精品解析：山东省德州市德城区2024-2025学年九年级上学期期末化学试题

2024-2025学年第一学期期末检测九年级 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Fe-56　Cu-64 一、选择题(本题共16小题，1-12题每小题2分，13-16题每小题3分，共36分) 1. 物质世界充满了变化。下列变化过程中，只发生物理变化是 A. 酒精挥发 B. 工业炼铁 C. 火箭发射 D. 烧制陶瓷 2. 2024年6月5日是世界环境日，主题活动聚焦土地修复、荒漠化和干旱韧性。下列做法无益于保护环境的是 A. 固体垃圾直接填埋进耕地中 B. 生活垃圾应回收、处理、再利用 C. 积极植树造林种花种草，绿化荒山荒地 D. 节约用水，用电，及时关闭不使用水龙头、电器 3. 下列说法中，物质的用途与其性质对应关系不合理的是 A. 石墨具有优良的导电性，生活中常用作导线 B. 潜水员背负氧气瓶潜水，因为氧气能供给呼吸 C. 金刚石的硬度大，工业上将其镶嵌到钻头上，钻凿坚硬的岩层 D. 天然气具有可燃性，生活中可用作燃料 4. 正确的化学实验操作对实验结果、人身安全非常重要。下图中的实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 量取液体 C. 比较金属制品硬度 D. 过滤 5. 下列有关微观粒子的说法中，正确的是 A. 原子不显电性，是因为原子中不存在带电的粒子 B. 向气球中打气，气球变大，是因为分子之间的间隔变大 C. 不同元素之间最本质的区别是相对原子质量不同 D. 在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减 6. “满架蔷薇一院香”，主要是因为构成物质的微粒 A. 质量很小 B. 体积很小 C. 不断运动 D. 之间有空隙 7. 在氧气()分子、二氧化氯()分子、过氧化氢()分子这三种分子的构成中都含有 A. 氧元素 B. 氧离子 C. 氧原子 D. 氧分子 8. 学完化学后，下列对生活中物质或事实的认识不正确的是 A. 空气中对人类有用的所有物质的总体积分数为 B. 水是生命活动不可缺少的物质，应保持每天饮用适量的水 C. 厨房燃气中常掺杂一种难闻气味的气体，目的是帮助人们及时发现燃气泄露 D. 书写重要的档案资料应使用碳素笔，是因为常温下，碳的化学性质不活泼 9. 要证明铁钉生锈的过程中一定有氧气参加了反应，则如图所示实验中必须完成的是 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③ 10. 德州德药制药有限公司生产的得高宁，可有效治疗高血压和心绞痛，其主要成分是硝苯地平，化学式为，下列关于硝苯地平的说法不正确的是 A. 硝苯地平属于化合物 B. 硝苯地平由碳、氢、氮、氧四种元素组成 C. 一个硝苯地平分子中共含有43个原子 D. 硝苯地平中氢、氮、氧三种元素质量比为 11. 结合所学知识，根据如图所示的实验现象分析，下列说法错误的是 A. ①②对比说明物质燃烧需要与空气接触 B. ①中使温度达到白磷着火点是利用了铜的导热性 C. 烧杯中的热水只起提高温度的作用 D. 白磷和红磷都是由磷元素组成的单质 12. 有X、Y、Z三种金属，为判断其活动性顺序，某兴趣小组的同学做了如下实验：①将X、Y、Z分别置于稀盐酸中，X有气体产生，Y、Z无明显现象；②将Y金属放入Z的盐溶液中，无现象。则X、Y、Z的活动性顺序为 A. Y>Z>X B. X>Y>Z C. Y>X>Z D. X>Z>Y 13. 通过学习化学，同学们知道了物质的结构决定性质，下列对其深度理解不合理的是 A. 金刚石和石墨的组成元素相同，但性质有很大差异，是因为碳原子排列方式不同 B. 水、冰某些物理性质不同，是因为构成的分子不同 C. 钠原子、钾原子最外层电子数相同，所以金属钠、钾化学性质有一定的相似之处 D. 一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，性质有很大差异，是因为分子构成不同 14. 学习化学需要用化学思维和特有的认知方式去理解物质世界。下列选项不正确的是 A. 变化与守恒：某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，可推知该物质一定含有碳、氢元素 B. 证据意识：未知气体通入到澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明未知气体中含有二氧化碳 C. 实验与创新：制取二氧化碳气体时，用注射器代替长颈漏斗可以控制滴加试剂的速率 D. 宏微符三重表征：“”中的“2”表示两个氧原子 15. 二氧化碳捕捉技术用于去除气流中的二氧化碳或者分离出二氧化碳作为气体产物。如图是某工厂“捕捉”废气中的二氧化碳后用于制备甲醇()的微观示意图，下列说法正确的是 A. 两种反应物的分子个数比为 B. 该反应的化学方程式为 C. 二氧化碳的捕捉有助于实现碳减排 D. 甲醇中含有1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子 16. 按图1所示进行木炭还原氧化铜的实验，实验前后均通一段时间氮气，实验时①中固体的质量随加热时间的变化如图2所示。下列分析不正确的是 A. 实验前通入氮气的目的是排净装置内的空气，防止干扰实验 B. 点时，澄清石灰水内导管口处有气泡冒出，说明反应开始发生 C. 点对应的固体物质应有3种 D. 