精品解析：浙江强基联盟2026年3月高二下学期开学化学试题

浙江强基联盟2026年3月高二联考 化学试题 考生注意： 1．本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；菲选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。) 1. 下列物质属于含有共价键的离子化合物的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．中只含共价键，属于共价化合物，不是离子化合物，A错误； B．是离子化合物，由和构成，和之间存在离子键，内部C、H、O原子之间存在共价键，属于含有共价键的离子化合物，B正确； C．属于离子化合物，只存在和之间的离子键，不含共价键，C错误； D．只含有共价键，属于共价化合物，不是离子化合物，D错误； 故答案为B。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 氯离子的结构示意图： C. KI的电子式： D. 键形成的轨道重叠示意图： 【答案】A 【解析】 【详解】A．中心原子价层电子对数为个键孤电子对，共对，因此模型为四面体形，图示表示正确，A正确； B．氯离子的质子数（核电荷数）为，不是，图示核电荷数错误，氯离子正确的结构示意图为，B错误； C．是离子化合物，电子式需标出离子电荷，正确写法为，C错误； D．图示为轨道头碰头重叠，形成的是键；键是轨道肩并肩重叠，互为镜像对称，D错误； 故答案选择A。 3. 可燃冰为甲烷水合物，下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 和分子间有氢键 C. 稳定性： D. 和分子都是非极性分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．同周期主族元素第一电离能随原子序数增大整体呈增大趋势，C、O同周期，原子序数C＜O，第一电离能应为，A错误； B．形成氢键需要分子中存在与N、O、F等电负性很大的原子相连的氢原子，CH4中C电负性较小，CH4和H2O分子间不能形成氢键，B错误； C．元素非金属性越强，对应简单气态氢化物稳定性越强，非金属性，因此稳定性，C正确； D．CH4为正四面体对称结构，属于非极性分子，H2O为V形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，D错误； 故选C。 4. 下列说法正确的是 A. 电镀时，镀件作阳极，镀层金属作阴极 B. 向铜和浓硫酸反应后的试管中加水观察溶液颜色变化 C. 验证肥皂泡收集的少量氢气，点燃前无需验纯 D. 用饱和食盐水除去中的 【答案】C 【解析】 【详解】A．电镀时，镀层金属作阳极失电子补充电镀液中的金属阳离子，镀件作阴极，使阳离子在镀件表面析出形成镀层，选项中电极对应错误，A错误； B．铜和浓硫酸反应后试管中剩余大量浓硫酸，直接向试管中加水，浓硫酸稀释放出大量热，会导致水沸腾酸液飞溅，引发危险，正确操作是将冷却后的反应液缓慢倒入水中观察颜色，B错误； C．肥皂泡收集的氢气量很少，点燃时不会发生爆炸危险，因此点燃前无需验纯，该说法正确，C正确； D．除去中的应选用饱和碳酸氢钠溶液，饱和食盐水不能有效去除杂质，还会使部分溶解，饱和食盐水常用于除去中的，D错误； 故答案为C。 5. 下列离子方程式正确的是 A. 电解溶液的离子方程式： B. 溶于HI溶液： C. 少量溶液滴入溶液中： D. 硫单质溶于热的强碱： 【答案】D 【解析】 【详解】A．若用惰性电极电解溶液时，生成的会与结合生成沉淀，该离子方程式：，A错误； B．具有氧化性，具有还原性，能将氧化为，离子反应：，B错误； C．少量溶液滴入溶液中，生成碳酸钙和氢氧化铝沉淀：，C错误； D．硫单质与热强碱发生歧化反应，S元素一部分被氧化为价的，一部分被还原为价的，该离子方程式电荷守恒、原子守恒、符合反应原理，D正确； 故选D。 6. 已知能溶于浓盐酸：，若为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中Pb的化合价为+2和+3 B. 参与反应转移电子数为 C. 氧化剂和还原剂物质的量之比是1:14 D. 该反应中氧化性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．化合物正负化合价代数和为0，O为-2价，3个Pb总化合价为+8，可看作，Pb化合价为+2和+4，不是+2和+3，A错误； B．