精品解析：上海市杨浦区2025届高三上学期模拟质量调研（一模）考试 化学试题

杨浦区2024学年度第一学期高三年级模拟质量调研 化学学科试卷 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号(考号)，并将核对后的条形码贴在指定位置。答题时，必须将答案涂或写在答题纸上，在试卷上答题一律不得分。 3.标注不定项的选择题，每题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分，有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分；其他选择题，每题只有1个正确选项。 相对原子质量：Cl：35.45 Cu：53.55 Br：79.90 一、氨能的应用 1. 作为能源和储氢材料，具有多种应用。 能源角度看，完全燃烧可实现清洁供能，如内燃机用于船舶的推进系统，对减少航运业的碳排放具有重要意义。 （1）①中N的价层电子对数为___________。 ②根据VSEPR理论，其价层电子对的空间结构为___________。 A．3 B．4 C．平面三角形 D．四面体形 中键之间的键角比109°28'小的原因是___________。 已知：298K和100kPa时，和的部分性质如下表所示： 沸点(℃) 热值(MJ/kg) 燃点(℃) -33 18.6 651 -162 50 538 -235 121 574 在空气中不可燃，在纯氧中可燃烧，燃烧反应的热化学方程式： kJ·mol-1。 （2）结合信息，对及其燃烧反应得出的“结论”，其“解释”正确的是___________。 选项 结论 解释 A 相较和，沸点高 分子内N、H间存在氢键 B 反应在常温下不能发生 该反应的活化能高 C 的氧化性的氧化性 第一电离能： D 相较和，在空气中不可燃 与燃点高、热值低等因素有关 储能角度看，可分解制，提高分解技术，能促进氢能产业发展。 已知： kJ·mol-1 J·mol1·K-1 （3）分解自发进行的温度为___________。 A. 25℃ B. 125℃ C. 225℃ D. 325℃ 一定温度下，分别向体积相同的恒容密闭容器中充入，并加入某催化剂，在该催化剂表面分解，测得不同起始浓度和催化剂表面积下浓度随时间的变化，如下表所示： 编号 0 20 40 60 80 ① a 2.40 2.00 1.60 1.20 0.80 ② a 1.20 0.80 0.40 x ③ 2a 2.40 1.60 080 0.40 0.40 （4）Ⅰ．实验①，0~20min，用浓度变化表示的反应速率___________mol·L-1·min-1。 A． B． C． D． Ⅱ．分析上表数据，从速率、平衡两个角度，得出的结论有：___________、___________。(分别例举一点) 在一定温度和催化剂条件下，0.1mol在2L的密闭容器中发生分解反应(此时容©器内总压为200kpa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。 （5）Ⅰ．时容器内气体总物质的量是___________mol。 A．0.28 B．0.24 C．0.14 D．0.1 Ⅱ．时将容器体积迅速缩小至1L，图中能正确表示压缩后分压变化趋势的曲线是___________，说明理由___________。 A．a B．b C．c D．d 【答案】（1） ①. B ②. D ③. 由于中心原子N上有一对孤对电子，孤对电子排斥力大于成键电子对排斥力 （2）BD （3）CD （4） ①. A ②. 相同条件下，催化剂的表面积越大，反应速率越快 ③. 减小压强，平衡正向移动 （5） ①. C ②. B ③. 容器体积缩小，平衡逆向移动，氮气的分压先迅速增大后适当减小 【解析】 【小问1详解】 NH3分子中N原子的价层电子对数为，孤电子对数为1，根据VSEPR理论，其价层电子对的空间结构为四面体形；故选B、D； 由于中心原子N上有一对孤对电子，孤对电子排斥力大于成键电子对排斥力，导致中键之间的键角比109°28'小； 【小问2详解】 A．氨气分子间存在氢键，导致其沸点高于甲烷和氢气，A错误； B．