2025年中考化学一轮复习备考合集专题九 构成物质的微粒、元素　综合测试

专题九 构成物质的微粒、元素（综合测试）——中考化学一轮复习备考合集 （试卷满分：100分；考试时间：60分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 K-39 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题（本大题共15小题，每题4分，共60分） 1.中科院研究人员成功合成了一种类似金刚石结构的物质——“T-碳”（化学式为C）。有关“T-碳”的说法错误的是( ) A.属于单质 B.常温下化学性质稳定 C.由原子直接构成 D.物理性质与石墨相似 2.镭主要存在于多种矿石和矿泉中，但含量极其稀少。已知镭原子的核电荷数为88，相对原子质量为226，则镭原子的核内质子数为( ) A.31 B.88 C.138 D.226 3.科学家通过研究发现少年近视很可能与体内缺少微量元素铬有关。如图为铬原子的结构示意图，下列有关说法错误的是( ) A.铬原子的最外层电子数为1 B.铬原子核外有4个电子层 C.x的值为18 D.铬原子容易失去电子 4.从分子、原子角度对下面一些现象和变化的解释，合理的是( ) A.桂花飘香——分子体积很小，质量也很小 B.热胀冷缩——温度变化，分子或原子大小发生变化 C.电解水生成氢气和氧气——在化学反应中分子种类发生改变 D.滴水成冰——温度降低，分子间隔变小、停止运动 5.2024年7月26日，巴黎奥运会主火炬采用了轻质、高效、安全的生物丙烷燃料。生物丙烷来自可再生原料，有助于减少碳排放，体现了环保与可持续发展理念。如图是丙烷燃烧的微观示意图，下列有关说法错误的是( ) A.该反应属于化合反应 B.丙、丁都属于空气成分 C.反应前后原子种类和数目都没变 D.甲、乙、丙、丁四种物质都是由分子构成 6.下列有关分子、原子、离子、元素的说法中，正确的是( ) A.原子都是由质子、中子、核外电子构成的 B.同种元素的原子核内质子数和中子数一定相等 C.同种元素组成的纯净物一定是单质 D.保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子 7.下列事实能够说明“分子在不停地运动”的是( ) A.公园里花香四溢 B.春天里柳絮飞扬 C.海面上浪花飞溅 D.天空中乌云翻滚 8.下列关于分子和原子的说法，错误的是( ) A.有些物质的化学性质由原子保持 B.分子是化学变化中的最小粒子 C.化学反应中分子的种类一定改变 D.相同原子可以构成不同的分子 9.根据粒子结构示意图给出的信息，下列说法正确的是( ) A.①②表示同种元素 B.①②③都是原子失电子后形成的稳定结构 C.②易与③结合形成稳定的化合物 D.①②表示的粒子性质一定相同 10.“结构决定性质”是化学的核心观念。下列有关钠原子结构与性质的说法错误的是( ) A.钠原子次外层有8个电子 B.一个钠原子变成钠离子失去1个电子 C.钠离子的结构示意图为 D.钠呈+1价与钠原子的最外层电子有关 11.嫦娥五号带回的月壤中含有大量安全无污染的核聚变原料He-3（如图所示）。下列关于He-3的说法正确的是( ) A.He-3是一种新元素 B.He-3原子中含有1个质子，2个电子 C.He-3原子中含有3个质子，没有中子 D.He-3原子中含有2个质子，1个中子，2个电子 12.我国“长三乙”火箭将第55颗北斗卫星送入预定轨道，完成北斗卫星导航系统的组网。该火箭第三级的推进剂为液氢和液氧组合，下列说法正确的是( ) A.氢气液化过程中，氢分子之间的间隔保持不变 B.分离液态空气得到液氧的过程中，氧分子静止不动 C.液氧变成气态氧时，分子体积变大 D.氢气与氧气反应的本质是分子分为原子，原子的重新组合的过程 13.如图为小明制作的原子模型，外圈上小球为电子，内圈为原子核，下列说法正确的是( ) A.该模型表示一种碳原子 B.该原子的核电荷数为4 C.该原子的原子核占的体积较大 D.该原子核由2个质子和2个中子构成 14.中国科学院首创室温制氢方案，其反应的微观示意图如图。下列说法错误的是( ) A.反应的化学方程式是 B.催化剂在反应前后质量不变 C.化学反应的实质是原子的重新组合 D.反应物、生成物均为氧化物 15.如图所示是五种微粒的结构示意图，下列说法不正确的是( ) A.上述五种微粒只涉及四种元素 B.②③⑤表示的微粒性质较稳定 C.①②④属于原子，③⑤属于阴离子 D.