第5章　化工生产中的重要非金属元素 练习题 2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第5章　化工生产中的重要非金属元素 练习题2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册 一、选择题。（18题） 1、按如图装置，进行实验，下列说法错误的是（ ） A．Ⅰ、Ⅲ中试管内溶液均出现混浊 B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现的漂白性 C．改变Ⅰ烧杯中水的温度可用于探究温度对反应速率的影响 D．在Ⅰ和Ⅳ试管中，都发生氧化还原反应 2、下列有关SO2的说法正确的是(　　) A．SO2和SO3均是酸性氧化物 B．SO2的漂白原理和氯气的漂白原理相同 C．在SO2＋2H2S===3S＋2H2O反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2 D．把某气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，该气体一定是SO2 3、向50 mL 18 mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量(　　) A．小于0.45 mol B．等于0.45 mol C．在0.45 mol和0.90 mol之间 D．大于0.90 mol 4、下列离子方程式正确的是(　　) A．向NaOH溶液中通入少量SO2：SO2＋OH－===HSO B．向氯水中通入少量SO2：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO C．将过量SO2通入到饱和NaHCO3溶液中：2H＋＋CO===H2O＋CO2↑ D．将SO2通入到BaCl2溶液中：SO2＋H2O＋Ba2＋===BaSO3↓＋2H＋ 5、下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的物质的量(X)之间的关系正确的是( ) A．甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡 B．乙向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡 C．丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量 D．丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量 6、将盛有N2和NO2混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中N2和NO2的体积比是(　　) A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．3∶1 7、下列说法中正确的是(　　) A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3 B．所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的N均呈－3价 C．NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为NH＋OH－NH3↑＋H2O D．NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离 8、把6 mol铜粉投入含8 mol硝酸和2 mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为(　　) A．2 mol B．3 mol C．4 mol D．5 mol 9、化学反应可用微观示意图形象化地表示。如图为处理汽车尾气中的有毒气体的微观示意图(未配平)，其中不同颜色的球代表不同种原子。下列说法正确的是（ ） A．甲和丙中同种元素化合价不可能相等 B．该反应属于置换反应 C．丁物质一定是非金属单质 D．乙物质被还原 10、中国的瓷器驰名世界，传统陶瓷是以黏土等天然硅酸盐为主要原料烧成的制品。下列有关说法不正确的是(　　) A．黏土也是制备玻璃的原料之一 B．传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料 C．陶瓷材料是人类应用最早的硅酸盐材料 D．瓷器耐酸碱腐蚀，可用作日用器皿、装饰用品等 11、在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是（　　） A．Na+、K+、HCO3﹣、NO3﹣ B．NH4+、SO42﹣、Al3+、NO3﹣ C．Na+、Ca2+、NO3﹣、CO32﹣ D．K+、MnO4﹣、NH4+、NO3﹣ 12、下列离子方程式正确的是(　　) A．铁屑与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ B．FeCl3溶液腐蚀铜板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋ C．FeO与稀硝酸反应：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O D．Fe3O4与稀硝酸反应：3Fe3O4＋28H＋＋NO===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O 13、一定量的锌与100mL18.0mol·L-1的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6L。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H+)＝0.1mol·L-1。则下列说法中错误的是（ ） A．生成的气体中SO2的物质的量为0.3mol B．生成的气体中SO2的物质的量为0.25mol C．溶解Zn的物质的量为1.5mol D．反应中转移电子的物质的量为3mol 14、可用来干燥氨气的有（ ） A．浓硫酸 B．碱石灰 C．浓盐酸 D．五氧化二磷 15、硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅的化合物的叙述错误的是(　　) A．氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为Si3N4 B．碳化硅(SiC)的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承 C．光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为SiO2 D．硅酸盐中硅、氧原子之间以离子键结合 16、下列关于SO2和NO2的叙述中正确的是(　　) A．SO2可使紫色石蕊溶液褪色 B．SO2与水作用生成H2SO4 C．可用排水法收集NO2 D．