湖北省随州市部分高中2024-2025学年高三下学期2月月考化学试题

高三化学试题答案 一、选择题： 1、解析：B　 H2SO3是弱电解质，NH3溶于水产生NH3·H2O，NH3·H2O促进H2SO3的电离，产生更多的SO，然后会产生BaSO3沉淀，故A错误；B.NH3溶于水产生NH3·H2O，NH3·H2O与H2CO3反应不产生沉淀，NH3·H2O与HCO会反应但也不会产生沉淀，所以该离子组内不产生沉淀，故B正确；C.NH3溶于水后产生NH3·H2O，过量NH3·H2O会与Mg2＋反应产生沉淀，故C错误；D.NH3溶于水产生NH3·H2O，过量NH3·H2O与Al3＋反应产生Al(OH)3沉淀，故D错误。 2、解析：C　硫铁矿(主要成分FeS2)、软锰矿(主要成分为MnO2)加硫酸酸浸过程中二氧化锰将FeS2氧化成三价铁和硫单质，二氧化锰被还原成二价锰离子；然后调节溶液的pH值使Fe3＋转化为氢氧化铁沉淀，过滤后在滤液中加入碳酸氢铵和氨水控制pH值在6.5～7之间，将锰离子转化成碳酸锰沉淀，过滤，将固体在空气中焙烧，得到二氧化锰粗品，将粗品加入硫酸再加氧化剂，进一步将其中的二价锰氧化成二氧化锰，过滤干燥得到纯品。酸浸时FeS2被氧化成三价铁和硫单质，二氧化锰被还原成二价锰离子，1 mol FeS2失去3 mol电子，1 mol MnO2得2 mol电子，根据得失电子守恒，可得反应方程式：2FeS2＋3MnO2＋12H＋===4S＋3Mn2＋＋2Fe3＋＋6H2O，A正确；焙烧过程中发生反应：2MnCO3＋O2===2MnO2＋2CO2，氧化剂为氧气，还原剂为碳酸锰，两者的物质的量之比为1∶2，B正确；H2O2在MnO2作催化剂条件下会发生分解生成水和氧气，不能氧化MnO2，C错误；在酸浸、焙烧、氧化三个过程中锰元素化合价均发生改变，即锰元素参与了三个氧化还原反应，D正确。 3、解析：A　设金属为M、化合价为n，金属与酸反应的离子方程式为2M＋2nH＋===2Mn＋＋nH2↑。C项，设X和Y的摩尔质量分别为M和N，化合价分别为a、b，由等物质的量的X、Y分别与足量稀硫酸完全反应，同温同压下产生气体的体积分别为V1 mL、V2 mL，可得参与反应的X、Y的质量之比为：×M∶×N＝∶，故C错误；B项，设等物质的量的X和Y的质量分别为m1和m2，化合价分别为a、b，由等物质的量的X、Y分别与足量稀硫酸完全反应，同温同压下产生气体的体积分别为V1 mL、V2 mL，可得X、Y的摩尔质量之比为：∶＝∶，故B错误；A项，设X、Y的化合价分别为a、b，由等物质的量的X、Y分别与足量稀硫酸完全反应，同温同压下产生气体的体积分别为V1 mL、V2 mL，可得：＝，则a∶b＝ V1∶V2，故A正确；D项，X、Y消耗稀硫酸的体积之比等于消耗的H＋的物质的量之比等于生成的氢气的物质的量之比即为V1∶V2，故D错误。 4、解析：B　溶液无色透明，说明不含有颜色的离子，A、D不符合题意；Na2O2加入溶液，一般是与水先反应生成氢氧化钠和氧气，含有镁离子的溶液呈无色透明，且镁离子与氢氧化钠反应生成白色沉淀，B符合题意；钡离子与氢氧化钠不反应，无沉淀，C不符合题意。 5、解析：D　海水中CO、HCO发生水解，CO＋H2OHCO＋OH－，HCO＋H2OH2CO3＋OH－，所以天然海水的pH≈8，呈弱碱性，故A正确；由流程分析可知吸收塔中发生的反应有SO2＋H2OH2SO3，故B正确；天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，因为氧气具有氧化性，所以能将H2SO3、HSO、SO等氧化为SO，如亚硫酸被氧化的反应为2H2SO3＋O2===2H2SO4，故C正确；经图示流程处理后，海水中的SO含量增大，故排放出的废水中，SO浓度大于海水，故D错误。 6、解析：D　稀硫酸与CaCO3生成微溶物CaSO4，不能持续生成CO2，A错误；饱和碳酸钠溶液会吸收二氧化碳气体，应改用饱和NaHCO3溶液，B错误；④中二氧化碳气体与焦炭在高温条件下反应，生成还原剂CO，⑤中CO还原MoO3生成单质钼和CO2，C错误。 7、解析：C　由题图可知，X为平面三角形结构，其碳原子应该有3对价层电子对，其组成为CH，A项正确，C项错误；Y为三角锥形结构，键角小于120°，其碳原子应该有4对价层电子对，其组成为CH，键角小于120°，B、D项正确。 8、解析：D　A．熔融钠-硫电池中钠比较活泼，作为负极，硫为正极；由题图可知，b连接熔融钠-硫电池的右侧，b为铅酸蓄电池的正极，工作时b极反应为PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O，反应消耗氢离子并生成H2O，附近溶液pH变大，A正确；B.熔融钠-硫电池放电时，钠失去电子生成钠离子，充电时，钠离子得到电子生成钠，总反应为Na2Sx2Na＋xS，B正确；C．充电时，阳离子向阴极移动，故Na＋通过β-Al2O3向熔融钠的方向移动，C正确；D.