①⑤对应元素的原子化学性质相似 二、填空题（本题共4小题，每空1分，共24分） 16.根据下列粒子结构示意图，回答问题。 (1)A、B、C、E所示粒子中属于阳离子的是_________(填序号)，若D为离子，其化学符号为_________。 (2)C所示粒子在化学反应中容易_________(填“得到”或“失去”)电子形成离子。 (3)A、B、C、E中具有相对稳定结构的粒子是_________(填序号)。 (4)由E粒子的结构示意图可知，E粒子的符号是_________。 17.请用化学用语回答: (1)2个氖原子_________； (2)4个硫酸根离子_________； (3)标出氧化铝中铝元素的化合价_________； (4)由和构成的氢氧化铁_________； (5)保持二氧化碳化学性质的最小粒子_________。 18.1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律（部分结构如图1所示），使化学学习和研究变得有规律可循。而建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点（如图2和图3所示）。请根据下列信息回答有关问题： （1）地壳中含量最高的金属元素是________（填元素符号）；图1中与氟元素具有相似化学性质的元素是________（填元素符号）。 （2）图2为粒子之间的转化关系图，写出一种直接由①粒子构成的物质________（填物质的化学式）。 （3）图3中A、C不属于同种元素，其原因是______不同（填序号）。 A.中子数 B.核外电子数 C.质子数 D.电子层数 （4）若图3中D为带2个单位正电荷的阳离子结构示意图，则它对应的元素与A对应的元素结合形成化合物的化学式为___________。 （5）如图是某化学反应的微观模型，根据模型图填空： ①请写出该反应的化学方程式_________________________， ②计算生成物的质量比_________（填写最简比）。 19.请用化学用语填空： (1)2个铝离子________； (2)7个钾原子________； (3)水中氧元素的化合价____； (4)钠元素________； (5)1个氧气分子________； (6)2个氢原子________； (7)3个镁离子________。 三、实验题（本题共2小题，共11分） 20.化学是一门以实验为基础的科学，以下分别是三个兴趣小组开展的实验。 (一)某实验小组设计如图实验对过氧化氢分解进行探究。 (1)对比实验_________，探究过氧化氢溶液浓度对过氧化氢分解速率的影响。 (2)对比实验甲和丙，探究_________对过氧化氢分解速率的影响。 (3)对比实验甲、丁，探究二氧化锰对过氧化氢分解速率影响的程度，上述实验_________(填“能”或“不能”)得出二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂。 (二)某化学兴趣小组为探究分子的运动情况，利用如图装置完成下列实验。 实验一：将浓氨水加入左侧试管中，3分钟后观察到ba段滤纸条先变红。 实验二：换一根润湿的酚酞滤纸条，微微加热试管，发现ba段滤纸条更快变红。 (4)实验一和实验二对比说明温度升高_________。 (5)实验一能说明分子不停地做无规则运动，还能说明氨气的密度比空气_________。 (6)如果将试管放入冰水中，那么用酚酞溶液润湿的滤纸条_________(填“会”或“不会”)变红。 21.人类探索原子结构的奥秘，经历了漫长的过程。如图所示是卢瑟福用α粒子轰击金箔的实验，请结合现象分析： （1）实验中，大多数α粒子不改变原来的运动方向，原因是________。 （2）如果原子的质量和正电荷在原子内均匀分布，则少数α粒子就________（填“会”或“不会”）发生大角度散射，卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是________。 （3）通过α粒子散射实验，你认为原子结构为下图中的________（填字母）。 （4）下图是几位代表性的科学家及他们提出的原子结构模型，请根据所学确定模型建立的先后顺序_________（填序号）。 （4）下图是几位代表性的科学家及他们提出的原子结构模型，请根据所学确定模型建立的先后顺序________（填序号）。 4、 计算题（本题共1小题，共5分） 22.亚硝酸钠（）具有毒性，应用于食品时必须严格控制其用量。