2024-2025学年高三下学期人教版2019物质结构与性质 专题练习

2024-2025人教版高三下学期物质结构与性质 专题 试题及答案解析 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1．(2022·天津市和平区高三期末考试)某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该基态原子价层电子排布不可能是(　　) A．3p64s1 B．4s1 C．3d54s1 D．3d104s1 2．下列说法或有关化学用语的表达正确的是(　　) A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 B．基态Fe原子的价层电子排布图为 C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大 D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素 3．下列各项叙述中，正确的是(　　) A．所有原子任一能层的s轨道都是球形，但球的半径大小不同 B．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 C．24Cr原子的电子排布式是 1s22s22p63s23p63d44s2 D．价层电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素 4．周期表中27号元素钴的方格中注明“3d74s2”，由此可以推断(　　) A．它位于周期表的第四周期ⅡA族 B．它的基态核外电子排布式可简写为[Ar]4s2 C．Co2＋的核外价层电子排布式为3d54s2 D．Co位于周期表中第9列 5.如图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法不正确的是(　　) A．离子半径：M－>Z2－>Y－ B．电负性：Y>M>Z C．简单气态氢化物的稳定性：Y>M>Z D．Y元素基态原子的简化电子排布式：[X]2s22p5 6．(2022·湖北省部分重点中学高三第二次联考)下列说法正确的是(　　) A．铍原子最外层原子轨道的电子云图： B．电负性：S>C>H C．，该电子排布图违背了泡利原理 D．P原子的核外电子排布式为[Ne]3s23p5 7．下列有关电子排布图的表述正确的是(　　) A．可表示单核10电子粒子基态时电子排布 B．基态Fe2＋的价层电子排布图为 C．表示基态N原子的价层电子排布 D．表示处于激发态的B的电子排布图 8．(2022·天津南开区高三期末考试)下列说法正确的是(　　) A．电负性：Se＞As B．离子半径：Na＋＞Cl－ C．第一电离能：Al＞Mg D．键长：Cl—Cl＞Br—Br 9．(2022·济南模拟)某锂盐的结构如图所示，其阴离子由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W形成，X、Y与Z同周期，Y与W同族。下列说法正确的是(　　) A．元素的电负性：W<Y<X<Z B．第一电离能：W<Y<X<Z C．简单气态氢化物的热稳定性：W<Y<X<Z D．简单离子的半径：W<Y<X<Z 10．下列描述正确的是(　　) A．键角：NH3>NH B．SiF4与SO的中心原子均为sp3杂化 C．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1 D．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键 11．硒是人体必需的微量元素之一，价层电子排布式为2nsn2np2n。下列说法错误的是(　　) A．沸点：H2Se>H2O B．稳定性：H2Se<HF C．电负性：Se<Br D．分子极性：SeO2>SO3 12．(2022·湖北省华大新高考联盟高三下学期开学考试)燃煤燃烧过程中易产生CO2、SO2气体，下列关于CO2、SO2说法正确的是(　　) A．均为含有极性键的极性分子 B．空间结构相同 C．CO2分子中键角大于SO2 D．C与S杂化类型相同 13．(2022·天津市河北区高三质量检测)下列表述正确的是(　　) A．石墨和金刚石都属于典型的共价晶体 B．CO的空间结构为三角锥形 C．分子晶体在常温下有可能为固体 D．C2H6的共价键类型：σ键和π键 14．下列说法中正确的是(　　) A．PCl3分子空间结构是三角锥形，这是因为P原子采取sp2杂化 B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道 C．凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体形 D．