浙江省温州市浙南名校联盟2024-2025学年高二下学期开学化学试题

绝密★考试结束前 2024学年第二学期浙南名校联盟寒假返校联考 高二年级化学学科试题 命题学校：永嘉中学 审题学校：乐清中学 考生须知： 1.本卷共7页满分100分，考试时间90分钟： 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效： 4.考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C135.5Ti48Fe56Cu64Bal37 选择题部分 一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的4个选项中只有1个符合题 目要求，不选、多选、错选均不得分) 1.下列水溶液因水解而呈碱性的是() A.NaOH B.Na202 C NaClO D.NH4CI 2.下列表示正确的是() A.羟基的电子式：QH B.As的简化电子排布式：[Ar]4s24p C.CC4的空间填充模型： D.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图为 3.疏酸亚铁应用广泛，有关其说法不正确的是( A.硫酸亚铁可用作净水剂 B.铁元素位于元素周期表第四周期第VB族 C.缺铁性贫血可服用硫酸亚铁片 D.S042的空间结构为正四面体 4.下列说法不正确的是() 还原铁粉 一玻璃棒 玻璃 湿棉花 搅拌器 蒸发皿 湿度计 MgCL,溶液 燃着的火柴 隔热层 ① ② ③ ④ A.装置①可验证铁与水蒸气反应生成H2 B.图②可测定中和反应的反应热 C.装置③可用于吸收氨气尾气 D.装置④可用于制备MgC2固体 5.物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是() A.维生素C具有氧化性，可以作为食品中的抗氧化剂B.SO2具有导电性，可制作光导纤维 C.SO2具有氧化性，可漂白纸张 D.A12O3熔点高，可用作耐高温材料 高二化学学科试题第1页（共7页） 6.下列选项正确的是() 非催化反应 温度/℃ 2 mol C(s)+1 mol O2(g) 催化 28 反应 △H 24 反应物 2 mol CO(g) 生成物 22 反应过程 反应过程 0I02030405060 V(NaOH)/mL ① ② 反应过程 ③ ④ A. 图①可表示CH4(g+H0(g)—C0(g)+3H(g)△H=+205.9 kJmol1的能量变化 B.图②中△H表示碳的燃烧热 C.实验的环境温度为20℃，向20mL0.1mol/L的HS04溶液中加入0.1molL的NaOH溶液，测得 混合液的温度变化如图③所示 D.图④可知反应由两步构成：A→B→C,稳定性：B<A<C 1.设N为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A.0.1mol氨基（一NH)中含有Na个质子 B1 mol CO2与足量NaOH溶液反应后，所得溶液中CO2数目小于N C.1 mol SiO2晶体中，含有Si-0共价键数目为2NA D.标准状况下，22.4 L CHCI:含有的分子数为NA 8.下列离子方程式正确的是（) A.用惰性电极电解MgC6溶液的离子方程式2C+2H,0电解 2↑+H2↑+2OH B.NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性的离子方程式： H*+SO42-+Ba2++OH=BaSO41+H2O C. 用FeS去除工业废水中的Pb2+:Pb2++S2=PbS到 D.HBO3的电离方程式：HBO+HO=[B(OH4+H 9.下列说法不正确的是（) A.X射线衍射实验，可以判断晶体中哪些原子之间存在化学键，确定键长和键角 B.向蛋白质溶液中加入浓NaCl溶液，出现沉淀，再加水沉淀溶解 C.冠醚与碱金属离子形成氢键，可识别碱金属离子 D.红外光谱仪测定化合物的化学键或官能团信息 10.X、Y、Z、W是原子半径依次减小的短周期主族元素，X和Z的基态原子的2p能级上各有 两个未成对电子，W的电负性比X的小。下列说法不正确的是() A.W在周期表的s区 B.元素第一电离能：Y>Z C.热稳定性：XW>YW D.Y、Z、W三种元素形成的化合物不一定显酸性 11.CO2和H2合成甲醇主要反应如下： I.COz(g+3H2(g)≠CH3OH(g)+H2Og）△H=-40kJ/mol II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+45.5kJ/mol 向容积为10L的密闭容器中投入1molC02和3molH2,在不同温度下反应达到平衡状态，测得平衡 时相关数据见下表，下列说法不正确的是( ) 温度（℃） 200 280 350 C02转化率(%) 40 25 36 高二化学学科试题第2页（共7页） CHOH选择性(%) 90 50 10.5 生成的CH,OH的物质的量 己知：CHOH的选择性 100% 转化的C0,的物质的量 A.随着温度升高，平衡时CO选择性不断升高 B.280℃时反应如的K,高（用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×各组分的物质的量分数刻 C.200C时，5min反应达到平衡，则0一5min反应I的平均速率v(CH0H-7.2x10nolL-mimr D.温度为350℃时，当CH3OH的选择性为8%时，反应i的v(正)<v(逆) 12.维生素C又称“抗坏血酸”，广泛存在于水果蔬菜中，结构简式如图所示，下列关于维生素C 的说法不正确的是() A.抗坏血酸含有三种不同的官能团 1-CH B.能与Na2CO3溶液反应 C.能够发生取代反应和氧化反应 D.服用补铁剂+含)时，搭配维生素C(又称“抗坏血酸”)效果更好 l3.利用左侧浓差电池采用电渗析法提纯乳清（富含NaCI的蛋白质），工作原理如图所示(a、b电极 均为石墨电极)。 Cu(1) ●u2 精蛋白质 b 稀NaOH(aa 稀盐酸 浓NaOH(aq) 阴离子交换膜 浓盐酸 膜1乳清膜2 下列说法正确的是() A.Cu(1)为负极 B.电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得320 gNaOH C.b电极上的电极反应为2C1-2e-C2↑ D.膜1为阳离子交换膜，膜2为阴离子交换膜 14.一种离子化合物的结构如下图，下列说法不正确的是（) A.简单氢化物的键角CH>NH>PH B.该物质常温下是固态 C.咪唑是平面五元环结构，则N原子杂化类型都为sp D.1mol六氟磷酸根离子含有1mol配位键 15.常温下通过下列实验探究含硫化合物的性质。 1一丁基一3一甲基咪唑六氟磷酸盐 已知：常温下Ka1(H2S0)=1.4×102,K2(H2S0)=6.0×10-8,Kp(CaS04)=5×105 实验1：用0.2molL氨水吸收S02,用pH计记录pH变化。 实验2：用0.1 mol-L-Na(0H溶液滴定10mL0.1molL-HS0,溶液。 实验3：0.01molL1CaCh溶液和0.01molL1Na2SO4溶液等体积混合（忽略体积变化）。 下列说法不正确的是() A.实验1吸收过程中当pH=6的溶液中存在cHSO)c(SO,2) 高二化学学科试题第3页（共7页） B.当加入的NaOH的体积为20mL时，cH+cHS0+c(HSO)c(OH) C.实验2可出现两次突跃，指示剂应先后选用甲基橙和酚酞 D.实验3溶液混合后不能形成沉淀 16.下列方案设计、现象和结论都正确的是( 选项 实验方案 现象 结论 常温下，将铜丝插入盛有稀硝酸溶液 试管溶液上方出 说明铜与稀硝酸反应生 A 的试管中 现红棕色气体 成NO2 测定Na2CO,溶液和CH,COONa溶液 Na2CO,溶液pH 水解程度： CHCOO B pH 大 <C032 将缠有锌条的铁钉置于装有少量食盐 未出现蓝色沉淀 锌条对铁钉起到保护作 C 水的培养皿中，一段时间后，取反应 用 后溶液，向其滴加K[F©(CN)s]溶液 用注射器吸入20mLNO2和N2O4的混 混合气体的颜色 增大压强使化学平衡 D 合气体并密封，然后把注射器的活塞 变深 2NO2(g)FN204(g)右移 往里推使管内气体容积减小 非选择题部分 二、非选择题（本大题共5小题，共52分） 17.钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的母体材料，广泛应用于多个领域。以BaC2溶液、TiCL4溶液、 H2C2O4溶液为原料制备前驱体草酸氧钛钡晶体BaTiO(C2O24H2O],再经高温煅烧制得钛酸钡粉体。 钛酸钡晶体的结构如图所示。 (1)①基态T原子的核外电子中，两种自旋状态的电子数之比为 ②0周围与它最近且距离相等的02-有 个，钛酸钡晶体化学式为 ●Ba 00 OTi ③该晶体晶胞的边长为anm,晶体密度为 gcm3。(列出计算式，已知阿伏伽德罗常数为 NA,Inm=10cm) (2)煅烧过程中有无水草酸氧钛钡晶体生成，其结构如图所示。 Ba? ①下列说法正确的是 A.基态T原子核外有22种能量的电子 BCz042中的C原子采取sp杂化 C.该晶体中元素的电负性大小顺序为：Ba>O>C 高二化学学科试题第4页（共7页） D.该晶体中存在的化学键有离子键、共价键和配位键 ②H2C2O4的酸性大于CHCOOH的酸性，从结构角度解释原因 18.(10分)水体中亚硝酸盐含量过高会影响生物体的生长，将其电解产生NH,实现NH的循环 利用及亚硝酸盐的去除，部分转化如下： HNO3 溶液C F®，0混合固体B I Nac10 混合气体 N2H4 已知：NH4:联氨，又称肼，有强还原性。 请回答下列问题： (1)写出过程Ⅱ的离子方程式 (2)下列说法正确的是 A.水体中的NO2含量过高会将生物体中血液里的血红蛋白转变为高铁血红蛋白，失去携氧能力 B.过程I中NH在阴极产生 C.过程I的转化中，为提高NH,的转化率，NaCIo需过量 D.过程Ⅲ经历3个氧化还原反应，且氮元素只发生氧化反应 E.NH、NH4、N2H4均可作配体，与Cu2+等金属离子形成配合物 (3)NH4沸点(113.5C)高于NH5(-33.5℃)的原因： (4)联氨是极性分子，推测下列结构最接近联氨分子真实结构的是 (填“A”或“B”)。 A.反式结构 B.顺式结构 (5)锅炉中加入一定的联氨，可以将铁锈还原为磁性氧化铁，以减缓铁的锈蚀，并产生无污染的气 体，写出该反应的化学方程式： (6)设计实验检验溶液C中可能的金属阳离子 19.(10分)在天然气的开采净化过程中，往往会产生酸气HS与C0)。将HS与C02协同转化，在 减少碳排放的同时得到高附加值化学品。回答下列问题： (1)已知下列反应的热化学方程式： ①2HS(g+302(g)=2S02(g+2H20(g)△H1=-1036kJmo ②4H2S(g+2S02(g)=3S2(g)+4H0(g)△H=+94kJ·mo ③2H2(g)+O2(g)=2H20(g）)· △H=-484kJmo ④2H,S(g)=S2(g+2H2(g)该反应正向自发进行的条件为 (填“高温”“低温”或“任何温度。 (2)煤制得的化工原料气中含有羰基疏(O-C-S),该物质可转化为HS,T℃时， 反应为COS(g)+H(g)=HS(g)+CO(g)K=9 ①当原料n(COS):nH2F1:1时，C0S的转化率为 高二化学学科试题第5页（共7页） ②恒温恒容条件下，密闭容器中发生上述反应，下列事实能说明反应达到平衡状态的是 填字母)。 A.混合气体的平均相对分子质量不再改变 B,化学平衡常数不再改变 C.H2的浓度保持不变 D.形成2molH-S键的同时形成1molH-H键 (3)相同条件下，反应H$(g+C0(g)三C0S(g)+H0(g)当保持通入气体的总物质的量和流速不 变，改变电场功率和原料气的组成时，CO2气体的转化率如图所示，下列说法正确的是 70 60 n(H,9:n(C02) 。