为求证“喝反复烧开的饮用水会造成亚硝酸盐中毒”的真伪，学习小组以煮沸50次的桶装水为水样，利用反应测定其中亚硝酸盐的含量（以计），结果表明，500mL水样反应时产生了的。 (1)亚硝酸钠是由和一种阴离子构成，该阴离子的符号为_______。 (2)亚硝酸钠中氮元素和氧元素的质量比为_______（用最简比表示）。 (3)根据《食品安全国家标准（GB2762-2022）》可知：每升合格饮用水中的含量应低于。请通过计算分析“喝反复烧开的饮用水是否会造成亚硝酸盐中毒”。 答案以及解析 1.答案：D 解析：A、“T-碳”是由碳元素组成的纯净物，是单质，该选项正确。B、“T-碳”与金刚石结构类似，因此常温下化学性质稳定，该选项正确。C、“T-碳”由碳原子构成，该选项正确。D、“T-碳”与金刚石结构类似，因此物理性质与金刚石类似，而石墨与金刚石物理性质不相似，因此“T-碳”物理性质与石墨不同，该选项不正确。故选：D。 2.答案：B 解析：由题意可知，镭元素的核电荷数为88，在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数，故镭原子的核内质子数为88。故选：B。 3.答案：C 解析：A、根据图像，铬原子的最外层电子数为1，A选项正确；B、铬原子核外有4个电子层，B选项正确；C、原子的质子数等于核外电子数，原子结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，根据铬的原子结构示意图，有24=2+8+x+1，解得x=13，C选项错误；D、铬原子的最外层电子数为1，小于4且没有排满，容易失去电子，D选项正确。故选：C。 4.答案：C 解析：A、“花香四溢”是因为分子是不断运动的，故A错误；B、“热胀冷缩”是因为分子之间存在间隔，温度变化，分子或原子之间的间隔发生了变化，故B错误；C、电解水生成氢气和氧气，说明在化学反应中分子种类发生改变，故C正确；D、“滴水成冰”温度降低后分子仍然会不断运动，故D错误；故选：C。 5.答案：A 解析：A、该反应的生成物有两种，因此该反应不属于化合反应，故A说法错误；B、丙是二氧化碳，丁是水，空气中含有二氧化碳和水蒸气，故B说法正确；C、由质量守恒定律可知，反应前后原子种类和数目都没变，故C说法正确；D、丙烷是由丙烷分子构成的，氧气是由氧分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，水是由水分子构成的，故D说法正确。故选：A。 6.答案：C 解析：A、原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子与中子构成的，但不是所有原子的原子核都是由质子和中子构成，如氢原子中不含中子，故选项说法不正确；B、同种元素的原子核内质子数和中子数不一定相等，例如碳-12、碳-13、碳-14的质子数相同，但中子数不同，故选项说法不正确；C、单质是由同种元素组成的纯净物，故选项说法正确；D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，则保持水的化学性质的最小粒子是水分子，故选项说法不正确。故选C。 7.答案：A 解析：公园里花香四溢是具有花香的分子不停地运动导致的，A符合题意；春天里柳絮飞扬，海面上浪花飞溅，天空中乌云翻滚，都是宏观物质的运动现象，不能说明“分子在不停地运动”，B、C、D不符合题意。 8.答案：B 解析：A.有些物质由原子直接构成，其化学性质由原子保持，例如金属铁由铁原子构成，铁的化学性质由铁原子保持，故A正确；B.原子是化学变化中的最小粒子，分子在化学变化中可以再分，故B错误；C.化学反应的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新分子的过程，所以分子的种类一定改变，故C正确；D.相同原子可以构成不同的分子，例如氧原子可以构成氧气分子，也可以构成臭氧分子，故D正确；故选：B。 9.答案：C 解析：A、质子数（或核电荷数）决定元素种类。微粒结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，根据图像，①的质子数为8，②的质子数为11，则①②表示不同种元素，A选项错误；B、①②③的核外电子数分别是10、10、18，而质子数分别是8、11、17，说明②是原子失去电子后形成的稳定结构，①③是原子得到电子后形成的稳定结构，B选项错误；C、根据图像，②是11号元素，且核外电子数为10，则②是钠离子；③是17号元素，且核外电子数为18，则③是氯离子，②易与③结合形成稳定的化合物（氯化钠），C选项正确；D、①②表示的粒子最外层电子数相等，则化学性质相似，但不能说明性质一定相同，D选项错误。