的过程中，固体减少的质量等于生成气体的质量 二、理解与应用(本大题共5小题，共30分，除化学方程式2分外，每空1分) 17. 化学就在我们身边。现有A．钛合金B．炭黑C．稀有气体D．一氧化碳E．干冰，请选择适当的物质填空(填序号)。 （1）可用于制作墨汁的是_____； （2）化学性质很不活泼的是_____； （3）可用来制造人造骨骼的是_____； （4）用于食品冷藏保鲜的是_____； （5）吸烟有害健康，烟气中的一种有毒气体是_____； 18. 水是生命之源，某兴趣小组进行了如下有关水的实验。回答下列问题： （1）操作①中，加入明矾的作用是_____，经过操作①-③后，所得液体仍然浑浊，其原因可能是_____(填字母标号)。 ①漏斗内的滤纸有破损 ②漏斗下端管口紧靠烧杯内壁 ③漏斗内液面高于滤纸的边缘 （2）要除去液体中的异味，可以加入_____(填物质名称)。 （3）央视新闻报道：我国首次实现固态氢能发电并网。固态氢能发电并网是指将光伏、风力发出的电用于电解水制氢气，氢气和某些合金发生反应储存为固态氢能。其中，电解水的化学方程式为_____，正、负极产生气体的分子个数比为_____。 19. 超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意图如图所示： （1）乳化池中，发生反应的化学方程式为_____，随着反应的讲行，乳化池中的温度会_____(选填“升高”、“不变”或“降低”)。 （2）从乳化池到生浆池，要先“过筛”，“过筛”的目的是拦截_____(填“大于”，“小于”或“等于”)筛孔直径的杂质颗粒，将其除掉。 （3）碳化塔中，将石灰浆以雾状喷淋注入的目的是_____。碳化塔中反应的化学方程式为_____。 20. 在人类文明史中，金属冶炼及金属工具的制作和使用，是人类从蒙昧走向文明的重要转折点，大约有6000年历史。古代中华大地作为先进的农耕区域，在某些金属的冶炼使用方面曾领先世界。 （1）《太清丹经》中记载了制取“彩色金”的方法：将雄黄()和锡粉()混合，“密固，入风炉吹之、令锅同火色，寒之、开，黄色似金”，“彩色金”中_____(填“含”或“不含”)金元素()。制取“彩色金”发生如下反应：的化学式为_____。该反应属于_____(填写基本反应类型)反应。 （2）《天工开物》记载“点铅成锡”是炼锡的关键一步，即加铅能使锡较易熔化流出，其原理是制成的合金_____(填“硬度”、“熔点”或“沸点”)低于其组分金属。 （3）清末铝制品至今保存完好，其原因是_____(用化学方程式表示)。 21. 阅读下面的科普短文，回答问题： 二氧化碳的排放与吸收 大气中二氧化碳的含量是相对稳定的，二氧化碳的排放与吸收保持动态的平衡。大自然界是一个碳的世界，二氧化碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。 但是近几十年来，随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的越来越多，导致温室效应增强。减少排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1. 的吸收是碳封存的首要环节，在研究膜吸收法吸收时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中的脱除效果，其结果如图2. 我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。实现碳中和，人人有责，让我们从衣食住行点滴做起，低碳生活。 （1）自然界中吸收二氧化碳的主要途径是_____。 （2）温室效应增强的原因之一是化石燃料的燃烧，_____、石油、天然气是常见的三种化石燃料。 （3）由图1可知，到2050年对全球碳中和贡献率最大的途径是_____。 （4）对比图2中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，①当烟气流速相同时，_____；②对于同一种吸收剂，烟气流速越快，_____。 （5）中学生在生活中践行低碳生活理念的做法是_____(任写一条)。 三、实验与探究(本大题共2小题，共22分，除化学方程式2分外，每空1分) 22. 实验是学习化学和开展探究活动的基础和保证。 （1）下列初中化学部分实验仪器或装置，请回答下列问题： ①用于收集或储存少量气体的仪器是_____(从图中选择，填仪器名称，下同)，加热时需垫上陶土网的仪器是_____。 ②小李同学利用装置制取二氧化碳气体，反应的化学方程式是_____。 （2）在学习化学的过程中，我们要秉承实事求是的态度去解决化学问题，请选择与“实验目的”相匹配的“观察方法”，用序号填空，每种方法最多只能选择一次。 ①点燃氢气，检验氢气纯度_____； ②鉴别实验室中铜粉和铝粉_____； ③鉴别厨房中的食盐和白糖_____； a．尝味道 b．看颜色 c．听声音 （3）兴趣小组的同学在老师的指导下设计了简易供氧器。 装置：如图所示。 试剂：过氧化氢溶液、颗粒状二氧化锰、纯净水。请帮助兴趣小组的同学完成该供氧器的说明书： ①制氧原理：_____(用化学方程式表示) ②使用方法：先将纯净水加入_____(填“甲”或“乙”)瓶并拧紧接有吸气面罩的瓶盖，再将二氧化锰和过氧化氢溶液加入另一瓶并拧紧瓶盖，待乙瓶中的气泡连续均匀冒出时，开始吸氧。 ③每份试剂最大供氧质量：。 ④使用完毕，倒出残液，清洗装置。 23. 在学习金属时，同学们了解到镁能与铝、锌等组成很有工业价值的实用合金，在航天航空、交通运输、国防军工、光学仪器、家用电器等领域有广泛用途，于是项目小组的同学对镁开展了探究活动。 （1）项目Ⅰ：认识镁元素 镁元素位于元素周期表中的第12位。如图是镁原子的结构示意图。请你根据图中信息判断，该粒子在化学变化中易_____(填“得到”或“失去”)电子变成_____(填化学符号)。 （2）项目Ⅱ：分析镁在空气中的变化 甲同学将打磨过的光亮镁条点燃，发出耀眼的强光，请写出发生反应的化学方程式：_____。 乙同学们将打磨过的光亮镁条放在空气中，一段时间后观察到颜色逐渐变暗。查阅资料后了解到，常温下镁就可以被氧化生成氧化镁，请标出氧化镁中的镁元素的化合价_____。 （3）项目Ⅲ：验证镁、铜、铁的金属活动性 【进行实验】： 实验 实验操作 实验现象 实验分析 ① 将铁块放入到盛有盐酸的试管中 有少量气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 实验②比实验①更加剧烈，是因为金属镁比金属铁更活泼 ② 将镁粉放入到盛有硫酸的试管中 _____ ③ 将铜丝放入到盛有硫酸亚铁溶液的试管中 无明显现象 根据实验③现象可验证金属活动性顺序：_____ 请完成上述实验报告单。 【表达与交流】： 1)实验①中发生反应的化学方程式为_____。 2)小红认为对实验①②的分析不全面，这是因为_____。 【反思与评价】： 3)如果让你设计实验，只用三种试剂且只发生一次反应来验证镁、铜、铁的金属活动性顺序，你可以选择_____(填写试剂名称)。 4)小明提出，实验结束后试管中的金属可以回收再利用，生活中也可以对废旧金属再回收利用，你认为这样做的意义是_____。 五、计算题(本大题共2小题，24题每空2分，25题8分，共12分) 24. 柠檬酸，又名枸橼酸，分子式为，是一种重要的有机弱酸，为无色晶体，无臭，易溶于水，溶液显酸性。柠檬酸被广泛用作酸度调节剂、调味剂和螯合剂。请完成下列填空。 （1）柠檬酸中碳、氢元素的原子个数比为_____(填最简整数比)。 （2）柠檬酸中碳元素的质量分数是_____。 25. 中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。西汉时期的《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”之说，东汉的《神农本草经》、晋代的《抱朴子内篇》中也都有类似的记载，同学们在实验室根据上述原理制取铜：取足量的硫酸铜溶液于烧杯中，向其中加入铁，充分反应，计算可制得铜粉的质量？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年第一学期期末检测九年级 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Fe-56　Cu-64 一、选择题(本题共16小题，1-12题每小题2分，13-16题每小题3分，共36分) 1. 物质世界充满了变化。下列变化过程中，只发生物理变化的是 A. 酒精挥发 B. 工业炼铁 C. 火箭发射 D. 烧制陶瓷 【答案】A 【解析】 【详解】A、酒精挥发，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； B、工业炼铁，是一氧化碳等还原剂与铁的氧化物在高温下反应生成铁等，有新物质生成，属于化学变化； C、火箭发射，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化； D、烧制陶瓷，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化。 故选A。 2. 2024年6月5日是世界环境日，主题活动聚焦土地修复、荒漠化和干旱韧性。下列做法无益于保护环境的是 A. 固体垃圾直接填埋进耕地中 B. 生活垃圾应回收、处理、再利用 C. 积极植树造林种花种草，绿化荒山荒地 D. 节约用水，用电，及时关闭不使用的水龙头、电器 【答案】A 【解析】 【详解】A、固体垃圾直接填埋进耕地中，会导致土壤和水体污染，不利于保护环境，符合题意； B、生活垃圾应回收、处理、再利用，可以节约资源，减少污染，有利于保护环境，不符合题意； C、积极植树造林种花种草，绿化荒山荒地，可以净化空气，有利于保护环境，不符合题意； D、节约用水，用电，及时关闭不使用的水龙头、电器，可以节能减排，有利于保护环境，不符合题意； 故选A。 3. 下列说法中，物质的用途与其性质对应关系不合理的是 A. 石墨具有优良的导电性，生活中常用作导线 B. 潜水员背负氧气瓶潜水，因为氧气能供给呼吸 C. 金刚石的硬度大，工业上将其镶嵌到钻头上，钻凿坚硬的岩层 D. 天然气具有可燃性，生活中可用作燃料 【答案】A 【解析】 【详解】A、石墨具有导电性，可做电极，石墨不能作导线，故A错误； B、氧气能供给呼吸，则登山潜水需携带氧气瓶，故B正确； C、金刚石坚硬，可做玻璃刀刀头、钻头等，故C正确； D、天然气有可燃性，可用作燃料，故D正确。 故选A。 4. 正确的化学实验操作对实验结果、人身安全非常重要。下图中的实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 量取液体 C. 比较金属制品硬度 D. 过滤 【答案】C 【解析】 【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，酒精灯要用火柴点燃，图中所示操作错误； B、量筒读数时，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作错误； C、黄铜是铜的合金，可以用黄铜片和纯铜片相互刻划，来比较金属制品硬度，图中所示操作正确； D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误； 故选C。 