量70 8 ￥30：5 +25:10 0 10:25 10 ◆5：30 20 40 6080100120 电场功率 A.电场功率越大，反应速率越快 B.增大电场功率，可提高C02的平衡转化率 C.增大HS和CO2的投料比，CO2的平衡转化率增大 D.电场功率和原料气投料比不变，增大流速，COS的产率一定增大 (4)为治理H2S有毒气体，可利用HS完全燃烧（生成SO)原理，用HS、空气、KOH溶液组成 燃料电池，负极的电极反应式为 20.(8分)已知25℃时部分物质的相关数据如下表所示： CH;COOH 亚 H,80 NH:HO Mg(OH2 K=1.8x105 K1=1.4×102 Ka-6.3x104 =1.8×105 2=1.8×101 K,=6.0x10 (1)25C时，等浓度的四种溶液A,CHCOONa溶液、B.NaF溶液、C.Na2SO3溶液、D.NH,Cl 溶液的pH由大到小的顺序为 (填写序号)。 (2)向0.1mol/L的Na2SO,溶液中通入HCI气体，pH=7时， c(CI) c(HS0)+2c(H2S0)填“>”，“<”或者“=”)。 (3)写出Na2SO3溶液中加入足量CH3COOH的离子方程式 (4)25℃时，Mg(OHz(s+2CH3C00H(aq)片Mg2*(aq+2CH3C00-(aq+2HO0)的平衡常数 K- 。(已知：1.8约为5.8) (5)25℃时，向amL0.1molL1NaOH溶液中逐滴加入等浓度的CHC0OH溶液bmL,混合溶 液恰好呈中性（体积变化忽略不计），已知CHC00H的K=1.75×105,9- b 21.(14分)C1元素在生命活动中占有举足轻重的地位，缺铜会造成贫血、记忆力减退、反应迟钝、 高二化学学科试题第6页（共7页） 运动失常等。设计如下实验制备有机补铜剂顺式二甘氨酸合铜水合物( 2H0} 并测定其产率。根据所学知识，回答下列问题： 1.制备Cu(OH2 向盛有C$O4溶液的烧杯中逐滴滴加氨水，先出现蓝色沉淀，后蓝色沉淀消失，溶液变为深蓝色， 再加入过量的2 molLNaOH溶液，过滤，洗涤，干燥。 ()向硫酸铜溶液中滴加氨水，先出现蓝色沉淀，然后沉淀溶解形成深蓝色的溶液。写出蓝色沉淀 溶解形成深蓝色溶液的离子方程式 1.顺式二甘氨酸合铜水合物的制备 将制得的Cu(OHD固体置于三颈烧瓶中，通过分液漏斗加入甘氨酸溶液，加热至65~70℃，搅拌，直 至固体完全溶解后，将三颈烧瓶内的反应混合物转移至烧杯中，向烧杯中加入10mL95%的乙醇溶 液，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，得到产品。 (2)可采用的加热方式为 (3)制备二甘氨酸合铜水合物时加入10mL95%乙醇溶液的作用是 Ⅲ.测定产品中二甘氨酸合铜水合物的纯度 取2.0g步骤中所得产品，用稀硫酸溶解，配成100mL溶液。取25mL该溶液转移至锥形瓶中，加 入蒸馏水和过量的KI溶液(2Cu2+4=2Cu山+)，立即用0.01molL1Na2S20,标准液快速进行滴定， 当溶液变为浅黄色时，加入1mL淀粉溶液，继续滴定至终点L2+2S20方2=S4062+2。重复操作3次， 消耗Na2S2O,标准液平均体积为amL (4)“滴定”过程需要使用的仪器是 (填字母)。 .B.0.. (5)立即用0.01mol.LNaS2O,标准液快速进行滴定，且滴定速率应尽量“快”的原因 (6)滴定终点的现象是 (7)则产品中二甘氨酸合铜水合物（相对分子质量用M表示）的纯度为 %(用含a、M的 式子表示)。 (8)若用N2S2O标准溶液滴定，滴定前滴定管尖嘴处有一个气泡，滴定完成气泡消失，则导致测 得结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 高二化学学科试题第7页（共7页）