1.1.3原子结构与元素原子得失电子能力 课件 2024-2025学年高一下学期化学鲁科版（2019））必修2

第 1 节　原子结构与元素性质 第3课时 原子结构与元素原子得失电子能力 页面统一为16:9宽幅画面比例尺寸；PPT统一格式为PPT或PPTX。 中文： 1. 课名：微软雅黑48号字； 2.（第一课时）：微软雅黑32号字； 3.学校名称：请填写全称； 4.学科、年级、主讲人、学校：华文楷体28号字（具体根据文字量可适当调整）。 英文 1.课名：字体以Times New Roman为主，字号一般使用32—36号，特别强调可以用40号； 2.（Period 1）：字体使用Arial，字号为28； 3.正文一般用24—28号，特别强调可用32号。 注意标点的规范（例如：中文省略号为……，可用Shift+数字键6打出中文省略号，英文省略号为…） 1 学习目标 通过原子结构与元素原子得失电子能力的学习，初步认识原子结构与元素性质的关系 2 活动·探究 阅读课本P7页的内容 思考多电子原子核外电子排布的规律 核外电子排布 1 2 3 4 5 6 7 K L M N O P Q 能量逐渐升高 核外电子排布规律 原子核外电子总是先排能力最低的电子层，然后有里向外，依次排布即排满了K层才能排L层，排满了L层才能排M层 原子核外每个电子层最多容纳2n2个电子（n为电子层序数） 原子最外层电子数不超过8个电子（K层为最外层时，不超过2个电子） 原子次外层电子数不超过18个电子 倒数第三层不超过32个电子 前20号元素核外电子排布 核电荷数为1～20的元素的原子结构示意图 离子结构示意图 Cl- 失去最外层电子 最外层得1个电子 Na+ 总 结 原子：核电荷数=质子数=核外电子数 阳离子：核外电子数=核电荷数-电荷数 阴离子：核外电子数=核电荷数+电荷数 活动探究 1. 预测钠、镁两种元素原子失电子能力的强弱，并从原子结构的角度说明理由。 2. 预测钠、钾两种元素原子失电子能力的强弱，并从原子结构的角度说明理由。 钠和镁最外层均为L层，镁原子核电荷数大，对最外层电子吸引力更强，不易失去 钠和钾最外层电子数相同，但钾的最外层为N层，离原子核较远，原子核对最外层电子吸引力弱，易失去 实 验 【实验 1】用小刀切下一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放入盛有水并滴加有 几滴酚酞溶液的烧杯中，立即盖上表面皿；取一小段镁条，用砂纸除去表面的氧化膜，放 入盛有等量水并滴加有几滴酚酞溶液的另一只烧杯中，立即盖上表面皿。分别观察现象。 钠、镁和水反应 实 验 【实验 2】取两只烧杯，向其中加入等量的水并加入几滴酚酞溶液。用小刀分别切下大小相似的一小块金属钠和一小块金属钾，用滤纸吸干表面的煤油，同时将金属钠和金属钾分别放入上述两只烧杯中，立即盖上表面皿，观察现象。 实验结论 元素 Na Mg K 实验现象 反应方程式 结论 钠浮在水面上,熔成一个闪亮的小球,小球向四周移动,发出“嘶嘶”的响声,酚酞变红 。 镁片几乎没有变化,加 热时,镁片上有气泡冒出,酚酞溶液变红 钾与水立即剧烈反应,放出的热使钾立即燃烧起来,酚酞溶液变红 与水反应的剧烈程度: K > Na> Mg Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑ 2K+2H2O=2KOH+H2↑ 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 方法导引 通过单质与水（或酸）的反应比较元素原子失电子能力 在多数情况下，可以通过比较元素的单质与水（或酸）反应置换出氢气的难易程度来 判断元素原子失电子能力的强弱。 镁与铝电子层数相同，镁的核电荷数小，对外层电子的吸引力小，更易失电子。 元素原子得失电子的能力与原子的最外层电子数、 核电荷数和电子层数均有关系。在如图 1-1-5 所示的 核电荷数为 1 ～ 20 的元素（除原子已达到稳定结构 的 He、Ne、Ar 三种元素外）中，若原子的电子层数 相同，则核电荷数越大，最外层电子离核越近，原子 越难失电子、越容易得电子；若原子的最外层电子数 相同，则电子层数越多，最外层电子离核越远，原子 越容易失电子、越难得电子 总 结 1、画出氧离子和硫离子的离子结构示意图 练 习 16 Lavf58.29.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.58(gap_fixed:False) $$