专题5 物质的微观构成《课题1 构成物质的微观粒子》（第2课时）-2024-2025学年八年级化学下学期同步课件+练习（沪科版五四学制2024）

专题5 物质的微观构成 课题1 构成物质的微观粒子 1 学习目标 结合生活实例，认识物质是由分子、原子等微粒构成的，形成认识物质变化的视角。 01 通过科学史实，认识原子的结构，体会科学家探索原子结构的智慧。 02 运用间接方法计量原子的质量，认识相对原子质量的含义。 03 重点难点 01 02 重点 理解分子、原子概念的形成过程，掌握原子的内部结构，明确相对原子质量的概念及其意义，以及清楚离子是如何形成的。 难点 理解物质由分子、原子等微小粒子构成，以及原子虽由带正电的原子核与带负电的核外电子组成却不显电性，了解核外电子排布这一较为抽象的概念。 离子是怎样形成的 03 探究新知 原子很小，原子核更小。 十层大楼 · 原子 原子核 一粒绿豆 探究新知 比原子核要小得多得电子在原子核外广阔得空间内做高速运动。 通常把电子在离核远近不同的区域运动简化为电子的分层排布。 探究新知 原子核外电子的分层排布 探究新知 电子层：能量不同的电子的运动区域 电子层（n） 1 2 3 4 5 6 7 字母表示 K L M N O P Q 能量 低 高 探究新知 小圆圈和圆圈内的数字表示原子核及核内质子数。 弧线表示各电子层。 弧线上的数字表示该电子层上的电子数。 化学上常用原子结构示意图来简明地表示原子核外电子的分层排布。 探究新知 几种原子的原子结构示意图 原子核外电子排布的一般规律： 能量最低原理。 每层最多容纳电子数2n2（n表示电子层） 最外层电子数目不超过8个（若第一层为最外层，不超过2个） 氖、氩等原子的最外层电子数都是8个，这种结构被认为是稳定结构。 交流讨论 下列原子结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。 × × × × √ √ √ √ 质子数≠电子数 最外层电子数目不超过8个 漏标“＋” 第二层电子数目不超过8个 探究新知 钠原子会失去1个电子而带上1个单位的正电荷 氯原子会得到1个电子而带上1个单位的负电荷 带正电荷的叫做正离子。 如：钠离子。 带负电荷的叫做负离子。 如：氯离子。 在化学变化中，锂、钠等原子容易失去最外层电子，而氟、氯等原子则容易得到电子，从而趋向于达到稳定结构。 交流讨论 原子与离子有什么区别和联系？ 区别 原子：质子数 = 电子数 正离子：质子数 > 电子数 负离子：质子数 < 电子数 正离子 原子 负离子 联系 得到电子 失去电子 得到电子 失去电子 交流讨论 离子所带的电荷数与什么有关？ 失去2个电子 得到2个电子 带2个单位正电荷 带2个单位负电荷 离子所带电荷数等于原子失去或得到的电子数 根据原子的最外层电子数写出形成的对应离子的符号 Na Mg Al Cl O S 11 12 13 17 8 16 1 2 3 7 6 6 失1e- 失2e- 失3e- 得1e- 得2e- 得2e- 课堂练习 质子数 最外层电子数 得失电子数目 离子符号 元素符号 某些带电的原子团也是离子 探究新知 名称 硫酸根离子 碳酸根离子 硝酸根离子 氢氧根离子 铵根离子 符号 SO42- CO32- NO3- OH- NH4+ 化合价 -2 -2 -1 -1 +1 原子、离子和分子都是构成物质的微粒。在化学反应中，原子可以通过得到或失去电子形成离子，离子也可以通过失去或得到电子转变为原子。 原子 物质 分子 离子 结合 结合 分解 失去或得到电子 失去或得到电子 结合 聚集 物质：如氧气、水等 物质：如食盐等 物质：如铜、铁、铝、金刚石、 石墨、硅、氦气、氖气等。 知识总结 如何计量原子的质量 04 某种氧原子有8个质子、8个中子、8个电子，如何计算氧原子的质量？ 粒子种类 质量 质子 1.6726×10-27kg 中子 1.6749×10-27kg 电子 质子质量的1/1836 交流讨论 交流讨论 原子的质量如此之小，使用起来很不方便。说说你有何建议？ 原子种类 质量/kg 氢 1.674×10-27 碳 1.993×10-26 氧 2.656×10-26 科学家提出用相对质量来进行计量 探究新知 相对原子质量 我们以一个碳原子质量的 作为标准，任何原子的实际质量与这个标准之间的比值，称为该原子的相对原子质量。 氧原子的相对原子质量约为16 氧原子相对原子质量计算 探究新知 一般计算中，采用相对原子质量的近似值。例如，氮的相对原子质量约为14，镁的相对原子质量约为24。 资料卡片 交流讨论 原子种类 质量/kg 氢 1.674×10-27 碳 1.993×10-26 氧 2.656×10-26 原子的质量如此之小，那由原子构成的分子的质量大小如何呢？ 请根据下表数据，尝试计算一个水分子的质量？ 1个水分子 1.674 × 10-27 × 2 + 2.656 × 10-26 = 3.6057 × 10-27 kg + + = 探究新知 水分子 氢分子 氧分子 相对分子质量等于构成分子的各个原子的相对原子质量的总和。 相对原子质量 H —— 1 O —— 16 =2×1+16=18 =2×1=2 =2×16=32 知识总结 物质是由__________________等微观粒子构成的。原子可以结合成__________，而分子可以分成________。________离子之间可以相互转化。 现代原子结构理论认为，原子是由__________________构成的，而原子核又是由________和中子构成的。原子核外电子是分层排布的，可以通过原子结构示意图简明地表示。 原子的实际质量非常男小，常用________________进行计量。 分子、原子、离子 分子 原子 原子 原子核和核外电子 质子 相对原子质量 课堂练习 1、分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是（ ） A．H2O B．NaCl C．C60 D．Fe B 2、元素X的原子结构示意图如图，下列说法错误的是（ ） A．X原子核外电子数为11 B．该原子相对原子质量为11 C．X原子总共有3个电子层 D．该原子在化学反应中容易失去一个电子 课堂练习 B 3、根据图解题也是学习化学的能力之一。 （1）图1是某微粒（Br）的原子结构示意图，其中x=______，其离子符号是______。 （2）图2是汽车尾气治理过程中某反应的微观示意图，图中体现了在化学反应前后一定不变的是 __________（填序号） A．元素种类 B．原子种类 C．分子数目 D．原子数目 课堂练习 7 Br - ABD 课堂练习 4、下列关于分子和原子的叙述，错误的是（ ） A．原子是由原子核、质子、中子和电子构成的 B．保持水的化学性质最小的粒子是水分子，保持铁的化学性质的最小粒子是铁原子 C．在化学变化中，分子可分，原子不可分 D．原子之所以不显电性是因为原子核内质子所带电荷与核外电子所带电荷数量相等，电性相反 A 课堂练习 5、已知一个碳-12原子的质量为1.993×10-26kg，铝的相对原子质量为27，则一个铝原 子的质量为（ ） A. B. C. D. C 课堂练习 6、葡萄酒中含有白藜芦醇(CxH12O3)，现代科技证明，白藜芦醇具有美容养颜之功效，其相对分子质量为228。试计算：x=___________。 14 感 谢 聆 听 THANKS FOR YOUR LISTENING $$