充电时，阳极反应为Na2Sx－2e－===2Na＋＋xS，每转移1 mol e－，生成16x g硫，D错误。 9、解析：C　甲池通入CH3OH的电极发生氧化反应：CH3OH＋8OH－－6e－===CO＋6H2O，A项错误；乙池中石墨作阳极，Ag作阴极，电解总反应为2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4，由于CuSO4溶液过量，溶液中减少的是“2Cu＋O2↑”，因此加入CuO或CuCO3能使原溶液恢复到原浓度，B项错误；丙池中的总反应为MgCl2＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑，根据各电极上转移电子数相同，可得关系式：O2～4e－～2Mg(OH)2，丙池中产生Mg(OH)2固体的质量为×2×58 g·mol－1＝1.16 g，C项正确；石墨棒作阳极，Ag作阴极，只能在银极上镀银，D项错误。 10、解析：A　 C项，实验③④说明Cu2＋对H2O2分解有催化作用，故C正确；B项，实验②③说明，随着温度升高，Cu2＋对H2O2分解的催化效果明显提高，故B正确；A项，实验③第1个3 min生成氧气平均速率为90 mL·min－1，即 mol·min－1，根据反应2H2O2===2H2O＋O2↑，H2O2的平均反应速率约为 mol·L－1·min－1≈0.8 mol·L－1·min－1，故A不正确；D项，加CuSO4，可能是Cu2＋造成影响，也可能是SO造成的影响，故D正确。 11、解析：D　加水稀释0.1 mol·L－1 Na2S溶液时促进S2－水解，但溶液碱性减弱，所以溶液中H＋浓度增大，A错误；NH4Cl溶液中NH水解促进水的电离，CH3COOH溶液中CH3COOH电离抑制水的电离，两种溶液中水的电离程度不相同，B错误；酸性CH3COOH>H2CO3>HClO，则相同条件下水解程度NaClO>NaHCO3>CH3COONa，pH相同的三种溶液浓度③<②<①，所以c(Na＋)：③<②<①，C错误；将a mol·L－1的氨水与0.1 mol·L－1盐酸等体积混合，平衡时c(NH)＝c(Cl－)＝0.05 mol·L－1，则一水合氨浓度是(0.5a－0.05)mol·L－1，根据电荷守恒c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，c(H＋)＝c(OH－)＝10－7 mol·L－1，NH3·H2O的电离平衡常数可表示为Kb＝＝＝，D正确。 12、解析：A　根据谷氨酸的结构可知，H3A＋中存在—NH，—NH带正电使附近的—COOH中—OH的极性增强，易电离出氢离子，距离—NH越近，极性越强，故谷氨酸的K1、K2、K3分别对应α-COOH、γ-COOH、—NH，A错误；当谷氨酸所带净电荷为0(即H3A＋与HA－数目相等)时，K1K2＝c2(H＋)，所以pH＝＝3.22，B正确；2H2AH3A＋＋HA－的平衡常数可以表示为K＝，分子、分母同时乘以氢离子浓度得K＝＝＝10－2.06，C正确；常温下，A2－＋H2OHA－＋OH－的平衡常数Kh＝＝＝10－4.33，故数量级为10－5，D正确。 13、解析：C　A项命名为2，3-二甲基丁烷；B项为同一物质；D项相差不是若干个CH2原子团，且官能团不相同。 14、解析：B　植物油含不饱和高级脂肪酸甘油酯，含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A项正确；葡萄糖与果糖的分子式均为C6H12O6，结构不同，互为同分异构体，但含有O元素，不属于烃类，属于烃的衍生物，B项错误；麦芽糖、葡萄糖都含有醛基，都能发生银镜反应，C项正确；将天然的甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸混合，在一定条件下同种氨基酸两两缩合生成的链状二肽有3种，不同种氨基酸间缩合生成的链状二肽有6种，共9种，D项正确。 15、解析：B　氨气易溶于水，不溶于四氯化碳，①装置可以吸收氨气且防止倒吸，A正确；浓盐酸具有挥发性，进入硅酸钠溶液的CO2气体中可能混有氯化氢，硅酸钠溶液出现浑浊可能是Na2SiO3与HCl反应，故②无法比较碳、硅元素的非金属性强弱，B错误；氢氧化亚铁易被氧化，用苯液封隔绝空气，同时胶头滴管伸入硫酸亚铁溶液内部挤出氢氧化钠溶液，可以避免生成的Fe(OH)2与空气接触而被氧化，C正确；注入水，观察液面差，若右侧液面高于左侧，则可说明气密性良好，D正确。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16、（13分） 解析：(1)实验需要测定氢气的体积，组装仪器后需要检查装置气密性。(2)实验需要准确测定氢气的体积，气体具有热胀冷缩性质，温度高密度减小，导致测定氢气体积偏大，与反应热无关且反应热不受温度影响，与反应速率无关，故答案为b。