2024-2025学年高三下学期 阿伏伽德罗常数专题

2024-2025学年度人教版高三化学下 阿伏伽德罗常数 专题 试题部分 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1．下列几种说法中正确的是(　　) A．摩尔是化学上常用的一个物理量 B．某物质含有6.02×1023个微粒，含有这个数目微粒的物质一定是1 mol C．1 mol氢气分子可以表示为1 mol H2 D．硫酸的摩尔质量为98 g 2．下列说法正确的是(　　) A．1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 L B．H2的气体摩尔体积约为22.4 L C．在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 L D．标准状况下，22.4 L乙烷、丙烷的混合气体，所含的分子数为NA 3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　) A．0.1 mol 11B含有的中子数为0.6NA B．16 g氧气中含有的氧原子数目为NA C．标准状况下，22.4 L乙醇中含有的分子数为NA D．乙烯和丙烯混合气体共28 g，所含原子数为6NA 4．(2022·漳州市高三教学质量检测)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．1 mol D2O比1 mol H2O多NA个质子 B．常温下，12 g金刚石中含有的共价键数目为2NA C．1 mol·L－1的NH4NO3溶液中NO的数目为NA D．标准状况下，22.4 L Cl2与水反应，转移电子的数目为NA 5．等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，下列叙述中正确的是(　　) A．体积之比为13∶13∶14 B．密度之比为14∶14∶13 C．质量之比为1∶1∶1 D．原子数之比为1∶1∶1 6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(　　) A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D．28 g Fe与H2O(g)充分反应转移的电子数目为NA 7．(2022·珠海市高三期末质量监测)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) A．1 mol D2O中，含有电子的数目为10NA B．0.1 mol·L－1的AlCl3溶液中，所含Al3＋数目小于0.1NA C．标准状况下，11.2 L CCl4中含有C—Cl键的数目为2NA D．7.8 g Na2O2含有阴离子的数目为0.2NA 8．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作不正确的是(　　) 9．下列实验操作正确的是(　　) A．含NA个Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol·L－1 B．100 g硫酸溶液的物质的量浓度为18.4 mol·L－1，用水稀释到物质的量浓度为9.2 mol·L－1，需要水100 g C．配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液：准确称取一定质量的氯化钾固体，放入到1000 mL的容量瓶中，加水1000 mL溶解，振荡摇匀 D．将10 g CuSO4固体溶解在90 g水中，配制质量分数为10%的CuSO4溶液 10．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是(　　) A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸 C．配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体 D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 11．用98%的浓H2SO4(密度为1.84 g·mL－1)配制1 mol·L－1的稀H2SO4 100 mL，配制过程中可能用到下列仪器：①100 mL量筒；②10 mL量筒；③50 mL烧杯；④托盘天平；⑤100 mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒。按使用的先后顺序排列正确的是(　　) A．②⑥③⑦⑤ B．④③⑤⑦⑥ C．①③⑦⑤⑥ D．②⑤⑦⑥ 12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 mol·L－1 K2SO4溶液的叙述正确的是(　　) A．1 L该溶液中含有0.3NA个K＋ B．1 L该溶液中含有K＋和SO的总数为0.9NA C．2 L该溶液中K＋的浓度为1.2 mol·L－1 D．将0.3 mol硫酸钾溶于1 L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3 mol·L－1 13．若实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是(　　) 选项 容量瓶容积 药品质量 实验操作 A 480 mL 硫酸铜：7.68 g 加入500 mL水 B 480 mL 胆矾：12.0 g 配成500 mL溶液 C 500 mL 硫酸铜：8.0 g 配成500 mL溶液 D 500 mL 胆矾：12.5 g 加入500 mL水 14．