AB3型的分子空间结构必为平面三角形 15．(2022·南京、盐城高三一模)科学家发现金星大气中存在PH3，据此推断金星大气层或存在生命。利用下列反应可制备PH3：P4＋3KOH(浓)＋3H2O3KH2PO2＋PH3↑。下列说法正确的是(　　) A．PH3为非极性分子 B．中子数为10的氧原子可表示为O C．H2O分子空间结构为V形 D．1个P4分子中含有4个σ键 16．(2022·苏州八校联盟高三适应性检测)已知NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物 [Fe(NO)(H2O)5]SO4。下列有关说法不正确的是(　　) A．该配合物中阴离子空间结构为正四面体形 B．配离子为[Fe(NO)(H2O)5]2＋，配位数为6 C．如图所示γ­Fe的晶胞中，铁原子的配位数为12 D．H2O分子是含有极性键的非极性分子 17.(2022·沈阳市高三教学质量监测)F、K和Ni三种元素组成的一种化合物的晶胞如图所示。下列说法错误的是(　　) A．Ni位于元素周期表d区 B．该物质的化学式为K2NiF4 C．Ni的配位数为6 D．该晶体属于分子晶体 18．(2022·八省联考湖北卷)氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示，其中氮化钼晶胞参数为a nm，下列说法正确的是(　　) A．相邻两个最近的N原子的距离为a nm B．氮化钼的化学式为MoN2 C．每个钼原子周围与其距离最近的钼原子有12个 D．晶体的密度ρ＝ g·cm－3 19.(2022·沈阳市重点高中联合体高三年级联考)硒化锌晶胞结构如图所示，其晶胞参数为a pm。下列叙述不正确的是(　　) A．该晶体中锌的配位数为4 B．相邻的Se2－与Zn2＋之间的距离为a pm C．已知原子坐标：A点为(0，0，0)，B点为(1，1，1)，则C点的原子坐标为 D．若硒化锌晶体的密度为ρ g·cm－3，则阿伏加德罗常数的值NA＝ 20.干冰晶胞结构如图所示，晶胞中相邻最近的两个CO2分子间距为a pm，设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是(　　) A．晶胞中一个CO2分子的配位数是8 B．晶胞的密度表达式是 g·cm－3 C．一个晶胞中平均含6个CO2分子 D．CO2分子的空间结构是直线形，中心C原子的杂化类型是sp3 二、非选择题 21．我国科学家借助自主研制的新型钨钴铁合金催化剂攻克了单壁碳纳米管结构的可控制备难题。海底金属软泥是在海底覆盖着的一层红棕色沉积物，蕴藏着大量的金属资源，含有钨、铁、锰、锌、钴等金属元素。 (1)基态钴原子的价层电子排布图为________________________________。单壁碳纳米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圆柱体，其碳原子的杂化方式为________。 (2)纳米结构氧化钴可在室温下将甲硫醛(CH2S)完全催化氧化，甲硫醛分子属________(填“极性”或“非极性”)分子，其中心原子的VSEPR模型名称为________。 (3)多原子分子中各原子若在同一平面内，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”。下列物质中存在“离域π键”的是____________(填字母)。 A．苯 B．二氧化硫 C．四氯化碳 D．环己烷 22、氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式为，它是经国家批准使用的植物生长调节剂。请回答下列问题： (1)基态氯原子核外未成对电子数为________。 (2)氯吡苯脲分子中，氮原子的杂化类型为________，碳原子的杂化类型为________，该分子________(填“是”或“不是”)手性分子。 (3)查阅文献知，可用2­氯­4­氨基吡啶与异氰酸苯酯反应生成氯吡苯脲。反应方程式如下： 反应过程中，每生成1 mol氯吡苯脲，断裂________个σ键、______个π键。 (4)膨大剂能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有H2O、NH3、CO2等。 ①请用共价键知识解释H2O比NH3稳定的原因：__________________。 ②CO2的水溶液中含有CO，则该阴离子的VSEPR模型名称为________，中心原子的杂化类型为________。 23．(1)X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和R属同族元素；Z和U位于第ⅦA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。 