(3)由方程式：Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu，Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，可知n(Zn)＝n(CuSO4)＋n(H2)，故n(CuSO4)＝n(Zn)－n(H2)，m(H2)＝b×10－3 L×d g·L－1＝bd×10－3 g，则n(H2)＝(bd×10－3 g)÷2 g·mol－1＝5bd×10－4 mol，n(Zn)＝＝ mol，故n(CuSO4)＝ mol－5bd×10－4 mol＝mol，则c(CuSO4)＝＝ mol÷(25×10－3 L)＝ mol·L－1。(4)若步骤⑥E管液面高于D管，未调液面即读数，气体体积被压缩，测得H2体积偏小，结合c(CuSO4)＝ mol·L－1，可知硫酸铜的浓度偏高。(5)Mg比Zn活泼，Zn与MgSO4不反应，所以不能用同样的装置和方法测定MgSO4溶液的浓度。 答案：(1)检查装置气密性　(2)b (3)　(4)偏高　(5)否 17、（14分） 解析：(1)实验室用氯酸钾和浓盐酸反应制备氯气，反应的离子方程式为ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O。 (2)由题意可知氯化铝蒸气凝华易堵塞导管，则加粗导管、缩短导管长度、加热导管可以防止蒸气凝华堵塞导管。 (3)装置B中的氯化铝溶液溶解碳酸钙时，要控制碳酸钙和AlCl3的量，否则钙离子会与氨水反应生成微溶的、不易分解的氢氧化钙，影响七铝十二钙的产率。 (4)由题意可知，制备硫酸铝晶体的操作为称取一定质量的处理过的铝箔于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液，加热至不再产生气泡为止，过滤，向滤液中加入硫酸，调节pH在4～10时生成氢氧化铝沉淀，再过滤、洗涤，向沉淀中加入硫酸，至恰好溶解，蒸发浓缩、冷却结晶，再进行过滤、洗涤、干燥得到硫酸铝晶体。 答案：(1)ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O　 (2)加粗导管、缩短导管长度、加热导管(写出一点即可)　 (3)生成微溶于水的氢氧化钙造成损失　 (4)c　b　d　e　a 18、（14分） 解析：(1)δ-Mn的结构为体心立方堆积，设锰原子的半径为r，则体对角线为4r，则有a＝4r，r＝a；一个晶胞中含有锰原子的数目为8×＋1＝2，ρ＝＝ g·cm－3。(2)因为O2－是面心立方最密堆积方式，面对角线是O2－半径的4倍，即4r(O2－)＝a，解得r(O2－)＝×0.420 nm≈0.148 nm；MnO也属于NaCl型结构，a′>a，说明阴离子不再是面心立方最密堆积方式，阴阳离子在棱上紧密接触，故晶胞参数＝2r(O2－)＋2r(Mn2＋)，则r(Mn2＋)＝＝0.076 nm。(3)由题给图示可知，Li原子位于晶胞内部，O原子位于顶角和面心，因此一个晶胞有8个Li原子，O原子个数为6×＋8×＝4，因此一个Li2O晶胞的质量为 g，一个晶胞的体积为(0.4665×10－7)3 cm3，即该晶体密度为 g·cm－3。(4)根据题中要求，得出氮化镓的晶胞图为 ，则原子3的坐标为；根据信息，N原子在晶胞内部，个数为4，Ga位于顶点和面心，个数为8×＋6×＝4，氮化镓的化学式为GaN，晶胞的质量为×(70＋14)g＝ g，根据密度的定义，得出晶胞的边长为 cm，Ga与N最近的距离，即Ga—N键长应是体对角线的，从而推出Ga—N键长为××1010 pm。 答案：(1)a　 (2)0.148　0.076　(3) (4)　××1010 19、（14分） 解析：(1)根据盖斯定律，反应ⅰ＝反应ⅱ＋反应ⅲ，故ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＝－164.9 kJ·mol－1。 (2) (3) 答案：(1)－164.9 kJ·mol－1　 (2)p1<p2<p3　CO2平衡转化率为反应ⅰ、ⅱ的CO2平衡转化率之和，反应ⅰ放热，反应ⅱ吸热。600 ℃之后，CO2平衡转化率主要取决于反应ⅱ　 (3)vc>vb>va　该反应正向放热，升温平衡逆向移动　 (4)反应的活化能较高 共8页，第1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 湖北省随州市部分高中2025年2月联考 高三化学试题 本试卷共8页，19题，全卷满分100分，考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 考试范围： 高中全部高考内容 注意事项： 1、答题前，请将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的制定位置。 2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3、非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4、考试结束后，请将答题卡上交。 