精品解析：上海市奉贤区2025届高三一模化学试题

2024学年第一学期奉贤区高三化学练习卷 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、考号，将条形码贴在指定位置。答题时，必须将答案涂或写在答题纸上，在试卷上答题一律不得分。 3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：C-12 N-14 K-39 Fe-56 Cu-64 一、多姿多彩的过渡金属 过渡金属因具有良好理化特性，在国防、军事、科技、工农业生产等众多领域都有很重要的用途。回答下列问题： 1. 过渡金属处于元素周期表的___________区。金属铜在周期表中的位置是___________，基态铜原子的价电子所占轨道数为___________。 2. 古埃及人很早就开始利用含钴矿石制作颜料。是一种黄色颜料，中心离子是___________，其配位数是___________，其配体的模型为___________。 利用丁二酮肟与镍离子形成有色络合物(丁二酮肟镍，结构如图所示)，可在实验室中检验。 3. 该化合物中第二周期非金属元素按第一电离能由小到大顺序为___________。 4. 下列有关说法正确的是________。 A. 该物质的分子内存在共价键、配位键、氢键等化学键 B. 该物质一种配合物，其中离子为中心离子 C. 该物质的分子中、、原子均存在孤电子对 D. 该物质的分子中原子的杂化类型有、2种 5. 某含Cu2+的晶体晶胞结构如图所示。该晶胞中负离子为CN-(部分示例位置已用箭头标出)，CN-连接着每一对相邻的Fe3+与Cu2+。已知该晶胞棱长为anm，NA为阿伏加德罗常数的值。 （1）该晶胞中距Cu2+最近且等距的K+有___________个。 （2）该晶体的化学式为___________，晶体密度为___________g∙cm-3(列出代数式)。 二、从“液体阳光”工程到空气合成“馒头” 6. “液体阳光”工程是指通过太阳能、风能产生电力电解水制得绿氢，再将绿氢与转化为等液体燃料的过程，可推动碳中和。反应可以通过以下步骤实现，反应能量变化如图所示。 反应①： 反应②： 已知总反应： 请回答： （1）在相同条件下，反应①与反应②相比是___________(填“快”“慢”)反应，简述理由：___________。 （2）①总反应能在____条件下自发进行。 A. 高温 B. 低温 C. 任何温度 ②有利于提高平衡转化率的条件是__。 A．低温低压 B．低温高压 C．高温低压 D. 高温高压 （3）反应②的焓变___________ （4）时，在体积为的刚性容器中，通入和，合成甲醇达到平衡时的平衡转化率为，求的值___________。(保留一位小数，浓度忽略不计) 将和按物质的量之比混合通入刚性密闭容器中，在催化剂作用下发生反应①和反应②，在不同条件下反应，在相同的一段时间内气相催化合成过程中选择性和产率随温度变化曲线如图所示。 反应① CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) △H1=+41kJ/mol 反应② CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) △H2 已知总反应:CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H20(g) △H总=-49kJ/mol 已知：的选择性 7. 在上述条件下合成甲醇的最优工业条件是___________。 A. B. C. 催化剂 D. 催化剂 8. 温度从上升到过程中，虽然甲醇的选择性下降，但产率却上升，产生这一现象的原因是___________；从化学平衡移动的角度解释，随着温度继续升高，甲醇产率下降的可能原因___________。 合成甲醇后进一步合成淀粉，实现了将空气合成“馒头”，其合成路线如图所示： 9. 某化学兴趣小组将合成后的淀粉进行水解实验，同时检验水解是否完全和水解产物，除加入淀粉和水之外，还需加入的试剂及加入顺序最好是___________。 A. 碘水溶液→新制 B. 溶液溶液→碘水→新制 C. 溶液→碘水溶液→新制 D. 溶液→碘水→新制 10. 