实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气 17、下列说法中不正确的有（ ） ①氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂； ②测定新制氯水的pH时，先用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照 ③用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素； ④pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨； ⑤加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO存在 ⑥SO2通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色 ⑦配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，用烧杯称量后加蒸馏水溶解，未冷却到室温便转移到容量瓶中，导致结果偏高 ⑧分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤； ⑨蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝； ⑩2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1和2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) △H2中的△H1＞△H2。 A．5个 B．6个 C．7个 D．8个 18、下列叙述不正确的是（ ） A．NH3的喷泉实验说明氨气极易溶于水 B．常温下铁和铂都不与浓硫酸反应 C．盛液溴的瓶内加少量水可防止液溴的挥发 D．NH3遇到挥发性强酸能冒白烟 二、非选择题。（5题） 19、为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂，按下列步骤操作： (1)写出三种试剂的化学式：A__________，B__________，C__________。 (2)①加入过量A的目的是_______________________________； ②加入过量B的目的是_______________________________； ③加热煮沸的目的是_______________________________。 (3)操作Ⅰ是__________，操作Ⅱ是__________。 20、(1)已知：用毛笔蘸取少量30%的FeCl3溶液在铜片上写一个“Cu”，放置片刻后用少量蒸馏水冲洗铜片后，在铜片上会出现凹凸的“Cu”，写出该反应的离子方程式：___________ 。 (2)高铁酸钠(Na2FeO4)具有强氧化性，可对自来水进行消毒、净化。高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到，其反应可表示为：Fe(OH)3+ClO-+OH-=+Cl－+□请将该方程补充并配平，并在方程式上面用“双线桥”标出电子转移的方向与数目________。 (3)某同学在做Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的一次实验中，用过量的稀硝酸(其密度为1.05 g/mL，HNO3的质量分数为12％)跟一定量的铁片反应，产生了标准状况下0.56 L的一氧化氮，该稀硝酸的物质的量浓度为___________，被还原的HNO3的物质的量为___________，转移电子的数目为___________。 21、晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下： ①高温下用过量的碳还原二氧化硅制得粗硅，同时得到一种可燃性气体； ②粗硅与干燥的HCl气体反应制得SiHCl3(Si＋3HClSiHCl3＋H2)； ③SiHCl3与过量的H2在1 100 ℃的温度下反应制得纯硅，已知SiHCl3能与水剧烈反应，在空气中易自燃。 (1)第一步制取粗硅反应的化学方程式为 ___________________________________________________________。 (2)粗硅与HCl气体反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量SiCl4(沸点57.6 ℃)和HCl(沸点－84.7 ℃)，提纯SiHCl3采用的方法为__________________________。 (3)实验室用SiHCl3与过量的H2反应制取纯硅装置如图所示(加热和夹持装置略去)： ①装置B中的试剂是________，装置C中的烧杯需要加热，目的是____________________。 ②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是____________________________，装置D不能采用普通玻璃管的原因是__________________________________，装置D中发生反应的化学方程式是___________________________________。 ③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及______________________________________。 22、某河道两旁有甲乙两厂，排放的工业废水中含K+、Ag+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣六种离子．甲厂的废水明显呈碱性，乙厂的废水中含有另外三种离子． ①那么甲厂废水中所含的三种离子为　 　 ；乙厂废水中所含的三种离子为　 　 ．对于两厂的废水，可采取下列两种方法来处理． ②如果在废水中加一定量　 　（选填：活性炭或铁粉），发生反应的离子方程式是　 　 ，并且能够回收其中的金属　 　 （填写元素符号）． ③将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：　 　 ；　　 　 ；经过滤后的废水主要含有　 　 ．（填化学式） 23、已知SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，某化学兴趣小组选用下列实验装置，测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中SO2的含量。 (1)若原料气从左向右流向时，上述装置组装连接的顺序：原料气→________(填“a”“b”“c”“d”“e”)。 (2)装置Ⅱ中发生反应的离子方程式为_________________________________； 当装置Ⅱ中出现________现象时，立即停止通气。 (3)若碘溶液的浓度为0.05 mol·L－1、体积为20 mL，收集到的N2与O2的体积为297.6 mL(已折算为标准状况下的体积)，SO2的体积分数为________。 第5章　化工生产中的重要非金属元素 练习题2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册 一、选择题。（18题） 1、按如图装置，进行实验，下列说法错误的是（ ） A．Ⅰ、Ⅲ中试管内溶液均出现混浊 B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现的漂白性 C．改变Ⅰ烧杯中水的温度可用于探究温度对反应速率的影响 D．在Ⅰ和Ⅳ试管中，都发生氧化还原反应 【答案】D 2、下列有关SO2的说法正确的是(　　) A．SO2和SO3均是酸性氧化物 B．