反应在常温下不能发生，是因为活化能太高，活化分子较少，B正确； C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；非金属性氧大于氮，导致氧化性氧气大于氮气，C错误； D．燃烧的条件之一是需要达到着火点，由表数据，相较和，在空气中不可燃，原因是与燃点高、热值低等因素有关，D正确； 故选BD。 【小问3详解】 ，反应能够自发进行，分解自发进行的温度为，即当温度大于187℃时，温度能够自发，故选CD； 【小问4详解】 ，故选A； 由表数据，可知：相同条件下，催化剂的表面积越大，反应速率越快；反应为气体分子数增大的反应，减小压强，平衡正向移动； 【小问5详解】 ，由图，时反应平衡，此时氨气、氮气、氢气的分压分别为120kpa、120kpa、40kpa，总压为280kpa，总的物质的量为，故选C； 反应为气体分子数增大的反应，容器体积缩小为原来的一半，浓度会变为原来的2倍，随后相当于加压，平衡逆向移动，氮气的分压减小，故选B。 二、丰富的无机含氧酸 2. 大多数无机含氧酸的组成可表示为，其中E表示中心原子，E与a个“氧基”、b个“羟基”直接相连。部分无机含氧酸的“氧基”“羟基”数目如下表所示： 化学式 “氧基”数a “羟基”数b 2 1 1 2 2 2 1 3 1 5 （1）根据上表信息，写出的结构式：___________。 （2）上表中，无机含氧酸的“氧基”数与“羟基”数之和即()随中心原子所属周期数增大而___________。 A．增大 B．减小 C．基本不变 D．无法确定 从含氧酸中心原子的结构角度解释其原因___________。 著名化学家鲍林提出：常温下，部分含氧酸的的经验规律：(a即“氧基”数)；为含氧酸的电离平衡常数。 （3）的“氧基”数为___________。 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 （4）根据鲍林经验规律，推算常温下溶液水解平衡常数___________。0.1mol·L-1溶液的pH≈___________。 A．12 B．10 C．8 D．6 磷酸或其衍生离子可与形成极其稳定的无色配合物离子，可起到掩蔽的作用。其中一种可能形成的离子的结构如图所示： （5）图中的配位数为___________，配体的化学式为___________。 A．3 B．4 C．5 D．6 （6）为验证某无色溶液中已完全被掩蔽，可采取化学方法是：取样少许于试管中，___________。 【答案】（1） （2） ①. A ②. 中心原子所属周期数越大，其原子半径越大，可连接的氧基和羟基更多 （3）A （4） ①. ②. C （5） ①. D ②. （6）向其中滴加KSCN溶液，溶液未呈血红色则已完全掩蔽，否则未完全掩蔽 【解析】 【小问1详解】 根据上表信息，中“氧基”数为1，“羟基”数为3，P原子形成5个共价键，则的结构式为：。 【小问2详解】 N、C位于第二周期，a+b=3，S、P位于第三周期，a+b=4，I位于第五周期，a+b=6，说明无机含氧酸的“氧基”数与“羟基”数之和即()随中心原子所属周期数增大而增大，故选A，从含氧酸中心原子的结构角度解释其原因为：中心原子所属周期数越大，其原子半径越大，可连接的氧基和羟基更多。 【小问3详解】 根据上表信息，含氧酸中羟基上的H原子在水溶液中能电离产生H+，是一元弱酸，其中含有1个羟基，则“氧基”数为1，故选A。 【小问4详解】 的“氧基”数为1，根据鲍林经验规律，的，电离平衡常数Ka=10-3，溶液中的水解平衡常数Kh=，0.1mol·L-1溶液中Kh==10-11，则c(OH-)=10-6mol/L，则c(H+)==10-8mol/L，溶液的pH≈8，故选C。 【小问5详解】 由该配合物离子的结构式可知，形成6个配位键，配位数为6，故选D，配体的化学式为。 【小问6详解】 若已完全被掩蔽，则溶液中没有，向溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，操作方法为：向其中滴加KSCN溶液，溶液未呈血红色则已完全掩蔽，否则未完全掩蔽。 三、从废旧电子材料中回收贵金属 3. 金、银、铜是电脑、手机等电子线路不可或缺的材料。从废旧电子材料中回收Au等，可实现贵金属资源的再利用。下图是从废旧CPU中回收Au、Cu、Ag的一种流程。 已知： （1）①中Cu与稀反应的化学方程式为：___________。 （2）Au不溶于，从Au化学性质的角度解释其原因：___________。 （3）②中Au溶于王水[V(浓)：V(浓HCl)混合而成)，反应为： Ⅰ．简述[AuCl4]⁻中化学键的形成过程？___________。 Ⅱ．氧化还原反应均可拆成两个半反应。上述反应氧化反应的反应式为___________。 Ⅲ．对②中反应的下列说法正确的是___________。 A．和HCl共同作氧化剂 B．该环境中Au的还原性强于 C．浓HCl的作用主要是增强溶液的酸性 D．用浓HCl和也可使Au溶解 （4）为实现③中的转化，可尝试加入___________。 A. Zn B. 酸性溶液 C. D. 氯水 （5）用和盐酸的混合溶液为电解液，给Cu表面镀金。 Ⅰ．画出该电镀金的简易装置图___________。 Ⅱ．为减少电镀时产生气体并提高镀层的质量，电镀液中常会加入醋酸钠。添加醋酸钠的可能原因是___________。 用一定浓度的盐酸、氯化钠、氨水、铁粉与葡萄糖，按如下图所示流程从酸溶后的溶液中回收Cu和Ag(图中的试剂与物质均不同)。 （6）试剂1是___________，试剂2是___________。 A．盐酸 B．氯化钠溶液 C．氨水 D．葡萄糖溶液 （7）上述流程中，物质3经过两步连续反应制得Ag，该过程发生的总反应的离子方程式为：___________。 【答案】（1）(稀) （2）金原子的价层电子排布稳定，不易与其他元素发生化学反应 （3） ①. 金离子提供空轨道，氯离子提供孤电子对，两者形成配位键 ②. ③. BD （4）AC （5） ①. ②. 抑制氢离子在阴极放电，减少电镀过程中氢气的产生 （6） ①. B ②. A （7） 【解析】 【分析】废旧CPU中含有单质Au(金)、Ag和Cu，加入硝酸酸化后，金不反应，Ag和Cu转化为铜离子和银离子的混合溶液，反应为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O，含Au固体中加入王水溶液，Au转化为HAuCl4，反应为Au+4HCl+HNO3=HAuCl4+2H2O+NO↑，HAuCl4经还原分离得到金，以此解答。 【小问1详解】 Cu与稀反应生成硝酸铜、NO和水，反应方程式为：(稀)； 【小问2详解】 金原子的价层电子排布稳定，不易与其他元素发生化学反应，因此Au不溶于； 【小问3详解】 Ⅰ．[AuCl4]⁻中金离子提供空轨道，氯离子提供孤电子对，两者形成配位键； Ⅱ．氧化反应是指失电子化合价升高的转化过程，该反应的反应式为：； Ⅲ．A．HCl中各元素化合价不变，不作氧化剂，故A错误； B．该反应中Au作还原剂，被浓硝酸氧化，而的价态不变，不能被浓硝酸氧化，可知Au的还原性强于，故B正确； C．浓HCl的作用主要是提供与金离子形成配位键，故C错误； D．浓HCl和也可提供足够浓度的氯离子和硝酸根离子，能起到王水同样的作用，从而使Au溶解，故D正确； 故选：BD。 【小问4详解】 ③中的转化，需加入还原剂实现，Zn和均具有强的还原性，可实现的转化，而酸性溶液和氯水均具有强的氧化性，不能充当还原剂，不能实现的转化，故AC正确； 【小问5详解】 Ⅰ．用和盐酸的混合溶液为电解液，给Cu表面镀金，Cu作阴极，石墨作阳极；和盐酸作电解质溶液，该电镀金的简易装置图； Ⅱ．为减少电镀时产生气体并提高镀层的质量，电镀液中常会加入醋酸钠，醋酸钠可结合溶液中的氢离子，降低氢离子浓度，从而抑制氢离子在阴极放电，减少电镀过程中氢气的产生； 【小问6详解】 Cu2+和Ag+溶液中加足量氯化钠溶液，将银离子转化为AgCl沉淀，过滤，得到含铜离子的滤液，滤液中加足量Fe粉将铜置换为单质；物质2为Cu和过量Fe的混合物，混合物加足量盐酸，将Fe溶解，过滤得到Cu，故试剂1选B。试剂2选A； 【小问7详解】 由上述分析可知物质3AgCl，AgCl溶于足量稀氨水中得到银氨溶液；银氨溶液加入葡萄糖溶液中生成Ag单质，总反应离子方程式为：。 四、合成吡格列酮 4. 吡格列酮是一种胰岛素增敏剂，可治疗糖尿病。该药剂的一种合成路线如下图所示： 已知： （1）B的结构简式是___________。 （2）反应类型：①A→C___________反应、②E→F___________反应。 H．取代 I．消去 J．加成 K．氧化 （3）D的官能团是羟基和___________(填名称)。D能与HCN发生加成反应，其加成产物的结构简式为___________。 （4）G中碳原子的杂化类型为___________。 A． B． C．sp （5）G中有___________个不对称碳原子。 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 （6）D→E的化学方程式为___________。 （7）A有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体的结构简式为___________。 ⅰ．遇到溶液显色 ⅱ．核磁共振氢谱中有五组峰，且其峰面积比为1：1：2：3：6 （8）结合上述合成路线中的信息，综合所学，以与为原料，写出合成的路线___________(无机试剂任选)。 (合成路线可表示为：∙∙∙∙∙∙目标产物) 【答案】（1） （2） ①. H ②. J （3） ①. 醛基 ②. （4）AB （5）A （6） （7）、。 （8） 【解析】 【分析】由C和A的结构可知，A和B发生取代反应生成C，结合B的分子式可知其结构简式为，D和发生已知信息的反应生成E，结合E的分子式可知推知其结构简式为，E和H2发生加成反应生成F为，C和F在碱性条件下发生取代反应生成G，以此解答。 【小问1详解】 由分析可知，B的结构简式是。 【小问2详解】 由分析可知，A和B发生取代反应生成C，E和H2发生加成反应生成F，故答案为：H；J。 【小问3详解】 由D的结构简式可知，其官能团是羟基和醛基，D中的醛基可以与HCN发生加成反应，其加成产物的结构简式为。 【小问4详解】 G中含有苯环和甲基，G中碳原子杂化类型为sp2和sp3，故选AB。 【小问5详解】 不对称碳原子是指与四个不同的原子或原子基团共价连接并因而失去对称性的四面体碳，也称手性碳原子，G中有1个不对称碳原子，位置为，故选A。 【小问6详解】 D和发生已知信息的反应生成E，化学方程式为：。 【小问7详解】 A的同分异构体满足条件：ⅰ．遇到溶液显色，说明其中含有酚羟基；ⅱ．核磁共振氢谱中有五组峰，且其峰面积比为1：1：2：3：6，说明其为对称的结构，且含有对称的甲基；则满足条件的同分异构体的结构简式为：或。 【小问8详解】 先和NaOH溶液发生取代反应生成，发生催化氧化反应生成，和发生已知信息的反应原理得到，合成路线为：。 五、比较卤化亚铜(CuX)的溶解性 5. 元素周期表和元素周期律可用于理解和预测元素及其化合物的性质。实验小组为探究CuX溶解性的变化，开展如下研究活动。 Ⅰ．分析结构，预测性质 （1）Cu是29号元素，其基态原子的电子排布式为___________。 （2）元素周期表中，Ag与Cu同列且位于Cu的下一行，Ag位于第___________。 A. 4周期ⅡB B. 5周期IB C. 6周期IA D. 7周期ⅡB （3）预测CuCl、CuBr、CuI的溶解度依次减小，可能的依据是___________。 Ⅱ．查阅资料，设计实验 资料①： 难溶物 CuCl(白色) CuBr(白色) CuI(白色) Ksp(25℃) （4）将2.475gCuCl加入100mL0.1000mol·L-1NaBr溶液中，充分搅拌后，静置，计算此时溶液中Br⁻的浓度___________；后经过滤、洗涤、干燥、称量，理论上得到固体的质量___________。(写出计算过程，忽略溶液体积变化) 已知：g·mol-1 g·mol-1 Ⅲ．验证假设，得出结论 （5）向试管a、b中分别依次滴加同浓度、等体积足量的氯水和四氯化碳，振荡、静置，若观察到___________，说明CuCl的溶解度大于CuBr。 资料②：不稳定，易在水溶液中发生反应： 实验小组搭建装置c~g。闭合K，观察到电流计指针变化情况如下：c中无偏转，d中略有偏转，e中偏转幅度较大。一段时间后，e中盛放稀的烧杯中溶液变蓝色，盛放溶液的烧杯中出现少量白色沉淀。(所有溶液均无溶解，溶液浓度均为0.1mol·L-1) （6）e中，负极是___________，正极的电极反应式为___________。 A．铜 B．石墨 （7）对c、d、e的分析正确的是___________。 A. c中没有自发进行的氧化还原反应，不能构成原电池 B. c中有活泼性不同的导体、电解质溶液、闭合回路，符合构成原电池的条件 C. e中石墨电极上发生氧化反应 D. CuBr的溶解度更小，更易形成沉淀析出，使Cu还原性增强更多 装置f、g中，观察到电流计的偏转幅度：g中大于f。 （8）可推断，一段时间后，g中：铜片上有白色固体附着，右侧烧杯中的现象是___________。 【答案】（1） （2）B （3）从到，卤素离子的变形性依次增大，导致对卤素离子的极化作用依次增强，从而使得卤化亚铜的共价性依次增强，溶解度依次减小 （4） ①. mol/L ②. 2.92g （5）a中有机层为红棕色，b中有机层较a中浅 （6） ①. A ②. （7）AD （8）石墨表面有红色固体析出 【解析】 【小问1详解】 Cu是29号元素，该元素原子的核外电子排布式应为； 【小问2详解】 Cu是第四周期IB族，Ag与Cu同列且位于Cu的下一行，则Ag位于第五周期IB族，答案选B； 【小问3详解】 CuCl、CuBr、CuI的溶解度依次减小，可能的依据是：从到，卤素离子的变形性依次增大，导致对卤素离子的极化作用依次增强，从而使得卤化亚铜的共价性依次增强，溶解度依次减小； 【小问4详解】 2.475gCuCl物质的量是0.025mol，100mL0.1000mol/LNaBr溶液中，，饱和溶液中，说明CuCl不能完全溶解，还有CuCl剩余，发生反应：的平衡常数K=，平衡常数很大，趋近于完全反应，则生成，根据平衡常数，解得；理论上完全转化为沉淀，则过滤、洗涤、干燥、称量，理论上得到固体的为和，质量约为2.92g。 【小问5详解】 向试管a、b中分别依次滴加同浓度、等体积足量的氯水和四氯化碳，试管a中氯气将溴离子氧化为溴单质，单质溴溶于四氯化碳有机层显红棕色，CuCl的溶解度大于CuBr ，说明CuCl转化为CuBr，试管b溶液中不存在溴离子，则通入氯气无红棕色出现，故现象为：a出现分层且下层显红棕色，b中有机层较a中浅； 小问6详解】 一段时间后，e中盛放稀的烧杯中溶液变蓝色，盛放CuBr2溶液的烧杯中出现少量白色沉淀即CuBr，说明Cu失去电子生成Cu2+，负极是Cu，选A；正极是石墨，铜离子得电子生成CuBr，电极反应式为； 【小问7详解】 A．c中无偏转，说明没有电子产生，即c中没有自发进行的氧化还原反应，不能构成原电池，故A正确； B．c中无偏转，Cu的活泼性比酸中还弱，不能发生自发进行的氧化还原反应，没有构成原电池的条件，故B错误； C．e中正极是石墨，e中石墨电极上发生还原反应，故C错误； D．盛放CuBr2溶液的烧杯中出现少量白色沉淀即CuBr，CuBr的溶解度更小，Cu+更易形成沉淀析出，使Cu还原还原性增强更多，故D正确； 故选AD； 【小问8详解】 g中Cu是负极，失去电子与碘离子生成CuI，铜片上有白色固体附着，石墨是正极，铜离子得电子生成Cu+，根据资料可知Cu+不稳定，易在水溶液中发生反应： 2Cu+ =Cu + Cu2+，右侧烧杯中的现象是有红色固体产生。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 杨浦区2024学年度第一学期高三年级模拟质量调研 化学学科试卷 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号(考号)，并将核对后的条形码贴在指定位置。答题时，必须将答案涂或写在答题纸上，在试卷上答题一律不得分。 3.标注不定项的选择题，每题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分，有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分；其他选择题，每题只有1个正确选项。 相对原子质量：Cl：35.45 Cu：53.55 Br：79.90 一、氨能的应用 1. 作为能源和储氢材料，具有多种应用。 能源角度看，完全燃烧可实现清洁供能，如内燃机用于船舶的推进系统，对减少航运业的碳排放具有重要意义。 （1）①中N的价层电子对数为___________。 ②根据VSEPR理论，其价层电子对空间结构为___________。 A．3 B．4 C．平面三角形 D．四面体形 中键之间的键角比109°28'小的原因是___________。 已知：298K和100kPa时，和的部分性质如下表所示： 沸点(℃) 热值(MJ/kg) 燃点(℃) -33 18.6 651 -162 50 538 -235 121 574 在空气中不可燃，在纯氧中可燃烧，燃烧反应的热化学方程式： kJ·mol-1。 （2）结合信息，对及其燃烧反应得出的“结论”，其“解释”正确的是___________。 选项 结论 解释 A 相较和，沸点高 分子内N、H间存在氢键 B 反应在常温下不能发生 该反应的活化能高 C 的氧化性的氧化性 第一电离能： D 相较和，在空气中不可燃 与燃点高、热值低等因素有关 储能角度看，可分解制，提高分解技术，能促进氢能产业发展。 已知： kJ·mol-1 J·mol1·K-1 （3）分解自发进行的温度为___________。 A. 25℃ B. 125℃ C. 225℃ D. 325℃ 一定温度下，分别向体积相同的恒容密闭容器中充入，并加入某催化剂，在该催化剂表面分解，测得不同起始浓度和催化剂表面积下浓度随时间的变化，如下表所示： 编号 0 20 40 60 80 ① a 2.40 2.00 1.60 1.20 0.80 ② a 1.20 080 040 x ③ 2a 2.40 1.60 0.80 0.40 0.40 （4）Ⅰ．实验①，0~20min，用浓度变化表示的反应速率___________mol·L-1·min-1。 A． B． C． D． Ⅱ．分析上表数据，从速率、平衡两个角度，得出的结论有：___________、___________。(分别例举一点) 在一定温度和催化剂条件下，0.1mol在2L的密闭容器中发生分解反应(此时容©器内总压为200kpa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。 （5）Ⅰ．时容器内气体总物质的量是___________mol。 A．0.28 B．0.24 C．0.14 D．0.1 Ⅱ．时将容器体积迅速缩小至1L，图中能正确表示压缩后分压变化趋势的曲线是___________，说明理由___________。 A．a B．b C．c D．d 二、丰富的无机含氧酸 2. 大多数无机含氧酸的组成可表示为，其中E表示中心原子，E与a个“氧基”、b个“羟基”直接相连。部分无机含氧酸的“氧基”“羟基”数目如下表所示： 化学式 “氧基”数a “羟基”数b 2 1 1 2 2 2 1 3 1 5 （1）根据上表信息，写出的结构式：___________。 （2）上表中，无机含氧酸的“氧基”数与“羟基”数之和即()随中心原子所属周期数增大而___________。 A．增大 B．减小 C．基本不变 D．无法确定 从含氧酸中心原子的结构角度解释其原因___________。 著名化学家鲍林提出：常温下，部分含氧酸的的经验规律：(a即“氧基”数)；为含氧酸的电离平衡常数。 （3）的“氧基”数为___________。 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 （4）根据鲍林经验规律，推算常温下溶液的水解平衡常数___________。0.1mol·L-1溶液的pH≈___________。 A．12 B．10 C．8 D．6 磷酸或其衍生离子可与形成极其稳定的无色配合物离子，可起到掩蔽的作用。其中一种可能形成的离子的结构如图所示： （5）图中的配位数为___________，配体的化学式为___________。 A．3 B．4 C．5 D．6 （6）为验证某无色溶液中已完全被掩蔽，可采取化学方法是：取样少许于试管中，___________。 三、从废旧电子材料中回收贵金属 3. 金、银、铜是电脑、手机等电子线路不可或缺的材料。从废旧电子材料中回收Au等，可实现贵金属资源的再利用。下图是从废旧CPU中回收Au、Cu、Ag的一种流程。 已知： （1）①中Cu与稀反应的化学方程式为：___________。 （2）Au不溶于，从Au化学性质的角度解释其原因：___________。 （3）②中Au溶于王水[V(浓)：V(浓HCl)混合而成)，反应为： Ⅰ．简述[AuCl4]⁻中化学键的形成过程？___________。 Ⅱ．氧化还原反应均可拆成两个半反应。上述反应氧化反应的反应式为___________。 Ⅲ．对②中反应下列说法正确的是___________。 A．和HCl共同作氧化剂 B．该环境中Au的还原性强于 C．浓HCl的作用主要是增强溶液的酸性 D．用浓HCl和也可使Au溶解 （4）为实现③中的转化，可尝试加入___________。 A. Zn B. 酸性溶液 C. D. 氯水 （5）用和盐酸的混合溶液为电解液，给Cu表面镀金。 Ⅰ．画出该电镀金的简易装置图___________。 Ⅱ．为减少电镀时产生气体并提高镀层的质量，电镀液中常会加入醋酸钠。添加醋酸钠的可能原因是___________。 用一定浓度的盐酸、氯化钠、氨水、铁粉与葡萄糖，按如下图所示流程从酸溶后的溶液中回收Cu和Ag(图中的试剂与物质均不同)。 （6）试剂1是___________，试剂2是___________。 A．盐酸 B．氯化钠溶液 C．氨水 D．葡萄糖溶液 （7）上述流程中，物质3经过两步连续反应制得Ag，该过程发生的总反应的离子方程式为：___________。 四、合成吡格列酮 4. 吡格列酮是一种胰岛素增敏剂，可治疗糖尿病。该药剂的一种合成路线如下图所示： 已知： （1）B的结构简式是___________。 （2）反应类型：①A→C___________反应、②E→F___________反应。 H．取代 I．消去 J．加成 K．氧化 （3）D的官能团是羟基和___________(填名称)。D能与HCN发生加成反应，其加成产物的结构简式为___________。 （4）G中碳原子杂化类型为___________。 A． B． C．sp （5）G中有___________个不对称碳原子。 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 （6）D→E的化学方程式为___________。 （7）A有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体的结构简式为___________。 ⅰ．遇到溶液显色 ⅱ．核磁共振氢谱中有五组峰，且其峰面积比为1：1：2：3：6 （8）结合上述合成路线中的信息，综合所学，以与为原料，写出合成的路线___________(无机试剂任选)。 (合成路线可表示为：∙∙∙∙∙∙目标产物) 五、比较卤化亚铜(CuX)的溶解性 5. 元素周期表和元素周期律可用于理解和预测元素及其化合物的性质。实验小组为探究CuX溶解性的变化，开展如下研究活动。 Ⅰ．分析结构，预测性质 （1）Cu是29号元素，其基态原子的电子排布式为___________。 （2）元素周期表中，Ag与Cu同列且位于Cu的下一行，Ag位于第___________。 A. 4周期ⅡB B. 5周期IB C. 6周期IA D. 7周期ⅡB （3）预测CuCl、CuBr、CuI的溶解度依次减小，可能的依据是___________。 Ⅱ．查阅资料，设计实验 资料①： 难溶物 CuCl(白色) CuBr(白色) CuI(白色) Ksp(25℃) （4）将2.475gCuCl加入100mL0.1000mol·L-1NaBr溶液中，充分搅拌后，静置，计算此时溶液中Br⁻的浓度___________；后经过滤、洗涤、干燥、称量，理论上得到固体的质量___________。(写出计算过程，忽略溶液体积变化) 已知：g·mol-1 g·mol-1 Ⅲ．验证假设，得出结论 （5）向试管a、b中分别依次滴加同浓度、等体积足量的氯水和四氯化碳，振荡、静置，若观察到___________，说明CuCl的溶解度大于CuBr。 资料②：不稳定，易在水溶液中发生反应： 实验小组搭建装置c~g。闭合K，观察到电流计指针变化情况如下：c中无偏转，d中略有偏转，e中偏转幅度较大。一段时间后，e中盛放稀的烧杯中溶液变蓝色，盛放溶液的烧杯中出现少量白色沉淀。(所有溶液均无溶解，溶液浓度均为0.1mol·L-1) （6）e中，负极是___________，正极的电极反应式为___________。 A．铜 B．石墨 （7）对c、d、e的分析正确的是___________。 A. c中没有自发进行的氧化还原反应，不能构成原电池 B. c中有活泼性不同的导体、电解质溶液、闭合回路，符合构成原电池的条件 C. e中石墨电极上发生氧化反应 D. CuBr的溶解度更小，更易形成沉淀析出，使Cu还原性增强更多 装置f、g中，观察到电流计的偏转幅度：g中大于f。 （8）可推断，一段时间后，g中：铜片上有白色固体附着，右侧烧杯中的现象是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$