自然界中玉米合成淀粉的效率为。以为原料人工合成淀粉，为1个周期，每克催化剂能生产淀粉。该方法生产淀粉的效率是玉米的___________倍(保留1位小数)。 三、紫外光响应聚合物的制备 邻硝基苯甲酯是一种在紫外光照射下，自发发生断裂的有机结构，其作为一种光响应官能团在功能聚合物的研究中具有广泛使用，其断裂反应可表示为： 现根据需求，设计一种可用于具有反应活性的紫外光响应功能高分子，其合成路线如下： 已知：是一种高效的水溶性脱水剂，且结合水后易溶于水，常用于酯化反应。在某些条件下可选择性使碳碳双键发生聚合，炔基不受影响。 11. 写出反应ⅰ的化学方程式___________，反应ⅱ的反应类型为___________。 A．加成反应 B．取代反应 C．氧化反应 D．消去反应 12. 下列叙述正确的是___________。 A. 由于硝基不易被氧化，反应ⅰ与反应ⅱ的顺序调换，无需担心影响物质的合成 B. 分子苯环的取代基中键和键的比值为 C. 分子中所有的碳原子不可能位于同一平面 D. 中正负离子的比值为 13. 根据题干信息，写出化合物的结构简式___________； 14. 分子中官能团的名称有硝基、酯基、___________、___________。 15. 化合物具有多种同分异构体，写任意一种满足下列条件的的同分异构体的结构简式___________。 ①分子中含有苯环 ②该分子与足量银氨溶液发生反应生成银单质 ③分子中共含有5种化学环境的氢 16. 请用“*”标记出分子中的不对称碳原子___________。 17. 已知三乙胺是一种有机碱，可中和反应生成的，提高反应转化率。是否可用同为有机碱的二乙胺代替，请说出你的结论并说明理由___________。 18. 写出聚合物经紫外线照射后，所剩聚合物结构简式___________。 19. 聚丙烯酸()是一种重要的响应功能聚合物，请以氯丙醇为原料，制备聚丙烯酸___________。(已知：在碱性环境中，不稳定) 四、重要的硫及其化合物 硫及其化合物在药物合成、材料工程等领域有许多用途，请根据所学知识回答问题： 20. 基态原子核外有_________种能量不同的电子。 A. 3 B. 5 C. 7 D. 16 21. 下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是 A. 氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以 B. 氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸 C. 0.10 mol·L－1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1 D. 氢硫酸的还原性强于亚硫酸 22. 是一种重要的化工原料，请写出其电子式___________；已知该分子内的四个原子不在同一平面上，则该分子是__________分子。 A．极性 B．非极性 23. 已知硒是硫的同族元素，硒代硫酸是弱酸，溶液中有关离子浓度关系是：___________。 A．> B．< C．= 可用作锂电池和超级电容器的电极材料。制备的一种实验装置如图所示(加热及夹持装置略)。 在氮气保护下，将溶有的热二苯醚溶液注射到热油胺溶液中(过量)，继续加热回流，冷却至室温，离心分离，经洗涤得产品。 24. 生成的化学方程式为___________。 的含量测定：产品先用王水溶解，再经系列处理后，在热盐酸条件下，以甲基橙为指示剂，用溶液将还原至，终点为无色；用冰水迅速冷却，再以二苯胺磺酸钠为指示剂，用标准溶液滴定至终点。 已知：氧化态甲基橙(红色)还原态甲基橙(无色) 25. 请结合本实验方案简述甲基橙作为指示剂的原因___________。 26. 若称取的产品为，标准溶液浓度为，用量为，的摩尔质量为，则产品中质量百分数为___________(写最简表达式)。 27. 下列操作可能导致测定结果偏高的是___________。 A. 还原时溶液滴加过量 B. 热溶液在空气中缓慢冷却 C. 滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D. 滴定前锥形瓶中有少量蒸馏水 28. 经一系列反应后，得到氯化铁溶液。有一化学兴趣小组，要制备氢氧化铁胶体，并研究其性质。“在小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸并用玻璃棒搅拌至呈红褐色，停止加热，即得氢氧化铁胶体。”请摘抄出描述错误的操作原文___________。 五、新型电池材料 2024年11月，我国一公司发布了应用于汽车工业的固态电池技术。是钠离子电池的电极材料。以黄铜矿(主要成分是，含少量、等)为原料制备的流程如下： 请回答下列问题： 29. “液浸”中，参与反应的离子方程式___________。生成还原产物时电子转移数目为___________。 30. 滤渣2的主要成分是___________。 A. 二氧化硅 B. 氢氧化铁 C. 氧化铁 D. 氧化亚铁 31. 从绿色化学角度考虑，宜选择___________(填化学式)。 32. 其他条件相同，“液浸”中金属浸出率与温度、硫酸铁溶液浓度的关系如下图所示(浸出率指单位时间内金属溶解的质量，在此浓度下，硫酸铁溶液不影响细菌活性)。根据图示请选择___________。 A．> B．< C．= 33. 以为电极材料的电池工作原理如图所示：该电池放电过程中，电极为该电池的___________极 A. 正 B. 负 C. 阳 D. 阴 电池材料金属银应用广泛。与稀制得，常用于循环处理高氯废水。 沉淀：在高氯废水样中加入少量使浓度约为，滴加溶液至开始产生深红色沉淀。(忽略滴加过程的体积增加) 34. 请通过计算判断否已完全沉淀。已知：，，当离子浓度小于时，可认为完全沉淀___________。(写出计算及分析过程) 还原：在沉淀中埋入铁圈并压实，加入足量盐酸后静置，充分反应得到。 35. (1)铁将转化为单质的化学方程式为___________。 (2)不与铁圈直接接触的也能转化为的原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024学年第一学期奉贤区高三化学练习卷 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、考号，将条形码贴在指定位置。答题时，必须将答案涂或写在答题纸上，在试卷上答题一律不得分。 3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：C-12 N-14 K-39 Fe-56 Cu-64 一、多姿多彩的过渡金属 过渡金属因具有良好理化特性，在国防、军事、科技、工农业生产等众多领域都有很重要的用途。回答下列问题： 1. 过渡金属处于元素周期表的___________区。金属铜在周期表中的位置是___________，基态铜原子的价电子所占轨道数为___________。 【答案】 ①. 区 ②. 第4周期第Ⅰ族 ③. 6 【解析】 【详解】由元素周期表的分区可知，过渡金属处于元素周期表的区，铜是29号元素，位于元素周期表的位置是第4周期第Ⅰ族，基态铜原子的价电子排布式为3d104s1，所占轨道数为6。 2. 古埃及人很早就开始利用含钴矿石制作颜料。是一种黄色颜料，中心离子是___________，其配位数是___________，其配体的模型为___________。 【答案】 ①. ②. 6 ③. 平面三角形 【解析】 【详解】中Co显+3价，Co3+与6个 形成配离子，中心离子是，其配位数是6，配体是，N原子价层电子对数为3，模型为平面三角形。 利用丁二酮肟与镍离子形成有色络合物(丁二酮肟镍，结构如图所示)，可在实验室中检验。 3. 该化合物中第二周期非金属元素按第一电离能由小到大的顺序为___________。 4. 下列有关说法正确的是________。 A. 该物质的分子内存在共价键、配位键、氢键等化学键 B. 该物质是一种配合物，其中离子为中心离子 C. 该物质的分子中、、原子均存在孤电子对 D. 该物质的分子中原子的杂化类型有、2种 【答案】3. 、、 4. BD 【解析】 【3题详解】 第二周期非金属元素有C、N、O三种，同周期从左到右，第一电离能呈增大的趋势，但氮元素的电子排布处于半充满状态，所以氮原子的第一电离能最大比相邻元素高，故电离能从小到大为：C < O < N。 【4题详解】 A．由结构简式可知分子中存在C=N键等化学键，含有共价键；Ni2+提供空轨道，氮原子有孤电子对，二者形成配位键，氧氢之间除共价键外还可存在氢键，但氢键不是化学键，A错误； B．该物质中Ni2+具有空轨道，是配合物的中心离子，B正确； C．C原子形成4对共价键，不存在孤电子对，C错误； D．该物质中碳原子的杂化类型有杂化，如C=N键中的C，也有杂化，如甲基中的碳，不存在sp杂化的碳原子，D正确； 故选BD。 5. 某含Cu2+的晶体晶胞结构如图所示。该晶胞中负离子为CN-(部分示例位置已用箭头标出)，CN-连接着每一对相邻的Fe3+与Cu2+。已知该晶胞棱长为anm，NA为阿伏加德罗常数的值。 （1）该晶胞中距Cu2+最近且等距的K+有___________个。 （2）该晶体的化学式为___________，晶体密度为___________g∙cm-3(列出代数式)。 【答案】（1）4 （2） ①. KCuFe(CN)6 ②. 【解析】 【分析】在某含Cu2+的晶胞结构中，钾离子位于体内，钾离子的数目为4；Cu2+位于体心和棱上，则该晶胞中所含Cu2+的数目为=4；Fe3+位于面心和顶点，则该晶胞中所含Fe3+的数目为=4。则该晶胞中，K+、Cu2+、Fe3+的个数比为4:4:4=1:1:1。 【小问1详解】 该晶胞中，K+位于4个Cu2+和4个Fe3+构成的小立方体的体心，则距K+最近且等距的Cu2+有4个，而该晶胞中，K+、Cu2+的个数比为1:1，则距Cu2+最近且等距的K+有4个。 【小问2详解】 由分析可知，该晶胞中，K+、Cu2+、Fe3+的个数比为4:4:4=1:1:1，依据电荷守恒，该晶胞中，K+、Cu2+、Fe3+、CN-的个数比为1:1:1:(1×1+1×2+1×3)= 1:1:1:6，所以该晶体的化学式为KCuFe(CN)6，晶体密度为=g∙cm-3。 【点睛】计算晶胞中所含微粒数目时，可采用均摊法。 二、从“液体阳光”工程到空气合成“馒头” 6. “液体阳光”工程是指通过太阳能、风能产生的电力电解水制得绿氢，再将绿氢与转化为等液体燃料的过程，可推动碳中和。反应可以通过以下步骤实现，反应能量变化如图所示。 反应①： 反应②： 已知总反应： 请回答： （1）在相同条件下，反应①与反应②相比是___________(填“快”“慢”)反应，简述理由：___________。 （2）①总反应能____条件下自发进行。 A. 高温 B. 低温 C. 任何温度 ②有利于提高平衡转化率的条件是__。 A．低温低压 B．低温高压 C．高温低压 D. 高温高压 （3）反应②的焓变___________ （4）时，在体积为的刚性容器中，通入和，合成甲醇达到平衡时的平衡转化率为，求的值___________。(保留一位小数，浓度忽略不计) 【答案】（1） ①. 慢 ②. 反应①的活化能大于反应②的活化能，活化能越大，反应速率越慢，因此反应①为慢反应 （2）BB （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 反应的活化能越大，反应速率越慢，由图可知，反应①的活化能大于反应②的活化能，所以反应①为慢反应，故答案为：慢；反应①的活化能大于反应②的活化能，活化能越大，反应速率越慢，因此反应①为慢反应； 【小问2详解】 ①总反应是熵减的放热反应，低温条件下反应ΔH—TΔS＜0，能自发进行，故选B； ②总反应是气体体积减小的放热反应，低温高压条件下，平衡均向正反应方向移动，有利于提高二氧化碳的转化率，故选B； 【小问3详解】 由盖斯定律可知，反应①+反应②=总反应，则ΔH2=ΔH—ΔH1=(—49kJ/mol)—(+41kJ/mol)=+90kJ/mol，故答案为：+90kJ/mol； 【小问4详解】 由题意可知，合成甲醇达到平衡时二氧化碳的平衡转化率为60%，由方程式可知，平衡时二氧化碳、氢气、甲醇、水蒸气的浓度分别为=0.4mol/L、=1.2mol/L、=0.6mol/L、=0.6mol/L，则反应的平衡常数K=≈0.5，故答案为：0.5。 将和按物质的量之比混合通入刚性密闭容器中，在催化剂作用下发生反应①和反应②，在不同条件下反应，在相同的一段时间内气相催化合成过程中选择性和产率随温度变化曲线如图所示。 反应① CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) △H1=+41kJ/mol 反应② CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) △H2 已知总反应:CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H20(g) △H总=-49kJ/mol 已知：的选择性 7. 在上述条件下合成甲醇的最优工业条件是___________。 A. B. C. 催化剂 D. 催化剂 8. 温度从上升到过程中，虽然甲醇的选择性下降，但产率却上升，产生这一现象的原因是___________；从化学平衡移动的角度解释，随着温度继续升高，甲醇产率下降的可能原因___________。 【答案】7. BC 8. ①. 反应①为吸热反应，温度升高，正向移动，有更多的发生转化，所以甲醇的产率上升/温度升高，反应①速度增大，单位时间内有更多的发生转化，所以甲醇的产率上升(两种解释均可) ②. 反应②为放热反应，温度升高，平衡逆向移动乙醇产率下降(答催化剂高温失活不得分)。 【解析】 【7题详解】 由图知，温度为230℃，甲醇的选择性、甲醇的产率均高，所以在上述条件下合成甲醇的工业条件是230℃，使用催化剂CZ(Zr﹣1)T时，甲醇的选择性、甲醇的产率均比CTZ催化剂高；故选：BC； 【8题详解】 根据盖斯定律可知，反应②=总反应-反应①，则△H1=-90kJ/mol，从反应平衡移动的角度分析，反应①为吸热反应，升高温度，有利于消耗CO2和生成CO，有利于生成甲醇，从反应速率的角度分析，随着温度升高，反应速率加快；另外反应②为放热反应，温度过高，反应②平衡逆向移动，不利于甲醇的生成，故答案为：反应①为吸热反应，温度升高，正向移动，有更多的发生转化，所以甲醇的产率上升/温度升高，反应①速度增大，单位时间内有更多的发生转化，所以甲醇的产率上升(两种解释均可)；反应②为放热反应，温度升高，平衡逆向移动乙醇产率下降(答催化剂高温失活不得分)； 合成甲醇后进一步合成淀粉，实现了将空气合成“馒头”，其合成路线如图所示： 9. 某化学兴趣小组将合成后的淀粉进行水解实验，同时检验水解是否完全和水解产物，除加入淀粉和水之外，还需加入的试剂及加入顺序最好是___________。 A. 碘水溶液→新制 B. 溶液溶液→碘水→新制 C. 溶液→碘水溶液→新制 D. 溶液→碘水→新制 10. 自然界中玉米合成淀粉的效率为。以为原料人工合成淀粉，为1个周期，每克催化剂能生产淀粉。该方法生产淀粉的效率是玉米的___________倍(保留1位小数)。 【答案】9. C 10. 【解析】 【9题详解】 淀粉水解先加溶液，在催化下发生水解，水解后，先加碘水检验淀粉是否水解完全；再加NaOH溶液中和硫酸，使溶液呈碱性，再加新制检验水解产物，故C正确； 故选：C。 【10题详解】 为原料人工合成淀粉，为1个周期，每克催化剂能生产淀粉，人工合成淀粉的效率为，该方法生产淀粉的效率是玉米的倍。 三、紫外光响应聚合物的制备 邻硝基苯甲酯是一种在紫外光照射下，自发发生断裂的有机结构，其作为一种光响应官能团在功能聚合物的研究中具有广泛使用，其断裂反应可表示为： 现根据需求，设计一种可用于具有反应活性的紫外光响应功能高分子，其合成路线如下： 已知：是一种高效的水溶性脱水剂，且结合水后易溶于水，常用于酯化反应。在某些条件下可选择性使碳碳双键发生聚合，炔基不受影响。 11. 写出反应ⅰ的化学方程式___________，反应ⅱ的反应类型为___________。 A．加成反应 B．取代反应 C．氧化反应 D．消去反应 12. 下列叙述正确的是___________。 A. 由于硝基不易被氧化，反应ⅰ与反应ⅱ的顺序调换，无需担心影响物质的合成 B. 分子苯环的取代基中键和键的比值为 C. 分子中所有的碳原子不可能位于同一平面 D. 中正负离子的比值为 13. 根据题干信息，写出化合物的结构简式___________； 14. 分子中官能团的名称有硝基、酯基、___________、___________。 15. 化合物具有多种同分异构体，写任意一种满足下列条件的的同分异构体的结构简式___________。 ①分子中含有苯环 ②该分子与足量银氨溶液发生反应生成银单质 ③分子中共含有5种化学环境的氢 16. 请用“*”标记出分子中的不对称碳原子___________。 17. 已知三乙胺是一种有机碱，可中和反应生成的，提高反应转化率。是否可用同为有机碱的二乙胺代替，请说出你的结论并说明理由___________。 18. 写出聚合物经紫外线照射后，所剩聚合物结构简式___________。 19. 聚丙烯酸()是一种重要的响应功能聚合物，请以氯丙醇为原料，制备聚丙烯酸___________。(已知：在碱性环境中，不稳定) 【答案】11. ①. ②. C 12. BD 13. 14. ①. 碳碳三键 ②. 羟基 15. 或 16. 17. 不能用二乙胺代替三乙胺，由于二乙胺氮原子上含有氢原子，也可以与反应物发生反应生成酰胺键 18. 19. 【解析】 【分析】a发生硝化反应生成b，b发生氧化反应生成c，c与发生酯化反应生成d，d中羰基还原为羟基生成e，e发生取代反应生成f，f发生加聚反应生成g。 【11题详解】 反应ⅰ是a发生硝化反应生成b，乙基邻位上的1个H原子被-NO2代替，反应ⅰ的化学方程式为，反应ⅱ是b中乙基变为酮羰基，“去氢加氧”，反应类型为氧化反应，选C。 【12题详解】 A. c中羰基能被浓硝酸氧化，所以反应ⅰ与反应ⅱ的顺序不能调换，故A错误； B. 分子苯环的取代基中，-COCH3中有6个键和1个键，硝基中有3个键和2个键，羧基中有4个键和1个键，键和键的比值为，故B正确； C. 分子中苯环上的碳原子以及与苯环直接相连的碳原子在同一平面，单键可以旋转，所有的碳原子可能位于同一平面，故C错误； D. 由Na+、构成，正负离子的比值为，故D正确； 选BD。 【13题详解】 是一种高效的水溶性脱水剂，且结合水后易溶于水，常用于酯化反应，可知c与x发生酯化反应生成d，则化合物的结构简式为； 【14题详解】 根据e的结构简式，分子中官能团的名称有硝基、酯基、羟基、碳碳三键。 【15题详解】 ①分子中含有苯环，②该分子与足量银氨溶液发生反应生成银单质，说明含有3个醛基；③分子中共含有5种化学环境氢，说明结构对称，符合条件的化合物的同分异构体有或。 【16题详解】 不对称碳原子连接4个不同的原子或原子团，中的不对称碳原子为； 【17题详解】 由于二乙胺氮原子上含有氢原子，也可以与反应物发生反应生成酰胺键，所以不能用二乙胺代替三乙胺。 【18题详解】 根据题目信息，聚合物经紫外线照射后，发生邻硝基苯甲酯的断裂反应，所剩聚合物结构简式。 【19题详解】 催化氧化为，氧化为，发生消去反应，再酸化生成，在一定条件下发生加聚反应生成，合成路线为 四、重要的硫及其化合物 硫及其化合物在药物合成、材料工程等领域有许多用途，请根据所学知识回答问题： 20. 基态原子核外有_________种能量不同的电子。 A. 3 B. 5 C. 7 D. 16 【答案】B 【解析】 【详解】S是16号元素，基态原子的核外电子排布式为，其原子核外有一共5种能量不同的电子，故选B。 21. 下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是 A. 氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以 B. 氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸 C. 0.10 mol·L－1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1 D. 氢硫酸的还原性强于亚硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以，符合强酸制备弱酸的特点，可说明亚硫酸的酸性比氢硫酸强，A正确； B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸，可说明亚硫酸的电离程度大，则亚硫酸的酸性强，B正确； C.0.10mol•L-1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1，可说明亚硫酸的电离程度大，酸性较强，C正确； D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸，不能用于比较酸性的强弱，D错误。答案选D。 【点睛】本题考查学生弱电解质的电离知识，注意电解质是弱电解质的证明方法的使用是关键，即弱电解质的证明，是基于与强电解质对比进行的。弱电解质与强电解质最大的区别就是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。因此只要证明有电离平衡存在，就证明了弱电解质。 22. 是一种重要的化工原料，请写出其电子式___________；已知该分子内的四个原子不在同一平面上，则该分子是__________分子。 A．极性 B．非极性 【答案】 ①. ②. 【解析】 【详解】由共价键的饱和性可知，二氯化二硫的结构式为Cl—S—S—Cl，电子式为，分子内的四个原子不在同一平面上说明二氯化二硫是正负电荷重心不重合的极性分子，故选A，故答案为：；A。 23. 已知硒是硫的同族元素，硒代硫酸是弱酸，溶液中有关离子浓度关系是：___________。 A．> B．< C．= 【答案】 【解析】 【分析】由题目信息知硒代硫酸是弱酸，所以溶液中会发生水解，水解方程式为：，，溶液中钠离子的浓度为，所以溶液中的电荷守恒为。 【详解】A．由分析知，A正确； B．由分析知，B错误； C．由分析知，C错误； 故选A。 可用作锂电池和超级电容器的电极材料。制备的一种实验装置如图所示(加热及夹持装置略)。 在氮气保护下，将溶有的热二苯醚溶液注射到热油胺溶液中(过量)，继续加热回流，冷却至室温，离心分离，经洗涤得产品。 24. 生成的化学方程式为___________。 的含量测定：产品先用王水溶解，再经系列处理后，在热盐酸条件下，以甲基橙为指示剂，用溶液将还原至，终点为无色；用冰水迅速冷却，再以二苯胺磺酸钠为指示剂，用标准溶液滴定至终点。 已知：氧化态甲基橙(红色)还原态甲基橙(无色) 25. 请结合本实验方案简述甲基橙作为指示剂的原因___________。 26. 若称取的产品为，标准溶液浓度为，用量为，的摩尔质量为，则产品中质量百分数为___________(写最简表达式)。 27. 下列操作可能导致测定结果偏高的是___________。 A. 还原时溶液滴加过量 B. 热的溶液在空气中缓慢冷却 C. 滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D. 滴定前锥形瓶中有少量蒸馏水 28. 经一系列反应后，得到氯化铁溶液。有一化学兴趣小组，要制备氢氧化铁胶体，并研究其性质。“在小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸并用玻璃棒搅拌至呈红褐色，停止加热，即得氢氧化铁胶体。”请摘抄出描述错误的操作原文___________。 【答案】24. 25. 当加入还原剂后，甲基橙分子得电子，由氧化态变为还原态，颜色由红色变为无色且半分钟内部不恢复原来的颜色 26. 27. AC 28. 用玻璃棒搅拌 【解析】 【分析】N2保护下，以硫和硫化亚铁为主要原料制备二硫化亚铁；测定FeS2的含量时，先用王水溶解产品，再经系列处理后，在热盐酸条件下，以甲基橙为指示剂，用SnCl2溶液将Fe3+还原至Fe2+，然后用冰水迅速冷却，再以二苯胺磺酸钠为指示剂，用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+至终点。 【24题详解】 反应物是S、FeS，反应条件是加热，生成物是FeS2，反应方程式为； 【25题详解】 甲基橙的还原反应：氧化态(红色)+ne-=还原态(无色)；产品先用王水溶解，再经系列处理后，在热盐酸条件下，以甲基橙为指示剂，初始溶液呈酸性，甲基橙显红色，甲基橙为氧化态；加入SnCl2后，SnCl2溶液将Fe3+还原至Fe2+，溶液呈无色，甲基橙变为还原态，故答案为：当加入还原剂后，甲基橙分子得电子，由氧化态变为还原态，颜色由红色变为无色且半分钟内部不恢复原来的颜色； 【26题详解】 用标准溶液滴定，反应为，结合铁原子守恒，存在，则产品中质量百分数为； 【27题详解】 A．还原Fe3+时SnCl2溶液滴加过量，消耗的V(K2Cr2O7)偏大，测定值偏高，故A正确； B．热Fe2+溶液在空气中缓慢冷却，导致部分Fe2+被氧化Fe3+，消耗的V(K2Cr2O7)偏小，测定值偏低，故B错误； C．滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，消耗的V(K2Cr2O7)偏大，测定值偏高，故C正确； D．滴定前锥形瓶中有少量蒸馏水，不影响消耗的V(K2Cr2O7)，测定值正常，故D错误； 故选AC。 【28题详解】 制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，若用玻璃棒搅拌会导致胶体聚沉，故答案为：用玻璃棒搅拌。 五、新型电池材料 2024年11月，我国一公司发布了应用于汽车工业的固态电池技术。是钠离子电池的电极材料。以黄铜矿(主要成分是，含少量、等)为原料制备的流程如下： 请回答下列问题： 29. “液浸”中，参与反应的离子方程式___________。生成还原产物时电子转移数目为___________。 30. 滤渣2的主要成分是___________。 A. 二氧化硅 B. 氢氧化铁 C. 氧化铁 D. 氧化亚铁 31. 从绿色化学角度考虑，宜选择___________(填化学式)。 32. 其他条件相同，“液浸”中金属浸出率与温度、硫酸铁溶液浓度的关系如下图所示(浸出率指单位时间内金属溶解的质量，在此浓度下，硫酸铁溶液不影响细菌活性)。根据图示请选择___________。 A．> B．< C．= 33. 以为电极材料的电池工作原理如图所示：该电池放电过程中，电极为该电池的___________极 A. 正 B. 负 C. 阳 D. 阴 【答案】29. ①. ②. 30. B 31. (、) 32. 33. A 【解析】 【分析】黄铜矿粉(主要成分是CuFeS2，含少量Cu2S、SiO2)中加入细菌、硫酸铁溶液进行液浸，CuFeS2、 Cu2S中-2价S、+1价Cu被氧化，SiO2不溶；加入稀硫酸和强氧化剂R将Fe2+氧化为Fe3+；加入过量氨水后，Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀、Cu2+转化为[Cu(NH3)4]2+；过滤后分离出滤液，加入稀硫酸，将[Cu(NH3)4]2+转化为Cu2+；加入(C2H5O)3N、Na2SeSO3等，经过一系列操作，将Cu2+转化为Cu3Se2。 【29题详解】 “液浸”中，CuFeS2中的-2价S被Fe3+氧化为S单质，反应的离子方程式为CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S；该反应中Fe化合价下降，则还原产物为Fe2+，生成还原产物时铁的化合价降低1价，电子转移数目为； 【30题详解】 由分析可知，“滤渣2”的主要成分是Fe(OH)3；答案选B； 【31题详解】 从绿色化学角度考虑，纯净物R既能将Fe2+氧化为Fe3+，又不引入新的杂质，所以宜选择H2O2；或(、)等绿色氧化剂也可以； 【32题详解】 “液浸”中，硫酸铁作氧化剂，浓度越大，氧化能力越强，金属浸出率越高，所以根据图2，c1＞c2，答案选A； 33题详解】 该电池放电过程中，装置是原电池，原电池中阳离子向正极移动，由图可知，钠离子向左侧移动，故电极为该电池正极，答案选A。 电池材料金属银应用广泛。与稀制得，常用于循环处理高氯废水。 沉淀：在高氯废水样中加入少量使浓度约为，滴加溶液至开始产生深红色沉淀。(忽略滴加过程的体积增加) 34. 请通过计算判断是否已完全沉淀。已知：，，当离子浓度小于时，可认为完全沉淀___________。(写出计算及分析过程) 还原：在沉淀中埋入铁圈并压实，加入足量盐酸后静置，充分反应得到。 35. (1)铁将转化为单质的化学方程式为___________。 (2)不与铁圈直接接触的也能转化为的原因是___________。 【答案】34. 已完全沉淀 35. ①. ( 产物写不得分) ②. 铁还原成，形成铁银原电池，未接触的在表面得电子被还原成银 【解析】 【34题详解】 浓度约为，当滴加溶液至开始产生沉淀，此时，mol/L，所以沉淀已完全； 【35题详解】 ①沉淀中埋入铁圈并压实，铁将AgCl转化为单质Ag，反应的化学方程式为：； ②不与铁圈直接接触的也能转化为Ag的原因是：铁还原AgCl成Ag，形成铁银原电池，未接触的AgCl在Ag表面得电子被还原成银。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$