(2022·广东省高考一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．11 g K2S和K2O2的混合物中含有的离子数目为0.3NA B．标准状况下，4.48 L CCl4所含的分子数为0.2NA C．一定条件下，32 g SO2与足量O2反应，转移的电子数为NA D．0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液中含有的氧原子数为0.4NA 15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．常温常压下，16 g O3气体含有氧原子数为NA B．标准状况下，44.8 L NO2含有的分子数为2NA C．44 g乙醛中σ键的数目为5NA D．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA 16．(2022·邯郸市高三期末十校联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) A．100 g质量分数为17%的H2O2溶液中极性键数目为NA B．标准状况下，11.2 L O2参与反应转移的电子数一定为2NA C．标准状况下，11.2 L一氯甲烷中含有的氯原子数为0.5NA D．常温下，1 L 0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液中含C2O数目为0.1NA 17．(2022·八省联考湖北卷)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．31 g白磷(P4)固体所含共价键数目为NA B．标准状况下，2.24 L HF和NH3分子所含电子数目均为NA C．过氧化钠与水反应，生成0.1 mol氧气时，转移的电子数为0.4NA D．14 g聚乙烯CH2—CH2含有的质子数目为8NA 18．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．2 L 0.1 mol·L－1 Na2SiO3溶液中含SiO的数目为0.2NA B．反应3Si(NH)2Si3N4＋N2↑＋3H2↑，每生成1 mol N2，转移的电子数为6NA C．8.8 g乙酸乙酯在稀硫酸的作用下充分水解，生成的乙醇的分子数为0.1NA D．用C将6.0 g SiO2完全还原为单质Si，生成的CO2的分子数为0.1NA 19．(2022·湖南邵阳一中高三模拟)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) A．5.6 g铁粉与足量硝酸加热充分反应后，产生H2的分子数为0.1NA B．35 ℃ 1 L pH＝5的NH4NO3溶液中，水电离出的H＋数为10－5NA C．0.5 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子数小于0.05NA D．常温常压下，6 g金刚石中含有C—C键的数目为2NA 20．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．1 mol N2与4 mol H2在一定条件下充分反应，转移电子数目为6NA B．9.2 g 14CO2与NO的混合物中所含中子数目为4.8NA C．标准状况下，22.4 L己烷中所含共价键数目为19NA D．100 mL 0.1 mol·L－1草酸溶液所含氢离子数目为0.02NA 21．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(　　) A．常温下，78 g苯分子中含有碳碳单键数目为3NA B．1 mol苯完全转化为溴苯，增加了NA个共价键 C．苯转化为溴苯时，若消耗标准状况下22.4 L Br2，会有NA个HBr分子生成 D．若1 mol FeBr3完全水解，生成Fe(OH)3胶粒个数一定小于NA 22．(2022·湖北十一校高三第二次联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．1 mol DO＋中含有的中子数为10NA B．0.5 mol NaHSO4晶体中含有的离子数为1.5NA C．常温下，1 L pH＝9的Na2CO3溶液中水电离的H＋数为10－9NA D．32 g S8()与S6()的混合物中所含共价键数为NA 23．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是(　　) A．1 mol乙烯分子中含有的共价键数为4NA B．标准状况下，4.6 g NO2和N2O4的混合物中原子数为0.3NA C．0.1 mol·L－1的硫酸溶液中含H＋的数目为0.2NA D．氢氧燃料电池中消耗11.2 L氢气时转移电子数为NA 24．用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA B．0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1NA C．1 L 0.5 mol·L－1醋酸钠溶液中阴、阳离子总数目大于NA D．2 L 0.3 mol·L－1的K2SO4溶液中K＋的物质的量浓度为1.2 mol·L－1 25．