一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。 1、向下列溶液中逐渐通入NH3至过量，最终体系中无沉淀的是(　　) A．Ba2＋、K＋、Cl－、H2SO3 B．Na＋、Cl－、HCO、H2CO3 C．Mg2＋、Ag＋、K＋、NO D．Al3＋、Cu2＋、Br－、CH3COO－ 2、用硫铁矿(主要成分为FeS2)、软锰矿(主要成分为MnO2)制取高纯度MnO2的工艺流程如图： 下列说法错误的是(　　) A．“酸浸”过程反应的离子方程式为：2FeS2＋3MnO2＋12H＋===4S＋3Mn2＋＋2Fe3＋＋6H2O B．“焙烧”过程中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 C．“氧化”过程中将Mn(Ⅱ)转化为Mn(Ⅳ)的氧化剂可选用H2O2 D．锰元素参与了3个氧化还原反应 3、现有两种金属单质X和Y，取等物质的量的X、Y分别与足量稀硫酸完全反应，同温同压下产生气体的体积分别为V1 mL、V2 mL。下列推断正确的是(　　) A．反应产物中X、Y对应元素的化合价之比为V1∶V2 B．X、Y的摩尔质量之比为V1∶V2 C．参与反应的X、Y的质量之比为V2∶V1 D．X、Y消耗稀硫酸的体积之比为2V1∶V2 4、某无色透明溶液中加入Na2O2后，有无色无味气体产生，同时产生沉淀。则原溶液中可能含有的离子是(　　) A．Cu2＋　　　　 B．Mg2＋　　　　 C．Ba2＋　　　　 D．Fe3＋ 5、海水中主要含有Na＋、K＋、Mg2＋、Ca2＋、Cl－、Br－、SO、HCO、CO等离子，火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如图所示，下列说法错误的是(　　) A．海水pH约为8的原因主要是天然海水含CO、HCO B．吸收塔中发生的反应有SO2＋H2OH2SO3 C．氧化主要是氧气将HSO、SO、H2SO3氧化为SO D．经稀释“排放”出的废水中，SO浓度与海水相同 6、钼(Mo)的最重要用途是作为铁合金的添加剂，用CO还原MoO3制备单质Mo的装置如图所示(尾气处理装置已省略)。下列说法正确的是(　　) A．装置①用于制备CO2，其中稀盐酸可用稀硫酸替代 B．装置②中盛有饱和碳酸钠溶液，以除去CO2中的HCl气体 C．在装置④中生成了钼单质 D．装置⑥中的现象不能达到检验MoO3是否被CO还原的目的 7、有X、Y两种活性反应中间体微粒，均含有1个碳原子和3个氢原子，其球棍模型如图所示：(X)，(Y)。下列说法错误的是(　　) A．X的组成为CH B．Y的组成为CH C．X的价层电子对数为4 D．Y中键角小于120° 8、熔融钠-硫电池以钠和硫分别作为电池两极的活性物质，以固态β-Al2O3陶瓷作为隔膜和电解质。用铅酸蓄电池给熔融钠-硫电池充电的装置如图，已知铅酸蓄电池工作时的总反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。下列说法错误的是(　　) A．铅酸蓄电池工作时，b极附近溶液pH变大 B．熔融钠-硫电池的总反应为Na2Sx2Na＋xS C．充电时，Na＋通过β-Al2O3向熔融钠的方向移动 D．充电时，每转移1 mol e－，生成16 g硫 9、如图所示，甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O。下列说法正确的是(　　) 　　　甲池　　　　　乙池　　　　　丙池 A．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH＋2H2O＋6e－===CO＋8H＋ B．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度 C．甲池中消耗224 mL(标准状况)O2，此时丙池中理论上产生1.16 g固体 D．若将乙池电解质溶液换成AgNO3溶液，则可以实现在石墨棒上镀银 10、为探究Cu2＋对H2O2分解是否有催化作用，分别取10 mL 30% H2O2(约10 mol·L－1)于四支试管中，控制其他条件相同，进行实验获得如下表数据(氧气为标准状况下的体积)： 实验 编号 所加药品 控制温 度/℃ 生成氧气平均速率(mL·min－1) 第1个 3 min 第2个 3 min 第3个 3 min ① 1 mL 1.0 mol·L－1 CuSO4 20 2.4 2.7 2.8 ② 30 9 10 10 ③ 40 90 63 28 ④ 1 mL H2O 40 1.0 1.2 1.3 下列有关说法不正确的是(　　) A．实验③第1个3 min H2O2的平均反应速率约为2.4 mol·L－1·min－1 B．Cu2＋对H2O2分解催化效率可能随温度升高而提高 C．Cu2＋对H2O2分解有催化作用 D．为得到更可靠的结论，实验①②③还需排除SO的干扰 11、常温下，有关下列溶液的说法正确的是(　　) A．加水稀释0.1 mol·L－1 Na2S溶液时，溶液中各离子浓度均减小 B．pH相同的NH4Cl和CH3COOH溶液中水的电离程度相同 C．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na＋)：③>②>① D．将a mol·L－1的氨水与0.1 mol·L－1盐酸等体积混合，平衡时c(NH)＝c(Cl－)，NH3·H2O的电离平衡常数可表示为 12、谷氨酸钠是具有鲜味的物质，即味精。谷氨酸()的盐酸盐可以看作三元弱酸(简写为H3A＋)，逐级电离常数为K1、K2、K3。已知常温下pK1＝2.19，pK2＝4.25，pK3＝9.67。下列说法不正确的是(　　) A．水溶液中K1对应基团可以看作—NH，K2、K3对应基团分别可以看作α-COOH和γ-COOH B．当谷氨酸所带净电荷为0(即H3A＋与HA－数目相等)时，溶液pH为3.22 C．2H2AH3A＋＋HA－的平衡常数K＝10－2.06 D．常温下，A2－＋H2OHA－＋OH－的平衡常数Kh的数量级为10－5 13、下列说法中正确的是(　　) A．(CH3)2CHCH(CH3)2命名为2-甲基戊烷 B．CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3互为同分异构体 C．BrCH2CH2Br和CH3CHBr2互为同分异构体 D．油酸和硬脂酸含有相同的官能团，二者互为同系物 14、下列说法不正确的是(　　) A．植物油含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类 C．麦芽糖、葡萄糖都能发生银镜反应 D．将天然的甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸混合，在一定条件下生成的链状二肽有9种 15、下列各图示实验，不能达到其实验目的的是(　　) A．①吸收尾气中的氨气 B．②比较碳、硅元素的非金属性强弱 C．③制备少量的氢氧化亚铁 D．④检查装置的气密性 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16、（13分） 为测定CuSO4溶液的浓度，设计了下列方案。回答下列问题： 实验原理：Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu、Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 实验步骤： ①按如图安装装置(夹持仪器略去) ②…… ③在仪器A、B、C、D、E中加入图示的试剂 ④调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录 ⑤将CuSO4溶液滴入A中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生 ⑥待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录 ⑦处理数据 (1)步骤②为_______________________________________。 (2)步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是____________(填字母)。 a．反应热受温度影响 b．气体密度受温度影响 c．反应速率受温度影响 (3)Zn粉质量为a g，若测得H2体积为b mL，已知实验条件下ρ(H2)＝d g·L－1，则c(CuSO4)＝____________mol·L－1(列出计算表达式)。 (4)若步骤⑥E管液面高于D管，未调液面即读数，则测得c(CuSO4)____________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 (5)是否能用同样的装置和方法测定MgSO4溶液的浓度：____________(填“是”或“否”)。 17、（14分） 利用废铝箔(主要成分为Al，含少量的Fe)既可制取AlCl3又可制取净水剂硫酸铝晶体。实验室用如图所示装置制备AlCl3溶液，并用AlCl3溶液溶解一定量的碳酸钙形成溶液，再用氨水沉淀，然后煅烧沉淀制备新型的超导材料和发光材料七铝十二钙(12CaO·7Al2O3)。已知AlCl3易水解，易升华。 (1)实验室用氯酸钾和浓盐酸制备氯气，其离子方程式为_________________ _______________________________________________________。 (2)为了防止蒸气凝华堵塞导管，实验中可采取的措施是_________________ _______________________________________________________________________________________________________________________________(写出一点)。 (3)装置B中的溶液溶解碳酸钙时，要控制碳酸钙和AlCl3的量，其原因是______________________________________________________________________________________________________________________________________。 (4)某课外小组的同学拟用废铝箔制取硫酸铝晶体，已知铝的物种类别与溶液pH的关系如图所示，实验中可选用的试剂：处理过的铝箔、NaOH溶液、硫酸溶液。 ①称取一定质量的处理过的铝箔于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液，加热至不再产生气泡为止；②过滤；③____________(填字母，下同)；④_____________；⑤_____________；⑥_____________；⑦____________；⑧过滤、洗涤、干燥。 a．冷却结晶　b．过滤、洗涤　c．滤液用硫酸在不断搅拌下调到pH＝4～10左右　d．沉淀中不断加入硫酸，至恰好溶解　e．蒸发浓缩 18、（14分） (1)金属锰有多种晶型，其中δ-Mn的结构为体心立方堆积，晶胞参数为a pm。δ-Mn中锰的原子半径为________pm。已知阿伏加德罗常数的值为NA，δ-Mn的密度ρ＝__________ g·cm－3(列出计算式)。 (2)MgO具有NaCl型结构(如图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a＝0.420 nm，则r(O2－)为____________nm。MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a′＝0.448 nm，则r(Mn2＋)为____________ nm。 (3)Li2O具有反萤石结构，晶胞如图所示。已知晶胞参数为0.4665 nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为__________ g·cm－3(列出计算式)。 (4)氮化镓是新型半导体材料，其晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。如图为沿y轴投影的氮化镓晶胞中所有原子的分布图。若原子1的原子分数坐标为，则原子3的原子分数坐标为________。若氮化镓的晶体密度为ρ g·cm－3，则晶胞中Ga—N键的键长为________(用含ρ、NA的代数式表示)pm。已知NA为阿伏加德罗常数的值。 19、（14分） 研究CO2的捕集、回收、转化对实现节能减排、资源利用、“碳中和”等目标具有重要意义。 Ⅰ.将CO2还原成甲烷 ⅰ.Sabatier反应：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)　ΔH1 ⅱ.CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH2＝＋41.2 kJ·mol－1 ⅲ.CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g)　ΔH3＝－206.1 kJ·mol－1 (1)ΔH1＝________。 (2)不同条件下按照n(CO2)∶n(H2)＝1∶4投料发生如上反应，CO2平衡转化率如图1所示。压强p1、p2、p3由小到大的顺序是______________；压强为p1时，随着温度升高，CO2的平衡转化率先减小后增大，解释温度高于600 ℃之后，随着温度升高CO2平衡转化率增大的原因是_______________。 图1 图2 (3)将原料气按照n(CO2)∶n(H2)＝1∶4置于恒容密闭容器中发生反应ⅰ，测得H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如图2所示(虚线表示平衡曲线)。a、b、c三点的逆反应速率va、vb、vc由大到小排序为________________；高于380 ℃后，H2O的物质的量分数随温度升高而降低的原因是___________________________。 Ⅱ.将CO2还原成碳单质 Bosch反应：CO2(g)＋2H2(g)C(s)＋2H2O(g)　ΔH4＝－90 kJ·mol－1 (4)Bosch反应自发进行，低温更有利于平衡正向移动，但是Bosch反应必须在高温下才能启动，原因是______________________________________________。 共8页，第1页 学科网（北京）股份有限公司 $$