第九单元溶液同步练习题-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

第九单元溶液同步练习题 一、选择题 1．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．物质A的溶解度随温度的升高而减小 B．t1°C时，物质B的溶解度小于物质A的溶解度 C．将t1°C时C物质的饱和溶液升温到t2°C，有晶体析出 D．若将A从溶液中快速结晶出来可采用蒸发的方法 2．下列有关溶液的叙述正确的是 A．稀溶液一定是不饱和溶液 B．饱和溶液就是不能再溶解该种物质的溶液 C．溶质的溶解度都随温度的升高而增大 D．溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量 3．下列说法中正确的是 A．木炭在氧气中燃烧后生成二氧化碳 B．过滤液体时，将烧杯中的液体直接倾倒入漏斗中 C．氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰 D．红磷在空气中燃烧会产生大量白色烟雾 4．下列有关说法中，正确的是(    ) A．凡是均一、稳定的液体一定是溶液 B．溶液中的溶质只能是固体 C．氯化钠的饱和溶液中不能溶解任何物质了 D．浓溶液不一定是饱和溶液 5．硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如下表所示。则下列说法正确的是（   ） 温度 溶解度 A．时，硫酸镁和水可配制成质量分数为的硫酸镁溶液 B．时的硫酸镁饱和溶液升温至，溶液的溶质质量分数增大 C．时，可配制溶质质量分数为的硫酸镁饱和溶液 D．时的硫酸镁饱和溶液降温至，溶液的溶质质量分数下降 6．下列关于溶液、悬浊液、乳浊液的说法： ①溶液一定是无色、均一、稳定、透明的液体；②溶液中溶质可以有多种，但溶剂只有一种；③溶液是纯净物，而浊液是混合物；④酸溶液呈酸性，呈酸性的一定是酸溶液；⑤植物油与水形成乳浊液，泥水是悬浊液；⑥饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液。其中正确的个数有 A．2 B．3 C．4 D．5 7．甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图所示.下列叙述正确的是 A．t1℃时,甲和乙溶液中溶质的质量分数一定相等。 B．t2℃时,用等质量的甲和乙固体配制饱和溶液,得到乙饱和溶液的质量大于甲。 C．将甲、乙的饱和溶液从t1℃升温至t2℃,甲溶液中溶质的质量分数比乙大。 D．要想从乙的饱和溶液中得到晶体，最好用“冷却热饱和溶液”方法得到晶体。 8．能比较出室温下白糖和食盐溶解性大小的一组实验是 A． B． C． D． 9．如图是 a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是 A．若要 a、c的饱和溶液同时析出晶体，方法是恒温蒸发 B．气体的溶解度随温度的变化规律与c相似 C．将t2℃时 a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，溶质的质量分数由大到小的顺序是a>b>c D．t2℃时，将 150ga的饱和溶液稀释成质量分数为 20%的溶液需加水100g 10．有a、b两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述错误的是    A．在t℃时，a、b两种物质的溶液中溶质质量分数相等 B．a物质的溶解度受温度影响变化较大 C．40℃时，a的溶解度大于b的溶解度 D．当a中含少量b时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯a 二、填空题 11．某化学实践小组的同学从长江边收集了一瓶浑浊的水，准备将其净化并进行电解水的实验，请你回答下列问题。 (1)除去水样中的难溶物常用的操作是 。 (2)向处理后的水样中加入一定量的肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，生活中用 的方法将其软化。 (3)如图所示电解水的实验中，a、b两试管收集到的气体的质量比为 ，发生的化学方程式为 。 (4)电解水的实验过程中，常在水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠的目的是 。 12．在防控“新型冠状病毒”传播中酒精是重要的消毒剂。生化小组同学研究常温下酒精杀灭金黄色葡萄球菌杀灭效率，研究数据如图所示。 （1）研究过程使用的酒精溶液属于 （填“纯净物”或“混合物”） （2）分析实验数据得出的结论是 。 13．