SO2的漂白原理和氯气的漂白原理相同 C．在SO2＋2H2S===3S＋2H2O反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2 D．把某气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，该气体一定是SO2 【答案】A 3、向50 mL 18 mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量(　　) A．小于0.45 mol B．等于0.45 mol C．在0.45 mol和0.90 mol之间 D．大于0.90 mol 【答案】A 4、下列离子方程式正确的是(　　) A．向NaOH溶液中通入少量SO2：SO2＋OH－===HSO B．向氯水中通入少量SO2：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO C．将过量SO2通入到饱和NaHCO3溶液中：2H＋＋CO===H2O＋CO2↑ D．将SO2通入到BaCl2溶液中：SO2＋H2O＋Ba2＋===BaSO3↓＋2H＋ 【答案】B 5、下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的物质的量(X)之间的关系正确的是( ) A．甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡 B．乙向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡 C．丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量 D．丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量 【答案】C 6、将盛有N2和NO2混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中N2和NO2的体积比是(　　) A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．3∶1 【答案】C 7、下列说法中正确的是(　　) A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3 B．所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的N均呈－3价 C．NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为NH＋OH－NH3↑＋H2O D．NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离 【答案】C 8、把6 mol铜粉投入含8 mol硝酸和2 mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为(　　) A．2 mol B．3 mol C．4 mol D．5 mol 【答案】B　 9、化学反应可用微观示意图形象化地表示。如图为处理汽车尾气中的有毒气体的微观示意图(未配平)，其中不同颜色的球代表不同种原子。下列说法正确的是（ ） A．甲和丙中同种元素化合价不可能相等 B．该反应属于置换反应 C．丁物质一定是非金属单质 D．乙物质被还原 【答案】C 10、中国的瓷器驰名世界，传统陶瓷是以黏土等天然硅酸盐为主要原料烧成的制品。下列有关说法不正确的是(　　) A．黏土也是制备玻璃的原料之一 B．传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料 C．陶瓷材料是人类应用最早的硅酸盐材料 D．瓷器耐酸碱腐蚀，可用作日用器皿、装饰用品等 【答案】A 11、在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是（　　） A．Na+、K+、HCO3﹣、NO3﹣ B．NH4+、SO42﹣、Al3+、NO3﹣ C．Na+、Ca2+、NO3﹣、CO32﹣ D．K+、MnO4﹣、NH4+、NO3﹣ 【答案】B 12、下列离子方程式正确的是(　　) A．铁屑与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ B．FeCl3溶液腐蚀铜板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋ C．FeO与稀硝酸反应：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O D．Fe3O4与稀硝酸反应：3Fe3O4＋28H＋＋NO===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O 【答案】D　 13、一定量的锌与100mL18.0mol·L-1的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6L。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H+)＝0.1mol·L-1。则下列说法中错误的是（ ） A．生成的气体中SO2的物质的量为0.3mol B．生成的气体中SO2的物质的量为0.25mol C．溶解Zn的物质的量为1.5mol D．反应中转移电子的物质的量为3mol 【答案】D 14、可用来干燥氨气的有（ ） A．浓硫酸 B．碱石灰 C．浓盐酸 D．五氧化二磷 【答案】B 15、硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅的化合物的叙述错误的是(　　) A．氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为Si3N4 B．碳化硅(SiC)的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承 C．光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为SiO2 D．硅酸盐中硅、氧原子之间以离子键结合 【答案】D 16、下列关于SO2和NO2的叙述中正确的是(　　) A．SO2可使紫色石蕊溶液褪色 B．SO2与水作用生成H2SO4 C．可用排水法收集NO2 D．实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气 【答案】D　 17、下列说法中不正确的有（ ） ①氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂； ②测定新制氯水的pH时，先用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照 ③用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素； ④pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨； ⑤加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO存在 ⑥SO2通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色 ⑦配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，用烧杯称量后加蒸馏水溶解，未冷却到室温便转移到容量瓶中，导致结果偏高 ⑧分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤； ⑨蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝； ⑩2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1和2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) △H2中的△H1＞△H2。 A．5个 B．6个 C．7个 D．8个 【答案】C 18、下列叙述不正确的是（ ） A．NH3的喷泉实验说明氨气极易溶于水 B．常温下铁和铂都不与浓硫酸反应 C．盛液溴的瓶内加少量水可防止液溴的挥发 D．NH3遇到挥发性强酸能冒白烟 【答案】B 二、非选择题。（5题） 19、为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂，按下列步骤操作： (1)写出三种试剂的化学式：A__________，B__________，C__________。 (2)①加入过量A的目的是_______________________________； ②加入过量B的目的是_______________________________； ③加热煮沸的目的是_______________________________。 (3)操作Ⅰ是__________，操作Ⅱ是__________。 【答案】(1)Ba(OH)2　 K2CO3　 HCl (2)①除尽Mg2＋和SO　②除尽过量的Ba2＋　③使HCl挥发 (3)过滤　蒸发 20、(1)已知：用毛笔蘸取少量30%的FeCl3溶液在铜片上写一个“Cu”，放置片刻后用少量蒸馏水冲洗铜片后，在铜片上会出现凹凸的“Cu”，写出该反应的离子方程式：___________ 。 (2)高铁酸钠(Na2FeO4)具有强氧化性，可对自来水进行消毒、净化。高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到，其反应可表示为：Fe(OH)3+ClO-+OH-=+Cl－+□请将该方程补充并配平，并在方程式上面用“双线桥”标出电子转移的方向与数目________。 (3)某同学在做Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的一次实验中，用过量的稀硝酸(其密度为1.05 g/mL，HNO3的质量分数为12％)跟一定量的铁片反应，产生了标准状况下0.56 L的一氧化氮，该稀硝酸的物质的量浓度为___________，被还原的HNO3的物质的量为___________，转移电子的数目为___________。 【答案】（1）2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ （2） （3）2 mol/L 0.025 mol ‍.075NA(或4.515×1022) 21、晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下： ①高温下用过量的碳还原二氧化硅制得粗硅，同时得到一种可燃性气体； ②粗硅与干燥的HCl气体反应制得SiHCl3(Si＋3HClSiHCl3＋H2)； ③SiHCl3与过量的H2在1 100 ℃的温度下反应制得纯硅，已知SiHCl3能与水剧烈反应，在空气中易自燃。 (1)第一步制取粗硅反应的化学方程式为 ___________________________________________________________。 (2)粗硅与HCl气体反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量SiCl4(沸点57.6 ℃)和HCl(沸点－84.7 ℃)，提纯SiHCl3采用的方法为__________________________。 (3)实验室用SiHCl3与过量的H2反应制取纯硅装置如图所示(加热和夹持装置略去)： ①装置B中的试剂是________，装置C中的烧杯需要加热，目的是____________________。 ②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是____________________________，装置D不能采用普通玻璃管的原因是__________________________________，装置D中发生反应的化学方程式是___________________________________。 ③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及______________________________________。 【答案】(1)SiO2＋2CSi＋2CO↑　(2)分馏(或蒸馏) (3)①浓硫酸　使滴入烧瓶中的SiHCl3汽化　 ②有固体物质生成　在题给反应温度下(1 100 ℃)，普通玻璃管会软化　SiHCl3＋H2Si＋3HCl　 ③排尽装置中的空气 22、某河道两旁有甲乙两厂，排放的工业废水中含K+、Ag+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣六种离子．甲厂的废水明显呈碱性，乙厂的废水中含有另外三种离子． ①那么甲厂废水中所含的三种离子为　 　 ；乙厂废水中所含的三种离子为　 　 ．对于两厂的废水，可采取下列两种方法来处理． ②如果在废水中加一定量　 　（选填：活性炭或铁粉），发生反应的离子方程式是　 　 ，并且能够回收其中的金属　 　 （填写元素符号）． ③将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：　 　 ；　　 　 ；经过滤后的废水主要含有　 　 ．（填化学式） 【答案】K+、Cl﹣、OH﹣；Ag+、Fe3+、NO3﹣；铁粉；Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+；Ag；Ag++Cl﹣=AgCl↓；Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓；KNO3 23、已知SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，某化学兴趣小组选用下列实验装置，测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中SO2的含量。 (1)若原料气从左向右流向时，上述装置组装连接的顺序：原料气→________(填“a”“b”“c”“d”“e”)。 (2)装置Ⅱ中发生反应的离子方程式为_________________________________； 当装置Ⅱ中出现________现象时，立即停止通气。 (3)若碘溶液的浓度为0.05 mol·L－1、体积为20 mL，收集到的N2与O2的体积为297.6 mL(已折算为标准状况下的体积)，SO2的体积分数为________。 【答案】(1)c→d→b→a→e　(2)SO2＋I2＋2H2O===4H＋＋SO＋2I－　蓝色褪去　(3)7% 学科网（北京）股份有限公司 $$