上海市杨浦区2024-2025学年高三上学期模拟质量调研（一模）考试 化学试题

参考答案 一 1.B:D:由于N中心原子N上有一对孤对电子，孤对电子排斥力大于成键电子对排斥力 2.BD 3.CD 4.(1)A (2)相同条件下，催化剂的表面积惑大，反应这岁整快：减小压强，平衡正向移动 5.(1)C (2)B:容器体机缩小，平衡逆向移动，氮气的分压先迅迪增大后适当减小 10- -OH 1.0 2.A:中心原子所属周数越大，其原子半径赴大，可连接的氧基和羟基更多 3.A 4.1×10H:C 5.D:HPO 6.向其中滴加KSCN溶液，溶液未星血红色则已完全掩蔽，否则夫完全掩藏 三 1.3Cu+8HNO()-3Cu(NO):+2NO1+4H:O 2.金原子的价层电子排布稳定，不易与其他元紧发生化学反应 3.(1)金离子提供空镜道，氯离子提供孤电子对，两者形成配位健 (2)Au-3e+4Cr-[AuCh} (3)BD 4.AC 5.(1)图悠 (2)物制氢离子在阴极放电，减少电镀过塑中氢气的产生 6.B:A 7 2AgCH+4NHy H:O+CH:OH(CHOH CHO-2Ag+CH:OH(CHOH)COO+3NH+2CI+NHy+3H,O 四、 a、 c 2.H:J 0相 3醛基 4.AB 5.A +H:O co 五， 1.[Ar]3d04s! 2B 3.从C十到「，南素离子的变形性依次泡大，导致C对素离子的极化作用依次增强。从而使得卤化亚铜 的共价性依次增强，溶解度依次减小 44×10-moln:2.92g 5。中有机层为红棕色，b中有机层较，中浅 6.A:Gu*+e+Br-CuBr↓ 7.AD 8.石圆表西有红色司体析出杨浦区2024学年度第一学期高三年级模拟质量调研 化学学科试卷 2024年12月 考生注蔗： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号（考 号)，并将核对后的条形码贴在指定位置。答题时，必须将答案涂或写在答题纸上，在试卷 上答题一律不得分。 3.标注不定项的选择题，每题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分， 有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分：其他选择题，每题只有】个正确选 项。 相对原子质量：C1-35.45Cu-53.55 Br-79.90 一、氨能的应用 NH3作为能源和储氢材料，具有多种应用。 能源角度看，NH3完全燃烧可实现清洁供能，如NH3内燃机用于船舶的推进系统，对减 少航运业的碳排放具有重要意义。 1.①NH中N的价层电子对数为 ②根据VSEPR理论，其价层电子对的空间结 构为 A.3 B.4 C.平面三角形 D.四面体形 NH中N一H键之间的键角比109°28'小的原因是 已知：298K和100kpa时，NH、CH4和H2的部分性质如下表所示： 沸点（℃） 热值(MJ/kg) 燃点（℃） NH3 -33 18.6 651 CH4 -162 50 538 H2 -235 121 574 NH在空气中不可燃，在纯氧中可燃烧，燃烧反应的热化学方程式如下： 4NH3(g)+302(g)=2N2(g)+6H20(g)△H=-1269.0kJ·mol 2.结合信息，对NH3及其燃烧反应得出的“结论”，其“解释”正确的是。（不定项） 选项 结论 解释 A 相较CH4和H2,NH,沸点高 NH分子内N、H间存在氢键 B 反应在常温下不能发生 该反应的活化能高 C O2的氧化性>N2的氧化性 第一电离能：N>O D 相较CH和H2,NH3在空气中不可燃 与NH3燃点高、热值低等因素有关 1 储能角度看，NH3可分解制H2,提高NH分解技术，能促进直能产业发展。 已知：2NH3(g)=N2(g)+3H2(g) △H=92kJ·mo1△S=l98J·mol·K-l 3,NH分解自发进行的温度为 。(不定项) A.25℃ B.125℃ C.225℃ D.325℃ 一定温度下，分别向体积相同的恒客密闭容器中充入NH,并加入某催化剂，NH在 该催化剂表面分解，测得不同起始浓度和催化剂表面权下NH]浓度随时间的变化，如下表 所示： 时间/min 编 cH)/(t0-3moL少 号 0 20 40 60 80 表面积Jcm2 ① a 2.40 2.00 1.60 1.20 0.80 ② a 1.20 0.80 0.40 x ③ 2a 2.401.60 0.80 0.400.40 4.(1) 实验①，0-20min,用N2浓度变化表示的反应速率vN2)= mol-L-I.min-I。 A.1.00×10-5 B.2.00×105 C.1.00×104 D.1.50x104 (2)分析上表数据，从速率、平衡两个角度，得出的结论有：（分别例举一点） 在一定温度和催化剂条件下，0.1olNH在2L的密闭容器中发生分解反应（此时容 器内总压为200k如a),各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。 2.0 1.6 1.2 0.8 b 0.4 t12 t/min 5。(1)4时容器内气体总物质的量是 mole A.028 B.0.24 C.0.14 D.0.1 (2)2时将容器体积迅速缩小至1L,图中能正确表示压缩后N2分压变化趋势的曲线是 说明理由 A.a B.b C.c D.d 2 二、丰富的无机含甑酸 大多数无机含单酸的组成可表示为OE(OH)h,其中E表示中心原子，E与a个“氧巷”、 b个“羟基”直接相连。邮分无机含氧酸的“氧基”“羟基”数目如下表所示： 化学式 “氧基”数a “羟基”数b HNO3 2 H2CO3 1 2 H2SO4 2 2 H3PO4 1 3 HsIO6 5 I.根据上表信息，写出H3PO4的结构简式： 2.上表中，无机含酸的“氧基”数与“羟基”数之和即(a+b)随中心原子所属周期数 增大而 A.增大 B.减小 C.基本不变 D,无法确定 从含氧酸中心原子的结构角度解释其原因。 著名化学家鲍林提出：常温下，部分含氧酸的pK。有如下的经验规律： pK=-lg(K。)≈8-5a(a即“氧基”数)：K为含氧酸的电离平衡常数。 3.NO2的“氧基”数为 A.1 B.2 C.3 D.4 4.根据鲍林经验规律，推算常温下NaNO2溶液的水解平衡常数。 0.1molL-INaNO2溶液的pH≈ A.12 B.10 C.8 D.6 磷酸或其衍生离子可与Fe+形成极其稳定的无色配合物离子，可起到掩蔽F3+的作用。 其中一种可能形成的离子的结构如图所示： H 5.图中Fe3+的配位数为 配体的化学式为， A.3 B.4 C.5 D.6 6.为验证某无色溶液中F©+已完全被掩蔽，可采取化学方法是：取样少许于试管中，一 3 三、从废旧电子材料中回收贵金属 金、银、钢是电脑、手机等电子线路不可或缺的材料。从废旧电子材料中回收Au等， 可实现贵金属资源的再利用。下图是从废旧CPU中回收Au、Cu、Ag的一种流程。 Cu2+、Ag*溶液 的。：华年 废旧， HDNO为 CPU酸溶、分离 王水 ① 含Au的固体 HTAuCl]溶液 溶金、分离 ③ ② 已知：H[AuC4=H+[AuC4 1.①冲Cu与稀HDNO3反应的化学方程式为： 2.Au不溶于DNO3,从Au化学性质的角度解释其原因： 3.②中Au溶于王水[（浓DNO3):(浓HC1)=1:3混合而成），反应为： Au+HNO3+4HCI =H[AuCl4]+NO+2H2O (1)简述[AuCL4]~中化学键的形成过程？ (2)氧化还原反应均可拆成两个半反应。上述反应氧化反应的反应式为 (3)对②中反应的下列说法正确的是 (不定项) A,HDNO3和HC】共同作氧化剂 B.该环境中Au的还原性强于C C.浓HC1的作用主要是增强溶液的酸性 D.用浓HCl和NaNO3也可使Au溶解 4.为实现③中[AuCL4-→Au的转化，可尝试加入 _。 (不定项) A.Zn. B.KMnO4酸性溶液 C.Na2SO3 D.氯水 5.用H[AuCl4]和盐酸的混合溶液为电解液，给Cu表面镀金。 (1)画出该电镀金的简易装置图。 (2)为减少电镀时产生气体并提高镀层的质量，电镀液中常会加入醋酸钠。 添加醋酸钠的可能原因是 用一定浓度的盐酸、兼化钠、氨水、铁粉与葡萄糖，按如下困所示流程从酸溶后的溶 液中回收Cu和Ag(图中的试剂与物质均不同)。 过量Fe粉 试剂2 试剂1 物质1 分离 物质2 ◆Cu Cu2、Ag*溶液 分离 分离 物质3 过量试剂3 试剂4 加热 分离Ag 6.试剂1是 ,试剂2是 A.盐酸 B.氯化钠溶液 C.氨水 D.葡萄糖溶液 7.上述流程中，物质3经过两步连续反应制得Ag,该过程发生的总反应的离子方程式为： 四、含成吡格列酮 吡格列酮是一种胰岛常增敏剂，可治疗糖尿病。该药剂的一种合成路缆如下图所示： OH B(CH,OSCI) H.C2 H.C2 E(C1oH,O3NS)一 HzF(C:oHOjNS) Pd/C KOH HoC2 G(吡格列酮) 0 0 已知：R-CHO+CH-C-R'→R-CH=CH-C-R'+H2O 1.B的结构简式是 0 2.反应类型：①A→C 反应、②E→F 反应。 H.取代 1.消去 J.加成 K.氧化 3.D的官能团是羟基和 (填名称)。 D能与HCN发生加成反应，其加成产物的结构简式为 4.G中碳原子的杂化类型为 。(不定项) A.sp3 B.sp2 C.sp 5.G中有个不对称碳原子。 A.1 B.2 C.3 D.4 6.D→E的化学方程式为 7.A有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体的结构简式为 i.遇到FeCl溶液显色 ⅱ.核磁共振氢谱中有五组峰，且其峰面积比为1：1：2：3：6 5 8,结合上述合成路线中的信息，综合所学，以 与( 0为原料， 写出合成 的路线（无机试剂任选）。 (合成路线可表示为：M反应试剂 反应试剂 N..... 目标产物) 反应条件 反应条件 五、比较卤化亚铜(CX)的溶解性 元素周期表和元素周期律可用于理解和预测元素及其化合物的性质。实验小组为探究 CX溶解性的变化，开展如下研究活动。 I·分析结构，预测性质 1.Cu是29号元素，其基态原子的电子排布式为 2.元素周期表中，Ag与Cu同列且位于Cu的下一行，Ag位于第 A.4周期IB B.5周期IB C.6周期IA D.7周期ⅡB 3.预测CuC、CBr、Cul的溶解度依次减小，可能的依据是 Ⅱ，查阅资料，设计实验 资料①： 难溶物 CuCl(白色) CuBr(白色) Cul(白色) Ksp（25℃) 1.2×106 5.3×10-9 1.1×10-2 4,将2.475gCuC1加入100mL0.1000molL-NaBr溶液中，充分搅拌后，静置，计算此时 溶液中B的浓度；后经过滤、洗涤、干燥、称量，理论上得到固体的质量。（写出计 算过程，忽略溶液体积变化) 已知：M(CuC)=99.00gmo1MCBr)=143.45gmol Ⅲ.验证假设，得出结论 5.向试管α、b中分别依次滴加同浓度、等体积足址的氯水和四氯化碳，振荡、静置，若 观察到】 说明CuCI的溶解度大于CuBr。 0.lmoL-NaBr溶液 0.1molL-NaBr溶液巨 和CuCl固体 b 资料②：Cu*不稳定，易在水溶液中发生反应：2Cut=Cu+Cu+ 实验小组搭建装置c~g。闭合K,观察到电流计指针变化情况如下：c中无偏转，d 中略有偏转，e中偏转幅度较大。一段时间后，e中盛放稀H2SO4的烧杯中溶液变蓝色，盛 放CuB2溶液的烧杯中出现少量白色沉淀。（所有溶液均无O2溶解，溶液浓度均为0.1 mol-L-1) 石型 石墨 石墨 二2 稀H2SO4CuSO4溶液 稀HSO4CuCh溶液 稀H2S04 CuBr2溶液 d e 6.e中，负极是 正极的电极反应式为 A.铜 B.石墨 7.对cde的分析正确的是 (不定项) A.c中没有自发进行的氧化还原反应，不能构成原电池 B.c中有活泼性不同的导体、电解质溶液、闭合回路，符合构成原电池的条件 C.e中石墨电极上发生氧化反应 D.CuBr的溶解度更小，Cu*更易形成沉淀析出，使Cu还原性增强更多 装置∫g中，观察到电流计的偏转幅度：g中大于。 8,可推断，一段时间后，g中：铜片上有白色固体附着，右侧烧杯中的现象是 石 Cu 石墨 NaBr溶液 CuSO4溶液 KI溶液 CuSO4溶液 8