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）在a、b两物质中溶解度随温度影响较大的是 ； （2）t2℃时，物质a的溶解度与物质 的相等； （3）t3℃时，把60g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，形成的是 溶液(填“饱和”或“不饱和”) ； （4）将t1℃时某a的饱和溶液升温到t3℃（假设升温过程水未蒸发），则升温前后比较，溶液中溶质质量分数 （填“增大”“不变”“减小”“不确定”）。 14．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。    （1）由图可知在t2℃时三种物质的溶解度大小关系是 。 （2）A物质由饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是 （选择序号）。 A 升高温度   B 降低温度   C 添加溶质   D 蒸发溶剂   E 添加溶剂 （3）t1℃时，将20gA物质溶于50g水中，形成溶液的质量是 g。 （4）t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所形成的溶液的溶质质量分数由小到大为 。 15．化学兴趣小组的同学在整理实验室化学药品时，发现一瓶硫酸溶液的标签残缺不全，部分数据损坏，如图所示。为了补充完整该标签上被毁坏的硫酸溶液的质量分数，他们用100g该硫酸溶液与13g金属锌刚好完全反应，并通过计算就可以得知其质量分数。 (1)在实验室稀释浓硫酸时，要规范操作，小心谨慎，因为浓硫酸具有强烈的 ，稀释时溶液的温度会明显 ，要防止溶液飞溅。 (2)计算该标签中稀硫酸的质量分数是 ？ 16．物质的溶解对生产、生活有看重要的意义，下表是硝酸钾的部分溶解度数据。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 (1)由表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而 。 (2)某班兴趣小组同学进行了如图所示的实验。 ①实验中每次加入agKNO3固体，则a= g，A、B、C、D四个烧杯中属于饱和溶液的是 （填序号） ②C烧杯中溶液的溶质质量与溶剂质量之比为 。 17．如图是a、b、c三种物质（均不含法晶水）的溶解度曲线。 ①t1℃时，将m g a和ng c分别加入到50mL水中恰好均形成饱和溶液，则m n（填“＞”、“＜”、“＝”）。 ②t2℃将30ga加入到50g水中充分溶解得到溶液的质量为 。 ③t2℃时a、b、c三种饱和溶液溶质的质量分数由大到小的关系是 。 18．如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，请回答： （1）50℃时，100g水中最多可以溶解 g硝酸钾。 （2）20℃时，向100g水中加入30g硝酸钾固体，充分搅拌后，所得溶液为 溶液（填“饱和”或“不饱和”），将该溶液升温到50℃时，其质量分数是 （只列计算式） （3）欲将硝酸钾溶液从A点转化为B点，可采取的措施是 。 （4）20℃时，将KNO3、NaCl两种物质的饱和溶液各100g，分别恒温蒸发10g水，析出晶体最多的是 （填“KNO3”或“NaCl”）。 19．氯化铵的溶解度曲线如图所示。 （1）曲线上P点表示（选填序号）： 。 ①t℃时，100g水中溶解了氯化铵ag ②t℃时，100g溶液中含有氯化铵ag ③100g水中最多只能溶解氯化铵ag ④t℃时，100g水中最多只能溶解氯化铵ag （2）用pH试纸测试无色氯化铵溶液，测得pH＜7，则氯化铵溶液显 性； （3）t℃时的氯化铵饱和溶液的溶质质量分数为： 。 20．甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如图所示，请根据图中信息回答下列问题： （1）t1℃时，甲物质的溶解度为 g。 （2）a点对应的是t2℃时乙物质的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）现要从混有少量甲物质的乙物质溶液中提纯乙固体，可采用的方法有 （写出一种即可）。 （4）t3℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，所含水的质量最大的是 （填“甲”“乙”或“丙”）溶液。 （5）把t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是 （用“甲”“乙”“丙”及“>”“<”或“=”表示）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 1．C 【详解】A、由图知，物质A的溶解度随温度的升高而增大，选项错误； B、由图知，t1°C时，物质B的溶解度大于物质A的溶解度，选项错误； C、由图知，C物质的溶解度随温度升高而降低，故将t1°C时C物质的饱和溶液升温到t2°C，有晶体析出，选项正确； D、物质A的溶解度随温度的升高而增大，且变化明显，故将A从溶液中快速结晶出来可采用降温结晶的方法，选项错误。 故选C。 2．