X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是____________(填化学式)；Z和U的氢化物中沸点较高的是__________(填化学式)；Q、R、U的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是____________(填化学式)。 (2)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2－和B＋具有相同的电子层结构；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题： A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a＝0.566 nm，F的化学式为________；晶胞中A原子的配位数为________；晶体F的密度为______________(列出计算式)。 24、半导体砷化硼具有超高的导热系数，有助于电子器件降温散热。回答下列问题： (1)基态硼原子的价层电子排布式为________，根据“对角线规则”，硼的性质与________(填名称)相似。 (2)实验测得，砷的第一电离能大于硒的第一电离能，原因是_______________________。 (3)氢化物的沸点：SbH3>NH3>AsH3，其理由是___________________________________。 (4)砷化硼的晶胞结构如图a所示，图b中矩形AA′C′C是沿如图a放置的晶胞对角面取得的截图。 ①若该晶体的密度为a g/cm3，设B和As的原子半径分别为rB pm和rAs pm，则原子的空间占有率为________________________×100%(列出计算表达式，阿伏加德罗常数的值为NA)。 ②晶胞中各原子在矩形AA′C′C中的位置为________(填“甲”“乙”“丙”或“丁”)。 答案部分 1．答案　A 2．答案　B 3．答案　A 4．答案　D 5.答案　A 6．答案　B 7．答案　A 8．答案　A 9．答案　B 10．答案　B 11．答案　A 12．答案　C 13．答案　C 14．答案　C 解析　A项，PCl3分子的中心原子P为sp3杂化，错误；B项，能量相近的s轨道和p轨道形成杂化轨道，错误；D项，AB3型的分子空间结构与中心原子的孤电子对数有关，如BF3中B原子没有孤电子对，为平面三角形，NH3中N原子有1个孤电子对，为三角锥形，错误。 15．答案　C 16．答案　D 解析　该配合物中阴离子硫酸根离子的中心原子S的价层电子对数为4＋＝4，SO空间结构为正四面体形，A正确；配离子为[Fe(NO)(H2O)5]2＋，配体为NO、H2O，配位数为6，B正确；由图可知，γ­Fe晶体中铁原子采取面心立方最密堆积，铁原子的配位数为12，C正确；H2O分子是V形结构，为极性分子，D错误。 17.答案　D 解析　Ni是28号元素，核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d84s2，位于元素周期表d区，A正确；晶胞中K的个数为8×＋2＝4，F的个数为16×＋4×＋2＝8，Ni的个数为8×＋1＝2，所以该物质的化学式为K2NiF4，B正确；由图像可知，每个Ni周围距离最近的F有6个，故Ni的配位数为6，C正确；该晶体由阳离子和阴离子构成，属于离子晶体，D错误。 18．答案　C解析　由晶胞图示可知，相邻两个最近的N原子的位置关系为：，故相邻两个最近的N原子的距离为a nm，A错误；每个晶胞中含有Mo的个数为4，N的个数为2，故氮化钼的化学式为Mo2N，B错误；由晶胞结构示意图可知，钼原子位于8个顶点和6个面心上，故每个钼原子周围与其距离最近的钼原子有12个，C正确；该晶胞中含有4个Mo，2个N，则一个晶胞的质量为 g＝ g，一个晶胞的体积为(a×10－7 cm)3，故晶体的密度ρ＝ g·cm－3，D错误。 19.答案　D 解析　硒化锌晶胞结构图中黑球的个数为8×＋6×＝4，白球的个数为4，以底面面心处黑球为研究对象，距其最近的白球有4个，距离白球最近的黑球也有4个，故该晶体中锌的配位数为4，A正确；相邻的Se2－与Zn2＋之间的距离为体对角线长度的，即a pm，B正确；由A点、B点和C点的位置，知C点的原子坐标为，C正确；由分析知，晶胞中含有4个锌离子和4个硒离子，根据ρ＝知NA＝，D错误。 20.答案　B 解析　由图可知晶胞中一个CO2分子的配位数为12，故A错误；该晶胞中相邻最近的两个CO2分子间距为a pm，即晶胞面心上的二氧化碳分子和其同一面上顶点上的二氧化碳之间的距离为a pm，则晶胞棱长＝a pm＝a×10－10 cm，晶胞体积＝(a×10－10 cm)3，该晶胞中二氧化碳分子个数＝8×＋6×＝4，晶胞密度ρ＝＝ g·cm－3＝ g·cm－3，故B正确，C错误；二氧化碳分子是直线形分子，C原子价层电子对数是2，根据杂化轨道理论判断C原子杂化类型为sp，故D错误。 