5.2.2氨和铵盐 课时作业 2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第2课时　氨和铵盐　 课时作业 [基础巩固练] 1．下列气体中，既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是(　　 ) A．Cl2 B．CO2 C．NO D．NH3 2．关于氨的下列叙述中，正确的是(　　 ) A．氨有刺激性气味，因此不用来作制冷剂 B．氨具有还原性，可以被氧化为NO C．氨极易溶于水，因此氨水比较稳定，不容易分解 D．氨溶于水显弱碱性，因此可使石蕊溶液变为红色 3．下列操作不能用于检验NH3的是(　　 ) A．气体能使湿润的酚酞试纸变红 B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C．气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近 D．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近 4．下列关于氨的说法中正确的是(　　 ) A．氨可以用浓硫酸干燥 B．氨溶于水显弱碱性，因此氨可使湿润的酚酞试纸变蓝 C．氨本身没有毒，故发生液氨大量泄漏时，人们可不必采取任何防范措施 D．吸收NH3可用如图所示的装置防止倒吸 5．不属于氮肥的是(　　) A．N2 B．NH4Cl C．KNO3 D．CO(NH2)2 6．为了检验某固体物质中是否含有NH，你认为下列试纸或试剂一定用不到的是(　　 ) ①蒸馏水　②NaOH溶液　③红色石蕊试纸　④蓝色石蕊试纸　⑤稀硫酸 A．①⑤ B．④⑤ C．①③ D．①④⑤ 7．下列关于铵盐的说法正确的是(　　 ) A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3 B．所有铵盐都易溶于水，且铵盐中的氮均显－3价 C．NaCl固体中的NH4Cl杂质可用升华法除去 D．NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为NH＋OH－NH3↑＋H2O 8．如图装置用于氨的有关实验时，能达到实验目的的是(　　) A.用装置甲制备氨气 B．用装置乙干燥氨气 C．用装置丙收集氨气 D．用装置丁吸收多余的氨气 9．已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应： ①A＋H2O→B＋C　②C＋F→D　③D＋NaOHF＋E＋H2O (1)写出下列物质的化学式： C________，D________，E________。 (2)写出反应①的离子方程式：__________________； 写出反应②的化学方程式：____________________。 [能力提升练] 10．一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z的溶液，Y和Z反应又生成X，则X是(　　 ) A．(NH4)2SO4 B．NH4NO3 C．NH4Cl D．NH4HCO3 11．下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是(　　) A．用装置甲制取氨气 B．用装置乙除去氨气中的水蒸气 C．丙的原理为NH3＋HCl===NH4Cl D．用装置丁吸收尾气 12．NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图)。下列说法正确的是(　　) A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥 B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解 C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应 D．图中所涉及的盐类物质均可以与Ca(OH)2发生反应 C　[NaHCO3不是化肥，Na2CO3受热不易分解，NaCl与Ca(OH)2不发生反应，NH3能和NO2发生氧化还原反应生成N2和H2O。] 13．氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如下图所示。 (1)设备1、3中发生反应的化学方程式分别是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________、 ________________________________________________________________________。 (2)设备2中通入的物质A是________。 14．农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用图1所示装置制备氨气并探究其相关性质。 (1)装置A中，盛有浓氨水的仪器名称为________。烧瓶内药品可选用________。装置B的作用是________。 (2)连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先________(填“a”或“b”)。 a．逐滴向圆底烧瓶中加入氨水　　　b．加热装置C (3)实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应的化学方程式为________________________，该反应证明氨气具有______性。 (4)该实验缺少尾气吸收装置，图2中能用来吸收尾气的装置是________(填序号)。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第2课时　氨和铵盐　 课时作业 [基础巩固练] 1．下列气体中，既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是(　　 ) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．Cl2 B．CO2 C．NO D．NH3 [答案]　C 2．关于氨的下列叙述中，正确的是(　　 ) A．氨有刺激性气味，因此不用来作制冷剂 B．氨具有还原性，可以被氧化为NO C．氨极易溶于水，因此氨水比较稳定，不容易分解 D．氨溶于水显弱碱性，因此可使石蕊溶液变为红色 B　[液氨汽化需要吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂，A错误；氨中氮元素显－3价，具有还原性，所以氨能够被氧化生成一氧化氮，B正确；一水合氨不稳定，受热易分解，C错误；氨溶于水显弱碱性，因此可使石蕊溶液变为蓝色，D错误。] 3．下列操作不能用于检验NH3的是(　　 ) A．气体能使湿润的酚酞试纸变红 B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C．气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近 D．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近 C　[检验氨常选用的试剂或仪器是湿润的酚酞试纸(变红)、湿润的红色石蕊试纸(变蓝)、蘸有浓盐酸的玻璃棒(有白烟产生)，而浓硫酸难挥发，蘸有浓硫酸的玻璃棒与NH3靠近不能形成白烟，故C项符合题意。] 4．下列关于氨的说法中正确的是(　　 ) A．氨可以用浓硫酸干燥 B．氨溶于水显弱碱性，因此氨可使湿润的酚酞试纸变蓝 C．氨本身没有毒，故发生液氨大量泄漏时，人们可不必采取任何防范措施 D．吸收NH3可用如图所示的装置防止倒吸 D　[氨属于碱性气体，不能用酸性干燥剂干燥；湿润的酚酞试纸遇氨会变红；虽然氨并不能称为有毒气体，但由于氨的溶解度极高，且极易挥发，所以会被吸附在人的皮肤黏膜和眼黏膜上，从而产生刺激和炎症，故发生液氨大量泄漏时，人们必须采取一定的防范措施，故A、B、C项错误。四氯化碳是一种油状液体，氨不能溶于其中，图中装置可防倒吸，故D项正确。] 5．不属于氮肥的是(　　) A．N2 B．NH4Cl C．KNO3 D．CO(NH2)2 A　[A.N2中含有氮元素，但不能被植物吸收，不属于氮肥，故A符合题意；B.NH4Cl中含有NH，能被植物吸收，属于氮肥，故B不符合题意；C.KNO3中含有NO，能被植物吸收，可作氮肥，故C不符合题意；D.CO(NH2)2属于有机氮肥，故D不符合题意。] 6．为了检验某固体物质中是否含有NH，你认为下列试纸或试剂一定用不到的是(　　 ) ①蒸馏水　②NaOH溶液　③红色石蕊试纸　④蓝色石蕊试纸　⑤稀硫酸 A．①⑤ B．④⑤ C．①③ D．①④⑤ B　[检验物质中是否含有NH，一般是取少量样品与碱混合于试管中，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，看试纸是否变蓝；也可将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，看是否有白烟生成。因此④⑤一定用不到。] 7．下列关于铵盐的说法正确的是(　　 ) A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3 B．所有铵盐都易溶于水，且铵盐中的氮均显－3价 C．NaCl固体中的NH4Cl杂质可用升华法除去 D．NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为NH＋OH－NH3↑＋H2O D　[A项，大多数铵盐分解能产生氨气，有些铵盐分解不一定得到氨气，如硝酸铵的分解，错误；B项，硝酸铵中氮元素有－3价和＋5价，错误；C项，氯化铵受热分解为氨气和氯化氢，但是氯化钠受热不分解，NaCl固体中的NH4Cl杂质可用加热法除去，不是升华法，错误。] 8．如图装置用于氨的有关实验时，能达到实验目的的是(　　) A.用装置甲制备氨气 B．用装置乙干燥氨气 C．用装置丙收集氨气 D．用装置丁吸收多余的氨气 D　[A.用装置甲制备氨气时，由于氯化铵与氢氧化钙加热条件下反应会产生水，试管口应略向下倾斜，防止水倒流炸裂试管，故A错误；B.氨气是碱性气体，会与酸反应，不能用装置乙干燥氨气，故B错误；C.根据图示，装置丙处于密闭状态，无法收集氨气，故C错误；D.氨气极易溶于水，球形干燥管可以防倒吸，能用装置丁吸收多余的氨气，故D正确。] 9．已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应： ①A＋H2O→B＋C　②C＋F→D　③D＋NaOHF＋E＋H2O (1)写出下列物质的化学式： C________，D________，E________。 (2)写出反应①的离子方程式：__________________； 写出反应②的化学方程式：____________________。 [解析]　由“F是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体”可知F是NH3，再结合反应关系可知A为NO2，B为NO，C为HNO3，D为NH4NO3，E为NaNO3，据此可回答问题。 [答案]　(1)HNO3　NH4NO3　NaNO3 (2)3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO　HNO3＋NH3===NH4NO3 [能力提升练] 10．一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z的溶液，Y和Z反应又生成X，则X是(　　 ) A．(NH4)2SO4 B．NH4NO3 C．NH4Cl D．NH4HCO3 B　[铵盐与烧碱共热产生NH3，则Y为NH3，由NH3NONO2HNO3NH4NO3知，Z为HNO3，X为NH4NO3，故选B。] 11．下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是(　　) A．用装置甲制取氨气 B．用装置乙除去氨气中的水蒸气 C．丙的原理为NH3＋HCl===NH4Cl D．用装置丁吸收尾气 C　[A.实验室一般采用加热熟石灰和氯化铵固体混合物的方法制备氨气，NaOH溶液与NH4Cl溶液反应生成NH3·H2O，不能生成NH3，A错误；B.氨气与硫酸反应，浓硫酸不能干燥氨气，B错误；C.浓盐酸和浓氨水均具有挥发性，挥发出来的HCl分子和NH3分子在空中相遇发生反应形成白色的氯化铵，C正确；D.用装置丁吸收尾气会倒吸，D错误。] 12．NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图)。下列说法正确的是(　　) A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥 B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解 C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应 D．图中所涉及的盐类物质均可以与Ca(OH)2发生反应 C　[NaHCO3不是化肥，Na2CO3受热不易分解，NaCl与Ca(OH)2不发生反应，NH3能和NO2发生氧化还原反应生成N2和H2O。] 13．氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如下图所示。 (1)设备1、3中发生反应的化学方程式分别是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________、 ________________________________________________________________________。 (2)设备2中通入的物质A是________。 [解析]　设备1中是NH3和O2发生反应，化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O；设备3中是HNO3和NH3发生反应，化学方程式是HNO3＋NH3===NH4NO3。设备2中发生的反应为4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，所以通入的物质A是O2或空气。 [答案]　(1)4NH3＋5O24NO＋6H2O　HNO3＋NH3===NH4NO3　(2)O2(或空气) 14．农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用图1所示装置制备氨气并探究其相关性质。 (1)装置A中，盛有浓氨水的仪器名称为________。烧瓶内药品可选用________。装置B的作用是________。 (2)连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先________(填“a”或“b”)。 a．逐滴向圆底烧瓶中加入氨水　　　b．加热装置C (3)实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应的化学方程式为________________________，该反应证明氨气具有______性。 (4)该实验缺少尾气吸收装置，图2中能用来吸收尾气的装置是________(填序号)。 [解析]　(1)根据图1可知，盛有浓氨水的仪器名称为分液漏斗。浓氨水在碱石灰或生石灰的作用下生成氨气。生成的氨气中含有水分，若直接通入C中，会导致C中石英管破裂，因此装置B的作用是干燥NH3。(2)整个装置中含有空气，应先逐滴向圆底烧瓶中加入氨水发生反应生成氨气，将装置中的空气排出，否则氨气与空气混合可能会发生爆炸。(3)实验中观察到C中CuO粉末变红说明生成铜，D中无水硫酸铜变蓝说明生成水，并收集到一种单质气体，依据氧化还原反应分析可知，氧化铜将氨气氧化为氮气，氧化铜被还原为铜，反应的化学方程式为3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O，氮元素的化合价由－3升高到0，作还原剂具有还原性。(4)氨气极易溶于水，吸收尾气时需要防止倒吸，图2中能用来吸收尾气的装置是Ⅱ、Ⅲ，装置Ⅰ易发生倒吸。 [答案]　(1)分液漏斗　碱石灰(或生石灰)　 干燥氨气　(2)a　(3)3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O　还原　(4)Ⅱ、Ⅲ [基础巩固练] 1．下列气体中，既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是(　　 ) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．Cl2 B．CO2 C．NO D．NH3 [答案]　C 2．关于氨的下列叙述中，正确的是(　　 ) A．氨有刺激性气味，因此不用来作制冷剂 B．氨具有还原性，可以被氧化为NO C．氨极易溶于水，因此氨水比较稳定，不容易分解 D．氨溶于水显弱碱性，因此可使石蕊溶液变为红色 B　[液氨汽化需要吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂，A错误；氨中氮元素显－3价，具有还原性，所以氨能够被氧化生成一氧化氮，B正确；一水合氨不稳定，受热易分解，C错误；氨溶于水显弱碱性，因此可使石蕊溶液变为蓝色，D错误。] 3．下列操作不能用于检验NH3的是(　　 ) A．气体能使湿润的酚酞试纸变红 B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C．气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近 D．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近 C　[检验氨常选用的试剂或仪器是湿润的酚酞试纸(变红)、湿润的红色石蕊试纸(变蓝)、蘸有浓盐酸的玻璃棒(有白烟产生)，而浓硫酸难挥发，蘸有浓硫酸的玻璃棒与NH3靠近不能形成白烟，故C项符合题意。] 4．下列关于氨的说法中正确的是(　　 ) A．氨可以用浓硫酸干燥 B．氨溶于水显弱碱性，因此氨可使湿润的酚酞试纸变蓝 C．氨本身没有毒，故发生液氨大量泄漏时，人们可不必采取任何防范措施 D．吸收NH3可用如图所示的装置防止倒吸 D　[氨属于碱性气体，不能用酸性干燥剂干燥；湿润的酚酞试纸遇氨会变红；虽然氨并不能称为有毒气体，但由于氨的溶解度极高，且极易挥发，所以会被吸附在人的皮肤黏膜和眼黏膜上，从而产生刺激和炎症，故发生液氨大量泄漏时，人们必须采取一定的防范措施，故A、B、C项错误。四氯化碳是一种油状液体，氨不能溶于其中，图中装置可防倒吸，故D项正确。] 5．不属于氮肥的是(　　) A．N2 B．NH4Cl C．KNO3 D．CO(NH2)2 A　[A.N2中含有氮元素，但不能被植物吸收，不属于氮肥，故A符合题意；B.NH4Cl中含有NH，能被植物吸收，属于氮肥，故B不符合题意；C.KNO3中含有NO，能被植物吸收，可作氮肥，故C不符合题意；D.CO(NH2)2属于有机氮肥，故D不符合题意。] 6．为了检验某固体物质中是否含有NH，你认为下列试纸或试剂一定用不到的是(　　 ) ①蒸馏水　②NaOH溶液　③红色石蕊试纸　④蓝色石蕊试纸　⑤稀硫酸 A．①⑤ B．④⑤ C．①③ D．①④⑤ B　[检验物质中是否含有NH，一般是取少量样品与碱混合于试管中，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，看试纸是否变蓝；也可将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，看是否有白烟生成。因此④⑤一定用不到。] 7．下列关于铵盐的说法正确的是(　　 ) A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3 B．所有铵盐都易溶于水，且铵盐中的氮均显－3价 C．NaCl固体中的NH4Cl杂质可用升华法除去 D．NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为NH＋OH－NH3↑＋H2O D　[A项，大多数铵盐分解能产生氨气，有些铵盐分解不一定得到氨气，如硝酸铵的分解，错误；B项，硝酸铵中氮元素有－3价和＋5价，错误；C项，氯化铵受热分解为氨气和氯化氢，但是氯化钠受热不分解，NaCl固体中的NH4Cl杂质可用加热法除去，不是升华法，错误。] 8．如图装置用于氨的有关实验时，能达到实验目的的是(　　) A.用装置甲制备氨气 B．用装置乙干燥氨气 C．用装置丙收集氨气 D．用装置丁吸收多余的氨气 D　[A.用装置甲制备氨气时，由于氯化铵与氢氧化钙加热条件下反应会产生水，试管口应略向下倾斜，防止水倒流炸裂试管，故A错误；B.氨气是碱性气体，会与酸反应，不能用装置乙干燥氨气，故B错误；C.根据图示，装置丙处于密闭状态，无法收集氨气，故C错误；D.氨气极易溶于水，球形干燥管可以防倒吸，能用装置丁吸收多余的氨气，故D正确。] 9．已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应： ①A＋H2O→B＋C　②C＋F→D　③D＋NaOHF＋E＋H2O (1)写出下列物质的化学式： C________，D________，E________。 (2)写出反应①的离子方程式：__________________； 写出反应②的化学方程式：____________________。 [解析]　由“F是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体”可知F是NH3，再结合反应关系可知A为NO2，B为NO，C为HNO3，D为NH4NO3，E为NaNO3，据此可回答问题。 [答案]　(1)HNO3　NH4NO3　NaNO3 (2)3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO　HNO3＋NH3===NH4NO3 [能力提升练] 10．一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z的溶液，Y和Z反应又生成X，则X是(　　 ) A．(NH4)2SO4 B．NH4NO3 C．NH4Cl D．NH4HCO3 B　[铵盐与烧碱共热产生NH3，则Y为NH3，由NH3NONO2HNO3NH4NO3知，Z为HNO3，X为NH4NO3，故选B。] 11．下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是(　　) A．用装置甲制取氨气 B．用装置乙除去氨气中的水蒸气 C．丙的原理为NH3＋HCl===NH4Cl D．用装置丁吸收尾气 C　[A.实验室一般采用加热熟石灰和氯化铵固体混合物的方法制备氨气，NaOH溶液与NH4Cl溶液反应生成NH3·H2O，不能生成NH3，A错误；B.氨气与硫酸反应，浓硫酸不能干燥氨气，B错误；C.浓盐酸和浓氨水均具有挥发性，挥发出来的HCl分子和NH3分子在空中相遇发生反应形成白色的氯化铵，C正确；D.用装置丁吸收尾气会倒吸，D错误。] 12．NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图)。下列说法正确的是(　　) A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥 B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解 C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应 D．图中所涉及的盐类物质均可以与Ca(OH)2发生反应 C　[NaHCO3不是化肥，Na2CO3受热不易分解，NaCl与Ca(OH)2不发生反应，NH3能和NO2发生氧化还原反应生成N2和H2O。] 13．氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如下图所示。 (1)设备1、3中发生反应的化学方程式分别是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________、 ________________________________________________________________________。 (2)设备2中通入的物质A是________。 [解析]　设备1中是NH3和O2发生反应，化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O；设备3中是HNO3和NH3发生反应，化学方程式是HNO3＋NH3===NH4NO3。设备2中发生的反应为4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，所以通入的物质A是O2或空气。 [答案]　(1)4NH3＋5O24NO＋6H2O　HNO3＋NH3===NH4NO3　(2)O2(或空气) 14．农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用图1所示装置制备氨气并探究其相关性质。 (1)装置A中，盛有浓氨水的仪器名称为________。烧瓶内药品可选用________。装置B的作用是________。 (2)连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先________(填“a”或“b”)。 a．逐滴向圆底烧瓶中加入氨水　　　b．加热装置C (3)实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应的化学方程式为________________________，该反应证明氨气具有______性。 (4)该实验缺少尾气吸收装置，图2中能用来吸收尾气的装置是________(填序号)。 [解析]　(1)根据图1可知，盛有浓氨水的仪器名称为分液漏斗。浓氨水在碱石灰或生石灰的作用下生成氨气。生成的氨气中含有水分，若直接通入C中，会导致C中石英管破裂，因此装置B的作用是干燥NH3。(2)整个装置中含有空气，应先逐滴向圆底烧瓶中加入氨水发生反应生成氨气，将装置中的空气排出，否则氨气与空气混合可能会发生爆炸。(3)实验中观察到C中CuO粉末变红说明生成铜，D中无水硫酸铜变蓝说明生成水，并收集到一种单质气体，依据氧化还原反应分析可知，氧化铜将氨气氧化为氮气，氧化铜被还原为铜，反应的化学方程式为3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O，氮元素的化合价由－3升高到0，作还原剂具有还原性。(4)氨气极易溶于水，吸收尾气时需要防止倒吸，图2中能用来吸收尾气的装置是Ⅱ、Ⅲ，装置Ⅰ易发生倒吸。 [答案]　(1)分液漏斗　碱石灰(或生石灰)　 干燥氨气　(2)a　(3)3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O　还原　(4)Ⅱ、Ⅲ 学科网（北京）股份有限公司 $$