D 【详解】A、稀溶液不一定是不饱和溶液，浓溶液也不一定是饱和溶液，选项错误； B、饱和溶液是一定温度下、一定量溶剂中不能继续溶解该种溶质的溶液，选项错误； C、有些物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧和钙，选项错误； D、溶质在溶解的过程中，有的放出热量如氢氧化钠溶于水放热，有的吸收热量，如硝酸铵溶于水吸热，选项正确； 故选：D。 3．C 【详解】A、木炭在氧气中燃烧后生成二氧化碳是结论不是现象，该选项说法错误； B、过滤时，用玻璃棒引流液体，该选项说法错误； C、氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，该选项说法正确； D、红磷在空气中燃烧会产生大量白烟，而没有雾，该选项说法错误。 故选C。 4．D 【详解】A、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水是纯净物，不是溶液，选项说法不正确； B、溶液中的溶质可以是固体、液体或气体，选项说法不正确； C、已达到饱和的氯化钠溶液中不能再溶解氯化钠，但是还可以溶解其他物质，选项说法不正确； D、饱和溶液与溶液浓稀没有必然的联系，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液，选项说法正确。 故选D。 5．D 【详解】A. 时，硫酸镁的溶解度为，该温度下水中最多溶解硫酸镁，水中溶解的硫酸镁的质量小于，不能配制成质量分数为的硫酸镁溶液，A错误； B. 时的硫酸镁饱和溶液升温至，硫酸镁的溶解度减小，硫酸镁析出，溶液的溶质质量分数减小，B错误； C. 时，硫酸镁的溶解度为，饱和溶液中溶质质量分数为，C错误； D. 时，硫酸镁的溶解度为，时，硫酸镁的溶解度为，时的硫酸镁饱和溶液降温至，有硫酸镁析出，溶液的溶质质量分数下降，D正确。 故选D。 6．A 【详解】①溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液，说法错误；②在一个溶液中，溶质可以有多种，但溶剂只有一种，说法正确；③溶液不是纯净物，是混合物，浊液也是混合物，说法错误；④酸溶液呈酸性，呈酸性的不一定是酸溶液，是酸性溶液，说法不正确；⑤植物油与水形成乳浊液，泥水是悬浊液，说法正确；⑥饱和溶液不一定是浓溶液，例如氢氧化钙饱和溶液是稀溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，如可以任意比例互溶的两种物质，稀溶液也可以是浓溶液，说法不正确； 故正确的有②⑤，故选A。 【点睛】注意区分酸溶液、酸性溶液、碱溶液、碱性溶液的概念。酸溶液指代的是溶质是酸的溶液，酸性溶液是指代的是pH小于7的溶液；碱溶液与碱性性溶液亦如此。 7．B 【详解】A、从图示看：t1℃时，甲和乙的溶解度相等，所以甲乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等，题中未指明溶液是否饱和，故无法比较溶质质量分数，选项错误； B、t2℃时，用等质量的甲和乙固体配制饱和溶液，得到乙饱和溶液的质量大于甲，因为此时乙的溶解度小于甲，选项正确； C、将甲、乙的饱和溶液从t1℃升温至t2℃，甲乙的溶解度都升高，所以溶液的溶质质量和溶剂质量都没有发生改变，所以甲溶液中溶质的质量分数等于乙，选项错误； D、要想从乙的饱和溶液中得到晶体，最好用蒸发溶剂的方法得到晶体，因为乙的溶解度随温度变化较小，选项错误。 故选B。 8．B 【详解】A、温度相同，溶剂的量也相同，白糖和食盐全部溶解，未指明是否达到饱和，无法比较白糖和食盐的溶解性大小，不符合题意； B、温度相同，溶剂的量也相同，6克白糖全部溶解，4克食盐有剩余，则室温时，白糖的溶解性大于食盐，符合题意； C、温度不相同，无法比较白糖和食盐的溶解性大小，不符合题意； D、溶剂的种类不同，无法比较白糖和食盐的溶解性大小，不符合题意。 故选B。 9．C 【详解】A、由图可知，a的溶解度随温度升高而增大，c的溶解度随温度升高而减小，则若想使a、c的饱和溶液同时析出晶体，可采用恒温蒸发，故A说法正确； B、气体的溶解度随温度升高而增大，则与c的曲线相似，故B说法正确； C、将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，a、b溶解度减小，但溶液仍为饱和溶液，c的溶解度增大，溶液变为不溶解度饱和溶液，但溶质质量分数仍与降温前相同，又由于饱和溶液的溶质质量分数=×100%，而t1℃ b的溶解度大于t1℃ a的溶解度大于t2℃c的溶解度，则所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是b>a>c，故C说法错误； D、t2℃时，a的溶解度为50g，a的饱和溶液的溶质质量分数为：，根据稀释前后，溶质质量不变，设需加水的质量为x，则有，解得x=100g，故D说法正确； 故选C。 10．