(2022·湖南师大附中高三第一次月考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．常温下，1 L pH＝9的Na2CO3溶液中，水电离产生的OH－数目为10－5NA B．1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中，阴离子数目小于0.1NA C．pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－数目为0.1NA D．用电解法精炼铜时，若电路中转移2 mol电子，阳极质量减轻64 g 26．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．1 mol CaO2晶体中含离子总数为3NA B．标准状况下2 mol H2O的体积约为44.8 L C．NaH与H2O反应生成氢气，每生成0.6 g氢气转移电子数为0.3NA D．4 mL 5.0 mol·L－1 Na2SiO3制得的硅酸胶体中，所含胶体粒子数为0.02NA 二、非选择题 27．(1)6.02×1023个CO2与________ mol H2质量相等，与________ g SO2含有的氧原子数相等。 (2)含0.4 mol Cl－的氯化镁是________mol，质量是________g，它跟________g氯化钠含有相同数目的Cl－。 (3)4 mol Na2CO3与________mol Na2SO4所含氧原子数相等。 (4)8 g甲烷是________mol，约含________个甲烷分子，________g碳元素，________mol氢原子。 28．已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示。 请回答下列问题： (1)该“84”消毒液的物质的量浓度约为________mol·L－1。 (2)某同学取100 mL该“84”消毒液，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝________mol·L－1。 (3)“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸配制2000 mL 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。 ①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为________mol·L－1。 ②需用浓硫酸的体积为________mL。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年度人教版高三化学下 阿伏伽德罗常数 专题 试题部分及答案部分 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1．下列几种说法中正确的是(　　) A．摩尔是化学上常用的一个物理量 B．某物质含有6.02×1023个微粒，含有这个数目微粒的物质一定是1 mol C．1 mol氢气分子可以表示为1 mol H2 D．硫酸的摩尔质量为98 g 2．下列说法正确的是(　　) A．1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 L B．H2的气体摩尔体积约为22.4 L C．在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 L D．标准状况下，22.4 L乙烷、丙烷的混合气体，所含的分子数为NA 3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　) A．0.1 mol 11B含有的中子数为0.6NA B．16 g氧气中含有的氧原子数目为NA C．标准状况下，22.4 L乙醇中含有的分子数为NA D．乙烯和丙烯混合气体共28 g，所含原子数为6NA 4．(2022·漳州市高三教学质量检测)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．1 mol D2O比1 mol H2O多NA个质子 B．常温下，12 g金刚石中含有的共价键数目为2NA C．1 mol·L－1的NH4NO3溶液中NO的数目为NA D．标准状况下，22.4 L Cl2与水反应，转移电子的数目为NA 5．等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，下列叙述中正确的是(　　) A．体积之比为13∶13∶14 B．密度之比为14∶14∶13 C．质量之比为1∶1∶1 D．原子数之比为1∶1∶1 6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(　　) A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D．28 g Fe与H2O(g)充分反应转移的电子数目为NA 7．(2022·珠海市高三期末质量监测)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) A．1 mol D2O中，含有电子的数目为10NA B．0.1 mol·L－1的AlCl3溶液中，所含Al3＋数目小于0.1NA C．标准状况下，11.2 L CCl4中含有C—Cl键的数目为2NA D．