5. 下列有关微观粒子的说法中，正确的是 A. 原子不显电性，是因为原子中不存在带电的粒子 B. 向气球中打气，气球变大，是因为分子之间的间隔变大 C. 不同元素之间最本质的区别是相对原子质量不同 D. 在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减 【答案】D 【解析】 【详解】A、原子不显电性是因为原子核所带的正电荷和电子所带的负电荷电荷量相等，电性相反，相互抵消，并不是不存在带电的粒子，故A错误； B、向气球中打气，气体增加，所以气球变大，气球内压强变大，分子间的间隔减小，故B错误； C、元素是具有相同质子数（核电荷数）的同一类原子的总称，所以不同元素的本质区别是核内质子数（核电荷数）不同，故C错误； D、依据质量守恒定律，在化学反应中，反应前后原子的种类、数目不变，故D正确。 故选D 6. “满架蔷薇一院香”，主要是因为构成物质的微粒 A. 质量很小 B. 体积很小 C. 不断运动 D. 之间有空隙 【答案】C 【解析】 【详解】由于微粒不断运动所以才“满架蔷薇一院香”，故答案选C。 7. 在氧气()分子、二氧化氯()分子、过氧化氢()分子这三种分子的构成中都含有 A. 氧元素 B. 氧离子 C. 氧原子 D. 氧分子 【答案】C 【解析】 【详解】分子由原子构成，由化学式可知，在氧气()分子、二氧化氯()分子、过氧化氢()分子这三种分子中都含有氧原子； 故选：C。 8. 学完化学后，下列对生活中物质或事实的认识不正确的是 A. 空气中对人类有用所有物质的总体积分数为 B. 水是生命活动不可缺少的物质，应保持每天饮用适量的水 C. 厨房燃气中常掺杂一种难闻气味的气体，目的是帮助人们及时发现燃气泄露 D. 书写重要的档案资料应使用碳素笔，是因为常温下，碳的化学性质不活泼 【答案】A 【解析】 【详解】A、空气成分及各成分的体积分数分别是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%，空气中有很多物质，空气是一种宝贵的自然资源，空气中的各个成分都对人类有用，例如氧气可以供给呼吸，氮气可用于制作氮肥等，故选项说法不正确； B、就人体的生理功能而言，人体内发生的一切化学反应都是在介质水中进行的，水是生命活动不可缺少的物质，应保持每天饮用适量的水，故选项说法正确； C、燃气是无色、无味的气体，一旦泄漏，人很难觉察，极易引起爆炸事故，厨房燃气中常掺杂一种难闻气味的气体，目的是帮助人们及时发现燃气泄露，避免爆炸的发生，故选项说法正确； D、书写重要的档案资料应使用碳素笔，是因为碳素墨水中含有炭黑，炭黑的主要成分是碳，碳在常温下化学性质不活泼，不易发生化学反应，故选项说法正确； 故选A。 9. 要证明铁钉生锈的过程中一定有氧气参加了反应，则如图所示实验中必须完成的是 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③ 【答案】A 【解析】 【分析】铁生锈的条件是与水和氧气直接接触，要想证明铁生锈时，氧气一定参加了反应，就要进行铁在氧气和水共同作用下的反应实验和铁在只有水，没有氧气下的实验。 【详解】实验①是铁在氧气和水共同作用下的反应，实验②是铁只与水接触的反应，实验③是铁只与氧气接触的反应。要想证明铁生锈时，氧气一定参加了反应，就要进行铁在氧气和水共同作用下的反应实验和铁在只有水，没有氧气下的实验，及控制变量氧气，其它量相同，所以选①②； 故选A。 10. 德州德药制药有限公司生产的得高宁，可有效治疗高血压和心绞痛，其主要成分是硝苯地平，化学式为，下列关于硝苯地平的说法不正确的是 A. 硝苯地平属于化合物 B. 硝苯地平由碳、氢、氮、氧四种元素组成 C. 一个硝苯地平分子中共含有43个原子 D. 硝苯地平中氢、氮、氧三种元素的质量比为 【答案】D 【解析】 【详解】A、由化学式可知，硝苯地平是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的纯净物，属于化合物，故选项说法正确； B、由化学式可知，硝苯地平由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故选项说法正确； C、由化学式可知，一个硝苯地平分子是由17个碳原子、18个氢原子、2个氮原子、6个氧原子构成的，则一个硝苯地平分子中共含有17+18+2+6=43个原子，故选项说法正确； D、由化学式可知，硝苯地平中氢、氮、氧三种元素的质量比为（1×18）：（14×2）：（16×6）≠，故选项说法不正确； 故选D。 11. 结合所学知识，根据如图所示的实验现象分析，下列说法错误的是 A. ①②对比说明物质燃烧需要与空气接触 B. ①中使温度达到白磷着火点是利用了铜的导热性 C. 烧杯中的热水只起提高温度的作用 D. 白磷和红磷都是由磷元素组成的单质 【答案】C 【解析】 【详解】A、①白磷在空气中（与氧气接触、温度达到白磷的着火点）燃烧，②白磷在水中（与氧气隔绝、温度达到白磷的着火点）不燃烧，①②对比说明物质燃烧需要与空气接触，故A正确； B、热水通过铜把温度传给了白磷，则①中使温度达到白磷着火点是利用了铜的导热性，故B正确； C、烧杯中的热水不但起提高温度的作用，而且还可以使水中的白磷隔绝氧气，故C不正确； D、白磷和红磷都是由磷元素组成的纯净物，属于单质，故D正确； 故选C。 