由反应可知，1mol 参与反应生成1mol ，Cl元素从-1价升高到0价，共转移2mol电子，转移电子数为，B错误； C．该反应中是氧化剂，14mol 中只有2mol 被氧化作还原剂(其余Cl化合价不变，起酸性作用)，氧化剂和还原剂物质的量之比为1:2，C错误； D．氧化还原反应中，氧化剂氧化性强于氧化产物，该反应中是氧化剂，是氧化产物，故氧化性，D正确； 故答案D。 7. “物质结构或性质”与“物质用途”之间的对应关系不正确的是 物质结构或性质 物质用途 A 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合 用作润滑剂 B 属于共价晶体，熔点高 用于生产光导纤维 C 氢氧化镁分解时吸收大量的热量 添加到合成树脂中可作阻燃剂 D 冠醚18-冠-6空腔直径与直径接近，可识别 增大在有机溶剂中的溶解度 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．石墨是混合型晶体，晶体呈层状结构，层间依靠弱范德华力结合，层与层能够相对滑动，所以石墨可用作润滑剂，A正确； B．二氧化硅用于生产光导纤维与二氧化硅具有优异的光传导性能有关，与熔点高无关，B错误； C．氢氧化镁受热分解时会吸收大量热量，降低周围体系的温度，且受热分解生成的氧化镁能隔绝可燃物与氧气接触，所以氢氧化镁添加到合成树脂中可作阻燃剂，C正确； D．冠醚18-冠-6的空腔直径与钾离子直径接近，可以识别结合钾离子，通过适配将钾离子携带进入有机溶剂中，从而增大高锰酸钾在有机溶剂中的溶解度，D正确； 故选B。 8. 下列说法不正确的是 A. 装置①探究稀盐酸与反应的热效应 B. 装置②测定中和反应反应热 C. 装置③探究温度对化学平衡的影响 D. 装置④探究金属的吸氧腐蚀 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀盐酸与反应是吸热反应，导致瓶中压强减小，U形管左侧红墨水位置上升，右侧红墨水位置下降，故装置①可探究稀盐酸与反应的热效应，A正确； B．图中测定中和反应反应热的装置无环形玻璃搅拌棒，导致混合不均匀，无法准确测定中和热，B错误； C．对于化学平衡：，该反应为放热反应，在热水中，使平衡逆向移动，浓度增大，颜色加深，冷水中平衡正向移动，颜色变浅，装置③可探究温度对化学平衡的影响，C正确； D．食盐水为中性溶液，铁钉在中性条件下发生吸氧腐蚀，试管内压强减小，右侧导管中液面上升，可探究金属的吸氧腐蚀，D正确； 故答案选B。 9. 肽抑制剂X可抑制骨髓瘤，其作用机理是X与蛋白酶体片段的活性位点Y结合。下列说法正确的是 A. 可用红外光谱测定X的相对分子质量 B. X中除R基团外有1个手性碳原子 C. 活性位点Y内O均为杂化 D. Z在碱性条件下能稳定存在 【答案】B 【解析】 【详解】A．红外光谱用于鉴定有机物中的官能团和化学键，测定相对分子质量需要用质谱仪，A错误； B．手性碳原子是指连有四个不同原子或基团的饱和碳原子，在X的骨架上，除与R基团相连的碳原子外，还有1个手性碳原子（与和H相连的那个饱和C），B正确； C．活性位点Y内存在两种氧原子：酮羰基中的O为杂化，羟基中的O为杂化，C错误； D．Z中含有和在碱性条件下会发生水解反应，可以与碱反应，因此Z在碱性条件下不能稳定存在，D错误； 故答案选B。 10. 下列说法正确的是 A. 中和pH与体积均相等的氨水和NaOH溶液所需的HCl的物质的量相同 B. 常温下，pH均为9的氨水和NaOH溶液等体积混合，混合后pH减小 C. 常温下，pH均为3的盐酸和醋酸中由水电离出的相等 D. 的某酸HR溶液，稀释100倍后溶液，则HR是弱酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨水是弱电解质，部分电离，pH与体积相等时，氨水的物质的量浓度大于NaOH溶液，溶质物质的量更大，中和消耗HCl的物质的量更多，A错误； B．常温下两种溶液pH均为9，原溶液中均为，等体积混合后温度不变，氨水的电离平衡常数不变，不变，不变，混合液pH不变，B错误； C．常温下pH均为3的盐酸和醋酸，溶液中相等，酸溶液中全部由水电离产生，水电离的，因此二者由水电离出的c()相等，C正确； D．若HR是稀的强酸，稀释100倍后水的电离不能忽略，溶液pH也满足，因此不能证明HR一定是弱酸，D错误； 故选C。 