A 【详解】A、根据两物质的溶解度曲线可知，在t℃时，两物质的溶解度相等，即两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，故A选项叙述错误，符合题意； B、由图可知，a、b两物质的溶解度都随温度的升高而增大，但a的溶解度受温度的影响较大，故B选项叙述正确，不符合题意； C、由图可知，在40℃时，a的溶解度大于b的溶解度，故C选项叙述正确，不符合题意； D、由于a、b两物质的溶解度都随温度的升高而增大，但a的溶解度受温度的影响较大，而b得溶解度受温度的影响很小，因此可以采用降温结晶，即冷却热饱和溶液的方法来提纯a，故D选项叙述正确，不符合题意。 故选A。 【点睛】根据固体溶解度曲线可以：①比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小，从而确定不同物质在同一温度下的饱和溶液中溶质的质量分数的大小，②判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定采用降温还是蒸发溶剂的方法达到提纯物质的目的等。 11．(1)过滤 (2)煮沸 (3) 1:8 (4)增强水的导电性 【详解】（1）除去水样中的难溶物常用的操作是过滤，过滤可实现固液分离； （2）向处理后的水样中加入一定量的肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明是硬水，硬水中的可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中常用煮沸的方法将其软化； （3）在电解水实验中，“正氧负氢”，a管与负极相连，产生的是氢气，b管与正极相连，产生的是氧气，化学方程式为：；则生成氢气和氧气的质量比是4：32=1：8；故填：1：8；； （4）纯水不导电，电解水的实验过程中，常在水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠的目的是增强水的导电性。 12． 混合物 常温下，在40%～90%的酒精中，70%的酒精对金黄色葡萄球菌的杀灭效率最高（或常温下，40%～70%的酒精溶液对金黄色葡萄球菌的杀灭效率随着浓度增大而增强或……） 【详解】（1）酒精溶液中含有酒精和水，属于混合物； （2）由图可知：常温下，浓度在40%-90%范围内，70%的酒精溶液杀灭金黄色葡萄球菌所需时间最短。 13． a b 不饱和 不变 【详解】（1）由物质的溶解度曲线可知，a、b两种物质中溶解度都随温度的升高而增大，a物质溶解度曲线更陡，说明溶解度受温度影响较大的是a物质； 故填：a （2）据图可以看出，a、b两种物质在t2℃时溶解度相交于一点，故该温度下二者的溶解度相等； 故填：b （3）t3℃时，a的溶解度是50g，则200g水中最多可以溶解100g a，故把60g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，形成的是不饱和溶液； 故填：不饱和 （4）t1℃时某a的饱和溶液升温到t3℃，a的溶解度会变大，溶液由饱和溶液变成不饱和溶液，但溶液的组成不会变化，所以溶质质量分数均不会变化。 故填：不变 14． A=B>C AE 65g B>C>A 【详解】（1）由图可知，在t2℃时三种物质的溶解度大小关系是：A=B>C； （2）A的溶解度随温度的升高而增加，A物质由饱和溶液转化为不饱和溶液，可通过增加溶剂和升高温度的方法。 故选AE； （3）t1℃时，A的溶解度为30g，该温度下，将20gA物质溶于50g水中，只能溶解15g，形成溶液的质量是：15g+50g=65g； （4）t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，降温后，A、B的溶解度减小，还是饱和溶液，C的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，C的溶质质量分数不变，t1℃时，B的溶解度大于t2℃时，C的溶解度，大于t1℃时，A的溶解度，故t1℃时，B的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时，C的饱和溶液的溶质质量分数，大于t1℃时，A的饱和溶液的溶质质量分数，故所形成的溶液的溶质质量分数由小到大为：B>C>A。 15． 腐蚀性 升高 该标签中稀硫酸的质量分数是19.6% 【详解】(1)浓硫酸具有强烈的腐蚀性，稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大，如果添加顺序颠倒，那么水会浮在水面上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，温度会明显升高，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅。 (2)设反应的稀硫酸中溶质的质量为x Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65         98 13g        x x=19.6g 该标签中稀硫酸的质量分数是19.6g/100g100%=19.6%。 