二、非选择题 21．答案　(1)　sp2 (2)极性　平面三角形　(3)AB 解析　(3)苯分子中每个碳原子都采用sp2杂化，则6个碳原子均有未参与杂化的相互平行的p轨道，故苯环上的C原子可以形成“离域π键”，其“离域π键”为，故选A；二氧化硫分子中S上的孤电子对数为＝1，价层电子对数为2＋1＝3，故中心原子为sp2杂化，空间结构为V形，中心原子S与两个O原子中有相互平行的p轨道，可以形成“离域π键”，其“离域π键”为，故选B；四氯化碳分子中只存在σ键，不存在π键，故不选C；环己烷分子中只存在σ键，不存在π键，故不选D。 22、答案　(1)1　(2)sp2、sp3　sp2　不是 (3)6.02×1023　6.02×1023 (4)①H—O键的键能大于H—N键的键能　②平面三角形　sp2 解析　(3)反应过程中，异氰酸苯酯分子断裂N===C中的1个π键，2­氯­4­氨基吡啶分子断裂1个σ键(N—H键)。 23．答案　(1)HNO3　HF　Si、Mg、Cl2 (2)Na2O　8　 g·cm－3 解析　(1)根据题目信息可推知X、Z、Q、R、T、U分别为C、F、Mg、Si、P、Cl。X位于第二周期，该周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HNO3；HF分子间存在氢键，所以HF的沸点高于HCl的；Mg为金属晶体，Si单质为共价晶体，Cl2为分子晶体，故熔点Si>Mg>Cl2。 (2)C的核外电子总数是最外层电子数的3倍，则C可能是Li或P，但是A、B、C、D原子序数依次增大，且B存在离子形式，所以C应为P，D的最外层只有一个未成对电子，且C、D同周期，所以D为Cl。A2－和B＋的电子层结构相同，则A为O，B为Na。由晶胞图知，黑球有8个，灰球有8×＋6×＝4个，所以黑球为Na，灰球为O，化学式为Na2O。由晶胞结构知，面心上的1个O连有4个Na，在相邻的另一个晶胞中，O也连有4个Na，故O的配位数为8。 24、答案　(1)2s22p1　硅 (2)砷的4p轨道上的电子处于半充满状态，较为稳定，气态原子失去一个电子需要的能量比较大 (3)SbH3的相对分子质量比其他几个大得多，占主导作用，NH3含有氢键，沸点反常的高，AsH3不含氢键，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高 (4)①　②乙 解析　(4)①由图示可知，一个晶胞中含有B原子8×＋6×＝4个，As原子为4个，若该晶体的密度为a g/cm3，则一个晶胞的体积为 cm3，设B和As的原子半径分别为rB pm和rAs pm，则原子的空间占有率为×100%。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025人教版高三下学期物质结构与性质 专题 试题部分 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1．(2022·天津市和平区高三期末考试)某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该基态原子价层电子排布不可能是(　　) A．3p64s1 B．4s1 C．3d54s1 D．3d104s1 2．下列说法或有关化学用语的表达正确的是(　　) A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 B．基态Fe原子的价层电子排布图为 C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大 D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素 3．下列各项叙述中，正确的是(　　) A．所有原子任一能层的s轨道都是球形，但球的半径大小不同 B．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 C．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2 D．价层电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素 4．周期表中27号元素钴的方格中注明“3d74s2”，由此可以推断(　　) A．它位于周期表的第四周期ⅡA族 B．它的基态核外电子排布式可简写为[Ar]4s2 C．Co2＋的核外价层电子排布式为3d54s2 D．Co位于周期表中第9列 5.如图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法不正确的是(　　) A．离子半径：M－>Z2－>Y－ B．