11. LiOH的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是 A. 晶体中与一个O紧邻的Li有4个 B. 每个Li与所有紧邻O形成的空间结构为正四面体 C. 晶体中微粒间作用力只含离子键和共价键 D. LiOH与NaCl晶胞结构相似 【答案】A 【解析】 【分析】据晶胞结构及其x轴方向投影图可知，在晶胞中Li位于8个顶点和上、下底面的2个面心，O位于前、后、左、右4个侧面上，晶体为层状结构； 【详解】A．晶胞中与一个O紧邻Li有4个，与一个Li紧邻的O也有4个，A正确； B．因为，故一个与所有紧邻O形成的空间结构为四面体形而非正四面体形，B错误； C．与间存在离子键，内部有共价键，根据LiOH晶体呈层状结构，层间还存在范德华力，C错误； D．LiOH与NaCl晶胞不相似，D错误； 故选A。 12. 是一种液态化合物，极易水解。等物质的量的溶解在中形成的电解质溶液，常用于心脏起搏器的微型锂电池(电极材料是石墨和锂，总反应为)，下列说法不正确的是 A. 是极性分子，其大于 B. 既作溶剂，又能吸收体系中的微量水分，提升电池稳定性 C. 等物质的量的可能形成，提升电解质溶液的导电性 D. 正极反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．中存在与S-Cl键，由于双键-单键的排斥作用大于单键-单键排斥作用，因此∠O-S-Cl大于∠Cl-S-Cl，结构不对称，正负电荷中心不重合，属于极性分子，A正确； B．由题干可知作溶剂溶解溶质，且极易水解，能够吸收体系中的微量水，避免水与锂电极反应，提升电池稳定性，B正确； C．可以接受Cl⁻形成，增大溶液中自由移动离子的浓度，能够提升电解质溶液的导电性，C正确； D．原电池正极发生得电子的还原反应，而该选项反应式中失去电子发生氧化反应，电极反应式书写错误，D错误； 故答案选D。 13. 人体血液中存在平衡：，依赖缓冲对，使血浆pH维持在。下列说法不正确的是 A. 快速深呼吸导致血液pH降低，引发酸中毒 B. 剧烈运动产生乳酸，与乳酸结合维持pH稳定 C. 呼吸性酸中毒时可以注射适量溶液 D. 呼吸性碱中毒可用纸袋罩住口鼻减缓呼气频率 【答案】A 【解析】 【详解】A．快速深呼吸会排出大量CO2，使平衡向左移动，血液中H+浓度降低，pH升高，会引发碱中毒而非酸中毒，A错误； B．剧烈运动产生的乳酸会电离出H+，可与乳酸电离出的H+结合，消耗多余H+，从而维持血液pH稳定，B正确； C．呼吸性酸中毒血液中CO2积累过多，平衡右移导致H+浓度过大、pH偏低，注射后可结合H+，降低H+浓度缓解酸中毒，C正确； D．呼吸性碱中毒是CO2排出过多，H+浓度过低、pH偏高，用纸袋罩住口鼻可让呼出的CO2重新被吸入，减少CO2过量排出，提升H+浓度缓解症状，D正确； 故答案选A。 14. 在恒容的密闭容器中充入一定量的R气体，发生反应①：，活化能为，反应②：，活化能为。控制反应温度分别为和(已知：，活化能受温度影响变化很小)，测得(时间)曲线如图所示，在下，最大值出现的时间分别为。下列说法不正确的是 A. 温度下，反应②为决速步 B. 反应②的平衡常数在温度下时比温度时大 C. 在温度下反应并及时分离可获得较高产率的A D. 最大值出现的时间，是因为温度升高，达到平衡所需时间少 【答案】D 【解析】 【详解】A．温度下，图中显示中间产物A有明显积累，说明A的生成速率大于其消耗速率，反应②相对反应①是慢步，可视为决速步，A正确； B．从曲线看，温度下A的平衡浓度更低，说明升温使反应②的平衡正向移动，因此下的K比下大，B正确； C．A是中间产物，反应②会消耗A生成B，在温度下，反应速率快，且的最大值更高。时及时分离A，能减少其被反应②消耗，从而获得较高产率的A，C正确； D．的原因：温度升高，反应①和反应②的速率都加快，A的生成和消耗速率都变快，因此峰值出现的时间更早，而达到平衡所需时间少是指整个反应体系达到平衡，并非A浓度峰值出现的时间，D错误； 答案选D。 15. 往溶液中不断地通入，其中部分离子浓度变化如图所示，已知；；。下列说法不正确的是 A. 曲线1表示 B. 曲线2前半段 C. 曲线3、4的交点a处溶液pH约为1.85 D. 曲线4发生反应的离子方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】由电离平衡常数的数据可知酸性强弱：，向溶液中通入，曲线2、3前半段发生的反应是，减少，和增多，曲线2后半段、曲线3中段发生的反应是，减少，增多，曲线3后半段和曲线4发生的反应是，减少，增多，曲线1为，曲线2为，曲线3为，曲线4为。 