7.8 g Na2O2含有阴离子的数目为0.2NA 8．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作不正确的是(　　) 9．下列实验操作正确的是(　　) A．含NA个Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol·L－1 B．100 g硫酸溶液的物质的量浓度为18.4 mol·L－1，用水稀释到物质的量浓度为9.2 mol·L－1，需要水100 g C．配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液：准确称取一定质量的氯化钾固体，放入到1000 mL的容量瓶中，加水1000 mL溶解，振荡摇匀 D．将10 g CuSO4固体溶解在90 g水中，配制质量分数为10%的CuSO4溶液 10．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是(　　) A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸 C．配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体 D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 11．用98%的浓H2SO4(密度为1.84 g·mL－1)配制1 mol·L－1的稀H2SO4 100 mL，配制过程中可能用到下列仪器：①100 mL量筒；②10 mL量筒；③50 mL烧杯；④托盘天平；⑤100 mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒。按使用的先后顺序排列正确的是(　　) A．②⑥③⑦⑤ B．④③⑤⑦⑥ C．①③⑦⑤⑥ D．②⑤⑦⑥ 12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 mol·L－1 K2SO4溶液的叙述正确的是(　　) A．1 L该溶液中含有0.3NA个K＋ B．1 L该溶液中含有K＋和SO的总数为0.9NA C．2 L该溶液中K＋的浓度为1.2 mol·L－1 D．将0.3 mol硫酸钾溶于1 L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3 mol·L－1 13．若实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是(　　) 选项 容量瓶容积 药品质量 实验操作 A 480 mL 硫酸铜：7.68 g 加入500 mL水 B 480 mL 胆矾：12.0 g 配成500 mL溶液 C 500 mL 硫酸铜：8.0 g 配成500 mL溶液 D 500 mL 胆矾：12.5 g 加入500 mL水 14．(2022·广东省高考一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．11 g K2S和K2O2的混合物中含有的离子数目为0.3NA B．标准状况下，4.48 L CCl4所含的分子数为0.2NA C．一定条件下，32 g SO2与足量O2反应，转移的电子数为NA D．0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液中含有的氧原子数为0.4NA 15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．常温常压下，16 g O3气体含有氧原子数为NA B．标准状况下，44.8 L NO2含有的分子数为2NA C．44 g乙醛中σ键的数目为5NA D．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA 16．(2022·邯郸市高三期末十校联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) A．100 g质量分数为17%的H2O2溶液中极性键数目为NA B．标准状况下，11.2 L O2参与反应转移的电子数一定为2NA C．标准状况下，11.2 L一氯甲烷中含有的氯原子数为0.5NA D．常温下，1 L 0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液中含C2O数目为0.1NA 17．(2022·八省联考湖北卷)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．31 g白磷(P4)固体所含共价键数目为NA B．标准状况下，2.24 L HF和NH3分子所含电子数目均为NA C．过氧化钠与水反应，生成0.1 mol氧气时，转移的电子数为0.4NA D．14 g聚乙烯CH2—CH2含有的质子数目为8NA 18．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．2 L 0.1 mol·L－1 Na2SiO3溶液中含SiO的数目为0.2NA B．反应3Si(NH)2Si3N4＋N2↑＋3H2↑，每生成1 mol N2，转移的电子数为6NA C．8.8 g乙酸乙酯在稀硫酸的作用下充分水解，生成的乙醇的分子数为0.1NA D．用C将6.0 g SiO2完全还原为单质Si，生成的CO2的分子数为0.1NA 19．(2022·湖南邵阳一中高三模拟)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) A．