12. 有X、Y、Z三种金属，为判断其活动性顺序，某兴趣小组的同学做了如下实验：①将X、Y、Z分别置于稀盐酸中，X有气体产生，Y、Z无明显现象；②将Y金属放入Z的盐溶液中，无现象。则X、Y、Z的活动性顺序为 A. Y>Z>X B. X>Y>Z C. Y>X>Z D. X>Z>Y 【答案】D 【解析】 【详解】①将X、Y、Z分别置于稀盐酸中，X有气体产生，Y、Z无明显现象，说明X的活动性比氢强，Y、Z的活动性比氢弱； ②将Y金属放入Z的盐溶液中，无明显现象，说明Z＞Y。 所以，其活动性由强到弱的顺序为X＞Z＞Y，故选D。 13. 通过学习化学，同学们知道了物质的结构决定性质，下列对其深度理解不合理的是 A. 金刚石和石墨的组成元素相同，但性质有很大差异，是因为碳原子排列方式不同 B. 水、冰的某些物理性质不同，是因为构成的分子不同 C. 钠原子、钾原子最外层电子数相同，所以金属钠、钾化学性质有一定的相似之处 D. 一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，性质有很大差异，是因为分子构成不同 【答案】B 【解析】 【详解】A、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但性质有很大差异，是因为碳原子排列方式不同，故选项解释合理； B、冰是固态的水，水、冰的某些物理性质不同，这是因为水分子间的间隙不同；而它们的化学性质相同，这是因为它们都是由水分子构成的，故选项解释不合理； C、元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，钠原子、钾原子最外层电子数相同，所以金属钠、钾化学性质有一定的相似之处，故选项解释合理； D、一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，性质有很大差异，是因为分子构成不同，故选项解释合理； 故选B。 14. 学习化学需要用化学思维和特有的认知方式去理解物质世界。下列选项不正确的是 A. 变化与守恒：某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，可推知该物质一定含有碳、氢元素 B. 证据意识：未知气体通入到澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明未知气体中含有二氧化碳 C. 实验与创新：制取二氧化碳气体时，用注射器代替长颈漏斗可以控制滴加试剂的速率 D. 宏微符三重表征：“”中的“2”表示两个氧原子 【答案】D 【解析】 【详解】A、某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，生成物中含有碳、氢、氧三种元素，反应物氧气中只含有氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则可推知该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，故选项正确； B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，未知气体通入到澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明未知气体中含有二氧化碳，故选项正确； C、制取二氧化碳气体时，用注射器代替长颈漏斗，可以通过注射器的活塞来控制滴加试剂的速率，从而控制反应速率，故选项正确； D、化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中含有某原子的数目，则“”中的“2”表示一个二氧化硫分子中含有两个氧原子，故选项不正确； 故选D。 15. 二氧化碳捕捉技术用于去除气流中的二氧化碳或者分离出二氧化碳作为气体产物。如图是某工厂“捕捉”废气中的二氧化碳后用于制备甲醇()的微观示意图，下列说法正确的是 A. 两种反应物的分子个数比为 B. 该反应的化学方程式为 C. 二氧化碳的捕捉有助于实现碳减排 D. 甲醇中含有1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示，氢气和二氧化碳在纳米纤维催化剂作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为。 【详解】A、由分析可知，两种反应物的分子个数比为，故选项说法错误； B、由分析可知，氢气和二氧化碳在纳米纤维催化剂作用下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为，故选项说法错误； C、二氧化碳的捕捉，有助于减少二氧化碳的排放，有助于实现碳减排，故选项说法正确； D、根据图示，甲醇的化学式为CH3OH，则一个甲醇分子中含有1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子，故选项说法错误； 故选C。 16. 按图1所示进行木炭还原氧化铜的实验，实验前后均通一段时间氮气，实验时①中固体的质量随加热时间的变化如图2所示。下列分析不正确的是 A. 实验前通入氮气的目的是排净装置内的空气，防止干扰实验 B. 点时，澄清石灰水内导管口处有气泡冒出，说明反应开始发生 C. 点对应的固体物质应有3种 D. 的过程中，固体减少的质量等于生成气体的质量 【答案】B 【解析】 【详解】A、木炭会与空气中氧气反应，故实验前通入氮气的目的是排净装置内的空气，防止干扰实验，A正确； B、M 点时，澄清石灰水内导管口处有气泡冒出，但①中固体的质量没有发生变化，说明反应未开始发生，B错误； C、N 点反应还未结束，此时对应的固体物质应有木炭、铜和氧化铜3种，C正确； D、M→P 的过程中，根据质量守恒定律，固体减少的质量等于生成气体的质量，D正确。 故选B。 二、理解与应用(本大题共5小题，共30分，除化学方程式2分外，每空1分) 17. 化学就在我们身边。现有A．钛合金B．炭黑C．稀有气体D．一氧化碳E．干冰，请选择适当的物质填空(填序号)。 （1）可用于制作墨汁的是_____； （2）化学性质很不活泼的是_____； （3）可用来制造人造骨骼的是_____； （4）用于食品冷藏保鲜的是_____； （5）吸烟有害健康，烟气中的一种有毒气体是_____； 【答案】（1）B （2）C （3）A （4）E （5）D 【解析】 【小问1详解】 炭黑是黑色的，可用于制作墨汁，故填：B； 【小问2详解】 稀有气体化学性质很不活泼，可用作保护气等，故填：C； 【小问3详解】 钛合金与人体具有良好的相容性，可用来制造人造骨骼，故填：A； 【小问4详解】 干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用于食品冷藏保鲜，故填：E； 【小问5详解】 一氧化碳有毒，极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体缺氧，故填：D。 18. 水是生命之源，某兴趣小组进行了如下有关水的实验。回答下列问题： （1）操作①中，加入明矾的作用是_____，经过操作①-③后，所得液体仍然浑浊，其原因可能是_____(填字母标号)。 ①漏斗内的滤纸有破损 ②漏斗下端管口紧靠烧杯内壁 ③漏斗内液面高于滤纸边缘 （2）要除去液体中的异味，可以加入_____(填物质名称)。 （3）央视新闻报道：我国首次实现固态氢能发电并网。固态氢能发电并网是指将光伏、风力发出的电用于电解水制氢气，氢气和某些合金发生反应储存为固态氢能。其中，电解水的化学方程式为_____，正、负极产生气体的分子个数比为_____。 【答案】（1） ①. 使水中悬浮的杂质较快沉降 ②. ①③ （2）活性炭##木炭 （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 操作①中明矾能吸附水中的悬浮颗粒物，加速沉降； ①滤纸破损，会使液体直接流出，则滤液仍浑浊，故选项符合题意； ②漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，防止液体飞溅，操作正确，故选项不符合题意； ③漏斗内液面高于滤纸边缘，则液体会从滤纸和漏斗之间流出，则滤液仍浑浊，故选项符合题意； 故选：①③； 【小问2详解】 活性炭（木炭）具有吸附性能吸附水中的色素和异味，故要除去液体中的异味，可以加入活性炭（木炭）； 【小问3详解】 电解水生成氢气和氧气 ，方程式为：； 电解水正极产生氧气，负极产生氧气，根据方程式可知，产生氧气和氢气的分子个数比为：1:2。 19. 超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意图如图所示： （1）乳化池中，发生反应的化学方程式为_____，随着反应的讲行，乳化池中的温度会_____(选填“升高”、“不变”或“降低”)。 （2）从乳化池到生浆池，要先“过筛”，“过筛”的目的是拦截_____(填“大于”，“小于”或“等于”)筛孔直径的杂质颗粒，将其除掉。 （3）碳化塔中，将石灰浆以雾状喷淋注入的目的是_____。碳化塔中反应的化学方程式为_____。 【答案】（1） ①. ②. 升高 （2）大于 （3） ①. 增大反应物之间的接触面积，加快反应 ②. 【解析】 【小问1详解】 乳化池中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为；该反应放热，随着反应的讲行，乳化池中的温度会升高； 【小问2详解】 过筛去除大颗粒物质，因此“过筛”的目的是拦截大于)筛孔直径的杂质颗粒，将其除掉； 【小问3详解】 碳化塔中，将石灰浆以雾状喷淋注入的目的是增大反应物之间的接触面积，加快反应； 碳化塔中氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为。 20. 在人类文明史中，金属冶炼及金属工具的制作和使用，是人类从蒙昧走向文明的重要转折点，大约有6000年历史。古代中华大地作为先进的农耕区域，在某些金属的冶炼使用方面曾领先世界。 （1）《太清丹经》中记载了制取“彩色金”的方法：将雄黄()和锡粉()混合，“密固，入风炉吹之、令锅同火色，寒之、开，黄色似金”，“彩色金”中_____(填“含”或“不含”)金元素()。制取“彩色金”发生如下反应：的化学式为_____。该反应属于_____(填写基本反应类型)反应。 （2）《天工开物》记载“点铅成锡”是炼锡的关键一步，即加铅能使锡较易熔化流出，其原理是制成的合金_____(填“硬度”、“熔点”或“沸点”)低于其组分金属。 （3）清末铝制品至今保存完好，其原因是_____(用化学方程式表示)。 【答案】（1） ①. 不含 ②. ③. 置换 （2）熔点 （3） 【解析】 【小问1详解】 “彩色金”是由雄黄（As4S4）和锡粉（Sn）混合制成的，根据化学反应前后元素种类不变，由于雄黄和锡粉中不含金元素，则“彩色金”中不含金元素（Au）； 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变，反应前后有4个As、2个Sn和4个S，反应后除2X外有4个As，则2X中含有2个Sn和4个S，则X的化学式为SnS2； 该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； 【小问2详解】 加铅能使锡较易熔化流出，是因为加铅后形成了合金，合金的熔点低于其组分金属，从而使其熔化流出； 【小问3详解】 铝在常温下能与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能保护内层的铝，防止进一步被氧化，则清末铝制品至今保存完好，反应的化学方程式为：。 21. 阅读下面的科普短文，回答问题： 二氧化碳的排放与吸收 大气中二氧化碳的含量是相对稳定的，二氧化碳的排放与吸收保持动态的平衡。大自然界是一个碳的世界，二氧化碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。 但是近几十年来，随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的越来越多，导致温室效应增强。减少排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1. 的吸收是碳封存的首要环节，在研究膜吸收法吸收时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中的脱除效果，其结果如图2. 我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。实现碳中和，人人有责，让我们从衣食住行点滴做起，低碳生活。 （1）自然界中吸收二氧化碳的主要途径是_____。 （2）温室效应增强的原因之一是化石燃料的燃烧，_____、石油、天然气是常见的三种化石燃料。 （3）由图1可知，到2050年对全球碳中和贡献率最大的途径是_____。 （4）对比图2中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，①当烟气流速相同时，_____；②对于同一种吸收剂，烟气流速越快，_____。 （5）中学生在生活中践行低碳生活理念的做法是_____(任写一条)。 【答案】（1）植物光合作用 （2）煤 （3）碳替代 （4） ①. 氨基乙酸钾的二氧化碳脱除率最高 ②. 脱除率越低 （5）少坐私家车，骑自行车上学(植树造林等合理即可) 【解析】 【小问1详解】 自然界中吸收二氧化碳的主要途径是绿色植物的光合作用； 小问2详解】 煤、石油、天然气是常见的三种化石燃料； 【小问3详解】 由图1可知，到2050年对全球碳中和贡献率最大的途径是碳替代，占47%； 【小问4详解】 对比图2中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，①当烟气流速相同时，氨基乙酸钾的二氧化碳脱除率最高；②对于同一种吸收剂，烟气流速越快，脱除率越低； 【小问5详解】 中学生在生活中践行低碳生活理念的做法：少坐私家车，骑自行车上学（植树造林等合理即可）。 三、实验与探究(本大题共2小题，共22分，除化学方程式2分外，每空1分) 22. 实验是学习化学和开展探究活动的基础和保证。 （1）下列是初中化学部分实验仪器或装置，请回答下列问题： ①用于收集或储存少量气体的仪器是_____(从图中选择，填仪器名称，下同)，加热时需垫上陶土网的仪器是_____。 ②小李同学利用装置制取二氧化碳气体，反应的化学方程式是_____。 （2）在学习化学的过程中，我们要秉承实事求是的态度去解决化学问题，请选择与“实验目的”相匹配的“观察方法”，用序号填空，每种方法最多只能选择一次。 ①点燃氢气，检验氢气纯度_____； ②鉴别实验室中铜粉和铝粉_____； ③鉴别厨房中的食盐和白糖_____； a．尝味道 b．看颜色 c．听声音 （3）兴趣小组的同学在老师的指导下设计了简易供氧器。 装置：如图所示。 试剂：过氧化氢溶液、颗粒状二氧化锰、纯净水。请帮助兴趣小组的同学完成该供氧器的说明书： ①制氧原理：_____(用化学方程式表示) ②使用方法：先将纯净水加入_____(填“甲”或“乙”)瓶并拧紧接有吸气面罩的瓶盖，再将二氧化锰和过氧化氢溶液加入另一瓶并拧紧瓶盖，待乙瓶中的气泡连续均匀冒出时，开始吸氧。 ③每份试剂最大供氧质量：。 ④使用完毕，倒出残液，清洗装置。 【答案】（1） ①. 集气瓶 ②. 锥形瓶 ③. （2） ①. ②. ③. （3） ①. ②. 乙 【解析】 【小问1详解】 ①集气瓶可用于收集或储存少量气体； 锥形瓶的底面积较大，为了使其受热均匀，加热时需垫上陶土网； ②利用装置制取二氧化碳气体，石灰石或大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问2详解】 ①点燃氢气，检验氢气的纯度，若听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯，若听到轻微的响声，表明氢气纯净，故选：c； ③铝粉是银白色，铜粉是紫红色，可通过看颜色的方法鉴别，故选：b； ④厨房中食盐和白糖的味道不同，食盐有咸味，白糖有甜味，可通过尝味道的方法鉴别，故选：a； 【小问3详解】 ①利用过氧化氢制取氧气的反应原理为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为； ②氧气不易溶于水，待乙瓶中的气泡连续均匀冒出时，开始吸氧，说明是将100g纯净水加入乙瓶并拧紧接有吸气面罩的瓶盖，再将二氧化锰和过氧化氢溶液加入另一瓶并拧紧瓶盖，待乙瓶中的气泡连续均匀冒出时，开始吸氧，即乙瓶为加湿仓，甲瓶为反应仓。 23. 在学习金属时，同学们了解到镁能与铝、锌等组成很有工业价值的实用合金，在航天航空、交通运输、国防军工、光学仪器、家用电器等领域有广泛用途，于是项目小组的同学对镁开展了探究活动。 （1）项目Ⅰ：认识镁元素 镁元素位于元素周期表中的第12位。如图是镁原子的结构示意图。请你根据图中信息判断，该粒子在化学变化中易_____(填“得到”或“失去”)电子变成_____(填化学符号)。 （2）项目Ⅱ：分析镁在空气中的变化 甲同学将打磨过的光亮镁条点燃，发出耀眼的强光，请写出发生反应的化学方程式：_____。 乙同学们将打磨过的光亮镁条放在空气中，一段时间后观察到颜色逐渐变暗。查阅资料后了解到，常温下镁就可以被氧化生成氧化镁，请标出氧化镁中的镁元素的化合价_____。 （3）项目Ⅲ：验证镁、铜、铁的金属活动性 【进行实验】： 实验 实验操作 实验现象 实验分析 ① 将铁块放入到盛有盐酸的试管中 有少量气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 实验②比实验①更加剧烈，是因为金属镁比金属铁更活泼 ② 将镁粉放入到盛有硫酸的试管中 _____ ③ 将铜丝放入到盛有硫酸亚铁溶液的试管中 无明显现象 根据实验③现象可验证金属活动性顺序：_____ 请完成上述实验报告单。 【表达与交流】： 1)实验①中发生反应的化学方程式为_____。 2)小红认为对实验①②的分析不全面，这是因为_____。 【反思与评价】： 3)如果让你设计实验，只用三种试剂且只发生一次反应来验证镁、铜、铁的金属活动性顺序，你可以选择_____(填写试剂名称)。 4)小明提出，实验结束后试管中的金属可以回收再利用，生活中也可以对废旧金属再回收利用，你认为这样做的意义是_____。 【答案】（1） ①. 失去 ②. （2） ①. ②. （3） ①. 冒出大量气泡，放出热量，镁粉逐渐消失 ②. (或) ③. ④. 实验①②所用金属形状不同，所用酸的种类、浓度不同，这些都会影响化学反应的速率 ⑤. 镁条、硫酸亚铁溶液、铜丝(或硫酸镁溶液、铁丝、硫酸铜溶液) ⑥. 节约金属资源和能源，减少对环境的污染 【解析】 【小问1详解】 根据镁原子的结构示意图可知，最外层电子数是2，易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的镁离子，符号为Mg2+； 【小问2详解】 常温下，镁与空气中的氧气反应，生成氧化镁，其反应的化学方程式为：； 氧化镁中氧元素显-2价，依据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则镁元素显+2价，化合价标在元素符号的正上方，正负在前，数字在后，表示为； 【小问3详解】 实验②：镁和稀盐酸在室温下反应，生成氯化镁和氢气，故可以看到的现象是：冒出大量气泡，放出热量，镁粉逐渐消失； 实验③：将铜丝放入到盛有 5mL 硫酸亚铁溶液的试管中，无明显现象，说明铜与硫酸亚铁不反应，证明活动性：Fe>Cu； 1)实验①中：铁和稀盐酸在室温下反应，生成氯化亚铁和氢气，发生反应的化学方程式为； 2)对两种金属的活动性进行比较，需要控制变量，保持一个是变量，才有可比性，由于实验①、实验②中金属的形状不同、酸的种类不同、酸的浓度不同，这些都会影响化学反应的速率，所以无法比较金属的活动性； 3)由于三种金属的活动性顺序为：Mg＞Fe＞Cu，所以可选择的三种物质是：活泼性最强的和活泼性最弱的金属、活泼性位于中间位置的金属的可溶性的盐溶液，例如：Mg、Cu、FeSO4溶液，因为镁与硫酸亚铁溶液反应，生成硫酸镁和铁，说明金属的活动性顺序为：Mg＞Fe，铜与硫酸亚铁溶液不反应，所以Fe＞Cu，故三种金属的活动性顺序为：Mg＞Fe＞Cu；或选择活泼性最强的和活泼性最弱的金属的可溶性的盐溶液和位于中间位置的金属，如硫酸镁溶液、铁丝、硫酸铜溶液； 4)实验结束后试管中的金属可以回收再利用，生活中也可以对废旧金属再回收利用，这样做可以节约金属资源和能源，减少对环境的污染等。 五、计算题(本大题共2小题，24题每空2分，25题8分，共12分) 24. 柠檬酸，又名枸橼酸，分子式为，是一种重要的有机弱酸，为无色晶体，无臭，易溶于水，溶液显酸性。柠檬酸被广泛用作酸度调节剂、调味剂和螯合剂。请完成下列填空。 （1）柠檬酸中碳、氢元素的原子个数比为_____(填最简整数比)。 （2）柠檬酸中碳元素的质量分数是_____。 【答案】（1） （2） 【解析】 【小问1详解】 柠檬酸的分子式为，则柠檬酸中碳、氢元素的原子个数比为6:8=3:4； 【小问2详解】 柠檬酸的分子式为，则柠檬酸中碳元素的质量分数是。 25. 中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。西汉时期的《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”之说，东汉的《神农本草经》、晋代的《抱朴子内篇》中也都有类似的记载，同学们在实验室根据上述原理制取铜：取足量的硫酸铜溶液于烧杯中，向其中加入铁，充分反应，计算可制得铜粉的质量？ 【答案】解：设可制得铜粉的质量为。 答：可制得铜粉的质量为。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$