故选：C。 10.答案：C 解析：钠原子的原子核外电子数为11，核外有3个电子层，第一层有2个电子，第二层有8个电子，最外层有1个电子，则钠原子次外层有8个电子，A正确；钠原子的最外层有1个电子，则钠原子在化学反应中易失去1个电子而形成钠离子，钠离子的结构示意图为，B正确、C错误；钠原子的最外层有1个电子，则钠原子在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，则钠在形成化合物时呈+1价，因此钠呈+1价与钠原子的最外层电子有关，D正确。 11.答案：D 解析：原子核内1个质子带1个单位正电荷，中子不带电，原子核外1个电子带1个单位负电荷，结合题图可知，He-3原子中含有2个质子，1个中子，2个电子，B、C错误，D正确；He-3的质子数为2，属于氨元素，不是一种元素，A错误。 12.答案：D 解析：A、氢气液化过程中，氢分子之间的间隔变小，故选项说法错误。B、分离液态空气得到液氧的过程中，氧分子是在不断运动的，故选项说法错误。C、液氧变成气态氧时，分子之间的间隔变大，而不是分子的体积变大，故选项说法错误。D、氢气与氧气反应的本质是氢分子、氧分子分别分解成了氢原子、氧原子，然后氢原子、氧原子重新组合形成水分子，实质是氢、氧原子的重新组合，故选项说法正确。故选：D。 13.答案：D 解析：A、由原子模型图，内圈为原子核，核外有2个电子，原子中核内质子数=核外电子数，核内质子数为2，则该模型表示的是氮原子，故选项说法错误。B、由原子模型图，内圈为原子核，核外有2个电子，原子中核内质子数=核外电子数，核内质子数为2，该原子的核电荷数为2，故选项说法错误。C、原子核的体积很小，该原子的原子核占的体积很小，故选项说法错误。D、由原子模型图，内圈为原子核，核内质子数和中子数均为2，故选项说法正确。故选：D。 14.答案：D 解析：A、根据反应微观示意图可知，该反应的化学方程式是，故A说法正确；B、由催化剂的概念可知，催化剂在反应前后质量不变，故B说法正确；C、化学反应的实质是原子的重新组合，故C说法正确；D、生成物氢气是一种单质，而不是氧化物，故D说法错误。故选：D。 15.答案：C 解析：核内质子数决定元素的种类，上述五种微粒中③④属于同一种元素，故涉及四种元素；最外层电子数决定元素的化学性质，当最外层是8电子时，化学性质比较稳定；①②④属于原子，⑤属于阴离子，③属于阳离子；①⑤对应元素的原子最外层电子数都是7，化学性质相似。 16.答案：（1）B； （2）失去 （3）AB （4） 解析：(1)A粒子核内质子数=核外电子数，表示原子；B粒子核内质子数>核外电子数，表示阳离子；C粒子核内质子数=核外电子数，表示原子；E粒子核内质子数-核外电子数，表示原子；属于阳离子的是B；在原子中，原子序数=质子数，则D粒子对应的为硫元素，则硫离子的化学符号为； (2)C粒子最外层电子数为3，小于4，在化学反应中容易失去3个电子； (3)最外层电子数为8的微粒具有相对稳定结构，如果只有1个电子层，最外层电子数为2的微粒也具有相对稳定结构，故具有相对稳定结构的粒子是AB； (4)E粒子核内质子数=核外电子数，表示原子，在原子中，原子序数=质子数，则E粒子表示氯元素，故E粒子的名称是氯原子，符号为。 17.答案：（1） （2） （3） （4） （5） 解析：(1)原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个氖原子可表示为：; (2)离子表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，符号在后，带1个电荷时，1省略不写，若表示多个该离子，就在该离子符号前加上相应的数字，所以4个硫酸根离子表示为：； (3)元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以标出氧化铝中铝元素的化合价为：； (4)化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零,化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，则氢氧化铁的化学式为； (5)分子是保持物质化学性质的最小微粒，所以保持二氧化碳化学性质的最小粒子是。 18.