答：(1)腐蚀性；升高； (2)该标签中稀硫酸的质量分数是19.6%。 16．(1)增大 (2) 40 C、D 639:1000 【详解】（1）由表格中的数据可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故填：增大； （2）①20℃时，硝酸钾的溶解度为20.9g，D烧杯过滤后得到固体59.1g，说明加入硝酸钾固体总质量为20.9g+59.1g=80g，实验中共加入2agKNO3固体，则a=40g；50℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，则B为不饱和溶液，C、D有未溶固体，属于饱和溶液，故填：40；C、D； ②C烧杯是50℃时硝酸钾的饱和溶液，则C烧杯中溶液的溶质质量与溶剂质量之比为63.9g:100g=639:1000，故填：639:1000。 17． = 75g a＞b＞c 【分析】由a、b、c三种物质（均不含法晶水）的溶解度曲线图可知，a、b两种物质的溶解度均随温度的升高而增大，a物质的溶解度受温度的影响较大，b物质的溶解度受温度的影响较小，c物质的溶解度随温度的升高而减小。 【详解】①t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等，在相同质量的水中所溶解的溶质相等，故将m g a和ng c分别加入到50mL水中恰好均形成饱和溶液，则m=n。 ②t2℃，a物质的溶解度为50g，50g水中溶解的a物质的质量为，将30ga加入到50g水中充分溶解的质量为25g，得到溶液的质量为。 ③t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度关系为a＞b＞c，在相同质量的水中溶解的溶质越多，质量分数越大，故a、b、c三种饱和溶液溶质的质量分数由大到小的关系是a＞b＞c。 【点睛】，。 18． 85.5 不饱和 ×100% 降温至20℃ NaCl 【详解】（1）由图可知，50℃时，硝酸钾溶解度为85.5g，故50℃时，100g水中最多可以溶解85.5g硝酸钾； （2）由图可知，20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g，故20℃时，向100g水中加入30g硝酸钾固体，充分搅拌后，所得溶液为不饱和溶液；将该溶液升温到50℃时，溶质和溶剂质量不变，其质量分数= ×100%； （3）A点为硝酸钾不饱和溶液，B点为硝酸钾饱和溶液，故将硝酸钾溶液从A点转化为B点，可采取的措施是降温至20℃； （4）20℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，故两种物质的饱和溶液各100g中含溶质质量较大的是氯化钠，故分别恒温蒸发10g水，析出晶体最多的是氯化钠。 19． 答案：④ 酸 【详解】（1）溶解度是在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量。溶解度曲线上的点表示的是对应温度下，溶质的溶解度；P点是表示t℃时氯化铵在水中的溶解度是ag。答案：④ （2）当pH大于7时溶液显碱性，pH等于7时溶液显中性，pH小于7时溶液显酸性。用pH试纸测试无色氯化铵溶液，测得pH＜7，则氯化铵溶液显酸性；答案：酸 （3）t℃时氯化铵在水中的溶解度是ag。所得溶液质量是（100+a）g，所以t℃时的氯化铵饱和溶液的溶质质量分数为：；答案： 20． 20 饱和 蒸发结晶 丙 乙＞甲＞丙 【详解】（1）由溶解度曲线图可知，t1℃时，甲物质的溶解度为20g，故填：20； （2）t2℃时，a点恰好在乙物质的曲线上，所以对应的是乙物质的饱和溶液，故填：饱和； （3）甲物质的溶解度受温度的影响较大，乙物质的溶解度受温度的影响较小，从混有少量甲物质的乙物质溶液中提纯乙固体，可采用的方法为蒸发结晶，故填：蒸发结晶； （4）t3℃时，三种物质的溶解度甲＞乙＞丙，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，所含溶质质量：甲＞乙＞丙，所含水的质量丙＞乙＞甲，所以所含水的质量最大的是丙溶液，故填：丙； （5）甲、乙溶解度随温度降低而减小，丙溶解度随温度降低而增大，t3℃时溶解度关系为甲＞乙＞丙，t1℃时，溶解度关系为乙＞丙=甲，将t3℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙析出晶体得到的是饱和溶液，此温度下甲的溶解度小于乙，故乙的溶质质量分数大于甲，而丙的溶解度随温度的降低而增大，溶液组成不变，溶液中溶质的质量分数不变，由图可知，丙的溶液中溶质的质量分数还是最小，所以所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为乙＞甲＞丙，故填：乙＞甲＞丙。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$