【详解】A．由分析可知，曲线1表示，A正确； B．由分析可知，曲线2前半段发生的反应是，因此，B正确； C．由分析可知，曲线3、4的交点溶液中和浓度相等，，，C错误； D．由分析可知，曲线4代表，其生成反应为，D正确； 故选C。 16. 常用作氧化剂、消毒剂等，锰酸钾在强碱性溶液中稳定，在酸性、中性、弱碱性中容易发生自身氧化还原反应。某研究小组用碱熔法以软锰矿(主要成分是)为原料制取高锰酸钾的流程如图所示，已知：相同温度下，溶解度比溶解度小得多。下列说法不正确的是 A. 熔融氧化时不可用玻璃棒搅拌 B. 锰酸钾歧化时生成的可循环使用 C. 通入过量，导致粗品中混有 D. 系列操作包含过滤、滤液蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 【答案】D 【解析】 【分析】碱熔法制备高锰酸钾，步骤①中，、与在熔融条件下发生氧化还原反应，生成，反应方程式为；步骤②加水浸取得到溶液；向溶液中通入，发生歧化反应生成、和或据此分析。 【详解】A．熔融氧化时使用KOH是强碱，高温下会与玻璃中的反应，因此不可用玻璃棒搅拌，A不符合题意； B．歧化反应生成的是制备的原料，可循环使用，B不符合题意； C．若通入过量会转化为杂质，结晶时会混入产品，C不符合题意； D．受热易分解，因此不能用蒸发结晶，应采用蒸发浓缩、冷却结晶，再过滤、洗涤、干燥，D符合题意； 故选D。 二、非选择题(本大题共4小题，共52分。) 17. 铜、硫、氮及其化合物在生产生活中有广泛应用，回答下列问题： （1）下列说法正确的是_______(填标号)。 A. 基态S原子核外电子最高能层符号：3p B. N的价层电子排布式： C. 与配位能力： D. 酸性： （2）如图示为一种铜和氧形成的晶体结构示意图，边长为，已知表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度为_______。 （3）某学习小组以为原料实现如下转化： 已知：。 ①写出流程中生成的离子方程式：_______。 ②下列说法正确的是_______(填标号)。 A.中键数目为 B.为了提高的产率可加入过量的溶液 C.检验CuO中是否含，可向样品中加入足量稀硫酸并观察现象 D.的饱和溶液中加入硫酸会有晶体析出 ③判断和的碱性强弱并说明理由：_______。 ④CuO溶于氨水可得深蓝色溶液，写出反应的离子方程式：_______。 ⑤与水反应可表示为，物质的量之比为的和反应，写出该反应产物的结构简式：_______，产物加入过量的NaOH溶液并加热反应，设计实验方案验证反应后溶液中存在的阴离子(除外)：_______。 【答案】（1）B （2） （3） ①. ②. AC ③. 碱性：，理由：电负性N大于H，中N原子的电子云密度小，不易给出孤电子对（或拉电子能力：，拉电子能力越强，N上越缺电子，即供电子能力越弱，结合H+能力下降，则碱性弱于） ④. ⑤. [或] ⑥. 取少量反应后的溶液，加入过量稀盐酸，再加入溶液，若产生白色沉淀，证明存在 【解析】 【小问1详解】 A．基态S原子的核外电子排布最高能层为第3层，符号M，最高能级为3p，A错误； B．N的原子序数为7，价层电子（最外层电子）排布式为，B正确； C．N的电负性小于O，对孤电子对的吸引力小于O，则中N的孤电子对更易与形成配位键，因此与的配位能力：，C错误； D．F的电负性比大，的吸电子能力更强，会使中极性更强，键更易断裂，故酸性：，D错误； 故选B。 【小问2详解】 晶胞中O原子位于顶点和体心，数目为；晶胞中Cu原子均在晶胞内部，数目为4，原子个数比，因此晶体的化学式为。晶胞边长，晶胞体积，晶胞的质量，代入密度公式得。 【小问3详解】 ①流程中和NaClO溶液发生氧化还原反应生成，同时有NaCl生成，根据得失电子守恒和电荷守恒、原子守恒配平离子方程式为：。 ②A．中，与4个形成4个配位键（键），每个内部有3个键，因此该离子中键数为，即，A正确； B．有强氧化性，过量时会将生成的继续氧化（具有还原性），导致产率降低，B错误； C．CuO与稀硫酸反应生成蓝色溶液，无固体剩余，与稀硫酸反应：，会生成红色固体Cu，因此加足量稀硫酸，若有红色固体生成则含，无则不含，C正确； D．