答案：（1）Al；Cl （2）Fe(或He，C等答对即可) （3）C （4） （5）① ②22:7或7:22 解析：(1)地壳中含量最高的金属元素是铝元素，其元素符号为：Al；最外层电子数决定元素的化学性质，氟和氯的最外层电子数均为6，故图1中与氟元素具有相似化学性质的元素是Cl； (2)分子可分为原子，原子可构成分子，原子通过得失电子可形成离子，故①表示的是原子，由原子直接构成的物质有铁等，化学式是：Fe； (3)元素是质子数相同的一类原子的总称，图3中A、B不属于同种元素，其原因是它们的质子数不同，故选C； (4)若图3中D为带2个单位正电荷的阳离子结构示意图，D表示钙离子，则钙元素和氯元素形成的化合物是氯化钙，氯化钙中，钙元素显+2价，氯元素显-1价，则氯化钙的化学式为：； (5)①一氧化碳和一氧化氮反应能生成二氧化碳和氮气，该化学反应的方程式为：。 ②由方程式的意义可知，生成物二氧化碳和氮气的质量比(44×2)：28=22:7。 19.答案：（1） （2）7K （3） （4）Na （5） （6）2H （7） 解析：(1)离子符号前加数字表示离子的个数，故2个铝离子表示为； (2)元素符号前加数字表示原子的个数，故7个钾原子表示为7K； (3)化合价的表示方法：化合价标在元素符号的正上方，标出数字和正负，正负在前，数字在后；水中氧元素的化合价为-2价，故水中氧元素的化合价表示为：; (4)钠元素符号为：Na； (5)1个氧分子由2个氧原子构成，则1个氧分子的符号写为； (6)元素符号前加数字表示原子的个数，故2个氢原子表示为2H； (7)离子符号前加数字表示离子的个数，故3个镁离子表示为。 20.答案：(1)甲、乙 (2)温度 (3)不能 (4)分子运动速率加快 (5)小 (6)会 解析：(1)由图可知，实验甲、乙中其他条件相同，变量为过氧化氢溶液的浓度，则对比实验甲、乙，能探究过氧化氢溶液浓度对过氧化氢分解速率的影响； (2)由图可知，实验甲、丙中其他条件相同，变量为是否加热，则对比实验甲和丙，能探究温度对过氧化氢分解速率的影响； (3)催化剂能改变反应速率，但其质量和化学性质在反应前后均不发生变化，对比实验甲、丁，能探究二氧化锰对过氧化氢分解速率影响的程度，但不能证明二氧化锰的质量和化学性质在反应前后均不发生变化，所以上述实验不能得出二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂； (4)实验一：将浓氨水加入左侧试管中，3分钟后观察到ba段滤纸气球条先变红；实验二：换一根用酚酞溶液润湿的滤纸条，微微加热试管，发现ba段滤纸条更快变红；则对比实验一和实验二能说明温度升高，分子运动速率加快； (5)实验一：将浓氨水加入左侧试管中，3分钟后观察到ba段滤纸气球条先变红，能说明分子向上的运动速度更快，还能说明氨气的密度比空气小； (6)分子在不断运动，温度降低，分子运动速率减慢，因此如果将试管放入冰水中，那么用酚酞溶液润湿的滤纸条也会变红，只是会比较慢。 21.答案：（1）原子核很小，原子内有（相对）很大的空间 （2）不会；原子核 （3）C （4）③②① 解析：（1）大多数α粒子不改变原来的运动方向，说明原子核很小，原子内部有较大空间可以穿过。 （2）如果原子的质量和正电荷在原子内均匀分布，由于α粒子也带正电荷，则大多数α粒子会发生大角度散射，极少数α粒子不会发生大角度散射；原子由原子核和核外电子构成，电子质量很小，可忽略不计，则原子的质量主要集中在原子核上，卢瑟福所说的“很小的结构”指的是原子核。 （3）由于大多数α粒子不改变原来的运动方向，说明原子内部有较大空间，少数带正电荷α粒子的方向发生偏转，说明原子核带正电荷，而极少数α粒子被反弹，说明原子中间有一个较小的、带正电荷且质量较大的原子核。 （4）首先是汤姆孙发现了电子，提出了布丁模型，然后是卢瑟福用α粒子轰击金箔，发现了原子核，提出了核式模型，最后是波尔提出电子分层排布模型。 22.答案：(1) (2)7:16 (3)喝反复烧开的饮用水不会造成亚硝酸盐中毒 解析： （1）亚硝酸钠是由和一种阴离子（亚硝酸根离子）构成，该阴离子的符号为； （2）亚硝酸钠（）中氮元素和氧元素的质量比为14:（16×2）=7：16； （3）解：设500mL该水样中的质量为x， 1L水样中的质量，1L煮沸50次的桶装水含有的质量为，小于合格饮用水中的最高含量，所以煮沸50次的桶装水也符合合格饮用水的标准，而实际生活中很难同一份水煮沸50次，所以喝反复烧开的饮用水不会造成亚硝酸盐中毒； 答：喝反复烧开的饮用水不会造成亚硝酸盐中毒。 学科网（北京）股份有限公司 $$