5.6 g铁粉与足量硝酸加热充分反应后，产生H2的分子数为0.1NA B．35 ℃ 1 L pH＝5的NH4NO3溶液中，水电离出的H＋数为10－5NA C．0.5 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子数小于0.05NA D．常温常压下，6 g金刚石中含有C—C键的数目为2NA 20．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．1 mol N2与4 mol H2在一定条件下充分反应，转移电子数目为6NA B．9.2 g 14CO2与NO的混合物中所含中子数目为4.8NA C．标准状况下，22.4 L己烷中所含共价键数目为19NA D．100 mL 0.1 mol·L－1草酸溶液所含氢离子数目为0.02NA 21．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(　　) A．常温下，78 g苯分子中含有碳碳单键数目为3NA B．1 mol苯完全转化为溴苯，增加了NA个共价键 C．苯转化为溴苯时，若消耗标准状况下22.4 L Br2，会有NA个HBr分子生成 D．若1 mol FeBr3完全水解，生成Fe(OH)3胶粒个数一定小于NA 22．(2022·湖北十一校高三第二次联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．1 mol DO＋中含有的中子数为10NA B．0.5 mol NaHSO4晶体中含有的离子数为1.5NA C．常温下，1 L pH＝9的Na2CO3溶液中水电离的H＋数为10－9NA D．32 g S8()与S6()的混合物中所含共价键数为NA 23．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是(　　) A．1 mol乙烯分子中含有的共价键数为4NA B．标准状况下，4.6 g NO2和N2O4的混合物中原子数为0.3NA C．0.1 mol·L－1的硫酸溶液中含H＋的数目为0.2NA D．氢氧燃料电池中消耗11.2 L氢气时转移电子数为NA 24．用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA B．0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1NA C．1 L 0.5 mol·L－1醋酸钠溶液中阴、阳离子总数目大于NA D．2 L 0.3 mol·L－1的K2SO4溶液中K＋的物质的量浓度为1.2 mol·L－1 25．(2022·湖南师大附中高三第一次月考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．常温下，1 L pH＝9的Na2CO3溶液中，水电离产生的OH－数目为10－5NA B．1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中，阴离子数目小于0.1NA C．pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－数目为0.1NA D．用电解法精炼铜时，若电路中转移2 mol电子，阳极质量减轻64 g 26．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．1 mol CaO2晶体中含离子总数为3NA B．标准状况下2 mol H2O的体积约为44.8 L C．NaH与H2O反应生成氢气，每生成0.6 g氢气转移电子数为0.3NA D．4 mL 5.0 mol·L－1 Na2SiO3制得的硅酸胶体中，所含胶体粒子数为0.02NA 二、非选择题 27．(1)6.02×1023个CO2与________ mol H2质量相等，与________ g SO2含有的氧原子数相等。 (2)含0.4 mol Cl－的氯化镁是________mol，质量是________g，它跟________g氯化钠含有相同数目的Cl－。 (3)4 mol Na2CO3与________mol Na2SO4所含氧原子数相等。 (4)8 g甲烷是________mol，约含________个甲烷分子，________g碳元素，________mol氢原子。 28．已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示。 请回答下列问题： (1)该“84”消毒液的物质的量浓度约为________mol·L－1。 (2)某同学取100 mL该“84”消毒液，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝________mol·L－1。 (3)“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸配制2000 mL 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。 ①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为________mol·L－1。 ②需用浓硫酸的体积为________mL。 答案部分 一、选择题 1．答案　C 2．答案　D 3．答案　C 4．答案　B 解析　D2O与H2O质子数相同，A错误；没有给出液体体积不能计算，C错误；Cl2与水的反应为可逆反应，转移电子的数目小于NA，D错误。 5．答案　B 6．答案　A 7．答案　A 解析　没有给出溶液体积，无法计算Al3＋的物质的量，B错误；标准状况下CCl4为液体，不能用气体摩尔体积计算CCl4的物质的量，不能计算出含有C—Cl键的数目，C错误；Na2O2的电子式为，7.8 g Na2O2含有阴离子的数目为0.1NA，D错误。 8．答案　C 9．答案　D 解析　最后溶液的体积不一定为1 L，A错误；由c1×＝c2×，且ρ1≠ρ2可知，m2≠2m1，B错误；最后溶液的体积不一定是1000 mL，且不能在容量瓶中溶解物质，C错误。 10．答案　A 解析　10 mL量筒的精确度为0.1 mL，B错误；托盘天平的精确度为0.1 g，C错误；胶头滴管应悬空垂直于容量瓶上方，D错误。 11．答案　A 解析　98%的浓H2SO4中溶质的物质的量浓度c＝＝ mol·L－1＝18.4 mol·L－1，配制1 mol·L－1的稀H2SO4 100 mL需要浓硫酸的体积V＝≈0.0054 L，即5.4 mL。 12．答案　B 13．答案　C 14．答案　A 15．答案　A 16．答案　C 解析　溶液中极性键包括溶剂水分子中所含极性键，数目大于NA，A错误；标准状况下11.2 L O2参与反应，转移的电子数不一定为2NA，B错误；C2O在水溶液中会发生水解，故其离子数目小于0.1NA，D错误。 17．答案　A 解析　反应O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2中转移2e－，故1 mol O3参与反应转移2NA个电子，A错误。 18．答案　D 解析　31 g白磷(P4)固体所含共价键数目为1.5NA，A错误；标准状况下HF是液态，无法计算2.24 L HF所含的电子数目，B错误；过氧化钠与水反应，生成0.1 mol氧气时，转移的电子数为0.2NA，C错误。 19．答案　B 解析　Na2SiO3为强碱弱酸盐，2 L 0.1 mol·L－1 Na2SiO3溶液中，由于SiO水解，其数目小于0.2NA，A错误；CH3COOCH2CH3＋H2OCH3COOH＋CH3CH2OH为可逆反应，反应不能进行完全，8.8 g乙酸乙酯为0.1 mol，在稀硫酸的作用下充分水解，生成的乙醇的分子数小于0.1NA，C错误；C与SiO2发生反应：SiO2＋2CSi＋2CO↑，生成的气体为CO，D错误。 20．答案　B 解析　铁粉与硝酸加热反应生成氮氧化物，不会生成氢气，A错误；Na2CO3溶液中由于碳酸根离子会发生水解，所以阴离子数大于0.05NA，C错误；金刚石中每个C原子形成4个C—C键，每个C—C键被两个C原子共用，所以6 g金刚石中含有C—C键的数目为NA，D错误。 21．答案　B 22．答案　D 23．答案　D 解析　1 mol DO＋(其中D代表H)中含有的中子数为13NA，故A错误；NaHSO4晶体中离子为Na＋和HSO，0.5 mol NaHSO4晶体中含有的离子数为NA，故B错误；Na2CO3溶液中OH－由水电离，而c水(H＋)＝c水(OH－)，常温下，1 L pH＝9的Na2CO3溶液中水电离的H＋数为10－5NA，故C错误。 24．答案　B 25．答案　C 26．答案　A 解析　Na2CO3溶液中，水电离出来的c(H＋)＝c(OH－)，所以，常温下，1 L pH＝9的Na2CO3溶液中，水电离出的H＋数目为10－5NA，A正确；碳酸根离子水解得到碳酸氢根离子和氢氧根离子，因此1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数大于0.1NA，B错误；由于溶液的体积未知，故无法计算pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－数目，C错误；电解法精炼铜，阳极是铜、铁、锌等失电子，若电路中转移2 mol电子时，阳极不一定消耗1 mol Cu，还有可能消耗铁、锌等，阳极质量不一定减轻64 g，D错误。 27．答案　C 解析　1 mol CaO2晶体含有1 mol钙离子、1 mol过氧根离子，含有的离子总数为2NA，A错误；标准状况下H2O不是气体，不能使用气体摩尔体积计算，B错误；4 mL 5.0 mol·L－1 Na2SiO3可制得0.02 mol的硅酸分子，其胶体粒子是多个硅酸分子的聚集体，所以含胶体粒子数小于0.02NA，D错误。 28．答案　C 解析　环丁烷分子式为C4H8，1个环丁烷分子含有8个极性键(C—H键)，则7 g环丁烷含有的极性键数为×8NA mol－1＝NA，A错误；标准状况下，HF是液态，不能用气体摩尔体积进行计算，B错误；1 L 0.1 mol/L HCOONa溶液中，n(HCOONa)＝1 L×0.1 mol/L＝0.1 mol，则Na＋数为0.1NA，C正确；未指明生成的H2所处状况，不能用气体摩尔体积进行计算，D错误。 二、非选择题 27．答案　(1)22　64　(2)0.2　19.0　23.4　(3)3　(4)0.5　3.01×1023　6　2 28．答案　(1)4.0　(2)0.04　(3)①4.6　②250 解析　(1)由c＝得，c(NaClO)＝ mol·L－1≈4.0 mol·L－1。 (3)②2000 mL 2.3 mol·L－1的稀硫酸中溶质的物质的量为2 L×2.3 mol·L－1＝4.6 mol，设需要98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸的体积为V mL，则有＝4.6 mol，解得V＝250。 学科网（北京）股份有限公司 $$