的饱和溶液中加入硫酸，与反应生成，破坏配合物，会析出晶体，而非，D错误； 故选AC； ③碱性：，原因是：电负性N大于H，中N原子的电子云密度小，不易给出孤电子对（或拉电子能力：，拉电子能力越强，N上越缺电子，供电子能力越弱，则结合能力越弱，因此碱性弱于）； ④CuO溶于氨水可得深蓝色溶液生成，反应的离子方程式为； ⑤与反应，中的和与一个加成，产物为氨基磺酸，结构简式为（也可写为或）；产物加过量NaOH溶液并加热，生成和，反应后溶液中的阴离子主要为和检验方法：取少量反应后的溶液，加入过量稀盐酸，再加入溶液，若产生白色沉淀，证明存在。 18. 利用光电催化还原制备甲醇，甲醇与制备高附加值产品甲硫醇，不仅能够实现及的绿色资源化利用，还可获得巨大的经济效益。回答下列问题： I．光电催化还原反应如图所示，作电解液。 （1）电极b为_______(填“阴极”或“阳极”)。 （2）电极a的电极反应为_______。 Ⅱ．甲醇-硫化氢低温催化法制备甲硫醇，反应简单且原料利用率高，并可消除污染物硫化氢，主要反应如下： ① ② ③ （3）一定温度和压强下，甲硫醇的选择性()与甲醇的转化率随甲醇的进料流速变化的关系如图1所示。 图1中，甲醇进料流速为时甲硫醇的生成流速为_______。若在恒温恒容条件下，发生反应①②，以投料比为达到平衡时，甲醇的平衡转化率为，产品的选择性为，则反应①的_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，气体组分平衡分压=体系总压×该气体组分在体系中的体积分数)。 （4）采用催化剂，固定反应温度为，反应压强为，甲醇体积空速(单位体积催化剂在单位时间内通过反应气体的体积)条件下，考察不同物质的量之比的硫化氢-甲醇对甲醇转化率及产物选择性的影响，反应结果如图2所示。 根据以上已知信息，判断在此条件下反应的最佳比_______，根据图示解释原因：_______。 （5）下列有关甲醇和硫化氢制取甲硫醇的说法正确的是_______(填标号)。 A. 图1中甲醇转化率下降的主要原因是进料流速较快时，甲醇未反应完全 B. 依据上述信息，若硫化氢定量，其转化率随甲醇体积空速的增加会不断增大 C. 适当增大压强可提高图1中N点甲醇的转化率 D. 甲醇的沸点介于水和甲硫醇之间，可选择合适的冷凝温度和压强进行初步分离 【答案】（1）阳极 （2） （3） ①. 71.25 ②. 0.7 （4） ①. 4:1 ②. 随着比值增大，甲醇转化率增大，甲硫醇选择性升高，二甲醚选择性降低，当硫化氢-甲醇物质的量之比为4:1时，甲硫醇选择性接近，甲醇转化率已很大，当比值大于4:1时，甲醇转化率变化不大，增加了成本 （5）ACD 【解析】 【小问1详解】 电子流入的a极为阴极，在阴极得电子被还原制备甲醇，因此a极为阴极，则b极为阳极； 【小问2详解】 在阴极被还原制备甲醇，电解液为溶液（弱碱性环境），结合电荷守恒、原子守恒书写电极反应：； 【小问3详解】 总反应消耗的甲醇量：，生成甲硫醇消耗的甲醇量：，因此甲硫醇的生成流速为，为计算方便，设投料，则，甲醇的平衡转化率，产品甲硫醇的选择性 反应①： 转化量 反应②： 转化量 计算平衡时各物质的物质的量：，，； 因为两反应前后物质的量相等，总压强不变，平衡分压之比即为物质的量之比，所以； 【小问4详解】 由图2可知，比例为4:1后，甲醇转化率提升不明显，甲硫醇选择性已达到最高，过量硫化氢会增加生产成本，故最佳比例为4:1； 【小问5详解】 A．甲醇进料流速加快，甲醇与催化剂接触时间缩短，未充分反应就流出反应器，导致甲醇转化率下降，A正确； B．定量，催化剂表面积一定时，增加甲醇进料量，浓度到一定值后导致吸附减少，产物脱附困难，使反应不充分，所以转化率先增大后降低，而非不断增大，B错误； C．虽然反应①②③的气体分子数均不变（平衡不受压强影响），但图1中N点并非平衡转化率（是实际反应的转化率），增大压强可提高反应物浓度，加快反应速率，使甲醇与催化剂的吸附、反应更充分，从而提升N点的甲醇转化率，同时工业上增大压强也能减少反应物的返混，进一步提高转化率，C正确； D．甲硫醇的相对分子质量略大于甲醇，但硫的电负性小于氧，分子间无氢键作用，甲醇分子间有氢键，甲硫醇的沸点低于甲醇，水分子间有氢键且数目比甲醇的多，沸点最高，因此甲醇沸点介于水和甲硫醇之间，可通过调控冷凝温度和压强实现初步分离，D正确； 故选ACD。 19. 光卤石是一种含钾、镁的复盐，化学式为。在实验室中，可通过与在适宜条件下结晶合成。实验步骤如下： 已知：①蒸发浓缩控温。 ②。 回答下列问题： （1）盐酸的作用是_______。 （2）下列说法正确的是_______(填标号)。 A. 反应需水浴控温，是从产品生成速率和纯度角度考虑 B. 洗涤产品时可用无水乙醇 C. 