课题3 溶质质量分数（第2课时）（同步课件）-【大单元教学】2024-2025学年九年级化学下册同步备课系列（人教版2024）

探究制作盐汽水时的溶解现象 ——第九单元 溶液 课题3 溶质的质量分数 2.能进行溶质质量分数的简单计算 3.初步感受定量研究的意义 学习目标 1.认识溶质质量分数的含义 2 思考：盐汽水中中白砂糖、食盐的量如何确定？如何达到我们需要的甜度？ 新课导入 新课探究 认识溶质的质量分数 任务1 实验探究——比较三种硫酸铜溶液的颜色 探究一 在室温下，向三个小烧杯中各加入20mL水，然后分别加入0.1g 0.5 g、2 g无水硫酸铜，比较三种硫酸铜溶液的颜色 0.1g无水硫酸铜 0.5g无水硫酸铜 2g无水硫酸铜 【思考】在这三种溶液中，哪种溶液最浓？哪种溶液最稀？你判断的根据是什么？ 任务1 认识溶质的质量分数 新课探究 烧杯编号 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g Ⅰ Ⅱ Ⅲ 浅蓝色 蓝色 深蓝色 20 20 20 0.1 2 0.5 20.1 22 20.5 探究一 结论：第Ⅲ种最浓，第Ⅰ种最稀，判断的根据是溶液颜色的深浅 任务1 认识溶质的质量分数 新课探究 溶质质量与溶液质量之比 概念 = 溶液质量 溶质质量 溶质的质量分数 ×100% = 溶质质量 溶质质量+溶剂质量 ×100% 公式变形 溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数 公式 任务1 认识溶质的质量分数 新课探究 每100份质量的溶液中所含溶质质量 含义 每100g葡萄糖注射液中含葡萄糖5g 每100g过氧化氢溶液中含过氧化氢3g 新课探究 溶质质量分数的计算 任务2 实验探究——配制氯化钠溶液 探究二 在室温下，根据下表给定的质量配制氯化钠溶液,观察固体能否全部溶解，并计算溶液中溶质的质量分数 溶质 质量/g 溶剂（水） 质量/g 固体能否 全部溶解 溶质质量分数 10 90 20 80 思考 已知20 ℃时，氯化钠的溶解度是36 g。有人 说：“20 ℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为 36%。”这种说法对吗?为什么? 不对， 36 36+100 ×100% =26.5% 能 能 10g 10g+90g × 100% =10% 20g 20g+80g × 100% = 20% 任务2 溶质质量分数的计算 新课探究 例：①10克糖全部溶解与90克的水中，求糖水的C% ②在上述溶液中加入10克糖完全溶解，求此时糖水的C% ③在①溶液中加入10克水，求此时糖水的C% 10g 10g+90g × 100% =10% 10g+10g 10g+90g+10g × 100% =18.2% 10g 10g+90g+10g × 100% =9.1% 1.直接套用公式计算溶质的质量分数 任务2 溶质质量分数的计算 新课探究 例：在农业生产中，可利用质量分数为 16%的氯化钠溶液选种。现要配制150 kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少? 溶质质量 = 溶液质量 ×C% =150 kg×16% =24 kg 溶剂质量=溶液质量一溶质质量 =150kg-24kg =126 kg 2.使用变形公式计算溶质的质量、溶剂的质量… 任务2 溶质质量分数的计算 新课探究 例：化学实验室有质量分数为98%的浓硫酸，现需要用较稀的硫酸进行实验。要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少?   设：稀释后溶液的质量为x。  50g×98%= x×20% x=245 g 需要水的质量=245g-50  g =195 g 3.利用溶液稀释后溶质质量不变计算 新课探究 配制一定质量分数的溶液 任务3 实验仪器 实验药品 实验装置 药匙，烧杯，托盘天平，50mL量筒，玻璃棒 水，氯化钠固体 如何配制50g质量分数为6%生理盐水？ 新课探究 配制一定质量分数的溶液 任务3 新课探究 配制一定质量分数的溶液 任务3 实验步骤 第一步：计算 →算出所需的氯化钠和水的质量。 第二步：称量 →用托盘天平称出3g氯化钠；用50mL量筒量取47mL水。 第三步：溶解 →将氯化钠固体放入烧杯中，加入水，玻璃棒搅拌加速溶解。 第四步：装瓶、贴签 →将配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。 新课探究 配制一定质量分数的溶液 任务3 误差分析---- 造成配制所得的生理盐水大于或小于6%的原因？ 思考 讨论 质量分数偏小 质量分数偏大 ① 俯视量筒读数 ② 倒入烧杯时，水有洒出 ① 仰视量筒读数 ② 倒入烧杯时，溶质有洒出 ③溶质有杂质 关键看溶质或溶剂质量的变化情况 课堂总结 1.概念：溶质质量与溶液质量之比 2. 3. 4.溶质质量分数的计算 5.配制一定质量分数的溶液 公式： = 溶液质量 溶质质量 溶质的质量分数 ×100% 含义：每100份质量的溶液中所含溶质质量 仪器： 步骤： 计算、称取和量取、溶解、装瓶贴标签 天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 课堂训练 1、1.下列对质量分数为10%的NaOH溶液的理解中，不正确的是( )。 A.10g溶液中含有1gNaOH B. 溶液中溶质质量与溶剂质量之比为1:9 C.100g水中溶解有10gNaOH D.将5gNaOH 固体完全溶解在45g水中，可配制成该溶液 C 课堂训练 2.实验室配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液时，下列原因会导致质量分数偏大的是（ ） A．用量筒取水时仰视读数 B．配制好的溶液装瓶时有少量洒出 C．氯化钠固体不纯 D．向烧杯中加水时有水洒出 D 课堂训练 3.在温度不变的情况下，对甲中的100 mLNaCl溶液进行下图所示实验。下列结论中，不正确的是( ) A.实验一后，甲和乙的溶液中溶质的质量分数相等 B.实验二后，乙的溶液中溶质的质量分数增大 C.实验二后，甲中溶液中水的质量变大 D.实验二后，甲和乙的溶液中溶质的质量相等 D 感谢聆听 THANKS Lavf52.39.0 Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $$