a.进入储水池中的海水，氯化钠的质量逐渐减少 b.从①到结晶池的过程中，氯化钠的质量分数一定不变 c.母液是该温度下氯化钠的饱和溶液 任务二：提纯粗盐 海水“晒盐”得到的是粗盐，除去粗盐中难溶性杂质的有关操作如图所示。 （3）正确的操作顺序为______(填字母序号)。A操作中用玻璃棒不断搅拌的目的是______，当蒸发皿中出现______时，停止加热。 任务三：应用食盐 （4）农业生产可利用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。在实验室配制320g这种溶液，需要氯化钠的质量为______g。下列操作中(5g以下用游码)一定会造成所配制溶液溶质质量分数偏小的有______(填字母序号)。 A.用托盘天平称取NaCl时，砝码和试剂位置放反 B.将NaCl转移到烧杯中时，部分固体洒落桌面 C.在装瓶的过程中有部分液体洒落瓶外 【答案】（1）蒸发 （2）c （3） ①. B→C→A ②. 防止局部温度过高，造成液滴飞溅 ③. 较多量固体 （4） ①. 51.2g ②. AB 【解析】 【小问1详解】 海水晒盐的原理是利用日光和风力使水分蒸发，从而得到粗盐，因此图中①是蒸发池。 【小问2详解】 a、进入储水池的海水，只是进行初步静置，氯化钠的质量不会减少，该选项错误。 b、从①（蒸发池）到结晶池的过程中，水分不断蒸发，氯化钠的质量分数会增大，该选项错误。 c、母液是析出粗盐后剩余的溶液，是该温度下氯化钠的饱和溶液，该选项正确。 故选c。 【小问3详解】 粗盐提纯的步骤为：溶解（B）→过滤（C）→蒸发（A）。 蒸发时用玻璃棒搅拌，目的是使液体受热均匀，防止局部温度过高导致液滴飞溅；当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸干。 【小问4详解】 计算氯化钠质量：溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数，即 320 g×16%=51.2 g。 分析溶质质量分数偏小的原因： A、用托盘天平称取 NaCl 时，砝码和试剂位置放反（5g 以下用游码），会导致称取的 NaCl 质量偏小，但题目中 51.2g 需要用到 50g 砝码和 1.2g 游码，放反后实际称取质量为 50 g−1.2 g=48.8 g，会使溶质质量分数偏小。 B、将 NaCl 转移到烧杯中时，部分固体洒落桌面，会导致溶质质量减少，溶质质量分数偏小。 C、在装瓶的过程中有部分液体洒落瓶外，溶液是均一稳定的，溶质质量分数不变。 故选AB。 24. 环境保护和能源利用是人类共同关注的问题。 （1）化石燃料主要包括煤、_____和天然气。天然气主要成分是甲烷，其燃烧的化学方程式为______。 （2）绿色植物经光合作用生成淀粉，淀粉在人体内变成葡萄糖(C6H12O6)，葡萄糖在酶的催化作用下发生缓慢氧化生成二氧化碳和水，同时放出能量，写出葡萄糖与氧气发生缓慢氧化反应的化学方程式_______。 （3）我国首次掺氢天然气(在天然气中掺入氢气)管道燃爆试验成功，掺氢天然气能改善天然气的品质。某掺氢天然气(假设该混合气体仅含CH4和H2)中氢元素质量分数为50%，则混合气体完全燃烧后生成CO2和H2O的分子个数比为______(填最简整数比)。 【答案】（1） ①. 石油 ②. （2） （3）1:6 【解析】 【小问1详解】 化石燃料主要包括煤、石油和天然气，它们是由古代生物遗骸经过长期地质作用形成的。 天然气的主要成分是甲烷，充分燃烧时，甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，反应化学方程式为。 【小问2详解】 葡萄糖在酶的化作用下发生缓慢氧化生成二氧化碳和水，同时放出能量，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 设该混合气体的质量为m，其中氢元素质量分数为50%，则氢元素的质量为50%m=0.5m，由于该混合气体仅含CH4和H2，则混合气体中碳元素的质量为(1-50%)m=0.5m，根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，则生成二氧化碳的质量为，生成水的质量为，则混合气体完全燃烧后生成CO2和H2O的分子个数比为； 五、计算题(本大题共2小题，共10分) 25. 食醋中含有醋酸（CH3COOH）。计算： （1）醋酸由______种元素组成（写数值）。 （2）一个醋酸分子中含有______个原子。 （3）醋酸的相对分子质量为______。 （4）醋酸中碳元素的质量分数______。 【答案】（1）3 （2）8 （3）60 （4）40% 【解析】 【小问1详解】 醋酸的化学式为CH3COOH，其中包含的元素为C（碳）、H（氢）、O（氧），共3种元素，故填写：3。 【小问2详解】 一个CH3COOH分子由2个C原子、4个H原子、2个O原子构成，将原子数量相加：2+4+2=8，因此一个醋酸分子中含有8个原子，故填写：8。 【小问3详解】 醋酸的相对分子质量为：，故填写：60。 【小问4详解】 由质量分数公式：可得，醋酸中碳元素的质量分数：，故填写：40%。 26. 200g某浓度的稀硫酸恰好与13g锌完全反应。试计算： （1）这种稀硫酸中溶质的质量分数。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数(结果精确至0.1%)。 【答案】（1）解：设稀硫酸中硫酸的质量为x，硫酸锌的质量为y。 稀硫酸中溶质的质量分数为 答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。 （2）根据质量守恒定律，可知反应生成的氢气质量为： 反应后所得溶液中溶质的质量分数为： 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.1%。 【解析】 【小问1详解】 锌能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，可由锌和硫酸的质量比计算出硫酸的质量，再由硫酸和溶液的质量求出溶液的溶质质量分数，详细计算过程可参考答案。 【小问2详解】 锌能与硫酸恰好完全反应生成硫酸锌和氢气，故反应后所得溶液中溶质是硫酸锌，反应后有氢气逸出，由（1）可计算出硫酸锌和硫酸的质量，根据反应前后物质的总质量不变，氢气的质量为：，故溶液的质量为：，再根据溶质和溶液的质量计算出反应后溶液中溶质的质量分数，详细计算过程可参考答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学试卷 物理和化学合场考试，合计用时120分钟。 本试卷分为第I卷(选择题)、第II卷(非选择题)两部分。第I卷1至3页，第II卷第4页至第8页。试卷满分100分。 第I卷 1.本卷共15题，共30分。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 一、单选题(本大题共10小题，每小题2分，共20分) 1. 下列过程中，主要发生了化学变化的是 A. 铁水铸锅 B. 棉纱织布 C. 粮食酿酒 D. 石蜡熔化 2. 绿色能源助力新质生产力的发展．从环保的角度考虑，下列燃料中最理想的是 A. 煤 B. 汽油 C. 柴油 D. 氢气 3. 地壳中含量最多的元素是 A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁 4. “健康饮食·健康中国·健康人生”。下列不符合这一理念的是 A. 适量补碘预防甲状腺肿大 B. 适量运动，增强体质 C. 长期摄入含铅的食品对人体无害 D. 合理膳食，均衡营养 5. 学习小组在劳动实践中用木材生火做饭，下列说法错误的是 A. 引燃木材——升高木材着火点 B. 冒出黑烟——木材燃烧不充分 C. 架空木材——增大与空气接触面积 D. 沙土盖灭——使木材与空气隔绝 6. 化学实验要遵守化学实验室规则和操作规范。下列说法正确的是 A. 加热后的试管应立即用冷水冲洗干净 B. 为了节约药品，实验剩余药品一定要放回原瓶 C. 玻璃仪器表面有划伤、产生裂纹时，不能使用 D. 滴瓶上的滴管，使用后用清水洗净，再放回滴瓶 7. 实验在化学教学中起着十分重要的作用。下列实验现象描述正确的是 A. 硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量 B. 灼烧棉花和羊毛都会产生烧焦羽毛气味 C. 红磷在空气中燃烧，放出热量，生成五氧化二磷 D. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体 8. 下列化学用语与含义相符的是 A. 3P：3个磷元素 B. SO2：1个二氧化硫分子 C O2：2个氧原子 D. ：1个铁离子 9. 我国著名化学家张青莲为相对原子质量测定作出了卓越贡献。如图是元素周期表的一部分。下列说法正确的是 A. 两种元素都属于非金属元素 B. 两种元素的本质区别是质子数不同 C. 锑元素的相对原子质量是121.8g D. 锑原子的质量比铟原子的质量小 10. 化学方程式中包含很多的信息。关于C+2CuO2Cu+CO2↑反应的说法中正确的是 A. 反应后试管中固体质量减少，不遵守质量守恒定律 B. 碳与氧化铜是反应物，参加反应的质量比为3：20 C. 反应前后各种元素的化合价都发生变化 D. 该反应为置换反应 二、不定项选择题(本大题共5题，每小题2分，共10分)每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不得分，有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分。 11. 化石能源燃烧时造成酸雨的主要污染物是 A. 二氧化硫 B. 二氧化碳 C. 氮的氧化物 D. 一氧化碳 12. 校园微型空气质量监测站的使用，能增强学生保护环境的意识。下列有关空气的说法错误的是 A. 液态氮可用于制造低温环境 B. 空气中含量较高且化学性质不活泼的气体是氮气 C. 空气主要是由氧气和氮气组成，其中氧气的质量约占空气质量的21% D. 氧气具有可燃性，通常用作燃料 13. 实验前需先设计实验方案，下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2中的CO 将混合气体通过足量的灼热氧化铜 B 比较铝合金和铝的硬度 将铝合金和铝相互刻划，铝表面出现划痕，则铝的硬度小 C 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 取等量样品，加等温、等量水溶解，比较温度变化 D 检验集气瓶内气体是否为CO2 将燃着木条伸入集气瓶内，木条熄灭，则该气体是CO2 A. A B. B C. C D. D 14. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A. 探究燃烧需要氧气 B. 探究影响物质溶解性的因素 C. 证明CO2能与水反应 D. 探究铁生锈需要氧气 15. 同学们课后走进实验室，处理含硫酸的硫酸铜废液并回收铜，实验过程如图所示（每一步反应都充分进行，忽略实验损耗）。下列说法错误的是 A. 产生H2的质量为0.1 g B. 滤液呈浅绿色 C. 滤渣是Cu和Fe的混合物 D. 滤液中FeSO4的质量为30.4 g 第II卷 (非选择题共70分) 注意事项： 1.第II卷用黑色墨水的钢笔(签字笔)直接答在“答题纸”上。 2.本卷共4大题，共70分。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Zn-65 S-32 Fe-56 三、填空题(本大题共3小题，共20分) 16. 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①不锈钢②氮气③一氧化碳④水⑤干冰⑥活性炭，选择适当的物质填空(填序号)。 （1）可用于人工增雨的是______。 （2）极易与血液中的血红蛋白结合使人中毒的气体是______。 （3）最常用的溶剂是______。 （4）可用于制炊具的是______。 （5）可用于冰箱除味剂的是______。 （6）可充入食品包装袋中以防腐的是_______。 17. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 （1）从宏观角度分析，氮气是由______组成的(填“氮原子”或“氮元素”)。 （2）如图是四种原子的结构示意图。 ①镁原子的结构示意图中x的数值为______。 ②溴原子在化学反应中容易______电子(填“得到”或“失去”)；溴化钠是由钠元素和溴元素组成的化合物，溴化钠的化学式为______。 ③已知原子的核外电子层数与元素所在周期表中周期的序数相同，则氯元素在元素周期表中排在第______周期。 （3）化学是从分子层次认识物质，通过化学变化创造物质的学科、如图为某化学反应的微观示意图。 根据图示写出反应的化学方程式______。 18. 生活离不开水，我们可以多角度认识水。 （1）爱水：下列关于爱护水资源说法正确的是______(填字母序号)。 A. 洗手后随手关闭水龙头，以节约用水 B. 工业污水未经分级处理直接作为园林绿化用水 C. 采用喷灌、滴灌方法给农作物浇水 （2）净水：下列净水方法中，采用单一操作净化程度较高的是______(填字母序号)。 A. 吸附 B. 过滤 C. 沉降 D. 蒸馏 （3）用水：①水能与许多物质发生化学反应，写出水与氧化钙反应的化学方程式______。 ②在如图所示试管中加满水，通电一段时间后，a管中产生3mL气体时，b管中产生的气体体积约为______mL。用电解水的方法制取1g氢气，理论上至少需要水的质量是______g。 五、简答题(本大题共3小题，共20分) 19. 写出下列反应的化学方程式。 （1）铝在常温下与氧气反应______。 （2）过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解制取氧气______。 （3）二氧化碳通入足量澄清石灰水中______。 20. 金属在生产和生活中应用极为广泛。 （1）“金缕玉衣”所用金丝的最细处仅有0.08mm，体现了我国古代工匠精湛的技艺。金能制成金丝是主要利用了其______性(填“导电”或“延展”)。 （2）伍德合金是铅、铋、锡和镉组成的合金，可用于制作电路保险丝。伍德合金属于______(填“纯净物”或“混合物”)，铅的熔点比伍德合金的熔点要______(填“高”或“低”)。 （3）我国是最早采用湿法冶铜的国家，《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”即在CuSO4溶液中加入铁则可得到铜，该反应的化学方程式为______。 （4）现有1600t含75%氧化铁的赤铁矿，理论上最多能炼出纯铁的质量是______t。 21. 溶液与人类生产、生活密切相关。 （1）把下列物质放入适量水中，充分搅拌，能形成溶液的是______(填字母序号)。 A. 泥沙 B. 蔗糖 C. 冰块 D. 植物油 （2）某同学畅饮一瓶汽水后连着打嗝，这种现象说明气体的溶解度与______有关。(填“温度”或“压强”) （3）如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 KNO3 133 31.6 63.9 110 169 ①20℃时，氯化钠的溶解度为______g。 ②20℃时，将20g氯化钠固体加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后得到的溶液质量为______g。 ③KNO3的溶解度随温度的升高而______(填“增大”“减小”或“不变”)。60℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数为______(结果精确至0.1%)。将80℃时250g溶质的质量分数为60%的硝酸钾溶液降温到20℃，析出晶体的质量为______g。 六、实验题(本大题共3小题，共20分) 22. 化学是一门以实验为基础的科学。根据下列装置图回答： （1）写出仪器a的名称：______。 （2）实验室用加热高锰酸钾的方法制氧气，应选用发生装置和收集装置为______(填字母序号)。 （3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，应选用的装置为______(填字母序号)，该反应的化学方程式为______，将生成的二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，观察到溶液由紫色变成______色。 23. 海水中蕴藏着丰富的食盐资源，某实验小组开展了从海水中提取食盐的探究之旅。 任务一：参观盐场 （1）图中①是______(填“蒸发”或“冷却”)池。 （2）根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是______(填字母序号)。 a.进入储水池中的海水，氯化钠的质量逐渐减少 b.从①到结晶池的过程中，氯化钠的质量分数一定不变 c.母液是该温度下氯化钠的饱和溶液 任务二：提纯粗盐 海水“晒盐”得到的是粗盐，除去粗盐中难溶性杂质的有关操作如图所示。 （3）正确的操作顺序为______(填字母序号)。A操作中用玻璃棒不断搅拌的目的是______，当蒸发皿中出现______时，停止加热。 任务三：应用食盐 （4）农业生产可利用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。在实验室配制320g这种溶液，需要氯化钠的质量为______g。下列操作中(5g以下用游码)一定会造成所配制溶液溶质质量分数偏小的有______(填字母序号)。 A.用托盘天平称取NaCl时，砝码和试剂位置放反 B.将NaCl转移到烧杯中时，部分固体洒落桌面 C.在装瓶的过程中有部分液体洒落瓶外 24. 环境保护和能源利用是人类共同关注的问题。 （1）化石燃料主要包括煤、_____和天然气。天然气的主要成分是甲烷，其燃烧的化学方程式为______。 （2）绿色植物经光合作用生成淀粉，淀粉在人体内变成葡萄糖(C6H12O6)，葡萄糖在酶的催化作用下发生缓慢氧化生成二氧化碳和水，同时放出能量，写出葡萄糖与氧气发生缓慢氧化反应的化学方程式_______。 （3）我国首次掺氢天然气(在天然气中掺入氢气)管道燃爆试验成功，掺氢天然气能改善天然气的品质。某掺氢天然气(假设该混合气体仅含CH4和H2)中氢元素质量分数为50%，则混合气体完全燃烧后生成CO2和H2O的分子个数比为______(填最简整数比)。 五、计算题(本大题共2小题，共10分) 25. 食醋中含有醋酸（CH3COOH）。计算： （1）醋酸由______种元素组成（写数值）。 （2）一个醋酸分子中含有______个原子。 （3）醋酸的相对分子质量为______。 （4）醋酸中碳元素质量分数______。 26. 200g某浓度的稀硫酸恰好与13g锌完全反应。试计算： （1）这种稀硫酸中溶质的质量分数。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数(结果精确至0.1%)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $