7.3.2 乙酸 课件 -2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第三节 乙醇与乙酸 第二课时 乙酸 视频引入：食品添加剂冰乙酸 何谓冰乙酸，它和我们生活中的食醋（乙酸）有无联系？ 醋的主要成分是乙酸 醋是什么？ 乙酸是日常生活中的常见物质，我们食用的食醋，其主要成分就是乙酸，因此乙酸又叫醋酸，普通醋含醋酸3%~5%，紫林陈醋含醋酸7%。 请你 思考 一：乙酸的物理性质 颜色、状态： 无色液体 气味： 有强烈刺激性气味 沸点： 117.9℃ （易挥发） 熔点： 16.6℃ (无水乙酸又称为:冰醋酸) 溶解性： 易溶于水、乙醇等溶剂 请你仔细观察乙酸并归纳乙酸的物理性质 观察图片并组装乙酸分子的球棍模型 甲基 羧基 二：乙酸的组成和结构 分子式 结构式 结构简式 官能团 球棍模型 空间填充模型 C2H4O2 H O H H—C—C—O—H CH3COOH O CH3 C－OH 或 根据组装的乙酸分子的球棍模型，填写下列表格 乙酸的性质决定于： 羧基的性质 想一想？ 羟基 观察图片思考：食醋为何可以清洗水垢？ 食醋可以清除水壶中的少量水垢（主要成分是碳酸钙），这是利用了乙酸的什么性质？ 试写出相关反应的化学方程式。 三：乙酸的化学性质 1、酸性 2CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2Ca +H2O+CO2↑ 食醋可以清除水壶中的少量水垢（主要成分是碳酸钙），这是利用了乙酸的酸性。反应的化学方程式为： 上述反应说明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。即：CH3COOH＞H2CO3 思考：如何比较乙酸与碳酸、盐酸的酸性强弱？ 请查阅资料，与同学讨论，根据生活经验设计实验方案。 强酸制弱酸原理 设计的实验装置: 酸性强弱: HCl＞CH3COOH＞H2CO3 药品：金属钠、NaOH溶液、Na2CO3粉末、Na2SO3粉未、乙酸溶液、酚酞、石蕊、CuO。 活动·探究 根据下列药品设计实验方案证明乙酸具有酸性 乙酸是一种重要的有机酸，具有酸性(弱酸性) 方案一：往乙酸溶液中加石蕊 方案二：往乙酸溶液中加入豆粒大小的钠 方案三：往Na2CO3粉未中加入乙酸溶液 方案四：NaOH溶液(酚酞）与乙酸溶液混和 可行方案有： 总结：乙酸的酸性 ②与金属反应（Na) ③与碱性氧化物反应（CuO) ④与碱反应（NaOH) ⑤与盐反应（Na2CO3) 乙酸能使紫色石蕊溶液变红 2Na + 2CH3COOH → 2CH3COONa + H2↑ CuO + 2CH3COOH → (CH3COO)2Cu + H2O NaOH+ CH3COOH → CH3COONa + H2O Na2CO3 + 2CH3COOH → 2CH3COONa + CO2↑＋ H2O ①与指示剂反应 [观察·思考] 饱和碳酸钠溶液 乙酸、乙醇和浓硫酸 实验现象： Na2CO3饱和溶液的液面上有透明的油状液体产生，并可闻到香味。 注意： 1、试管要上倾，使液体受热面积大 2、导管末端不能插入溶液中，防止受热不均发生倒吸 3、不能用NaOH代替碳酸钠，因为NaOH碱性太强，使乙酸乙酯水解 2、酯化反应 CH3COOH+HOC2H5 CH3COOC2H5+H2O (1)酯化反应：酸跟醇作用，生成酯和水的反应。 浓H2SO4 (2）如何混合乙醇、浓硫酸和乙酸? (4)浓H2SO4的作用： （3)加碎瓷片的作用是： 防止反应液的剧烈沸腾 催化剂。 按乙醇→浓硫酸→乙酸加入顺序 1、乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解度小，有利于乙酸乙酯的分层析出 2、溶解溶于乙酸乙酯中的乙酸和乙醇（挥发出的乙酸与Na2CO3反应,除掉乙酸，避免乙酸特殊气味干扰乙酸乙酯的气味;挥发出的乙醇被Na2CO3溶液吸收） 3. 还有冷凝酯蒸汽的作用 饱和Na2CO3溶液的作用： H H O H C H O C H H O H C H H C H ＋ ＋H2O 浓硫酸 H H C H O C H O H C H H C H 乙酸乙酯 实验原理 发生酯化反应时，羧酸分子断开C-O键，醇分子断开O-H键，即“酸脱羟基，醇脱氢” 同位素示踪法验证断键位置 酯化反应的特点: 想一想 醋能解酒吗？ 四：乙酸的用途 乙酸是一种重要的有机化工原料，可用于生产醋酸纤维、合成纤维、喷漆溶剂、香料、燃料、医药和农药等。 药物 农药 化学纤维 眼镜框架 涂料 22 课堂小结 　　 物质 比较内容　　　　　 醇 -OH 水 HOH 碳酸 (HO)2C=O 羧酸 -COOH 羟基上氢原子 活泼性 在水溶液中电离 酸碱性 与Na反应 与NaOH反应 与NaHCO3反应 极难电离 中性 反应放出H2 不反应 不反应 部分电离 弱酸性 反应放出H2 反应 反应放出CO2 增强 微弱电离 中性 反应放出H2 不反应 不反应 部分电离 弱酸性 反应放出H2 反应 不反应 乙酸、水、乙醇、碳酸的性质比较 乙酸分子可看成是甲基(-CH3)与羧基(-COOH)的组合，羧基决定着乙酸的主要化学性质 断裂①处的化学键 即O-H 酸性 发生化学反应时，主要断裂①②处的化学键 甲基(-CH3) 羧基(-COOH) ① ② 断键位置 断裂②处的化学键 即-OH 取代 我比碳酸酸性强；虽有酸味不悲伤； 与醇催化生成酯； 送给人间全是香。 乙酸性质小结 传说古代山西省有个酿酒高手叫杜康。他儿子黑塔跟父亲也学会了酿酒技术。后来，从山西迁到镇江。黑塔觉得酿酒后把酒糟扔掉可惜，把酒糟浸泡在水缸里。到了第二十一日的酉时，一开缸，一股浓郁的香气扑鼻而来。黑塔忍不住尝了一口，酸酸的，味道很美。烧菜时放了一些，味道特别鲜美,便贮藏着作为“调味酱”。故醋在古代又叫“苦酒” 小资料：醋的来历？ 酉 廿 一 日 　　女人吃醋越来越时尚，因为女人要想颜面肌肤润泽，青春长驻，关键是要减少体内的过氧化脂质，过氧化脂质不仅是多种疾病的元凶，同时也是美容的克星。而食醋恰恰具有降低过氧化脂质、抑制皮肤老化的作用，传说埃及艳后克利佩脱拉七世的美貌便和醋有着密切的关系，克利佩脱拉七世的美容秘方是天天饮用溶解了珍珠的醋液，醋液本身好处多多，而溶于醋液的珍珠属于钙质，也对身体有益。 生活小常识 吃醋虽然好处很多，但也就持科学态度，不可过量食用，成年人每日食醋量应在20-40克之间，最多不超过100克，老弱病人则应酌情减量，因为醋对钙有代谢作用，可造成骨质疏松，所以，患有胃溃疡、胆囊炎、肾炎、低血压、胆石症、骨损伤等病患者切忌吃醋，空腹也不要吃醋，以免胃酸过多而伤胃。 常吃醋的女人——更美 1.醋是家庭烹调的必备调味品。在醋内加上两滴白酒 和一点盐，即可成为香醋。在煮肉或马铃薯时，加上少 量醋就容易炖烂，味道亦好。煮甜粥时加点醋，可使甜 粥更甜。 2.擦皮鞋时，滴上一滴醋，能使皮鞋光亮持久； 铜、铝器用旧了，用醋涂擦后清洗，就能恢复光 泽；宰鸡杀鸭前20分钟，给鸡鸭灌上一汤匙醋， 拨毛就变而易举了。 生活小常识 醋的妙用 3.玻璃上的油漆，用醋浸软后一擦就掉；丝品洗净后，放在加入少量醋的清水中浸泡几分钟，晾干后光泽如新；毛料衣服磨光的地方，用50%浓度的醋水抹，然后用湿布铺垫熨烫，亮斑即可消失。 4.醋还有消毒杀菌作用。用醋拌的凉菜卫生爽口；用醋蒸熏房间，能杀菌防流感；每天用40%的醋水溶液，加热后洗头可防治脱发，头屑过多；用醋调石灰粉，涂敷腋下，每日二次能治疗狐臭。 生活小常识 醋的妙用 课堂练习1.关于乙酸的下列说法中不正确的是 ( ) A.乙酸易溶于水和乙醇 B.无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物 C.乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激性气味的液体　　 D.乙酸分子里有四个氢原子，所以不是一元酸 D 课堂练习2. 酯化反应属于（ ） A．中和反应 B．不可逆反应 C．离子反应 D．可逆反应 D 课堂练习3. 下列关于乙酸的叙述正确的是________________（填序号）。 ①乙酸酸性较弱，不能使紫色石蕊变红 ②乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以跟碳酸盐溶液反应，产生CO2气体 ③乙酸在常温下能与NaOH、氧化铁等发生化学反应 ④等体积等浓度的盐酸和乙酸中加入足量的锌粒，乙酸产生的氢气质量大 ⑤乙酸与钠反应放出H2体现了乙酸的酸性 ⑥Na与C2H5OH、CH3COOH(aq)、H2O反应，放出H2速率：CH3COOH(aq)＞H2O＞C2H5OH ②③⑤⑥ 课堂练习4.乙酸分子的结构式为 ，下列反应及断键部位正确的是（ ） ①乙酸和氢氧化钠反应，是①键断裂 ②乙酸与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，是②键断裂 ③在红磷存在时，Br2与CH3COOH的反应：CH3COOH＋Br2→ H2CBrCOOH＋HBr，是③键断裂 ④乙酸变成乙酸酐的反应：2CH3COOH―→ ，是①②键断裂 A．仅①②③ B．①②③④ C．仅②③④ D．仅①③④ B Lavf58.20.100 $$