电负性：Y>M>Z C．简单气态氢化物的稳定性：Y>M>Z D．Y元素基态原子的简化电子排布式：[X]2s22p5 6．(2022·湖北省部分重点中学高三第二次联考)下列说法正确的是(　　) A．铍原子最外层原子轨道的电子云图： B．电负性：S>C>H C．，该电子排布图违背了泡利原理 D．P原子的核外电子排布式为[Ne]3s23p5 7．下列有关电子排布图的表述正确的是(　　) A．可表示单核10电子粒子基态时电子排布 B．基态Fe2＋的价层电子排布图为 C．表示基态N原子的价层电子排布 D．表示处于激发态的B的电子排布图 8．(2022·天津南开区高三期末考试)下列说法正确的是(　　) A．电负性：Se＞As B．离子半径：Na＋＞Cl－ C．第一电离能：Al＞Mg D．键长：Cl—Cl＞Br—Br 9．(2022·济南模拟)某锂盐的结构如图所示，其阴离子由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W形成，X、Y与Z同周期，Y与W同族。下列说法正确的是(　　) A．元素的电负性：W<Y<X<Z B．第一电离能：W<Y<X<Z C．简单气态氢化物的热稳定性：W<Y<X<Z D．简单离子的半径：W<Y<X<Z 10．下列描述正确的是(　　) A．键角：NH3>NH B．SiF4与SO的中心原子均为sp3杂化 C．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1 D．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键 11．硒是人体必需的微量元素之一，价层电子排布式为2nsn2np2n。下列说法错误的是(　　) A．沸点：H2Se>H2O B．稳定性：H2Se<HF C．电负性：Se<Br D．分子极性：SeO2>SO3 12．(2022·湖北省华大新高考联盟高三下学期开学考试)燃煤燃烧过程中易产生CO2、SO2气体，下列关于CO2、SO2说法正确的是(　　) A．均为含有极性键的极性分子 B．空间结构相同 C．CO2分子中键角大于SO2 D．C与S杂化类型相同 13．(2022·天津市河北区高三质量检测)下列表述正确的是(　　) A．石墨和金刚石都属于典型的共价晶体 B．CO的空间结构为三角锥形 C．分子晶体在常温下有可能为固体 D．C2H6的共价键类型：σ键和π键 14．下列说法中正确的是(　　) A．PCl3分子空间结构是三角锥形，这是因为P原子采取sp2杂化 B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道 C．凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体形 D．AB3型的分子空间结构必为平面三角形 15．(2022·南京、盐城高三一模)科学家发现金星大气中存在PH3，据此推断金星大气层或存在生命。利用下列反应可制备PH3：P4＋3KOH(浓)＋3H2O3KH2PO2＋PH3↑。下列说法正确的是(　　) A．PH3为非极性分子 B．中子数为10的氧原子可表示为O C．H2O分子空间结构为V形 D．1个P4分子中含有4个σ键 16．(2022·苏州八校联盟高三适应性检测)已知NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4。下列有关说法不正确的是(　　) A．该配合物中阴离子空间结构为正四面体形 B．配离子为[Fe(NO)(H2O)5]2＋，配位数为6 C．如图所示γ­Fe的晶胞中，铁原子的配位数为12 D．H2O分子是含有极性键的非极性分子 17.(2022·沈阳市高三教学质量监测)F、K和Ni三种元素组成的一种化合物的晶胞如图所示。下列说法错误的是(　　) A．Ni位于元素周期表d区 B．该物质的化学式为K2NiF4 C．Ni的配位数为6 D．该晶体属于分子晶体 18．(2022·八省联考湖北卷)氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示，其中氮化钼晶胞参数为a nm，下列说法正确的是(　　) A．相邻两个最近的N原子的距离为a nm B．氮化钼的化学式为MoN2 C．每个钼原子周围与其距离最近的钼原子有12个 D．晶体的密度ρ＝ g·cm－3 19.(2022·沈阳市重点高中联合体高三年级联考)硒化锌晶胞结构如图所示，其晶胞参数为a pm。下列叙述不正确的是(　　) A．该晶体中锌的配位数为4 B．相邻的Se2－与Zn2＋之间的距离为a pm C．已知原子坐标：A点为(0，0，0)，B点为(1，1，1)，则C点的原子坐标为 D．若硒化锌晶体的密度为ρ g·cm－3，则阿伏加德罗常数的值NA＝ 20.干冰晶胞结构如图所示，晶胞中相邻最近的两个CO2分子间距为a pm，设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是(　　) A．晶胞中一个CO2分子的配位数是8 B．晶胞的密度表达式是 g·cm－3 C．一个晶胞中平均含6个CO2分子 D．CO2分子的空间结构是直线形，中心C原子的杂化类型是sp3 二、非选择题 21．我国科学家借助自主研制的新型钨钴铁合金催化剂攻克了单壁碳纳米管结构的可控制备难题。海底金属软泥是在海底覆盖着的一层红棕色沉积物，蕴藏着大量的金属资源，含有钨、铁、锰、锌、钴等金属元素。 (1)基态钴原子的价层电子排布图为________________________________。单壁碳纳米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圆柱体，其碳原子的杂化方式为________。 (2)纳米结构氧化钴可在室温下将甲硫醛(CH2S)完全催化氧化，甲硫醛分子属________(填“极性”或“非极性”)分子，其中心原子的VSEPR模型名称为________。 (3)多原子分子中各原子若在同一平面内，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”。下列物质中存在“离域π键”的是____________(填字母)。 22、氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式为，它是经国家批准使用的植物生长调节剂。请回答下列问题： (1)基态氯原子核外未成对电子数为________。 (2)氯吡苯脲分子中，氮原子的杂化类型为________，碳原子的杂化类型为________，该分子________(填“是”或“不是”)手性分子。 (3)查阅文献知，可用2­氯­4­氨基吡啶与异氰酸苯酯反应生成氯吡苯脲。反应方程式如下： 反应过程中，每生成1 mol氯吡苯脲，断裂________个σ键、______个π键。 (4)膨大剂能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有H2O、NH3、CO2等。 ①请用共价键知识解释H2O比NH3稳定的原因：__________________。 ②CO2的水溶液中含有CO，则该阴离子的VSEPR模型名称为________，中心原子的杂化类型为________。 23．(1)X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和R属同族元素；Z和U位于第ⅦA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。 X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是____________(填化学式)；Z和U的氢化物中沸点较高的是__________(填化学式)；Q、R、U的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是____________(填化学式)。 (2)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2－和B＋具有相同的电子层结构；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题： A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a＝0.566 nm，F的化学式为________；晶胞中A原子的配位数为________；晶体F的密度为______________(列出计算式)。 24、半导体砷化硼具有超高的导热系数，有助于电子器件降温散热。回答下列问题： (1)基态硼原子的价层电子排布式为________，根据“对角线规则”，硼的性质与________(填名称)相似。 (2)实验测得，砷的第一电离能大于硒的第一电离能，原因是________________________________________________________________。 (3)氢化物的沸点：SbH3>NH3>AsH3，其理由是________________________________________。 (4)砷化硼的晶胞结构如图a所示，图b中矩形AA′C′C是沿如图a放置的晶胞对角面取得的截图。 ①若该晶体的密度为a g/cm3，设B和As的原子半径分别为rB pm和rAs pm，则原子的空间占有率为________________________×100%(列出计算表达式，阿伏加德罗常数的值为NA)。 ②晶胞中各原子在矩形AA′C′C中的位置为________(填“甲”“乙”“丙”或“丁”)。 学科网（北京）股份有限公司 $$