干燥产品时宜采用高温烘干 D. 蒸发浓缩时恒温搅拌，可使晶体颗粒均匀且减少局部水解 （3）产品中的含量测定采用如下操作： ①配制待测液：准确称取产品，溶于水配成溶液。 ②准备标准溶液： 选出正确操作并按顺序填写字母序号：_______。 取滴定管检漏，水洗→_______→_______→_______→调液面，读数。 a.润洗，从滴定管尖嘴处放出液体 b.润洗，从滴定管上口倒出液体 c.装液，使液面位于滴定管“0”刻度以上处 d.排出气泡 ③滴定：取出待测液于锥形瓶中，滴加指示剂_______(填化学式)，滴定终点的现象是_______。 ④某学习小组发现测定过程中溶液pH过低或过高均会影响测定结果，原因是_______。 【答案】（1）抑制的水解 （2）ABD （3） ①. acd ②. ③. 当滴入最后半滴标准液时，溶液出现砖红色沉淀，且内无变化 ④. pH过低，指示剂会与氢离子反应生成，导致浓度降低，导致消耗更多的才能生成，导致测定结果偏高；而pH过高，会与反应，导致消耗的偏多 【解析】 【分析】与KCl在水浴搅拌下反应，在溶液中再加入盐酸是为了防止的水解，通过蒸发浓缩、结晶得到粗产品，并通过过滤、洗涤、干燥纯化产品，对产品进行检测，据此回答； 【小问1详解】 易水解，会有副产物[如]生成，所以加盐酸的目的是抑制的水解。 【小问2详解】 反应需水浴控温，是从产品生成速率和纯度角度考虑，温度过低，生成产品太慢，温度过高，促进的水解，会有等副产物生成，A正确；无水乙醇洗涤晶体可以除去表面母液且无水乙醇易挥发，有效减少产品水分，B正确；受热易分解，所以不宜采用高温烘干，C错误；蒸发浓缩时恒温搅拌，对晶体颗粒均匀、减少局部水解都有帮助，D正确，故答案选ABD。 【小问3详解】 ① 滴定正确操作顺序：取滴定管检漏，水洗→润洗→装液→排出气泡→调液面，读数，故选acd。 ② 指示剂是，Ag+先与Cl-生成AgCl白色沉淀，当Cl-消耗完后，稍过量的Ag+与生成砖红色沉淀。 ③ 滴定终点的现象是当滴入最后半滴标准液时，溶液出现砖红色沉淀，且内无变化（或不恢复原色）。 ④ pH过低会发生反应：，导致浓度降低，导致消耗更多的才能生成，导致测定结果偏高；pH过高，与反应，导致消耗的偏多，因此pH偏高或偏低均会影响测定结果。 20. I．和在生产生活中应用广泛，已知常温下；。 （1）结合的能力：_______(填“>”“<”或“=”)。 （2）常温下溶液中各微粒浓度之间的关系式错误的是_______(填标号)。 A. B. C. D. （3）写出水解的离子方程式：_______，计算该反应的K为_______(保留3位有效数字)。 Ⅱ． （4）是二元弱酸，向溶液中滴加等体积溶液，溶液的_______[已知，]。 （5）如果在溶液中使的全部转化为，则的最初浓度为_______(保留2位有效数字，忽略反应前后溶液体积的变化)[已知]。 【答案】（1）> （2）AD （3） ①. ②. 11.8 （4）1 （5） 【解析】 【小问1详解】 因为，越弱越水解，酸性越弱，对应离子结合的能力越强，所以； 【小问2详解】 A．电荷守恒应为，题干A选项漏掉了的系数2，A错误； B．物料守恒，N元素物质量浓度是C元素的2倍，B正确； C．质子守恒，水电离的等于水电离的，C正确； D．因为电荷守恒：，又因为溶液呈碱性：，可知应该是<，D错误； 【小问3详解】 水解的离子方程式为，该反应的； 【小问4详解】 ，这个反应K值很大，能完全反应，，所以pH等于1 【小问5详解】 设平衡时溶液中的浓度为x， ，解得，所以的最初浓度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 浙江强基联盟2026年3月高二联考 化学试题 考生注意： 1．本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；菲选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。) 1. 下列物质属于含有共价键的离子化合物的是 A. B. C. D. 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 氯离子的结构示意图： C. KI的电子式： D. 键形成的轨道重叠示意图： 3. 可燃冰为甲烷水合物，下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 和分子间有氢键 C. 稳定性： D. 和分子都是非极性分子 4. 下列说法正确的是 A. 电镀时，镀件作阳极，镀层金属作阴极 B. 向铜和浓硫酸反应后的试管中加水观察溶液颜色变化 C. 验证肥皂泡收集的少量氢气，点燃前无需验纯 D. 用饱和食盐水除去中的 5. 下列离子方程式正确的是 A. 电解溶液的离子方程式： B. 溶于HI溶液： C. 少量溶液滴入溶液中： D. 硫单质溶于热强碱： 6. 已知能溶于浓盐酸：，若为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中Pb的化合价为+2和+3 B. 参与反应转移电子数为 C. 氧化剂和还原剂物质的量之比是1:14 D. 该反应中氧化性： 7. “物质结构或性质”与“物质用途”之间的对应关系不正确的是 物质结构或性质 物质用途 A 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合 用作润滑剂 B 属于共价晶体，熔点高 用于生产光导纤维 C 氢氧化镁分解时吸收大量的热量 添加到合成树脂中可作阻燃剂 D 冠醚18-冠-6空腔直径与直径接近，可识别 增大在有机溶剂中的溶解度 A. A B. B C. C D. D 8. 下列说法不正确的是 A. 装置①探究稀盐酸与反应的热效应 B. 装置②测定中和反应反应热 C. 装置③探究温度对化学平衡的影响 D. 装置④探究金属的吸氧腐蚀 9. 肽抑制剂X可抑制骨髓瘤，其作用机理是X与蛋白酶体片段的活性位点Y结合。下列说法正确的是 A. 可用红外光谱测定X相对分子质量 B. X中除R基团外有1个手性碳原子 C. 活性位点Y内O均为杂化 D. Z在碱性条件下能稳定存在 10. 下列说法正确的是 A. 中和pH与体积均相等的氨水和NaOH溶液所需的HCl的物质的量相同 B. 常温下，pH均为9的氨水和NaOH溶液等体积混合，混合后pH减小 C. 常温下，pH均为3的盐酸和醋酸中由水电离出的相等 D. 的某酸HR溶液，稀释100倍后溶液，则HR是弱酸 11. LiOH的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是 A. 晶体中与一个O紧邻的Li有4个 B. 每个Li与所有紧邻O形成的空间结构为正四面体 C. 晶体中微粒间作用力只含离子键和共价键 D. LiOH与NaCl晶胞结构相似 12. 是一种液态化合物，极易水解。等物质的量的溶解在中形成的电解质溶液，常用于心脏起搏器的微型锂电池(电极材料是石墨和锂，总反应为)，下列说法不正确的是 A. 是极性分子，其大于 B. 既作溶剂，又能吸收体系中的微量水分，提升电池稳定性 C. 等物质的量的可能形成，提升电解质溶液的导电性 D. 正极反应： 13. 人体血液中存在平衡：，依赖缓冲对，使血浆pH维持在。下列说法不正确的是 A. 快速深呼吸导致血液pH降低，引发酸中毒 B. 剧烈运动产生乳酸，与乳酸结合维持pH稳定 C. 呼吸性酸中毒时可以注射适量溶液 D. 呼吸性碱中毒可用纸袋罩住口鼻减缓呼气频率 14. 在恒容的密闭容器中充入一定量的R气体，发生反应①：，活化能为，反应②：，活化能为。控制反应温度分别为和(已知：，活化能受温度影响变化很小)，测得(时间)曲线如图所示，在下，最大值出现的时间分别为。下列说法不正确的是 A. 温度下，反应②为决速步 B. 反应②的平衡常数在温度下时比温度时大 C. 在温度下反应并及时分离可获得较高产率的A D. 最大值出现的时间，是因为温度升高，达到平衡所需时间少 15. 往溶液中不断地通入，其中部分离子浓度变化如图所示，已知；；。下列说法不正确的是 A. 曲线1表示 B. 曲线2前半段 C. 曲线3、4的交点a处溶液pH约为1.85 D. 曲线4发生反应的离子方程式为 16. 常用作氧化剂、消毒剂等，锰酸钾在强碱性溶液中稳定，在酸性、中性、弱碱性中容易发生自身氧化还原反应。某研究小组用碱熔法以软锰矿(主要成分是)为原料制取高锰酸钾的流程如图所示，已知：相同温度下，溶解度比溶解度小得多。下列说法不正确的是 A. 熔融氧化时不可用玻璃棒搅拌 B. 锰酸钾歧化时生成可循环使用 C. 通入过量，导致粗品中混有 D. 系列操作包含过滤、滤液蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 二、非选择题(本大题共4小题，共52分。) 17. 铜、硫、氮及其化合物在生产生活中有广泛应用，回答下列问题： （1）下列说法正确的是_______(填标号)。 A. 基态S原子核外电子最高能层符号：3p B. N的价层电子排布式： C. 与配位能力： D. 酸性： （2）如图示为一种铜和氧形成的晶体结构示意图，边长为，已知表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度为_______。 （3）某学习小组以为原料实现如下转化： 已知：。 ①写出流程中生成的离子方程式：_______。 ②下列说法正确的是_______(填标号)。 A.中键数目为 B.为了提高的产率可加入过量的溶液 C.检验CuO中是否含，可向样品中加入足量稀硫酸并观察现象 D.的饱和溶液中加入硫酸会有晶体析出 ③判断和的碱性强弱并说明理由：_______。 ④CuO溶于氨水可得深蓝色溶液，写出反应的离子方程式：_______。 ⑤与水反应可表示为，物质的量之比为的和反应，写出该反应产物的结构简式：_______，产物加入过量的NaOH溶液并加热反应，设计实验方案验证反应后溶液中存在的阴离子(除外)：_______。 18. 利用光电催化还原制备甲醇，甲醇与制备高附加值产品甲硫醇，不仅能够实现及的绿色资源化利用，还可获得巨大的经济效益。回答下列问题： I．光电催化还原反应如图所示，作电解液。 （1）电极b为_______(填“阴极”或“阳极”)。 （2）电极a的电极反应为_______。 Ⅱ．甲醇-硫化氢低温催化法制备甲硫醇，反应简单且原料利用率高，并可消除污染物硫化氢，主要反应如下： ① ② ③ （3）一定温度和压强下，甲硫醇的选择性()与甲醇的转化率随甲醇的进料流速变化的关系如图1所示。 图1中，甲醇进料流速为时甲硫醇的生成流速为_______。若在恒温恒容条件下，发生反应①②，以投料比为达到平衡时，甲醇的平衡转化率为，产品的选择性为，则反应①的_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，气体组分平衡分压=体系总压×该气体组分在体系中的体积分数)。 （4）采用催化剂，固定反应温度为，反应压强为，甲醇体积空速(单位体积催化剂在单位时间内通过反应气体的体积)条件下，考察不同物质的量之比的硫化氢-甲醇对甲醇转化率及产物选择性的影响，反应结果如图2所示。 根据以上已知信息，判断在此条件下反应的最佳比_______，根据图示解释原因：_______。 （5）下列有关甲醇和硫化氢制取甲硫醇的说法正确的是_______(填标号)。 A. 图1中甲醇转化率下降的主要原因是进料流速较快时，甲醇未反应完全 B. 依据上述信息，若硫化氢定量，其转化率随甲醇体积空速增加会不断增大 C. 适当增大压强可提高图1中N点甲醇的转化率 D. 甲醇的沸点介于水和甲硫醇之间，可选择合适的冷凝温度和压强进行初步分离 19. 光卤石是一种含钾、镁的复盐，化学式为。在实验室中，可通过与在适宜条件下结晶合成。实验步骤如下： 已知：①蒸发浓缩控温。 ②。 回答下列问题： （1）盐酸的作用是_______。 （2）下列说法正确的是_______(填标号)。 A. 反应需水浴控温，是从产品生成速率和纯度角度考虑 B. 洗涤产品时可用无水乙醇 C. 干燥产品时宜采用高温烘干 D. 蒸发浓缩时恒温搅拌，可使晶体颗粒均匀且减少局部水解 （3）产品中的含量测定采用如下操作： ①配制待测液：准确称取产品，溶于水配成溶液。 ②准备标准溶液： 选出正确操作并按顺序填写字母序号：_______。 取滴定管检漏，水洗→_______→_______→_______→调液面，读数。 a.润洗，从滴定管尖嘴处放出液体 b.润洗，从滴定管上口倒出液体 c.装液，使液面位于滴定管“0”刻度以上处 d.排出气泡 ③滴定：取出待测液于锥形瓶中，滴加指示剂_______(填化学式)，滴定终点的现象是_______。 ④某学习小组发现测定过程中溶液pH过低或过高均会影响测定结果，原因是_______。 20. I．和在生产生活中应用广泛，已知常温下；。 （1）结合能力：_______(填“>”“<”或“=”)。 （2）常温下溶液中各微粒浓度之间的关系式错误的是_______(填标号)。 A. B. C. D. （3）写出水解的离子方程式：_______，计算该反应的K为_______(保留3位有效数字)。 Ⅱ． （4）是二元弱酸，向溶液中滴加等体积溶液，溶液的_______[已知，]。 （5）如果在溶液中使的全部转化为，则的最初浓度为_______(保留2位有效数字，忽略反应前后溶液体积的变化)[已知]。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $